Upload
devita-nanda
View
10
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
LARUTAN
Larutan adalah system homogen terdiri dari 2 komponen atau lebih dalam satu fase
Contoh larutan garam, larutan alcohol 20%
Larutan terdiri dari : zat terlarut dan pelarut
Perbandingan molekul
Dalam gas : partikel-partikel sedikti berinterasi satu dgn yg lain Dalam cairan : partikel-partikel berdekatan satu sama lain karena adanya gaya tarik tetapi masih
bias bergerak Dalam padatan : partikel bersifat kaku
LARUTAN IDEAL
Larutan ideal adalah larutan yang gaya tarik menarik sama antara molekul solute dan solven.
Larutan mendekati ideal adalah larutan sangat encer atau larutan dari 2 zat dgn struktur kimia hamper sama contoh methanol dan etanol
LARUTAN NON IDEAL
Larutan non ideal terdapat perbedaan gaya tarik antar molekul antara molekul sejenis dan tidak sejenis
Contoh: jika larutan zat A dalam zat B non ideal, berarti gaya tarik menarik tidak sama antara A dan A dan B dan B.
Contoh: aseton dan air
DESTILASI
Destlasi adalah metode pemisahan zat2 cair dari campurannya berdasr perbedann titik didih
Pada proses destilasi sederhana , suatu campuran dapat dipisahkan bila zat-zat penyususnnya mempunyai perbedaan titik didh cukup tinggi.
Contoh komponen bertitik didih rendah: air,eter
Contoh komponen bertitik didh tinggi : garam NaCI
DESTILASI BERTINGKAT
Komponen-komponen secara bertingkat diuapkan dan diembunkan
Proses destilasi bertingkat dilakukan dgn bertahap dan sinambung
VISKOSITAS
Viskosita adalah ukuran menyatakan kekentalan suatu fluida.
KOEFISIEN VISKOSITAS
Fluida ideal (fluida tidak kental), tidak ada kekentalan yang menghambat lapisan cairan ketika bergeser satu lainnya
Fluida kental, antara lapisan2 cairan mengalami gesekan, sehingga kecepatan tidak sama.
PENGUKURAN VISKOSITAS
Viscometer Ostwald
Dilakukan dgn jalan mengukur waktu yg diperlukan untuk mangalirnya cairan dalam pipa dai a keb
Viscometer bola jatuh
Kelereng dan gelas silinder, dengan bantuan stopwatch untuk mengukur
FAKTOR MEMPENGARUHI VISKOSITAS
SuhuViskositas turun, saat suhu naik
Tekanan Viskositas naik dgn bertambah tekanan
Konsentrasi larutanViskositas tinggi dgn meningkatnya konsentarsi
KESETIMBANGAN KIMIA
Reaksi irreversible adalah reaksi yang berlangsung searah dan tidak dapat dibalik. Contoh kertas jadi abu
Reaksi reversible adalah reaksi berlangsung dua arah dan dapat dibalik
KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN HETEROGEN
Homogen: kesetimbangan semua komponennya satu fase
Heterogen : kesetimbangan terdiri dari dua fase
ASAS LE CHATELIER
bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan, maka system itu akan mengadakan reaksi yg cendrung mengurangi pengaruh aksi
AKSI=-REAKSI
Jenis aksi yang mempengaruhi komposisi campuran dalam kesetimbangan
Konsentrasi Suhu Tekanan
Pengaruh konsentrasi
Jika konsentrasi komponen diperbesar, maka reaksi system mengurangi komponen Jika konsentrasi komponen diperkecil,maka reaksi system menambah komponen
Pengaruh tekanan
Jika tekanan system diperbesar dengan memperkecil volume.sehingga system akan bereaksi dgn mengurangi tekanan dgn mengurangi jumlah molekul
Jika tekanan system diperkecil dengan memperbesar volume. sehingga system akan bereaksi dgn menambah tekanan dgn menambah jumlah molekul
Pengaruh suhu
Jika suhu system kesetimbangan dinaikkan , maka reaksi system adalah menurunkan suhu, kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor
Jika suhu system kesetimbangan diturunkan , maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang melepaskan kalor