UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
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21/04/2015LEY DE LOS GASES IDEALES (Boyle)Hecho por: Rebeca
Arias R.Tutor: Ing. Ulises SnchezDocente: Ing. Diego Burbano
Contenido1.TEMA22.OBJETIVOS22.1OBJETIVO GENERAL22.2Objetivos
especficos23.MARCO TERICO24.MATERIALES Y
MTODOS34.1MATERIALES34.2MTODOS45.PROCEDIMIENTO46.OBSERVACIONES47.RESULTADOS58.CONCLUSIONES69.Recomendaciones610.Bibliografa6
1. TEMALEYES DE LOS GASES IDEALES (LEY DE BOYLE)2. OBJETIVOS2.1
OBJETIVO GENERALEstudiar las leyes de los gases ideales.2.2
Objetivos especficos Estudiar la ley de Boyle Estudiar la ley de
Gay Lussac Estudiar la Ley de Charles Determinar las propiedades de
cada ley3. MARCO TERICORelacin entre la presin y el volumen de un
gas cuando la temperatura es constante.Fue descubierta por Robert
Boyle en 1662. Edme Mariotte tambin lleg a la misma conclusin que
Boyle, pero no public sus trabajos hasta 1676. Esta es la razn por
la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley
de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presin de un
gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Ilustracin 1 DIAGRAMA DE LA LEY DE BOYLE
Fuente: http://www.educaplus.org/El volumen es inversamente
proporcional a la presin:
Si la presin aumenta, el volumen disminuye.Si la presin
disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partculas (tomos o molculas) del gas
tardan ms en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto
chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto
significa que la presin ser menor ya que sta representa la
frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye
el volumen la distancia que tienen que recorrer las partculas es
menor y por tanto se producen ms choques en cada unidad de tiempo:
aumenta la presin.Lo que Boyle descubri es que si la cantidad de
gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la
presin por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresin matemtica de esta ley es:
PV=K
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se
encuentra a una presin P1 al comienzo del experimento. Si variamos
el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presin
cambiar a P2, y se cumplir:
;que es otra manera de expresar la ley de Boyle. Esto se puede
representar en un diagrama P-V, mediante una curva que se denomina
isoterma. Ilustracin 2 Diagrama P-V
Fuente: Fuente: http://www.educaplus.org/
4. MATERIALES Y MTODOS4.1 MATERIALES Simulador de Ley de
Boyle
1 cuaderno 1 esfero4.2 MTODOSObservacinExperimentalInductivo
DeductivoInvestigacin documental
5. PROCEDIMIENTOUtilizar el simulador de la ley de Boyle va
on-line manipulando el volumen para ver la variacin de la presin
sabiendo que la temperatura es constante. Anotar los valores segn
la variacin que se vaya dando, luego realizamos su respectiva
grfica para comprobar que es isoterma. Observar lo que pasa y
obtener conclusiones.
6. OBSERVACIONES A medida que disminuimos el volumen manipulando
el simulador la presin aumentaba. La curva de variacin entre Presin
- Volumen es isoterma por la temperatura constante.7.
RESULTADOSMientras se manipulaba el simulador disminuyendo el
volumen la presin aumentaba. ITEMV (ml)P(mm de HG)
132,9808,51
230,18881,38
328,2943,26
425,181056,39
522,421186,44
620,121322,07
717,491520,87
815,021770,97
912,762084,64
1010,162618,11
117,33643,83
La curva de variacin entre Presin - Volumen es isoterma por la
temperatura constante.
Con el equipo para determinar la Ley de Boyle se obtuvo el
siguiente diagrama.ITEMP(mm de HG)V (ml)
1055
25050
312545
425040
542535
662530
795025
8145020
8. CONCLUSIONESSe estudi la ley de Boyle determinando que el
volumen es inversamente proporcional a la presin: sea si la presin
aumenta, el volumen disminuye y si la presin disminuye, el volumen
aumenta.9. RECOMENDACIONES Efectuar ejercicios acordes a la vida
real. Realizar experimentos para entender ms la Ley de Boyle.10.
BIBLIOGRAFA Consultado el 21 de abril del 2015; referencia:
http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20Boyle.htmConsultado
el 21 de abril del 2015; referencia:
http://aprendequimica.blogspot.com/2010/10/ley-de-boyle.html
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