Indicatori de PH Indicatorii de pH sunt substanţe chimice care în soluţie apoasă au o proprietate ce variază funcţie de pH. Dacă această proprietate se schimbă în mod vizibil în jurul pH-ului la echivalenţă ea poate servi la determinarea punctului de echivalenţă Din punct de vedere al proprietăţi dependente de pH-ul soluţiei, indicatori de pH se pot clasifica astfel: indicatori de culoare indicatori de fluorescenţă indicatori de adsorbţie indicatori turbidimetrici Indicatorii de culoare sunt de regulă compuşi organici (acizi sau baze) care îşi schimbă culoarea în soluţie funcţie de pH. Schimbarea de culoare are la bază o transformare chimică care este un proces cu transfer de protoni. Fie HY un indicator în forma acidă. În soluţie apoasă are loc echilibrul: HY + HOH Y - + H 3 O + Acest echilibru este controlat de pH. Funcţie de pH-ul soluţiei apoase HY se transformă în specia bazică Y - . Pentru ca HY să fie indicator este necesar ca specia Y - să fie diferit colorată faţă de HY. Schimbarea de culoare se explică prin trecerea speciei acide HY în forma bazică Y - . Această transformare se face într-un domeniu de pH numit interval de viraj. Pentru a stabili intervalul de pH în care are loc
Indicatorii de pH sunt substane chimice care n soluie apoas au o
proprietate ce variaz funcie de pH. Dac aceast proprietate se
schimb n mod vizibil n jurul pH-ului la echivalen ea poate servi la
determinarea punctului de echivalen Din punct de vedere al
proprieti dependente de pH-ul soluiei, indicatori de pH se pot
clasifica astfel:indicatori de culoareindicatori de
fluorescenindicatori de adsorbieindicatori turbidimetrici
Indicatorii de culoare sunt de regul compui organici (acizi sau
baze) care i schimb culoarea n soluie funcie de pH. Schimbarea de
culoare are la baz o transformare chimic care este un proces cu
transfer de protoni. Fie HY un indicator n forma acid. n soluie
apoas are loc echilibrul:HY + HOH Y- + H3O+ Acest echilibru este
controlat de pH. Funcie de pH-ul soluiei apoase HY se transform n
specia bazic Y-. Pentru ca HY s fie indicator este necesar ca
specia Y- s fie diferit colorat fa de HY. Schimbarea de culoare se
explic prin trecerea speciei acide HY n forma bazic Y-. Aceast
transformare se face ntr-un domeniu de pH numit interval de viraj.
Pentru a stabili intervalul de pH n care are loc schimbarea de
culoare a indicatorului considerm relaia de definiie a constantei
de aciditate a indicatorului: Schimbarea de culoare se observ din
momentul n care transformarea se produce n proporie de 10% pn la
90%, deci pe un domeniu de pH cuprins ntre: pH = pKai 1 Pentru a
alege indicatorul potrivit unei titrri este necesar s se parcurg
urmtoarele etape: s se calculeze curba de titrare sau cel puin
saltul de pH la echivalen care trebuie s fie mai mare de dou uniti
de pHse alege indicatorul astfel nct domeniul su de viraj s fie n
ntregime cuprins n saltul de pH la echivalenideal este ca
intervalul de viraj al indicatorului s fie plasat simetric n saltul
de pH la echivalen adic pKai = pHe. Indicatorii de pH fiind ei nii
acizi sau baze pe parcursul neutralizrii pot consuma o cantitate
mai mic sau mai mare din reactivul de titrare funcie de concentraia
indicatorului n proba de analizat Dac indicatorul folosit ntr-o
titrare a fost ales greit, adic indicatorul variaz n afara saltului
de pH la echivalen, punctul de echivalen va fi determinat n mod
greit i deci volumul la echivalen (Ve) va fi greit implicit
rezultatul analizei. n cazul unui indicator ales greit acesta poate
s vireze nainte sau dup punctul de echivalen
