UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR

FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS

ESCUELA INGENIERÍA AMBIENTAL

Tema:

EJERCICIOS DE CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

Docente:

ING: BENITES LOPEZ

Nombre:

Karen Landázuri Fuentes

Curso:

5 Año Ingeniería Ambiental

GUAYAQUIL-ECUADOR

1. Un vehículo promedio (peso aproximado 3500 libras) tiene un rendimiento

de 20 millas por galón de gasolina. Si el vehículo recorre 12000 millas por

año y considerando que un galón de gasolina pesa 5,9 libras y contiene

85% peso de carbono. Estime la emisión gaseosa de CO2 en libras por

año.

[Resp. = 1104.0 libras de CO2/año].

Datos:

Peso molecular CO2: 12 + 16(2) = 12 + 32 = 44 lb.

Peso molecular C: 12 lb

x

x

x

x

=

= 1103.3 lb CO2/año

2. Se mezclan exactamente 500 ml de monóxido de carbono (CO) con

999500 ml de aire. Calcule la concentración resultante en ppm.

[Resp. = 500 ppm].

Datos:

Concentración? ppm

ppm =

x 106

ppm =

x 106

ppm =

x 106

ppm = 500

3. Se mezclan exactamente 500 ml de monóxido de carbono (CO) con 1000

m3 de aire. Calcule la concentración resultante en ppm.

[Resp. = 499,75 ppm].

Datos:

Concentración? ppm

Conversión:

1000 m3 x

x

= 1 x 108 ml (1000000000)

ppm =

x 106

ppm =

x 106

ppm =

x 106

ppm = 4.9999975

Nota: si el resultado es multiplicado por 109, el valor será de 499,99975 ppb

4. Exprese la concentración de ozono (0,12 ppm) en μg/m3.

[Resp. = 235,6 μg/m3].

Datos:

M =

=

M =

=

M =

M = 2.356 x 10 – 4 g/m3 x

M = 235.6 ug/m3

5. Exprese la concentración de dióxido de azufre (365 μg/m3) en ppm.

[Resp. =0,139].

Datos:

V =

x

V =

=

V =

V = 1.39 x 10 -4

ppm=

x 106

ppm = 1.39 x 10 -4 l x

/ 1m3 x 1 x 106

ppm = 0.139 ppm

6. El volumen molar de un gas ideal es 22,4136 litros/gmol a 273,15ºK y 1,0

atm. Calcule el valor de la constante de los gases R en unidades mm

Hg.pie3.lbmol-1.ºR-1

[Resp. = 555,0 mm Hg.pie3.lbmol-1.ºR-1] 0.082 l.atm/mol°K

Datos:

Vol: 22.4136 l/gmol

Vol: 22.4136

x

x

Vol: 358.92 pie3.lb.mol

°T: 273.15°K =

Conversión de temperatura

°K a °F = 1.8 (°K – 273) + 32

°F = 1.8 (273.15 – 273) + 32

°F = 32.27

°R = °F + 460

°R = 32.27 +460

°R = 492.27

P: 1 atm

P: 1 atm x

= 760 mm Hg

R: ?

P.V =

R =

R =

R = 554.12 mmHg.pie3lb.mol/°R

7. El aire seco puede ser considerado como una mezcla de 78% de

nitrógeno (peso molecular = 28,0), 21% de oxígeno (peso molecular = 32)

y 1% de argón (peso molecular = 40). Calcule el peso molecular promedio

del aire.

[Resp. = 29,0]

Datos:

Mezcla 78% N + 21%O + 1%Ar

PM:

N2: 14 x 2 = 28

O2: 16 x 2 = 32

Ar: 40

Peso molecular del aire (Concentración % x PM)

N: 0.78 x 28 = 21.84 g/mol

O: 0.21 x 32 = 6.27 g/mol

Ar: 0.01 x 40 = 0.4 g/mol

∑ mezcla = N + O + Ar

∑ mezcla = 21.84 g/mol + 6.27 g/mol + 0.4 g/mol

∑ mezcla = 28.51 g/mol

8. Calcule la densidad del aire a condiciones normales (25ºC y 1 atm).

[Resp. 1,184 g/l]

P.V =

Sustituyendo D en la ecuación: =

D =

D =

D =

D = 1.18 g/l

9. Una partícula de ceniza volante de 0,40 μm se sedimenta en el aire.

Calcule la velocidad terminal de la partícula y la distancia a la que caerá

luego de 30 s.

Suponga:

La partícula de ceniza volante es esférica.

La partícula de ceniza volante tiene una gravedad específica de 2,31

La temperatura del aire es 238 ºF y 1 atmósfera de presión.

[Resp = 3,15x10-5 pies/s y 9,45x10-4 pies]

Ø de partícula: 40 μm x

μ = 40 x 10-6 m x

= 1,31 x 10-6 pies

°T: 238 °F = 387 °K = 114 °C = 698 °R

μ = 1,14 x 10-5 lb.s/pie2

g: 9,8 m/s2 = 32,17 pies/s2

P: 1 atm

Sg partícula: 2.31

Pp =

= sg

P = 2.31 x 62,43 lb/pie3 = 144,2 lb/pie3

P =

P =

P = 0.914 m3 x

= 32,24 pie3

K = dp

μ

K = 1,31x 10-6 pies

K = 1,31x 10-6 pies

K = 1,31x 10-6 pies

K = 1,31x 10-6

K = 1.85 x 10-5

V=

μ

V=

V=

V=

V = 3,15 x 10-5 pies/s

dp= 0.40 distancia = (t) (v)

d= (30s) (3.14x10-5pies/s)

d= 9.45x10-4pies