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FUNCIÓ
N SALE
S
L I C
. A
MA
L I A V
I LC
A
P É RE Z
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa).
Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal.
Es la sal específicacloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
FUNCION SALES HALOIDEAS
Son sales binarias que resultan de la reacción de un Ácidos Hidrácido con un hidróxido. Carece de Oxigeno en su composición.
Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
Para nombrar las sales haloideas usamos la nomenclatura antigua y el stock cambiando la terminación HIDRICO por la de URO
Ejemplo 1.- HCl + NaOH ==== NaCl + H2OAc Clorhídrico Hidróxido de Sodio = Cloruro de sodio
Ejemplo 2.-
H2Se + Ca(OH)2 ===== CaSe + 2H2OAc. Selenhidrico Hidrox. De Cálcio = Seleniuro de Cálcio
Ejemplo 3
3H2S + 2 Fe (OH)3 ===== Fe2S3 + 6H2OAc. Sulfhídrico Hidróxido Férrico = Sulfuro Férrico
Otros ejemplos1.- -Fe2Cl3 ====== Cloruro férrico2.- Al2S3 ====== Sulfuro de aluminio3.- KBr ====== Bromuro de Potasio4.- CuI2 ====== Yoduro de Cobre II
SALES ACIDAS.- Son aquellas que provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos del acido de un no metal.
Para nombrar una sal acida se interpone la palabra ACIDO entre el nombre genérico de la sal y el nombre especifico.
Ejemplo1: Acido sulfhídrico + hidróxido de potasioH2S + KOH ===== KHS + H2O = Sulfuro acido de potasio
Ejemplo 2.- Acido carbónico + Hidróxido de Sodio = Carbonato acido de sodio H2CO3 + NaOH ==== NaHCO3 === Carbonato acido de sodio
Ejemplo 3.- Acido sulfúrico + Hidróxido de litio = Sulfato acido de Litio
H2SO4 + LiOH ==== LiHSO4 ===n Sulfato acido de litio
Ejemplo 4.- Acido selenioso + Hidróxido de potasio = Selenito acido de potasio HSeO3 + KOH ====== KHSeO3 ==== Selenito ácido de potasio
SALES BASICAS.- Resultan de la sustitución parcial de los grupos funcionales Oxidrilos (OH) de un hidróxido.
Para nombrar una sal básica se interpone el termino BASICO entre el nombre genérico y especifico de la sal.
Ejemplo 1.- Acido Nítrico + Hidróxido de calcio = Nitrato básico de calcio
HNO3 + Ca(OH)2 ==== Ca (OH) NO3 === Nitrato Básico de Calcio
Ejemplo 2.- Acido sulfúrico + Hidróxido áurico = Sulfato Basico áurico H2SO4 + Au(OH)3 ===== Au(OH)SO4 = Sulfato basico áurico
SALES DOBLES.- Son sales normales que resultan de la unión o combinación de dos o mas sales.
Se nombran anteponiendo el término DOBLE a los nombres de los cationes que entran en la composición de la sal.
Ejemplo 1.- Sulfato de aluminio + Sulfato Cúprico = Sulfato doble de aluminio y cobre
Al2(SO4)3 + Cu SO4 ==== Al2 Cu (SO4)4 === Sulfato de aluminio y cobre
Ejemplo 2..- Carbonato de Calcio + Carbonato de Magnesio = Carbonato doble de calcio y magnesio
Ca(CO)3 + Mg (CO)3 = Ca Mg (CO3)2 = Carbonato doble de Calcio y magnesio
También resultan de la reacción de un acido con dos hidróxidos diferentes.
Ejemplo 1.- Acido sulfúrico + Hidróxido de Sodio + Hidróxido de Potasio = Sulfato doble de sodio y potasioH2SO4 + NaOH + KOH ==== Na K SO4 + H2O = Sulfato doble de sodio y potasio
Ejemplo 2.-
Acido Fosforito + Hidróxido de litio + Hidróxido de Calcio = Fosfato doble de litio y calcio
H3PO4 + LiOH + Ca(OH) 2 === Li Ca PO4 + H2O = Sulfato doble de litio y potasio
Ejemplo 3.- Cloruro doble de sodio y calcio NaCaCl3Ejemplo 4.- Fosfato doble de amonio y magnesio = NH4MgPO4
Ejemplo 5.- Sulfato doble de sodio y potasio = Na KSO4cc
NOMENCLATURA
Tradicional: asigna la terminación URO al no metal seguida del metal con las terminaciones oso e ico si fuera necesario.
Cu Cl: cloruro cuproso según la nomenclatura tradicional
Cu Cl2: cloruro cúprico
Numerales de Stock: el no metal se nombra con la terminación URO y el metal va seguido del número de oxidación entre paréntesis.
Cu Cl: cloruro de cobre (I)
Cu Cl2: cloruro cúprico o cloruro de cobre (II)
Sistemática: utiliza los prefijos mono, di, tri, etc para indicar cuántos átomos se tienen.
Ejemplos Fe Cl3 tricloruro de hierro
MgF2 difluoruro de magnesio
PROPIEDADES DE LAS SALES
• Las sales son substancias que tienen semejanza con el NaCl (sal de cocina).
• Son sólidos, cristalinos, generalmente de color blanco.
• Presentan sabor salado.
• La mayoría son solubles en agua.• • Duras con puntos de fusión altos.
• No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.
• El AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotográfica.
• El AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía.
• El KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio.
• El AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia.
• El SeS2 Disulfuro de Selenio se utliza en Shampoo para prevenir caspa.
• El NaCl Cloruro de Sodio es la sal común o de mesa.
EJEMPLO DE USOS DE SALES BINARIAS
Gracias
FUNCIÓN SAL : OXISAL
Lic. Amalia Vilca Pérez
FUNCIÓN OXISALES
función sales Oxisales.- Son compuestos ternario s que resultan de la unión de los ácidos oxácidos con un hidróxido o bases de modo que presentan oxigeno en su composición. La terminación oso se cambia por ITO y la terminación ico se cambia por ato(CO3)
-2
(SO4)-2
Ejemplos:a).- Ácido sulfúrico + Hidróxido de potasio H2SO4 + 2 KOH ===== K2 SO4 + H2O = Sulfato de Potasio
HIDRÓXID
O+ OXIA
CIDO---------->
OXISAL + AGUA
NaOH + HClO4-------
>NaClO
4+ H2O
2NaOH + H2SO4
------->
Na2SO
4+ H2O
OBTENCIÓN DE OXISALES
Las Oxisales se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido
b).- Acido carbónico + Hidróxido férrico 3H2CO3 + Fe(OH)3 ==== Fe2 (CO3)3 + H2O = Carbonato Férrico c).- Acido cloroso + Hidróxido nique loso HClO2 + Ni (OH)2 ===== Ni (ClO2)2 + H2O = Clorito niqueloso
Otros ejercicios
1.- Carbonato férrico Fe2 (CO3)3
2.- Nitrato de Litio Li (NO3)3.- Sulfato de Sodio Na2 (SO4)4.- Sulfito de Hierro III Fe (SO3)3
5.- Perclorato de Potasio K (ClO4)
NOMENCLATURA DE OXISALES
Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias.Ejemplo:
Na2SO4SULFATO DE
SODIO(Azufre con
valencia +6)
Na2SO3SULFITO DE
SODIO(Azufre con
valencia +4)
Fe2(SO4)3SULFATO DE
FERRICO(Azufre con
valencia +6)
FeSO3SULFITO DE FERROSO
(Azufre con valencia +4)
Color
Las sales pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes (como la pirita o sulfuro de hierro).
Dicromato de potasio, una sal naranja brillante que se usa como pigmento
Dióxido de manganeso, una sal negra opaca.
Las sales pueden tener muchos colores diferentes. Algunos ejemplos son:
Amarillo (cromato de sodio)Naranja (cromato de potasio)Rojo (ferricianuro de potasio)Malva (cloruro de cobalto (II))Azul (sulfato de cobre (II), azul de Prusia)Lila (permanganato de potasio)Verde (cloruro de níquel (II))Blanco (cloruro de sodio) ) .
Negro (óxido de manganeso (IV))Sin color (sulfato de magnesio)
La mayoría de minerales y pigmentos inorgánicos, así como muchos tintes orgánicos sintéticos, son sales.
El color de la sal específica es debido a la presencia de electrones desparejados en el orbital atómico de los elementos de transición.
GustoLas diferentes sales pueden provocar todos los cinco diferentes sabores básicos como, por ejemplo, el salado (cloruro de sodio), el dulce (acetato de plomo (II), que provoca saturnismo si se ingiere), el agrio (bitartrato de potasio), el amargo (sulfato de magnesio) y elumami (glutamato monosódico) .
OlorLas sales de ácidos fuertes y bases fuertes (sales fuertes), no suele ser volátiles y no tienen olor, mientras que las sales tanto de bases débiles como de ácidos débiles (sal débil), pueden tener olor en forma de ácido conjugado (por ejemplo, acetatos como el ácido acético o vinagre, y cianuros como el cianuro de hidrógeno en las Almendras) o en forma de base conjugada (por ejemplo, sales de amonio como el amoniaco) de los iones componentes. Esta descomposición parcial y lenta es usualmente acelerada en presencia de agua, ya que la hidrólisis es la otra mitad de la ecuación de la reacción reversible de formación de las sales débiles.
EJEMPLO DE USOS DE OXISALES
NaHCO3 = Carbonato acido de Sodio, Bicarbonato de sodio. Se utiliza como efervescente para dolores de garganta.
El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio.
El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
NaClO= Hipoclorito de sodio, es el desinfectante que usas en casa
Gracias
