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ContenidosQumica*
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Enlaces y MolculasQumica*
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Tipos de EnlaceHay dos tipos principales de enlaces: inico y
covalente.Los enlaces inicos se forman por la atraccin mutua de
partculas de carga elctrica opuesta; esas partculas, formadas
cuando un electrn salta de un tomo a otro, se conocen como
ionesPara muchos tomos, la manera ms simple de completar el nivel
energtico exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos
electrones.
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Formacin de un CristalQumica*
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0 0.4 < 1.7 > Inico Cov. No-polarCov. polarClasificacin de
enlacesQumica*
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Enlace InicoQumica*
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El sodio le transfiere un electrn al cloro por lo que ste queda
con carga negativa.Qumica*
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IonesLos metales pierden sus electrones de valencia para formar
cationes:Esta perdida de electrones se llama oxidacin.Na . Na+ + e-
sodioMg: Mg2+ + 2 e- magnesio : Al . Al 3+ + 3 e- aluminio
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Formacin de Aniones
Los no metales ganan electrones y adquieren la configuracin de
gas noble:Este proceso se llama reduccin.: Cl . + e- : Cl : - : O :
+ 2e- : O : 2- oxido
:N . + 3e- : N : 3- nitruro
.::.::..::::Qumica*
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Ejemplo de enlace inicoQumica*
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Enlace CovalenteLos enlaces covalentes estn formados por pares
de electrones compartidos. Un tomo puede completar su nivel de
energa exterior compartiendo electrones con otro tomo. En los
enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un
orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los ncleos
de ambos tomos.
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Qumica*En un enlace de este tipo, cada electrn pasa parte de su
tiempo alrededor de un ncleo y el resto alrededor del otro.
As, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de
energa exterior y neutralizan la carga nuclear.
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Regla del octetoEsta regla es muy til en casos que involucran
tomos como C, N, O, y F.Al formar compuestos, los tomos ganan,
pierden, o comparten electrones para producir una configuracin
electrnica estable caracterizada por 8 electrones de
valencia.Qumica*
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ejemploAl combinar un carbono (4 electrones de valencia) y
cuatro tomos de fluor (7 electrones de valencia)la estructura de
Lewis para CF4 queda as:Se cumple la regla del octeto para el
carbono y fluor.Qumica*
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ejemploEs una prctica comn representar un enlace covalente por
una linea. As, se puede escribir:..comoQumica*
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Ejemplos inorgnicosDixido de carbonoCianuro de
hidrgenoQumica*
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Ejemplos orgnicosEtilenoAcetilenoQumica*
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ElectronegatividadLa electronegatividad es una medida de la
habilidad de un elemento de atraer electrones cuando esta enlazado
a otro elemento.Un elemento electronegativo atrae electrones.Un
elemento electropositivo libera electrones.Qumica*
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Escala de electronegatividadLa electronegatividad aumenta de
izquierda a derecha en la tabla peridica.La electronegatividad
disminuye al bajar en un grupo.Qumica*
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GeneralizacinEntre ms grande sea la diferencia de
Electronegatividad entre dos tomos enlazados;ms polar es el
enlace.Enlaces no-polares conectan dos tomos de la misma
electronegatividadHHQumica*
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GeneralizacinEntre ms grande la diferencia en electronegatividad
entre dos tomos; ms polar es el enlace.Los enlaces polares conectan
tomos de diferente electronegatividad :OCd+d-O:....d-Qumica*
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NaClDeterminacin del % de Carcter inicoElectronegatividad Cl
3.0Electronegatividad Na 0.9Diferencia 2.1% de carcter inicoSegn la
tabla peridica67%Porcentaje de carcter inicoQumica*
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Determinacin del % de Carcter inicoElectronegatividad F
4.0Electronegatividad Mg1.2Diferencia 2.8% de carcter inicoSegn la
tabla peridica86%MgF2Qumica*
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Determinacin del % de Carcter covalenteElectronegatividad Cl
3.5Electronegatividad H 2.1Diferencia 1.4% de carcter inicoSegn la
tabla peridica39Carcter covalente = 100 39% = 61%Enlace covalente
polarPorcentaje de carcter covalenteQumica*
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Determinacin del % de Carcter covalenteElectronegatividad H
2.1Electronegatividad H2.1Diferencia 0% de carcter inicoSegn la
tabla peridica 0Carcter covalente = 100 0% = 100%Enlace covalente
puro o no polarQumica*
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Enlace covalente dativoQumica*
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Estructuras de LewisEn 1916 G. N. Lewis propuso que los tomos se
combinan para generar una configuracin electrnica ms estable.La
mxima estabilidad resulta cuando un tomo es isoelectrnico con un
gas noble.Un par electrnico que es compartido entre dos tomos
constituye un enlace covalente.Qumica*
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QumicaCOMPUESTOS INICOS1.Son slidos con punto de fusin altos
(por lo general, > 400C)2.Muchos son solubles en disolventes
polares, como el agua..3.La mayora es insoluble en disolventes no
polares, como el hexano C6H14.4. Los compuestos fundidos conducen
bien la electricidad porque contienen partculas mviles con carga
(iones)5.Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad
porque contienen partculas mviles con carga (iones).COMPUESTOS
COVALENTES1.Son gases, lquidos o slidos con punto de fusin bajos
(por lo general, < 300C)2.Muchos de ellos son insolubles en
disolventes polares.3.La mayora es soluble en disolventes no
polares, como el hexano C6H14.4. Los compuestos lquidos o fundidos
no conducen la electricidad.Las soluciones acuosas suelen ser malas
conductoras de la electricidad porque no contienen partculas con
carga.
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AmonacoQumicawww.raulher.wordpress.com*
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Enlace covalente dobleDixido de
CarbonoQumicawww.raulher.wordpress.com*
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Enlace covalente
tripleNitrgenoQumicawww.raulher.wordpress.com*
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cido CarbnicoQumicawww.raulher.wordpress.com*
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Bicarbonato y CarbonatoQumicawww.raulher.wordpress.com*
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cido SulfricoQumicawww.raulher.wordpress.com*
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Excepciones a Regla del
OctetoQumicawww.raulher.wordpress.com*
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Nmero Impar de ElectronesEn la mayor parte de las molculas, el
nmero de electrones es par y es posible el apareamiento de los
spines de los electrones. No obstante, algunas molculas como NO
contiene 5 + 6 electrones de valencia: es imposible el apareamiento
completo de estos electrones y no se puede tener un octeto
alrededor de cada uno de los tomos.
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Menos de ocho electronesUna segunda excepcin se presenta cuando
hay menos de ocho electrones alrededor de un tomo de una molcula o
de un ion. Esta es una situacin relativamente rara y se encuentra
con mayor frecuencia en compuestos de boro y berilio.
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La tercera y ms grande clase de excepciones consiste en las
molculas en que hay ms de ocho electrones en la capa de valencia de
un tomo. Como ejemplo, consideremos el PCl5
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Fuerzas intermolecularesQumicawww.raulher.wordpress.com*
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Dipolo-DipoloSon las fuerzas que ocurren entre dos molculas con
dipolos permanentes. Estas funcionan de forma similar a las
interacciones inicas, pero son ms dbiles debido a que poseen
solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede ser visto en
el cido clorhdrico:
Qumicawww.raulher.wordpress.com(+)(-) (+)(-) H-Cl----H-Cl (-)(+)
(-)(+) Cl-H----Cl-H*
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Fuerzas de Dispersin o LondonSon pequeas y transitorias fuerzas
de atraccin entre molculas no polares.Son ms intensas en las
molculas no polares ms grandes que en las pequeas.Son de mayor
magnitud en el Br2, que en el I2, que en el
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Puente de hidrgenoEs un tipo de atraccin dipolar particularmente
fuerte, en el cual un tomo de hidrgeno hace de puente entre dos
tomos electronegativos, sujetando a uno con un enlace covalente y
al otro con fuerzas puramente electrostticas.
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