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ENERGÍA 1. Cuando 100 cm3 de 1,0 molar HCl se mezcla con 100 cm3 de 1,0 molar de NaOH , la temperatura de la solución resultante aumenta 5.0 ° C. ¿Cuál será el cambio de temperatura, en ° C, cuando se mezclan 50 cm3 de estas dos soluciones?

2. ¿Qué afirmación es correcta sobre el enlace? A. La ruptura del enlace es endotérmica y requiere energía. B. La ruptura del enlace es endotérmica y libera energía. C. La formación del enlace es exotérmica y requiere energía. D. La formación del enlace es endotérmica y libera energía. 3. 4. El metanol se produce en grandes cantidades para la producción de polímeros y en los combustibles. La entalpía de combustión del metanol puede ser determinada teóricamente o experimentalmente.

(a) Utilizando la información de la tabla 10 del cuadernillo de datos, determinar la entalpía teórica de la combustión de metanol. (b) La entalpía de combustión de metanol también se puede determinar experimentalmente en un laboratorio de la escuela. Un quemador que contiene metanol se pesó y se utiliza para calentar agua en un tubo de ensayo como se ilustra a continuación.

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Se recogieron los siguientes datos:

Initial mass of burner and methanol / g 80.557

Final mass of burner and methanol / g 80.034

Mass of water in test tube / g 20.000

Initial temperature of water / °C 21.5

Final temperature of water / °C 26.4

(i) Calcular la cantidad, en moles de metanol que se quema. (ii) Calcular el calor absorbido, en kJ, por el agua (iii) Determinar el cambio de entalpía, en kJ/ mol, para la combustión de 1 mol de metanol. (c) El valor del cuadernillo de datos para la entalpía de combustión del metanol es -726 kJ mol-1 Sugerir por qué este valor difiere de los valores calculados en las partes (a) y (b). 5. Cuando el peróxido de hidrógeno se descompone, la temperatura de la mezcla de reacción aumenta. ¿Cuáles son los signos del ∆H, ∆S y ∆G para esta reacción? 6. ¿Qué reacción tiene el mayor aumento de la entropía?

7. Considere las dos reacciones que implican hierro y oxígeno

¿Cuál es el cambio de entalpía, en kJ, para la reacción?

8. ¿Qué ecuación corresponde a la entalpía reticular de yoduro de plata, AgI?

9. ¿Qué procesos tienen una variación de entalpía negativa?

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10. Considerando las siguientes reacciones.

¿Cuál es el valor de la variación de entalpía en la siguiente reacción?

11. El sulfato de cobre (II) anhidro es un polvo blanco que cuando está en contacto con el medio ambiente lentamente absorbe vapor de agua dando el sólido azul pentahidratado. Es difícil medir la variación de entalpía para esta reacción directamente. Sin embargo, es posible medir los cambios de calor directamente cuando el cobre tanto anhidro y pentahidratado (II) sulfato se disuelve por separado en agua, y luego utilizar un ciclo de energía para determinar el valor de cambio de entalpía requerida, ∆Hx, indirectamente. (a) Para determinar ∆H1 un estudiante colocado 50,0 g de agua en un vaso de poliestireno expandido y se utiliza un registrador de datos para medir la temperatura. Después de dos minutos se disolvieron 3,99 g de cobre (II) anhidro sulfato en el agua y continuó registrando continuamente la temperatura mientras se agitaba. Se obtuvieron los siguientes resultados. (i) Calcular la cantidad, en moles, de cobre (II) anhidro sulfato disuelto en el 50,0 g de agua. (ii) Determinar el aumento de la temperatura, en ° C, si no se ha perdido calor al entorno. (iii) Calcular el cambio de calor, en kJ, cuando 3,99 g de cobre (II) anhidro sulfato se disuelve en el agua. (iv) Determinar el valor de ∆H1 en kJ mol-1 (b) Para determinar ∆H2, 6,24 g de cobre pentahidratado (II) sulfato se disolvió en 47,75 g de agua. Se observó que la temperatura de la solución disminuyó en 1,10 ° C. (i) Calcular la cantidad, en moles de agua en 6,24 g de cobre pentahidratado (II) sulfato. (ii) Determinar el valor de ∆H2 en kJ mol-1 (iii) Usando los valores obtenidos para ∆H1 en (a) (iv) y ∆H2 en (b) (ii), determinar el valor de ∆Hx en kJ mol-1

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(c) La magnitud (el valor sin el signo + o -) encontrado en un libro de datos para ∆Hx es 78,0 kJ mol-1. (i) Calcular el porcentaje de error obtenida en este experimento. (Si usted no obtuvo una respuesta para el valor experimental de ∆Hx continuación, utilice el valor 70,0 kJ mol-1, pero este no es el valor verdadero.) (ii) El estudiante anotó en sus datos cualitativos que el sulfato de cobre (II) anhidro usado era azul pálido en lugar de blanco completo. Sugiera una razón por la que podría haber tenido este color azul pálido y deducir cómo habría afectado el valor obtenido para ella ∆Hx. 12. El propano puede ser formado por la hidrogenación de propeno

(i) indicar las condiciones necesarias para la reacción de hidrogenación que se produzca. (ii) cambios en la entalpía se puede determinar utilizando entalpías promedio de enlaces. Definir el término entalpía media de enlace. (iii) Determinar un valor para la hidrogenación de propeno utilizando la información de la tabla 10 del cuadernillo de datos. (iv) Explique por qué la entalpía de hidrogenación del propeno es un proceso exotérmico 13. ¿Qué compuesto iónico tiene mayor energía reticular?

14. ¿Qué ecuación representa la entalpía de enlace para el enlace H-Br en bromuro de hidrógeno?

15. ¿Qué cambio no va a aumentar la entropía de un sistema? A. El aumento de la temperatura B. El cambio de estado de líquido a gas C. Mezcla de diferentes tipos de partículas D. Una reacción en la que cuatro moles de reactivos gaseosos cambia a dos moles de productos gaseosos 16. Con ∆Gº se predice que una reacción es siempre espontánea a partir de ∆Hº y ∆Sº. ¿Cuál es siempre espontánea?

17. Indica lo que significa el término espontáneos cuando se utiliza en un contexto de química. 18. El propeno puede ser hidrogenado en presencia de un catalizador de níquel para formar propano. Utilice los datos para contestar las preguntas que siguen.

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Compound Formula ∆HOf / kJ mol–1 SO/ J K–1 mol–1

hydrogen H2(g) 0 + 131

propane C3H8(g) – 104 + 270

propene C3H6(g) + 20.4 + 267

(i) ¿Por qué el valor de la variación de entalpía de formación estándar de hidrógeno es cero? (ii) Calcular el cambio de entalpía estándar para la hidrogenación de propeno. (iii) Calcular el cambio de entropía estándar para la hidrogenación de propeno. (iv) Determinar el valor de ∆Gº para la hidrogenación de propeno a 298 K. (v) A 298 K la hidrogenación de propeno es un proceso espontáneo. Determinar la temperatura sobre la cual el propano se descompone espontáneamente en propeno e hidrógeno. 19. ¿Qué tipo de reacción es siempre exotérmica?

20. Un bloque de aluminio puro con una masa de 10 g se calienta de forma que su temperatura aumenta desde 20 ° C a 50 ° C. La capacidad calorífica específico del aluminio es de 8,99 × 10-1 J g-1 K-1. ¿Qué expresión le da el cambio de energía en kJ de calor?

21. En un experimento para medir el cambio de entalpía de combustión de etanol, un estudiante calienta un calorímetro de cobre que contiene 100 cm3 de agua con una lámpara de espíritu y recogieron los siguientes datos.

(i) utilizar los datos para calcular el calor de combustión del etanol (ii) calcular la entalpía de combustión por mol de etanol. (iii) sugieren dos razones de por qué el resultado no es lo mismo que el valor en el folleto de datos. 22. ¿Qué reacción tiene un cambio de entalpía igual a un cambio de entalpía estándar de formación, ∆Hºf ? Todas las reacciones ocurren a 298 K y 1,01 × 105 Pa.

23. ¿Qué proceso tiene un cambio de entalpía que representa la entalpía de red de cloruro de sodio?

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24. ¿Cuál es el orden correcto creciente de la magnitud entalpía reticular (más bajo primero)?

25. Los cambios de entalpía estándar para la combustión de carbono y monóxido de carbono se muestran a continuación.

¿Cuál es el cambio de entalpía en kJ, para la siguiente reacción?

26. ¿Cuál es correcto acerca de los cambios de energía durante la formación y ruptura de enlaces?

Bond breaking Bond formation

A. exothermic and ∆H positive endothermic and ∆H negative

B. exothermic and ∆H negative endothermic and ∆H positive

C. endothermic and ∆H positive exothermic and ∆H negative

D. endothermic and ∆H negative exothermic and ∆H positive

27. ¿Qué proceso es exotérmico?

28. Una propiedad importante de una mezcla de combustible de cohete es que el gran volumen de productos gaseosos formados que proporcionan el empuje. La hidrazina, N2H4, a menudo se utiliza como combustible de cohetes. La combustión de la hidrazina está representada por la siguiente ecuación. (a) La hidrazina reacciona con flúor para producir nitrógeno y fluoruro de hidrógeno, todos en estado gaseoso. Escribe la ecuación química. (b) Dibuje las estructuras de Lewis de hidracina y nitrógeno. (c) utilizar los valores promedio entalpías dados en la tabla 10 del folleto de datos (a) anteriores para determinar el cambio de entalpía para la reacción anterior.

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(d) basado en sus respuestas (a) y (c), sugieren que si una mezcla de hidracina y flúor es un combustible de cohete mejor que una mezcla de hidracina y oxígeno. 29. ¿Qué reacción tiene el cambio más negativo de la entropía?

30. ¿Cuál es la variación de energía libre de Gibbspara la reacción?

31. ¿Qué combinación de radio iónico y carga iónica resultaría en la entalpía de red más alta para un compuesto iónico?

Ionic radius Ionic charge

A. small high

B. large high

C. small low

D. large low

32. ¿Qué afirmación es correcta dado el diagrama de nivel de entalpía a continuación? A. la reacción es endotérmica y los productos son más termodinámicamente más estable que los reactivos. B. la reacción es exotérmica y los productos son más termodinámicamente más estable que los reactivos. C. la reacción es endotérmica y los reactivos son más termodinámicamente estables que los productos. D. la reacción es exotérmica y los reactivos son más termodinámicamente estables que los productos. 33. Cantidades idénticas de magnesio se agregan a dos vasos, A y B, que contiene ácido clorhídrico. Ambos ácidos tienen la misma temperatura inicial pero sus volúmenes y concentraciones diferentes.

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¿Qué afirmación es correcta? A. la temperatura máxima en la A será mayor que en el B. B. la temperatura máxima en el A y B serán igual. C. no es posible predecir si A o B tendrá la temperatura máxima más alta. D. la temperatura se incrementan en A y B al mismo ritmo. 34. ¿Qué mejor ecuación representa la entalpía de enlace de HCl?

35. Los datos corresponde a un experimento para medir el cambio de entalpía para la reacción de sulfato de cobre (II) acuoso, 50,0 cm3 de solución de sulfato de cobre (II) 1,00 molar se colocó en un vaso de poliestireno y zinc en polvo se añadió después de 100 segundos. Los datos de temperatura y tiempo fueron tomados de un programa de software de registro de datos. La tabla muestra los valores iniciales de 23muestras. Se ha trazado una línea recta a través de algunos de los puntos de datos. La ecuación para esta línea está dada por el software de registro de datos como T = –0.050t +78,0 donde T es la temperatura y tiempo t. (a) el calor producido por la reacción se puede calcular a partir del cambio de temperatura, ∆T, utilizando la siguiente expresión.

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Calor igual al volumen de CuSO4 (aq) × capacidad calorífica de H2O × ∆T Describir que suposiciones se han hecho en esta expresión para calcular los cambios de calor. (b) utilizar los datos presentados por el software de registro de datos para deducir los cambios de temperatura ∆T, que habría ocurrido si la reacción había tenido lugar instantáneamente con ninguna pérdida de calor. (ii) ¿qué suposición se ha hecho en (i)? (iii) calcular el calor, en kJ (c) el color de la solución cambiada de azul a incoloro. Deducir, en moles, la cantidad de zinc que reaccionó (d) calcular el cambio de entalpía en kJ/ mol, para esta reacción. 36. Se diseñó un experimento para investigar cómo el cambio de entalpía de una reacción de desplazamiento se refiere a la reactividad de los metales involucrados. Los metales siguientes en orden de reactividad decreciente son: Cantidades excesivas de cada metal se agregaron a 1.00 molar de solución de sulfato de cobre (II) Se midió el cambio de temperatura y se calculó el cambio de entalpía (i) sugieren una posible hipótesis para la relación entre el cambio de entalpía de la reacción y la reactividad del metal. (ii) realiza un gráfico en el diagrama que a continuación se indica para ilustrar su hipótesis. 37. La hidracina es un combustible de cohete. La ecuación para la reacción entre la hidrazina y el oxígeno es: Utilice los valores de entalpía de enlace de tabla 10 del folleto de datos para determinar el cambio de entalpía para esta reacción.

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38. Considere las siguientes ecuaciones. ¿Cuál es el cambio de entalpía de la reacción siguiente?

39. Dado el cambio de entalpía para la reacción siguiente: ¿Qué afirmación es correcta? A. el cambio de entalpía estándar de combustión de H2 (g) es –286 kJ mol. B. el cambio de entalpía estándar de combustión de H2 (g) es 286 kJ mol. C. el cambio de entalpía estándar de formación de H2O(l) es –572 kJ mol. D. el cambio de entalpía estándar de formación de H2O(l) es 572 kJ mol. 40. ¿Cuál es una correcta definición de entalpía de red (energía reticular)? A. es el cambio de entalpía que se produce cuando se quita un electrón de 1 mol de átomos gaseosos. B. es el cambio de entalpía que se produce cuando 1 mol de un compuesto se formó a partir de sus elementos. C. es el cambio de entalpía que se produce cuando 1 mol de cristal sólido cambia a líquido. D. es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma 1 mol de cristal sólido a partir de sus iones gaseosos 41. ¿Qué reacción tiene el mayor aumento en la entropía? 42. Nivel Superior. La entalpía de red del cloruro de magnesio puede ser calculada desde el ciclo de Born-Haber.

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(i) identificar los cambios de entalpía etiquetados por I y V del ciclo. (ii) utilizar las energías de ionización dadas en el ciclo superior y más datos desde el folleto de datos para calcular un valor de la entalpía de red de cloruro de magnesio. (iii) el valor calculado teóricamente de la entalpía de celosía de cloruro de magnesio es 2326 kJ. Explicar la diferencia entre el valor calculado teóricamente y el valor experimental. (iv) la entalpía de red experimental de óxido de magnesio se da en la tabla 13 del folleto de datos. Explicar por qué el óxido de magnesio tiene una entalpía de red superior del cloruro de magnesio. 43. Cuando el hidróxido de bario sólido y el tiosulfato de amonio sólido se mezclan, la temperatura del entorno disminuye desde 15 º C a – 4 º C. A. la reacción es exotérmica y ∆H es negativa B. la reacción es exotérmica y ∆H es positivo C. la reacción es endotérmica y ∆H es negativa D. la reacción es endotérmica y ∆H es positivo 44. ¿Qué proceso representa la entalpía de enlace de C–Cl en tetraclorometano?

45. Se calienta agua mediante el calor producido por la combustión del magnesio. ¿Los valores que se necesitan para calcular el cambio de entalpía de reacción? I. la masa de magnesio II. la masa del agua III. el cambio en la temperatura del agua

46. Dos estudiantes se les pidió utilizar la información en el folleto de datos para calcular un valor de la entalpía de hidrogenación de eteno para formar etano. John utiliza las entalpías de enlace promedio de tabla 10. Marit utiliza los valores de las entalpías de combustión de la tabla 12. (a) calcular el valor de la entalpía de hidrogenación de eteno obtenido utilizando las entalpías de enlace promedio dados en la tabla 10. (b) Marit dispone los valores que ella encontró en la tabla 12 en un ciclo de energía.

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Calcular el valor de la entalpía de hidrogenación de eteno del ciclo de la energía (c) sugieren una razón de por qué la respuesta de John es ligeramente menos precisa que la respuesta de Marit. (d) John decidió entonces determinar la entalpía de hidrogenación de ciclohexeno para producir ciclohexano. (i) utilizar las entalpías de enlace promedio para deducir un valor para la entalpía de hidrogenación del ciclohexeno (ii) Determinar por qué el uso de entalpías de enlace promedio es menos preciso para la ecuación de ciclohexeno que para el eteno. 47. 1,0 g de hidróxido de sodio, NaOH, se agregó a 99.0 g de agua. La temperatura de la solución aumentó de 18,0 º C a 20,5 º C. El calor específico de la solución se toma el del agua 4.18 J g-1. K-1

¿Qué expresión corresponde al calor desprendido en kJ/ mol? 48. ¿Qué reacción tiene el mayor incremento en la entropía?

49. La reacción entre but-1-eno y vapor de agua produce butano-1-ol. Los valores de la entropía estándar para but-1-eno, vapor de agua y butano-1-ol son 310, 189 y 228 1 J g-1. K-1 respectivamente. ¿Cuál es el cambio de entropía estándar para esta reacción en J k-1 g-1 ?

50. Para una reacción el cambio de entalpía estándar es ∆Hº, de 10.00 kJ/ mol a 298 K. La entropía estándar cambiar, ∆Sº, para la misma reacción es 10.00 J/g.k. ¿Cuál es el valor de ∆Gº para la reacción en kJ mol?

51. Repetido (corresponde al 46. Nivel Superior) 52. nivel superior. Considere el siguiente ciclo de Born-Haber:

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Las magnitudes para cada uno de los cambios de entalpía se dan en kJ /mol pero sus signos (+ o –) han sido omitidos. (i) los nombres de los cambios de entalpía c y d (ii) deducir que dos de los cambios de entalpía una e tienen signos negativos. (iii) determinar el valor de la entalpía de formación del bromuro de potasio. (iv) explicar por qué el valor cuantitativo de la entalpía de red de bromuro de calcio es mayor que el valor de la entalpía de red de bromuro de potasio. 53. ¿Cuál es la energía, en kJ, lanzado cuando 1,00 mol de monóxido de carbono se quema de acuerdo con la siguiente ecuación?

54. El calor específico del hierro es 0.450 j /g k. ¿Cuál es la energía, en J, necesario para aumentar la temperatura de 50.0 g de hierro 20.0 K?

55. ¿Cuál de las siguientes reacciones son exotérmicas?

56. Considere la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico. ¿Qué factores afectarán a la velocidad de reacción? I. la frecuencia de colisión de las partículas reaccionantes II. el número de partículas de reaccionante con E ≥ Ea III. el número de partículas de reactivo que chocan con geometría adecuada

57. En algunos países, el etanol se mezcla con gasolina (gasolina) para producir un combustible para autos llamado gasohol. (i) definir la entalpía de enlace promedio de término. (ii) utilizar la información de la tabla 10 del folleto de datos para determinar el cambio de entalpía estándar para la combustión completa del etanol.

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(iii) el cambio de entalpía estándar para la combustión completa de octano es –5471 kJ mol. Calcular la cantidad de energía producida en kJ cuando 1 g de etanol y 1 g de octano se quema completamente en el aire. (iv) el etanol puede ser oxidado con dicromato de potasio en medio ácido para formar dos productos orgánicos diferentes. Las fórmulas estructurales de los productos orgánicos A y B y describir las condiciones necesarias para obtener un alto rendimiento de cada uno de ellos. (v) deducir y explicar si el etanol o A tiene el mayor punto de ebullición. (vi) eteno puede ser convertido en etanol por hidratación directa en presencia de un catalizador según la siguiente ecuación. Para esta reacción el catalizador usado. 58. ¿Cuál es el cambio de entropía estándar, ∆Sº, para la siguiente reacción?

59. ¿Qué etapa (etapas) es (son) endotérmica en el ciclo de Born-Haber para la formación de LiCl? 60. Considere la siguiente reacción. (a) El cambio de entalpía estándar de formación para metanol (g) a 298 K es –201 kJ mol y para agua (g) es –242 kJ mol. Utilizando la información de la tabla 11 del cuaderno de datos, determinar el cambio de entalpía para esta reacción. (b) La entropía estándar para metanol (g) a 298 K es 238 J/ k mol, para H2 (g) 131 J /k mol y para H2O(g) es 189 J / k mol. Utilizando la información de la tabla 11 del cuaderno de datos, determinar el cambio de entropía para esta reacción (c) calcular el cambio en energía libre, a 298 K, para la reacción estándar y deducir si la reacción es espontánea o no espontáneo. 61. Repetido (57) 62. ¿Que sustancia no conduce la electricidad? A. zinc sólido

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B. zinc fundido C. cloruro de zinc sólido D. cloruro de zinc fundido 63. ¿Qué se cumple para una reacción química en la que los productos tienen una mayor entalpía que los reactivos?

Reaction ∆H

A. endothermic positive

B. endothermic negative

C. exothermic positive

D. exothermic negative

64. En una reacción que se produce en 50 g de solución acuosa, la temperatura de la mezcla de reacción aumenta 20 ° C. Si se consume 0,10 mol de reactivo limitante, ¿cuál es el cambio de entalpía para la reacción (en kJ/ mol)? Capacidad de calor específico de la solución 4.2 kJ/kg K

65. Utilice las entalpías de enlace promedio para calcular el cambio de entalpía en kJ, para la siguiente reacción.

66. El cambio de entalpía estándar de tres reacciones de combustión se da a continuación en kJ. Basándose en la información anterior, calcular el cambio estándar de entalpía, ∆Hº, para la siguiente reacción. 67. ¿Qué compuesto iónico tiene mayor entalpía de red?

68. ¿Cuál es el cambio que conduce a mayor aumento en la entropía?

69. Nivel Superior. El ciclo de Born-Haber para el MgO en condiciones estándar se muestra a continuación.

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Los valores se muestran en la siguiente tabla.

Process enthalpy change / kJ mol–1

A +150

B +248

C +736 + (+1450)

D –142 + (+844)

E

F – 602

(i) Identificar los procesos representados A, B y D en el ciclo. (ii) Definir la variación de entalpía, F. (iii) Determinar el valor de la variación de entalpía, E. (iv) Definir el cambio de entalpía C para el primer valor. Explique por qué el segundo valor es significativamente más grande que el primero. (v) La distancia entre iónico entre los iones en NaF es muy similar a la que existe entre los iones en MgO. Sugieren de forma razonada por qué MgO tiene mayor entalpía de red. 70. (i) El cambio de entalpía estándar de tres reacciones de combustión se da a continuación en kJ.

Basado en la información anterior, calcular el cambio de entalpía estándar, ∆Hº, para la siguiente reacción.

(ii) Predice, indicando una razón, si el signo de ∆Sº para la reacción anterior sería positivo o negativo. (iii) Discuta por qué la reacción anterior es no espontáneo a temperatura baja, pero se vuelve espontánea a altas temperaturas. (iv) Utiliza los valores de entalpía de enlace para calcular ∆Hº para la siguiente reacción.

(v) Proponer una razón de por qué los valores obtenidos en los apartados (i) y (iv) son diferentes. 71. La cantidad de energía, en julios, que se requiere par aumentar la temperatura de 2,0 g de aluminio

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de 25 a 30 ° C? (El calor específico del Al = 0,90 J g-1 K-1).

72. ¿Qué combinación es correcta para una reacción química que absorbe calor de los alrededores?

Type of reaction ∆H at constant pressure

A. Exothermic Positive

B. Exothermic Negative

C. Endothermic Positive

D. Endothermic Negative

73. Usando las ecuaciones siguientes:

¿Cuál es el ∆Hº, en kJ, para la reacción siguiente?

74. Los datos de un experimento para medir el cambio de entalpía para la combustión de 1 mol de sacarosa (azúcar de mesa común), C12H22O11 (s). Los datos de tiempo y temperatura se tomaron de un programa de software de registro de datos.

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Masa de la muestra de sacarosa, m = 0,4385 g Capacidad calorífica del sistema = 10,114 kJ K-1 (a) Calcular ∆T, para el agua, que rodea la cámara en el calorímetro. (b) Determinar la cantidad, en moles, de sacarosa. (c) (i) Calcular la variación de entalpía para la combustión de 1 mol de sacarosa. (ii) Usando la tabla 12 del cuadernillo de datos, calcular el porcentaje de error experimental basado en los datos utilizados en este experimento (d) Una hipótesis sugiere que TNT, 2-metil-1 ,3,5-trinitrobenceno, es un potente explosivo porque tiene: • una gran entalpía de combustión • una alta velocidad de reacción • gran volumen de gas generado por la combustión Usa tu respuesta de la parte (c) (i), y los siguientes datos para evaluar esta hipótesis:

Equation for combustion Relative rate of

combustion

Enthalpy of combustion

/ kJ mol–1

Sucrose C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(g) Low

TNT 2C7H5N3O6(s) → 7CO(g) + 7C(s) + 5H2O(g) + 3N2(g) High 3406

75. (a) Defina el término entalpía media de enlace. (b) Utilizar la información de la Tabla 10 del cuadernillo de datos para calcular el cambio de entalpía para la combustión completa de but-1-eno, de acuerdo con la siguiente ecuación.

76. ¿Qué reacción tiene el valor más negativo ∆Hº ?

77. ¿Qué ecuación representa la afinidad electrónica de calcio?

78. ¿Que reacción produce una disminución de la entropía del sistema?

79. ¿Cuáles son los signos de ∆Hº y ∆Sº para una reacción no espontánea a temperatura baja, pero espontánea a temperatura alta?

∆∆∆∆Hο ∆∆∆∆Sο

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A. – –

B. + –

C. – +

D. + +

80. Considere la siguiente reacción:

(i)Sugerir por qué esta reacción es importante para la humanidad. (ii) Con los valores de entalpía media de enlace en la tabla 10 del cuadernillo de datos, calcular la variación de entalpía estándar para esta reacción. (iii) Los valores absolutos de entropía, S, a 238 K para N2 (g), H2 (g) y NH3 (g) son 192, 131 y 193 J.K-1 mol-1, respectivamente. Calcular ∆Sº para la reacción y explicar el signo de ∆Sº. (iv) Cálculo de ∆Gº para la reacción a 238 K. Explicar si la reacción es espontánea. (v) Si el amoníaco se produce como un líquido y no como un gas, explica el efecto que esto tendría en el valor de ∆Hº para la reacción. 81. i) Definir la entalpía reticular y afinidad electrónica. (ii) utilizar los datos de la tabla siguiente y en el folleto de datos para construir el ciclo de Born-Haber para el cloruro de sodio, NaCl, y determinar la entalpía de red de NaCl (s). (iii) Describa la estructura del cloruro de sodio.