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ESCOLA SECUNDÁRIA COM 2º E 3º

CICLOS ANSELMO DE ANDRADE ANO LECTIVO 2014/15

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS

DISCIPLINA: Física e Química - A

FICHA DE CONTROLO 3

Nome - ____________________________________________________Nº - ______ T - _____ Professor – Dulce Campos

10º ANO

A escrita de fórmulas químicas deve seguir as normas da União Internacional de Químicas Pura e

Aplicada, (IUPAC):

- O ião positivo é escrito antes do ião negativo;

- A carga eléctrica total da molécula é nula (a soma algébrica das cargas eléctricas

dos iões positivos e negativos deve ser nula);

- As cargas dos iões positivos dos elementos representativos são iguais ao número

do grupo a que pertencem na T.P.; e

- As cargas dos iões negativos dos elementos representativos são calculadas pela

diferença entre o número do grupo e 18.

Ex: Óxido de alumínio, Al2O3

2Al3+ ; 3O2- → Al2O3

1. Escreva a fórmula química que representa cada uma das seguintes substâncias com base na tabela

de iões em anexo.

Óxido de sódio Óxido de cobre (II). Óxido de magnésio

Hidróxido de sódio Hidróxido de magnésio Ácido clorídrico.

Ácido sulfúrico Sulfato de potássio. Nitrato de magnésio

Ex – Cálculo da massa molecular relativa do álcool etílico, C2H6O

Dados: Ar (C) = 12,0 Mr(C2H6O) = 2 x Ar (C) + 6 x Ar (H) + 1 x Ar (O)

Ar (O) = 16,0 Mr(C2H6O) = 2 x 12,0 + 6 x 1,0 + 1 x 16,0

Ar (H) = 1,0 Mr(C2H6O) = 46,0 ►

1. Calcule a massa molecular relativa de cada uma das seguintes substâncias com o recurso à

Tabela Periódica.

NH3 Cu(NO3)2 CaO

Al2(SO4)3 Mg(OH)2 KMnO4

H2O2 H2SO4

▪ A massa atómica relativa (Ar) de um átomo é a grandeza que exprime o número de vezes que a massa

desse átomo é superior à massa do átomo que se toma para comparação.

▪ A massa molecular relativa (Mr) de uma substância é a grandeza que exprime o número de vezes que a

massa de uma molécula é superior à massa do átomo-padrão.

A massa média das moléculas de álcool etílico é 46,0 vezes maior do que a massa do átomo de hidrogénio, sendo este considerado como átomo-padrão

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