Termodinamica  𝑑𝐸 = 𝛿𝑄 + 𝛿𝐿                  Isoterma       𝛿𝐿 = −𝑛𝑅𝑇 ln !!

!!

!! = 𝑑𝐸    

Isocora    𝑑𝐸 = 𝛿𝑄!  Isobara  𝑃𝑑𝑉 = 𝑑(𝑃𝑉),    𝑑𝐸 = 𝛿𝑄! − 𝑑(𝑃𝑉),    𝐻 = 𝐸 + 𝑃𝑉,            𝑄! = 𝑄! + 𝑃𝑉  Legge  di  Hess  (somma  dei  calori):  l’entalpia  è  una  funzione  di  stato,  il  suo  valore  dipende  solo  dallo  stato  in  cui  ci  si  trova  e  non  da  come  lo  si  è  raggiunto  

Disuguaglianza  di  Clausius           ∆!!     = = 0, 𝑟𝑒𝑣𝑒𝑟𝑠𝑖𝑏𝑖𝑙𝑒

< 0, 𝑖𝑟𝑟𝑒𝑣𝑒𝑟𝑠𝑖𝑏𝑖𝑙𝑒  

Entropia  𝑑𝑆 =   !"!  

Energia  libera  di  Gibbs      ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆  

Costante  di  equilibrio    𝐾 = !!! !!!

!!!!!! ;  dipende  solo  dalla  temperatura  

Kc:  come  la  K  ma  con  le  concentrazioni  invece  delle  attività  

∆𝐺 = 𝑅𝑇 ln !!      

𝑄 > 𝐾 →  ∆𝐺 > 0, 𝑓𝑎𝑣𝑜𝑟𝑖𝑡𝑎  𝑙!𝑖𝑛𝑣𝑒𝑟𝑠𝑎(←)𝑄 = 𝐾 → ∆𝐺 = 0, 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑙𝑖𝑏𝑟𝑖𝑜  (⇄)

𝑄 < 𝐾  𝑙𝑎  𝑟𝑒𝑎𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒  𝑣𝑎  𝑣𝑒𝑟𝑠𝑜  𝑖  𝑝𝑟𝑜𝑑𝑜𝑡𝑡𝑖  (→)    

Principio  di  Le  Châtelier:  un  sistema  si  comporta  in  modo  da  minimizzare  l’effetto  di  una  perturbazione  Pila      ∆𝐺 = −𝑛𝐹∆𝜀,    ∆𝜀 = ∆𝜀! −

!"!"ln𝐾  

 Onde  elettromagnetiche  𝑐 = 𝜆𝜈    Emissione  dell’H  1𝜆 = 𝑅 1

𝑛2 −1𝑚2  

Effettofotoelettrico𝐸 = ℎ𝜈  𝐸! = ℎ𝜈 − ℎ𝜈!  Atomo  di  Bohr  𝐸 = 𝐸! + 𝑈 = !

!!"!

!− !"!

!= − !

!!"!

!  

𝐿 = 𝑟Λ𝑝 = 𝑚𝑣𝑟 = !!!!                      𝐸 = − !

!!!!!!!!!!

!!                𝐸! = − !

!!!"!

!!!!!!  (13,6  𝑒𝑉)  

Lunghezze  d’onda   ∆𝐸 = ℎ𝜈 = ℎ !!              !

!= !

!!𝐸! − 𝐸!                 !

!!!"!

!!!!!!= 𝑅  

(idrogenoide)  𝑟! =!!(!)!            𝐸! =

!!

!!𝐸!(𝐻)  

Indeterminazione  di  Heisenberg ∆𝑥∆(𝑚𝑣) ≥ !!!  

Schrödinger  𝑑𝑃 = 𝜓 !𝑑𝑉             𝜓 !𝑑𝑉 = 1    

Eccezioni  alla  nomenclatura    Ioni  positivi    NH4  Ione  Ammonio  AsH4  Ione  Arsonio  Ioni  negativi  O2-­‐  ione  ossido  O-­‐  ione  perossido  OH-­‐  ione  idrossido  CN-­‐  ione  Cianuro  Molecole  Ammoniaca  Perossidi    

Reticolo  cristallino      𝐸 = − !!!!!

!!

!𝑁!𝑀 + !"!

!!  

(eq.  Di  Born-­‐Lande)      𝐸 = − !!!!!

!!

!𝑁!𝑀 1 − !

!, 𝑎𝑙𝑙!𝑒𝑞.  

Equazione  di  Clausius-­‐Clapeyron  !"!"= !

!∆!  

Eq.  Gas  𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇  Energia  cinetica  delle  particelle  𝐸! =

!!𝑘𝑇  

Forza  di  una  particella  sulla  parete      𝐹! =!"!!!

!    𝑃 = !"!!

!!  

Velocità  più  probabile          𝑣 = !!"!"  

Legge  di  Graham      !!!!= !!

!!= !"!

!"!  

Frequenza  di  urti  su  una  parete      𝑓 =!!!

!!          !!

!!= !!

!!

!!!!  

Fattore  di  comprimibilità    𝑍 = !"!"  

Equazione  di  Van  der  Waals         𝑃 + 𝑎 !!

!!𝑉 − 𝑛𝑏 = 𝑛𝑅𝑇,      𝑉!"#$ =

!!!!𝜋 2𝑅 ! = 𝑛𝑏    

𝑝𝑒𝑟  𝑇  𝑔𝑟𝑎𝑛𝑑𝑖 → 𝑔𝑎𝑠  𝑝𝑒𝑟𝑓𝑒𝑡𝑡𝑜  

Tensione  di  vapore            𝑃 = 𝐴𝑒!!!"!"  

Legge  di  Raoult    𝑃! = 𝜒!𝑃!!          𝜒!! = 𝜒!!!!

!!"!        ,          ∆𝑃! = 𝜒!𝑃!! = 𝑘!𝑚      ,      ∆𝑇!"/!" =

𝑘!"/!"𝑚  Pressione  osmotica  𝜋 = 𝑀𝑅𝑇   ≈   !

!𝑅𝑇