LAPORAN AKHIR
PRAKTIKUM FISIKA DASAR
KALORIMETER DAN KAPASITAS KALOR JENIS
(K.4)
O L E H :
Nama
: Wayan Gina Angraeni
NIM
: 0808105021
Kelompok
: III (Tiga)
Tanggal Praktikum
: 28 Oktober 2008
Dosen Pengajar
: I Ketut Sukarasa S.Si,M.Si
Asisten Dosen
: 1. Muhammad Fahim M.
2. Fauzan Sugiono
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS UDAYANA
2008
KALORIMETER DAN KAPASITAS KALOR JENIS
I. TUJUAN
Mempelajari cara kerja kalorimeter Menentukan kalor lebur es
Menentukan kalor jenis berbagai logamII. DASAR TEORI
Istilah kalor sering kita dengar pada kehidupan sehari-hari.
Penting bagi kita sebagai mahasiswa untuk untuk mendefinisikan
kalor dengan jelas, dan menjelaskan fenomena-fenomena yang
berhubungan dengan kalor.
Satuan dari kalor adalah kalori (kal) yang sampai saat ini masih
dipakai. Satuan kalori ini didefinisikan sebagai kalor yang
dibutuhkan untuk menaikkan temperatur 1 gram air sebesar 10C
(derajat celcius). Dalam setiap percobaan atau dalam suatu
perhitungan yang berhubungan tentang kalor satuan yang paling
sering digunakan adalah kilokalori. 1 kkal didefinisikan sebagai
kalor yang dibutuhkan untuk menaikan temperatur 1 kg air sebesar
10C. Di dalam sistem satuan British, kalor diukur dalam satuan
thermal british (British thermal unit / Btu). Satu Btu
didefinisikan sebagai kalor yang diperlukan untuk menaikan
temperatur air 1 lb sebesar 10F. Satu batu setara dengan 0,252 kkal
dan setara pula dengan 1055 Joule.
Ukuran atau derajat panas dinginnya suatu benda disebut dengan
suhu. Benda yang panas memiliki suhu yang tinggi sedangkan benda
yang dingin memiliki suhu yang rendah. Ketika memanaskan atau
mendinginkan suatu benda atau zat sampai pada suhu tertentu,
beberapa sifat fisik benda tersebut berubah. Sifat-sifat benda yang
bisa berubah akibat adanya perubahan suhu disebut sifat
termometrik. Sifat termometrik suatu zat dapat dimanfaatkan sebagai
alat pengukur suhu atau yang biasa kita kenal dengan termometer.
Termometer adalah alat yang digunakan untuk mengukur suhu benda.
Berbagai jenis termometer dibuat berdasarkan beberapa sifat
termometrik zat seperti pemuaian zat padat, pemuaian zat cair,
pemuaian gas, tekanan zat cair, tekanan udara, renggangan zat
padat, hambatan terhadap arus listrik, dan intensitas cahaya. Ada
beberapa jenis termometer yaitu termometer bimetal, termometer
hambatan, termokopel, termometer gas, dan pyrometer. Untuk
menyatakan suhu suatu benda dengan bilangan termometer, maka pada
termometer harus terdapat skala. Skala suhu pada termometer dapat
dibuat dengan cara menetapkan dua buah suhu tertentu. Keduanya
harus memenuhi syarat yaitu tidak berubah-ubah nilainya dan mudah
diadakan kapan saja dan di mana saja. Oleh karena itu kedua suhu
tersebut disebut sebagai titik tetap atas dan titik tetap bawah.
Skala yang paling sering digunakan dalam mengukur shu adalah skala
Celcius, Skala Kelvin, skala Reamur, dan skala Fahrenheit.
Ilmu yang mempelajarai tentang suhu, kalor, dan
perubahan-perubahan yang terjadi akibat perubahan suhu dan kalor
disebut dengan termodinamika. Adapun dasar daripada termometri,
yaitu pengukuran suhu, adalah hukum termodinamika ke Nol, yang
menyatakan bahwa dua buah benda yang masing-masing dalam keadaan
setimbang termis dengan benda ketiga adalah dalam setimbang termis
satu sama lain. Yang dimaksud setimbang termis adalah tidak
terjadinya perubahan keadaan fisis bilamana disinggungkan atau
disentuhkan atau ditempelkan satu sama lain. Dengan menyatakan
kesetimbangan termis sebagai kenaikan suhu, hukum termodinamika ke
nol tidak lain menyatakan bahwa dua buah benda yang suhunya sama
dengan benda ketiga, suhunya adalah sama satu sama lain, sehingga
jika benda ketiga itu termometer, maka agar terpercaya dua buah
benda yang suhunya sama harus terbukti sama oleh termometer.
Dari beberapa percobaan yang dilakukan oleh para ahli yang
terdahulu didapat kesimpulan, besarnya kalor yang diperlukan untuk
menaikan suhu suatu zat sebanding dengan massa zat tersebut dan
kenaikan suhu zat tersebut. Jika besarnya kalor yang dibutuhkan
suatu zat yang bermassa m untuk menaikan suhu sebesar Q, maka :
Q m
Selain massa dan kenaikan suhu, jumlah kalor yang dibutuhkan
benda tergantung dari jenis zat yang dipanaskan. Untuk membedakan
jenis zat dikenal apa yang dinamakan dengan kalor jenis dan
disimbolkan dengan c. Sehingga persamaan di atas dapat dirumuskan
:
Q = m c atau
Keterangan :
Q = kalor yang diserap atau dilepaskan, dalam satuan J atau
kalori.
m = massa zat, satuannya kg atau gr.
= perubahan suhu, satuannya K atau 0C
c = kalor jenis, satuannya J/kg.K atau kal/g.0C
Sehingga satuan kalor jenis sama dengan satuan kalor dibagi
satuan massa kali satuan suhu. Oleh karena itu, kalor jenis suatu
zat didefinisikan sebagai banyaknya kalor yang diperlukan untuk
menaikkan atau melepaskan suhu tiap satu kilogram massa suatu zat
sebesar 10C atau satu Kelvin.
Banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu yang sama
dari benda yang berbeda pada umumnya besarnya tidak sama.
Perbandingan banyaknya kalor yang diberikan terhadap kenaikkan suhu
benda dinamakan kapasitas kalor atau kapasitas panas. Kapasitas
kalor suatu benda adalah kemampuan suatu benda untuk menerima atau
melepaskan kalor, untuk menaikkan atau menurunkan suhu benda
sebesar 10C atau 1 K. Jadi, jika kalor yang dibutuhkan sebesar Q
untuk menaikkan suhu benda sebesar , maka kapasitas kalor ( C )
benda tersebut dapat dirumuskan :
C = atau Q = C
Keterangan :
Q = kalor yang diserap atau dilepaskan, satuannya joule atau
kalori
= perubahan suhu, satuannya K atau 0C
C = Kapasitas kalor, dalam satuan J/K atau kal/0C
Berdasarkan persamaan di atas, maka kapasitas kalor dapat
dirumuskan juga: C = m . cc adalah kalor jenis suatu benda.
Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur kalor. Kalorimeter
yang menggunakan teknik pencampuran dua zat di dalam suatu wadah,
umumnya digunakan untuk menentukan kalor jenis suatu zat. Beberapa
jenis kalorimeter yang sering dipakai antara lain kalorimeter
aluminium, kalorimeter elektrik, kalorimeter gas, kalorimeter bom.
Untuk menentukan kalor jenis suatu zat dengan kalorimeter, kita
gunakan hukum kekekalan energi pada pertukanan kalor yang pertama
kali diukur oleh Joseph Black, seorang ilmuan Inggris. Oleh karena
itu hukum kekekalan energi pada pertukaran kalor disebut dengan
asas Black. Bunyi asas Black adalah banyaknya kalor yang diberikan
sama dengan banyaknya kalor yang diterima. Dinyatakan dengan
persamaan sebagai berikut:
Qdilepas = QditerimaApabila dua buah benda yang suhunya berbeda
dipertemukan (dicampurkan), benda yang bersuhu tinggi akan
memberikan kalor kepada benda yang suhunya rendah. Pada akhir
pencampuran, suhu kedua benda menjadi sama. Berdasarkan hal
tersebut jika kalor jenis satu zat diketahui maka kalor jenis zat
yang lain dapat dengan menggunakan rumus kekekalan energi pada
pertukaran kalor (Asas Black).
Banyaknya kalor yang dlepaskan oleh suatu benda dengan massa m1
dan kapasitas kalor jenis zat c1 adalah :
..(1)
sebanding dengan banyaknya kalor yang diserap oleh air dengan
dengan massa m2 :
(2)
ts adalah suhu setimbang setelah terjadinya pencampuran.
Bila kapasitas kalor jenis air c2 diketahu, suhu t1 sama dengan
suhu uap, kapasitas kalor jenis c1 dapat dihitung dengan mengukur
besaran t2, ts, dan m2 :
(3)
Tabung kalorimeter juga menyerap panas yang dilepaskan oleh zat
yang bersuhu tinggi. Untuk itu, kapasitas kalor kalorimeter :
ck = c2 . NA NA adalah nilai air kalorimeter sehingga kuantitas
kalor yang diserap dari persamaan (2) dapat ditulis sebagai :
dan persamaan (3) menjadi :
Panas adalah suatu bentuk energi. Dahulunya panas dikira zat
alir tanpa berat dan tak dapat dilihat yang diistilahkan dengan
kalor. Namum seiring perkembangan ilmu pengetahuan, panas atau
kalor diartikan sebagai perpindahan energi internal yang merupakan
konsep dasar termodinamika selain kerja dan energi. Kalor mengalir
dari satu bagian sistem ke bagian lain atau dari satu sistem ke
sistem lain karena adanya perbedaan temperatur. Jika energi sistem
berubah sebagai hasil perbedaan temperatur sistem dan temperatur
lingkungannya, maka dapat dikatakan bahwa energi yang telah
dipindahkan itu sebagai kalor. Sebai contoh, jika sebuah gelas
kimia yang berisi air (sistem) terletak diatas alat pemanas,
kapasitas sistem untuk melakukan kerja bertambah, sehingga
energinya bertambah. Oleh karena penambahan itu terjadi sebagai
hasil perbedaaan temperatur, maka energi itu sudah dipindahkan ke
sistem sebagai kalor.proses pelepasan energi sebagai kalor disebut
eksoterm. Sedangkan proses penyerapan energi sebagai kalor disebut
endoterm.
Selama pengaliran atau penyerapan kalor kita tidak dapat
mengetahui proses keseluruhannya atau dapat dikatakan bahwa kalor
belum diketahui selama proses berlangsung. Kuantitas yang diketahui
selama proses berlangsung ialah laju aliran Q yang merupakan fungsi
waktu. Jadi kalornya ialah:
Q = (1((2 Q d(dan hanya bisa ditentukan bila waktu (2 - (1 telah
berlalu. Hanya setelah aliran itu berhenti orang baru bisa mengacu
pada kalor. Dalam hal ini adalah energi internal yang telah
dipindahkan dari suatu sistem bertemperatur lebih tinggi ke sistem
yang temperaturnya lebih rendah. Temperatur akhir yang dicapai oleh
kedua sistem itu ada diantara kedua temperatur awal. Apabila kedua
sistem telah mencapai temperature akhir yang sama, maka keadaan ini
disebut kesetimbangan termal. Kesetimbangan termal ini tercapai
apabila energi yang keluar dan energi yang masuk ke sistem sama
jumlahnya, dalam saat yang bersamaan, dan jika suhu sistem dan
lingkungan juga sama. Secara umum kesetimbangan termal
didefinisikan sebagai keadaan yang dicapai oleh dua atau lebih
sistem yang dicirikan oleh keterbatasan harga koordinat sistem itu
setelah sistem saling berinteraksi melalui dinding diaterm.
Kalor atau panas memiliki suatu kapasitas. Kapasitas panas.
Panas jenis atau kapasitas kalor jenis adalah banyaknya panas yang
diperlukan untuk menimbulkan kenaikan suhu yang sama namun
berbeda-beda tergantung dari jenis bahan atau zat. Perbandingan
antara banyaknya panas yang diberikan dengan kenaikan suhu disebut
kapasitas panas benda tersebut.
Sedangkan kapasitas panas jenisnya didefinisikan sebagai
kapasitas per satuan massanya yang diberi simbl dengan huruf c yang
dinyatakan dengan kalori per gram-0C.
Berdasarkan persamaan di atas, andaikan benda yang massany m dan
kapasitas panas jenisnya c maka jumlah panas yang diperlukan untuk
menaikan suhunya dengan (t ialah
Untuk mengukur kwantitas panas dapat digunakan alat yang bernama
kalorieter. Kalorimeter yang sering digunakan dalam praktikum
adalah kalorimeter air.
III. ALAT DAN BAHAN
1 Kalorimeter
1 Butiran Tembaga
2 buah thermometer -10 ~ 1000C
1 steam generator
1 pemanas
1 Beaker Glass 1 Statif
1 Timbangan
gambar 1
gambar 1
pelepasan kalor oleh butiran logam dan penerimaan panas oleh
air
IV. PROSEDUR EKSPERIMEN
A. Pengukuran Harga Air Kalorimeter
1. Timbang kalorimeter kosong dan pengaduknya.
2. Catat massa air setelah kalorimeter diisi air kira-kira
bagian.
3. Masukkan kalorimeter yang berisi air ke dalam selubung
luarnya.
4. Tambahkan air mendidih sampai kira-kira bagian (catat suhu
air mendidih)!
5. Catat suhu kesetimbangan!
6. Timbanglah kembali kalorimeter!
B. Pengukuran Kalor Lebur Es
1. Timbang kalorimeter kosong dan pengaduk!
2. Isi kalorimeter dengan air bagian, kemudian timbang lagi!
3. Masukkan kalorimeter ke dalam selubung luarnya dan catat suhu
calorimeter mula-mula!
4. Masukkan potongan es ke dalam kalorimeter kemudian tutup
serta aduk!
5. Catat suhu kesetimbangan!
6. Timbang kembali kalorimeter tersebut!
C. Pengukuran Kapasitas Kalor Jenis Logam
1. Keping-keping logam yang telah ditimbang dimasukkan ke dalam
rongga Bunsen dan panaskan!
2. Timbang kalorimeter serta pengaduknya!
3. Timbang kalorimeter serta pengaduknya setelah diisi air
kira-kira 3/5 bagian!
4. Masukkan kalorimeter ke dalam selubung luarnya dan catat
suhunya!
5. Catat suhu keping-keping logam.
6. Masukkan keping-keping logam tadi ke dalam kalorimeter dan
catat suhu setimbangnya!
7. Ulangi langkah 1 s/d 6 untuk logam yang lainnya!V. DATA
PENGAMATANA. Pengukuran Harga Air Kalorimeter
1. Massa rata rata kalorimeter kosong + pengaduk +selubung +
pengadukk):
(k) :
k) :
k) : 250,75 gr
2. Massa rata rata kalorimeter + pengaduk + selubung + tutup +
air t) :
t) :
t) :
t) : 387,21 gr Suhu air mendidih = 1000C Suhu setelah ditambah
dengan air = 480C Suhu awal = 26oC 3. Massa rata rata kalorimeter +
air mendidih ka):
ka) :
ka) :
ka) : 457,86 gr
Kalor jenis kalorimeter
Harga air kalorimeter
B. Pengukuran Kalor Lebur Es
1. Massa rata rata kalorimeter kosong + pengaduk +selubung +
pengadukk):
(k) :
k) :
k) : 250,75 gr
2. Massa rata rata kalorimeter + pengaduk + selubung + tutup +
air t) :
t) :
t) :
t) : 387,21 gr
3. Massa rata-rata kalorimeter + es :
Suhu es = 30C
Suhu kesetimbangan = 4oC
Qes = mes. L dan Qes = mes. Ces. T
Mes. Ces. T = mes. L
Ces.T = L
0,5( 4 - 3) = L
Maka L = 0,5 kal/oCC. Perhitungan kalor jenis logam
Massa rata-rata logam (ml)
Massa rata-rata kalorimeter kosong (mk)
Dengan cara yang sama maka diperoleh:
mk= 250,75 gr = 0,25075 kg Massa rata-rata kalorimeter + air
(md)
Dengan cara yang sama maka diperoleh:
md = 387,21 gr = 0,38721 kg
Kapasitas kalor jenis logam
Untuk menentukan kapasitas kalor jrnis logam, dipergunakan
prinsip:
Panas yang dilepaskan butiran logam juga diserap oleh
kalorimeter
Sehingga didapat :
2. Ralata. Data pada penentuan harga air kalorimeter Ralat massa
kalorimeter kosong dan pengaduknya(mk)
No
1250,4-0.350.1225
2250,9 0.150.0225
3250,4250,75-0.350.1225
42510.250.0625
5251,050,30.009
12530.339
Ralat nisbi :
=0,0519%
Kebenaran praktikum = 100% - 0,0519%
= 99,95% Ralat massa rata-rata air mula-mula + kalorimeter
(ma)
Dengan cara yang sama diperoleh:
No
1387,60.390.1521
2386,8 -0.410.1681
3387,2387,21-0.010.0001
4387,450.240.0576
5387-0,210.0441
1936,050.422
Ralat nisbi :
=0.0375%
Kebenaran praktikum = 100% - 0.0375%
= 99.96% Ralat rassa rata-rata air mula-mula + air mendidih +
kalorimeter (mb)
Dengan cara yang sama diperoleh:No
1458.10.240.0576
2457.7-0.160.0256
3457.9457.860.040.0016
4457.7-0.160.0256
5457.90.040.0016
2289.30.112
Ralat nisbi :
= 0.0163%Kebenaran praktikum = 100% - 0.0163%
= 99.98% Ralat massa air mula-mula
Ralat nisbi :
= 0.089%
Kebenaran praktikum = 100% - 0.089%
= 99.91%
Ralat massa air setimbang ( mula mula + mendidih)
Ralat nisbi
= 0.0683%
Kebenaran praktikum = 100% - 0.0683%
= 99.93%
Ralat air mendidih
Ralat nisbi :
= 0.0016%Kebenaran praktikum = 100% - 0.0016%
= 99.99%b. Data pada penentuan kapasitas kalor jenis logam Ralat
massa logamNo
1100.180.0324
29.8-0.020.0004
3109.820.180.0324
49.6-0.220.0484
59.7-0.120.0144
49.10.128
Ralat nisbi :
= 0.8147%
Kebenaran praktikum = 100% - 0.8147%
= 99.19%c. Penentuan harga air kalorimeter Ralat kapasitas kalor
jenis calorimeter
Ralat Nisbi
Kebenaran Praktikum = 100% - 0.1955%
= 99.88%VI. PEMBAHASAN
Apabila dua buah benda yang suhunya berlainnan dipertemukan akan
terjadi interaksi antara kedua benda tersebut. Interaksi yang
terjadi adalah benda yang bersuhu lebih tinggi akan melepaskan
kalor dan benda yang bersuhu rendah akan menyerap kalor tersebut.
Banyaknya kalor yang dilepas dan diserap adalah sama banyaknya.
Kalorimeter yang baik adalah kalorimeter yang dapat menyerap atau
melepaskan kalor dari sekelilingnya.
Kalorimeter ideal yaitu kalorimeter yang menggunakan teknik
pencampuran dua zat didalam suatu wadah serta didesain agar
pertukaran kalor hanya terjadi di dalam bejana kalorimeter dan
menghindari penukaran kalor ke lingkungan sekitar. Harga air
kalorimeter adalah hasil kali dari kalor jenis kalorimeter dengan
massa kalorimeter dan dapat dirumuskan :
NA = ck . mk
Hukum ke nol Termodinamika yaitu keadaan system C mula mula
berada dalam kesetimbangan termal dengan system A dan B , maka A
dan B juga saling berada dalam kesetimbangan termal. Dimana system
C dipisahkan dari system A dan B dengan menggunakan dinding
isolator ideal.
Harga air kalorimeter adalah hasil kali antara massa kalorimeter
dengan kalor jenis kalorimeter.
Dengan menggunakan asas Black yaitu apabila dua system atau
lebih yang memiliki perbedaan temperature dipertemukan maka kalor
yang dilepaskan atau diberikan oleh benda yang bersuhu tinggi sama
dengan banyaknya kalor yang diterima atau diserap oleh benda yang
bersuhu rendah. Dalam percobaan ini, kalor yang diterima oleh air
dan kalorimeter akan sama dengan kalor yang dilepaskan oleh air
panas. Pada perhitungan percobaan ini , didapatkan kalor jenis
kalorimeter rata-rata (ck) dari rumus m1 . c1 . t1 +mk . ck.t1 =
m2.c2.t2 adalah 0,264kal/grC. Dengan diketahuinya ck maka harga air
kalorimeter dapat ditentukan dan dalam perhitungan diatas
didapatkan NA rata-rata sama dengan 0,066 kkal/CKalor lebur adalah
kalor yang dibutuhkan untuk meleburkan 1 kg zat padat menjadi zat
cair pada titik leburnya. Untuk menghitung kalor lebur es maka
terlebih dahulu menentukan kalor yang diterima oleh es (Qes).
Setelah Qes ditentukan , maka kalor lebur es (L) dapat dihitung
dengan rumus :
L = dalam perhitungan diatas, didapatkan kalor lebur es
rata-rata yaitu 0,5 kal/0C
Kapasitas kalor jenis logam dapat ditentukan dengan menggunakan
asas Black. Kalor yang dilepaskan logam yang telah dipanaskan sama
dengan kalor yang diterima air. Dari perhitungan data diatas , maka
diperoleh kapasitas kalor jenis logam rata rata yaitu 0
kkal/kgC
Hukum ke nol Termodinamika yaitu keadaan system C mula mula
berada dalam kesetimbangan termal dengan system A dan B , maka A
dan B juga saling berada dalam kesetimbangan termal. Dimana system
C dipisahkan dari system A dan B dengan menggunakan dinding
isolator ideal. Hukum ke nol termodinamika adalah terdapat sebuah
kuantitas scalar yang dinamakan temperature , yang merupakan sebuah
sifat semua system termodinamika ( di dalam keadaan setimbang) ,
sehingga kesamaan tempat merupakan syarat yang perlu dan cukup
untuk kesetimbangan termal.
Keadaan kesetimbangan termal yaitu dua system yang mempunyai
suhu yang sama. Hal ini dapat diperoleh dengan melapisi termos es
dengan isolator ideal yang berfungsi untuk mencegah agar kedua
system mencapai kesetimbangan termal.
Pengambilan data pada percobaan ini dilakukan secara berulang
ulang, agar hasil yang dipeeroleh lebih diteliti dan lebih
mendekati nilai kebenaran. Untuk memperbaiki hasil-hasil
pengambilan data maupun perhitungan maka data-data tersebut perlu
diralat dengan metode ralat keraguan. Dalam setiap pengukuran dan
perhitungan tidak ada pengukuran dan perhitungan yang pasti , maka
terdapat keraguan yang telah dibahas dalam ralat keraguan. Keraguan
dan hasil percobaan yang berbeda dengan buku pedoman dapat
disebabkan oleh beberapa factor yaitu :1. Ketelitian praktikan yang
dapat mempengaruhi hasil pengukuran dan perhitungan. Apabila
terjadi kesalahan pengukuran akibat kekurangtelitian praktikan maka
akan terjadi kesalahan pengukuran.
2. Suhu tubuh praktikan dapat menyebabkan kesalahan pada
pengambilan data. Misalnya saat menggunakan thermometer , dimana
tangan praktikan memegang thermometer sehingga dapat mempengaruhi
suhu thermometer.3. Kerusakan alat yang dapat mengakibatkan data
yang diperoleh salah sehingga mempengaruhi perhitungan data serta
hasil perhitungan data.VII. KESIMPULAN
1. Kalor adalah salah satu bentuk energy yang berpindah dari
benda yang bersuhu tinggi ke benda yang bersuhu rendah jika kedua
benda bersentuhan.
2. Satuan kalor adalah joule, satuan lainnya adalah kalori atau
kilokalori.
3. Kalor uap , kalor lebur , kalor embun , dan kalor beku
disebut juga kalor laten.
4. Kalor jenis adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk
menaikkan suhu 1 kg zat sebesar 1 K.
5. Hubungan kalor dan kenaikkan suhu pada air dapat dinyatakan
bahwa kalor yang diberikan kepada air sebanding dengan kenaikan
suhu:
Q 6. Kapasitas kalor (C) adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan
untuk menaikkan suhu benda sebesar 1C atau 1K.
7. Hubungan kapasitas kalor (C) dengan kalor jenis (c) dapat
dinyatakan :
Q = m .c
8. Hukum kekekalan energy ( asas black) menyatakan bahwa :
Qlepas = Q terima
9. Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk menentukan
besarnya kapasitas panas suatu zat.10. Beberapa jenis kalorimeter
yang sering dipakai antara lain :
Kalorimeter Air Berdinding Ganda
Kalorimeter Arus Kontinyu ( elektrik)
Kalorimeter Bom
Kalorimeter Aluminium
11. Apabila dua benda yang memiliki suhu berbeda dipertemukan
dan diisolasi sempurna dengan lingkungannya, maka benda yang
suhunya lebih tinggi akan melepaskan kalor dan benda ynag suhunya
lebih rendah akan menerima kalor tersebut.
12. Kuantitaas panas atau kalor jenis suatu benda dapat
ditetukan dengan menggunakan kalorimeter berdasarkan hukum
kekekalan energi.VIII. DAFTAR PUSTAKA
Para dosen ITS, Modul Fisika I, Surabaya ;Institut Teknologi 10
Nopember Surabaya Ruwanto , Bambang ;2005, Asas asas Fisika ,
Yogyakarta : Yudhistira Umar , Efrizon ; 2004 ; Fisika dan
Kecakapan Hidup ; Jakarta : Ganeca Exact Atkinz, P.W. 1999. Kimia
Fisika Edisi IV Jilid I. Jakarta : Erlangga. Glancoli, Douglas C.
2001. Fisika Edisi V Jilid I. Jakarta : Erlangga. Reynoldz, William
C. dan Henry C. Perkinz. 1991. Termodinamika Teknik. Jakarta :
Erlangga. Sears, Francis Weston. 1991. Mekanika Panas dan Bunyi
Jilid VII. Bandung: Binacipta. Zemansky, Mark W. dan Richard H.
Dittman. 1986. Kalor dan Termodinamika Terbitan VI. Bandung : ITB
Bandung. EMBED CorelDRAW.Graphic.12
EMBED CorelDRAW.Graphic.12
EMBED CorelDRAW.Graphic.12
EMBED CorelDRAW.Graphic.12
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
EMBED Equation.3
_1287166832.unknown
_1287226832.unknown
_1287237111.unknown
_1287242666.unknown
_1287242832.unknown
_1287242881.unknown
_1287243159.unknown
_1287243212.unknown
_1287243149.unknown
_1287242859.unknown
_1287242779.unknown
_1287242805.unknown
_1287242750.unknown
_1287242000.unknown
_1287242122.unknown
_1287241219.unknown
_1287231685.unknown
_1287233369.unknown
_1287236404.unknown
_1287232432.unknown
_1287230068.unknown
_1287230102.unknown
_1287228707.unknown
_1287215081.unknown
_1287226414.unknown
_1287226600.unknown
_1287215187.unknown
_1287225360.unknown
_1287215132.unknown
_1287166841.unknown
_1287214985.unknown
_1287061890.unknown
_1287166775.unknown
_1287166807.unknown
_1287166818.unknown
_1287166762.unknown
_1222802254.unknown
_1287061853.unknown
_1287060263.unknown
_1287060512.unknown
_1287060653.unknown
_1287061042.unknown
_1287060521.unknown
_1287060423.unknown
_1223749737.unknown
_1258898863.unknown
_1223753170.unknown
_1223753182.unknown
_1223753049.unknown
_1223753161.unknown
_1223750061.unknown
_1223739247.unknown
_1223743152.unknown
_1222802356.unknown
_1222798423.unknown
_1222801133.unknown
_1222801513.unknown
_1222799621.unknown
_1222783766.unknown
_1222783767.unknown
_1222603166.unknown
_1222619235.unknown
_1222783617.unknown
_1222618251.unknown
_1222602449.unknown
