ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS

Z =

A

n

Z

A =

n

Z

A

n =

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02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons,é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elementoquímico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmarque os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicosiguais a:

a) 16, 16 e 20.

b) 16, 18 e 20.

c) 16, 20 e 21.

d) 18, 16 e 22.

e) 18, 18 e 22.

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03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:

A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.

B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.

A e C são isótonos entre si.

Qual o número de massa de C?

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4- Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55, 24T52, sãoisótopos:

a) X e Z; Y e T.

b) X e Z; Y e W.

c) X e Z; X e Y.

d) Y e T; Z e W.

e) X e Y; Z e W.

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• Compreender as principais tentativas em organizaros elementos químicos;

• Estudo da tabela periódica atual;

• Analisar e diferenciar as principais característicasfísicas e químicas dos elementos químicos;

• Classificar os elementos químicos em famílias eperíodos.

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1817 - Tríades Dohereiner

1862 - Parafuso Telúrico de Chancourtois

1864 - Lei das Oitavas de Newlands

1869 -Mendeleiev:- ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios

Mendeleiev

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1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:- ordem crescente de Z

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"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funçõesperiódicas de seus números atômicos".

Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, emseqüência numérica, de acordo com seus números atômicos,resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

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1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)

1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)

1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)

1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev (russo) e Meyer(alemão)

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)

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