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ガスネトッワーク
電子ネットワーク
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電子ネットワーク
CB担体
アイオノマー Pt粒子
MEA(膜電極接合体)の概念図
高性能電極触媒の開発
●役割: 電極反応をスムーズに進行させる
高効率化に必須
●開発課題:高分散・高活性触媒の調製
使用触媒量の低減
直接形エタノール燃料電池 (DEFC)
メタノールに比べて安全性が高い。
バイオマスから燃料を製造可能。
発電の結果、CO2が排出されるが、
これは植物により大気中のCO2が固定さ
れたものであり、全体としてCO2を増や
さないと見なされる。
⇒ カーボンニュートラルプロセス
燃料極にPt触媒を用いるとエタノールの酸化速度が遅い。
エタノールの炭素原子間の結合を解離できる触媒を見つけるこ
とが出来ていない。
⇒ 新規電極触媒の開発が望まれる。
0 0.5 1.0
電流密度 / A cm-2
1.0
0.5
電極電位/ V
アノードロス
電池電圧
アルコールクロスオーバーによるカソード電位の減少
オーム抵抗によるロス
カソードロス
小型・軽量化が可能であることから、
携帯機器用の電源として期待される。
白金粒子の直径 比表面積
1 mm 0.0003 m2/g
1 mm 0.28 m2/g
10 nm 28 m2/g
3 nm 93 m2/g
半径r に反比例
30万倍
白金触媒粒子は百万分の2~3ミリ
実用電極触媒の電子顕微鏡写真
J (A/g) = S (cm2/g) × I (A/cm-2)
合金化ナノ粒子化
20 nm
白金重量あたりの活性(J)の増大
アルコール酸化活性の向上
PtRh Rhは、炭素-炭素結合を解離できる。
異種金属元素との合金化 (Ru、Sn、Mo、Rh、Re、Os など)
Pt/Rh/SnO2
Pt/SnO2
PtSn 高いエタノール酸化活性を有する。 生成物の約70%が酢酸
A. Kowal et al., Nature Mater., 8, 325 (2009).
C. Lamy et. al., Electrochim. Acta, 49, 3901 (2004).
室温でエタノールの炭素結合を解離し、主反応生成物としての
CO2へ効率的に酸化することができる。
PtSnよりも負電位からエタノール酸化が起こる。
EORに対する高い活性は、Ptと酸化物の二元機能効果による。
本研究室ではこれまでに、コロイド法によりPt/SnO2触媒の開発に成功している。
生成物はアセトアルデヒドや酢酸
Pt/Rh/SnO2 A. Kowal et al., Nature Mater., 8, 325 (2009).
エタノールの完全酸化反応C2H5OH + 3H2O → 2CO2 + 12H
+ + 12e-
2342 cm-1: CO21715 cm-1: C=O in acetaldehyde
and/or acetic acid1277 cm-1: acetic acid
本研究の目的
コロイド法 (Bönnemann法)
• 還元剤兼安定化剤 [N(R)4BEt3H (R: Alkyl, C4-C20)] を用いる。
⇒ N(R)4+ が金属ナノ粒子表面に吸着し粒子
成長を抑制する。BEt3H
- が還元剤として働く。
• 粒径の揃った合金ナノ粒子(2~3 nm)を作製できる。
触媒粒子への安定化剤の吸着
エタノールの電解酸化用の新規高活性触媒の開発を目的として、コロイド法に
より作製したPt/SnO2 およびPt/Rh/SnO2ナノ粒子をカーボンブラック(CB)上に
担持させ、そのキャラクタリゼーションおよびエタノール酸化活性を調べた。
金属/酸化物触媒を作製するためにBönnemann法を改良
Pt/SnO2/CBおよびPt/CB触媒の作製
① 安定化剤兼還元剤(N(Oct)4[BEt3H] /THF)の合成
反応式 : N(Oct)4Br + K[BEt3H]
→ N(Oct)4[BEt3H] + KBr↓
Pt/SnO2/CB, Pt/CB, SnO2/CB
(比較として同様の方法でPt/CBおよびSnO2/CBも作製)
反応式 : 3PtCl2 + SnCl2 + 8N(Oct)4BEt3H
→ Pt3Sn [N(Oct)4Cl]8 + 2BEt3↑ + H2↑
② コロイド法によるPt/SnO2/CBの作製
③ 熱処理(空気中で200 ℃、30 min )による安定化剤の除去
反応式 : N(Oct)4Br + K[BEt3H]
→ N(Oct)4[BEt3H] + KBr↓
N(Oct)4Br + K[BEt3H] (1:1) / THF
撹拌しながら1 h反応
0℃で16 h冷却
吸引ろ過で白色沈殿を分離、THF洗浄
N(Oct)4[BEt3H] / THF (0.3 M)
① 還元剤兼安定化剤のN(Oct)4[BEt3H]を合成
② コロイド法によりPt/SnO2/CBおよびPt/Rh/SnO2/CBを作製
③ 熱処理により安定化剤を除去
還元剤兼安定化剤
Pt/SnO2/CBおよびPt/Rh/SnO2/CBの作製 ①
② Pt/Rh/SnO2/CBの作製および③ 安定化剤の除去
PtRhSn コロイド溶液
常温で減圧乾燥 (16 h)
N(Oct)4[BEt3H]の添加
アセトンの添加
RhCl3 / THF
吸引ろ過および洗浄
CBを加えて10 min 超音波処理
200℃、30 min の熱処理 (空気)
Pt/Rh/SnO2/CB-N
Pt/Rh/SnO2/CB 触媒
50℃で5 h 反応
30 min 撹拌
PtCl2 + SnCl2 / THF
RhCl3 + PtCl2 + SnCl2 / THF
50℃で18 h 50℃で1 h 攪拌
: Ar雰囲気 : 空気中
Water in
Water out
Ar gas in
Ar gas out
PtCl2 + RhCl3+ SnCl2 /THF
Microsyringe
Stirring bar
Water bath (50℃)
N(Oct)4[BEt3H]
金属(Pt + Rh)とSnO2の組成比を固定
同様の手法によりPt/SnO2?CB触媒も作製
Pt/SnO2/CBの熱重量分析
空気雰囲気、昇温速度:1 K/min
CB
安定化剤の燃焼
・ 安定化剤は約125℃から酸化反応により除去
・ CB 燃焼 (300℃~) による重量減少率 (33 wt.%) は担体量に一致
⇒ 熱処理温度を200℃に決定
結晶子サイズ(nm)
Pt/CB 16.8
Pt/SnO2(3:1)/CB 2.9
Pt/SnO2(1:1)/CB 2.8
Pt/SnO2(1:3)/CB ---
SnO2/CB ---
Pt(111)面でScherrer式から求めた結晶子サイズ
Pt
SnO2
Pt/CB
Pt/SnO2(3:1)/CB
Pt/SnO2(1:1)/CB
Pt/SnO2(1:3)/CB
SnO2/CB
Pt/SnO2(3:1)/CBのX線回折測定(XRD)
• Ptピーク位置はシフトしない。
• Pt/SnO2/CB触媒では、PtとSnは合金化
していない。
Pt 4f Sn 3dPt0 Pt0 Sn0 Sn0Sn4+ Sn4+
Pt/CB
Pt/SnO2(3:1)/CB
Pt/SnO2(1:1)/CB
Pt/SnO2(1:3)/CB
SnO2/CB
Pt/CB
Pt/SnO2(3:1)/CB
Pt/SnO2(1:1)/CB
Pt/SnO2(1:3)/CB
SnO2/CB
4f7/24f5/2 3d5/23d3/2
・ Ptは金属状態であり、Pt酸化物は存在しない。
・ Snは金属Snはなく、4価の酸化物(SnO2)として存在する。
Pt/SnO2(3:1)/CBのX線光電子分光分析(XPS)
Pt/SnO2(3:1)/CBの透過型電子顕微鏡(TEM)像
・ 触媒ナノ粒子がCB上に高分散担持されている。
・ PtとSnO2のナノ粒子サイズ分布は狭い。
20 nm
Pt
SnO2
3.1±0.5 nm
2.5±0.3 nm
電極作製
Pt/SnO2(3:1)/CB 触媒
触媒をGC(0.2 cm2)に滴下、乾燥
Pt/SnO2(3:1)/CB 電極触媒 : 12.8 μg cm-2、CB : 5.5 μg cm-2
0.05 wt.% Nafion 溶液を滴下、乾燥
120 ℃、1 hの熱処理 (空気)
電気化学測定
対極:Pt 電極、参照極:可逆水素電極(RHE)
電解液:0.5 M H2SO4水溶液
(1 M C2H5OH + 0.5 M H2SO4)水溶液
同様の方法で Pt/CB、 Pt/SnO2(1:1)/CB、
Pt/SnO2(1:3)/CB、 SnO2/CB 電極も作製した。
サイクリックボルタンメトリー
Pt の電気化学応答が得られる。
SnO2の量が増加すると水素吸脱着波が減少する。
⇒ 表面でのSnO2の割合が増加している。
電解液:0.5 M H2SO4水溶液、
掃引速度:20 mV s-1、Ar 雰囲気
水素脱着面積から算出した実面積とラフネスファクター(Rf)
Real surface area
Rf
Pt/SnO2(3:1)/CB 0.31 cm2 1.6Pt/SnO2(1:1)/CB 0.20 cm2 1.1Pt/SnO2(1:3)/CB --- ---
Pt/CB 0.21 cm2 1.1
メタノール酸化活性
(電流密度はPt実面積あたりの比活性 irealで表示)
Pt/SnO2(3:1)/CB > Pt/SnO2(1:1)/CB > Pt/CB > Pt/SnO2(1:3)/CB
メタノール酸化活性
0.6 V
0.4 V
電解液: 0.5 M H2SO4水溶液または(1 M CH3OH + 0.5 M H2SO4)水溶液、
掃引速度:20 mV s-1、 Ar 雰囲気
エタノール酸化活性
• Pt の電気化学応答が得られる。
• Pt/SnO2(3:1)/CBは、Pt/CBよりもエタノール酸化の開始電位が0.25 V
負電位側にシフトする。
⇒ SnO2ナノ粒子が助触媒として機能している。
電解液: 0.5 M H2SO4水溶液または(1 M C2H5OH + 0.5 M H2SO4)水溶液、
掃引速度:20 mV s-1、 Ar 雰囲気
(電流密度はPt実面積あたりの比活性 irealで表示)
エタノール酸化反応に対する耐久性
Pt/SnO2(3:1)/CBは、エタノール酸化活性の低下が抑制される。
0.4 V vs. RHE 0.6 V vs. RHE
Pt/SnO2(3:1)/CB
Pt/CB
Pt/SnO2(3:1)/CB
Pt/CB
定電位電解の開始直後のエタノール酸化電流に対する
エタノール酸化電流密度の低下割合 : idrop = i / i(0 min)
まとめ
改良型コロイド法により、金属/酸化物ナノ粒子触媒を一段階の
反応で調製できる。
作製したPt/SnO2/CB触媒では、PtとSnO2が粒径の揃ったナノ粒子
として存在し、熱による粒子成長も抑制される。
Pt/SnO2/CB触媒では、Pt/CB触媒よりもアルコール酸化活性および
耐久性が大幅に向上する。
高い活性を維持したままPtの使用量の低減が可能となり、結果と
して低コスト化に繋がる
実用化に向けた課題
実際の電池での評価
CO2までの完全酸化反応が可能な電極触媒の開発
• 発明の名称:直接形アルコール燃料電池電極用
触媒及びその電極用触媒の製法
• 出願番号 :特願2007-291832
• 出願人 :大阪府立大学
• 発明者 :井上博史、樋口栄次
本技術に関する知的財産権
お問い合わせ先
公立大学法人 大阪府立大学
産学官連携機構 リエゾンオフィス
コーディネーター 亀井 政之
TEL 072TEL 072--254254--98729872FAX 072FAX 072--254254--98749874EE--mail mail [email protected]@iao.osakafu--u.ac.jpu.ac.jp