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IUPACInternational Union of Pure and Applied
Chemistry
COORDINA NORMAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O.)ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS POR UN
ÁTOMO EN UN COMPUESTO SUPONIENDO QUE ESTE ES COMPLETAMENTE IÓNICO
SIEMPRE TIENE UN SIGNO ( + ó -)SE CUMPLE QUE:
N.O. ÁTOMO ELEMENTO LIBRE = 0N.O. HIDRÓGENO -1 CON METALES Y +1 CON
NO METALESN.O. OXÍGENO -2 EXCEPTO CON PERÓXIDOS
(-1)N.O. METALES ES SIEMPRE POSITIVO∑N.O. DE LOS ÁTOMOS DE UNA MOLÉCULA = 0
TIPOS DE NOMENCLATURATRADICIONAL INCLUYE NOMBRES
VULGARESNO RECOMENDADA POR LA IUPAC
SISTEMÁTICA APOYADA EN PREFIJOS NUMÉRICOS GRIEGOSEXPRESAMENTE RECOMENDADA POR LA
IUPACSTOCK INDICA ENTRE PARÉNTESIS EL
N.O. EN CASO DE N.O. MÚLTIPLESTAMBIÉN ACEPTADA POR LA IUPAC
1. ELEMENTOSCOMBINACIONES CONSTITUIDAS POR
ÁTOMOS IGUALESCONSIDERACIONES:
GASES NOBLES SON MONOATÓMICOS: He, ArMETALES REPRESENTADOS POR SU SÍMBOLO:
Fe,CuEXISTEN NO METALES GASEOSOS
DIATÓMICOS:H2,Cl2ALGUNOS NO METALES FORMAN AGREGADOS:
P4,03,S8
2. COMPUESTOS BINARIOSFORMADOS POR COMBINACIÓN DE DOS
ELEMENTOS DISTINTOS:2.1. ÓXIDOS
OXÍGENO (-2) + METAL/NO METAL2.2.PERÓXIDOS
OXÍGENO (-1) ( PEROXO) + METAL2.3. HIDRUROS
HIDRÓGENO + METAL/NO METAL2.4. SALES BINARIAS
METAL + NO METAL2.5.HIDRÓXIDOS
METAL + GRUPO OH
2. COMPUESTOS BINARIOSFORMULACIÓN:A CON N.O. m Y B CON N.O. n SE
INTERCAMBIAN LOS N.O.AnBm
SE SIMPLIFICA SI ES POSIBLE. EJEMPLO:ÓXIDO DE AZUFRE (VI): S+6 O-2 S2O6
AMBOS SUBÍNDICES DIVISIBLES ENTRE 2 SO3
2.1. ÓXIDOSOXÍGENO + METAL/NO METAL
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA ÓXIDO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO
Fe2O3 TRIÓXIDO DE DIHIERROCu2O MONÓXIDO DE DICOBRESO3 TRIÓXIDO DE AZUFRE
2.1. ÓXIDOSOXÍGENO + METAL/NO METAL
NOMENCLATURA DE STOCK: “ÓXIDO DE” + NOMBRE DEL METAL /NO METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.)
Fe2O3 ÓXIDO DE HIERRO (III)Cu2O ÓXIDO DE COBRE (I)SO3 ÓXIDO DE AZUFRE (VI)
2.2. PERÓXIDOSCOMBINACIÓN DEL GRUPO PEROXO (-O-O) MÁS
UN METAL. EL OXÍGENO ACTÚA CON N.O. -1 (O2)-2
SISTEMÁTICA: SE ESCRIBE LA PALABRA ÓXIDO CONTINUADA POR EL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO, CADA UNO CON SUS PREFIJOS
STOCK: PERÓXIDO + EL NOMBRE DEL ELEMENTO
EJEMPLO:Rb2O2 DIÓXIDO DE DIRUBIDIO/PERÓXIDO
DE RUBIDIOCaO2 DIÓXIDO DE CALCIO/PERÓXIDO DE
CALCIO
2.3. HIDRUROSHIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17
(F,Cl,Br,I,S,Se,Te)SISTEMÁTICA: NOMBRE DEL NO METAL
TERMINADO EN –URO Y SE AÑADE “DE HIDRÓGENO”
TRADICIONAL: SE UTILIZA LA PALABRA ÁCIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL ACABADO EN –HÍDRICO
HF FLUORURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO FLUORHÍDRICO
H2Se SELENIURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO SELENHÍDRICO
2.3. HIDRUROSHIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
SISTEMÁTICA: SE UTILIZA LA PALABRA HIDRURO PRECEDIDA DEL PREFIJO QUE INDIQUE EL NÚMERO DE HIDRÓGENOS Y SE AÑADE LA PALABRA “DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL
TRADICIONAL: NOMBRES ESPECÍFICOS ACEPTADOS POR IUPAC
NH3 TRIHIDRURO DE NITRÓGENO/AMONÍACOCH4 TETRAHIDRURO DE CARBONO/METANO
2.3. HIDRUROSHIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
NOMBRES TRADICIONALES: BH3: BORANO CH4: METANO SIH4:SILANO NH3:AMONÍACO PH3:FOSFINA O FOSFAMINA AsH3: ARSINA SbH3:ESTIBINA
2.3. HIDRUROSHIDRUROS METÁLICOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA HIDRURO Y SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO ELEMENTO SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA ELEMENTO
2.3. HIDRUROSHIDRUROS METÁLICOS
NOMENCLATURA DE STOCK: “HIDRURO DE” + NOMBRE DEL METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.)
EJEMPLOS:LiH MONOHIDRURO DE LITIO/HIDRURO DE
LITIOCoH3 TRIHIDRURO DE COBALTO/HIDRURO DE
COBALTO (III)
2.4. SALES BINARIASMETAL + NO METAL
SISTEMÁTICA : NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, AMBOS CON EL PREFIJO QUE LES CORRESPONDA
STOCK: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL, INDICANDO ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. DE ESTE ÚLTIMO
FeBr2 DIBROMURO DE HIERRO/BROMURO DE HIERRO (II)
Au2S3 TRISULFURO DE DIORO/SULFURO DE ORO (III)
2.5. HIDRÓXIDOSMETAL + GRUPO OH-
SISTEMÁTICA: HIDRÓXIDO DE + EL NOMBRE DEL METAL, PRECEDIDOS DE LOS PREFIJOS CORRESPONDIENTES
STOCK: HIDRÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL, CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS SI TIENE MÁS DE UNO
Ca(OH)2 DIHIDRÓXIDO DE CALCIO/HIDRÓXIDO DE CALCIO
Sn(OH)4 TETRAHIDRÓXIDO DE ESTAÑO/ HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV)
EJERCICIOS DE REPASOFormula:
Peróxido de potasioÓxido de berilioDihidruro de cobaltoÓxido de plomo (IV)Monóxido de dipotasioPentaóxido de diyodoHidruro de potasioHidruro de platino (IV)Ácido fluorhídricoMetanoSulfuro de dipotasioBromuro de cobre (II)Hidruro de mercurio (I)Trihidróxido de hierro
Nombra de dos formas diferentes:NH3SiH4FeCl2AlCl3Cl2O3Na2OMnO2PbOSeO3Li2O2BaO2Cu(OH)Au(OH)3H2Se
3. COMPUESTOS TERNARIOS3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
FORMADOS POR HIDRÓGENO, OXÍGENO Y UN NO METAL (O UN METAL COMO V, Cr o Mn)
FÓRMULA GENERAL: HxMyOz
3.2.OXISALES NEUTRASFORMADAS POR UN METAL, UN ÁTOMO
CENTRAL NO METAL (O Mn, Cr o V) Y OXÍGENO
FÓRMULA GENERAL: Mx(myOz)n
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOSHIDRÓGENO CON N.O. +1OXÍGENO CON N.O. -2NO METAL CON N.O. POSITIVON.O. DE TODOS LOS ELEMENTOS
MULTIPLICADOS POR SUS SUBÍNDICES ES CERO
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOSSISTEMÁTICA:
PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO: OXO, DIOXO, TRIOXO
RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ATO CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MISMO ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
TERMINACIÓN: “DE HIDRÓGENO”H2SO4 TETRAOXOSULFATO (VI) DE
HIDRÓGENO
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOSSTOCK:
SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO”SE AÑADE UN PREFIJO QUE REPRESENTA EL
NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …)
SE AGREGA LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO EN –ICO (CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS)
H2SO4 ÁCIDO TETRAOXOSULFÚRICO (VI)
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOSTRADICIONAL:
SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO”SE AÑADE LA RAÍZ DEL ÁTOMO CENTRAL Y LOS
PREFIJOS Y SUFIJOS CORRESPONDIENTES A SU NÚMERO DE OXIDACIÓN:
Grupo 14 15 16 17
ácido hipo____oso +1
ácido ____oso +3 +4 +3
ácido ____ico +4 +5 +6 +5
ácido per___ico +7
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOSH2SO3: ÁCIDO SULFUROSOH2SO4: ÁCIDO SULFÚRICOHClO: ÁCIDO HIPOCLOROSOHClO2: ÁCIDO CLOROSOHClO3: ÁCIDO CLÓRICOHClO4: ÁCIDO PERCLÓRICO
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOSSIMPLESPOLIHIDRATADOS (moléculas de agua):
Meta- : una molécula de aguaOrto- : tres moléculas de agua
ISOPOLIÁCIDOS (diácidos y triácidos)PEROXOÁCIDOS (sustituimos el grupo oxo
_O2-_ por el peroxo _O22-_)
TIOÁCIDOS (sustituimos grupos O2- por grupos S2-)
OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOSMeta- : se le añade una molécula de agua al
óxido para formar el oxoácidoOrto- : se añaden tres moléculas de agua al
óxido para formar el oxoácidoB2O3 + H2O HBO2 – dioxoborato (III) de
hidrógeno / ácido metabóricoB2O3 + 3H2O H3BO3 – trioxoborato (III)
de hidrógeno / ácido ortobórico
ISOPOLIÁCIDOSLOS PREFIJOS DI-, TRI-, TETRA- INDICAN EL
GRADO DE POLIMERIZACIÓN DE LOS ÁCIDOS. EL PREFIJO DI- INDICA QUE EL ÁCIDO SE HA FORMADO QUITANDO UNA MOLÉCULA DE AGUA A DOS MOLÉCULAS DE ÁCIDO
ÁCIDO DISULFÚRICO (heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno):
2H2SO4 – H2O = H4S2O8 – H2O = H2S2O7
ÁCIDO DIFOSFÓRICO (heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno):
2H3PO4 – H2O = H6P2O8 – H2O = H2P2O7
ISOPOLIÁCIDOSREGLA GENERAL: SE ELIMINA UNA
MOLÉCULA DE AGUA MENOS QUE EL NÚMERO QUE INDICA EL GRADO DE POLIMERIZACIÓN DEL ÁCIDO
ÁCIDO TRIFOSFÓRICO (DECAOXOTRIFOSFATO (V) DE HIDRÓGENO):
3H3PO4 – 2H2O H5P3O10
PEROXOÁCIDOSSUSTITUIMOS EL GRUPO OXO (O2-) POR EL
GRUPO PEROXO O22-
DEL HClO4 OBTENEMOS HClO5 , lo que indica que del ácido perclórico hemos obtenido el ácido peroxoperclórico
DEL H2CO3 OBTENEMOS H2CO4, lo que indica que del ácido carbónico hemos obtenido el ácido peroxocarbónico
TIOÁCIDOSSE SUSTITUYEN LOS GRUPOS O-2 POR S-2
PROCEDE DEL GRIEGO “THEION” = AZUFRE H2S2O3 ÁCIDO TIOSULFÚRICO/TRIOXOTIOSULFATO (VI) DE
HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOSULFÚRICO (VI)
H2S2O2 ÁCIDO TIOSULFUROSO/DIOXOTIOSULFATO (IV) DE
HIDRÓGENO/ ÁCIDO DIOXOTIOSULFUROSO (IV)
TIOÁCIDOS H3PO3S ÁCIDO TIOFOSFÓRICO/TRIOXOTIOFOSFATO (V)
DE HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOFOSFÓRICO (V)
EJERCICIOS DE REPASO (II)Nombra de dos
formas:H2SO4Fe(OH)2H3PO3SH2CrO4HClOHNO3HBrO4HIO2HClO3H3AsO3HBO2H2Cr2O7H3BO3H2S2O7
FormulaOxoclorato (I) de hidrógenoÁcido crómicoÁcido peroxonítricoÁcido silícicoTrioxofosfato (III) de hidrógenoPeróxido de magnesioOxoyodato (I) de hidrógenoTetraoxobromato (VII) de hidrógenoÁcido mangánicoÁcido telurosoTetraoxomanganto (VI) de
hidrógenoÁcido selénicoTrioxosilicato (IV) de hidrógenoÁcido nítrico
3.2. OXISALES NEUTRASPROCEDEN DE LA SUSTITUCIÓN DE LOS
HIDRÓGENOS DE LOS OXOÁCIDOS POR METALES
FÓRMULA GENERAL: Mx(NyOz)nSE ESCRIBE EL METAL Y A CONTINUACIÓN
EL ANIÓN FORMADO POR EL RESTO DEL ÁCIDO SIN LOS HIDRÓGENOS (TENDRÁ TANTAS CARGAS NEGATIVAS COMO HIDRÓGENOS HAYA ELIMINADO)
H3PO4 EL PO4 TIENE TRES CARGAS NEGATIVAS AL PERDER TRES HIDRÓGENOS (N.O. = -3)
3.2. OXISALES NEUTRASSISTEMÁTICA:
PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …)
RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL TERMINADO EN –ATO Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
AÑADIMOS EL NOMBRE DEL METAL Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
3.2. OXISALES NEUTRASSTOCK:
SE ESCRIBE EL RADICAL DEL ÁCIDO: SULF-, CLOR-, CARBON-
SE CAMBIA LA TERMINACIÓN –OSO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ITO Y LA TERMINACIÓN –ICO DE LOS OXOÁCIDOS POR –ATO, RESPECTIVAMENTE
SE AÑADE EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. EN NÚMEROS ROMANOS ENTRE PARÉNTESIS
Cu3(PO4)2 TETRAOXOFOSFATO (V) DE COBRE (II)/ FOSFATO DE COBRE (II)
CuCO3 TRIOXOCARBONATO (IV) DE COBRE (II) / CARBONATO DE COBRE (II)
4. COMPUESTOS CUATERNARIOS4.1. SALES ÁCIDAS
SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS CON VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL
SISTEMÁTICA: COMO OXISALES NEUTRAS SE ANTEPONE LA PALABRA HIDRÓGENO CON EL PREFIJO CORRESPONDIENTE, SE AÑADE LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADA EN –ATO CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS Y SE SE AGREGA EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS
4. COMPUESTOS CUATERNARIOS4.1. SALES ÁCIDAS
SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS ÁCIDOS QUE CONTIENEN VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL
TRADICIONAL RADICAL DEL ÁCIDO CAMBIANDO –OSO POR –ITO E –ICO POR –ATO, AÑADIENDO LA PALABRA “ÁCIDO” ANTES DE NOMBRAR EL METAL
NaHSO4 HIDROGENOTETRAOXOSULFATO (VI) DE SODIO/ SULFATO ÁCIDO DE SODIO
KH2PO4 HIDROGENOTETRAOXOFOSFATO (V) DE POTASIO/ FOSFATO ÁCIDO DE POTASIO
IONESPOSITIVOS CATIONES
NH4+ IÓN AMONIO
NEGATIVOS ANIONESO2
-2 IÓN PERÓXIDOO-2 IÓN ÓXIDOOH- IÓN HIDRÓXIDOCl- IÓN CLORUROS2- IÓN SULFURON3- IÓN NITRUROC4- IÓN CARBURO
EJERCICIOS DE REPASO (III)Nombra de dos
formas:Na2SO4NaHSO4CuCO3KClOCsClO4Ba(HCr2O7)2AlBO3AuIO2Cu(H2PO4)Li3AsO3Fe(BO2)3NH4+Cl-Rb2S2O7
FormulaPerclorato de potasioTrioxosulfato (IV) de sodioNitrato de cobre (I)Bromito de litio Iodato de hierro (II)Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de
sodioFosfato ácido de potasioFosfato diácido de sodioHidrogenocarbonato de plata Ión carburo Ión peróxidoTrioxoseleniato (IV) de mercurio (I)Hidrogenosulfito de hierro (III)Silicato de bario