epartamento de Física y Química

Examen 1º Bachillerato. Estequiometría 3 mayo 2010

Nota:

Nombre: Curso:

1. El sulfato de bario se obtiene haciendo reaccionar sulfuro de bario con sulfato de sodio. Como producto de la reacción se obtiene también sulfuro de sodio. (Na2SO4 + BaS → BaSO4 + Na2S) Calcula los gramos de sulfato de bario y de sulfuro de sodio que se obtienen con 500 g de sulfato de sodio si el rendimiento de la reacción es del 75%

2. Tenemos una disolución de bromuro de potasio (KBr) de riqueza 14% y densidad 1.1 kg/L

a. Calcula la concentración de esta disolución en mol/Lb. Averigua el volumen de esta disolución que hay que tomar si queremos

preparar 100 mL de una disolución 0.13 M

3. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico, según la reacción: Al + HCl → AlCl3 + H2. Se hacen reaccionar 90 g de una muestra de aluminio de 80% de riqueza en masa con ácido clorhídrico. Calcule:

a. El volumen de disolución de ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.b. El volumen de hidrógeno gas, medido a 20ºC y 700 mmHg que se obtienen.

4. A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 10 mL de un ácido clorhídrico comercial del de concentración 18M, obteniéndose tricloruro de aluminio e hidrógeno. (Al + HCl → AlCl3 + H2.)

a. Indique, después de hacer los cálculos necesarios, cuál es el reactivo limitanteb. Calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene en las condiciones en las que se

realiza el proceso si éstas son 25ºC y 750 mm Hg.

5. Para calcular la pureza de un sulfato amónico se hacen reaccionar 50 g del mismo con un exceso de hidróxido de calcio; después de producirse la reacción se desprenden 2.5 L de amoniaco medidos a 710 mm Hg de presión y 23ºC de temperatura. ¿Qué porcentaje de sulfato amónico hay en la muestra?[ (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 → CaSO4 +NH3 + H2O]

Datos:

Elemento Masa molar (g/mol)

Ba 137,3S 32O 16Cl 35.5H 1Al 27Ca 40N 14Br 80K 39

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