¿Qué son los grupos de la tablaperiódica?

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Grupo1. Alcalinos.

Grupo2.Alcalinoterreos.

Grupo3.

He

Grupo2.Alcalinoterreos.

DE LOS GRUPOSDE LOS GRUPOSDE LOS GRUPOSGENERALIDADESGENERALIDADESGENERALIDADES

Las columnas de la tabla se conocen como grupos ofamilias, los elementos que las componen tienenpropiedades químicas similares, debido a quetienen el mismo número de electrones en su últimacapa o ,dicho de otra forma, la configuraciónelectrónica de la última capa es igual, variandoúnicamente el período del elemento. Se tienen 18 grupos y los elementos situados en dosfilas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.

El hidrógeno y los metales

litio, sodio, potasio, rubidio,

cesio y francio integran el

grupo 1 de la tabla periódica.

Deben su nombre a la

basicidad(comportamiento

alcalino) de sus compuestos.

No existen en estado libre.

Configuración electrónica: ns1.Baja primera energía de ionización yelectronegatividad, disminuyendo de arribahacia abajo.Estado de oxidación habitual:1+Los metales de este grupo tienen tendenciaa formar compuestos iónicos, a ser blandosy color plata, baja densidad, puntos defusión y ebullición, son buenos conductores,estructura cúbica centrada en el cuerpo.Carácter reductor con potenciales estándarde reducción muy negativos.Presentan alta reactividad química.Mayoría de sales solubles en agua.

Configuración electrónica ns2.Baja primera energía de ionización yelectronegatividad(mayores a losalcalinos), menor al avanzar en el grupohacia abajo.Estado de oxidación habitual:2+.Solubilidad en agua de compuestosmenor que la de los alcalinos.Metales poco densos aunque más densosque los alcalinos.Alta reactividad, menor que la de losalcalinos, aumentando al descender en elgrupo.Sus óxidos son básicos, aumentando labasicidad según aumenta el númeroatómico.

Li

Na

K

Rb

Ne

Ar

Kr

Xe

Grupo formado por berilio,magnesio, calcio, estroncio,bario y radio. Su nombre sedebe a estar entre losmetales alcalinos y loselementos térreos, ademásde sus compuestos tienencarácter básico.No se encuentran en

estado libre.

Este grupo es llamadofamilia de Escandio, laintegran el escandio, Itrio,Lutecio,Lawrencio,Lantanoy Actinio.

Configuración electrónica ns2 nd1Son blandos(aunque con mayor durezaque los elementos del grupo 1y2) y sólidosa temperatura ambiente.Presentan color plateado y brillo metálico. Buenos conductores de calor yelectricidad.El elemento Itrio se puede encontrar enestado elemental. Predomina el estado de oxidación 3+Poseen una gran tendencia a oxidarse yson muy reactivos.Forman compuestos de coordinación ycambiar con facilidad de unos estados deoxidación a otros.

Kathy Anahí González Flores.

Grupo4.

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Configuración electrónica ns2 nd2. Presenta4 electrones de valencia.El número de oxidación usual es 4+, perotambién presentan algunos 3+ y 2+.Sólidos a temperatura ambiente, con colorplateado y brillo metálico. Conducen calor y electricidad. Elevados puntos de fusión y de ebullición.La reactividad aumenta al descender en elgrupo.Forman compuestos de coordinación.

Grupo5.

Configuración electrónica ns2 nd3, esdecir poseen 5 electrones de valencia.Estado de oxidación predominante 5+,ysu estabilidad aumenta a medida queaumenta el número atómico.Son sólidos a temperatura ambiente.Son color plateado y poseen crillometálico. Conducen calor y electricidad.Presentan altos puntos de fusión y deebullición.Reactivos.

Grupo6.

También llamada la familia

del vanadio pertenece a

los metales de transición y

está formado por vanadio,

niobio, tantalio y dubnio.

Configuración electrónica ns2 nd4Presentan 6 electrones de valencia, por lo que6+ es el estado de oxidación máximo quepueden alcanzar.Son de color plateado y poseen brillo metálico.Son sólidos a temperatura ambiente.Conducen calor y electricidad.Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.Resistentes a la corrosión.Reactivos.Forman compuestos de coordinación.

También denominadocomo la familia delcromo, está formado porel cromo, molibdeno,wolframio o tungsteno ySeaborgio.

Grupo7.

Configuración electrónica ns2 nd5.Son de color plateado y poseen brillometálico.Sólidos a temperatura ambiente. Conducen calor y electricidad.Presentan altos puntos de fusión y deebullición.Son atacados lentamente por el oxígeno atemperatura ambiente. La reactividad aumenta a medida que sedesciende en el grupo.Forman compuestos de coordinación.

Configuración electrónica ns2 nd6Son de color plateado y poseen brillometálico.Son sólidos a tempperaturaambiente.Conducen calor y electricidad.Presentan altos puntos de fusión y deebullición.El hierro es ferromagnético.Son atacados lentamente por el oxígeno atemperatura ambiente.Reactivos.Forman compuestos de coordinación.

Pertenece a los metalesde transición estáformado por manganeso,tecnecio, renio, bohrio.

También llamada lafamilia de titaniopertenece a los metalesde transición y estáformado por titanio,circonio, hafnio yrutherfordio.

TiZrHf

Rf

VNb Ta Db

Grupo 8.

Pertenece a los metalesde transición y estáformado por hierro,rutenio,osmio y hassio.

Cr

MoWSg

Mn Tc ReBh

FeRuOsHs

Configuración electrónica ns2 nd7. Los estados de oxidación más frecuentes es el2 y el 3+.También existen complejos con estado deoxidación 1+.El iridio alcanza el estado de oxidación de 6+en algunos compuestos. Son de olor plateado y poseen brillo metálico. Son sólidos a temperatura ambiente.Conducen calor y electricidad. Presentan altos puntos de fusión y deebullición.El cobalto es ferromagnético. Atacados lentamente por el oxígeno atemperatura ambiente. Reactivos. Forman compuestos de coordinación.

Pertenece a losmetales de transiciónconformado por loselementos níquel,paladio, platino ydarmstadio

Configuración electrónica ns2 nd8.Color blanco plateado y poseen brillo metálico.Son sólidos a temperatura ambiente. Conducen calor y electricidad.Presentan altos untos de fusión y ebullición.El níquel es ferromagnético.Predomina el estado de oxidación 2+, aunque elplatino y paladio pueden alcanzar el estado 6+.Son estables temperatura ambiente. Son atacados lentamente por oxígeno atemperatura ambiente. Reactivos.Forman compuestos de coordinacióncoloreados.

Configuración electrónica ns2 nd9.Presentan estados de oxidación entre 1+,3+ y4+.Todos son metales nobles que se hallan en lanaturaleza y el último es elemento artificial.Poseen brillo metálico, el cobre es de colorrojizo, la plata plateada y el oro amarillo. Sonblandos, dúctiles y maleables.Sólidos a temperatura ambiente. Buenos conductores del calor y laelectricidad. Presentan altos puntos de fusión y deebullición.Son relativamente inertes y difíciles decorroer. Forman compuestos de coordinacióncoloreados.

Pertenece a losmetales de transición,formado por cobalto,

rodio,iridio, meitnerio.

Pertenecen a los metalesde transición.

Conformado por cobre,plata, oro y roentgenio.

Pertenece a losmetales de transiciónestá formado por zinc,cadmio, mercurio ycopernicio.

Configuración electrónico ns2 nd10.Estado de oxidación predominante 2+.Poseen brillo metálico. El mercurio es metal líquido, denso yplateado. El zinc y el cadmio son sólidos en su estadonatural. Presentan bajos puntos de fusión y deebullición.El zinc y el cadmio son conductores de calor yenergía aceptable. El mercurio es poco conductor térmico perobuen conductor eléctrico.El cadmio es resistente a la corrosión.El zinc, cadmio y mercurio forman una grancantidad de aleaciones.

Familia del boro,elementos térreos,boroides o boroideos estáconformado por boro,aluminio, galio, indio,talio y nihonium.

Poseen tres electrones en su nivel energéticomás externo. Estados de oxidación 1+ y 3+.Son opacos y de color blanco plateado agrisáceos. Son todos metales maleables y blandos, aexcepción del boro que es un metaloide. El carácter metálico aumenta a medida quese desciende en el grupo.Presentan puntos de fusión muy bajos aexcepción del boro.El boro es un semiconductor, el aluminio y elindio son buenos conductores y galio y talioson malos conductores.

Grupo 9.

Grupo 10.

Grupo 11.

Grupo 12.

Grupo 13.

Co RhIr Mt

Ni

PdPtDs

CuAg

AuRg

Zn

CdHgCn

B Al Ga InTl

Nh

Grupo 15.

Poseen cuatro electrones en su nivelenergético más externo. Con estados deoxidación 4+,2+,4-El carácter metálico aumenta a medida quese desciende en el grupo. El carbón es un nometal, el silicio y el germanio son losmetaloides del grupo y el plomo y el estañoson metales.Los puntos de fusión y ebullición sonmenores a medida que se desciende en elgrupo.

El único elemento metálico del grupo es el bismuto.Los metaloides son el arsénico y el antimonio.Poseen cinco electrones en su nivel energético másexterno, presentan estados de oxidación 3+,5+ y 3-. El carácter metálico aumenta a medida que sedesciende en el mismo.Son reactivos a altas temperaturas.No reaccionan con agua. Forman óxidos con número de oxidación 3+ y 5+ aexcepción del nitrógeno que forman óxidos entre 1+y 5+

Poseen cinco electrones en su nivel energéticomás externo. Presentan los estados de oxidación2-,2+, 4+ y 6+.El carácter metálico aumenta del selenio alpolonio.El selenio, el polonio y el telurio son metaloides.No reaccionan con el agua. Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururoscon los metales

Poseen 7 electrones en su capa más externa.Se hallan en estado elemental formandomoléculas diatómicas.Poseen disposición a formar un ionmononegativo llamado haluro.Elementos no metálicos.El yodo posee brillo metálico.Los puntos de fusión y ebullición aumentan aldescender en el grupo.Se encuentra en estados sólido el yodo y astato,en líquido el bromo y en gaseoso el flúor y cloro.Tienen estados de oxidación 1-,1+,3+,5+ y 7+.

Cumplen con la regla del octeto, poseen 8electrones en su último nivel de energía,con excepción del helio que cumple laregla del dueto.En condiciones normales, son gasesmonoatómicos inodoros e incoloros.Presentan puntos de fusión y ebulliciónbajos.Son solubles en agua. No son inflamables. No tienden a formar compuestos conotros elementos.

Los carbonoideos estánformados por carbono,

silicio, germanio, estaño,plomo y flerovio.

Los nitrogenoideos estánformados por nitrógeno,

fósforo, arsénico,antimonio, bismuto y

Moscovium.

También llamadoanfígenos o calcógenos

formado poroxígeno,azufre,selenio,

telurio, polonio ylivermorio.

También conocidocomo halógenos

formado por flúor, cloro,bromo, yodo, ástato,

tenessine.

Los gases nobles ogases inertes formadopor helio, neón,argón,kriptón,xenón, radón y

oganesson.

Grupo 14.

Grupo 16.

Grupo 17.

Grupo 18.

CSiGe

SnPbFl

N p As Sb Bi

Mc

O

S

SeTePoLv

FCl Br

IAt

Uus

He

Ne

ArKr

XeRnOg

Campoamor,C. Química descriptiva. Recuperado de:

Estela,M.(2020). Concepto de Grupos de la table periódica. Concepecto.de. Argentina. Recuperado de:

Grupo 4,5,6,7,8,9,10,11,12 de la tabla periódica. Quimicaencasa.es. Recuperado de:https://quimicaencasa.com/grupo-4-la-tabla-periodica-familia-del-titanio/

Bibliografía:

http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosPDF/11Qu%EDmicaDescriptiva.pdf

https://concepto.de/grupos-de-la-tabla-periodica/.