° valor de Kc é específico para cada tipo de reação e,para uma mesma reação, varia com a temperatura.Por exemplo, considere o equilíbrio:

CO(g)+ H20(g);='- CO2(g)+ H2(g)

A tabela a seguir contém valores de Kc' determinadosexperimentalmente, em diferentes temperaturas. Observeque, especificamente para esse caso, Kc aumenta com atemperatura, mas isso nem sempre acontece.

_ 225

_ 0,007

425

0,109

625

0,455

895

1,08

995

1,76

Fique atento para os seguintes detalhes a respeito dosequilíbrios químicos:

1Q) ° equilíbrio químico pode ocorrer tanto em siste-mas homogêneos, em que todos os participantes estão namesma fase (sólido, líquido ou gasoso), como em sistemas

/' heterogêneos, em que os participantes se encontram emdiferentes fases da matéria.

2Q) Em equilíbrios heterogêneos, as quantidades dassubstâncias que formam sólidos ou líquidos puros nãoentram na expressão de Kc' porque seus valores são cons-tantes a uma mesma temperatura.

Veja alguns exemplos de equilíbrios químicos e suasexpressões de Kc:

[co 2]C(s)+ 02(g) ;='- CO2(g) :. <. = [02]

CaCO3(5) ;='- CaO(5) + CO2(g) :. K c [CO2]

a_E~-

+ ~ 2+ . _ [Mg 2+] . [H2]Mg() + 2H( ) ~ Mg( ) + H2( ) .. K - . 2

5 aq. aq. s c [H+ ]

Na expressão de K aparecem somente os componentesp

gasosos. Veja os exemplos a seguir:

PC02C(s) + 02(g) ;='- CO2(g) :. Kp = ~

°2CaCO3(5) ;='- CaO(5) + CO2(g) :. K p = P C02

Mg(s) + 2H(aq) ;='- Mgf;q) + H2(s) :. Kp = PH2

As unidades de K (ou de K) podem variar de acor-c p

do com a reação. No entanto, por motivos que vão alémdos objetivos do nosso curso, indicamos as constantes deequilíbrio como um número puro, sem unidades.

o (IFCE) Em relação à lei da ação das massas aplicada aosequilíbrios químicos, é correto afirmar-se que:a) quando aplicada a equilíbrios que envolvem soluções,

a expressão da lei de Guldberg-Waage só é válida parasoluções de elevadas concentrações.

b) com relação aos equilíbrios gasosos, a lei da ação dasmassas só pode ser aplicada a altas pressões, tendoem vista que, nessas condições, a constante Kc podeser verificada mais facilmente.

~ c) no equilíbrio, quanto maior o valor de Kc' maior a quan-tidade de produto formada e menor a quantidade dereagente que resta.

d) o valor da constante de equilíbrio independe da formacomo a reação foi escrita.

e) se obtivermos a constante de equilíbrio de uma dadareação, sua reação inversa terá como constante o dobroda constante da reação direta.

a) (F) A lei de Guldberg-waage só é válida para soluções diluídas.b) (F) A lei de Guldberg-Waage só pode ser aplicada a baixas pressões.d) (F) O valor de K, depende da forma como a reação foi escrita.e) (F) O valor será o inverso da constante da reação direta.Alternativa c

o (Vunesp) A produção de grafita artificial vem crescendosignificamente, uma vez que grafita natural de boa quali-dade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas emdióxido de carbono, a 1.000 °C, a grafita reage segundo areação: C(grafita)+ CO2(g)-.= 2CO(g)A 1.000 °C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais deCO e C02 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Cal-cule o valor da constante de equilíbrio (Kp) para a reaçãonessa temperatura.Para a equação apresentada, a expressão da constante de equilíbrio, em

termos de pressão parcial, é igual a K = (pCO)' .n (pCO,)

No equilíbrio, as pressões parciais de COe CO, são, respectivamente, 1,50 atm

e 1,25atm, assim: K = (1,50)' =>K =180D 1,25 p'

•

-•

o (UFPI) Um método proposto para coletar energia solar con-siste na utilização dessa energia para' aquecer, a 800°C,tri-óxido de enxofre, 5°3, ocasionando a reação:

2503(g) ~ 2502(g)+ °2(g)Os compostos 502(g)e 02(g)'assim produzidos, são introdu-zidos em um trocador de calor de volume correspondentea 1,0 L e recombinam~se produzindo 503 e liberando calor.Se 5,0 moi de 503 sofrem 60% de dissociação nessa tempe-ratura, marque o valor correto de K,.a) 1,1b) 1,5c) 3,4d) 6,7e) 9,0

2S0~g) .= 2S02[g) + o,,"Início 5,0 mol/L O O

Reage e forma 3,0 mol/L 3,0 mol/L 1,5 mol/L

Equilíbrio 2,0 mol/L 3,0 mol/L 1,5 mol/L

Reage => 60% de 5,0 = 3,0 mol/L

K = [50,1' . [O,] = (3,0)' ·1,5 =c [SO,]' (2,0)'

= 9· 1,5 = ~ = 3,375 = 3,44 4 .

Alternativa c

+EIJéMG (C7/H24) Considere a reação 50)(&) + ~ 02(g)~ 503(&),a

1.000 K. Cinco experimentos (numerados de 1 a 5) foramrealizados com diferentes proporções de cada espécie queparticiparia da reação (5°2, O) e SOJ Quando as reaçõesatingiram o equilíbrio, foram obtidas as concentrações decada uma das espécies, apresentadas na tabela a seguir.

-0,390 0,0840 0,326

0,220 0,00360 0,431

0,110 0,110 0,00750 0,620

0,950 0,880 0,180 0,215

1,44 1,98 0,410 0,144

Fonte: http://gnesc.sba.org.br (acesso em 4 ago. 2013)

Conclui-se que a relação entre as espécies mostradas na 5'coluna da tabela corresponde:a) às concentrações de prod uto e reagentes no eq u iIíbrio.b) à constante de equilíbrio da reação a 727 "C.c) às infinitas proporções de reagentes e produtos no iní-

cio da reação.d) ao valor do equilíbrio, com diferenças por causa do

erro experimental.e) ao equilíbrio estático da reação apresentada.A 5" coluna da tabela corresponde apenas a uma relação entre as concen-trações de produtos e reagentes. Não corresponde à constante de equilíbrio,

. . d d I [50,1' -pors esta e a a pe a expressão [ )' [ )' que apresentara o mesmo50, -. o,

valor a uma mesma temperatura.Alternativa a

o (C6/H21) ° ozônio é produzido naturalmente_na estratosferapela ação fotoquímica dos raios ultravioleta nas moléculasde oxigênio. Considerando a transformação de 1 moi de gásoxigênio em ozônio, qual a quantidade em moi no equilí-brio encontrada do primeiro tendo "6y" moi do segundo?a) 6yb) 9yc) 1 - 6yd) 1 - 9ye) 2(1 -2y)

30,,< .= 203'~1

Início 1 mal O

Reage 9y

Forma 6y

Equilíbrio (1-9y) 6y

3 mal de O, --- 2 mal de O,a---6y

a = 9yAssim, no equilíbrio, temos a quantidade inicial menos a quantidade quereagiu, portanto (1 - 9y).Alternativa d

EXERcíCIOS COMPLEMENTJlRES

(ji) (Unioeste-PR) A seguir é mostrado um gráfico que represen-ta as concentrações do reagente e do produto em funçãodo tempo de reação.

Produto

I-III

IIIIIII

I Reagente

° 1, I, Tempo (min)

Analisando o gráfico e considerando o conceito de equilí-brio químico, indique a afirmativa correta.a) No tempo t, a reação é reversível.o) No tempo t, é estabelecido o equilíbrio, pois as con-

centrações de reagente e produto são iguais.c) A reação nunca chega ao equilíbrio, pois a concentra-

ção do reagente não se iguala a zero.d) °equilíbrio é estabelecido em t2, pois após este tempo as

concentrações de reagente e produto não mais sealteram.e) Após t2 a adição de mais reagente não irá alterar as

concentrações no equilíbrio.

@ (PUC-SP)A constante de equilíbrio pode ser determinadaem termos das pressões parciais ou em termos das concen-traçõesmolares. Encontre o valor aproximado do Kc para areação: 2H2S(g)"" 2H2(g)+ S2(g)'sabendo que na temperaturade 750,0 °C e em um recipiente de 1 litro estão em equilí- I

brio 0,5 moi de gás hidrogênio, 0,31 moi de enxofre e 17 gde sulfeto de hidrogênio.(Dado: M(H) = 1,00 g/rnol e M(S) = 32,00 g/mol)a) 3,18' 10-2b) 2,10 .10-1

c) 1,09' 10-3

d) 2,16'10-1

e) 3,10' 10-1

(Q) (U. F. Viçosa-MG) Ao se misturar vapor de iodo (um gásvioleta) com gás hidrogênio (incolor), ocorre uma reaçãoquímica que resulta na formação do gás iodeto de hidro-gênio (incolor).

12(g)+ H2(g) "" 2HI(g)° gráfico a seguir mostra a variação das concentrações dereagentes e produtos durante um experimento em queforam utilizados 1,0 moi de 12e 1,0 moi de H2' a 400 De,em um frasco de 1,0 L.

2,0

1,8

2' 1,6(5É.. 1,4

I~ 1,2

~ 1,0<IJ~ 0,88 0,6

0,4

0,2

o~----------------------------~

-1-,-,--,-j-1

I I I I I I-r-r-r-r-r--I

I I I I HI i

I I I I I-,-r--'--I-'-'

I I I I I I-r-r--,-r-r--1

I I I I I I--t--r---r-r-i-!

I I I I I I-1-1:;-I--r--',-1

I I I I I I--r-t--i--t--i 1

1 I I I I I

--~-r-~H;e~Ç~-~

1 2 3 4 5 6 7 8 9' 10 11 12

Tempo (unidades arbitrárias)

Em relação a esseexperimento, indique a afirmativa correta.a) Ao final do experimento, o sistema gasoso contido no

recipiente apresenta-se incolor.b) Ao final do experimento, a concentração de HI é

2,0 moi' L-1.

c) Ao final do experimento, as concentrações de H2 e 12

são iguais a ° (zero).d) A constante de equilíbrio dessa reação, a 400 °C, é 64.e) A reação atinge o estado de equilíbrio no tempo 2.

~ (U. E. Londrina-PR, adaptada) Suponha que uma reação seprocesse em ambiente fechado e o sistema entre em equilí-brio. Com relação à influência do aumento da temperaturae da diminuição da pressão sobre o valor da constante deequilíbrio K, é correto afirmar:

Se o volume diminui,o valor de K:

Se a temperaturaaumentar, o valor de K:

a) aumenta diminui

b) diminui aumenta

C) não é alterado não é alterado

d) não é alterado aumenta

e) é alterado não é alterado

~ (Fuvest-SP) Considere o equilíbrio, em fase gasosa:

CO(g)+ HPIg; '"" C021g) + H2(g)

cuja constante K, à temperatura de 430 De, é igual a 4.Em um frasco de 1,0 L,mantido a 430 De, foram misturados1,0 moi de CO,1,0 moi de H20, 3,0 moi de C02e 3,0 moi deH2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido.a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consu-

mi-lo, a rapidez da reação é maior, até se igualar noequilíbrio? Justifique.

b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada umadas espécies envolvidas (Lembrete: 4 = 22).

Observação: Considere que todos os gases envolvidos têmcomportamento de gás ideal.

\

Quadro-resumo dos fatores que podem ou não deslocar um equilíbrio químico, considerando-se umaequação genérica.

..,,2A(g) + 18(g) =s= 2C(g) t.H > O

Concentração Adição de reagenteRetirada de reagenteAdição de produtoRetirada de produto

Aumento da pressãoDiminuição da pressão

Aumento da temperaturaDiminuição da temperatura

Pressão

Temperatura

Sentido 1Sentido 2Sentido 2Sentido 1

Inalterado

Sentido 1 (menor volume gasoso)Sentido 2 (maior volume gasoso)

Sentido 1 (endotérmico)Sentido 2 (exotérmico)

Inalterado

Aumenta (,{esse caso)Diminui (nesse caso)

CD (UFPI) ° óxido nítrico (NO), um gás solúvel, altamente li-pofílico, sintetizado pelas células endoteliais, macrófagose certo grupo de neurônios do cérebro, é um importantesinalizador intracelular e extracelular e produz, entre ou-tros efeitos, o relaxamento do músculo liso, que provoca,como ações biológicas, a vaso e a broncodilatação. ° NOpode também ser obtido a partir de oxigênio e nitrogênio,conforme a equação química a seguir:

N2(g) + 02(g) r'- 2N0(g)

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 1 . 10-30

a 25 O( e 1 . 10-1 a 2.000 "C. Nesta reação, a concentraçãode óxido nítrico:

I. (v) diminui com a diminuição da temperatura.11. (v) aumenta com o aumento da pressão parcial de

oxigênio.111. (F) diminui com a adição de argônio.IV. (F) aumenta com o aumento da pressão.

I. A expressão de K é dada por: K = [ [N]0][' ] e K = 1 . 10-3ll (25 "C) e( (N2

. 01

(

K = 1 . 10-1 (2.000 "C).11. Quanto maior a pO, => maior a [O,] :. o equilíbrio é deslocado para a di-

reita.111. Argônio é gás nobre (inerte); portanto, não desloca o equilíbrio.

IV. N'[g) + O,., '" 2NO", ,a pressão não desloca esseequilíbrio.~'--->---'

2V 2V

o (U. PassoFundo-RS) Tendo-se o sistema H2(g) + C/21FJ r'- 2HC/(g)t:..H = -44,2 kcal em equilíbrio e desejando-se aumentar orendimento da reação (aumento de HCI(J, o procedimentomais adequado será:a) adição de um catalisador.b) retirada de certa quantidade de C/2(g)'

c) diminuição da pressão.d) retirada de certa quantidade de H2(g)-

e) diminuição da temperatura.Como t',H < o, para aumentar o rendimento de HC/ deveremos diminuira temperatura para o equilíbrio ser deslocado para o lado da reação exo-térmica.Observações:a) (F)Catalisador não desloca equilíbrio.b) (F)A retirada de C/, desloca o equilíbrio para a esquerda, repondo o C/,

retirado.c) (F)A pressãonão atua sobre esseequilíbrio: H,., + C/'i&) '" 2HCl •.

~~2V 2V

d) (F)A retirada de H, desloca o equilíbrio para repor o H, retirado.Alternativa e

o (Unifesp) ° monóxido de nitrogênio é um dos poluentes at-mosféricos lançados no ar pelos veículos com motores malregulados. No cilindro de um motor de explosão internade alta compressão, a temperatura durante a combustãodo combustível com excesso de ar é da ordem de 2.400 K,e os gases de descarga estão ao redor de 1.200 K. ° gráficorepresenta a variação da constante de equilíbrio (escalaIoga rítmica) em função da temperatura, para a reação deformação do NO, dada por:

1 1'2N2(g)+'20(g) r'- NO(g)

1 '10-5

(1 . 10-10

1 . 10-1>

1.000 Temperatura (K)2.000

Considere as seguintes afirmações:I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da

reação no sentido da conversão do NO em N2 e 02'

11. ° aumento da pressão favorece a formação do NO.111.A 2.400 K, há maior quantidade de NO que a 1.200 K.IV. A reação de formação do NO é endotérmica.

São corretas as afirmações contidas somente em:a) I, II e III d) II e IVb) 11,III e IV e) III e IVc) I e III

I. (F) Catalisador não desloca equilíbrio.

11. (F) 20 +2N -.= 1 NO~~

1 V 1 V

Nessecaso,a pressãonão desloca o equilíbrio.111. (V)Em maiores temperaturas, o valor de K, é maior, portanto maior

a quantidade de produtos.IV. (V)O valor de K, aumenta com o aumento da temperatura.

Alternativa e

+EIJEM--...:eaG (Enem-MEC) Leia o texto a seguir.

Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvode políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácidotostotico. substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineralque é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie éum processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmi-neralizaçâo dentária, perda de minerais em razão da acidez.Sabe-se que o principal componente do esmalte do denteé um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pelapresença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placabaaeriana), provocando a desmineralização do esmalte den-tário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 mi-nutos para normalizar o nível do pH, remineralizando odente. A equação química seguinte representa esse processo:Ca (PO ) °H ,desmi"eralização , 5Ca,+ + 3PO3- + °H-

5 4 3 (5) mineralização (aq.) 4(aq.) (aq.)Hidroziapatita

Adaptado de GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avalia-do sem tirá-Ia da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes dia- I

riamente, poderá ocorrer um processo de desmineraliza- I

ção dentária, em razão do aumento da concentração de:a) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilí- i

brio para a direita.b) W, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a direita.c) OH-, que reage com os íons Ca", deslocando o equilí-

brio para a esquerda.d) W, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a esquerda.e) Ca", que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a esquerda.A ingestão de refrigerantes (meio ácido) provoca desmineralização dentáriaporque o W reage com OH-, deslocando o equilíbrio para a direita segundoa equação: H~q} + OH~ql => H,O,o

Alternativa b

~\.. EXERCícIOS COMPlEMENTItRES

@ (UFPE)Uma reação foi preparada pela mistura de 0,100 moide SO" 0,200 moi de N02, 0,100 moi de NO e 0,150 moi de503 em um recipiente de reação de 5,00 L. Deixa-se quea reação SO'(g)+ NO,(g).= NO(g)+ S03(g)atinja o equilíbrio a460°C, quando K, = 85,0.Com relação a essa reação, julgue (Vou F) as proposiçõesa seguir:

I. Diminuindo o volume do recipiente, o equilíbrio sedesloca para a direita.

•

o (C3/H8) (Enem-MEC) Leia o texto a seguir.

O abastecimento de nossas necessidades energéticas futu-ras dependerá certamente do desenvolvimento de teenologiaspara aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energiasolar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensola-rado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solaratinge cada metro quadrado da superfície terrestre por se-gundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícilporque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa)e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efeti-vo da energia solar depende de formas de estocar a energiacoletada para uso posterior.

Fonte: BROWN, T. Química a ciência central.São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia so-lar tem sido armazená-Ia por meio de' processos químicosendotérmicos que mais tarde podem ser revertidos paraliberar calor. Considerando a reação:CH4(g) + H,O(VI+ calor .= CO(g)+ 3H,(g)e analisando-a comopotencial mecanismo para o aproveitamento posterior daenergia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia:a) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite

que a energia presente no meio externo seja absorvidapelo sistema para ser utilizada posteriormente.

b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases po-luentes e com potencial poder explosivo, tornando-auma reação perigosa e de difícil controle.

c) insatisfatória, uma vez que há formação de gás COquenão possui conteúdo energético passível Eleser aprovei-tado posteriormente e é considerado um gás poluente.

d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre comabsorção de calor e promove a formação das substãn-cias combustíveis que poderão ser utilizadas poste-riormente para obtenção de energia e realização detrabalho útil.

e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre comliberação de calor havendo ainda a formação das subs-tâncias combustíveis que poderão ser utilizadas pos-teriormente para obtenção de energia e realização detrabalho útil.

Pelo equilíbrio, nota-se que a reação direta é endotérmica. ou seja, absor-ve a energia solar, deslocando o equilíbrio para a direita. Dessa forma, osgases monóxido de carbono e hidrogênio são formados, substâncias quesão combustíveis quando reagem com O, (comburente), liberando calor(reação exotérmica).Alternativa d

11. Aumentando a temperatura da reação, ocorre umaalteração na posição de equilíbrio, mas a constantede equilíbrio continua constante.

111. As concentrações iniciais de NO e 50, são iguais a0,020 moi· L-1•

IV. Com as condições iniciais, o quociente da reação é ~ .4

V. A partir das condições iniciais dadas, a reação ocorreda esquerda para a direita até atingir o equilíbrio .

~ (Unifesp, adaptada) Poluentes como óxidos de enxofre e denitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes,aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácidapode causar muitos problemas para as plantas, animais,5010, água e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio,gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se emequilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação:

2N02(g) "" NP4(g)

Quando esse recipiente é colocado em um banho de águae gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a esse sistema,julgue (Vou F) as seguintes afirmações:

I. A reação no sentido da formação do gás incolor éexotérmica.

11. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanhaé atenuada.

111. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha éacentuada.

~ (U. E. Londrina-PR) Uma reação exotérmica, representadapor .(g) "" .(g)' foi acom~anhada até o equilíbrio químico,como representado no sistema X.

e _ _

-• • •Sistema X: sistema em equilíbrio químico.Algumas alterações foram realizadas, separada e individual-mente, no sistema X.Alteração 1: Algumas.foram adicionadas ao sistema X emequilíbrio.Alteração 2: A temperatura do sistema X em equilíbrio foiaumentada.Alteração 3: A pressão do sistema X em equilíbrio foi au-mentada.A seguir estão representados 05 sistemas Y, Z, W, Te},todos em equilíbrio químico, que podem representar asalterações ocorridas.

- - e • - .- •• e e • • • •• •• e • • • - • - •

Sistema Y Sistema Z

• • • • •e • - •• •

• • • • •• •Sistema W Sistema T

• ••

• •Sistema]

Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre equi-líbrio químico, considere as afirmativas.

I. O sistema Z é aquele que melhor representa a novaposição de equilíbrio após a alteração 1 no sistema X.

11. O sistema} é aquele que melhor representa a novaposição de equilíbrio após a alteração 2 no sistema X.

111. O sistema W é aquele que melhor representa a novaposição de equilíbrio após a alteração 3 no sistema X.

IV. Ossistemas Ye Tsão aqueles que melhor representamas novas posições de equilíbrio após as alterações 2e 3, respectivamente, no sistema X.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas I e II são corretas.b) Somente as afirmativas II e IV são corretas.c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.

~ (UFTM-MG) A figura representa a variação do percentual deamõnia formada na síntese de Haber-Bosch em função dapressão, a diferentes temperaturas.

...

100,--~-

8 80,~co

~ 60'"-cE'":;,o 40cê6:. 20

o 200 400 600 800 1.000Pressão (atm)

a) A figura indica que a síntese da amõnia pelo métodode Haber-Bosch é um processo exotérmico? Justifique.

b) Explique o que acontece com o aumento da pressãosobre o sistema, mantendo a temperatura constante.

~ (Vunesp) Considere os dois sistemas, 1 e 2, observados poriguais períodos de tempo, em que as partes aquosas estãoem equilíbrio com o ar e com o C02, respectivamente, àtemperatura ambiente.

H,O

CaCO,

Sistema 1 Sistema 2

São dados os equilíbrios:CaCO3(,) ve Ca~~)+ CO~~Q)CO2(g) "" CO2(aQ)+ calor

CaC03(,) + C02(g) + Hp(l') "" Ca~~.)+ HCO;(aQ.)a) Explique o motivo pelo qual a solubilização do carbo-nato de cálcio no sistema 1 é consideravelmente menorque no sistema 2.b) Explique por que, se o sistema 2 fosse resfriado, a quan-tidade de CaC03 dissolvida seria maior do que no caso deo sistema ser mantido à temperatura ambiente.