Practica 6ObjetivoRealizar anlisis cualitativo de algunos calores de reaccinDistinguir entre reacciones exotrmicas y endotrmicasDistinguir los trminos termoqumica y calorimetra

Experiencia 1: Reaccin exotrmicaReaccin entre cido sulfrico y aguaQu ocurre en forma molecular entre el agua y el cido?Las molculas del cido se disocian debido a la polaridad de molculas de agua dando as solvataciones de H+ y HSO4-Temperatura Inicial = 25oCTemperatura Final = 85oC

Experiencia 2: Calor de solucin positivoDisolucin de nitrato de amonio en aguaCmo explicara el comportamiento molecular?El nitrato de amonio se disocia en el agua, la disociacin de este necesita energa pues es necesario romper enlaces.Temperatura Inicial = 25oCTemperatura Final = 23oC

Experiencia 3: Calor de solucin negativoDisolucin de hidrxido de sodioTemperatura Inicial = 25oCTemperatura Final = 63oC

Experiencia 4: Calor de CristalizacinCristalizacin sobresaturada de acetato de sodioCmo explicaras el comportamiento observado?En la solucin de acetato de sodio a altas temperaturas las molculas de esta tienen mayor energa cintica, para que la formacin de cristales ocurra es necesario disminuir esta energa cintica pues el movimiento impide el acomodo espacial entre las molculas.Cuando nosotros disminuimos la temperatura de la solucin de forma reversible las molculas permanecieron en equilibrio sin la oportunidad de reacomodarse para formar cristales, pero sin la energa suficiente para evitar su formacin y al mismo tiempo sin energa suficiente para reacomodarse por lo que utilizaron energa de los alrededores para reacomodarse, esto fue evidente cuando se increment la temperatura despus de haber ocurrido la cristalizacinTemperatura Inicial = 25oCTemperatura Final = 28oC

Experiencia 5: Calor de adsorcinCuando la slica gel adsorbe agua se desprende calorA expensas de que energa se desprende calor?De la energa cintica de las molculas de aguaTemperatura Inicial = 24oCTemperatura Final = 42oC

Experiencia 6: Diferentes tipos de caloresTemperatura Inicial = 25oCTemperatura Final = 28oC

Discusin de ResultadosEn la experiencia 1 hubo un aumento en la temperatura por lo que la reaccin fue exotrmica y con el ter se comprobEn la experiencia 2 hubo un decremento en la temperatura por lo que la reaccin fue endotrmicaEn la experiencia 3 hubo un incremento en la temperatura por lo que la reaccin fue exotrmicaEn la experiencia 4 hubo un incremento en la temperatura por lo que la reaccin fue exotrmicaEn la experiencia 5 hubo un incremento en la temperatura por lo que la reaccin fue exotrmicaEn la experiencia 6 hubo un incremento en la temperatura por lo que la reaccin fue exotrmicaConclusionesPodemos concluir que en todas las reacciones donde hay cambios de temperatura se gana o se pierde energa en el proceso, las reacciones donde se gana energa se denominan endotrmica, las reacciones donde se pierde energa se llaman exotrmicas, esta energa puede observarse como calor

Cuestionario1 Que es una reaccin endotrmica y exotrmica?Una reaccin endotrmica es una reaccin no espontanea pues necesita energa para que se lleve a cabo.Una reaccin exotrmica es una reaccin espontnea pues tiene la energa suficiente para ocurrir y en el proceso pierde energa en forma de calor.2 Defina los siguientes calores: de formacin, de combustin, de cristalizacin, de adsorcin, de hidratacin, de cambio de faseCalor necesario para la formacin de un compuestoCalor necesario para la combustin de una substanciaCalor necesario para la cristalizacin de un compuesto o solucinCalor necesario para la adsorcin de una substancia a una superficie adsorbenteCalor necesario para que se lleve a cabo una hidratacinCalor necesario para que un compuesto cambie de fase3 Escriba la ecuacin termoqumica que represente el fenmeno, que se lleva a cabo en cada experienciaH2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-NH4NO2 + H2O NH4+ + NO2-NaOH + H2O Na+ + OH-Na CH3CO2 + H2O Na+ + CH3CO2-

4 Que es calorimetra?Es el estudio de las transformaciones del calor y energa de forma practica5 Que es termoqumica?Es el estudio de las transformaciones del calor y energa de forma terica6 Demuestra que las leyes de la termoqumica son consecuencia de la primera ley de la termodinmicaU = Q w despejando QQ = U + W sabemos que a presin constante Q = H y W = PVpor lo que tenemosH = U + PV7 En las experiencias que requieren agitacin porque esta no debe ser brusca?Porque las reacciones son espontaneas, por lo que son violentas y se debe tener precaucin.8 Qu tipo de reaccin es la ignicin de la cinta de magnesio?Las reacciones exotrmicas permiten la ignicin de la cinta, es endotrmica.9 En la experiencia 1 de dnde toma energa el ter para evaporarse?Del calor desprendido por el cido sulfrico y el agua.10 Describa brevemente el proceso de cristalizacin.Se calienta la solucin para hacer una solucin sobresaturada y posteriormente se enfra, al enfriar las molculas forman cristales. 11 Un estudiante plantea la siguiente proposicin en un informe de laboratorio sobre una bomba calorimtrica H = E + PV ya que el proceso en la bomba es a volumen constante V = 0 y E = H explique porque es incorrecto este argumento.Es incorrecto ya que al incrementar la temperatura en un sistema cerrado la presin incrementara conforme aumente la temperatura y la entalpia solo puede ser calculada a presin constante.