BoroJosé Alejandro Arminio

Rocío González

Ana Sacristán

Boro� 9 ppm en las rocas (Li: 18ppm, Pb: 13ppm)

� Minerales boratos y borosilicatos

� Depósitos en California y Turquía

� 2 isótopos

Boro

� Electronegatividad: 2.04

� Radio covalente: 82pm (C:77pm, Al: 112pm)

� Afinidad electrónica: 26.7

� Energías de ionización (KJ/mol):

� I 800.6

� II 2427.1

� III 3659.7

� Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p1

� 3 electrones de valencia

� 4 orbitales moleculares : 2s, 2px, 2py, 2pz

� Aceptor de electrones: ácido de Lewis

� La unidad estructural que predomina en los alótropos de B es

B12 icosaedro

� El polimorfo termodinámicamente más estable es el

βromboedral con 105 átomos de B.

Boranos� Compuestos formados por H y B.

� Deficientes en electrones (hay menos electrones de los

necesarios para que todos los átomos adyacentes estén

unidos por enlaces covalentes de pares de electrones). Son

buenos agentes reductores.

� El compuesto más sencillo es el diborano (B2H6) ya que el

borano (BH3) no se ha podido aislar.

Diborano

� B2H6 : 12 electrones de valencia

� Cada B tiene dos enlaces σ B-H bicéntricos (8e)

� Los 4e restantes se utilizan en los 2 enlaces B-H-B

tricéntricos (Cada átomo aporta un oribital al oribital

molecular de enlace)

14 electrones 12 electrones

Enlace B-B-B

� Enlace tricéntrico, de dos electrones.

� Traslape de tres orbitales a partir de los vértices de un

triángulo equilátero formado por átomos de B.

B2H6

B4H10B5H9

B5H11 B6H10 B10H14

Aniónicos� También existen compuestos boro-hidrógeno aniónicos, por

ejemplo el BH4-

� B2H6 + 2NaH �2NaBH4

� B2H6 + 2NH3 �[BH2(NH3)2]+ + BH4

-

� Ruptura asimétrica

� Ruptura simétrica (bases voluminosas)

Cajas de Boro� Las cajas de boro son el resutado de la catenacion del boro y

la geometría que esta opta por los distintos tipos de enlace

que forma al catenarse.

� En ellas se pueden presentar enlaces de dos centros dos

electrones B-B, como enlaces de tres centros dos electrones

B-B-B.

� Son dianiónicos.

Propiedades� Son estructuras muy estables y se descomponen a altas

temperaturas.

� Tienen la capacidades de hacer enlaces heteroatómicos

� Son muy solubles en agua y al formar metalcarboranos, en

algunos compuestos orgánicos.

� Baja reactividad eletrónica.

� Bases muy debiles y protonados son ácidos muy fuertes

debido a su baja afinidad a los protones.

Estructuras� Deltaedro: poliedro cuyas caras son triángulos equilateros

iguales

� Closo: todos los vértices del deltaedro se encuentran

ocupados. [BnHn]2-

� El numero de electrones corresponde a 2n+2

[B12H12]2-

[B10H10]2-

� Nido: se obtiene al eliminar un átomo de B de una estructura closo

� 2n+4

� Arachno: si se eliminan dos átomos de Boro de dos vértices

� 2n+6

Hipoteticamente se establece que

para pasar de una estructura a otra se

puede realizar con una simple

reacción redox, de tal forma que se

vayan sustrayendo boros de los

vértices y se adicionen protones en

la estructura.

� Conjunto