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Inorgânica. Funções. Bases Liberam OH - (aq) : Na OH , Ca( OH ) 2 . Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4 . Óxidos Composto binário com Oxigênio: Ca O , Na 2 O , S O 3 , C O 2 . - PowerPoint PPT Presentation
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Inorgânica
FunçõesBases Liberam OH-
(aq): NaOH, Ca(OH)2.
Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4.
Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2.
Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.
Óxidos EO
Óxidos
Composto Binário E OOnde o oxigênio é o mais eletronegativo.
E = qualquer elemento da tabela periódica.
OF2 não é um óxido, é um fluoreto.
ÓxidosÓxidos máximo ou superior:
E = está no seu nox máximo
S = +6, então SO3.
C = +4, então CO2.
ÓxidosÓxidos iônicos / metálicos: E = metalRetículo cristalino: sólidos
Fórmula: Regra da TesouraMetal+x O-2 Metal2Ox.
Nome: óxido de __________ (Metal)
Óxidos
ÓxidosÓxidos iônicos / metálicos:
Na+1 O-2 Na2O óxido de sódioCa+2 O-2 CaO óxido de cálcioAl+3 O-2 Al2O3 óxido de alumínioFe+2 O-2 FeO óxido de ferro II ferrosoFe+3 O-2 Fe2O3 óxido de ferro III férrico
ÓxidosÓxidos covalentes / moleculares: E = ametalMoléculas: maioria gasosos
Fórmula: Regra da TesouraAmetal+x O-2 Ametal2Ox.
Nome: _______ óxido de _______ ____________ (mono, di, tri) (mono, di, tri) (Ametal)
Óxidos
Óxidos covalentes / moleculares:
NO - monóxido de nitrogênioN2O - monóxido de dinitrogênioNO2 - dióxido de nitrogênioN2O3 - trióxido de dinitrogênioN2O5 - pentóxido de dinitrogênio
ÓxidosBásicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO
Ácidos ametais: SO2, SO3, CO2, NO2
Neutros 3 ametais só: N2O, CO, NO
Anfóteros resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3
Óxidos
ÓxidosBásicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO
Ácidos ametais: SO2, SO3, CO2, NO2
Neutros 3 ametais só: N2O, CO, NO
Anfóteros resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3
ÓxidosBásicos reagem com ácidos
Ácidos / anidridos reagem com bases
Neutros / inertes / indiferentes não reagem
Anfóteros reagem com ácidos e bases
O óxido anfótero está maluco, estão doidão, Reagem com ácidos, com a base e com a água não!
ÓxidosÁcidos / anidridos reagem com bases
H2CO3 ácido carbônico
– H2O água
CO2 anidrido carbônico
H2SO3 ácido sulfuroso
– H2O água
SO2 anidrido sulfuroso
ÓxidosÁcidos / anidridos reagem com bases
H2N2O6 ácido nítrico (duas moléculas de HNO3)
– H2O águaN2O5 anidrido nítrico
H6P2O8 ácido ortofosfórico (duas moléculas de H3PO4)
– H2O 3 moléculas de águaP2O5 anidrido fosfórico
ÓxidosAlguns anidridos podem sofrer hidratação maior ou menor, dando
ácidos diferentes:P2O5 + H2O 2 HPO3 (hidratação menor)
Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 (hidratação média) Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 (hidratação maior)
Ácido ortofosfórico
Vejamos agora partindo do ácido ortofosfórico:Ácido orto – 1 H2O meta2 ácido orto – 1 H2O piro
ÓxidosExistem anidridos duplos ou mistos que, reagindo com a água, produzem dois ácidos simultaneamente:
2 NO2 + H2O HNO2 + HNO3.
Em virtude de produzir simultaneamente ácidos nitroso e nítrico, o NO2 pode ser chamado de anidrido nitroso-nítrico.
ÓxidosAnfóteros reagem com ácidos e bases
Repare nas reações do óxido de zinco:ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O.“óxido ácido sal 1básico” forte cloreto de zinco
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O.“óxido base sal 2ácido” forte zincato de sódio
ÓxidosAnfóteros reagem com ácidos e bases
aumento do caráter ácido
MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 .
óxidos básicos óxido anfótero óxidos ácidos
aumento do caráter básico
ÓxidosOutros óxidos:
Óxido duplo / misto / salino: Fe3O4. (FeO + Fe2O3)
Peróxido: H2O2, Na2O2, CaO2.NOX do oxigênio for -1.
Superóxido: H2O4, Na2O4, CaO4.NOX do oxigênio for -1/2.
Óxidos Peróxido: NOX do oxigênio for -1.
Superóxido: NOX do oxigênio for -1/2.
O
OH
H
O
OH
O
O
H
Óxidos
Principais Óxidos:
H2O – água.
CO2 – gás carbônico (fotossíntese, efeito estufa, gelo seco)
SO2 e SO3 (poluentes) H2SO4 (chuva ácida)
NO e NO2 (poluentes) HNO3 (chuva ácida)
CO e NO poluente (muito tóxicos)
N2O - gás hilariante ou gás do riso
Óxidos
Principais Óxidos:
CaO – cal virgem (calagem / correção da acidez solos)
SiO2 – sílica, areia, muito abundante
Al2O3 – alumina, muito abundante, bauxita
FeO – magnetita e Fe2O3 – hematita
óxidos metálicos – em grande abundância na terra, usados para obtenção de metais, dão cores as pedras semi ou preciosas entre outras utilizações. Ainda barita (BaO), pirolusita (MnO2), cassiterita (SnO2).
Hidretos XH
Hidretos
Composto Binário:
H X ou XH (ametal) (metal)
Onde o hidrogênio é um dos elementos.
E = qualquer elemento da tabela periódica.
HidretosHidretos metálicos: XH
São compostos iônicos.
Apresentam o ânion hidreto (H-1).
Geralmente com um metal alcalino ou alcalino-terroso.
NaH - Hidreto de sódio.
CaH2 - Hidreto de cálcio
LiAlH4 - Hidreto de alumínio e lítio
HidretosO hidreto de alumínio e lítio, LiAlH4, é um poderoso redutor.
Por isso é muito usado em reações orgânicas, onde aparece frequentemente.
Exemplos:
HidretosOs hidretos metálicos reagem com água violentamente numa reação exotérmica.
H-1 + H2O OH- + H2(g).
Exemplos:
NaH + H2O NaOH + H2(g).
CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2(g).
A solução resultante é básica e libera o gás hidrogênio
HidretosHidretos ametálicos: HX
São compostos moleculares.
Apresentam o hidrogênio com nox +1.
Não apresentam nada em comum, nem características, nem nomes.
CH4 metano NH3 amônia H2S sulfidreto
HCl cloridreto PH3 fosfina
FIM