9º Ano - Fundamental

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Colégio de São José

Nome: nº____

Professor (a): Valéria Série: 9ª Turma: Data: / /2012

Lista de Exercícios Química

1. O sabor azedo dos ácidos e o amargo das bases são apresentados como características dessas funções. No entanto, essas características não podem ser utilizadas para identificar substâncias, pois não se deve provar, cheirar ou tocar as substâncias. Explique por quê.

2. Os íons das fórmulas representadas a seguir formam

sais. Escreva os íons e o nome de cada sal. a) NaCℓ b) K2S c) CaSO4 d) Aℓ2(SO4)3

3. Dê as fórmulas dos sais a seguir.

a) brometo de potássio b) fosfato de sódio c) sulfeto de bário d) sulfato de cobre (II)

4. Encontre no diagrama as palavras que correspondem

aos números indicados nas frases a seguir. Em seguida reescreva-as com as substituições adequadas. A sacarose é o açúcar da cana; sua ① é C12H22O11. A ② da sacarose é formada por 45 ③. 12 átomos são do ④ carbono, 22 do elemento ⑤ e 11 do elemento ⑥, cujos ⑦ são C, H e O, respectivamente.

5. Responda. Qual é a diferença entre escrever Co e CO? 6. Os átomos X e Y sao isótopos e apresentam as

seguintes características:

Na tabela acima, a é um número inteiro. Qual é o número de nêutrons de X? E de Y?

7. Conecte corretamente os tipos de compostos

químicos com suas características. Iónicos São bons condutores de

eletricidade. Covalentes Não conduzem eletricidade.

Metálicos Conduzem eletricidade quando dissolvidos ou fundidos.

8. Observe as fotos e responda às questões.

a) Por que, em sua opinião, o mineral pirita (FeS) é chamado de “ouro dos tolos”?

b) Na formação da pirita, cada átomo de ferro (Fe) transfere dois elétrons para cada átomo de enxofre (S). Que tipo de ligação existe entre os átomos de Fe e de S?

9. Átomos que não sejam os gases nobres são

encontrados na forma de átomos isolados na natureza? Por quê?

10. Corrija os erros na proporção entre os átomos das

fórmulas abaixo. a) MgCℓ b) Nal2

c) LiBr4

d) Ba2S3 11. Que tipo de ligação une os átomos de hidrogénio e

oxigénio na molécula de água?

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12. Qual é o tipo de ligação química existente nos compostos abaixo?

a ) BeI2 b) CCℓ4 c) Fe d) NaCℓ e) CO2 f) He 13. Complete a seguinte tabela:

Substância Tipo de ligação

Zinco

Iodeto de sódio (Nal)

Gás oxigénio (O2)

Dióxido de enxofre (SO2)

Gás cloro (Cℓ2)

14. Qual o tipo de ligação que se formaria se um

elemento de cada linha reagisse com o correspondente de cada coluna?

Cℓ S O

K

I

Na

H

15. O suco de limão é uma solução:

a) ácida b) básica c) neutra 16. Qual é a escala de valores de pH que uma solução

ácida pode ter? E uma solução básica? 17. Quando se mede o pH de um frasco contendo

hidróxido de sódio, percebe-se que ele é uma solução: a) ácida b) básica c) neutra

18. O que são íons poliatómicos? Observe a lista abaixo e

selecione um catión e um ânion monoatómico. Faça o mesmo com os poliatómicos.

19. (UFMG) Considere certa quantidade de água e suco

de limão, misturados, contidos em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: I. O sistema é ácido. II. O pH do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos íons H

+ é maior que a dos

OH-.

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que: a) apenas as afirmativas I e II estão certas. b) apenas as afirmativas I e III estão certas. c) apenas as afirmativas II e III estão certas. d) as três afirmativas estão certas.

20. (UFRGS) Identifique a alternativa em que aparecem

somente ácidos: a) NaOH - HCℓO - HCℓ b) HCℓO - HCℓ - H2S c) H2S - CH4 - LiH d) LiH - CH4 - C 2H2 e) C2H2 -NH3 - HNO3

21. O que torna os gases nobres estáveis possibilitando

serem encontrados na forma de átomos isolados? 22. O que os compostos metálicos e iónicos têm em

comum? 23. Escreva a fórmula do composto no qual há íons: a) Li+ e F- b) Ba2+ e Cℓ- c) Aℓ3+ e S2- d) Sr2+ e O2- As questões 24 a 26 se referem à tirinha.

24. No terceiro quadrinho, o estudante se refere a um

conceito que é o número de: a) prótons + nêutrons. b) prótons no núcleo. c) elétrons na eletrosfera. d) prótons na eletrosfera. e) nêutrons no núcleo.

25. Consultando a tabela periódica, podemos deduzir

que a combinação atual do cadeado do estudante é: a) 123155 b) 61512 c) 123124 d) 61525

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26. Também com base na tabela periódica, concluímos

que a combinação do cadeado no ano anterior era: a) 36722 b) 84122 c) 36122 d) 54748