Experimento 3

5/10/2018 Experimento 3 - slidepdf.com

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ETEC SUZANO

Experiência Nº 3

Determinação do Ponto de Fusão.

Suzano

2011

Tháis de Oliveira Silva - N° 36 Turma: 1°QUITDisciplina: TQE (Tópicos em químicaexperimental) Professor: RicardoData da realização do experimento: 30/08/11 – 30/08/11Data de entrega: 6/09/2011



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Sumário

1.Objetivo .....................................................................................................................................3

2.Introdução teórica .....................................................................................................................3

3.Parte experimental.............................................................................................................3

3.1Materiais utilizados

3.2 Reagentes

3.3Procedimento

4. Dados Obtidos....................................................................................................................4

5.Tratamentos de Questões...................................................................................................4

6.Discussão dos resultados.....................................................................................................6

7.Conclusão............................................................................................................................7

8.Referencias Bibliográficas....................................................................................................7



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1.Objetivo

Determinar ponto de Fusão de algumas Substancia.

2. Introdução Teórica

Fusão é a passagem de uma substância do estado físico solido para o liquido. O ponto de fusãodepende das forças existentes entre as moléculas da substancia solida e a pressão atmosférica sefor muito fortes, sua temperatura de fusão poderá variar e ser muito alta, pois haverá umanecessidade de energia maior para separar as moléculas, para se tornar em seu novo estado, oliquido. Cada substancia tem um ponto de fusão diferente, classificando assim seu grupofuncional e dentre outras características da substancia.

Substancias pura, com relação ao ponto de fusão, pode ter uma temperatura alta demais ou

muito baixa, assim também podendo classificar o grau de pureza do solido. Existem substanciasque não tem ponto de fusão, pois, se decompõe antes de fundir, por exemplo, a madeira.

3.Parte Experimental

3.1 Materiais Utilizados

-Almofariz e pistilo-Bico de Bunsen

-Mufa

-Suporte Universal

-Termômetro de álcool (escala:- 10°C a 110°C)

-Tubo Capilar

-Tubo de Thielle

3.2 Reagentes

Naftaleno

Uréia

Vaselina

3.3 Procedimento



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Primeiro faz-se a pulverização do naftaleno no almofariz, após isso feche uma das extremidadesdo tubo capilar no bico de bunsen, e preencha com pelo menos 1 cm da substancia o tubocapilar,faça isso pelo menos em 3 tubos capilares.Pegue uma dos tubos com naftaleno e prendaele ao termômetro,sendo que o tubo deve estar com sua ponta na mesma altura do bulbo dotermômetro.Monte seu equipamento,penda o tubo de Thielle.Coloque a vaselina no tubo de

Thielle e submersa o termômetro com o tubo capilar no liquido do tubo.Aqueça o liquido debanho pelo braço do tubo de Thielle.Observando marque a temperatura de fusão no inicio dafusão.Repeti o processo com a uréia, ainda utilizando a mesma vaselina.

4.Dados Obtidos

Obtive as dadas temperaturas de fusão das substancias Naftaleno e Uréia:

Temperatura de Fusão do Naftaleno:

59°C o inicio da Fusão 75°C o final da Fusão

Temperatura de Fusão da uréia:

75°C o inicio da fusão 100°C o Final da Fusão

5.Tratamento de dados e questões



5

0

20

40

60

80

100

120

Temperatura Inicial Temperatura Inicial de Fusão Temperatura Final da Fusão

T e m p e r a t u r a e m °

C

Temperatura de Fusão da uréia

Solido

Solido e Liquido

Liquido

1) O que é ponto de Fusão?

R: É a temperatura em que a substancia passa do estado solido para liquido.

2) Por que na determinação do ponto de fusão,usando a técnica do tubo de Thielle,atemperatura no termômetro não se mantém constante durante a fusão?

R: Porque a temperatura de fusão não é a mesma da temperatura de ebulição e sendo assubstâncias tanto a do capilar e a do tubo de Thielle liquidas se continuar o aquecimento elasirão entrar em ebulição e a temperatura ainda irá subir até que se instabilize.

3) É possível construir um gráfico que mostre o comportamento da temperatura da amostraanalisada,desde o aquecimento inicial até o final da fusão?Justifique sua resposta.

Sim, Usando a temperatura e explicando cada estágio da substancia você consegue mostrar omomento em que está determinada temperatura e como a substancia está reagindo a aquelaaplicação de calor.



6

0

10

20

30

40

50

60

70

80

Temperatura Inicial Temperatura Inicial da Fusão Temperatura Final da Fusão

T e m p e r a t u r a e m °

C

Temperatura de Fusão do Naftaleno

Solido

Solido e Liquido

Liquido

4) Pesquise os valores reais para o ponto de fusão das substancias utilizadas no experimento.

Nas fontes de pesquisa indicam:

Para o naftaleno Para a Uréia

Ponto de fusão: 80,2 °C Uréia 132,0°CPonto de ebulição: 218 °C

Assim pode-se concluir que nenhuma das substancias são puras,podem conter impurezas ou

outras substancias juntas as amostras analisadas.

5) Os Valores obtidos por sua equipe coincidem com os valores obtidos na literatura?Porquê?

Não, pois pode ter ocorrido erro, ou as substancias não são puras. Por isso a diferença entre osdados obtidos e a Literatura.

6. Discussão dos resultados

Para este experimento pode ter ocorrido erro no momento de medir a temperatura, pois tivedificuldades de visualizar a temperatura, foi repetido varias vezes o experimento e pode ter dadodiferenças na temperatura final. Sendo assim afirmo que os meus dados estão corretos conformeo que foi marcado no dia do experimento.



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7. Conclusão

Concluo que quando falamos de fusão é o processo de mudança de estado, que é do estadosolido para o liquido. E que cada substancia tem seu ponto de fusão conforme seu grau depureza. Quanto mais a substancia for pura mais alta será seu ponto de fusão.

Com nosso experimento, digo que as substancias analisadas não são puras, pois teve variaçãonas temperaturas de fusão. Conforme as literaturas analisadas, a informação obtida fala que atemperatura de Fusão do Naftaleno e da Uréia é de 80,2°C e 132,0°C, para cada substancia. E deacordo com os dados coletados as temperaturas de Fusão são de 59°C e 100°C, para cadasubstancia. Assim sabemos que essas amostras destas substancia não são puras, elas contemuma baixa parte de impurezas ou outras substancias.

8. Referencias Bibliográficas

http://www.infopedia.pt/$determinacao-do-ponto-de-fusao

Data:04/09 Hora:16:01

http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico_quimica_trabalhos/pontosfusaoebulicao.htm

Data:04/09 Hora:16:13

http://www.grupoescolar.com/pesquisa/determinacao-dos-pontos-de-fusao-e-ebulicao.html

Data:04/09 Hora:16:16









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