Практикум по химии 8 классschool-3.obrsuhinichi.ru/upload/Практикум по химии 8 класс.pdf · Практикум по химии 8 класс

1

Практикум по химии

8 класс Дорогие восьмиклассники!

Для успешного изучения веществ необходимо на практике овладеть соответствующими

приёмами работы. Надо уметь правильно проводить опыты и наблюдать происходящие

явления, выделяя из них самое существенное. Приобретение таких умений возможно только в

процессе самостоятельного проведения опытов. В этом вам поможет наша тетрадь-практикум.

Тетрадь-практикум содержит 7 практических занятий и 20 лабораторных опытов.

Практические занятия состоят из нескольких опытов. Практическое занятие — это урок, на

котором вы применяете полученные теоретические знания для объяснения результатов

проведённых экспериментов. Лабораторные опыты вы будете проводить при изучении нового

материала. Они — источник нового для вас химического знания.

Прежде чем приступить к выполнению практического

занятия или лабораторного опыта, вам необходимо сделать

следующее:

1) внимательно прочитать инструкцию и подумать, какие

опасности вам могут встретиться при выполнении химического

эксперимента;

2) самостоятельно сформулировать и обсудить с

одноклассниками и учителем правила безопасной работы и

записать их в специально отведённом для этого месте;

3) под правилами безопасной работы записать дату

проведения эксперимента и поставить свою подпись.

Знаки на полях тетради указывают на возможность

использования текста учебника в ходе лабораторного опыта или практической работы, в случае

затруднения при их выполнении или при поиске ответов на вопросы.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

Проводите опыты только над столом.

Проводите опыты только в чистой посуде.

Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

РАБОТА С ПРОБИРКАМИ

Проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

Суммарный объём жидкости в

пробирке не должен превышать ⅓

части её полного объёма.

При нагревании веществ в

пробирке следует сначала прогреть

всю пробирку и только после этого

нагревать так, как написано в

инструкции к опыту.

Запрещается направлять отверстие пробирки на себя и в

сторону работающих рядом.

Запрещается касаться пробиркой фитиля спиртовки.

Запрещается закрывать отверстие пробирки пальцем при

растворении или перемешивании веществ.

РАБОТА СО СПИРТОВКОЙ

При зажигании спиртовки спичку или лучинку подносят

сбоку, чтобы не получить ожога от пламени спиртовки.

Запрещается зажигать спиртовку от пламени другой спиртовки.

Запрещается переносить горящую спиртовку с одного стола на другой. Чтобы погасить

пламя спиртовки, закройте её колпаком.

2

РАБОТА С ВЕЩЕСТВАМИ

Запрещается без указания учителя смешивать неизвестные вам вещества. Для

ознакомления с запахом веществ не вдыхайте их пары полной грудью, а направляйте воздух от

них к себе плавным движением ладони.

Твёрдые вещества берите шпателем в тех количествах, которые указаны в описании

работы, при работе с жидкостями используйте пипетку.

Запрещается высыпать (выливать) избыток вещества в склянку, из которой было взято

вещество. Перед работой с растворами кислот и щелочей наденьте защитные очки. Растворы кислот

и щелочей наливайте в пробирку на расстоянии от себя, не допускайте попадания агрессивных

веществ на одежду, лицо и руки. Если всё-таки капли кислоты попали на кожу, немедленно

сообщите об этом учителю или лаборанту.

Перед началом экспериментов с газами нужно проверить газ на чистоту. Запрещается

пробовать вещества на вкус.

Запрещается выносить любые вещества, материалы и оборудование из кабинета химии

без разрешения учителя.

Рабочее место после окончания работ необходимо привести в порядок.

Желаем вам успеха!

3

Лабораторная работа №1

ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Цель: научиться составлять формулы веществ по известному качественному и

количественному составу.

Вещества: вода, хлорное железо, цинк, кислород (пробирка, закрытая пробкой), поташ,

сера.

Правила безопасной работы:

Ход работы

Рассмотрите выданные вам вещества. Качественный и количественный состав этих

веществ вам сообщит учитель.

По приведённому образцу заполните таблицу. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Название вещества и состав

Химическая формула и описание

Название вещества и состав

Химическая формула и описание

Фосфор

4 атома фосфора Р4 — твёрдое вещество красно- бурого цвета, без запаха

Серная кислота

2 атома водорода

1 атом серы

4 атома кислорода

H2SО4 — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха

Выводы:


ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Цель: изучить физические свойства сложных веществ.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Вещества: медный купорос, поваренная соль, селитра, сахар.


Ход работы

Рассмотрите выданные вам вещества, обратите внимание на их состояние, цвет.

Проверьте, растворяются ли они в воде.

Полученные наблюдения оформите в виде таблицы. Название вещества Качественный и

количественный состав

Химическая

формула

Описание физических свойств

Вода 2 атома водорода

1 атом кислорода Н2О

Жидкость, без цвета и запаха

Мел

1 атом кальция

1 атом углерода

3 атома кислорода

СаСО3

Твёрдое вещество белого

цвета, без запаха, не

растворяется в воде

Медный купорос 1 атом меди 1 атом серы 4 атома кислорода

Поваренная соль 1 атом натрия

1 атом хлора

Селитра 1 атом калия

1 атом азота 3 атома кислорода

Сахар 12 атомов углерода 22 атома водорода

11 атомов кислорода

Выводы:

4


МОДЕЛИРОВАНИЕ МОЛЕКУЛ ВЕЩЕСТВ Цель: научиться моделировать молекулы простых и сложных веществ. Оборудование: набор моделей атомов.


Ход работы

Рассмотрите выданные вам модели атомов:

1) кислорода - шарики красного цвета с двумя отверстиями;

2) водорода - шарики белого цвета с одним отверстием;

3) азота - шарики зелёного цвета с тремя отверстиями;

4) натрия - шарики серого цвета с одним отверстием.

Пользуясь стержнями, соберите модели молекул.

На основе собранных моделей составьте химические формулы соединений, укажите их

качественный состав и заполните таблицу. Название соединения

и качественный состав

Валентности

атомов

Химическая

формула Рисунок модели

Водород

Атомы водорода

Н -

Вода Атомы водорода Атомы кислорода

Н -

О -

Гидрид натрия Атомы водорода Атомы натрия

Н - Na -

Аммиак Атомы водорода Атомы азота

Н - N -

Оксид натрия Атомы натрия Атомы кислорода

Na -

О -

Выводы:


ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Цель: научиться записывать наблюдения на «химическом языке».

Оборудование: спиртовка, тигельные щипцы.

Вещества: медь (пластинка или проволока).


Ход работы

Рассмотрите выданную вам медную пластинку (медную проволоку), опишите её.

Прокалите медную пластинку (медную проволоку) в пламени спиртовки.

Запишите, что происходит с пластинкой (проволокой).

Составьте уравнение химической реакции.

К какому из явлений - физическому или химическому - относят изменение, произошедшее

с медной пластинкой (медной проволокой)?

Выводы:

Данное явление относят к …

5


МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

Цель: научиться различать металлы и неметаллы по их свойствам.

Вещества: простые вещества: металлы и неметаллы.


Ход работы

Рассмотрите выданные вам металлы и неметаллы.

Укажите названия веществ-металлов и их химические формулы. Дайте краткое описание

каждого из них. Результаты наблюдений оформите в виде таблицы. Простые вещества - металлы

Название вещества

Химическая формула

Описание

Укажите названия веществ-неметаллов и их химические формулы. Дайте краткое

описание каждого из них. Результаты наблюдений оформите в виде таблицы. Простые вещества - неметаллы

Название вещества

Химическая формула

Описание

Выводы:


ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА

Цель: научиться получать кислород.

Оборудование: штатив, спиртовка или газовая горелка, пробирки, ложка-дозатор,

лучинки.

Вещества: перманганат калия, пероксид водорода, оксид марганца (IV).


Ход работы Опыт 1 Поместите в пробирку

1/2 ложки-дозатора перманганата калия

Закрепите пробирку вертикально в лапке штатива.

Нагревайте дно пробирки пламенем спиртовки (газовой горелки). Запишите наблюдения.

Сделайте схематичный рисунок установки.

Через 1 минуту поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучину. Запишите

наблюдения.

Зарисуйте результат поднесения тлеющей лучины к пробирке.

Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции.

_ КМnO4 → _ К2МnO4 + _ МnO2 + _ O2↑

Опыт 2

Налейте в пробирку 1 мл пероксида водорода. Закрепите пробирку вертикально в лапке

штатива.

Поместите в пробирку несколько крупинок оксида марганца (IV). Запишите наблюдения.

Зарисуйте результат добавления оксида марганца (IV) к пероксиду водорода.

Внесите в пробирку тлеющую лучинку. Запишите наблюдения.

Зарисуйте результат опыта.

Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции. _ Н2О2 → _ Н2О + _ О2↑

Выводы:

6


ОКСИДЫ

Цель: изучить физические свойства природных оксидов.

Вещества: образцы природных оксидов.


Ход работы

Рассмотрите выданные вам образцы природных оксидов.

Результаты наблюдений оформите в виде таблицы. Тривиальное

название Химическая

формула Научное название

Описание физических свойств

Выводы:


ПРОВЕРКА ВОДОРОДА НА ЧИСТОТУ

Цель: научиться проверять: 1) герметичность прибора; 2) чистоту горючих газов.

Оборудование: набор чистых пробирок, штатив, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой,

химический стакан.

Вещества: гранулы цинка, раствор соляной кислоты, вода.


Ход работы

Проверка герметичности прибора

Возьмите сухую чистую пробирку и закройте её пробкой, через которую пропущена

прямая газоотводная трубка.

Опустите свободный конец газоотводной трубки в химический стакан с водой так, чтобы

конец трубки находился под водой.

Плотно обхватите пробирку ладонью.

Проведите наблюдения и сделайте выводы.

Зарисуйте результат проведённого опыта.

Проверка водорода на чистоту

Подготовьте две сухие чистые пробирки.

Зажгите спиртовку.

Откройте пробирку с газоотводной трубкой и положите в неё 1-2 гранулы цинка. Добавьте

к цинку 1-2 мл раствора соляной кислоты НСl.

Плотно закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите её вертикально в

лапке штатива.

Наденьте на газоотводную трубку сухую чистую пробирку так, чтобы свободный конец

трубки доходил почти до самого дна пробирки.

Через 15-20 секунд снимите пробирку с газоотводной трубки и, не переворачивая её,

поднесите отверстие пробирки к пламени спиртовки.

Повторите опыт, заполняя пробирку водородом не менее 1 минуты.

Сделайте выводы.

Зарисуйте результат проведённого опыта.


_ Н2 + _ О2 → _ Н2О

Выводы:

7


РАСТВОРЫ

Цель: 1) изучить зависимость растворимости твёрдых веществ от температуры; 2)

научиться получать пересыщенные растворы.

Оборудование: штатив, спиртовка, химический стакан, стеклянная палочка, огнеупорная

прокладка, ложка-дозатор.

Вещества: порошок медного купороса, вода.


Ход работы

Налейте в химический стакан 50 мл воды комнатной

температуры.

Установите химический стакан с водой на огнеупорную

прокладку на кольце штатива.

Добавляйте в воду небольшими порциями порошок

медного купороса, перемешивая раствор стеклянной палочкой

после добавления каждой порции медного купороса.

Запишите наблюдения.

Запишите, сколько ложек-дозаторов медного купороса

растворилось в воде при комнатной температуре.

Когда медный купорос перестанет растворяться,

поставьте под стакан горящую спиртовку.

Продолжайте перемешивать раствор до полного

растворения медного купороса.

Вводите дополнительные порции медного купороса.

Запишите, сколько ложек-дозаторов медного купороса

дополнительно растворилось при нагревании.

Погасите спиртовку и наблюдайте за изменениями в остывающем растворе.


Зарисуйте раствор медного купороса при охлаждении.

Выводы:

При нагревании растворимость медного купороса …

При охлаждении - …

8


ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКСИДА КАЛЬЦИЯ С ВОДОЙ

Цель: определить, какое вещество образуется в результате взаимодействия оксидов

активных металлов с водой.

Оборудование: набор чистых пробирок, стеклянная палочка, ложка-дозатор, пипетка.

Вещества: оксид кальция, растворы метилоранжа, лакмуса, фенолфталеина.


Ход работы

В сухую чистую пробирку поместите ложки-дозатора оксида кальция. Рассмотрите его и

запишите наблюдения.

Оксид кальция – это …

С помощью пипетки добавляйте воду к оксиду кальция. Запишите наблюдения.

Осторожно потрогайте дно пробирки.

При добавлении воды к оксиду кальция дно пробирки ____________ , так как __________

Долейте в пробирку воду до 1/4 её объёма и тщательно перемешайте.

Разделите полученный раствор на три части.

К первой части добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина.


Зарисуйте результаты опыта.

Ко второй части добавьте 1-2 капли раствора метилоранжа.



К третьей части добавьте 1-2 капли раствора лакмуса.




_ СаО + _ Н2О → _ Са(ОН)2 + Q

Выводы:


ИНДИКАТОРЫ

Цель: изучить изменение окраски индикаторов в разных средах.

Оборудование: набор чистых пробирок, стеклянная палочка, штатив для пробирок,

цветные карандаши.

Вещества: растворы кислот в пробирках: серной, азотной и фосфорной, растворы

щелочей в пробирках: гидроксида натрия, гидроксида калия и гидроксида кальция, индикаторы.


Ход работы

Опыт 1

В трёх пробирках находятся растворы кислот: серной, азотной и фосфорной.

9

В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина.


Во вторую - 1-2 капли раствора метилоранжа. Запишите


В третью - 1-2 капли раствора лакмуса. Запишите наблюдения.

Зарисуйте результаты опыта 1

Опыт 2

В трёх пробирках находятся растворы щелочей: гидроксида

натрия, гидроксида калия и гидроксида кальция.

В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора

фенолфталеина. Запишите наблюдения.

Во вторую - 1-2 капли раствора метилоранжа. Запишите


В третью - 1-2 капли раствора лакмуса. Запишите наблюдения.

Зарисуйте результаты опыта 2

Результаты опытов оформите в виде таблицы.

Индикатор Цвет в растворе кислоты Цвет в растворе основания

Фенолфталеин

Метилоранж

Лакмус

Выводы:


СОСТАВ КИСЛОТ (ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ В РАСТВОРЕ СЕРНОЙ

КИСЛОТЫ И В РАСТВОРЕ ХЛОРОВОДОРОДА)

Цель: определить, к какому классу веществ относится раствор хлороводорода.

Оборудование: набор пробирок.

Вещества: раствор серной кислоты, раствор хлороводорода, индикаторы.


Ход работы

Опыт 1

Налейте в две пробирки раствор H2SО4 (серной кислоты).

В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора метилоранжа.


Во вторую - 1-2 капли раствора лакмуса. Запишите наблюдения.

Зарисуйте результаты опыта 1.

Опыт 2

Налейте в две пробирки раствор хлороводорода НСl. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора метилоранжа.


Во вторую - 1-2 капли раствора лакмуса. Запишите наблюдения.



Индикатор Цвет в растворе

серной кислоты

Цвет в растворе

хлороводорода

Метилоранж

Лакмус

Выводы:

10


СОЛИ

Цель: изучить физические свойства солей.

Оборудование: набор пробирок, ложка-дозатор, штатив для пробирок.

Вещества: твёрдые соли: карбонат натрия, карбонат кальция, сульфат меди (II) и хлорид

железа (III), вода.


Ход работы

В склянках находятся твёрдые соли: карбонат натрия, карбонат кальция, сульфат меди (II)

и хлорид железа (III).

Опишите внешний вид этих веществ.

Химическая формула карбоната натрия …

Это вещество ____________________

Химическая формула карбоната кальция …

Это вещество ____________________

Химическая формула сульфата меди (II) …

Это вещество __________________

Химическая формула хлорида железа (III) …

Это вещество ___________________

Возьмите 4 пробирки и поместите в них по 1/4 ложки-дозатора каждой соли. Долейте в

пробирки по 2-3 мл воды и тщательно перемешайте.


Выводы:


РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Цель: научиться титровать кислоту щёлочью и щёлочь кислотой.

Оборудование: набор пробирок, пипетка, штатив для пробирок.

Вещества: растворы соляной и серной кислот, раствор гидроксида натрия, индикаторы.


Ход работы

Опыт 1

Налейте в пробирку 2 мл раствора соляной кислоты и добавьте к нему 1-2 капли раствора

лакмуса.


С помощью пипетки добавляйте к раствору соляной кислоты раствор гидроксида натрия

до видимого изменения окраски.



Опыт 2

Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида калия и добавьте к нему 1-2 капли раствора

фенолфталеина.


С помощью пипетки добавляйте к раствору гидроксида калия раствор серной кислоты до

видимого изменения окраски.



Выводы:

11


РАЗЛОЖЕНИЕ ГИДРОКСИДА МЕДИ (II)

Цель: изучить поведение нерастворимых гидроксидов при нагревании.

Оборудование: набор пробирок, штатив для пробирок, держатель для пробирок,

спиртовка.

Вещества: раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия.


Ход работы

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II).

Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Запишите наблюдения.


Нагрейте полученное вещество на пламени спиртовки до появления явных признаков

химической реакции. Запишите наблюдения.


Выводы:


ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХАРАКТЕРА НЕРАСТВОРИМОГО ГИДРОКСИДА

Цель: научиться определять характер нерастворимого гидроксида.

Оборудование: набор пробирок, пипетка, штатив для пробирок.

Вещества: пробирка с нерастворимым гидроксидом, раствор азотной кислоты, раствор

гидроксида натрия.


Ход работы

В выданной вам пробирке под слоем воды находится нерастворимый гидроксид.

Взболтайте пробирку и отлейте половину жидкости в чистую пробирку.

Опыт 1

К нерастворимому гидроксиду добавляйте по каплям раствор

азотной кислоты, встряхивая пробирку после добавления каждой

капли. Запишите наблюдения.

Зарисуйте результат опыта 1.


Опыт 2

К нерастворимому гидроксиду добавляйте по каплям раствор

гидроксида натрия, встряхивая пробирку после добавления каждой

капли. Запишите наблюдения. Зарисуйте результат опыта 2.



Реактив Исследуемый нерастворимый гидроксид

Опыт 1 Опыт 2

Раствор азотной кислоты

Раствор гидроксида натрия

Вывод

Выводы:

12


ПОЛУЧЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ МАГНИЯ

Цель: изучить возможности получения соединений металлов.

Оборудование: набор пробирок, стеклянная палочка, стеклянная пластинка, спиртовка,

пипетка.

Вещества: порошок магния, раствор соляной кислоты, раствор карбоната натрия.


Ход работы

Опыт 1 Положите в чистую пробирку

1/ 4 ложки-дозатора порошка магния.

Добавьте к ней 4 мл раствора соляной кислоты.




Опыт 2

С помощью стеклянной палочки поместите каплю

полученного раствора на стеклянную пластинку. Нагрейте пла-

стинку, держа её высоко над пламенем спиртовки (газовой

горелки).


Составьте уравнение химической реакции

Опыт 3

К раствору, полученному в результате опыта 1, добавляйте по каплям раствор карбоната

натрия. Запишите наблюдения.


Выводы:


ПОЛУЧЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА

Цель: изучить возможности получения соединений неметаллов.

Оборудование: спиртовка, колба с кислородом, ложка для сжигания.

Вещества: уголь, раствор соляной кислоты, известковая вода.


Ход работы

Опыт 1

Поместите уголёк в ложку для сжигания веществ и раскалите его на

пламени спиртовки (газовой горелки).

Внесите уголёк в выданную вам колбу с кислородом.



Когда уголёк сгорит, извлеките из колбы ложку для сжигания веществ и

плотно закройте колбу пробкой.


Опыт 2

В колбу с образовавшимся газом налейте известковую воду, закройте колбу пробкой и

взболтайте.


13



Опыт 3

К веществу, полученному в

результате опыта 2, добавьте раствор соляной кислоты.




Выводы:


АНАЛИЗ

Цель: методом анализа определить, к какому классу неорганических веществ относятся

вещества в пробирках.

Оборудование: штатив для пробирок.

Вещества: набор пробирок с водой, раствором кислоты и раствором щёлочи,

набор реактивов.


Ход работы В трёх выданных вам пробирках находятся вода, раствор кислоты и раствор щёлочи.

Пользуясь имеющимися у вас реактивами, определите содержимое каждой пробирки.

Составьте план работы.

Результаты, полученные в ходе выполнения работы, оформите в виде таблицы.

Номер пробирки

Реактив 1 2 3

Выводы:


СИНТЕЗ

Цель: получить оксид меди (II) двумя способами. Оборудование: штатив для пробирок.

Вещества: набор реактивов.


Ход работы Используя имеющиеся в вашем распоряжении реактивы и оборудование, получите оксид

меди (II) двумя способами.

Составьте план работы для каждого из способов.

14

Способ 1 План работы:

Зарисуйте установку для получения оксида меди (II) способом 1.

Способ 2 План работы:

Зарисуйте установку для получения оксида меди (II) способом 2.


Опыт Исходные

вещества

Условия

протекания реакции Уравнение реакции

I

II

Выводы:

15

Практическая работа №1

ОБОРУДОВАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

Цель: ознакомление с оборудованием химической лаборатории.

Оборудование: пробирка, химический стакан, штатив для пробирок, лабораторный

штатив, спиртовка.


Ход работы

Рассмотрите лабораторное оборудование, которое находится на вашем столе. Сделайте

схематические рисунки предметов лабораторного оборудования и укажите, для проведения

каких операций используется каждый из них.

1. Пробирка

2. Химический стакан

3. Штатив для пробирок

4. Лабораторный штатив

Соберите лабораторный штатив, закрепив на нём лапку и кольцо. Сделайте схематический

рисунок собранного штатива с пояснительными надписями.

Назначение частей штатива:

Рассмотрите спиртовку. Сделайте её схематический рисунок с пояснительными

надписями.

Назначение частей спиртовки:

Сформулируйте правила зажигания и гашения спиртовки (газовой горелки).

Правила зажигания:

Правила гашения:

Выводы:


ОЧИСТКА ВЕЩЕСТВ

Цель: изучить способы разделения смеси твёрдых веществ.

Оборудование: набор реактивов, штатив, химический стакан, стеклянная палочка с

резиновым кольцом, воронка, фильтр, чашка для выпаривания.

Вещества: смесь соли с песком.


Ход работы

Поместите выданную вам смесь твёрдых веществ в химический стакан. Опишите внешний

вид смеси.

Налейте в стакан воду до половины его объёма. Частицы какого вещества растворились в

воде? Как ведут себя частицы песка?

Тщательно перемешайте смесь, используя для этого стеклянную палочку. Дайте жидкости

отстояться.

Пока жидкость отстаивается, сложите фильтр (рис. а).

Вложите фильтр в воронку (рис. б) и смочите водой так, чтобы он плотно прилегал к

стенкам воронки.

16

Закрепите воронку с фильтром в кольце штатива.

По стеклянной палочке наливайте мутную жидкость в воронку

так, чтобы уровень жидкости не доходил до края фильтра 2-3 мм

(рис. а).

Частицы какого вещества задерживаются на фильтре при

фильтровании?

Что собирается в стакане-приёмнике?

Перелейте 1/4 полученного прозрачного раствора в

фарфоровую чашку для выпаривания.

Соберите установку для выпаривания (рис. б).

Проведите выпаривание полученного раствора.


Выделите из раствора соль.

7. Установка для фильтрования (а ) , установка для

выпаривания (б)

Выводы:


ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Цель: выяснить, по каким признакам можно судить о протекании химической реакции.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, цветные карандаши.

Вещества: пробирки с растворами: карбоната натрия, соляной кислоты, медного

купороса, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорного железа, роданида калия.


Ход работы

Опыт 1

К раствору в пробирке №1 (раствор карбоната натрия)

добавьте всё содержимое пробирки №2 (раствор соляной

кислоты).



Опыт 2

К раствору в пробирке №3 (раствор медного купороса)

добавьте всё содержимое пробирки №4 (раствор гидроксида

натрия).



17

Опыт 3

К веществу, полученному в опыте 2, добавьте раствор из

пробирки №5 (раствор серной кислоты). Тщательно перемешайте.

Запишите наблюдения. Зарисуйте результаты опыта 3.

Опыт 4

К раствору в пробирке №6 (раствор хлорного железа)

добавьте раствор из пробирки №7 (раствор роданида калия).

Запишите наблюдения. Зарисуйте результаты опыта 4.

Выводы:


СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Цель: опытным путём изучить химические свойства кислорода.

Оборудование: детали установки для получения кислорода, колба, спиртовка, ложка для

сжигания, цветные карандаши.

Вещества: уголь, известковая вода, перманганат калия.


Ход работы

Опыт 1

По указанию учителя соберите одну из установок для получения кислорода.

Установка для получения кислорода методом вытеснения воды (а)

и методом вытеснения воздуха (б)

Получите кислород и соберите его в сосуд.


_ КМnO4 → _ К2МnO4 + _ МnO2 + _ O2

Опыт 2

В ложке для сжигания веществ раскалите небольшой

уголёк и внесите его в сосуд с кислородом. Следите за тем,

чтобы уголёк не упал в сосуд.



18


_ С + _ О2 → _ СО2

Опыт 3

Когда уголёк сгорит, извлеките из колбы ложку для сжигания веществ и налейте немного

известковой воды. Плотно закройте колбу пробкой и взболтайте.



_ СО2 + _ Са(ОН)2 → _ СаСО3↓ + _ Н2О

Выводы:


СВОЙСТВА ВОДОРОДА

Цель: опытным путём изучить химические свойства водорода.

Оборудование: детали установки для получения водорода, сухая пробирка, спиртовка,

ложка-дозатор.

Вещества: цинк, раствор соляной кислоты, порошок оксида меди (II).


Ход работы

Соберите прибор для получения водорода.

Проверьте водород на чистоту.


Напишите уравнение химической реакции.

Поместите в сухую пробирку 1/2 ложки-дозатора порошка оксида меди (II) и закрепите её

в лапке штатива, как показано на рисунке. Обратите внимание на то, что дно пробирки с

оксидом меди (II) находится выше её отверстия! Откройте зажим на газоотводной трубке

прибора Д.М. Кирюшкина и пропускайте

водород над оксидом меди (II).

После окончания химической реакции погасите

спиртовку, затем закройте зажим на газоотводной трубке

прибора Д.М. Кирюшкина.

Прогрейте пламенем спиртовки всю пробирку,

затем нагревайте только оксид меди (II).



Выводы:


ПОЛУЧЕНИЕ МЕДНОГО КУПОРОСА

Цель: опытным путём получить медный купорос и изучить его свойства.

Оборудование: штатив, спиртовка или газовая горелка, химический стакан, ложка-

дозатор, огнезащитная прокладка, пипетка, стеклянная пластинка, стеклянная палочка,

тигельные щипцы.

Вещества: порошок оксида меди(II), раствор серной кислоты.


Ход работы

В химический стакан положите 1 ложку-дозатор порошка оксида меди (II) и прилейте к

нему 10 мл раствора серной кислоты.


19

На кольцо штатива положите огнезащитную прокладку и

поставьте на неё стакан с оксидом меди (II) и раствором серной

кислоты. Под стакан поставьте горящую спиртовку и нагревайте

смесь веществ, помешивая её стеклянной палочкой с резиновым

кольцом.

Не доводите смесь до кипения!


Когда большая часть оксида меди (II) прореагирует,

прекратите нагревание.

С помощью пипетки нанесите каплю полученного раствора

на стеклянную пластинку и, держа её высоко над пламенем,

выпарите воду.



Выводы:


ГИДРОКСИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ III ПЕРИОДА

Цель: изучить закономерности кислотно-основных свойств высших гидроксидов,

образованных химическими элементами одного периода.

Вещества: высшие гидроксиды элементов III периода.


Ход работы

В выданных вам пробирках находятся гидроксиды элементов III периода периодической

системы химических элементов Д.И. Менделеева: натрия, магния, алюминия, фосфора и серы.

Опытным путём определите характер каждого из гидроксидов.

Определение характера гидроксида натрия. Составьте уравнения химических реакций.

Определение характера гидроксида магния. Составьте уравнения химических реакций.

Определение характера гидроксида алюминия. Составьте уравнения химических реакций.

Определение характера гидроксида фосфора. Составьте уравнения химических реакций.

Определение характера гидроксида серы. Составьте уравнения химических реакций.

Выводы:

Documents

Практикум по химии 8 классschool-3.obrsuhinichi.ru/upload/Практикум по химии 8 класс.pdf · Практикум по химии 8 класс