Enlace covalente

Docente: Giuliana Churano Tinoco

ENLACE COVALENTE

IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente

Tema: ENLACE COVALENTE

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Se produce cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones. La variación de electronegatividad es menor a 1,7.

Las disoluciones acuosas son malos conductores de la electricidad.

Se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso.

Se forma entre no metales como: HCl, H2O, NH3, CH4, SO2, CO, etc.

Son insolubles en solventes polares.

Son solubles en disolventes no polares como el hexano (C6H14).




Según el número de pares de electrones compartidos.

Simple

Doble

Triple

Según la polaridad del enlace

Según el aporte de electrones

Polar

Apolar

Múltiple

Coordinado o dativo







1. Enlace simple:

Se forma cuando los átomos comparten 1 par de electrones. Ejemplo:

FÓRMULA MOLECULAR

ESTRUCTURA LEWIS

H2 H – H

HCl H – Cl




2. Enlace doble:

Se forma cuando los átomos comparten 2 pares de electrones. Ejemplo:

FÓRMULA MOLECULAR

ESTRUCTURA LEWIS

O2 O = O

CO2 O = C = O




3. Enlace triple:

Se forma cuando los átomos comparten 3 pares de electrones. Ejemplo:

FÓRMULA MOLECULAR

ESTRUCTURA LEWIS

N2 N = N

HCN H – C = N







1. Enlace covalente apolar:

Se forma entre átomos con similar electronegatividad, es decir la (∆EN = 0). Ejemplo:







2. Enlace covalente polar:

Se origina entre no metales de distintos elementos. Con una diferencia de electronegatividad; es decir (0 < ∆EN < 1,7). Ejemplo:










1. Enlace covalente múltiple:

Se produce cuando los elementos no metálicos comparten más de dos electrones. Ejemplo:







ENLACE SIMPLE

ENLACE DOBLE

ENLACE TRIPLE

ENLACE DOBLE

2. Enlace covalente coordinado

Llamado también “dativo”, es un tipo de enlace covalente en el cual uno de los átomos brinda un par de electrones para completar el octeto. Ejemplo:







1. Entre cuáles de los siguientes pares de elementos cabe esperar un enlace covalente. Escribe las fórmulas.

• Hidrógeno y cloro

• Cloro y magnesio

• Hidrógeno y oxígeno

• Nitrógeno e hidrógeno

• Carbono y cloro

• Sodio y potasio




2. Forma enlace covalente de las siguientes moléculas.

•Cl2

•Br2

•Se2

•Te2

•As2

•F2

•Bi2




3. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad de mayor a menor.

Fósforo - PotasioMagnesio - OxígenoAzufre - NitrógenoBromo - CalcioAluminio - CobreLitio - HidrógenoHierro - CobaltoCloro - PlomoPotasio - Estaño

Investiga

a)Cuatro diferencias entre enlace iónico y covalente.

b)Aplicación de las sustancias covalentes

c)Enlace dipolo - dipolo

d)Enlace puente de hidrógeno

e)Fuerza de Van der Waals

f)Fuerzas de London




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