Estruturas e Exceções

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Estruturas

NO2- NO3

-

CO3 2 - SO4

2 -

PO4 3 - ClO4

-

NO2 CO

BF3 SO3

SO2 O3

NH4 + BeH2

* Apresentam ressonância

Exceções Importantes:

O3 Molécula Polar (Devido a ressonância a molécula apresenta µ ≠ 0).

AlCl3, AlBr3 e AlI3 Composto Molecular (Apresentam diferenças de eletronegatividade inferior a 1,7).

Sólidos Moleculares

Cgrafite Cdiamante

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1. (Ufmg 2001) Este quadro apresenta os valores das

temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio,

magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1

atmosfera:

Considerando-se essas propriedades e os modelos de

ligação química aplicáveis às três substâncias, é

CORRETO afirmar que

a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca

que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide

a sua força de atração entre três ânions.

b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado

sólido, se quebram com maior facilidade que as dos

demais compostos, também em estado sólido.

c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular,

não sendo puramente iônico.

d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à

estequiometria de um cátion para um ânion.

2. (Ufrs 2002) Considere as afirmações a seguir a

respeito da relação entre polaridade e geometria

molecular de algumas substâncias.

I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não

sofre deflexão num campo elétrico.

II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui

para seu caráter polar.

III - A estrutura piramidal da molécula do metano

justifica a propriedade de ser um composto polar.

IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e

estrutura planar.

Quais estão corretas?

a) Apenas I e II.

b) Apenas I e III.

c) Apenas II e IV.

d) Apenas III e IV.

e) Apenas I, II e III.

3. (Ufpi 2003) Fótons de elevada energia podem excitar

elétrons e quebrar ligações, em moléculas biológicas,

rearranjando-as e alterando suas propriedades. Graças à

camada de ozônio (O3) na estratosfera de nosso planeta,

a radiação ultravioleta de mais alta energia é filtrada. A

estrutura da molécula de ozônio, entretanto, não é

explicada através de uma estrutura de Lewis única. A

explicação da estrutura dessa molécula requer o uso do

conceito de:

a) hibridação.

b) isomerismo.

c) oxirredução.

d) alotropia.

e) ressonância.

4. (Ufpb 2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN

são exemplos de moléculas triatômicas que possuem

diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o

ozônio bloqueia a radiação ultravioleta que é nociva à

saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em

processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é

utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um

líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação

de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas

dessas substâncias, observa-se a mesma geometria e o

fenômeno da ressonância apenas em:

a) O3 e H2O

b) O3 e SO2

c) O3 e CO2

d) H2O e SO2

e) H2O e HCN

5. (Ufu 2010) Algumas pessoas usam desodorantes para

disfarçar os odores das axilas, mas, se suam muito, com

certeza necessitam de um desodorante antiperspirante

(antitranspirante) para diminuir a produção do suor, que

aumenta quando nos expomos ao calor, esforço físico,

estresse ou nervosismo.

Ingredientes como cera, emoliente líquido e um

ingrediente ativo são encontrados nos antiperspirantes.

É o ingrediente ativo que faz os antiperspirantes

bloquearem o suor. Na maioria dos antiperspirantes, o

ingrediente ativo é um composto à base de alumínio, e o

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mais comum é o cloridróxido de alumínio, cuja formula

empírica é Al2(OH)5Cl.2H2O. O cloreto de alumínio

também pode ser empregado como princípio ativo.

Os antiperspirantes de venda comercial livre podem ter

uma concentração de ingrediente ativo máxima de 25 %

massa/massa e são comercializados, em geral, em

embalagens de 50 g. Para as pessoas que apresentam

transpiração excessiva nas axilas, existem produtos

vendidos sob prescrição médica que contêm

concentrações mais altas que os antiperspirantes de

venda comercial livre.

Considerando as informações acima, faça o que se pede.

a) Defina o tipo de interação química que ocorre entre

os átomos da substância cloreto de alumínio.

b) Para o princípio ativo cloreto de alumínio, apresente a

fórmula mínima e sua estrutura conforme representação

de Lewis.

c) Quantas gramas de alumínio são encontradas em uma

embalagem de um desodorante antiperspirante que

contenha como princípio ativo cloridrato de alumínio,

Al2(OH)5Cl.2H2O?

Gabarito:

Resposta da questão1:

[C]

Resposta da questão 2:

[A]

Resposta da questão 3:

[E]

Resposta da questão 4:

[B]

Resposta da questão 5:

a) O cloreto de alumínio (AlCl3) sublima a 178 oC, ou

seja, tem um forte caráter molecular, não sendo

puramente iônico. Sua geometria é triangular, apresenta

momento dipolo elétrico nulo, logo a interação química

que ocorre entre as suas moléculas é o dipolo induzido

(força de van der waals). O fato de se usar cera como

emoliente líquido reforça esta ideia.

b) Fórmula mínima: AlCl3.

Fórmula eletrônica de Lewis:

c) Al2(OH)5Cl.2H2O = 210,5.

50 (embalagem) -------- 100 %

m(ingrediente ativo) -------- 25 %

m(ingrediente ativo) = 12,5 g

210,5 g (Al2(OH)5Cl.2H2O) ------- 2 x 27 g de alumínio

12,5 g (Al2(OH)5Cl.2H2O) -------- m(Al)

m(Al) = 3,2066 g = 3,21 g