EXPERIMENTO Nº1

1.INSTRUMENTOS DE MEDIDA Termómetro.- Instrumento que sirve para medir la temperatura; el más habitual consiste

en un tubo capilar de vidrio cerrado y terminado en un pequeño depósito que contiene una cierta cantidad de mercurio o alcohol, el cual se dilata al aumentar la temperatura o se contrae al disminuir y cuyas variaciones de volumen se leen en una escala graduada.

LIQUIDO DESDE HASTAMercurio -35 ºC +280 ºC

Amalgama de Mercurio -Talio -55 ºC +ND ºCMercurio y capilar lleno de Gas -35 ºC +450 ºC

Pentano -200 ºC +20 ºCAlcohol -110 ºC +50 ºCTolueno -70 ºC +100 ºC

Termómetro Digital.-son aquellos que, valiéndose de dispositivos transductores, utilizan luego circuitos electrónicos para convertir en números las pequeñas variaciones de tensión obtenidas, mostrando finalmente la temperatura en un visualizador.

Vaso de precipitados.- es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicado fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar llíquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros. Suelen estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma naturaleza del artefacto; su forma regular facilita que pequeñas variaciones en la temperatura o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación. Es recomendable no utilizarlo para medir volúmenes de sustancias, ya que es un material que se somete a cambios bruscos de temperatura, lo que lo descalibra y en consecuencia nos entrega una medida errónea de la sustancia.

PROBETA.-es un instrumento volumétrico que consiste en un cilindro graduado de vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada.

PIPETA. - Tubo de vidrio, generalmente graduado y más ancho por la parte central, usado en los laboratorios para transvasar pequeñas porciones de líquido; el tubo, que se llena de líquido por succión, se vacía cuando se saca el dedo que obstruye la parte superior.

BURETA.- es un recipiente de forma alargada, graduadas de diámetro interno uniforme , dependiendo del volumen, su uso principal es volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables.

FIOLA. - también llamados "matraces aforados “son recipientes de vidrio de cuello muy largo y angosto, en el cual tienen una marca que señala un volumen exacto a una temperatura determinada que está grabada en el mismo recipiente y generalmente es 20ºc.Se emplean en operaciones de análisis químico cuantitativo, para preparar soluciones de concentraciones definidas.

1.1 MEDICION DE LA TEMPERATUTA a) OBJETIVO ESPECIFICO es aprender a medir la temperatura utilizando los instrumentos como el termómetro de hg y el

termómetro digital.b) OBSERVACIONES Al sumergir los instrumentos en el agua notamos que hay una diferencia de temperatura en

ambos casos

c) CALCULOS Y RESULTADOS Tabla de medición de la temperatura

INSTRUMEMTO RANGO EN ºC

MINIMA DIVISION

TOLERANCIA INCERTIDUMBRE ALTURA DE

INMERSIONTERMOMETRO

DE Hg-10ºC hasta

-110ºC

1ºC _____________ +/-0.5 4.1 cm

TERMOMETRO DIGITAL

-50ºChasta

-260ºC

0.1ºC +/- 1ºC +/-0.05

d) CONCLUSIONES Vemos que utilizar ambos instrumentos el termómetro digital es mucho más preciso que

el termómetro de Hg Se aprecia que la incertidumbre en ambos casos es distinta, además existe una variación

en el rango de medida de temperaturas

e) RECOMENDACIONES PARA MEJORAR LA PRACTICA O SUGERIR UNA ALTERNATIVA

En el caso del termómetro de Hg debemos ser muy cuidadoso ya que la incertidumbre depende de nosotros al contar las pequeñas divisiones que tiene dicho instrumento de medición.

Sumergir solo una cierta altura la parte de metal en forma perpendicular para una mejor medición.

1.2 MEDICION DEL VOLUMEN a) OBJETIVO ESPECIFICO. - es conocer las diferentes formas de medir el volumen

y notar la diferencia de presión entre los instrumentos.

b) OBSERVACIONES. -notamos que al comparar la tolerancia dada por los instrumentos utilizados y calcular la incertidumbre notaremos siempre un margen de error a la hora de calcular el volumen ya que al verter agua a cada tubo de ensayo sus dimensiones no son geométricamente exactas y cuando calculamos el volumen matemáticamente quitaremos o agregaremos un volumen mínimo, pero al final no lo mediremos exactamente.

Bombilla de succion y expulsion Soporte de hierro Uso de la pipeta

Tubos de ensayo Escobilla de limpieza

c) DERMINACION DEL VOLUMEN DEL TUBO DE ENSAYO

Usando la pipeta verteremos agua en los 3 tubos de ensayo y calcularemos el volumen.

TUBO DE ENSAYO

MINIMA DIVISION

TºC TOLERANCIA INCERTIDUMBRE VOLUMEN DISPENSADO(ml)

PROBETA 0.5ml 21ºC +/- 0.5ml 18ml +/- 0.5 ml

PIPETADE MOHR

0.1ml 20ºC +/-0.5ml

BURETA 0.1ml 20ºC +/-0.05ml

TUBO DE ENSAYO DIMENCION DIAMETRAL x ALTURA

VOLUMEN EN TOTAL(ml)

GRANDE 18mm x 150mm 27.1ml +/- 0.05mlMEDIANO 16mm x 150mm 20.6ml +/- 0.05mlPEQUEÑO 13mm x 100mm 8.6ml +/- 0.05ml

Tubo de ensayo grande Tubo de ensayo mediano Tubo de ensayo pequeño

V=ABASE.H

V1= π (9mm )2 (150mm) V2= π V3= π

V1= V2= V3=

d) DETERMINACION DEL CAUDAL

Con la bureta calculamos 25ml y controlamos el tiempo para tres casos en las mismas condiciones de presión y temperatura para luego hallar el caudal promedio.

VOLUMEN(ml) TIEMPO(s) CAUDAL(ml/s)25ml 27.79s 0.899625ml 27.67s 0.903525ml 27.68s 0.9132

Caudal Promedio=0.90 ml/s

e) CONCLUSIONES

Debemos lavar bien los instrumentos antes de usarlos. La bombilla de succión y expulsión es muy importante ya si usáramos sustancias

químicas nocivas para la salud no habría riesgo de ingerirlo si quisiéramos pasar soluciones de un recipiente a otra.

La tolerancia y la incertidumbre cuantitativamente es igual pero cualitativamente es diferente ya que la primera nos la dar el inventor y la segunda se halla con la experiencia.

f) RECOMENDACIONES PARA MEJORAR LA PRACTICA O SUGERIR LA PRACTICA ALTERNATIVA

Al usar la bureta y colocarla en el soporte debemos ponerlo en la poción indicada en clase para evitar accidentes.

Para expeler el aire se debe presionar la válvula “A” sobre la parte superior del bulbo. Succione el líquido hacia arriba presionando la válvula “S” ubicada en la parte inferior. Para descargar presione la válvula “E” que se encuentra al costado de la válvula “S”. Tratar de mejorar la forma geométrica de los instrumentos que no tienen medida para así

poder ser más exactos en los cálculos matemáticos. Se debería tratar de cambiar las condiciones de presión y temperatura así se podría

corroborar la teoría con la práctica.1.3 MEDICION DE LA TEMPERATURA Y LA PRESION BAROMETRICA EN EL

LABORATORIO

La temperatura del salón fue medida con el termómetro digital

La presión del salón es 73.10mmhg

EXPERIMENTO Nº2

1.-RECIPIENTE PARA REALIZAR REACCIONES Y DETERMINACION DEL ERROR

a) OBJETO ESPECIFICO

Aprender a usar variados instrumentos como la pipeta, la probeta, el tubo de ensayo, la balanza granataria, etc.

determinar el error en las mediciones y proporcionar un resultado más preciso con respecto a los volúmenes obtenidos.

Procedimiento:

1. Vaso sin líquido

2. Pesar en la balanza el vaso para hallar la masa

3. Llenar el vaso con agua

4. Pesar el vaso de agua en la balanza

b) OBSERVACIONES

Se puede observar que el error no solo se encuentra en la pipeta y probeta, sino también en el tubo de ensayo en donde se transporta el líquido, lo que podría hacer mayor el error.

c)ECUACIONES QUIMICAS

TEMPERATURA PIPETA PROBETAVOLUMEN DISPENSADO(ml)

10ml 25ml

MASA(g)VASO VASO CON

AGUA

VASO VASO CON AGUA

108.81g 118g 108.81g 132.1g

9.19g 23.29gDENSIDAD REAL DEL AGUA(g/ml)

0.99713g/ml 0.99713g/ml

VOLUMEN REAL DEL AGUA(ml)

9.22ml 23.36g/ml

ERROR(ml) 0.78ml 1.64ml

Determinación del error de la pipeta

Volumen=masa de agua/densidad= 9.19/0.99713= 9.22 ml

Error=valor medido- valor real= 10-9.22= 0.78 ml

% de error=((10-9.22)/9.22)x 100%=8.5%

Determinación del error en la probeta

Volumen=23.29/0.99713=23.36

Error=25-23.36=1.64

% de error=((25-23.36)/23.36)x 100%= 7.0%

e) CALCULOS Y RESULTADOS

Si bien es cierto es preferible usar la pipeta que la probeta ya que es más precisa, el error siempre existirá ya sea en menor o mayor medida.

f) CONCLUSIONES

Al momento de hacer una medición de volumen se debe tener mucha precisión para que la medida resulte más exacta y por tanto el error sea mínimo.

g) RECOMENDACIONES PARA MEJORAR LA PRACTICA

EXPERIMENTO Nº3

MATERIALES DE USO RUTINARIO

PICETA.-es un frasco cilíndrico de plástico o vidrio con pico largo, que se utiliza en

el laboratorio de química o biología, para contener algún solvente, por lo general agua

destilada o desmineralizada, aunque también solventes

orgánicos como etanol, metanol, hexano, etc. Este utensilio facilita la limpieza de tubos

de ensayo, vaso de precipitados y electrodos. También son utilizadas para limpiar cristal

esmerilado como juntas o uniones de vidrio.

CRISOL.- El crisol es un aparato que normalmente está hecho de grafito con cierto contenido de arcilla y que puede soportar elementos a altas temperaturas, ya sea el oro derretido o cualquier otro metal, normalmente a más de 500 °C. Algunos crisoles aguantan temperaturas que superan los 1500 °C. También se le denomina así a un recipiente de laboratorio resistente al fuego y utilizado para fundir sustancias.

CAPSULA. -es un pequeño contenedor semiesférico con un pico en su costado. Este es utilizado para evaporar el exceso de solvente en una muestra. Las Capsulas de Porcelana existen en diferentes tamaños y formas, abarcando capacidades desde los 10ml hasta los 100ml.

ARGOLLA METALICA DE LABORATORIO. - es considerada como una herramienta de metal dentro de un laboratorio químico. Esta provee soporte para sostener otros materiales, permitiendo la preparación de diferentes entornos de trabajo.

VARILLA DE AGITACION. -es un fino cilindro de vidrio macizo, que se utiliza principalmente para mezclar o disolver sustancias con el fin de homogenizar. Generalmente su diámetro es de 6mm y longitud es de 40cm.

BALON DE DESTILACION. –Es de base esférica, un cuello cilíndrico y una

desembocadura lateral que se origina de este último a medida que el Balón de destilación

y la mezcla se calientan, cada componente cambiara de la fase liquida a fase gaseosa, de

acuerdo a la temperatura de ebullición. Las moléculas gaseosas generadas se enrutarán a

través del brazo lateral del balón de destilación hacia un condensador.

DESECADOR. -es un gran recipiente de vidrio con tapa que se adapta ajustadamente. El

borde de vidrio es esmerilado y su tapa permite que el recipiente este herméticamente

cerrado. El propósito de un Desecador es eliminar la humedad de una sustancia, o

proteger la sustancia de la humedad.

EMBUDO. -es una pieza cónica de vidrio o plástico que se utiliza para el trasvasijado de productos químicos desde un recipiente a otro. Algunos embudos pueden actuar como filtros al utilizar un papel de filtro o un tamiz que se coloca en el mismo.

MUFLA.-es un horno destinado normalmente para la cocción de materiales cerámicos y para la fundición de metales a través de la energía térmica. Dentro del laboratorio un horno mufla se utiliza para calcinación de sustancias, secado de sustancias, fundición y procesos de control.

EXPERIMENTO Nº4

MECHERO BUNSEN Y ESTUDIO DE LA LLAMA

a) OBJETO ESPECIFICO

Tener un conocimiento claro acerca de sus partes y funciones del mechero y manipular adecuadamente.

Diferenciar los distintos tipos de llamas y sus respectivas características. MECHERO BUNSEN Consta de una base que tiene una boquilla para la entrada del gas (combustible), también

contiene un anillo regulador que ayuda el ingreso de O2 (componente del aire). Otra pieza fundamental de este instrumento es la chimenea o vástago que se le considera

una zona fría porque en él no ocurre una combustión, sino por el contrario solo hay una mezcla de gases: C3H8 (propano) y O2 (oxígeno). La temperatura máxima que alcanza el mechero es de 1450 °C.

LLAMA

Es la fuente de calor. La más utilizada en los laboratorios es la que es producida por la combustión completa (exceso de O2) de un gas.

Tipos de llamas:

1. Llama luminosa: se produce cuando hay una deficiencia de oxígeno y ocurre una combustión incompleta dando como producto CO, H2O y hollín (C(s)). El color de esta llama es naranja.

2. Llama no luminosa: se produce cuando existe un exceso de oxígeno y ocurre una combustión completa originando como productos el CO2 y H2O. Es de gran poder calorífico y presenta 3 zonas:2.1. Zona fría: solo hay mezcla de gases mas no ocurre combustión.2.2. Cono interno: tiene un color azul y está constituido en su mayor parte por gas no

quemado u oxidado.2.3. Cono externo: entre azul pálido y celeste, es aquí donde se produce la combustión

completa del gas. Es la zona más caliente.a) OBSERVACIONES:

Al graduar el cierre del anillo metálico en la base se obtienen diferentes tipos de llamas, tal es el caso que si lo cerramos completamente observamos una llama luminosa; mientras que si abrimos totalmente cambia a una llama no luminosa.

b) ECUACIONES QUIMICAS:

Llama Luminosa: 1 C3H8 + 3 O2 → 2 CO + 1 C + 4 H2O + Luz

Llama no Luminosa: 1 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + Energía

Al colocar una loseta encima de la llama luminosa observamos

un ennegrecimiento parcial del material, que es depósito de carbono.

Al colocar una tarjeta de forma vertical por encima de una llama no luminosa, se oscurece los contornos dando forma parecido a una vela. Lo mismo ocurre si

la tarjea lo colocamos de manera horizontal, pero esta vez se oscurece y se forma como una

“donnut”.

Al colocar un palito de fósforo unido a un alfiler por

encima de una llama no luminosa, no se enciende, a comparación si lo colocamos por encima de la llama luminosa donde sí se llega a encender

Cuando colocamos un tubo en forma de “L” sobre la llama

luminosa no se observa ningún cambio; pero si estuviese encima de una llama no luminosa, observamos que se enciende otra llama sobre el tubo.

Con la loseta antes mencionada, lo hacemos pasar esta vez sobre

la llama no luminosa y notamos la formación de gotas en la loseta y poco a poco va desapareciendo la mancha oscura que se había

formado anteriormente.

c) CONCLUSIONES:

Gracias a las experiencias podemos concluir que el O2 es un factor importante para la determinación de los tipos de llamas y cuál es la zona más caliente de la llama.

En una de las experiencias (uso de la tarjeta) demostramos que la llama tiene distintas temperaturas y es por eso que se da las formas que describimos.

Es conveniente usar la llama no luminosa ya que genera mayor energía y por su temperatura, ayuda en el aceleramiento de las reacciones.

d) RECOMENDACIONES:

Antes de utilizar el mechero, asegúrese cuál es la tubería que suministra el gas y que la

manguera de hule esté bien conectada.

El mechero deberá ser manipulado por una sola persona.

Encienda el cerillo antes de abrir la llave que suministra el gas.

No enrolle la manguera de hule alrededor del mechero.

CUESTIONARIO

1.- ¿QUE ES UNA FICHA TECNICA PARA UN REACTIVO QUIMICO?

Es indicar las propiedades físicas, la peligrosidad, las precauciones, incompatibilidad u otros peligros de las diversas soluciones

2.- ¿QUE REACTIVOS CONTRALADOS CONOCES-FISCALIZADOS?,¿QUE ENTIDAD NACIONAL O ENTIDADES TIENEN REPONSABILIDAD EN SU FIZCALIZACION?

Acetona(CH3(CO)CH3). - se encuentra en solución acuosa o diluida en agua, que además debe contener aditivos que   le dé coloración, su concentración es hasta 70 % y su presentación es en envases es hasta un máximo de 250ml.

Carbonato de Sodio Decahidratado (Na2 CaCO3 + 10H2O).- comercialmente denominado como sal de soda o sal de   sosa cristalizada, y su presentación es en envases es hasta un máximo de 250gr.

Oxido de Calcio(CaO).-La cal viva se obtiene por calcinación de la caliza, con un alto

contenido en carbonato de calcio (CaCO3), a una temperatura de unos 900 ºC según la

siguiente reacción:

CaCO3 + calor → CaO + CO2

Hidróxido de Calcio(NaOH).-también conocido como soda cáustica, es

un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la

fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en

la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus

utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH(aq) + CaCO3(s)

El D.S. 024-2013-EF ha establecido la lista de Insumos Químicos sujetos a control y

fiscalización es la SUNAT

3.-HAZ IDENTIFICADO DURANTE EL DESARROLLO EXPERIMENTAL DEL LABORATORIO DE APRESTAMIENTO UNA MALA PRACTICA QUE AFECTE AL MEDIO AMBIENTE. DE SER AFIRMATIVA SU RESPUESTA ¿CUAL FUE? Y ¿QUE PROPONES PARA MINIMIZAR LA CONTAMINACION QUE GENERAMOS DURANTE EL DESARROLLO EXPERIMENTAL?

Si el Mechero Bunsen ya que CO(Monóxido de Carbono) es uno de los productos de la combustión incompleta y como sabemos es peligroso para las personas, puesto que se fija en la hemoglobina de la sangre, impidiendo el transporte de oxígeno en el organismo. Además, es inodoro, y a la hora de sentir un ligero dolor de cabeza ya es demasiado tarde. Se diluye muy fácilmente en el aire ambiental, pero en un medio cerrado, su concentración lo hace muy tóxico, incluso mortal.

2C3H8 + 7O2 → 6CO + 8H2O + hollin

Además también generamos CO2(Dióxido de Carbono) es uno de los productos de la combustión completa y como sabemos es el causante de producir un incremento de la temperatura de la Tierra.

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + calor + luz

4.-VIDEO DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

¿COMO USUARIO QUE HAS VISTO EN EL VIDEO?

El video trata recomendaciones para evitar muchos accidentes dentro de un laboratorio químico como por ejemplo el de ingerir alimentos pues se podrían contaminar por medio del aire, tampoco demos poner obstáculos en los pasadizos ya que si ocurriera un accidente impediría el transito rápido a un establecimiento médico, al momento de usar los insumos químicos debemos de contar con una vestimenta adecuada como mandil, lentes, calzado y guantes ya que muchos de estos tiene características peligrosas como la inflamafelidad,explosivos,oxidantes, irritantes,toxicos,corrosivos, dañinos para el medio ambiente que provocarían cáncer, mutaciones y malformaciones por eso también debemos revisar el riesgo y precaución de las etiquetas. Debemos colocar las sustancias químicas en un lugar accesible de la persona que los utiliza. No debemos echar residuos de mezclas al lavadero sino neutralizarlos en el caso que fuera ácido con una base y viceversa. En el caso de incendios el extinguidor debe estar a la vista al igual que las señales de salida de emergía.es indispensable tener un botiquín implementado esencialmente con bandas o gasas, soluciones antisépticas, curitas y tijeras. tener en cuenta que es necesario tener un libro de registro donde anotaremos todos los accidentes ocurridos en el laboratorio.

¿CUAL(ES) SON TUS COMENTARIOS CRITICOS?

Descubrir nuevos elementos químicos en un laboratorio ayudaría a nuevos estudios no solo para la cura de enfermedades sino cuidar nuestro medio ambiente encontrando compuestos de reemplazo para las industrias como alimentos y construcción si embargo la falta de conocimiento sobre usos y control de los insumos químicos nos podrían causar la muerte.

BIBLIOGRAFIA

http://laboratorios.fi.uba.ar/lscm/termometros.pdf

http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/capsula-de-porcelana.html

http://www.diagnoquimicos.com/pdfs/quimica.pdf

https://www.acs.org/content/dam/acsorg/about/governance/committees/chemicalsafety/publications/seguridad-en-los-laboratorios-quu00edmicos-acadu00e9mico.pdf

http://www.uv.es/gammmm/Subsitio%20Operaciones/7%20normas%20de%20seguridad.htm

http://www.icv.csic.es/prevencion/Documentos/manuales/panreac.pdf

http://www.ugr.es/~laboratoriodequimica/5_seguridad.htm

http://iqpf.sunat.gob.pe/portal/page/portal/PeruSite/Productos%20Fiscalizados

http://www.produce.gob.pe/index.php/insumos-quimicos-y-productos-fiscalizados

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~04000134/fisiqui/practicasq/node2.html

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/pictogramas.html

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/normas.html

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y TEXTIL

AREA ACADEMICA DE CIENCIAS BASICAS

INFORME Nº1

QU-117 SECCION B

REALIZADO POR:

1.-SANCHEZ CHINCHAY BRYAN VICENTE NOTA DEL INFORME

2.-QUISPE GARCIA ALEXANDER JESUS

3.-MENESES MENESES FERNANDO ADRIAN

4. ZAVALETA MONTELLANOS ERICK ANDRES

PROFESORES RESPONSABLES DE LA PRACTICA:

ING. BERTHACARDENAS VARGAS

ING.JAIME FLORES RAMOS

PERIODO ACADEMICO: 2015-2