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CARLOS GUAMANCELA 1
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UNIDAD2
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El número de oxidación es un número entero
que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
N° DE OXIDACION
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Un COMPUESTO es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la
tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:
Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal. Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental. Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son
hidrógeno y algún otro elemento Hidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos
y están compuestos por hidrógeno y otro elemento. Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por
contar con el grupo oxidrilo Oxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de
la reacción de agua y un óxido ácido Oxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido Sales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido.
COMNPUESTOS QUIMICOS
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El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1
con los no metales y –1 con los metales. El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2,
excepto en los peróxidos donde es –1. El compuesto se lee de derecha a izquierda Se intercambian las valencias, pero prescindiendo
del signo Siempre que sea posible se simplifica:
Cu2S2 CuS
REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS
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NOMENCLATURAS
• Ej. Fe2O3 ---------- Óxido de hierro (III)
• Ej. PH3 ----------- Hidruro de fósforo (III)
• Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido de bario (II)
NOMENCLATURA STOCK
La valencia de los elementos metálicos
se indica entre paréntesis y en
números romanos. • Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de
dihierro • Ej. PH3 -------------- Trihidruro de
fósforo• Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido
de bario
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,…
• 1 VALENCIA ------------ -ico• 2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico• 3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico• 4 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico/per…ico• Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico • Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso• Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido bárico
NOMENCLATURA TRADICIONALSe utilizan las terminaciones –oso o –ico
para los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa
hipo…oso o hiper..ico, en el caso de que existan más de dos valencias para un
elemento.
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• Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.
Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
FeO monóxido de
hierro
óxido de hierro
(II)
óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de
dihierro
óxido de hierro
(III)
óxido férrico
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico o de
litio
COMPUESTOS BINARIOS : ÓXIDOS BÁSICOS
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
+1
+2, +3
-2
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COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)
• Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de
azufre
óxido de azufre
(II)
Anhídrido
hiposulfuroso
SO2 dióxido de
azufre
óxido de azufre
(IV)
Anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de
azufre
óxido de azufre
(VI)
Anhídrido sulfúrico
COmonóxido de
carbono
óxido de carbono
(II)Anhídrido carbonoso
CO2 dióxido de
carbono
óxido de carbono
(IV)
Anhídrido carbónico
-2
+2,+4
+2,+4,+6
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COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS
Compuesto NOMENCLATURA (I) NOMENCLATURA (II)
BeO2 Dióxido de Berilio Peróxido de Berilio
Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio
Rb2O2 dióxido de dirubidio Peróxido de rubidio
SrO2 Dióxido de Estroncio Peróxido de estroncio
Primero se forma el óxido y luego se lo combina con un átomo de oxígeno. Se forman con los elementos del grupo
I y II En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con el número de oxidación -1. Por tanto, el elemento que se combina con él tiene que utilizar un número de oxidación positivo.
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COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS SALINOS
Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
Co3O4 Tetraóxido de
tricobalto
óxido de cobalto (II,
III)
Óxido Salino de
Cobalto.
Óxido doble de Cobalto
Óxido mixto de cobalto
Mn3O4 Tetraóxido de
trimanganeso
óxido de manganeso
(II, III)
Óxido Salino de
Manganeso.
Óxido doble de
Manganeso
Óxido mixto de
manganeso
Óxido manganoso
mangánico
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COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS
Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2 dihidruro de
estroncio
hidruro de estroncio hidruro de
estroncio
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.
+1
+2, +3
+2
-1
http://www.youtube.com/watch?v=NJ5jT32Iils
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 14
COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)
• Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno con un no metal (de la primera o segunda familia). El H tiene valencia +1Compuesto Sistemática Stock Tradicional
HF Fluoruro de
hidrógeno
Fluoruro de
hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de
hidrógeno
Cloruro de
hidrógeno
ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de
dihidrógeno
Sulfuro de
hidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Te Telururo de
dihidrógeno
Telururo de
hidrógeno
ácido telurhídrico
+1
-2,
http://www.youtube.com/watch?v=B_W8wolWVUc
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COMPUESTOS ESPECIALES
• Los hidruros que surgen de combinar el hidrógeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial
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Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo).
COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS
• Hidróxidos: se pueden formar de dos maneras:1) Óxido + H2O2) Metal + (OH) (valencia -1).
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
Na(OH) Monohidróxido
de Sodio
Hidróxido de
Sodio (I)
Hidróxido de Sodio
Al(OH)3 Trihidróxido de
Aluminio
Hidróxido de
Aluminio (III)
Hidróxido de
Aluminio
