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1. Qual das alternativas a seguir contém apenas
substâncias compostas?
a) N2, P4, S8. d) N2, O3, H2O.
b) CO, He, NH3. e) H2O, I2, Cl2.
c) CO2, H2O, C6H12O6.
2. (MACK-SP) O número de substâncias simples
entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na,
P4, CH4, CO2 e CO é:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7.
3. (UFPA) Considerando-se a reação:
C + H2O CO + H2
Entre reagentes e produtos estão presentes:
a) 2 substâncias simples e 2 compostas.
b) 1 substância simples e 3 compostas.
c) 3 substâncias simples e 1 composta.
d) 4 substâncias simples.
e) 4 substâncias compostas.
4. (Cesgranrio-RJ) Identifique a alternativa que apre-senta, na
seqüência, os termos corretos quepreenchem as lacunas da seguinte
afirmativa:
“Uma substância .... é formada por ...., con-
tendo apenas .... de um mesmo .... .”
a) composta; moléculas; elementos; átomo.
b) composta; moléculas; átomos; elemento.
c) química; elementos; moléculas; átomo.
d) simples; átomos; moléculas; elemento.
e) simples; moléculas; átomos; elemento.
5. (UECE) O tratamento da água que a CAGECE
distribui, consiste basicamente na adição de
sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produ-
tos químicos. A água, após o tratamento, clas-
sifica-se como:
a) mistura homogênea. c) mistura azeotrópica.b) mistura
heterogênea. d) substância pura.
6. (Fuvest-SP) Todas as “águas” com as denomi-
nações a seguir podem exemplificar soluções
de sólidos em um líquido, exceto:
a) água potável. d) água mineral.
b) água destilada. e) água do mar.
c) água dura.
7. (UFPE) Considere os vasos I, II e III a seguir:
Qual das alternativas corresponde à identifi-
cação mais adequada dos seus conteúdos?
a) vaso I (zinco + água);
vaso II (querosene + água);
vaso III (cloreto de sódio + água).
b) vaso I (cloreto de sódio + água);
vaso II (querosene + água);
vaso III (zinco + água).
c) vaso I (querosene + água);
vaso II (zinco + água);vaso III (cloreto de sódio + água).
d) vaso I (cloreto de sódio + água);
vaso II (zinco + água);
vaso III (querosene + água).
e) vaso I (zinco + água);
vaso II (cloreto de sódio + água);
vaso III (querosene + água).
8. Associe:
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2. Nível macroscópico:
Mistura de gases = mistura homogênea(N2 + O2 + Ar) = (nitrogênio
+ oxigênio + argônio)3 componentes1 fase
Álcool hidratado = mistura homogênea(H2O + C2H6O) = (água
+ álcool etílico)2 componentes1 fase
Mistura de água e granito = mistura heterogênea(H2O + quartzo +
feldspato + mica)4 componentes4 fases
ar atmosférico
➤
Exercícios de classe
I II III
I — oxigênio
II — carbono
III — enxofre
IV — fósforo
a) vermelho e branco
b) ozônio e oxigênio
c) fulereno, diamante e grafita
d) rômbico e monoclínico
elementos variedades alotrópicas
PARTE 1 — QUÍMICA GERAL
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1. (UFSC) Dentre as proposições abaixo,escolha
os itens que contêm somente substâncias
compostas.
I — S8, O3, P4, I2.
II — FeS, Al2O3, CO2, HgI2.
III — Ca, Mn, Pb, He.
IV — NaCl, H2, H2SO4, Au.
V — KOH, Ni(NO3)2, O2, Cl2.
VI — Cd, Co, Zn, B.
2. (UFF-RJ) Considere os seguintes sistemas:
Os sistemas I, II e III correspondem, respecti-
vamente, a:
a) substância simples, mistura homogênea,
mistura heterogênea.
b) substância composta,mistura heterogênea,
mistura heterogênea.
c) substância composta, mistura homogênea,
mistura heterogênea.
d) substância simples, mistura homogênea,
mistura homogênea.
e) substância composta,mistura heterogênea,
mistura homogênea.
3. Considere os sistemas:
a) água + gasolina;
b) água + sal dissolvido;
c) água + sal dissolvido + sal não-dissolvido;
d) água + gelo;
e) vinagre;
f) óleo de cozinha;
g) granito;
h) ar atmosférico;
i) ar com poeira.
Classifique-os em homogêneos ou heterogêneos.
4. Identifique o número de fases e componentes
nos sistemas a seguir:
5. (Unicamp-SP) “Os peixes estão morrendo
porque a água do rio está sem oxigênio, mas
nos trechos de maior corredeira a quantidade
de oxigênio aumenta”. Ao ouvir esta infor-
mação de um técnico do meio ambiente, um
estudante que passava pela margem do rio
ficou confuso e fez a seguinte reflexão: “Estou
vendo a água no rio e sei que a água contém,
em suas moléculas, oxigênio; então como
pode ter acabado o oxigênio do rio?”
a) Escreva a fórmula das substâncias men-
cionadas pelo técnico.
b) Qual é a confusão cometida pelo estudante
em sua reflexão?
6. (Unicamp-SP) Sob condições adequadas, uma
mistura de nitrogênio gasoso, N2(g), e de
oxigênio gasoso, O2(g), reage para formar dife-
rentes óxidos de nitrogênio. Se representar-
mos o elemento nitrogênio por e o elemen-
to oxigênio por , duas dessas reações quími-
cas podem ser esquematizadas como:
a) Dê a fórmula química do composto forma-
do na reação esquematizada em I.
b) Escreva a equação química balanceada re-
presentada no esquema II.
7. Sobre um elemento químico, um estudanteescreveu: “Forma duas
substâncias simplesimportantes: uma diatômica, consumida nasreações
de combustão e vital para o ser humano,e outra triatômica, presente
na camada superiorda atmosfera e que absorve parte das
radiaçõesultravioleta provenientes do Sol”.
Com referência ao texto mencionado pelo
estudante, responda:
a) Qual elemento químico está sendo men-
cionado?b) Escreva a fórmula das substâncias:
diatômica e triatômica.
35Unidade 2 — A matéria
Exercícios propostos
I
água
IIágua
+etanol
IIIágua
+óleo
água+
sal
I – III –
II – IV –
água
+sal
óleo+
água+
sal
água+
sal+
granito
I
II
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Responda:
1. A água do mar é uma substância pura ou uma
mistura?
2. Escreva o nome e a fórmula de quatro subs-
tâncias presentes na água do mar.
3. As substâncias químicas mencionadas no texto
são classificadas como simples ou compostas?
4. Quantos elementos químicos e quantos áto-
mos de cada elemento estão presentes nas
fórmulas das substâncias citadas?
5. Qual substância, não mencionada no texto, e
que se encontra também dissolvida nas águas
dos mares, permite a existência de peixes?
6. Considere uma balança de dois pratos, como
a representada a seguir:
Se, no prato A, for colocado 1 L de água do
mar Vermelho e no prato B, 1 L de água do
mar Báltico:
a) eles permanecem nivelados.
b) A sobe e B desce.
c) A desce e B sobe.
Justifique sua resposta.
7. Considere as seguintes amostras, todas con-
tendo 1 L:
x — água do mar Vermelho
y — água do mar Báltico
z — água do mar do litoral brasileiro
Quais situações abaixo estão corretas?
8. Se 1000 L de água do mar Vermelho fossem
totalmente evaporados, qual massa de resí-
duo sólido (sais) seria obtida? E quanto dessaquantidade
corresponderia ao cloreto de
sódio?
PARTE 1 — QUÍMICA GERAL36
8. (UFMT) Em 1974, Mário J. Molina e F.
Sherwood Rowland lançaram uma idéia
explosiva: baseados em cálculos teóricos,
levantaram a hipótese de que o cloro prove-
niente de clorofluorcarbonos (compostos
gasosos de carbono contendo cloro e flúor)
poderia destruir o ozônio estratosférico.
Esses gases, conhecidos como Freons® ou
pela sigla CFC, são utilizados principalmente
como substâncias refrigerantes em geladei-
ras, condicionadores de ar etc. e, na época,
eram empregados como propelentes em fras-
cos de aerossóis.
Julgue os itens:
a) O oxigênio é um exemplo de substância
simples.
b) O ozônio tem fórmula molecular O2.c) O ozônio é um gás que
protege a Terra dos
efeitos dos raios ultravioleta da luz solar.
d) O oxigênio e o ozônio diferem quanto ao nú-
mero atômico dos elementos químicos que
os formam.
Exercícios de contexto
Água do mar As águas dos mares e oceanos contêm vários
sais, cuja quantidade dissolvida (salinidade)
varia de acordo com a região em que foram colhidas
amostras. O mar Vermelho, por exem-plo, é o que apresenta maior
salinidade — aproximadamente 40 g de sais dissolvidos paracada
litro de água (40 g/L). Já o mar Báltico é o que apresenta menor
salinidade — emmédia, 30 g/L.
Cerca de 80% (em massa) dos sais dissolvidos são constituídos de
cloreto de sódio (NaCl);nos outros 20% são encontrados vários sais,
como o cloreto de magnésio (MgCl2) e o sulfa-
to de magnésio (MgSO4).
A B
I II III
IV VI V
x z y zx
z
xz
y z y
z
