Equilíbrio Iônico 2

8/2/2019 Equilbrio Inico 2

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A gua sofre auto-ionizao em escala muito pequena, ou seja,

um eletrlito fraco, apresentando baixos valores de K e E,

explicando a baixa condutividade eltrica da gua pura.


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Como a auto-ionizao da gua extremamente pequena,

podemos considerar a concentrao em quantidade de

matria da gua praticamente constante e, desse modo,

embutir seu valor no valor de K.

Esta nova constante Kw, recebe o nome de PRODUTO

INICO DA GUA.

O Kc, Ki, Kw, variam apenas com a temperatura.


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Observando a equao abaixo, vemos que a proporo de H+ e

OH- 1:1.

Experimentalmente, verifica-se que a 20C:

Ento na gua pura, as duas concentraes so iguais

e de valor 1.10-7mol/L, dizendo que est neutra.


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Mas se por algum motivo ocorrer aumento de uma das

concentraes temos solues cidas ou bsicas.

O aumento de ons H+, diminui a

concentrao de ons OH-

O aumento de ons OH-, diminui a

concentrao de ons H+


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Uma das maneiras mais prticas de indicar a acidez ou a basicidadede um meio foi proposta pelo qumico dinamarqus Peter Lauritz,

atravs do uso de logartmos. Surgindo ento uma nova grandeza : o

Potencial.


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So substncias que mudam de cor conforme o pH do meio em que

se encontram. Assim prepara-se solues desses indicadores, as

quais so gotejadas no meio que se quer identificar.


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Significa a quebra provocada pela gua, ou seja, todos os sais ao

entrarem em contato com a gua se dissociam liberando ons em

maior ou em menor proporo.


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ONS PROVENIENTES DE CIDOS E BASES FORTES

- Se uma base forte, ao entrar em contato com a gua ela semantm predominantemente dissociada.

Ctions que formam as bases fortes praticamente no tm

afinidade por ons OH-, e portanto no reagem com a gua

NaOH(s) + H2O Na+(aq) + OH-(aq)

O ction Na+(aq) praticamente no tem afinidade por ons OH-(aq),

logo, no reage com a gua (no ocorre reao inversa).

Bases Fortes

Na+(aq) + HOH (l) p no ocorre reao


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cidos Fortes

- Se um cido forte, ao entrar em contato com a gua ele semantm predominantemente ionizado.

nions que formam os cidos fortes praticamente no tm

afinidade por ons H+, e portanto no reagem com a gua

HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)

O nion Cl-(aq) praticamente no tem afinidade por ons H+(aq),

logo, no reage com a gua (no ocorre reao inversa).

Cl-(aq) + HOH (l) p no ocorre reao


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ONS PROVENIENTES DE CIDOS E BASES FRACOS

- Se uma base fraca, ao entrar em contato com a gua ela semantm predominantemente na forma agregada.

Ctions que formam as bases fracas possuem grande

afinidade por ons OH-, e portanto reagem com a gua

NH4OH(aq) + H2O NH4+(aq) + OH-(aq)

O ction NH4+(aq) tem grande afinidade por ons OH-(aq), logo,

reage com a gua.

Bases Fracas

NH4+(aq) + 2HOH (l) p NH4OH(aq) + H3O+(aq)


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cidos Fracos

- Se um cido fraco, ao entrar em contato com a gua ele semantm predominantemente na forma molecular.

nions que formam os cidos fracos possuem grande

afinidade por ons H+, e portanto reagem com a gua

HCN(s) + H2O(l) H3O+(aq) + CN-(aq)

O nion CN-(aq) tem grande afinidade por ons H+(aq), logo, reage

com a gua.

CN-(aq) + HOH (l) p HCN(aq) + OH-(aq)


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Para solues diludas, aconcentrao de gua

constante, e seu valor estembutido na constante

Kh = constante de hidrlise


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Para a hidrlise do ction NH4+

Para a hidrlise da base NH4OH


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RESUMO


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Soluo que praticamente no sofre variao de pH ou de pOH pela

adio de pequenas quantidades de cidos fortes ou bases fortes.

Tipos de Soluo Tampo

cido fraco

+

sal solvel de

mesmo nion

desse cido

Base fraca

+sal solvel de

mesmo ction

dessa base


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Exemplo

Tampo cido

carbnico/bicarnonato de sdio

cido fraco+

seu sal


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cido fraco + sal solvel de mesmo nion desse cidocido fraco + sal solvel de mesmo nion desse cido

Sendo HA um cido fraco (grau de ionizao pequeno) temos:

[HA] = [cido]

Sendo CA um sal solvel (grau de dissociao grande) temos:

[A-] = [sal]


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Aplicando log em ambos os lados, temos:

Multiplicando a expresso por -1, temos


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Base fraca + sal solvel de mesmo ction dessa baseBase fraca + sal solvel de mesmo ction dessa base


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A solubilidade de uma determinada substncia num determinado

solvente, a uma dada temperatura, pode ser determinada pelo seu

coeficiente de solubilidade Cs.

Outra forma de expressar a solubilidade pela constante do

produto de solubilidade Kps.

Soluo saturada

com corpo de

fundo


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Considerando o Cloreto de Prata

Ento os slidos tendo concentrao constante, seu valor est embutido no

Kps, no participando portanto da expresso do Kps.

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