Presentacin de PowerPoint

HISTORIA DE LA QUMICASe le recomienda al estudiante estar atento y tomar nota de aspectos significativosExiste una materia primaria de la que todo lo dems est hecho?

El agua puede convertirse en vino?

Cmo puede la tierra y el agua convertirse en una rana?

De qu estn hechas todas las cosas? PREGUNTAS ORIENTADORASQUMICA EN LA PRE-HISTORIA

Este perodo corresponde a la edad de piedra.El descubrimiento del fuego le permite defenderse de depredadores, protegerse del fro, cocinar y transformar los materiales Termino del Nomadismo

El calor generado por el fuego serva para producir nuevas alteraciones qumicas: los alimentos podan cocinarse, y su color, textura y gusto cambiaban.

El barro poda cocerse en forma de ladrillos o de recipientes. Y, finalmente, pudieron confeccionar cermicas, piezas barnizadas e incluso objetos de vidrio.

Los primeros hombres que empezaron a utilizar instrumentos se servan de la naturaleza tal como la encontraban. El fmur de un animal de buen tamao o la rama arrancada de un rbol eran magnficas garrotas. Y, qu mejor proyectil que una piedra?

Concretamente las primeras experiencias del hombre como qumico se dieron con la utilizacin del fuego en la transformacin de la materia. La obtencin de hierro a partir del mineral y de vidrio a partir de arena son claros ejemplos. QUMICA EN LA ANTIGEDAD2500 A 300 a.CLa qumica, considerada como ciencia, tiene su origen en las culturas mesopotmicas y egipcias, unidas ambas en la Grecia Clsica.

Empdocles (490-430 a.C.)Aristteles (384-322 a.C.)Una de las caractersticas distintivas de la antigedad es la de un complejo filosfico-religioso-tcnico (interpretaciones fantsticas entre lo racional y lo incoherente)

En la edad del cobre se aplican las primeras tcnicas para trabajar un mineral. El cobre se obtena al calentar malaquita, sin embargo, era un metal muy blando para fabricar herramientas y armas.

Luego observaron que al mezclarlo con estao, formaba un metal duro y resistente, inicindose la edad del bronce.

Simultneamente, se utiliza el hierro, que era ms resistente que el bronce. Obtener hierro por calentamiento era muy difcil. Fueron los hititas quienes perfeccionaron las tcnicas de fundicin, dando comienzo a la edad del hierro.

Periodo GriegoTales de Mileto: el agua es el principio de todas las cosas (hindes igual)

Anaxmenes: Todo viene del aire y todo a l retorna

Herclito de feso: El fuego es la fuerza primordial, que tiene bajo su dependencia todos los fenmenos Los cuerpos pueden transformarse, pero no el fuego, que modifica todo lo que es

Empdocles: Agrego la Tierra, divulga en forma amplia los Cuatros Elementos

Aristteles: Discpulo de Platn, agreg un quinto elemento, el ter, ms mvil que los dems elementos ( aire, agua, fuego y tierra ), formara el cielo, y de l hace derivar Aristteles el calor de los animales . Estos elementos han sido designados los " elementos aristotlicos.

Los filsofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era ms sencillo de lo que pareca.En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que slo haba un tipo de materia. Sostena, adems, que si dividamos la materia en partes cada vez ms pequeas, acabaramos encontrando una porcin que no se podra seguir dividiendo.

Ms tarde an 600 AC Tales de Mileto descubre el mbar, una resina fsil, la que llamaron electrn, puesto que tena la propiedad de atraer plumas, hilos o pelusas al ser frotadas.

LA ALQUIMIA Madre de la Qumica???100 a.C 1500 d.C

La Alquimia es un conjunto de especulaciones y experiencias, generalmente de carcter esotrico, relativas a las transmutaciones de la materia y que influy en el origen de las ciencias qumicas.

desarrollarse en la ciudad helenstica de Alejandra en Egipto.El termino proviene del derivado del rabe "alkimiya", y otros dan una diferente definicin, la cual se remonta a la raz egipcia "khum" que significa "negro"; alquimia viene a ser pues "Arte Negro".

Tena dos metas fundamentales:Transmutacin de metales comunes en oro o plata. Encontrar medios de prolongaran definidamente la vida humana. (piedra filosofal y la panacea universal).

La alquimia fue practicada en Mesopotamia, el Antiguo Egipto, Persia, la India y China, en la Antigua Grecia y el Imperio Romano, en el Imperio Islmico y despus en Europa hasta el siglo XIX, en una compleja red de escuelas.

Personajes destacados fueron: San Alberto Magno, Ramn Llull, Roger Bacon, Arnaldo de Vilanova, Paracelso e incluso Newton, el primer gran cientfico moderno que, aunque no se dedic por completo a la alquimia, la cit con frecuencia en sus obras

Alquimia EgipciaLa leyenda cuenta que el fundador de la alquimia egipcia fue el Dios Thot.

En manos de sacerdotes, la alquimia era un juego mstico que llevaba a sucesos mgicos, para convertir un oscuro metal en una brillante pieza de la metalurgia

La alquimia para los egipcios tenia un fin netamente materialista. Utilizando este termino para reconocer el trabajo de hacer crecer el oro

Alquimia rabeLa Alquimia rabe consideraba la transmutacin como algo real y dejaba de ser un fenmeno enigmtico. El alquimista que dominara su arte sabra transmutar los metales siendo esto tan natural como la curacin realizada por un mdico. Razi fue el mayor exponente de la alquimia rabe, sin embargo hubieron otros importantes.Crearon el fuego griego a base de petrleo y azufre. La gran diferencia radica en que estos se basaban generalmente en experimentos cientficos, es decir fueron mas a lo prctico.

Alquimia ChinaSe hallan vestigios de los cientos de emperadores que probaban estos elixires para la vida eterna, los que murieron envenenados, debido a los ingredientes usados en las formulas. Esto conllev a los alquimistas a moderar el uso de algunos elementos. A travs de esto, la alquimia china termino por desaparecer.Es importante tambin destacar el descubrimiento de la plvora.

Nace mucho antes que de alquimia de occidente (s. 8aC) . Planteaba la inmortalidad fsica, con drogas mgicas denominadas el elixir de la vida, utilizando sales de Mercurio y Arsnico.Alquimia Medieval

La piedra filosofal, o elixir de la vida era algo ansiosamente buscado y codiciado porque se le suponan virtudes maravillosas, no slo la de conseguir el oro sino la de curar algunas enfermedades y otorgar la inmortalidad. LA PIEDRA FILOSOFALLa piedra filosofal es una sustancia que segn los creyentes en la alquimia tendra propiedades extraordinarias, como la capacidad de trasmutar los metales vulgares en oro.IANTROQUMICALa iatroqumica es una rama de la qumica y la medicina. Teniendo sus bases en la alquimia, la iatroqumica busca encontrar explicaciones qumicas a los procesos patolgicos y fisiolgicos del cuerpo humano, y proporcionar tratamientos con sustancias qumicas. Se la puede considerar como la precursora de la bioqumica.

Su lder ms connotado y fundador fue Paracelsus, un alquimista suizo del siglo XVI. Los Iatroqumicos crean que la fisiologa dependa del balance de fludos corporales especficos.

TEORA DEL FLOGISTO

Uno de los principales motores del desarrollo de la Qumica en el siglo XVIII fue el inters por el aire en particular y por los gases en general. Surge as lo que se denominaQumica Neumticaque permiti desvelar el misterio de la composicin del aire, as como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes.Todos los gases conocidos hasta entonces eran"aires"ya que se supona que el aire poda estar contaminado por vapores y olores que lo impurificaban temporalmente.

QUMICA NEUMTICA

ANTOINE LAVOISIERQumico francs, nacido el 26 de agosto de 1743 en Pars

Sus detallados estudios, entre otros: el estudio del aire, el fenmeno de la respiracin animal y su relacin con los procesos de oxidacin, anlisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones qumicas

Lavoisier realiz los primeros experimentos qumicos realmente cuantitativos. Demostr que en una reaccin, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reaccin. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservacin de la materia. Lavoisier tambin investig la composicin delaguay denomin a sus componentesoxgeno e hidrgeno

Ley de conservacin de la masaA quin se le considera el padre de la Iantroqumica?En qu poca de la qumica se estudiaron especialmente los gases?Quin dio para la ciencia el trmino tomo?Qu significa esta palabra?Diga los principales objetivos perseguidos por los alquimistas.Explique que propuso ParacelsoQuin propuso la ley de la conservacin de la materia?Diga 5 aspectos importantes de la prehistoria para la qumicaDiga 5 aspectos importantes de la alquimia para la qumicaTEORAS Y MODELOSATMICOS

tomos de DemcritoLa materia est hecha de tomos.Los tomos son las unidades ms pequeas que retienen las propiedades de un elemento.Los elementos estn hechos de un solo tipo de tomo. Los compuestos estn hechos de tomos de dos o ms elementos distintos.JOHN DALTON (1766-1844)Fue el primer cientfico moderno, de origen ingls, que introdujo el concepto de tomo.Postul que: La materia est formada por tomos, pequeas esferas rgidas indivisibles e indestructibles. Los tomos de una misma sustancia son iguales entre s. Los tomos de sustancias diferentes se combinan para formar tomos de otras sustancias diferentes. Slo tomos enteros y no fracciones de ellos se combinan entre s.

Joseph John Thomson fue un cientfico britnico que vivi entre los aos 1856 y 1940 quedescubri el electrn y los istopos. Gan el Premio Nobel de Fsica en 1906 y su teora sobre el tomo deca que los tomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un tomo positivo, es decir, como si tuviramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), tambin conocido comoModelo del Pudin De Pasasporque parece un bizcocho relleno de pasas.JOSEPH JOHN THOMSON 1856-1940

CMO VIERON EL ELECTRN?Experiencia de ThomsonTrabaj con un tubo de rayos catdicos, que es un tubo de vidrio, provisto de dos electrodos, uno positivo o nodo y otro negativo o ctodo, conectados a una fuente de alto voltaje.En el interior del tubo se encierra un gas a baja presin.-Ctodo+nodo+Tubo de rayoscatdicosnodo-CtodoPantallafluorescenteCuando se cierra el circuito se observa que se produce el paso de la corriente a travs del gas al mismo tiempo que se desprenden rayos del ctodo que al desplazarse en lnea recta hasta el nodo, permiten que las paredes opuestas al ctodo emitan una luminiscenciaRayos catdicos-+CtodonodoSi se coloca un objeto en la trayectoria de los rayos, ste proyectar su sombra sobre la pantalla. Esta sombra indica de modo inequvoco, que estos rayos viajan desde el ctodo al nodo por lo cual deben tener carga negativa-+CtodonodoCuando los rayos chocan con una pequea rueda con paletas, la hacen girar.con esto se comprueba que adems de carga,tienen masa-+Ctodonodo+Placas metlicascon carga-Esto permite confirmar:la carga negativa de los rayosSi se coloca en la trayectoria de los rayos un campo elctrico o magntico. Los rayos se desvan en la direccin esperada para las partculas negativas En 1896 la RADIACTIVIDAD fue descubierta por el fsico Henri Bequerel, es la propiedad que tienen ciertos elementos qumicos de emitir radiaciones, y Marie Curie le dio el nombre.

Alfa: partcula elctrica positiva poco penetrante. HeBeta: formada por electrones negativos, son ms penetrante que las alfa. Gama: son radiaciones electromagnticas, se mueven a altas velocidad, no tienen carga elctrica y tienen gran poder de penetracin

ERNEST RUTHERFORD(1871- 1937)Demostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto ncleo. Dedujo que el tomo deba estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un ncleo central cargado positivamente.

ENTONCES EL TOMO NO ES INDIVISIBLE?

b) Algunas partculas eran desviadas yLa mayora de las partculas atravesaban la lmina sin sufrir ninguna desviacin.c) Una pequea fraccin de las partculas eran fuertemente repelidas e inverta su trayectoria con un ngulo de 180 . Este hecho contradeca el modelo de Thomson.abcLmina de oroPantallaCan de partculas alfaEstas observaciones llevaron a Rutherford a formular la siguiente hiptesis: la materia no se distribuye de manera uniforme en el interior de los tomos, sino que, por el contrario la mayor parte de la masa y toda la carga positiva se concentra en una zona central, muy pequea, llamada ncleo

El tomo est formado por un ncleo central con carga +, rodeado de electrones El ncleo es muy pequeo con relacin al dimetro total, pero contiene la mayor parte de la masa atmica. Lo que indica que tienen grandes espacios vacos. Los electrones giran alrededor del ncleo sin chocar con l. El nmero de electrones compensa la carga + del ncleo, por lo que el tomo resulta neutro. Los electrones tienen masa despreciable.

Si los electrones estuvieran en reposo, seran atrados por el ncleo por tener carga opuesta y caeran en l.Carga elctrica en movimiento irradia energa en forma de onda electromagntica. Esta prdida de energa reducira la velocidad, lo cual le restara capacidad para resistir la atraccin del ncleo; y al cabo de un tiempo caera en l.Electrones giran alrededor del ncleo para contrarrestar la atraccin nuclear.Espectros pticos.

Y EL PROTN COMO APARECI?-Ctodo perforadoHacia fines del siglo XIX, Eugen Golstein (1850-1930) observ que adems de los rayos catdicos, existen unos rayos que son emitidos por el nodo y que se propagan en sentido contrario al de los rayos catdicos. Los llam rayos canales o rayos andicos+nodoRayos Canaleso AndicosEstos hallazgos, permitieron a Rutherford afirmar que todos los ncleos atmicos contenan partculas positivas, a las que llam protonesY AHORA QUIN ACOMPAAAL PROTN?James Chadwick (1891-1974): Descubrimiento del neutrnEste fsico britnico descubri la existencia del neutrn en 1932, cuando comprob que los ncleos de berilio podan emitir partculas sin carga elctrica, cuya masa era igual, aproximadamente a la del protn Chadwick ubica, dentro del ncleo atmico, los neutrones junto a los protones. Modelo atmicode Chadwick----++++Ncleo atmicoConstituido porProtones y neutronesNIELS BOHR (1885-1962)El fsico dans Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del ncleo atmico. Los electrones se disponen en diversas rbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energa. El electrn puede acceder a un nivel de energa superior, para lo cual necesita "absorber" energa. Para volver a su nivel de energa original es necesario que el electrn emita la energa absorbida, Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna fsica nuclear. Este propuso una Teora para describir la estructura atmica del Hidrgeno, que explicaba el espectro de lneas de este elemento.

En el modelo propuesto por Bohr, los electrones giran alrededor del ncleo en un nmero limitado de rbitas estables. Es decir el electrn no puede moverse a cualquier distancia del ncleo, sino a distancias determinadas. Adems cuando el electrn se encuentra en una rbita estable, no emite energa. Los electrones solo pueden ganar o perder energa cuando saltan de una rbita a otra.--Modelo atmicode BohrAbsorbe energaLibera energaNivel energtico superiorEstado ExcitadoEstado Fundamental++++++----Postulados de la teora del quantum:

1.- Los e se mueven en orbitas de energa definidos,2.- Mientras conserven su orbita, no absorben ni desprenden energa.3.- Los e pueden pasar a un nivel menor o mayor, siempre y cuando absorban o desprendan la energa necesaria.4.- Cuando los e absorben o desprenden energa lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos.Represent a los niveles de energa con la letra n, que toma valores enteros de 1,2,3,

Cuanto: cantidad elemental de energa que una partcula puede emitir o absorber en forma de radiacin electromagntica. Nivel de energa: es la rbita o capa donde gira el electrn alrededor del ncleo, se identifican con N naturales, denominado Nmero Cuntico Principal n. El de menor energa es n=1 y est ms cerca del ncleo.El n de electrones por nivel 2.n2 n=1n=2

Postulados de la teora del quantum:

1.- Los e se mueven en orbitas de energa definidos,2.- Mientras conserven su orbita, no absorben ni desprenden energa.3.- Los e pueden pasar a un nivel menor o mayor, siempre y cuando absorban o desprendan la energa necesaria.4.- Cuando los e absorben o desprenden energa lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos.Represent a los niveles de energa con la letra n, que toma valores enteros de 1,2,3,

Bohr supona que todos los electrones del mismo nivel tienen igual energa, pero el estudio de los espectro demostr que los niveles estn formados por subniveles (s-p-d-f) El n de subniveles para cada nivel es igual al nmero cuntico principal n.n=1: 1 subnivel sn=2: 2 subniveles, s y pn=3: 3 subniveles, s, p y d Lo cual se demuestra al resolver la ecuacin de Schdinger con los nmeros cunticos.

Es imposible conocer con certeza en forma simultnea la velocidad y la posicin de una partcula en movimiento. Como resulta imposible determinar la trayectoria del electrn dentro del tomo, se busca la probabilidad de encontrar al electrn en determinada zona del tomo. Orbital atmico es la zona alrededor del ncleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrn.Resolviendo la ecuacin de onda de Schdinger. La ecuacin de onda de Schdinger establece los nmeros cunticos, los cuales indican la ubicacin y propiedades de los electrones.Nmero cuntico principal n: indica el nivele de energa y determina el volumen del orbital. Nmero cuntico secundario o azimutal l: establece el subnivel y la forma geomtrica. Valores comprendido entre 0 y n-1Nmero cuntico magntico m: indica la orientacin del orbital en el espacio. Valores desde -l hasta +l.Nmero cuntico spin ms: seala el sentido de rotacin del electrn sobre si mismo.

El nmero cuntico principal (n) describe el tamao del orbital, por ejemplo: los orbitales para los cuales n=2 son ms grandes que aquellos para los cuales n=1. Puede tomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, etc. El nmero cuntico del momento angular orbital (l) describe la forma del orbital atmico. Toma valores desde 0 hasta n-1. Por ejemplo si n=5, los valores de l pueden ser: l= 0, 1 ,2, 3, 4. l = 0 orbital s (sharp) l = 1 orbital p (principal) l = 2 orbital d (diffuse) l = 3 orbital f (fundamental)

El nmero cuntico magntico (ml), determina la orientacin espacial del orbital. Se denomina magntico porque esta orientacin espacial se acostumbra a definir en relacin a un campo magntico externo.Toma valores enteros desde -l hasta +l. Por ejemplo, si l=2, los valores posibles para m son: ml=-2, -1, 0, 1, 2.El nmero cuntico de espn (s), slo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2.

Principio de construccin de Auf Bau

En un tomo los electrones buscan su acomodo primero en aquellos subniveles de menor energa, es decir, aquellos en que su valor de n + l sea menor.

Principio de exclusin de Pauli.En un tomo no puede haber dos electrones con los cuatro nmero cunticos iguales.

Regla de Hund.Al llenar orbitales de igual energa (los tres orbitales p, los cinco orbitales d, o los siete orbitales f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, desapareados.

MODELO ATMICO ACTUALFue Erwin Schrdinger, quien ide el modelo atmico actual, llamado "Ecuacin de Onda", una frmula matemtica que considera los aspectos anteriores. La solucin de esta ecuacin, es la funcin de onda (PSI), y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrn en el espacio. En este modelo, el rea donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrn se denomina orbital.

Entre los conocimientos actuales o no sobre el tomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:

1. La presencia de un ncleo atmico con las partculas conocidas, la casi totalidad de la masa atmica en un volumen muy pequeo.2. Los estados estacionarios o niveles de energa fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energtico.3. La dualidad de la materia (carcter onda-partcula), aunque no tenga consecuencias prcticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partculas pequeas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del tomo.4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posicin, energa y movimiento de un electrn, debido a la imprecisin de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.tomos de Demcritosiglo V a. Ctomos de Thomsontomos de Rutherford1871-1937tomos de Dalton1766-1844tomos de Chadwick1891-1974Modelo atmico actualtomos de Bohr1885-1962------++++++++----+ +--++ ++ ++-------++++-

1. Quines fueron los precursores de la teora atomista?2. A qu se deben los fenmenos elctricos?3. Cmo se descubre el electrn?4. Cmo se descubre el protn?5. Qu carga tienen las partculas elementales?6. En qu consiste el modelo de Thomson?7. En qu consiste el modelo de Rutherford?8. Indica cules de los siguientes e consideraban elementos segn Aristteles: Hierro. B) Agua C) Arena D) Tierra9. Qu podemos en el ncleo del tomo?10. Los rayos catdicos estn formados por?

HISTORIA DE LA TABLA PERIDICAHISTORIA DE LA TABLA PERIDODICAOCTAVASTRIADASMENDELEIEVT.P.A.CLASIFICACIN63 ELEMENTOSHENRY MOSELEYFILOSOFO - INGLESORGANIZANEWLANDSORDENADOBEREINERNUEVAPROPUSOELEMENTOSPROPIEDADESDEMUESTRAORGANIZELEMENTOS QUMICOSPROPIEDADESMASAS ATOMICASRELACINOBSERVOGRUPOSPRIMEROOCTAVOOBSERVO7MASAS ATOMICASORDEN CRECIENTEACUERDOORDEN CRECIENTEMASAS ATAGRUPOPERIODOHORIZONTALGRUPOSVERTICALPRESENTANPROPIEDADESQUIMICAS PARECIDASDEPENDEN ATOMICOSPROPUSOORDENARLOSCONOCERLEY PERIODICAZJOHANN DOBEREINER

JOHN NEWLANDS

DIMITRI MENDELEIEV

1834 - 1907En 1869 public una Tabla de los elementos organizada segn la masa atmica de los mismos.

LOTHAR MEYER

1830 - 1895Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer public su propia Tabla Peridica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atmica.HENRY MOSELEY

1887 - 1915En 1913, mediante estudios de rayos X, determin la carga nuclear (nmero atmico) de los elementos. Reagrup los elementos en orden creciente de nmero atmico.Existe en el tomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad slo puede ser la carga del ncleo positivo centralGLENN T. SEABORGTras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sac 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Peridica proponiendo su actual ubicacin debajo la serie de los Lntanidos, siendo desde entonces conocidos como los actnidos.1912 - 1999

La Tabla Peridica es la herramienta ms importante en la caja de herramientas de un Qumico! 7 filas horizontales: periodos18 columnas verticales: grupos- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transicin. Transicin interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantnida y Actnida.

LantnidaActnidaPerodosGruposTierras rarasElementos de transicinCONFORMACIN DE LA TABLA PERIODICAElementos RepresentativosGrupoNombreConfiguracin ElectrnicaI A Alcalinos ns1 II AAlcalinos trreos ns2 III ATrreos ns2np1 IV ACarbonados ns2np2 V ANitrogenados ns2np3 VI ACalcgenos ns2np4 VII AHalgenos ns2np5 VIII AGases nobles ns2np6 Elementos Representativos

Elementos Transicin

Elementos Transicin Interna

Diagrama del sistema peridico segn orbitales

Tabla Peridica : Metales, No metales, MetaloidesGrupos o familiasGrupo vertical de elementos situados en la tabla peridicaPoseen propiedades qumicas y fsicas similares

PerodoGrupo horizontal de elementos situados en la tabla peridica Transicin de metales a no metales.

Propiedades qumicas de los metales:

Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.

Forman cationes por prdida de electrones.

Forman compuestos inicos con no metales.

Los metales puros se caracterizan por el enlace metlico.

Los metales ms qumicamente reactivos estn a la izquierda y abajo en la tabla. Propiedades fsicas de los metales:

Altos ptos. de fusin y ebullicin.

Brillantes

Color plateado a gris

Alta densidad

Formas de slidos cristalinos.Propiedades qumicas de los no metales:

Contienen cuatro o ms electrones de valencia.

Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.

Forman compuestos inicos con metales.

Forman compuestos covalentes con otros no metales.

Propiedades fsicas de los no metales:

Son amorfos.

Poseen colores variados.

Son slidos, lquidos o gases.

Poseen bajos puntos de fusin y ebullicin.

Tienen baja densidad.No metales del grupo 0 o grupo 18

Gases nobles, inertes raros

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

La Tabla PeridicaLos elementos del mismo grupo tienen la misma configuracin electrnica del ltimo nivel energtico.

Bloques s y d: n e valencia = n grupoBloque p: n e valencia = n grupo - 10

La funcin de escala en la tabla peridica, separa los metales de los no metales.Los metales estn a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.Los ms metlicos estn ms a la izquierda de la escala.

10377Tendencias peridicas en el carcter metlicoMs metlicoMs metlico

10499Propiedades PeridicasRelaciones de TamaoRelaciones de EnergaRadio atmico Radio inicoPotencial de ionizacin Electroafinidad ElectronegatividadCarcter del elementoPropiedades Peridicas de los Elementos

Radio AtmicoRadio Atmico

Radio Inico

Potencial de Ionizacin (PI)

109Potencial de Ionizacin

Potencial de Ionizacin (PI)Energa de ionizacin (Kj/mol)Incremento de energa de ionizacinIncremento de energa de ionizacinPotencial de Ionizacin (PI)

AumentaDisminuyeElectroafinidad (EA)

Electroafinidad (EA)

AumentaDisminuyeElectronegatividad (EN) Propiedad que combina la energa de ionizacin y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los tomos de atraer los electrones del enlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace qumico que forman entre s.

Electronegatividad (EN)