MECHATRONIKAI SZAKKÖZÉPISKOLA ÉS GIMNÁZIUM

1118 BUDAPEST RÉTKÖZ U. 39.

KÉMIA PÉLDATÁR (5. javított kiadás)

Szerkesztette: Kleeberg Zoltánné

Budapest

2009

2

AZ ATOM FELÉPÍTÉSE

1.1. Hány db proton, neutron és elektron található 1 db 31-es tömegszámú

foszforatomban?

1.2. Hány db proton, neutron és elektron található 1 mól 31-es tömegszámú foszforatomban?

1.3. Hány db proton, neutron és elektron található 46,5g 31-es tömegszámú foszforatomban?

1.4. Hány db proton, neutron és elektron található 1 mól 7-es tömegszámú Li atomban?

1.5. Hány db proton, neutron és elektron található a 26-os tömegszámú magnézium 1 atomjában?

1.6. 8 g oxigénatomban összesen hány db proton van? /Tsz=16/

1.7. Hány db proton, neutron és elektron található 1 mól 37-es tömegszámú klóratomban?

1.8. Hány db elektron található 1 mól Na+-ban?

1.9. Hány db elektron található 70 g 35-ös tömegszámu Cl--ban?

1.10. Hány db proton, neutron és elektron található 84g 56-os tömegszámú Fe2+

-ban?

1.11. Hány db elektron található 32g O2-

-ban? /Tsz=16/

1.12. Melyik az az elem, amelynek izotópatomja 26 protont, és 28 neutront tartalmazhat?

1.13. Melyik az az elem, amelynek izotópatomja 28 protont, és 30 neutront tartalmazhat?

1.14. Melyik az az elem, amelynek izotópatomja 54 protont, és 77 neutront tartalmazhat?

1.15. Hány proton található a 13-as rendszámú 27-es tömegszámú elem 54 grammjában?

1.16. A réz izotópjainak tömegszáma és százalékos mennyisége a következő: 63-as tömegszámú izotóp 69 mól%, 65-ös tömegszámú izotóp 31 mól%. Számítsd ki a réz moláris tömegét!

1.17. A magnézium 78,6 mól% 24-es, 10,1 mól% 25-ös és 11,3 mól% 26-os tömegszámú izotópatom keveréke. Mennyi a magnézium moláris tömege?

1.18. A klór izotópjainak tömegszáma és százalékos összetétele a következő: 35-ös tömegszámú izotóp 75,4 mól% 37-es tömegszámú izotóp 24,6 mól% Számítsd ki a moláris tömeget!

1.19. Az ezüst 107-es és 109-es tömegszámú izotópok keveréke. Moláris tömege 107,8. Határozd meg a két izotóp mól %-os mennyiségét!

3

MOLEKULÁK TÉRBELI ALAKJA

NÉV

Elektron kötő e- DATÍV

Nem kötő e-

pár Kötés-szög Polaritás Alak

képlet pár össz. kp.

H2 H -H 1 1 0 0 0 apoláris lineáris

F2 1 1 0 0 6 apoláris lineáris

Cl2 1 1 0 0 6 apoláris lineáris

Br2 1 1 0 0 6 apoláris lineáris

I2 1 1 0 0 6 apoláris lineáris

O2 2 1 1 0 4 apoláris lineáris N2 3 1 2 0 2 apoláris lineáris

HCl 1 1 0 0 3 poláris lineáris

HBr 1 1 0 0 3 poláris lineáris

HI 1 1 0 0 3 poláris lineáris

H2O 2 2 0 0 2 2 104,5o poláris V

CH4 4 4 0 0 0 0 109,5o apoláris tetraéder NH3 3 3 0 0 1 1 107,3o poláris trigonális piramis H2S 2 2 0 0 2 2 109,5

o

93,50

gyengén poláris

V

SO2 4 2 2 0 5 1 120o poláris V

SO3 6 3 3 0 6 0 120 o apoláris háromszög PCl3 3 3 0 0 10 1 109,5o poláris trigonális piramis

PCl5 5 5 0 0 15 0 90o ;120o apoláris trigonális bipiramis HCN 4 2 2 0 1 0 180 o poláris lineáris

CCl4 4 4 0 0 12 0 109,5o apoláris tetraéder

4

NÉV Elektron kötő e

- DATÍV

Nem kötő e-

pár Kötés-szög

Polaritás Alak

képlet pár össz. kp.

CH3Cl 4 4 0 0 3 0 109,5o poláris tetraéder

CH2Cl2 4 4 0 0 6 0 109,5o poláris tetraéder C2 H6 7 7 0 0 0 109,5o apoláris

C2 H4 6 5 1 0 0 120o apoláris C2 H2 5 3 2 0 0 180

o apoláris Lineáris

SF6 6 6 0 0 18 0 90o apoláris oktaéder

CHCl3 4 4 0 0 9 0 109,5o poláris tetraéder CO 3 1 2 1 2 poláris lineáris

H3O+ 3 3 0 1 1 1 109,5o + ion trigonális piramis

NH4+ 4 4 0 1 0 0 109,5o + ion tetraéder

CO2 4 2 2 0 4 0 180o apoláris lineáris

HF 1 1 0 0 3 poláris lineáris

BF3 3 3 0 0 9 0 120o apoláris háromszög

BCl3 3 3 0 0 9 0 120o apoláris háromszög

C6H6 12 delokalizált e- felhő 0 0 120o apoláris szendvics NO3

- 3 delokalizált e- felhő 0 0 0 120o - ion háromszög

SO42-

4 delokalizált

e- felhő 0 0 0 109,5o - ion tetraéder

CO32-

3 delokalizált

e- felhő 0 0 0 120o - ion háromszög

+

-

2-

2-

+

5

AVOGADRO TÖRVÉNYE

3.1 Mekkora a térfogata 0,5 mól normálállapotú metánnak?

3.2 Mekkora térfogatú 0,5 mól standardállapotú klórgáz?

3.3 Mekkora a térfogata 6*1022

metánmolekulának normálállapotban?

3.4 Mekkora a térfogata 3,6*1024

metánmolekulának standard állapotban?

3.5 Mekkora térfogatú 5,00 g standardállapotú hidrogéngáznak?

3.6 Mekkora térfogatú 5,00 g standardállapotú metángáz?

3.7 Mekkora a tömege 4,00 dm3 standardállapotú metángáznak?

3.8 Mekkora a tömege 4,00 cm3 standardállapotú hidrogéngáznak?

3.9 Mekkora tömegű 6,5 dm3 standardállapotú nitrogéngáz?

3.10 Az alábbi anyagok hány grammjában van ugyanannyi molekula, mint 4,25 g ammóniában? a.) Víz b.) metán c.) kén-dioxid

3.11 Számítsuk ki, hogy a.) 9*10

23 db N2-molekula hány mól ! Mekkora térfogatot tölt be standard

körülmények között? b.)0,2 mol metángázban hány db molekula található ! Mekkora a tömege? c.)2*10

21 db oxigténmolekula hány mol!

3.12 Számítsuk ki, hogy a.) melyik tartalmaz több molekulát standard körülmények között: 3 dm

3 vagy 3 g

hidrogéngáz! b.) melyik nehezebb azonos körülmények között: 0,5 m

3 klórgáz vagy 0,5 m

3 kén-

dioxidgáz! Melyikben van több molekula?

3.13 Melyik nehezebb 1 kg vagy 1 m3 standardállappotú nitrogéngáz? Melyik tartalmaz

több molekulát? Hányszor többet?

3.14 4,25g ammónia hány mol? Hány darab molekulát tartalmaz? Mekkora a térfogata standard körülmények között?

3.15 5 kg cseppfolyós szén-dioxid a palackból eltávozva mekkora teret tölt be standard körülmények között?

3.16 Számítsuk ki 4,9 dm3 standardállapotú etán anyagmennyiségét ! Hány db

molekulát tartalmaz? Mekkora a tömege?

3.17 Számítsuk ki 1,5*1020

db metánmolekula térfogatát standard állapotban! Mennyi a tömege és hány mol az anyagmennyisége?

3.18 Az alábbi anyagok hány köbméterében van ugyanannyi molekula standard körülmények között, mint 1,7 kg kén-hidrogénben? a.) Nitrogén-dioxid b.) kén-dioxid c.) szén-dioxid

3.19 Mekkora a térfogata standard körülmények között a.) 2,8 kmol szén-dioxidnak, b.) 1 kg brómgáznak, c.) 0,5 mol neonnak, d.) 10 mg hidrogéngáznak?

6

TÖMEGSZÁZALÉK

4.1. Hány gramm víz és hány gramm NaOH szükséges 55 gramm 11%-os NaOH

oldat készítéséhez?

4.2. 630 g 7%-os cukor oldat készítéséhez hány gramm cukor és hány gramm víz szükséges?

4.3. Hány gramm KNO3-ot kell adni 280 gramm vízhez, hogy 9%-os oldatot kapjunk?

4.4. Mennyi vízben kell oldani 18 gramm NaOH-t, hogy 16%-os oldatot kapjunk?

4.5. 200 g vízhez 18 gramm cukrot adunk. Hány %-os oldatot kapunk?

4.6. 630 g vízhez 13 gramm NaCl-t adunk. Hány %-os oldatot kapunk?

4.7. 280 g 3%-os NaCl oldathoz mennyi NaCl-t kell adni, hogy 4,5 %-os oldatot kapjunk?

4.8. 430 g 9%-os oldathoz hány gramm H2O-t kell adni, hogy 7 %-os oldatot kapjunk?

4.9. 760 g 3%-os oldatból mennyi H2O -t kell elpárologtatni, hogy 9 %-os oldatot kapjunk?

4.10. 270 g 3%-os oldathoz hozzáöntünk 320 gramm 7 %-os oldatot. Hány %-os oldatot kapunk?

4.11. Hány g NaOH-t kell 70 gramm vízhez adni, hogy abból 9 %-os oldatot kapjunk?

4.12. 23 g NaOH-hoz hány gramm H2O –t kell adni, hogy abból 8 %-os oldatot kapjunk?

4.13. 170 g 3%-os oldathoz 120 gramm 5 %-os oldatot adunk . Hány %-os oldatot kapunk ?

4.14. 140 g H2O + 20g NaOH + 230g 7%-os oldat. Hány %-os oldatot kapunk ?

4.15. 190 g 3%-os oldathoz hány g NaOH-t kell adni, hogy abból 5 %-os oldatot kapjunk?

4.16. 430 g 6%-os oldathoz hány g H2O -t kell adni, hogy 4 %-os oldatot kapjunk?

4.17. 390 g 6%-os oldathoz mennyi oldott anyagot kell adni, hogy 11 %-os oldatot kapjunk?

4.18. 470 g 5%-os oldatból mennyi vizet kell elpárologtatni, hogy 8 %-os oldatot kapjunk?

4.19. Hány g 8%-os és hány g 17%-os oldatból készíthetünk 500 g 11 %-os oldatot?

4.20. 190g 7%-os oldathoz mennyi vizet kell adni, hogy 4%-os oldatot kapjunk?

7

4.21. 280g 9%-os oldathoz 60g vizet adunk. Hány %-os oldatot kapunk? 4.22. 430g 9%-os oldathoz mennyi oldott anyagot kell adni, hogy 11%-os oldatot

kapjunk?

4.23. 530g 8%-os oldatból mennyi vizet kell elpárologtatni, hogy 12%-os oldatot kapjunk?

4.24. Hány g 4%-os és hány g 9%-os oldat szükséges 300g 6%-os oldat előállításához?

4.25. 580 g 9%-os oldat előállításához hány g 3%-os és hány g 18%-os oldat szükséges?

4.26. Mennyi vizet kell elpárologtatni 470 g 13%-os oldatból, hogy 17%-os oldatot kapjunk?

4.27. Hány g NaOH-t kell adni 810g 7%-os oldathoz, hogy 13%-os oldatot kapjunk?

4.28. 120g 7%-os oldathoz mennyi 12%-os oldatot kell adni, hogy 9%-os oldatot kapjunk?

4.29. Hány g 18%-os oldatot kell adni 23O g 5%-os oldathoz, hogy 9%-os oldatot kapjunk?

4.30. 53O g 9%-os oldathoz mennyi 2%-os oldatot kell adni, hogy 7%-os oldatot kapjunk?

4.31. Hány g KNO3 kristályosodik ki a 8OoC-on telített oldat 700 grammjából, ha 30

oC-

ra hűtjük le ? Oldhatóság 80oC-on 62,8%, 30

oC-on 31,4%.

4.32. 200g 50 oC-on telített NaNO3 oldatot 20

oC-ra hűtve hány g vizet kell hozzáadni,

hogy az oldat éppen telített maradjon, és kristály se váljék ki az oldatból? Oldhatóság 50

oC-on 53,7%, 20

oC-on 46,8%.

4.33. 250 g 10 oC-on telített KCl oldatot 6O

oC-ra felmelegítve még hány g KCl-ot képes

feloldani az oldat? Oldhatóság 10oC-on 23,7%, 60

oC-on 31,3%.

4.34. Hány g vizet kell hozzáadni 320g 70

oC-on telített KCl oldathoz, ha azt akarjuk,

hogy az oldatot 10oC-ra lehűtve a kristályosodás ne induljon meg. Oldhatóság

70oC-on 32,6%, 10

oC-on 23,7%.

4.35. 430 g 30

oC-on telített KNO3 oldatot 7O

oC-ra felmelegítve még hány g KNO3-ot

képes feloldani az oldat? Oldhatóság 30oC-on 31,4%, 70

oC-on 58,0%.

4.36. Számítsd ki a CuSO4 %-os réz, kén és oxigén tartalmát!

4.37. Határozd meg a CuSO45H2O %-os réz, kén, oxigén és kristályvíz tartalmát! 4.38. Hány %-os a CuSO4 –ra nézve az az oldat, melyet úgy készítettünk, hogy 220g

vízhez 30g CuSO45H2O-t adtunk?

4.39. 180g 5%-os CuSO4 oldathoz 10 g CuSO45H2O-t adtunk. Hány %-os oldatot kaptunk?

8

4.40. 310g 7%-os CuSO4 oldathoz 20 g CuSO45H2O-t és 50g vizet adtunk . Hány %-os oldatot kaptunk?

4.41. Hány g vízben kell feloldani 10 g CuSO45H2O-t, hogy 3%-os CuSO4 oldatot kapjunk?

4.42. Hány g CuSO4 5H2O-t kell feloldani 300g vízben, hogy 5%-os CuSO4 oldatot

kapjunk?

4.43. 420g vízhez mennyi CuSO45H2O-t kell adni, hogy 11%-os CuSO4 oldatot kapjunk?

4.44. Mennyi vízben kell feloldani 30g kristályszódát /Na2CO310H2O/ hogy 8%-os Na2CO3 oldatot kapjunk?

4.45. Egy vegyület 85,71% szenet és 14,29% hidrogént tartalmaz. Mi a képlete, ha a

vegyület moláris tömege 42g/mol? 4.46. Mi a molekula képlete annak a vegyületnek, melynek moláris tömege 74 g/mol,

összetétele pedig: 48,65% szén, 43,24% oxigén, 8,11% hidrogén? 4.47. Mi a képlete annak a vegyületnek, melynek %-os összetétele: 35,0% nitrogén,

60,0% oxigén, 5,0% hidrogén? 4.48. Mi annak a bizmut oxidnak a képlete, mely 89,7% bizmutot és 10,3% oxigént

tartalmaz? 4.49. Mi a képlete annak a vegyületnek, melynek %-os összetétele : 21,21% nitrogén,

6,06% hidrogén, 48,48% oxigén és 24,24% kén. 4.50. Állapítsd meg az alábbi összetételű kristályos só képletét: 9,8% magnézium,

13,0% kén, 26,0% oxigén és 51,2% kristályvíz. 4.51. Határozzuk meg annak a vegyületnek a képletét, amelyben 25,63 tömegszázalék

klór, 28,16 tömegszázalék kálium és 46,21 tömegszázalék oxigén van! 4.52. Határozzuk meg annak a vegyületnek a képletét, amelynek 24,24 tömeg%-a

kálcium, 43,03 tömeg%-a klór és 32,73 tömeg%-a kristályvíz! 4.53. Egy benzolhomológ nitrálása során képződött vegyület m/m%-os összetétele:

42,3%O; 37,0%C; 18,5%N. Határozd meg a vegyület összegképletét!

9

MÓLOS OLDAT

5.1. Készíts 250 cm

3 0,1 mólos NaOH oldatot!

5.2. Hogyan készítenél 250 cm3 0,2 mól/dm

3 KNO3 oldatot?

5.3. Hány g KMnO4 szükséges 2000 cm3 1 mólos KMnO4 oldat készítéséhez?

5.4. Hány cm3

2 mólos CuSO4 oldat készíthető 110 g CuSO4–ból?

5.5. Hány cm3 0,1 mol/dm

3 –es konyhasóoldat készíthető 15 g NaCl-ból?

5.6. Hány cm3

0,5 mólos CuSO4 oldat készíthető 30 g CuSO45H2O–ból?

5.7. 3 g NaOH-ból 500 cm3 oldatot készítünk. Hány mólos lesz az oldat?

5.8. 28g NaOH-ból 2000 cm3 oldatot készítünk. Hány mólos lesz az oldat?

5.9. 500 cm3 0,2 mol/dm

3 töménységű kénsavoldat készítéséhez hány cm

3 92 %-os

1,83 g/cm3 sűrűségű kénsavoldat szükséges?

5.10. Hány cm3 65%-os és 1,40 g/cm

3 sűrűségű salétromsav szükséges 200 cm

3 0,1

mol/dm3 töménységű oldat készítéséhez?

5.11. Hány cm3 32%-os (ρ=1,16 g/ cm

3) sósavoldat szükséges 500 cm

3 0,2 mólos oldat

készítéséhez?

5.12. 1000 cm3

0,1 mólos kénsavoldat készítéséhez hány cm3 90%-os (ρ=1,82 g/cm

3)

kénsavoldat szükséges?

5.13. 500 cm3

0,5 mólos ecetsavoldat készítéséhez hány cm3 55 %-os (ρ=1,064 g/cm

3)

ecetsavoldat szükséges?

5.14. 8 cm3

98%-os (ρ=1,84 g/cm3) kénsavoldatból hány cm

3 0,2 mólos oldat

készíthető?

5.15. 5 cm3

30%-os (ρ=1,15 g/cm3) sósavoldatból hány cm

3 0,1 mólos oldat

készíthető?

5.16. 6 cm3

20%-os (ρ=1,026 g/cm3) ecetsavoldatból hány cm

3 0,1 mólos oldat

készíthető?

5.17. 7 cm3

55%-os (ρ=1,345 g/cm3) salétromsavoldatot 1000 cm

3-re hígítunk. Hány

mólos oldatot kapunk?

5.18. 11 cm3

80 %-os (ρ=1,733 g/cm3) salétromsavoldatot 1500 cm

3-re hígítunk. Hány

mólos oldatot kapunk?

5.19. 3 cm3

25 %-os (ρ=1,124 g/cm3) salétromsavoldatot 250 cm

3-re hígítunk. Hány

mólos oldatot kapunk?

10

KÖZÖMBÖSÍTÉS

6.1. 100 cm

3 0,2 mólos kénsavoldat hány g KOH-dal közömbösíthető?

6.2. 200 cm3 8 tömeg %-os 1,038 g/ cm

3 sűrűségű sósavoldatot hány g NaOH-dal

semlegesíthetünk?

6.3. 46 g 3,76 tömeg %-os sósavoldat semlegesítéséhez hány gramm kálcium-hidroxid szükséges?

6.4. 120 cm3

0,5 mólos kénsavoldat semlegesítéséhez hány g 5%-os NaOH szükséges?

6.5. 32 g 4 tömeg%-os sósavoldat semlegesítéséhez hány g 4 tömeg %-os NaOH-oldat szükséges?

6.6. 70 cm3 20 tömeg %-os 1,098 g/cm

3 sűrűségű sósavoldat semlegesítéséhez hány

g 14%-os NaOH-oldat szükséges?

6.7. 140 cm3 2 mólos Kénsavoldat semlegesítéséhez hány g 8%-os KOH szükséges?

6.8. 120 g 8%-os kénsavoldathoz 150 g 6%-os NaOH oldatot adunk. Melyik anyag hány grammja marad feleslegben a reakció után ? Milyen lesz az oldat kémhatása?

6.9. 80 g 3%-os sósavoldathoz 6Og 2%-os NaOH oldatot adunk. Melyik anyag hány grammja marad feleslegben a reakció után ? Milyen lesz az oldat kémhatása?

6.10. 150 cm3 0,1 mólos kénsavoldathoz 200 cm

3 0,2 mólos KOH oldatot adunk. Melyik

anyag hány grammja marad feleslegben a reakció után? Milyen lesz az oldat kémhatása?

6.11. 40 g 5%-os sósavoldathoz 70 cm3 2 mólos NaOH oldatot adunk. Melyik anyag

hány grammja marad feleslegben a reakció után? Milyen lesz az oldat kémhatása?

6.12. Összeöntünk 30 g 1O%-os NaOH oldatot és 40 g 6%-os NaOH oldatot. Kiveszünk belőle 10 g-ot. Hány g sósav közömbösíti a 10 g elegyben levő NaOH-ot?

6.13. Összeöntünk 50 g 7%-os és 80 cm3 1,048 g/ cm

3 sűrűségű 10%-os sósavoldatot,

majd kiveszünk belőle 8 g-ot. Hány cm3 2 mólos NaOH oldat közömbösíti a 8 g

elegyben levő sósavat?

6.14. 8 cm3 2 mólos sósavoldatot 100 cm

3-re hígítunk , majd az oldat 20 cm

3-ét NaOH-

dal közömbösítjük. Hány cm3

0,1 mólos NaOH oldat szükséges 20 cm3 higított

sósavoldat közömbösítéséhez?

6.15. Hány mólos az a sósavoldat amelynek 100 cm3–éhez 30 cm

3 0,1 mólos NaOH

oldatot kell adni, hogy a kémhatása semleges legyen?

6.16. Hány mólos az a kénsavoldat amelynek 50 cm3–éhez 15 cm

3 0,2 mólos KOH

oldatot kell adni, hogy a kémhatása semleges legyen?

6.17. Egy sósavoldat 50 cm3–ét 10 cm

3 0,2 mólos KOH oldattal lehet semlegesíteni.

Hány mólos az oldat?

11

ÖSSZETETT FELADATOK 7.1. Mennyi kristályos réz(+2)-szulfátot kell 166,8g vízhez adni, hogy 2O

oC-on telített

oldatot kapjunk? 100 g víz 2O oC-on 2O,7g vízmentes réz(+2)-szulfátot old.

7.2. Hány g 70 oC-on telített MgSO4–ból kristályosodik ki 230,4 g MgSO46H2O, ha az

oldatot 20 oC-ra hűtjük? Oldhatóság:

20 oC-on 44,5g vízmentes MgSO4/100g H2O

70 oC-on 59g vízmentes MgSO4/100g H2O

7.3. Hány g Ba/NO3/2H2O kristályosodik ki 1600g 100 oC-on telített oldatból ha 20

oC-

ra hűtjük le. Oldhatóság: 100

oC-on 34,2g vízmentes Ba(NO3)2 /100g víz

20 oC-on 9,2g vízmentes Ba(NO3)2 /100g víz

7.4. 250g 20

oC-on telített KAl(SO4)2 oldatból elpárolog 100g víz. Mennyi timsó

/KAl(SO4)212H2O/ kristályosodik ki ezen a hőmérsékleten? 20 oC-on a telített

timsóoldat 5,5% KAl(SO4)2-t old.

7.5. 63g Ba(OH)28H2O-t semlegesítünk 31,5%-os salétromsav oldattal, majd az oldatot 0

oC-ra hűtjük. Hány g Ba(NO3)2 kristályosodik ki az oldatból, ha 0

oC-on

100g víz 5,0g Ba(NO3)2-t old. 7.6. 2 mmol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 17 mmol

hidrogént fejleszt. Hány mmol alumínium volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m%-os és mól%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege?

7.7. Mekkora annak a Zn – Mg porkeveréknek az átlagos móltömege, melynek 2,8g-ja

2,018 dm3 standardállapotú hidrogént fejleszt sósavból?

7.8. Mekkora annak a kálium – nátrium ötvözetnek az átlagos móltömege, melynek

1,6g-ja vízből 640 cm3 normálállapotú hidrogént fejleszt?

7.9. Magnéziumot és cinket tartalmazó porkeverék 2g-ját 40 cm

3 2 mólos kénsavban

oldjuk. A feleslegben lévő kénsavat 11,4 cm3 1 mólos NaOH oldat közömbösíti.

Hány m/m% Mg-t és Zn-t tartalmaz a kiindulási porkeverék? Mekkora a porkeverék átlagos móltömege?

7.10. Kálium-kloridból és nátrium-kloridból álló keverék kloridion tartalma 50,94 m/m%.

Milyen a keverék m/m%-os és n/n%-os összetétele? 7.11. NaCl-t és NaBr-t tartalmazó keverék nátrium tartalma 24,44 m/m%. Milyen a

keverék m/m%-os és n/n%-os összetétele? 7.12. Mg-oxidból és Al-oxidból álló keverék oxigéntartalma 46,75m/m%. Milyen a

keverék mól%-os és m/m%-os összetétele?

12

7.13. 300g 90%-os kénsavoldatból 100%-os kénsavat szeretnénk készíteni. Mekkora

tömegű kén-trioxidra van ehhez szükség? 7.14. 500g 38%-os sósav előállításához milyen térfogatú standard állapotú HCl gáz

szükséges? 7.15. 250 cm

3 kénsav és sósav keverék semlegesítéséhez 23,15 cm

3 11,2 %-os

1,08g/cm3 sűrűségű KOH oldat fogy. A kapott oldathoz feleslegben bárium-klorid

oldatot öntünk, így 4,66g csapadékot kapunk. Határozd meg a két sav koncentrációját mól/dm

3-ben!

7.16. Hány g kén-trioxidot oldottunk fel 60g 4,9%-os kénsavoldatban, ha az oldat

töménysége 12,25%-ra nőtt? 7.17. Egy 17,59%-os 1,10 g/cm

3 sűrűségű vizes savoldat 3,07 mólos. Számítsd ki a

sav móltömegét! Hány mól%-os a sav? 7.18. Összeöntünk 250 cm

3 5mólos KOH oldatot és 150 cm

3 25,4%-os 1,185g/cm

3

sűrűségű kénsavoldatot, majd a térfogatot 1 dm3-re egészítjük ki. Hány mólos az

oldat a keletkező vegyületre, ill. a feleslegben maradó komponensre nézve? 7.19. Hány g Na-t kell 200cm

3 10%-os 1,11g/cm

3 sűrűségű NaOH oldatban feloldani,

hogy a keletkező oldat 20% NaOH-t tartalmazzon? A kapott oldat hány g-ját semlegesíti 10cm

3 0,25 mólos kénsavoldat?

7.20. Egy benzolhomológ nitrálása során képződött vegyület m/m%-os összetétele:

42,3%O; 37,0%C; 18,5%N. Határozd meg a vegyület összegképletét!

13

TERMOKÉMIA

1. táblázat 2. táblázat Vegyület, ion képlete Képződéshő (KJ/mól) Kapcsolódó atomok Kötési E (KJ/mól)

CO (g) - 111,0 H - H 436 CO2 (g) - 394,0 N - H 391 CaCO3 (sz) - 1208 C - H 415

CaO (sz) - 636,0 O - H 463 Ca(OH)2 (sz) - 987,0 Cl - Cl 243 H2O (g) - 242,0 H - Cl 432

H2O (f) - 286,0 O = O 500 H2O2 (f) - 188,0 C - O 350 CH4 (g) - 74,9 C = O 725

C3H8 (g) - 104,0 N Ξ N 946

C4H10 (g) - 126,0 C2H2 (g) + 227,0 Na

+ (aq) - 240,0

OH- (aq) - 230,0

8.1. Számítsuk ki képződéshő segítségével a következő folyamatok reakcióhőjét, s

ennek alapján állapítsuk meg, hogy exoterm vagy endoterm!

a./ CaO (sz) + H2O (f) = Ca(OH)2 (sz)

b./ CaCO3 (sz) = CaO (sz) + CO2 (g)

c./ CH4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3 H2 (g)

d./ 2 CO (g) + O2 (g) = 2 CO2 (g)

e./ 2Na (sz) + 2 H2O (f) = 2 Na+ (aq) + 2 OH

- (aq) + H2 (g)

8.2. Számítsuk ki a kötési energiák segítségével a következő folyamatok reakcióhőjét!

a./ CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g)

b./ H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)

c./ 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (g)

d./ N2 (g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g)

8.3. Számítsuk ki a C – C kötés kötési energiáját a következő reakcióhő ismeretében! (a többi kötési energia értékét nézzük meg a 2. táblázatban)

2CH4 (g) = C2H6 (g) + H2 (g) Q=+50,0 kJ/mól

8.4. Számítsuk ki a C3H8 (g) képződéshőjét az alábbi reakció alapján!

C3H8 (g) + 5 O2 (g) = 3CO2 (g) + 4 H2O (g) Q= -2046 kJ/mól

8.5. Számítsuk ki a H2S (g) képződéshőjét a következő reakció alapján!

2H2S (g) + O2 (g) = 2 H2O (f) + 2S(sz) Q=-531,8 kJ/mól

8.6. 1430 KJ hőmennyiség befektetésével hány g vizet lehet elbontani? (A hőveszteségektől eltekintünk!) Standard állapotban mekkora a keletkező gázok térfogata?

14

8.7. Nagy mennyiségű jég-víz rendszerbe 122,5 dm3 standardállapotú HCl(g)

vezetünk. Mennyi jég olvadt meg, ha közben a rendszer hőmérséklete nem változott? A jég olvadáshője : + 333,7 kJ/kg, a HCl (g) oldáshője: -73,3 kJ/mól.

8.8. Mennyi a C2H5OH (f) képződéshője, ha 1 g etanol égése során 26,869 kJ hő fejlődik, miközben CO2 (g) és H2O (g) képződik? (adatok az 1. táblázatban)

8.9. Számítsuk ki, hogy a./ mennyi hő fejlődik 1 kg szén égése során! b./ 1 kg szén égéséhez mekkora térfogatú standardállapotú levegő szükséges! A levegő 21 mol% O2-t tartalmaz. (adatok az 1. táblázatban)

8.10. Számítsuk ki, hogy a./ mennyi hő fejlődik 1 m

3 standardállapotú metán tökéletes égésekor! A

végtermékek hőmérséklete azonos a kiindulási állapotéval! (adatok az 1. táblázatban) b./ Mekkora a reakció során keletkező víz tömege és a CO2 térfogata? c./ Mekkora térfogatú standardállapotú levegő szükséges a reakcióhoz! A levegő 21 mol% O2-t tartalmaz.

8.11. 1,470 m3

standardállapotú, 50 mol% C3H8 és 50 mol% C4H10 tartalmú gázelegy tökéletes égésekor mennyi hő fejlődik, ha a termékek hőmérséklete megegyezik a kiindulási anyagokéval ? (adatok az 1. táblázatban)

8.12. 1 kg szén égése során felszabaduló hőmennyiséggel mennyi vizet lehet 25oC-ról

60oC-ra felmelegíteni, ha a hőveszteségektől eltekintünk ? (A víz fajhője: 4,1867

kJ/kgoC; (adatok az 1. táblázatban)

8.13. 1m3 standardállapotú metán – hidrogén gázelegy tökéletes égése során 20300 kJ

hőmennyiség szabadul fel, miközben CO2 (g) és H2O (g) képződik. Számítsuk ki az elegy mol%-os összetételét. (adatok az 1. táblázatban)

8.14. 1m

3 standardállapotú metán – hidrogén gázelegy tökéletes égése során 21800 kJ

hőmennyiség szabadul fel, miközben CO2 (g) és H2O (g) képződik. Számítsuk ki az elegy mol%-os összetételét. (adatok az 1. táblázatban)

15

EGYENSÚLY

9.1. Mekkora 400 oC-on a

H2 + I2 2HI reakció egyensúlyi állandója, ha az egyensúlyi koncentrációk [HI] = 1,4*10

-2 mol/dm

3 , [H2] =5*10

-3 mol/dm

3 , [I2] =1,96*10

-4 mol/dm

3?

9.2. A CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) reakció egyensúlyi állandója 830

oC-on K=1 . Mekkora az egyensúlyi elegyben a [CO] ,

ha a [CO2] = [H2] =2/3 mol/dm3 , a [H2O] =4/3 mol/dm

3?

9.3. 1500 oC-on a C2H6 (g) termikus disszociációjának egyensúlyi állandója K=1,053

mol/dm3

a./ Mekkora az egyensúlyi elegyben az etán koncentrációja, ha [C2H4] = [H2] =0,37

mol/dm

3?

b./ Mekkora volt az etán kiindulási koncentrációja?

9.4. 2 dm3–es zárt edényben adott hőmérsékleten egyensúlyi állapotban 0,1 mol PCl5

(g) ; 0,3 mol PCl3 (g) ; 0,3 mol Cl2 (g) található. Mekkora ebben az állapotban a folyamat egyensúlyi állandója, ha a disszociáció egyenlete :

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) ?

9.5. COS a következő egyenlet szerint disszociál:

2 COS CO2 + CS2 a./ 300

oC-on mekkora az egyensúlyi állandó értéke, ha 3,6 mol COS-ből

kiindulva, 2,354 mol található az egyensúlyi elegyben ? b./ Hány %-os a disszociáció ?

9.6. Ammóniaszintézis során, adott hőmérsékleten akkor áll be az egyensúly, amikor a nitrogén mennyiségének 20%-a átalakul. Kiindulási koncentrációk: [N2] =7,5

mol/dm

3 [H2] =18 mol/dm

3

a./ Mekkora az egyensúlyi állandó értéke ebben az állapotban ? b./ Milyen az egyensúlyi gázelegy mol %-os összetétele ?

9.7. Ammóniaszintézis során, adott hőmérsékleten akkor áll be az egyensúly, amikor dm

3-enként 6 mól H2 átalakul.

Kiindulási koncentrációk: [N2] =8 mol/dm

3 [H2] =22 mol/dm

3

a./ Mekkora az egyensúlyi állandó értéke ebben az állapotban? b./ Milyen az egyensúlyi gázelegy mol %-os összetétele?

9.8. Adott körülmények között 50 mol% SO2-ot és 50 mol% O2-t tartalmazó gázelegyben kémiai reakciót indítunk meg. Az egyensúly akkor áll be, amikor a SO2 90%-a átalakul. a./ Mekkora az egyensúlyi állandó értéke? b./ Milyen az egyensúlyi gázelegy mol%-os összetétele?

9.9. 25 oC-on a hangyasav 0,2 mol/dm

3 koncentrációjú oldatában a H

+ (H3O

+)

koncentrációja: 5,85*10-3

mol/dm3.

a./ Mekkora a hangyasav savi disszociációs állandójának értéke? b./ Hány %-os a disszociáció?

9.10. 25 oC-on az ecetsav savi disszociációs állandójának értéke Кsav=1,86*10

-5

mol/dm3.

a./ 0,1 mol/dm3

koncentrációjú ecetsavoldatban mekkora a H+-és az acetátion

koncentrációja? b./Hány %-os a disszociáció?

16

10. OXIDÁCIÓS SZÁM

10.1. KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O 10.2. FeCl3+ SnCl2 = FeCl2 + SnCl4 10.3. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO 10.4. Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O 10.5. Fe + HNO3 = Fe2O3 + NO2 + H2O 10.6. S + HNO3 = H2SO4 + NO 10.7. C + KNO3 = KNO2 + CO2 10.8. KOCl = KClO3 + KCl 10.9. KClO3 = KCl + KClO4 10.10. Cl2 + NaOH = NaOCl + NaCl + H2O 10.11. HNO2 = HNO3 + NO + H2O 10.12. KOH + NO = KNO2 + N2 + H2O 10.13. S + H2SO4 = SO2 + H2O 10.14. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 10.15. FeCl3 + KI = I2 + FeCl2 + KCl 10.16. P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O 10.17. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + H2O 10.18. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + NO + H2O 10.19. KMnO4 + HI = KOH + MnO2 + H2O + I2 10.20. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O 10.21. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O 10.22. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O 10.23. Al + HNO3 = Al(NO3) 3 + NH4NO3 + H2O 10.24. As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + S + NO 10.25. Cr2O7

2- + S

2- + H

+ = Cr

3+ + S + H2O

17

10.26. H2S + SO2 = S + H2O 10.27. TiCl4 + NaH = Ti + NaCl + H2 10.28. IO3

- + H2S = I

- + S + H2O

10.29. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4= Cr2 (SO4)3 + K2SO4+ S + H2O 10.30. KClO3 + Zn + NaOH + H2O = KCl + Na2/Zn(OH) 4/ 10.31. NaIO3 + NaHSO3 + Na2CO3 = I2 + Na2SO4 + H2O + CO2 10.32. KMnO4+ HI + H2SO4 = K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4 10.33. Cr2O3+ Na2CO3 + NaNO3 = Na2CrO4 + NaNO2 + CO2 10.34. Na2S2O3 + I2 = NaI + Na2S4O6 10.35. I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl 10.36. I2 + SO2 + H2O = HI + H2SO4 10.37. HIO3 + HI = I2 + H2O 10.38. Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + HCl + H2SO4 10.39. KMnO4 + Zn + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + ZnSO4 + H2O 10.40. H3PO3 + HNO3 = H3PO4 + NO + H2O 10.41. MnSO4 + NaOH + KNO3 = Na2MnO4 + Na2SO4 + KNO2+ H2O 10.42. Mn(NO3) 2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3) 2+ H2O 10.43. KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + KCl + H2O 10.44. H2S + HNO3 = NO2 + H2SO4 + H2O 10.45. KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 10.46. MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 10.47. CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O 10.48. Hg + HNO3 = Hg2 (NO3) 2 + H2O + NO 10.49. NH3 + Cl2 = N2+ NH4Cl 10.50. Cu2S + HNO3 = Cu(NO3) 2 + S + NO + H2O

18

ELEKTROLÍZIS

11.1. Sósavat elektrolizálunk platinaelektródok között. Hány cm3

gáz fejődik az anódon, miközben a katódon 50 cm

3 gáz keletkezik? A két gáz nyomása és

hőmérséklete azonos.

11.2. Nátrium-szulfát oldatot elektrolizálunk platinaelektródok között. Hány cm3

gáz fejlődik az anódon, miközben 50 cm

3 gáz keletkezik a katódon ? A két gáz

nyomása és hőmérséklete azonos.

11.3. Grafitelektródok között elektrolizálunk cink-jodid oldatot. Az elektrolizáló feszültséget úgy választjuk meg, hogy a katódon gázfejlődés nem tapasztalható. Mekkora tömegű az anódtermék, ha a katódszén tömege 1,30 g-mal nőtt az elektrolízis során?

11.4. Réz/II/-szulfát oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között. 24,5 cm3

standardállapotú oxigéngáz fejlődése közben hány grammal nő meg a katód tömege ?

11.5. 500 cm3 2,00 mol/dm

3 koncentrációjú sósavat elektrolizálunk. Eközben az

anódon 245,0 cm3 standardállapotú klórgáz fejlődött. Hogyan változott meg az

oldat koncentrációja eközben, ha az oldat térfogatváltozását és a klór kis mértékű vízben való oldódását elhanyagoljuk ?

11.6. 500 cm3 0,10 mol/dm

3 koncentrációjú cink-jodid oldatot elektrolizálunk. Hogyan

változik meg az oldat ZnI2-koncentrációja, miközben a katód tömege 1,29 g-mal nőtt ?

11.7. 100g 10 m/m%-os kénsavoldatot elektrolizálunk. Hogyan változik meg az oldat tömeg%-os összetétele, ha az anódon 6,125 dm

3 standardállapotú gáz fejlődik

?

11.8. 500g 10 m/m%-os nátriumszulfát-oldatot elektrolizálunk platinaelektródok között. Hogyan változik meg az oldat tömeg%-os összetétele, ha az anódtermék 5,0 dm

3 standardállapotú gáz ?

11.9. 500g 10 m/m%-os Na2SO4-oldatot elektrolizálunk. Az elektrolízis során az oldat nátrium-szulfát-tartalma 15,0 m/m%-ra nő. Mekkora térfogatú standardállapotú durranógáz fejlődik eközben?

11.10. 150g 15 m/m%-os cink-jodid oldatot elektrolizálunk. Az elektrolízis során az oldat cink-jodid tartalma 10,0 m/m%-ra csökken. Mekkora tömegű cink válik ki ezalatt a katódon? (Vegyük azt is figyelembe, hogy az anódon leváló jód az oldat jodidionjainak hatására oldatba megy.)

11.11. 150g 10 m/m%-os réz/II/-szulfát-oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között. Az elektrolízis során 500 cm

3 standardállapotú oxigéngáz fejlődik. Mekkora lesz

az oldat tömeg%-os összetétele az elektrolízis befejeztével?

11.12. 120g 10 m/m%-os nátriumszulfát-oldatot elektrolizálunk higanykatód és grafitanód alkalmazásával. Az elektrolízis során 300 cm

3 standardállapotú

oxigéngáz fejlődött. Mekkora a visszamaradó oldat tömegszázalékos összetétele?

19

11.13. 80g 12 m/m%-os réz/II/-szulfát oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között. Az

elektrolízis során 1,500 dm3 standardállapotú oxigéngáz fejlődik. Milyen a

visszamaradó oldat tömeg%-os összetétele? 11.14. 100g 8 m/m%-os ezüst-nitrát oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között. Az

elektrolízis során 3,000 dm3 standardállapotú oxigéngáz fejlődik. Milyen a

visszamaradó oldat tömeg%-os összetétele? 11.15. Három elektrolizáló berendezést sorba kapcsolunk. Az első cella ezüst-nitrát-, a

második réz/II/-szulfát-, a harmadik nátrium-szulfát oldatot tartalmaz. Az elektródok grafitból vannak. Elektrolíziskor mennyivel változik a katódok tömege, és mekkora térfogatú standardállapotú gáz fejlődik az első két cellában, miközben a harmadik cellában 30,0 cm

3 standardállapotú durranógáz

fejlődött? 11.16. Három elektrolizáló berendezést sorba kapcsolunk. Az első cella higany/II/-

nitrát, a második higany/I/-nitrát, a harmadik kénsavoldatot tartalmaz. Mekkora tömegű higany válik ki az egyes elektródokon, miközben a harmadik cellában 73,5 cm

3 standardállapotú durranógáz keletkezik?

11.17. 30g tömegű vas szöget 0,5 mólos CuSO4-oldatba helyezünk. Néhány perc

múlva a vasszöget kivesszük az oldatból, megszárítjuk és megmérjük. Tömege ekkor 32g lett. Hány g réz vált ki a vas felületén?

20

FARADAY TÖRVÉNY

12.1. Mekkora töltésmennyiség szükséges 0,5 mól mennyiségű alumíniumion semlegesítéséhez?

12.2. Mekkora töltésmennyiség szükséges 10 g réznek réz(II)szulfát oldatból elektrolízissel történő leválasztásához?

12.3. Mekkora töltésmennyiség szükséges 10 g ezüstnek ezüst-nitrát oldatból elektrolízissel történő leválasztásához?

12.4. Nátrium-szulfát oldatot elektrolizálva 772C töltés halad át az elektródokon. Mekkora a fejlődő gázok térfogata standardállapotban?

12.5. Sósav oldatot elektrolizálva 500C töltés halad át az elektródokon. Mekkora a fejlődő gázok térfogata standardállapotban? (A klór kismértékű oldódását hanyagoljuk el!)

12.6. 50g 10m/m%-os cink-jodid-oldatot elektrolizálunk grafit elektródok között úgy, hogy az elektródokon gázfejlődés nem tapasztalható. Az elektrolízis során 193 C töltést használtunk fel. Milyen a visszamaradó oldat tömeg%-os összetétele?

12.7. 100g 5 m/m%-os kálium-nitrát-oldatot elektrolizálunk grafit elektródok között. Az elektrolízis során 100000 C töltést használtunk fel. Hány tömeg%-os a visszamaradó oldat?

12.8. Ezüst-nitrát oldatot elektrolizálunk grafit elektródok között 2 órán át, 5A áramerősséggel. Mekkora tömegű ezüst válik le és mekkora térfogatú, normálállapotú gáz fejlődik a másik elektródon?

12.9. 4A áramerősséggel 5 órán át elektrolizálunk cink-szulfát oldatot. Mekkora tömegű cink válik le és mekkora térfogatú, standardállapotú gáz fejlődik ?

12.10. Lítium-klorid olvadékát elektrolizáljuk 1 órán keresztül 3,00 A áramerősséggel. Mekkora tömegű fémet nyerünk, ha az áramkihasználás 90%-os ? [Ar(Li)=6,94]

12.11. Kriolitban oldott timföldet 100kA áramerősséggel elektrolizálnak. Számítsuk ki a napi (24 órai) alumíniumtermelést!

12.12. 10g rezet akarunk réz(II)-szulfát-oldat elektrolízisével leválasztani. Mennyi ideig kell 5A áramerősséggel elektrolizálni?

12.13. Egy 20cm3-es kémcsövet akarunk megtölteni durranógázzal standard

körülmények között. Mit és mennyi ideig kell 3A áramerősséggel elektrolizálni?

12.14. Ha nikkel(II)-szulfát vizes oldatába vaskatódot helyezünk, megfelelő feszültség alkalmazása esetén nikkel válik ki a vaslemezre. Mennyi ideig kell elektrolizálni 3A áramerősséggel, ha egy 5 cm

2 felületű vaslemezt 0,1 mm vastag

nikkelréteggel akarunk bevonni?(A nikkel sűrűsége 8,9 g/ cm3 )

12.15. 80 cm3 20m/m%-os, 1,166g/cm

3 sűrűségű kálium-jodid oldatból az összes jódot

5A-es áramerősséggel akarjuk leválasztani. Mennyi időre lenne ehhez szükség?

12.16. Hidrogéngázt fejlesztünk sósav elektrolízisével. 6 cm3 standardállapotú gáz

fejlesztéséhez mekkora áramerősséggel kell elekrtolizálni, ha az elektrolízist 20 perc alatt kell elvégezni?

21

HIDROGÉN

13.1. Mekkora a tömege

a./ 2*1024

db hidrogénmolekulának; b./ 250 cm

3 0

0C és 0,1 Mpa nyomású hidrogéngáznak;

c./ 4 Kmól H2-nek; d./ 1 m

3 standardállapotú hidrogéngáznak?

13.2. Mekkora a térfogata

a./ 0,5 kmól 20 0C és 0,1 Mpa nyomású;

b./ 200 g standard állapotú; c./ 50 millimól 20

0C és 0,1 Mpa nyomású;

d./ 1kg 0 0C és 0,1 Mpa nyomású hidrogéngáznak?

13.3. Mekkora térfogatú standardállapotú hidrogéngáz tartalmaz ugyanannyi

molekulát mint 100 g széndioxid ? 13.4. Hány g oxigén szükséges 2 dm

3 standardállapotú hidrogén elégetéséhez ?

Mennyi hő keletkezik a folyamatban ? /A reakcióhő :570 kj/mol. / 13.5. Mekkora térfogatú 20

0C és 0,1 Mpa nyomású hidrogén állítható elő cinkkel

a./ 20 cm3 2 mólos sósavoldatból ?

b./100 cm3 1 mólos kénsavoldatból ?

c./ 1 dm3 26 tömegszázalékos sósavoldatból /sűrűsége:1,129 g/cm

3/ ?

13.6. Számítsuk ki a 72 térfogatszázalék hidrogént és 28 térfogatszázalék oxigént

tartalmazó gázelegy levegőre vonatkoztatott sűrűségét! 13.7. Hidrogént és szén-monoxidot tartalmazó 20

0C és 0,1 Mpa nyomású gázelegy 1

dm3-e 0,733g. Határozzuk meg a gázelegy mólszázalékos összetételét!

13.8. Melyik az a fém amelynek

a./ 1,12 g-ját sósavban oldva 490 cm3 standardállapotú hidrogéngáz fejlődik. /A

fémvegyületben a fém +2-es oxidációs állapotú./ b./0,9 g-ja sósavból 1,2 dm

3 20

0Cés 0,1 Mpa nyomású hidrogéngázt fejleszt ?

/vegyületeiben a fém +3-as oxidációs állapotú./ 13.9. Mekkora tömegű vizet kell elbontani elektromos árammal ahhoz, hogy 100 cm

3

standardállapotú durranógáz keletkezzék ? 13.10. Számítsuk ki 45 mól% H2-t , 30 mól% CO-ot, 20 mól% CH4-et és 5 mól% O2-t

tartalmazó gázelegy átlagos moláris tömegét ! 13.11. Valamely gázelegy 10 tömeg% H2-t, 40 tömeg% O2-t és 50 tömeg% CO-t

tartalmaz. Számítsuk ki, hogy hány mól H2 , O2 , és CO van a gázelegy 100 dm3-

ében standard állapotban! 13.12. 100 cm

3 standardállapotú klórgáz hány darab H2 molekulával lép reakcióba, és

hány gramm hidrogén-klorid képződik ?

22

13.13. Hány dm

3 standardállapotú hidrogén-kloridot kell oldani 200 g vízben ahhoz,

hogy 10 tömegszázalékos oldatot kapjunk ? 13.14. Hány gramm cink oldódik fel 100 cm

3 4 mólos kénsavoldatban ?

13.15. Magnéziumot és cinket kevertünk össze 2:3 tömegarányban. Hány cm

3 10

tömeg%-os ( =1,069 g/cm3) kénsavval oldható fel 1,8 g fémkeverék ?

13.16. Alumíniumot és magnéziumot tartalmazó fémkeverék 1,522 grammját híg

kénsavban oldjuk. Pontosan 2dm3 standardállapotú hidrogéngáz fejlődik.

Határozzuk meg a keverék tömegszázalékos összetételét! 13.17. Nitrogént, hidrogént és ammóniát tartalmazó gázelegy hidrogéngázra

vonatkoztatott sűrűsége: 4,825. Az elegyben a N2:H2=1:4 .Számítsuk ki a gázelegy mólszázalékos összetételét!

13.18. 1 dm

3 CO-ot és H2-t tartalmazó gázelegy elégetésével 822 cm

3 CO2 keletkezik.

Számítsuk ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! 13.19. Adjuk meg annak a gázhalmazállapotú anyagnak a képletét, melynek 1 dm

3-e

standardállapotban 1,310 g, és molekulájának 87,54 tömegszázaléka szilícium, a többi hidrogén!

13.20. CO-t és H2-t tartalmazó gázelegy levegőre vonatkoztatott sűrűsége 0,400.

Számítsuk ki, hogy hány térfogatszázalék CO-ot és hány térfogatszázalék H2-t tartalmaz a gáz!

23

HALOGÉNEK, SÓSAV

14.1. Melyik az a halogénelem, amelynek

a./ hidrogénre vonatkoztatott sűrűsége: 19? b./ nitrogénre vonatkoztatott sűrűsége: 2,53? c./ gőzének levegőre vonatkoztatott sűrűsége: 5,51? (A levegő átlagos moláris tömege: 29g/mol)

14.2. Határozzuk meg annak a vegyületnek a képletét, amelyben 25,63

tömegszázalék klór, 28,16 tömegszázalék kálium és 46,21 tömegszázalék oxigén van!

14.3. Számítsuk ki, hogy a MgCl2 KCl 6H2O összetételű vegyületnek (karnallit) hány

tömegszázaléka klór! Adjuk meg a vegyület klórtartalmát mólszázalékban is! 14.4. Számítsuk ki a kötési energiák ismeretében a H2- és Cl2-gáz reakcióját kísérő

hőváltozás nagyságát és előjelét! (H-H: 434 kJ/mol, Cl-Cl: 243 kJ/mol, H-Cl: 432 kJ/mol)

14.5. KI-oldat 50 cm

3-éből a jodidionok 22 cm

3 0,1 mólos AgNO3 oldattal csaphatók

ki. Hány g jodidiont tartalmaz az 50 cm3 KI-oldat? Hány mol jodidiont tartalmaz

dm3-enként a kálium-jodid oldat?

14.6. 500g tömény sósav (38 tömegszázalékos) előállításához milyen térfogatú,

standardállapotú HCl gáz és mennyi víz szükséges? 14.7. Hány mólos a tömény sósav? (A 38 tömegszázalékos HCl sűrűsége 1,188

g/cm3).

14.8. Hány g NaOH-ot kell adni a következő oldathoz, hogy a kémhatás semleges

legyen: 500 cm3 2 mólos; 100 cm

3 1 mólos; 25 cm

3 0,1 mólos 40 cm

3 5

tömegszázalékos (=1,023 g/cm3) sósavoldathoz?

14.9. Hány gramm nátrium-hidroxidot kell adni 50 cm

3 4 mólos sósavhoz, hogy

kémhatása semleges legyen? 14.10. Határozzuk meg annak a vegyületnek a képletét, amelynek 24,24 tömeg%-a

kálcium, 43,03 tömeg%-a klór és 32,73 tömeg%-a kristályvíz! 14.11. 10 cm

3 tömény sósavból, mely 38 tömegszázalékos és 1,118 g/cm

3 sűrűségű,

100 cm3 oldatot készítünk. Számítsuk ki, hogy hány mólos a 100cm

3 oldat!

14.12. Egy gramm alumíniumport 16 gramm jóddal kevernek össze. A reakció

lejátszódása után hány gramm alumínium jodidot tartalmaz a termék? Melyik anyagot alkalmazták feleslegben a reakcióhoz, és hány százalékos volt ez a felesleg?

24

14.13. Egy ismeretlen fém reakcióba lép a klórgázzal. A fém 1,02 grammjából 1,54

gramm fémklorid keletkezik. Vegyületében a fématom oxidációs száma: +3. Határozzuk meg, hogy melyik fémről van szó, és írjuk fel klórral való reakciójának egyenletét!

14.14. KCl-oldatból kiveszünk 25 cm

3-t és ehhez a kivett oldathoz AgNO3 oldatot

öntönk feleslegben. A kivált csapadék tömege 0,717 g. Számítsuk ki, hogy hány mólos a KCl-oldat!

14.15. Mekkora az oxóniumion-koncentrációja [H3O

+] – mol/dm

3 egységben – annak

az oldatnak, amelyet 20 cm3 2 mólos sósav és 30 cm

3 1 mólos nátrium-hidroxid

oldat elegyítésével készítettünk?

25

OXIGÉN

15.1. Melyik nehezebb és hányszor nagyobb tömegű a./ 1 kg vagy 1m

3 20

oC és 0,1 MPa nyomású oxigéngáz?

b./ 1 kg vagy 1 m3 standardállapotú metángáz?

15.2. A levegő 21 térfogatszázaléka oxigén, 78 térfogatszázaléka nitrogén 1 térfogatszázaléka argon. Számítsuk ki a levegő átlagos moláris tömegét!

15.3. Számítsuk ki az 50 térfogatszázalék N2-t, 35 térfogatszázalék O2-t, és 15 térfogatszázalék H2-t tartalmazó gázelegy összetételét tömegszázalékban!

15.4. Hány g alumínium reagálhat 500 cm3 0

oC és 0,1MPa nyomású oxigéngázzal?

15.5. Valamely fém-oxid hevítésével 1 dm3 standardállapotú oxigén mellett 16,37g

fém keletkezik. Határozzuk meg a fém-oxid képletét!

15.6. Mennyi hő fejlődik 25 g kén égésével? (Reakcióhő: -297 kJ/mol) Mekkora térfogatú standardállapotú H2 égésével keletkezik ugyanennyi hő? (Q=-570kJ/mol).

15.7. A kristályos cink-szulfátnak 43,82 tömegszázaléka kristályvíz. Hány mol vízzel kristályosodik 1 mol ZnSO4 ?

15.8. Állapítsuk meg a pirit képletét tömegszázalékos összetétele ismeretében: 44,66% vasat és 53,34% ként tartalmaz!

15.9. A vas és a kén vas/II/-szulfiddá egyesül. Mennyi kénport kell keverni 220g vashoz, ha a folyamat során a kén 12 tömegszázaléka szublimál?

15.10. Mennyi a következő oldatok [H3O+] –ion koncentrációja :

a./ 0,1 mólos HCl ; b./ 0,005 mólos HCl ; c./ 0,01 mólos H2SO4 ; d./ 0,025 mólos H2SO4 ; e./ 0,002 mólos HNO3 ; f./ 0,003 mólos HNO3 ;

15.11. Mennyi a következő oldatok pH-ja: a./ 0,01 M HCl ; b./ 0,001 M HCl ; c./ 0,002 M HCl ; d./ 0,003 M HCl ; e./ 0,05 M H2SO4 ; f./ 0,0025 M H2SO4 ; g./ 0,0015 M H2SO4 ;

15.12. Hány mólosak a következő oldatok: a./ pH=2 HCl-; b./ pH=3 HCl-; c./ pH=5 HCl-; d./ pH=4 HCl-oldatban; e./ pH=3,4 HCl-; f./ pH=3,7 H2SO4-; g./ pH=2,52 H2SO4-oldatban; h./ pH=11 NaOH-; i./ pH=13 NaOH-; j./ pH=11,6 NaOH- oldatban ?

15.13. Mennyi a pH-ja annak az oldatnak, amelynek a./ 200 cm

3-e 0,0073 g HCl-ot tartalmaz?

b./ 100 cm3 oldatban 0,001 mol HCl van?

c./ 25 cm3 oldatban 9,125 milligramm HCl van?

15.14. Hogyan készíthetünk szilárd nátrium-hidroxidból és vízből a./ 1 dm

3 11-es pH-jú oldatot?

b./ 200 cm3 12-es pH-jú oldatot?

26

SZERVETLEN EGYENLETEK

1. NaOH + HCl = NaCl + H2O

2. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

3. NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O

4. 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O

5. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6. 2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O

7. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

8. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

9. Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

10. Ca(OH)2 +2HNO2 = Ca(NO2)2 + 2H2O

11. Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

12. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

13. Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O

14. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

15. H2 + Cl2 = 2HCl

16. H2 + Br2 = 2HBr

17. H2 + I2 = 2HI

18. H2 + F2 = H2F2 19. 2Na + F2 = 2NaF

20. 2Na + Cl2 = 2NaCl

21. 2Na + Br2 = 2NaBr

22. 2Na + l2 = 2Nal

23. 2K + Cl2 = 2KCl

24. 2K + Br2 = 2KBr

25. 2K + l2 = 2Kl

26. Ca + Cl2 = CaCl2 27. Ca + Br2 = CaBr2

28. Ca + l2 = Cal2

29. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 30. 2Al + 3l2 = 2All3

31. Zn + Br2 = ZnBr2

32. Zn + l2 = Znl2 33. 2H2 + O2 = 2H2O

34. 2Ca + O2 = 2CaO

35. 2Mg + O2 = 2MgO

36. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

37. CaO + H2O = Ca(OH)2 mészoltás

38. MgO + H2O = Mg(OH)2 39. CaCO3 = CaO + CO2 mészégetés

40. 3H2 + N2 2NH3 ammónia szintézis

27

41. CuO + H2 = Cu + H2O réz(+2)-oxid redukálása hidrogénnel

42. Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O cinkre sósavat öntünk

43. 4H3O+ + 4e- = 4H2O + 2H2 vízbontás katód folyamata

44. 4OH- -4e- = 2H2O + O2 vízbontás anódfolyamata

45. C + H2O = CO + H2 izzó szénre vízgőzt fuvatnak, H2 ipari előállítás régen

46. CH4 + H2O = CO + 3H2 metán vízgőzös bontása, H2 ipari előállítása

47. Cl2 + H2O = HCl + HOCl víz klórozása

48. HOCl = HCl + ,O’

49. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

50. AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3

- víz klórozásának kimutatása

51. AgNO3 + KI = AgI + KNO3

52. 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

53. KCl + Br2 ≠

54. 2KI + Br2 = 2KBr + I2

55. KBr + I2 ≠

56. I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

57. Br2 + 2Na2S2O3 = 2NaBr + Na2S4O6

58. 2KMnO4 + 16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

59. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

60. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

61. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 6H2O + O2

62. H2O2 = H2O + ,O’

63. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

64. 2Al3+ + 6e- = 2Al timföld elektrolízis katód folyamata

65. 6O2- - 2e- = 3O2 timföld elektrolízis anód folyamata

66. 2C +O2 =2CO szén tökéletlen égése

67. 2CO + O2 = 2CO2 szénmonoxid égése

68. C + O2 = CO2 szén tökéletes égése

69. CO2 + H2O = H2CO3

70. H2CO3 + 2H2O = 2H3O+ + CO3

2-

71. N2+ O2 = 2NO (2000-3000 oC)

72. 2NO + O2 = 2NO2

73. 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

74. HNO2 +H2O = H3O+ +NO2

- salétromossav disszociációja vizes oldatban

75. HNO3 + H2O = H3O+ + NO3 salétromsav disszociációja vizes oldatban

76. S + O2 = SO2 kén égése

77. 2SO2 + O2 = 2SO3 kéndioxid égése V2O5 katalizátorral

78. SO2 + H2O = H2SO3

79. SO3 + H2O = H2SO4

80. H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ +SO4

2-

28

81. 2Na + S = Na2S

82. Zn + S = ZnS

83. Fe + S = FeS

84. Hg + S = HgS

85. FeS + 2HCl = H2S + FeCl2

86. NH3 + H2O = NH4OH

87. NH3 + HCl = NH4Cl

88. NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

89. NH3 + HNO3 = NH4NO3

90. NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O

91. 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

92. 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O

93. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ammónia égése

94. 2Al + 3Cl2 =2AlCl3

95. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Al oldása sósavban

96. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

97. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

98. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al oldása lúgban

99. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

100. Al(OH)3 NaOH = Na[Al(OH)4]

101. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

102. 2K + 2HCl = 2KCl +H2

103. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

104. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

105. 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

106. Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

107. Cu + HCl ≠

108. Ag + HCl ≠

109. Hg + HCl ≠

110. Au + HCl ≠

111. Pt + HCl ≠

112. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

113. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

114. Cu 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

115. Au + HNO3 ≠

116. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O

117. Pt + HNO3 ≠

118. Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

119. Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O

120. 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl trisós vízlágyítás

29

SZERVES ELMÉLETI KÉRDÉSEK

1. Izomer vegyületek definíciója + példa 2. Konstitúciós izomerek definíciója + példa 3. Homológsor definíciója 4. Szénatomok rendűsége + példa 5. Etán égésének egyenlete 6. Propán égésének egyenlete 7. Heptán égésének egyenlete 8. Alkánok égésének általános egyenlete 9. Szubsztitúció definíciója + példa 10. Diklór-metán szubsztitúciós reakciója klórral 11. Kloroform szubsztitúciós reakciója klórral 12. Krakkolás definíciója + példa 13. Metán vízgőzös bontása 14. Metán hőbomlása 15. Kőolaj frakcionált desztillációjának termékei szénatomszámmal és

hőmérséklettel 16. Mit jelent, hogy a benzin oktánszáma 95? 17. Olefinek definíciója + általános képletük 18. Írj példát a cisz-transz izomériára 19. Etilén égésének egyenlete 20. Propilén égésének egyenlete 21. But-2-én égésének egyenlete 22. Alkének égésének általános egyenlete 23. Addíció definíciója + példa 24. Etilén hidrogén addíciójának egyenlete 25. Etén addíciója brómmal 26. Telítetlen szénhidrogének kimutatása egyenlettel 27. Propilén hidrogénklorid addíciója 28. Markovnyikov szabály + példa 29. Polimerizáció definíciója + példa 30. Propilén polimerizációjának egyenlete 31. Polimerizáció definíciója + teflon 32. Polimerizáció definíciója + PVC 33. Diolefinek definíciója + általános összegképletük 34. buta-1,3-dién polimerizációja 35. Izoprén polimerizációja 36. Alkinek definíciója + általános összegképletük 37. Acetilén égésének egyenlete 38. Propin égésének egyenlete 39. But-1-in égésének egyenlete 40. Alkinek égésének általános egyenlete 41. Acetilén hidrogén-klorid addíciója (2 lépés) 42. Acetilén víz addíciója

30

43. Aromás szénhidrogének definíciója 44. Benzol szubsztitúciós reakciója brómmal 45. Benzol nitrálásának egyenlete 46. Nitrobenzol nitrálásának egyenlete 47. Nitrobenzol brómozásának egyenlete 48. Brómbenzol nitrálásának egyenlete 49. Sztirol polimerizációjának egyenlete 50. Sorold fel az elsőrendű szubsztituenseket! Hová irányítanak? Példa 51. Sorold fel a másodrendű szubsztituenseket! Hová irányítanak? Példa 52. Naftalin szubsztitúciós reakciója brómmal 53. Naftalin nitrálásának egyenlete 54. Zajcev szabály + példa 55. Metán enyhe oxidációjának egyenlete ( 3 lépés ) 56. Alkánok enyhe oxidációjának általános egyenlete ( 3 lépés ) 57. Alkoholok értékűsége + példa 58. Alkoholok rendűsége + példa 59. Milyen a fenol kémhatása? Miért? (egyenlettel!) 60. Hasonlítsd össze az alkánok és az alkoholok forráspontját! Indoklás 61. Hogyan igazolnád, hogy az alkoholok vízzel való elegyítésénél

térfogatcsökkenés jön létre? 62. Etanol égésének egyenlete 63. Alkoholok égésének általános egyenlete 64. Éterek definíciója. Példa az éterképződésre 65. Etil-acetát képződésének egyenlete 66. Etil-formiát képződésének egyenlete 67. Zsírok definíciója + példa 68. Olajok definíciója + példa 69. Ezüsttükör-próba lényege + egyenlet 70. Fehling-reakció lényege + egyenlet 71. Ketonok definíciója + nomenklatúrájuk + példa 72. Milyen a hangyasav kémhatása? Miért? (egyenlettel) 73. Szappanok definíciója + példa 74. Észterképződés általános egyenlete 75. Szénhidrátok definíciója 76. Aldózok definíciója + példa (név + képlet) 77. Ketózok definíciója + példa (név + képlet) 78. Triózok definíciója + példa (név + képlet) 79. Hexózok definíciója + példa (név + képlet) 80. Melyek az optikailag aktív vegyületek? 81. Asszimetriás szénatom definíciója + példa 82. Mely vegyületeket soroljuk D sorba?

83. D-glükóz -D-glükózzá alakulásának egyenlete 84. Sorolj fel 3 diszaharidot! Rajzold fel az egyik képletét! 85. Keményítő képlete és kimutatása 86. Aminok definíciója? Kémhatásuk? Miért? 87. Amidok definíciója? 88. Aminosavak definíciója? 89. Fehérjék definíciója? 90. Nukleinsavak definíciója?

31

NOMENKLATÚRA

1. metán 42. etil-klorid 2. etán 43. klór-etán 3. propán 44. 1,2-diklór-etán 4. bután 45. 1,2-dibróm-propán 5. pentán 46. 2-klór-propán 6. hexán 47. i-propil-klorid 7. heptán 48. vinil-klorid 8. oktán 49. klór-etén 9. nonán 50. 2-klór-but-2-én 10. dekán 51. 1-klór-prop-1-én 11. etén 52. poliizoprén 12. etilén 53. benzol 13. propén 54. toluol 14. propilén 55. metil-benzol 15. but-1-én 56.o-xilol 16. but-2-én 57. o-dimetil-benzol 17. buta-1,3-dién 58. m-xilol 18. izoprén 59. p-xilol

19. 2-metil-buta-1,3-dién 60. etil-benzol 20. etin 61. klórbenzol 21. acetilén 62. globol 22. propin 63. p-diklór-benzol 23. but-1-in 64. o-dibróm-benzol 24. polietilén 65. m-dibróm-benzol 25. polipropilén 66. p-dibróm-benzol 26. teflon 67. o-klór-toluol 27. politetrafluoretilén 68. 2-klór-toluol 28. PVC 69. nitro-benzol 29. polivinilklorid 70. m-dinitro-benzol 30. ciklopropán 71. benzil-klorid 31. ciklobután 72. naftalin 32. ciklopentán 73. antracén 33. ciklohexán 74. fenantrén 34. metilklorid 75. pirén 35. klórmetán 76. sztirol 36. diklórmetán 77. vinil-benzol 37. triklórmetán 78. polisztirol 38. kloroform 39. tetraklór-metán 40. széntetraklorid 41. freon

32

79. metilalkohol 122. vajsav 80. metanol 123. butánsav 81. hidroxi-metán 124. valeriánsav 82. faszesz 125. pentánsav 83. etil-alkohol 126. palmitinsav 84. etanol 127. hexadekánsav 85. hidroxi-etán 128. margarinsav 86. borszesz 129. heptadekánsav 87. glikol 130. sztearinsav 88. 1,2-dihidroxi-etán 131. oktadekánsav 89. 1,2-etándiol 132. akrilsav 90. glicerin 133. propénsav 91. 1,2,3-propántriol 134. olajsav 92. 1,2,3-trihidroxi-propán 135. 9-oktadecénsav 93. allil-alkohol 136. linolsav 94. fenol 137. 9,12,-oktadekadiénsav 95. karbolsav 138. linolénsav 96. formaldehid 139. 9,12,15-oktadekatriénsav

97. metanal 140. oxálsav 98. acetaldehid 141. etándisav 99. etanal 142. malonsav 100. propionaldehid 143. borostyánkősav 101. propanal 144. 1,4-butándisav 102. benzaldehid 145. almasav 103. aceton 146. 2-hidroxi-1.4-butándisav 104. dimetil-keton 147. borkősav 105. propanon 148. 2,3-dihidroxi-1,4-butándisav 106. oxo-propán 149. tejsav 107. etil-metil-keton 150. 2-hidroxi-propánsav 108. butanon 151. piroszőlősav 109. oxo-bután 152. 2-oxo-propánsav 110. akrolein 153. citromsav 111. propenal 154. 3-hidroxi-1,2,3-propántrikarbonsav 112. dimetil-észter 155. aszkorbinsav 113. etil-metil-észter 156. c-vitamin 114. hangyasav 157. benzoesav 115. metánsav 158. ftálsav 116. ac.formicum 159. 1,2-benzoldikarbonsav 117. ecetsav 160. tereftálsav 118. etánsav 161. 1,4-benzoldikarbonsav 119. ac.aceticum 162. szalicilsav 120. propionsav 163. 2-hidroxi-benzoesav 121. propánsav 164. nikotinsav

33

165. etil-formiát 166. metil-acetát 167. etil-acetát 168. zsír 169. D-glicerin-aldehid 170. L-glicerinaldehid 171. dihidroxi-aceton 172. D-ribóz 173. 2-dezoxi-D-ribóz 174. D-glükóz 175. D-fruktóz

176. -D-glükóz

177. -D-glükóz

178. maltóz 179. metil-amin 180. amino-etán 181. etil-metil-amin 182. trimetil-amin

183. anilin 184. amino-benzol 185. metánamid 186. formamid 187. hangyasavamid 188. karbamid 189. glicin

190. -amino-ecetsav

191. alanin

192. -amino-propánsav

193. fehérje 194. piridin 195. pirimidin 196. pirrol 197. imidazol 198. purin

34

IRINYI GYAKORLÓ

1./ Egy vegyület tömeg %-os összetétele a következő: 24,7 m/m % kálium, 34,8 m/m% mangán és 40,5 m/m% oxigén. Mi a vegyület összegképlete? 2./ Egy vegyület tömeg %-os összetétele a következő: 26,17 m/m % nitrogén, 7,47 m/m% hidrogén és 66,36 m/m% klór. Mi a vegyület összegképlete? 3./ Egy vegyület tömeg %-os összetétele a következő: 31,63 m/m % foszfor, 65,31 m/m% oxigén és 3,06 m/m% hidrogén. Mi a vegyület összegképlete? 4./ Egy vegyület tömeg %-os összetétele a következő: 16,08 m/m % nátrium, 4,20 m/m% szén, 16,78 m/m% oxigén és 62,94 m/m% kristályvíz. Mi a vegyület összegképlete? 5./ Egy vegyület tömeg %-os összetétele a következő: 8,24 m/m % nitrogén, 28,23 m/m% oxigén és 63,53 m/m% ezüst. Mi a vegyület összegképlete? 6./ Egy vegyület tömeg %-os összetétele a következő: 28,03 m/m % oxigén, 14,02 m/m% kén, 10,64 m/m% magnézium és 47,31 m/m% kristályvíz. Mi a vegyület összegképlete? 7./ Hány g MgCl2 kristályosodik ki a 350 g 80

oC-on telített MgCl2 oldatból, ha az oldatot 20oC-ra hűtjük, és a telített oldat 20oC-on 54,5 m/m%-os, 80oC-on pedig 66,0 m/m%-os? 8./ Hány g MgCl2 kristályosodik ki a 280 g 70

oC-on telített MgCl2 oldatból, ha az oldatot 10 oC-ra hűtjük, és a telített oldat 10oC-on 53,5 m/m%-os, 70oC-on pedig 63,0 m/m%-os? 9./ Hány g KBr kristályosodik ki a 420 g 80oC-on telített KBr oldatból, ha az oldatot 20oC-ra hűtjük, és a telített oldat 20oC-on 65,2 m/m%-os, 80oC-on pedig 95,0 m/m%-os? 10./ Hány g KBr kristályosodik ki a 360 g 60 oC-on telített KBr oldatból, ha az oldatot 50 oC-ra hűtjük, és 50 oC-on 100 g víz 405 g KBr-t old, 60oC-on pedig 100 g víz 567 g KBr-t old? 11./ Hány g BaCl2 kristályosodik ki a 420 g 80

oC-on telített BaCl2 oldatból, ha az oldatot 20oC-ra hűtjük, és 80oC-on 100 g víz 108 g BaCl2-t old, 20

oC-on pedig 100 g víz 56 g BaCl2-t old? 12./ Hány g BaCl2 kristályosodik ki a 210 g 50

oC-on telített BaCl2 oldatból, ha az oldatot 10oC-ra hűtjük, és 50 oC-on 100 g víz 79 g BaCl2-t old, 10

oC-on pedig 100 g víz 49 g BaCl2-t old?

35

13./ Hány g BaCl2 kristályosodik ki a 310 g 70

oC-on telített BaCl2 oldatból, ha az oldatot 30oC-ra hűtjük, és a telített oldat 70oC-on 49,2 m/m%-os, 30oC-on pedig 100 g víz 58 g BaCl2-t old? 14./ 310g 20oC-on telített KI oldatot 50oC-ra felmelegítve még hány KI-t képes feloldani az oldat, ha az oldhatóság 20oC-on 59,0m/m%, míg 50oC-on 63,0m/m%. 15./ 270g 20oC-on telített KI oldatot 80oC-ra felmelegítve még hány KI-t képes feloldani az oldat, ha az oldhatóság 20oC-on 59,0 m/m%, míg 80oC-on 65,8 m/m%. 16./ 370g 10oC-on telített KI oldatot 60oC-ra felmelegítve még hány KI-t képes feloldani az oldat, ha 10oC-on 100g víz 135g KI-t old, 60oC-on pedig 100g víz 177g KI-t old? 17./ 360 g 20 oC-on telített KNO3 oldatot 50

oC-ra felmelegítve még hány KNO3-t képes feloldani az oldat, ha 20 oC-on 100 g víz 31,6 g KNO3-t old, 50

oC-on pedig a telített oldat 46,3 m/m%-os. 18./ 410g 50 oC-on telített KBr oldatot 20 oC-ra hűtve hány g vizet kell az oldathoz adni, hogy az oldat éppen telített maradjon, és kristály ne váljék ki az oldatból? Az oldhatóság 20 oC-on 39,4 m/m%, míg 50 oC-on 44,4 m/m%. 19./ 170g 80oC-on telített KBr oldatot 20oC-ra hűtve hány g vizet kell az oldathoz adni, hogy az oldat éppen telített maradjon, és kristály ne váljék ki az oldatból? Az oldhatóság 20oC-on 39,4 m/m%, míg 80oC-on 48,7 m/m%. 20./ 470g 60oC-on telített KBr oldatot 20oC-ra hűtve hány g vizet kell az oldathoz adni, hogy az oldat éppen telített maradjon, és kristály ne váljék ki az oldatból? Oldhatóság 20oC-on 39,4m/m%, míg 60oC-on 100g víz 85g KBr-t old. 21./ 330g 20oC-on telített CaCl2 oldatból elpárolog 40 g víz. Mennyi CaCl2 kristályosodik ki ezen a hőmérsékleten, ha 20oC-on a telített oldat 42,8%-os?

22./ 430g 60oC-on telített CaCl2 oldatból elpárolog 50g víz. Mennyi CaCl2 kristályosodik ki ezen a hőmérsékleten, ha 60oC-on a telített oldat 57,8%-os?

23./ 340g 30oC-on telített CaCl2 oldatból elpárolog 20g víz. Mennyi CaCl2 kristályosodik ki ezen a hőmérsékleten, ha 30oC-on a telített oldat 47,8%-os?

24./ 410g 20oC-on telített AgNO3 oldatból elpárolog 30g víz. Mennyi AgNO3 kristályosodik ki ezen a hőmérsékleten, ha 20oC-on 100 g víz 222g AgNO3-t old?

25./ 210g 50oC-on telített AgNO3 oldatból elpárolog 20g víz. Mennyi AgNO3 kristályosodik ki ezen a hőmérsékleten, ha 50oC-on 100g víz 455g AgNO3-t old?

36

26./ Hány g 80oC-on telített MgSO4-ból kristályosodik ki 130 g MgSO4∙7H2O, ha az oldatot 20oC-ra hűtjük, és a telített oldat 20oC-on 30,8 m/m%-os, 80oC-on pedig 38,7 m/m%-os? 27./ Hány g 50 oC-on telített MgSO4-ból kristályosodik ki 70 g MgSO4∙7H2O, ha az oldatot 20 oC-ra hűtjük, és a telített oldat 20 oC-on 30,8 m/m%-os, 50oC-on pedig 33,5 m/m%-os? 28./ Hány g 80oC-on telített MgSO4-ból kristályosodik ki 40 g MgSO4∙7H2O, ha az oldatot 10oC-ra hűtjük, és a telített oldat 80oC-on 38,7 m/m%-os, 10oC-on pedig 100 g víz 42,1 g MgSO4-t old? 29./ Hány g 80 oC-on telített Al2(SO4)3-ból kristályosodik ki 25 g Al2(SO4)3∙18H2O, ha az oldatot 20

oC-ra hűtjük, és a telített oldat 80 oC-on 42,2 m/m%-os, 20oC-on pedig 50 g víz 18,2 g Al2(SO4)3-t old? 30./ Hány g 50oC-on telített Al2(SO4)3-ból kristályosodik ki 60g Al2(SO4)3∙18H2O, ha az oldatot 10oC-ra hűtjük, és 50oC-on 100g víz 52,2 g Al2(SO4)3-t old , 10

oC-on pedig 50g víz 16,6 g Al2(SO4)3-t old? 31./ 35 cm3 4m/m%-os 1,025 g/cm3 sűrűségű kénsavoldathoz 45 cm3 2 mólos NaOH oldatot adunk. Melyik anyag hány g-ja marad feleslegben a reakció után? Milyen lesz az oldat kémhatása? 32./ Összeöntünk 45 g 3%-os és 70 g 5 %-os NaOH oldatot, majd kiveszünk belőle 20 g-t. Hány g kénsav közömbösíti a 20 g elegyben lévő NaOH-t? 33./ Összeöntünk 60 g 4%-os és 55 g 6 %-os NaOH oldatot, majd kiveszünk belőle 15 g-t. Hány g kénsav közömbösíti a 15 g elegyben lévő NaOH-t? 34./ Összeöntünk 25 g 3%-os és 75 g 5 %-os NaOH oldatot, majd kiveszünk belőle 25 g-t. Hány g kénsav közömbösíti a 25 g elegyben lévő NaOH-t? 35./ Összeöntünk 45 cm3 3%-os (ρ=1,032 g/cm3) és 70 g 5 %-os NaOH oldatot, majd kiveszünk belőle 20 g-t. Hány g kénsav közömbösíti a 20 g elegyben lévő NaOH-t? 36./ Összeöntünk 15 g 3%-os sósavoldatot és 60 g 5 %-os NaOH oldatot, majd az elegyből kiveszünk 20 g-t. Hány g kénsav közömbösíti a 20 g elegyben lévő NaOH-t? 37./ Összeöntünk 25 g 2%-os sósavoldatot és 70 g 6 %-os NaOH oldatot, majd kiveszünk belőle 15 g-t. Hány g kénsav közömbösíti a 15 g elegyben lévő NaOH-t?

37

38./ Összeöntünk 30 g 2,5%-os sósavoldatot és 75 g 4 %-os NaOH oldatot, majd kiveszünk belőle 20 g-t. Hány cm3 2 mólos kénsav oldat közömbösíti a 20 g elegyben lévő NaOH-t? 39./ Összeöntünk 10 g 3%-os sósavoldatot, 15 g 2 %-os kénsav oldatot és 90 g 7 %-os NaOH oldatot Hány g kénsav oldat közömbösíti az elegyben visszamaradó NaOH-t? 40./ Összeöntünk 15 g 2 %-os sósavoldatot, 10 g 3%-os kénsavoldatot és 80 g 11 %-os NaOH oldatot. Hány g kénsav oldat közömbösíti az elegyben visszamaradó NaOH-t? 41./ Összeöntünk 10 g 3 %-os sósavoldatot, 15 g 2%-os kénsavoldatot és 90 g 7 %-os NaOH oldatot. Hány g kénsav oldat közömbösíti az elegyben visszamaradó NaOH-t? 42./ Összeöntünk 30 g 2 %-os sósavoldatot, 10 g 2%-os kénsavoldatot és 120 g 8 %-os NaOH oldatot. Hány cm3 2 mólos kénsav oldat közömbösíti az elegyben visszamaradó NaOH-t? 43./ Összeöntünk 10 g 6 %-os sósavoldatot, 10 g 3%-os kénsavoldatot és 80 g 9 %-os NaOH oldatot. Hány cm3 2 mólos kénsav oldat közömbösíti az elegyben visszamaradó NaOH-t? 44./ 12 cm3 2 mólos sósav oldatot 100 cm3-re higítunk, majd az oldat 10 cm3-ét NaOH-dal közömbösítjük. Hány cm3 0,1 mólos NaOH oldat szükséges a 10 cm3 higított sósav oldat közömbösítéséhez? 45./ 7 cm3 2 mólos sósav oldatot 100 cm3-re higítunk, majd az oldat 20 cm3-ét NaOH-dal közömbösítjük. Hány cm3 0,1 mólos NaOH oldat szükséges a 20 cm3 higított sósav oldat közömbösítéséhez? 46./ 15 cm3 2 mólos sósav oldatot 100 cm3-re higítunk, majd az oldat 10 cm3-ét NaOH-dal közömbösítjük. Hány cm3 0,2 mólos NaOH oldat szükséges a 10 cm3 higított sósav oldat közömbösítéséhez? 47./ Hány mólos az a kénsav oldat, melynek 50 cm3-ét 10 cm3 0,2 mólos NaOH oldattal lehet közömbösíteni? 48./ Hány mólos az a kénsav oldat, melynek 50 cm3-ét 15 cm3 0,1 mólos NaOH oldattal lehet közömbösíteni? 49./ Hány mólos az a kénsav oldat, melynek 20 cm3-ét 10 cm3 0,1 mólos NaOH oldattal lehet közömbösíteni?

38

50./ KCL-ból és NaCl-ból álló keverék kloridion tartalma 53 %. Milyen a keverék m/m%-os és n/n %-os összetétele? 51./ KCL-ból és NaCl-ból álló keverék kloridion tartalma 57 %. Milyen a keverék m/m%-os és n/n %-os összetétele? 52./ NaCL-ból és NaBr-ból álló keverék nátriumion tartalma 26 %. Milyen a keverék m/m%-os és n/n %-os összetétele? 52./ NaCL-ból és NaBr-ból álló keverék nátriumion tartalma 31 %. Milyen a keverék m/m%-os és n/n %-os összetétele? 53./ Mg-oxidból és Al-oxidból álló keverék oxigéntartalma 42%. Milyen a keverék m/m%-os és n/n%-os összetétele? 54./ Mg-oxidból és Al-oxidból álló keverék oxigéntartalma 45%. Milyen a keverék m/m%-os és n/n%-os összetétele? 55./ Mg-oxidból és Al-oxidból álló keverék oxigéntartalma 43%. Milyen a keverék m/m%-os és n/n%-os összetétele? 56./ 10 mmol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 12 mmol hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 57./ 24 mmol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 34 mmol hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 58./ 8 mmol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 11 mmol hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 59./ 14 mmol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 16 mmol hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 60./ 12 mmol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 34 mg hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 61./ 18 mol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 40 g hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege?

39

62./ 28 mol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 64 g hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 63./ 10 mol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 294 dm3 standard állapotú hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az átlagos moltömeg? 64./ 12 mol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 411,6 dm3 standard állapotú hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az átlagos moltömeg? 65./ 15 mol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 404,25 dm3 standard állapotú hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 66./ 18 mol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 573,3 dm3 standard állapotú hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 67./ 16 mol alumínium – magnézium ötvözet sósavval reagáltatva 470,4 dm3 standard állapotú hidrogént fejleszt. Hány mmol Al volt az ötvözetben? Milyen az ötvözet m/m %-os és mol%-os összetétele? Mekkora az ötvözet átlagos moltömege? 68./ Mekkora annak a Zn – Mg porkeveréknek az átlagos moltömege, melynek 5 g-ja 0,357 g hidrogéngázt fejleszt? 69./ Mekkora annak a Zn – Mg porkeveréknek az átlagos moltömege, melynek 8 g-ja 0,500 g hidrogéngázt fejleszt? 70./ Mekkora annak a Zn – Mg porkeveréknek az átlagos moltömege, melynek 6 g-ja 0,390 g standard állapotú hidrogéngázt fejleszt? 71./ Mekkora annak a Zn – Mg porkeveréknek az átlagos moltömege, melynek 10 g-ja 5 dm3 standard állapotú hidrogéngázt fejleszt? 72./ Mekkora annak a Zn – Mg porkeveréknek az átlagos moltömege, melynek 11 g-ja 6,622dm3 standard állapotú hidrogéngázt fejleszt? 73./ Mekkora annak a Zn – Mg porkeveréknek az átlagos moltömege, melynek 15 g-ja 8,746 dm3 standard állapotú hidrogéngázt fejleszt?

40

74./ Milyen annak a kálium – nátrium ötvözetnek az m/m%-os összetétele, melynek 6 g-ja vízzel 2,322 dm3 standard állapotú hidrogéngázt fejleszt? 75./ Milyen annak a kálium – nátrium ötvözetnek az m/m%-os összetétele, melynek 8 g-ja vízzel 3,168 dm3 standard állapotú hidrogéngázt fejleszt? 76./ Milyen annak a kálium – nátrium ötvözetnek az m/m%-os összetétele, melynek 12 g-ja vízzel 5,95 dm3 standard állapotú hidrogéngázt fejleszt? 77./ Magnéziumot és cinket tartalmazó porkeverék 1 g-ját 20 cm3 2 mólos kénsav oldatban oldjuk. A feleslegben lévő kénsavat 6 cm3 1 mólos NaOH oldat közömbösíti. Hány m/m% Mg-t és hány m/m% Zn-t tartalmazott a kiindulási porkeverék? 78./ Magnéziumot és cinket tartalmazó porkeverék 2 g-ját 90 cm3 1 mólos kénsav oldatban oldjuk. A feleslegben lévő kénsavat 25 cm3 1 mólos NaOH oldat közömbösíti. Hány m/m% Mg-t és hány m/m% Zn-t tartalmazott a kiindulási porkeverék? 79./ Magnéziumot és cinket tartalmazó porkeverék 0,5 g-ját 20 cm3 1 mólos kénsav oldatban oldjuk. A feleslegben lévő kénsavat 4 cm3 1 mólos NaOH oldat közömbösíti. Hány m/m% Mg-t és hány m/m% Zn-t tartalmazott a kiindulási porkeverék? 80./ Magnéziumot és cinket tartalmazó porkeverék 4 g-ját 80 cm3 2 mólos oldatban oldjuk. A feleslegben lévő kénsavat 18 cm3 1 mólos NaOH oldat közömbösíti. Hány m/m% Mg-t és hány m/m% Zn-t tartalmazott a kiindulási porkeverék? 81./ A periódusos rendszer két elemének a rendszámát összeadva 66-ot kapunk. Ha a nagyobbik rendszámú elem rendszámából kivonjuk a kisebbik rendszámú elem rendszámának a háromszorosát, akkor 14-t kapunk. Mely elemekről van szó?

82./ A periódusos rendszer két elemének a rendszámát összeadva 72-ot kapunk. Ha a nagyobbik rendszámú elem rendszámának a kétszereséből kivonjuk a kisebbik rendszámú elem rendszámának a háromszorosát, akkor 49-t kapunk. Mely elemekről van szó?

83./ A periódusos rendszer két elemének a rendszámát összeadva 83-at kapunk. Ugyanezen két elem rendszámának a szorzata 1590. Mely elemekről van szó?

84./ Hány g széndioxidban van ugyanannyi molekula, mint 10 g metánban?

85./ Hány kg széndioxidban van ugyanannyi molekula, mint 4 kg kéndioxidban?

86./ Mekkora tömegű 16O-atom tartalmaz 2∙1023 db protont?