Ivana Tomášová

Termochémia

Termochémia je odbor chémie, ktorý skúma tepelné javy pri chemických reakciách.

Chemické reakcie: 1. exotermické reakcie 2. endotermické reakcie

Exotermické reakcie

Exotermické reakcie sú také reakcie v priebehu ktorých sa teplo

uvoľňuje.

Príklad: 2Na+2H2O 2NaOH+H2

H2+I2 2HI

O2+N2 2 NO

Endotermické reakcie

Endotermické reakcie sú také reakcie, pri ktorých sa teplo spotrebúva. Musí prebiehať trvalé dodávanie energie.

Príklad: CaCO3 CaO+CO2

Reakčné teplo – Q - je dané rozdielom energie uvoľnenej pri vzniku väzieb v produktoch a energie spotrebovanej na rozštiepenie väzieb v reaktantoch.

Q=∆H=Hp-Hr

Reakčné teplo Q sa rovná zmene entalpii.

Entalpia -je to tepelný obsah látky.

-označenie: H

-jednotka: kJ.mol-1

Endotermická reakcia

∆H=Hp-Hr

∆H>0

Exotermická reakcia

∆H=Hp-Hr

∆H<0

Termochemické zákony 1.Termochemický zákon:Hodnota reakčného tepla priamej a

spätnej reakcie je rovnaká a líši sa len znamienkom.(Lavoisier, Laplace; 1780)

2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g)

2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)

2.Termochemický zákon:Reakčné teplo určitej reakcie sa rovná

súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcií.(Hess;1840)

1.Sn(s)+Cl2(g) SnCl2(s)

2.SnCl2(s)+Cl2()g SnCl4(l)

3.Sn(s)+2Cl2(g) SnCl4(l)

Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok vo vode

1.Rozrušenie kryštalickej štruktúry NaCl ∆H 1=781 kJ.mol-1

2.Hydratácia iónov Na+ a Cl- ∆H 2=-773 kJ.mol-1

∆H =781+(-773)=8 kJ.mol-1

3.Zhodnotenie tepelných javov

Termochémia

AutorIvana Tomášová

TriedaKvinta B

TémaTermochémia

Vyrobené18.4.2007