kmu.edu.uakmu.edu.ua/wp-content/uploads/2017/08/Materiali-dlya... · Web viewA. KIO 3 B. KI C. I 2 D. I 2 O 5 Е. – 41. Вказати пару електролітів, реакція

МЕТОДИЧНІ РОЗРОБКИ

для студентів І курсу медичного факультету

з курсу "МЕДИЧНА ХІМІЯ"

Структуруваннянавчальної дисципліни «Медична хімія»

на модулі та змістові модулі:

Модуль 1«Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах»

Змістовий модуль 1«Хімія біогенних елементів. Комплексоутворення в біологічних рідинах»

Змістовий модуль 2«Кислотно-основні рівноваги в біологічних рідинах»

Модуль 2«Рівновага в біологічних системах на межі поділу фаз»

Змістовий модуль 3«Термодинамічні та кінетичні закономірності перебігу процесів»

Змістовий модуль 4«Фізико-хімія поверхневих явищ. Ліофобні та ліофільні дисперсні системи. Електрохімічні явища в біологічних системах»

КИЇВСЬКИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ЗАТВЕРДЖУЮ

Зав. курсом хімії

_____________ доц. Самарський В.А.

МЕТОДИЧНА РОЗРОБКАз курсу “МЕДИЧНА ХІМІЯ”

для студентів 1 семестру медичного факультету

Модуль № 1 Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення

в біологічних рідинах

Змістовий модуль № 1 Хімія біогенних елементів.

Комплексоутворення в біологічних системах

Тема заняття № 1 Біогенні s- та р-елементи.

Біологічна роль, застосування в медицині

Тривалість заняття 225 хв.

Методичну розробку склала доцент Привалко Е.Г.

Методична розробка затверджена на засіданні кафедрипротокол №____ від _______________________ 20___ р.

Київ – 20___ р.

Цілі заняття:Оцінювати взаємозв’язок між біологічною роллю біогенних s- та p-елементів з формою знаходження їх в організмі

Теоретичні питання:1. Біосфера. Ноосфера. Кореляція вмісту хімічних елементів у земній корі і живих

організмах. 2. Біогенні елементи. Елементи-органогени: C, N, H, O, P, S. s- та р-елементи: електронна

будова та електронегативність.

3. Незамінні та домішкові елементи. Основні функції макро- та мікроелементів. 4. Зв’язок між положенням елемента у періодичній системі та його фізіологічною роллю.5. s-елементи І та ІІ груп. Гідроген. Вода. Кислоти та основи. 6. р-елементи. Солі. Гідроліз солей.7. Біологічна роль іонів натрію та калію. Поняття про натрієво-калієвий іонний насос. 8. Біологічна роль іонів магнію та кальцію. Поняття про синергізм та антагонізм

фізіологічної активності елемента.9. Біологічна роль іонів алюмінію. Амфотерність оксиду та гідроксиду алюмінію.10. Біологічна роль карбону. Отруйна дія оксиду карбону (ІІ). Поняття про антидоти.

Механізм токсичної дії Pb2+.11. Біологічна роль нітрогену та фосфору. Аміак. Нітрити, їх токсична дія. Фосфорні

кислоти. Біонеорганічні похідні дифосфорної кислоти (АДФ та АТФ). Фосфати.12. Біологічна роль оксигену та сульфуру. Пероксиди. Супероксиди та фагоцитарні

функції організму. Токсична дія озону. Сірководень. Поняття про механізм захисної дії сульфідних груп. Роль сульфатної кислоти у детоксикації отруйних сполук у організмі.

13. Біологічна роль галогенів. Поняття про механізм утворення соляної кислоти у шлунку. Роль йоду у виникненні хвороб щитовидної залози. Поняття про біогеохімічні провінції та ендемічні хвороби.

14. Застосування у медицині сполук s- та р-елементів. Токсична дія сполук s- та р-елементів.

15. Якісні реакції на іони . 16. Основні шляхи забруднення довкілля. Проблеми екології.

Біологічна та фізіологічна роль хімічних елементів в організмі надзвичайно різноманітна. Вона визначається їхніми фізико-хімічними властивостями, які, в свою чергу, зумовлені положенням елемента в періодичній системі. Внаслідок природного відбору основу живих систем складають тільки 6 елементів: C, H, O, N, P, S. Вони отримали назву органогени, їхня частка в організмі складає 97,4%.

Елементи-органогени та їхній вміст в організмі (мас %)ООксиген 62,4

СКарбон21

НГідроген9,7

NНітроген3,1

PФосфор0,95

SСульфур0,16

За класифікацією В.І. Вернадського, в залежності від середнього вмісту в живих організмах всі елементи поділені на:

макроелементи (їхній вміст в організмі більше ніж 10-2%; до них належать O, C, H, N, P, S, Ca, Mg, Na, K, Cl);

мікроелементи (їхній вміст в організмі нижчий ніж 10-2%; до них належать Li, Sr, Ba, B, F, Br, I, As, V, Cr, Mn, Fe, Co, Zn, Cu та інш.).Ці елементи необхідні для побудови та життєдіяльності різних клітин та органів.

Вони мають назву біогенні. Сьогодні їх неможливо точно перерахувати внаслідок складності визначення занадто низьких концентрацій мікроелементів та встановлення їхніх біологічних функцій.

Всього в організмі людини виявлено 82 елементи з 91-ого, що зустрічаються в природі. Достовірно біогенність встановлена лише для 24-ьох елементів.

Головна функція макроелементів полягає в побудові тканин, підтриманні осмотичного тиску, іонного та кислотно-основного складу. Наприклад, Н та О утворюють воду, якої в організмі дорослої людини міститься 65%. С, Н та О входять до складу вуглеводів, ліпідів. Основна маса Р міститься у кістковій тканині, у твердих тканинах

зубів; у фосфоліпідах. Всі органогени входять до складу білків, нуклеїнових кислот та інших біологічно активних сполук організму.

Мікроелементи, входячи до складу ферментів, гормонів, вітамінів, біологічно-активних речовин в якості комплексоутворювачів або активаторів, беруть участь в обміні речовин, процесах розмноження, тканинному диханні, знезарадженні токсичних речовин. Мікроелементи активно впливають на процеси кровотворення, окиснення-відновлення, проникності судин і тканин. Наприклад, всього 5 г Феруму міститься в організмі людини, 70% від цієї маси – в крові.

Органи і тканини людини по-різному концентрують в собі різноманітні хімічні елементи. Однак більшість мікроелементів накопичується в печінці, кістковій та м’язовій тканинах (це депо, запасники).

Виділяють також 10 життєво необхідних металів – біометалів: Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Mn, Mo, Co, Cu.

s-елементиДо макроелементів-біометалів належать:Na+ - переважно міститься у міжклітинних рідинах;К+, Mg2+

- переважно містяться у внутрішньоклітинних рідинах;

Са2+ - переважно входить до складу кісткової тканини у вигляді гідроксофосфату Са5ОН(РО4)3, солей СаСО3, Са3(РО4)2, а також знаходиться у міжклітинних рідинах. Присутність фторапатиту Ca5F(PO4)3 пояснює міцність зубної емалі.

У водних розчинах радіуси гідратованих іонів: Na+ > K+. Ця залежність визначає такі їхні властивості, як проникність крізь клітинні мембрани, адсорбційна та коагулююча здатність і т.і.

Мікроелемент Li+ впливає, зокрема, на ЦНС. Його солі виявляють антистресорну дію: зменшують емоціональне збудження та агресивність при психічних захворюваннях.

Особливо токсичні:Ве2+ - викликає берилієвий рахіт, виводячи з організму фосфор та руйнуючи кісткові тканини;Ва2+ - є отрутою для організму (у вигляді розчинних солей).

р-елементиМакроелементи-органогени: C, N, O, P, S.Біогенні макроелементи:

Cl- - це основний аніон плазми крові та шлункового соку.Біогенні мікроелементи:

І- - бере участь в синтезі гормона щитовидної залози – тироксина;Br- - посилює процеси гальмування в ЦНС;F- - бере участь в процесах утворення кісток, формування зубної емалі, дентина.

Особливо токсичні:Pb та його солі – викликають хронічне отруєння організму;As та його солі – у великих дозах викликають сильне отруєння організму.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Що вивчає медична хімія? Навіщо студентам медичних вузів вивчати медичну хімію?2. Як класифікують хімічні елементи за електронною будовою їх атомів? Які елементи

називають s-, p-, d-, f-елементами?3. Що таке електронегативність, ступінь окиснення атомів у молекулі? Як змінюється

електронегативність елементів у межах періодів та підгруп? 4. Як за положенням елемента у періодичній системі можна спрогнозувати властивості

його основних сполук?

5. Які типи хімічних зв’язків зустрічаються в неорганічних сполуках? Як можна кількісно охарактеризувати хімічний зв’язок? Який існує взаємозв’язок між відносною електронегативністю атомів та типом хімічного зв’язку і властивостями речовин?

6. Як класифікують неорганічні сполуки?7. Які існують типи хімічної взаємодії?8. Що таке кислоти, основи, солі? Які типи хімічних реакцій можливі у водних

середовищах?9. Які існують кількісні характеристики сили електролітів? Які правила складання іонних

рівнянь реакцій?10. Який процес називається електролітичною дисоціацією? Що таке електроліти?11. Як позначають реакцію середовища? Які типи реакцій середовища існують?12. Що таке гідроліз солей? Які солі гідролізують? Як можна змістити процес гідролізу

солей?13. Які основні хімічні властивості проявляють макроелементи (H, C, N, P, O, S, Cl, Na, K,

Mg, Ca) та їх найважливіші сполуки?

Лабораторна робота № 1“Основні хімічні властивості біологічно активних неорганічних

речовин”

Дослід 1. Взаємодія оксидів з кислотамиОсновні та амфотерні оксиди реагують з кислотами з утворенням солей

відповідних кислот та води.

Методика виконання. 1. В одну пробірку внести шпателем трохи порошку оксиду магнію, який входить до складу препарату “альмагель”; в другу – оксиду цинку.

2. Додати в кожну пробірку по 1 мл розчину соляної кислоти. 3. При необхідності нагріти вміст пробірок.

Дослід 2. Взаємодія солей з лугамиУ водних розчинах солі реагують із лугами, якщо реакція буде необоротною, тобто

серед продуктів реакції утворюються осад, газ або слабкодисоційована сполука.

Методика виконання. 1. В одну пробірку внести 1 мл розчину хлориду амонію, в другу – стільки ж розчину хлориду магнію. 2. Додати в кожну пробірку по 1 мл водного розчину гідроксиду натрію.

3. При необхідності нагріти вміст першої пробірки. Дослід 3. Взаємодія солей з кислотами

Середні солі у водних розчинах взаємодіють з кислотами з утворенням нової солі та нової кислоти. При цьому сильна кислота витісняє більш слабку, летку.

Методика виконання. 1. Внести шпателем у три пробірки трохи солей: карбонату кальцію, карбонату барію, сульфату барію. 2. Додати в кожну пробірку по 1 мл розчину соляної кислоти.

У висновках до досліду 3 пояснити: які із застосовуваних солей можуть бути антацидними речовинами? чому при рентгенографічних дослідженнях ШКТ застосовують сіль BaSO4?

чому сульфат барію не можна замінити на карбонат барію при таких дослідженнях?

Література до методичних рекомендаційз курсу “Медична хімія”

Обов’язкова:

1. Медична хімія. / Під загальною редакцією В.О. Калібабчук. - Київ, 2005. – 418 с.2. Мороз А.С., Ковальова А.Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів: "Світ", 1994. – 279 с.3. Хухрянский В.Г. Химия биогенных элементов. – Киев: "Вища школа”, 1990. – 270 с.4. Зеленин К.Н., Алексеев В.В. Химия общая и биоорганическая. – Санкт-Петербург: "Элби-

СПб", 2003. – 712 с. 5. Садовничая Л.П, Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. – Киев: "Вища

школа", 1986. – 272 с.6. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. - Москва: "Высшая

школа", 1975. – 256 с.7. Глинка Н.Л. Общая химия. – Москва: "Высшая школа", 1986.- 702 с.

Додаткова:

1 Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. – Москва: "Мир", 1980.

2. Рубина Х.М., Добринская М.А., Романчук Д.А. Практикум по физической и коллоидной химии. – Москва: "Высшая школа", 1992.

3. Бабков А.В., Горшкова Г.Н., Кононов А.М. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа.– Москва: "Высшая школа", 1974.

4. Яцимирский К.Б. Введение в бионеорганическую химию. – Киев: "Наукова думка", 1975. 5. Кантор Ч., Шиммал П. Биофизическая химия. – Москва: "Мир", 1984.

Форми контролю

Поточний контроль здійснюється на практичному занятті шляхом перевірки кінцевого рівня знань: по тестах з теоретичної підготовки та засвоєння практичних навичок виконання лабораторних робіт.

Мінімальна кількість балів, з якою студент допускається до складання підсумкового контролю модулів № 1 та № 2 – 45.

Тестові питання для перевірки кінцевого рівня знаньз теми заняття № 1

1. Ступінь окиснення Фосфору в ортофосфатній кислоті дорівнює:A. +5B. +3 C. +1D. –3Е. –

2. Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння Н+ + ОН- = Н2О:A. NH4OH + H2CO3 →B. NaOH + H2S →C. NH4OH + HCl →D. KOH + HNO3 →Е. –

3. Вказати електронну формулу атома Карбону в збудженому стані:A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p0 D. 1s22s12p3

Е. –

4. Тимчасова твердість води пояснюється наявністю у ній розчинних солей кальцію та магнію:A. Гідрогенкарбонатів B. ГідрогенсульфатівC. ХлоридівD. СульфатівЕ. –

5. Як змінюються неметалічні властивості елементів третього періоду в напрямку Na → Cl?A. Збільшуються B. Зменшуються;C. Не змінюються;D. Спочатку зменшуються, а потім збільшуютьсяЕ. Спочатку збільшуються, а потім зменшуються

6. В якій з наведених сполук ступінь окиснення Нітрогену дорівнює +3:A. N2

B. NaNO3 C. NO2

D. NaNO2

Е. –7. Яка із запропонованих солей має практично нейтральне середовище?A. Mg(NO3)2

B. Mg(NO2)2

C. MgCl2

D. Na2SO4

Е. –

8. Серед наведених оксидів: ZnO, CO2, MgO, NO2, CO – вказати основний:A. COB. ZnOC. CO2

D. NO2

Е. MgO

9. Глауберова сіль призначається як послаблюючий засіб, а також при отруєннях солями барію та плюмбуму (ІІ). Її формула:A. Na2SO4 10H2O B. Na2CO3 10H2O C. KAl(SO4)2 12H2OD. MgSO4 7H2OЕ. –

10. В основі дезінфікуючої дії хлорного вапна лежить реакція CaOCl2 + CO2 + H2O →Знайти загальну суму коефіцієнтів у цій реакції.A. 4 B. 5 С. 6D. 8Е. – Підтвердити.

11. Серед біогенних елементів ІІІ періоду: Na, Mg, P, S, Cl – вкажіть, який має найменшу величину атомного радіуса:A. Cl; B. Mg;C. Na;D. P;E. S.

12. Який із запропонованих оксидів розчиняється у воді? Підтвердити.A. CaOB. Al2O3 C. FeOD. ZnOЕ. –

13. Іон якого біогенного s–елемента знаходиться переважно в клітині?A. К B. Ca C. NaD. MgЕ. –

14. На основі електронної формули атома Хлору вказати сумарне число р-електронів:A. 10 B. 11 C. 12 D. 17Е. –

15. Нітроген утворює низку оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Оксиди, які виявляють кислотні властивості, знаходяться в ряді:A. N2O, NO, NO2 B. N2O3, N2O, N2O5

C. N2O3, NO2, N2O5

D. N2O, N2O3, N2O5

Е. –

16. Серед біогенних s-елементів вкажіть, який має найбільшу величину атомного радіуса:A. K B. NaC. Ca D. MgЕ. –

17. Гідрогенарсенат натрію, який застосовують при лікуванні недокрів’я та неврозів, належить до солей:A. Кислих B. Змішаних C. ПодвійнихD. ОсновнихЕ. –

18. Як реагує оксид нітрогену (IV) з водою?A. Не реагує з водоюB. З утворенням кислоти HNO3

С. З утворенням кислоти HNO2

D. З утворенням кислот HNO3 та HNO2

Е. – Підтвердити.

19. Яка з наведених електронних формул відповідає іону Mg2+?A. 1s22s22p63s03р2 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s1

D. 1s22s22p63s0

Е. –

20. Який запис відповідає електронній формулі атома Арсену?A. … 3s23p3 B. …4s23d3 C. ...4s24р3

D. …6s26p3

Е. –

21. Які з наведених елементів належать до біогенних s-елементів?A. K, Na B. S, P C. Be, ND. Fe, CrЕ. –E. KHSO4

22. У якій з наведених сполук ступінь окиснення Нітрогену дорівнює –3?A. NH3 H2O

B. N2O4 C. NaNO3

D. NaNO2

Е. –

23. Ступінь окиснення Бору в тетрабораті натрію Na2B4O7 дорівнює:A. +3B. +2 C. -3 D. 0Е. –24. В якій з наведених сполук ступінь окиснення Оксигену дорівнює -1:A. H2O2

B. H2O C. Mg(OH)2

D. O3

Е. –25. Ступінь окиснення Хлору в гіпохлоритній кислоті дорівнює:A. +1B. +3 C. +5D. +7Е. –

26. Які з наведених елементів належать до біогенних p–елементів?A. C, S B. Cd, SnC. Cu, ZnD. Na, KЕ. –

27. Ступінь окиснення Карбону в гідрогенкарбонаті натрію дорівнює:A. +4 B. -4 C. +2D. 0Е. –

28. Хлорид кальцію застосовують як кровоспинний засіб. З якою з наведених речовин у водних розчинах не може реагувати ця речовина?A. AgNO3 B. Na2CO3 C. Na3PO4

D. HClЕ. –

29. Які з наведених елементів належать до біогенних p–елементів?A. N, Cl B. Mg, K C. Si, AlD. Ti, CrЕ. –

30. Як змінюються металічні властивості р-елементів VII групи (галогенів) в напрямку F → I?A. ЗбільшуютьсяB. ЗменшуютьсяC. Не змінюютьсяD. Спочатку зменшуються, а потім збільшуютьсяЕ. –

31. Тіосульфат натрію використовують як протитоксичний та протизапальний засіб. Йому відповідає формула:A. Na2S B. Na2SO4

C. NaHSO4

D. Na2S2O3

Е. –

32. Яка із запропонованих кислот є слабкою?A. Н2СО3 B. HCl C. H2SO4

D. HNO3

Е. –

33. З наведених нижче сполук найбільш отруйною є:A. CO B. CO2 C. SiO2 D. Na2SiO3

Е. –

34. Яка із запропонованих солей не піддається гідролізу?A. KI B. NaHCO3 C. NH4Cl D. MgSO4

Е. –

35. Який запис відповідає електронній формулі атома Селену?A. ...4s24p4 B. …3s23p4 C. …6s26p2

D. ...4s13d5

Е. –

36. Серед наведених оксидів вказати амфотерний: A. Al2O3 B. N2O5

C. CO2

D. CaOE. MgO

37. Оксиди Нітрогену (І) та Карбону (ІІ) належать до: A. Несолетворних B. Основних C. Кислотних D. АмфотернихЕ. –

38. Як змінюються неметалічні властивості р-елементів IV групи в напрямку C → Pb?A. ЗменшуютьсяB. ЗбільшуютьсяC. Не змінюютьсяD. Спочатку зменшуються, а потім збільшуютьсяЕ. –

39. З елементів ІІА групи амфотерні властивості виявляють: A. Всі елементи B. Ве та Mg C. MgD. ВеЕ. –

40. У якій з наведених сполук ступінь окиснення Йоду дорівнює 0?A. KIO3 B. KI C. I2 D. I2O5

Е. –

41. Вказати пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива. Пояснити.A. NaBr + KOH → B. MgSO4 + Na2CO3 → C. K2CO3 + H2SO4 →D. Fe(NO3)3 + NaOH →Е. –

42. При розчиненні у воді якої із солей середовище залишиться практично нейтральним?A. (NH4)2CO3 B. NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. Na2CO3

Е. –

43. Які з електролітів: HCl, AgNO3, NH4Cl, NH4OH, CH3COOH, CH3COONa – належать до слабких?A. NH4OH, CH3COOHB. NH4Cl, NH4OHC. HCl, AgNO3 D. CH3COOH, CH3COONa

Е. –

44. До складу “Карловарської солі” входять ряд калієвих та натрієвих солей. Яка з них буде реагувати з соляною кислотою? Підтвердити.A. K2SO4; B. Na2SO4;C. NaCl;D. KCl;Е. NaHCO3.

45. Алюмо-калієві галуни, відомі як зовні кровоспинний засіб, належать до:A. Подвійних солей B. Змішаних солей C. Кислих солейD. Основних солейЕ. –

46. Натрій гідрогенкарбонат застосовують як:A. Жовчогінний засіб B. Антацидний засіб C. Проносний засібD. Сечогінний засібЕ. –

47. Електронна конфігурація 1s22s22p63s23p3 відповідає атому елемента:A. Сульфур B. Нітроген C. Фосфор D. ХлорЕ. –

48. Дигідроксоацетат алюмінію, водний розчин якого має назву “рідина Бурова”, належить до:A. Кислих солей B. Подвійних солейC. Змішаних солейD. Основних солейЕ. –

49. Ступінь окиснення Сульфуру в сульфаті магнію дорівнює:A. +6B. +4 C. +2D. -2Е. –

50. Для одержання “хлорного вапна” застосовують хлорування водного розчину гашеного вапна. Гашеним вапном називають сполуку:A. CaO B. CaCO3

C. CaCl2

D. Ca(OH)2

Е. –

51. Якщо до розчину питної соди додати розчин соляної кислоти, утворюється газ. Підтвердити.A. CO2

B. H2 C. CO D. Cl2

Е. –

52. Які з наведених елементів належать до біогенних р-елементів?A. P, O B. Ca, Mg C. Se, ZnD. Co, NiЕ. –

53. Речовини з амфотерними властивостями реагують:A. З кислотами та лугами B. Тільки з кислотамиC. Тільки з лугамиD. Тільки з кислотними оксидамиЕ. Тільки з основними оксидами

54. Хлорне вапно, яке застосовують для дезінфекції, має хімічну назву:A. Хлорид-гіпохлорит кальцію B. Гідроксид кальцію C. Оксид кальціюD. Гіпохлорит каліюЕ. –

55. Фторид натрію застосовують при лікуванні карієсу зубів. З якою сполукою може реагувати ця сіль? Підтвердити.A. NaCl B. CO2

C. HCl D. H2SiO3

Е. –

56. Хлорне вапно використовують як дезінфікуючий засіб. Його формула:A. CaOCl2

B. CaCl2

C. Ca(ClO)2

D. NaClO

Е. –

57. Гірку, чи англійську сіль, використовують як заспокійливий, протисудомний та послаблюючий засіб. Її формула:A. MgSO4 7H2O B. KАl(SO4)2 12H2OC. Na2CO3 10H2OD. Na2SO4 10H2OЕ. –

58. Карбонат літію застосовують для лікування психозів. З якою сполукою може реагувати ця сіль? Підтвердити.A. HClB. NaClC. KNO3

D. Na2SO4

Е. –

59. Між розчинами яких сполук можлива необоротна реакція? Підтвердити.A. Fe2(SO4)3 + NaOH → B. Ca(OH)2 + NaCl →C. CaCl2 + NaOH →D. FeCl3 + Na2SO4 →Е. –

60. Оксид В2О3 належить до:A. Кислотних B. Амфотерних C. Основних D. ЗмішанихЕ. –

61. Яку сполуку Алюмінію, відому як алюмо-калієві галуни, використовують у якості кровоспинного засобу?A. KAl(SO4)2 12H2O B. Al(NO3)3 9H2OC. AlCl3 6H2OD. Al2(SO4)3 18H2OЕ. –

62. До розчинів солей додали соляну кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу? Підтвердити.A. NaHCO3 B. CuSO4 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2

Е. –

63. Яка із сполук не реагує з водою?

A. SiO2 B. К2O C. CaOD. P2O5

Е. –

64. Під час промивання ран пероксидом водню з розчину виділяються пухирці газу. Що це за газ? Підтвердити.A. Вуглекислий газ B. Водень C. ОзонD. КисеньЕ. –

65. Для виявлення СО2 у повітрі використовують:A. Водний розчин Ca(OH)2 B. Водний розчин NaOH C. CaOD. H2OЕ. – Підтвердити.

66. Які властивості виявляє водний розчин аміаку у воді (“нашатирний спирт”):A. Амфотерні B. Сильноосновні C. СлабкокислотніD. СлабкоосновніЕ. –

67. Ацетат калію виявляє сечогінні властивості. З якою із наведених сполук реагує ця сіль?A. HCl B. KOH C. K2SO4

D. BaSO4

Е. –

68. Які із сполук входять до складу антацидного препарату альмагелю:A. Al(OH)3 + Mg(OH)2

B. Al(OH)3 + MgO C. Al2O3 + Mg(OH)2

D. Al2O3 + MgOЕ. –

69. Чи можна для рентгенографічного дослідження шлунково-кишкового тракту застосовувати замість сульфату барію карбонат барію?A. Можна B. Не можна C. Важко пояснитиD. Можна використовувати суміш цих солейЕ. –

70. Який з металів здатен реагувати з соляною кислотою? Підтвердити.A. Mg B. Au C. Hg D. CuЕ. –

71. При пропусканні хлору через концентрований розчин КОН за кімнатної температури утворюється “жавелева вода”. Це:A. KCl, KClO, H2O B. KCl, KClO3, H2O C. KCl, KClO2, H2OD. KCl, ClO2, H2OЕ. –

72. Електронна конфігурація 1s22s22p63s23p64s2 відповідає атому елемента:A. Кальцій B. Натрій C. Калій D. МагнійЕ. –

73. Яка сіль використовується для лікування психічних захворювань?A. MgSO4 B. NaClC. CaCl2

D. Li2CO3

Е. –74. За якою з реакцій можна одержати водень?A. Na + H2O→ B. Cu + H2SO4 → C. Zn + H2O →D. NH3 + HCl →Е. –75. З солей карбонатної кислоти стійкою до нагрівання є:A. Na2CO3 B. MgCO3 C. CaCO3

D. NaHCO3

Е. –

76. Яка з простих речовин реагує з водою за кімнатної температури? Підтвердити.A. Хлор B. Кисень C. АзотD. Мідь

77. Знайти загальну суму коефіцієнтів у реакції: Ca3(PO4)2 + HCl →A. 5 B. 7C. 10D. 12


78. Електронна конфігурація 1s22s22p63s23p64s1 відповідає атому елемента:A. Натрій B. КалійC. Кальцій D. МагнійЕ. –

79. “Хлорна вода” – це водний розчин, який містить кислоти:A. HClO + HCl B. HClO2 + HCl C. HClO3 + HClD. HClO4 + HClЕ. –

80. При пропусканні вуглекислого газу через водний розчин карбонату натрію утворюється:A. H2CO3 B. NaOHC. Na2OD. NaHCO3

Е. –

81. Як зміниться кислотність середовища після розчинення у воді хлориду натрію?A. Не змінитьсяB. ПідкислюєтьсяC. ПідлужуєтьсяD. –Е. –

82. Натрій гідрогенкарбонат, який використовують як антацидний препарат, належить до:A. Кислих солей B. Основних солей C. Середніх солей D. Змішаних солейЕ. –

83. Серед наведених солей вказати ту, яка піддається гідролізу? Підтвердити.A. NaHCO3 B. NaCl C. Na2SO4

D. KIЕ. –

84. Які з електролітів належать до сильних: Na2CO3, H2CO3, NaHCO3, Mg(OH)2, NH4OH, H2SiO3, H3PO4? A. Na2CO3, NaHCO3

B. H2SiO3, H3PO4

C. Mg(OH)2, NH4OHD. H2CO3, NaHCO3

Е. –

85. Які неорганічні кислоти утворюються в організмі людини?A. HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3 B. H2CO3, HCl, H2SO4, H3PO4

C. HF, HCl, HBr, HID. –Е. –

86. Вказати сіль, водний розчин якої має кисле середовище:A. Na3PO4 B. CaCl2 C. KID. Al2(SO4)3


87. Іон якого біогенного s–елемента знаходиться переважно поза клітиною?A. Na B. КC. CaD. MgЕ. –

88. Яка із солей не піддається гідролізу?A. BaCl2 B. AlCl3 C. Na3PO4

D. NaHCO3

Е. –

89. Вказати сіль, водний розчин якої має кисле середовище:A. KBr B. Na2SO4 C. Na2CO3

D. NH4ClЕ. – Підтвердити.

90. Постійна твердість води пояснюється наявністю у ній розчинних солей кальцію та магнію:A. Хлоридів та сульфатів B. НітратівC. ГідрогенсульфатівD. ГідрогенкарбонатівЕ. –

91. Який із запропонованих гідроксидів є сильною основою?A. Al(OH)3 B. Mg(OH)2 C. NaOH D. NH4OH

Е. –

92. Йодид натрію застосовують у медицині як:A. Джерело мікроелемента Іоду B. Заспокійливий засібС. Антацидний засібD. Сечогінний засібЕ. –

93. Який продукт утворюється при взаємодії кальцію з водою? Підтвердити.A. CaCl2 B. CaO2

C. Ca(OН)2

D. СаОЕ. –

94. Які з наведених елементів належать до біогенних s–елементів?A. Ca, Mg B. Cu, Zn C. S, OD. Sr, BaЕ. –95. Вказати сіль, водний розчин якої має лужне середовище?A. NaHCO3

B. Na2SO4 C. NH4Cl Е. KBr

96. Яка з наведених сполук не реагує з розчином лугу?A. HCl B. CO2 C. NH3 D. Cl2 Е. –

97. Який з металів витісняє водень з соляної кислоти? Підтвердити.A. Al B. HgC. CuD. AuЕ. –

98. У якій з наведених сполук ступінь окиснення Фосфору дорівнює +5?A. NaH2PO4 B. NaH2PO2

C. Na2HPO3

D. P2O3

Е. –

99. Знайти загальну суму коефіцієнтів у реакції Ca5F(PO4)3 + HCl →A. 5B. 9

C. 11 D. 20Е. –

100. Вказати сіль, водний розчин якої має лужне середовище?A. Na3PO4 B. MgSO4

C. KCl D. CaCl2

Е. –











Тема заняття № 2 Біогенні d-елементи.

Біологічна роль, застосування в медицині.Комплексоутворення в біосистемах


Методичну розробку склала доцент Привалко Е.Г.


Київ – 20___ р.

Цілі заняття:1. Оцінювати взаємозв’язок між біологічною роллю біогенних d-елементів та їх

хімічними властивостями.2. Пояснювати принципи будови комплексних сполук. Вміти інтерпретувати особливості

будови комплексних сполук як основи для їх застосування в хелатотерапії.

Теоретичні питання:1. Основні закономірності змін властивостей d-елементів та їх найбільш застосовуваних

сполук.2. Особливості хімічних властивостей d-елементів.3. Метали життя. Електронна будова та електронегативність.4. Реакції зі зміною ступенів окиснення елементів.5. Біологічна роль металів життя.6. Токсична дія катіонів d-елементів та їх сполук.7. Координаційна теорія А.Вернера та сучасні уявлення про будову комплексних сполук.8. Поняття про комплексоутворювач: природа, координаційне число, гібридизація

орбіталей комплексоутворювача, геометрія комплексів.9. Поняття про ліганди. Дентатність лігандів.10. Внутрішня та зовнішня сфери комплексів.11. Природа хімічного зв’язку в комплексних сполуках.12. Класифікація комплексних сполук за зарядом внутрішньої сфери та за природою

лігандів.13. Реакції комплексоутворення.14. Внутрішньокомплексні сполуки. Хелати.15. Поняття про поліядерні комплекси.16. Ферум-, кобальт-, купрум- та цинквмісні біокомплексні сполуки, їх основні біологічні

функції.17. Поняття про металолігандний гомеостаз.18. Комплексони та їх застосування в медицині. Поняття про хелатотерапію.

19. Якісні реакції на іони , Fe3+, Cu2+, Ag+.20. Застосування сполук d-елементів у медичній практиці.

Завдяки особливостям електронної будови атомів d-елементів для них характерні певні спільні властивості, серед яких слід звернути увагу на наявність різних стійких ступенів окиснення атомів та легкість переходу із одного ступеня окиснення в інший.

MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7

Mn(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 (H2MnO4) HMnO4

Одна з характерних властивостей сполук d-елементів – це участь в реакціях зі зміною ступенів окиснення, або валентнодинамичних реакціях. Такі взаємодії називаються окисно-відновними реакціями.Електронна теорія ОВР була запропонована українським вченим Л.В. Писаржевським.

Серед лікарських препаратів зустрічаються і окисники, і відновники. KMnO 4 – це окисник; Н2О2 – може бути, в залежності від партнера, як окисником, так і відновником.

У живих організмах більшість катіонів металів зв’язані з білками та існують у вигляді біокомплексів, найчастіше – ферментів, у яких виконують низку каталітичних та структурних функцій. Іони металів у біосистемах поділяють на дві групи – "хімічні" та "структурні". "Хімічні" метали беруть безпосередню участь в реакціях, як, наприклад, іон феруму в цитохромах та гемоглобіні. "Структурні" метали стабілізують просторову форму фермента, необхідну для його функції, як, наприклад, кальцій у термолізіні.

Серед d-елементів найважливішими мікроелементами-біометалами є: Fe, Zn, Mn, Mo, Co, Cu. Але сюди ж можна віднести Cr, V, Ti.

В організмі d-елементи існують як у вигляді іонів, так і у вигляді комплексних сполук (КС). Найчастіше вони беруть участь в біохімічних реакціях у вигляді біоорганічних комплексів металів, де лігандами є амінокислотні залишки, пептиди, білки, гормони, НК і т.і.

Характерні властивості біогенних d-елементів:1. Висока здатність до утворення КС: d > p > s.2. Всі ферменти окисно-відновних процесів містять у своєму складі ці мікроелементи, за

винятком Zn2+.3. Вони стимулюють процеси кровотворення. Так, при нестачі Fe в організмі

розвивається анемія. Со входить до складу вітаміну В12; і т.і.4. Багато їхніх сполук виявляють у певних концентраціях токсичну дію на живі

організми. Іони важких d-елементів утворюють з білками нерозчинні хелатні комплексні сполуки і призводять до денатурації останніх. Крім цього, вони ж утворюють міцні КС з багатьма ферментами та інактивують їх.

Комплексними (координаційними) називають певні молекулярні сполуки, які є продуктами взаємодії звичайних, здатних самостійно існувати речовин. Їхніми характерними ознаками можна вважати, по-перше, наявність внутрішньої сфери, яку зазвичай записують у квадратних дужках; по-друге, при утворенні таких речовин не виникають нові електронні пари.

Іони металів та їхні КС потрапляють в організм з продуктами харчування, а також генеруються самим організмом. Важливими є КС, які містять органічні ліганди. Якщо хімічні зв’язки в них утворені за обмінним та за донорно-акцепторним механізмом, такі КС називаються внутрішньокомплексними. До них належать:

гемоглобін (іон-комплексоутворювач Fe2+; ліганди – 4 піррольних кільця; к.ч. = 6):

Гемоглобін запасає та транспортує кисень до тканин і клітин. вітамін В12 використовують при анеміях. Комплексоутворювачем є іон кобальту Со;

к.ч. = 6. За структурою схожий на гем. хлорофіл відіграє ключову роль в процесі фотосинтезу. Іон-комплексоутворювач –

Mg2+. В його основі також лежить порфіринове кільце.Із схематичної будови гемоглобіна видно, що центральний іон Fe 2+ наче втягнутий, оточений лігандами. Він охоплений зв’язками як клешнею рака. Звідси сполуки такого типу одержали назву хелатних (chelate – клешня). Вони достатньо міцні.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Які елементи називаються d-елементами? В яких періодах та групах періодичної

системи вони розташовані?2. Які спільні властивості виявляють d-елементи?3. Чому збільшення порядкового номеру d-елемента в періоді супроводжується

зменшенням радіусів атомів?4. Чому хімічні властивості сполук d-елементів у вищих ступенях окиснення подібні до

хімічних властивостей аналогічних сполук р-елементів тих же груп?5. Які реакції належать до окисно-відновних? Охарактеризувати процеси окиснення та

відновлення. Які найважливіші окисники та відновники застосовують у медицині?6. Які метали називають металами життя?7. Які з металів життя стимулюють процес кровотворення?8. Який з цинквмісних ферментів бере участь у гідролізі пептидних зв’язків? 9. Відомо, що Манган, беручи участь в біохімічних процесах, не змінює ступеню

окиснення +2. Як, виходячи з теорії окисно-відновних реакцій, можна пояснити цей факт?

10. Який із d-елементів входить до складу цитохрома с? Який процес лежить в основі дії цього ферменту?

11. Який із металів життя входить до складу ферментів ксантиноксидази, ксантиндегідрогенази, які каталізують окисно-відновні реакції у живих організмах?

12. Який механізм токсичної дії сполук арґентуму?13. Назвати центральний іон-комплексоутворювач, його ступінь окиснення, тип

гібридизації його орбіталей, координаційне число, ліганди, елементарний заряд комплексного іона, внутрішню та зовнішню сфери комплексу, дентатність лігандів, геометрію комплексного іона у комплексах: K3[Fe(CN)6], Na3[Al(OH)6], [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl, K2[Zn(OH)4], [Pt(NH3)2Cl2], [Zn(NH3)4]Cl2, K4[Fe(CN)6], K[Ag(CN)2].

14. Дописати зовнішні сфери у комплексах: [ (NO2)6]?, [ I4]?, [ Cl4]?, [ (CN)4]?, [

(CN)6]?, [ Cl6]?, [ (NH3)4]?.15. Написати рівняння утворення комплексних сполук, класифікувати їх за природою

ліганда та за зарядом комплексного іона: AgI + Na2S2O3 → Hg(NO3)2 + KI(надл) → CuSO4 + NH3(надл) → Cr(OH)3+ NaOH(надл) → AgCl + NH3 → AlCl3 + NaOH(надл) → ZnSO4 + NaOH(надл) → KCN + Fe(CN)3 →

16. Які сполуки називають внутрішньокомплексними? Які з наведених лігандів можуть утворювати з Сu2+ внутрішньокомплексну сполуку: NH3, CN-, H2NCH2COO-?

17. Які сполуки називають поліядерними? Назвати ліганди в поліядерних комплексах:H4[Cr2(SO4)5], [Cr3(CH3COO)6(OH)2]CH3COO.

Лабораторна робота № 2“Окисно-відновні реакції”

Дослід. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Вплив рН середовища на окиснювальну здатність перманганату калію.А. Відновлення перманганату калію в кислому середовищіМетодика виконання.

До розчину перманганату калію (декілька крапель) додати стільки ж розчину сульфатної кислоти. Потім внести розчин сульфіту натрію до зміни забарвлення.В. Відновлення перманганату калію в лужному середовищіМетодика виконання.

До розчину перманганату калію (декілька крапель) додати стільки ж розчину лугу – гідроксиду натрію. Потім внести декілька крапель розчину сульфіту натрію до зміни забарвлення.С. Відновлення перманганату калію в нейтральному середовищіМетодика виконання.

До розчину перманганату калію (декілька крапель) додати розчин сульфіту натрію до зміни забарвлення.

Лабораторна робота № 3“Одержання комплексних сполук”

Дослід 1. Одержання сполук з комплексним аніоном

Методика виконання.1. Налити в пробірку 1 мл розчину нітрату алюмінію з С(Al(NO3)3) = 0,1 моль/л. 2. Внести по краплях концентрований розчин гідроксиду натрію до моменту утворення осаду гідроксиду алюмінію. Зафіксувати спостереження.3. Продовжити додавати надлишок розчину гідроксиду натрію до повного розчинення осаду. Зафіксувати спостереження. 4. Написати рівняння в молекулярному вигляді. Вважати, що координаційне число алюмінію дорівнює 6.

Кнест.[Al(OH)6]3- = 1 10-33

Дослід 2. Одержання сполук з комплексним катіоном

Методика виконання.1. Налити в пробірку 1 мл розчину сульфату купруму (ІІ) з С(CuSO4) = 0,1 моль/л. 2. Додати по краплях концентрований розчин аміаку до одержання синьо-зеленого осаду сульфату гідроксокупруму (ІІ). Зафіксувати спостереження.3. Продовжити додавати надлишок концентрованого розчину аміаку до повного розчинення осаду і утворення розчину синього кольору. Зафіксувати спостереження. 4. Написати рівняння в молекулярному вигляді. Вважати, що координаційне число купруму (ІІ) дорівнює 4.

Кнест.[Cu(NH3)4]2+ = 2,1 10-13

У висновках вказати, яка з двох комплексних частинок є більш стійкою і чому.







Додаткова:








Тестові питання для перевірки кінцевого рівня знань

з теми заняття № 2

1. Яка з наведених формул відповідає електронній будові Цинку?A. 1s22s22p63s23p63d104s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s2

C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d104p2

Е. –

2. Гем (складова частина гемоглобіну) та ціанокобаламін (вітамін В12) є комплексними сполуками. До якого типу комплексних сполук вони належать?A. Хелатні комплекси B. Катіонні комплексиC. АміакатиD. АквакомплексиЕ. –

3. У якому ступені окиснення Манган та Хлор виявляють найбільшу схожість у властивостях?A. 0 B. +4 C. +6D. +7Е. –

4. Біогенні d–елементи належать до:A. Активних металів B. Перехідних металів C. НеметалівD. Серед них є метали та неметалиЕ. –

5. При відновленні перманганату калію в лужному середовищі утворюється сполука:A. MnO B. MnO2 C. MnSO4

D. K2MnO4

Е. –

6. d–елементи виявляють у сполуках такі ступені окиснення:A. Позитивні B. Негативні C. Позитивні та негативніD. –Е. –7. Сполуки CuSO4, ZnSO4 застосовують у медицині. До якого типу солей вони належать?A. Середні B. Основні C. Кислі

D. КомплексніЕ. –

8. Які з наведених елементів належать до біогенних d–елементів?A. K, CaB. Be, MgC. Cr, MnD. Mo, IЕ. –

9. Виходячи з величин констант нестійкості, визначити більш стійкий комплексний іон.A. [Al(OH)6]3- Кнест. = 1 10-33

B. [Zn(OH)4]2- Кнест. = 2 10-18

С. –D. –Е. –

10. Які з електролітів: FeCl3, Fe(OH)3, AgNO3, Zn(OH)2, ZnCl2, CuSO4, NiSO4 - належать до слабких?A. Fe(OH)3, Zn(OH)2 B. ZnCl2, CuSO4

C. FeCl3, AgNO3

D. NiSO4, FeCl3

Е. –

11. Які з наведених елементів належать до біогенних d-елементів?A. Co, Mn B. Sr, Ba C. N, BrD. S, Cr.Е. –

12. В ряді оксидів: MnO → MnO2 → Mn2O7 – кислотно-основні властивості змінюються таким чином:A. Кислотні властивості підсилюються B. Основні властивості підсилюються C. Кислотно-основні властивості не змінюютьсяD. Кислотні властивості спочатку підсилюються, потім послаблюютьсяЕ. –

13. Яка з наведених формул відповідає електронній конфігурації атома Купруму?A. [Ar] 3d104s1 B. [Ar] 3d64s2

C. [Ar] 3d84s2 D. [Ar] 3d94s2

Е. –

14. Вказати внутрішню сферу комплексної сполуки Na3[Al(OH)6]:A. [Al(OH)6]3-

B. 3Na+

C. Al3+

D. OH-

Е. –

15. Назвати елемент четвертого періоду, на зовнішньому енергетичному рівні якого знаходяться 2 електрони, а на передзовнішньому – 15 електронів:A. Co B. Ni C. Cu D. ZnЕ. –

16. При застосуванні пероксиду водню відбувається реакція Н2О2 О2↑ + Н2О. Ця реакція належить до:A. Міжмолекулярних ОВР B. ДиспропорціонуванняC. Внутрішньомолекулярних ОВРD. Інших видів хімічної взаємодіїЕ. –

17. Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів у ряді CrO3 – Cr2O3 – CrO?A. Кислотні властивості підсилюютьсяB. Основні властивості підсилюютьсяC. Кислотно-основні властивості не змінюються D. Кислотні властивості спочатку підсилюються, а потім послаблюютьсяЕ. –

18. Комплексна сполука Na2[Zn(OH)4] належить до:A. Катіонних комплексів B. Аніонних комплексівС. Нейтральних комплексівD. –Е. –

19. Серед оксидів вказати основний:A. MnO B. MnO2 C. MnO3 D. Mn2O7

Е. –

20. Вказати сумарне число р-електронів в атома Мангану:A. 12 B. 7 C. 5D. 2Е. –

21. В реакції:

KMnO4+NaNO2+H2SO4→ →MnSO4+NaNO3+ K2SO4 + H2Oвказати коефіцієнт перед відновником. Підтвердити.A. 2 B. 5 C. 10D. 21Е. –

22. Чим відрізняються великі і малі періоди?A. Наявністю інертних газівB. Наявністю d- і f-елементів C. Наявністю металівD. Наявністю неметалівЕ. –

23. Гідроксид феруму (ІІІ) виявляє амфотерні властивості, тому що:A. Розчиняється у водіB. Реагує тільки з кислотамиC. Реагує тільки з лугамиD. Реагує з кислотами та лугамиЕ. – Підтвердити.

24. Вказати амфотерний оксид:A. CrO B. CrO3 C. Cr2O3

D. MnOЕ. –

25. Вказати пару іонів, які одночасно можуть знаходитись в розчині:

A. Zn2+ та B. Zn2+ та Cl-

C. Zn2+ та OH-

D. Zn2+ та Е. –

26. Вказати пару сполук, які не можуть одночасно знаходитись в розчині:A. CuSO4 + CH3COOH →B. CuSO4 + NaCl →C. CuSO4 + HNO3 →D. CuSO4 + BaCl2 →Е. – Підтвердити.

27. Між розчинами яких сполук відбувається хімічна взаємодія? Пояснити.A. AgNO3 + NaCl → B. AgNO3 + NaNO3 →C. AgCl + NaNO3 →

D. AgCl + Ca(NO3)2 →Е. –

28. Між розчинами яких сполук відбувається хімічна взаємодія? Підтвердити.A. ZnCl2 + NaOH → B. ZnCl2 + NaNO3 → C. ZnCl2 + HCl →D. Zn(NO3)2 + K2SO4 →Е. –

29. Закінчити рівняння окисно-відновної реакції. Вказати коефіцієнт перед відновником. Пояснити.KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + + K2SO4 +H2O A. 2 B. 8C. 10D. 20Е. –

30. Який ступінь окиснення виявляє комплексоутворювач у сполуці [Cr(H2O)5Cl2]Cl? A. 0 B. +2 C. +3D. +6Е. –

31. Яка із солей піддається гідролізу?A. Cr2(SO4)3 B. K2SO4 C. Na2SO4

D. BaSO4

Е. –

32. Водний розчин якої солі має кисле середовище?A. ZnCO3 B. Na3PO4 C. Zn(CH3COO)2

D. ZnSO4

Е. –

33. Які з наведених елементів належать до біогенних d-елементів?A. Fe, Zn B. Al, Ca C. P, ClD. Mn, BrЕ. –

34. Яке середовище у водному розчині солі CuSO4?A. Кисле B. Нейтральне C. Лужне

D. –Е. –

35. Яка із запропонованих солей не піддається гідролізу?A. KMnO4 B. MnCl2 C. MnSO4 D. MnCO3

Е. –

36. Яка з наведених формул відповідає електронній конфігурації іона Fe3+:A. [Ar] 3d54s0 B. [Ar] 3d44s1 C. [Ar] 3d54s1

D. [Ar] 3d34s14p1

Е. –

37. Речовини з амфотерними властивостями взаємодіють:A. З водою B. Тільки з кислотамиC. Тільки з лугамиD. З кислотами та лугамиЕ. –

38. Яка з наведених формул відповідає електронній будові іона Fe2+:A. [Ar] 3d44s2 B. [Ar] 3d54s1

C. [Ar] 3d64s0

D. [Ar] 3d44s14p1

Е. –

39. Яка із запропонованих солей внаслідок гідролізу утворює практично нейтральне середовище? A. ZnCl2 B. Zn(CH3COO)2

C. ZnSO4

D. ZnCO3

Е. –

40. Водний розчин якої солі має кисле середовище? Підтвердити.A. CuCO3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. NaNO3

Е. –

41. Що являє собою перетворення: ?A. Гідроліз B. ДиспропорціонуванняC. Окиснення в кислому середовищіD. Відновлення в кислому середовищіЕ. –

42. Серед сполук Мангану з різними ступенями окиснення визначити ту, яка може виявляти тільки властивості окисника: KMnO4, MnO2, Mn2O3, MnSO4:A. KMnO4 B. MnO2

C. Mn2O3

D. MnSO4

Е. –

43. При відновленні перманганату калію в нейтральному середовищі утворюється сполука Мангану:A. MnO2 B. MnSO4

C. K2MnO4

D. MnOЕ. –

44. При відновленні перманганату калію в кислому середовищі визначити: яку кількість електронів приєднує перманганат-іон і до якого ступеня окиснення відновлюється Манган?A. 5; Mn2+

B. 3; Mn4+ C. 1; Mn6+

D. 3; Mn2+

Е. –

45. Який зв’язок обов’язково реалізується в комплексних сполуках?A. Донорно-акцепторний B. МеталічнийC. ВодневийD. ІоннийЕ. –

46. Як змінюються окисно-відновні властивості сполук Мангану з різними ступенями

окиснення ?A. Зростають окисні B. Зменшуються окисні C. Окисно-відновні властивості не змінюютьсяD. Окисні властивості спочатку зменшуються, а потім зростаютьЕ. –

47. Серед наведених частинок: , MnO2, H2MnO3, Mn2+ - вказати продукт відновлення перманганату калію в кислому середовищі:A. Mn2+ B. C. MnO2

D. H2MnO3

Е. –

48. Які властивості перманганату калію зумовлюють широке медичне застосування його в медицині?A. Розчинність у воді B. Відновні властивостіC. Здатність до гідролізуD. Окисні властивостіЕ. –

49. Здатність елементів до утворення комплексних сполук змінюється таким чином:A. d > p > s B. s > p > dC. p > d > s D. p > s > dЕ. –

50. Яку з реакцій можна використати для одержання водню?A. Zn + NaOH → B. Fe + KOH →C. Ag + HNO3 →D. Cu + HCl →Е. –

51. Вказати комплексоутворювач у сполуці K3[Fe(CN)6]:A. K+ B. Fe3+ C. [Fe(CN)6]3-

D. CN-

Е. –

52. Окисно-відновна реакція KI + H2O2 + H2SO4 = I2↓ + H2O + K2SO4 належить до:A. Міжмолекулярних B. ВнутрішньомолекулярнихC. ДиспропорціонуванняD. –Е. – Підібрати коефіцієнти.

53. Нітрат арґентуму (І) при застосуванні виявляє бактерицидну та протизапальну дію завдяки продуктам розкладу AgNO3 Ag + NO2↑ + O2. Ця окисно-відновна реакція належить до:A. Міжмолекулярних B. ВнутрішньомолекулярнихС. ДиспропорціонуванняD. –Е. – Підібрати коефіцієнти.

54. В реакції

KMnO4 + KI + H2SO4 → → MnSO4 + I2↓ + K2SO4 + H2O вказати коефіцієнт перед окисником:A. 2 B. 10C. 20D. 41Е. – Підтвердити.55. Застосування розчину перманганату калію в дерматології та проктології базується на окисно-відновній реакції

KMnO4 K2MnO4 + MnO2↓ + O2↑, яка належить до:A. Міжмолекулярних ОВР B. Внутрішньомолекулярних ОВРC. ДиспропорціонуванняD. –Е. – Підібрати коефіцієнти.

56. Водний розчин якої солі має кисле середовище? A. Na3PO4 B. NaCl C. CoCO3

D. CoCl2

Е. –

57. Записати формулу комплексної сполуки за її складом: Fe(CN)2 4KCN.Координаційне число Fe(II) дорівнює 6.A. K4[Fe(CN)3](CN)3 B. K4[Fe(CN)4](CN)2

C. K4[Fe(CN)5]CND. K4[Fe(CN)6]Е. –

58. В реакції: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 =

= MnSO4 + O2↑ + K2SO4 + H2O вказати загальне число коефіцієнтів. Підтвердити.A. 26 B. 16C. 10D. 6Е. –

59. Серед елементів ІІВ групи амфотерні властивості виявляють:A. МеркурійB. Кадмій C. ЦинкD. Всі елементи Е. – Пояснити.60. Який комплексоутворювач у сполуці H2[PtCl6]? A. H+; B. Cl-;C. [PtCl6]2-

D. Pt4+

Е. –61. З сполук Молібдену в медицині використовують Na2MoO4 та (NH4)2MoO4. До якого типу солей вони належать?A. ПодвійніB. Кислі C. СередніD. ЗмішаніЕ. –

62. Який з іонів утворює з Ag+ білий сирнистий осад? Підтвердити.A. Br-

B. C. Cl-

D. I-

Е. –

63. Яка із запропонованих солей внаслідок гідролізу утворює практично нейтральне середовище?A. MnSO4 B. KMnO4 C. Mn(CH3COO)2

D. Mn(NO3)2

Е. –

64. Який із запропонованих оксидів розчиняється у воді?A. Mn2O7 B. MnO2 C. Cr2O3

D. ZnOЕ. –

65. Чи може утворюватися комплексний іон [Al(OH)6]3- в шлунково-кишковому тракті в разі прийому перорально сполуки Al(OH)3 як складової альмагеля? Підтвердити.A. Так B. Ні C. Важко оцінитиD. –Е. –

66. При термічному розкладі якого нітрату утворюється метал?A. Zn(NO3)2

B. Mn(NO3)2

C. AgNO3

D. Cu(NO3)2

Е. –

67. Яке середовище у водному розчині солі NiSO4? A. КислеB. Нейтральне C. ЛужнеD. –Е. –

68. Яка з солей піддається гідролізу?A. Ca(NO3)2

B. KNO3 C. Fe(NO3)3

D. Fe3(PO4)2

Е. –

69. Який із запропонованих оксидів не розчиняється у воді?A. MnO2 B. Mn2O7 C. Cl2O7

D. CrO3

Е. –

70. Що являє собою перетворення: A. Відновлення в нейтральному середовищі B. Відновлення в кислому середовищіC. Окиснення в кислому середовищіD. ДиспропорціонуванняЕ. –

71. Гідроксид феруму (ІІІ) утворюється за реакцією:A. FeCl3 + NaOH → B. FeCl3 + H2O →C. Fe2O3 + NaOH →D. Fe2O3 + H2O →Е. – Підтвердити.

72. Підібрати зовнішню сферу до комплексного іону: [Ag(NH3)2]+

A. K+

B. Cl- C. Ca2+

D. H+

Е. –

73. Взаємодія ZnCl2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4] + NaCl належить до реакцій:A. Заміщення B. ОбмінуC. КомплексоутворенняD. Окисно-відновнихЕ. –

74. Між розчинами яких сполук відбувається хімічна взаємодія? Підтвердити.A. FeCl3 + Na2SO4 →B. Fe2(SO4)3 + NaOH →C. Fe2(SO4)3 + NaCl →D. Fe(NO3)3 + HCl →Е. –

75. Який заряд комплексоутворювача в сполуці [Cu(NH3)4]SO4?A. 0 B. +2 C. +4D. -2Е. –

76. При взаємодії у водному розчині з перманганатом калію сульфіт натрію виявляє властивості:A. ОкисникаB. ВідновникаC. КомплексоутворювачаD. Виявляє окисно-відновну двоїстістьЕ. –

77. Кількісною мірою стійкості комплексних іонів у розчині є:A. Ступінь дисоціаціїB. Константа дисоціації C. Константа іонізаціїD. Константа стійкості (константа нестійкості) Е. –

78. Взаємодія CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓ належить до реакцій:A. Сполучення B. ЗаміщенняC. НейтралізаціїD. ДиспропорціонуванняЕ. –

79. Комплексна сполука [Ag(NH3)2]Cl належить до:A. Катіонних комплексів B. Аніонних комплексів С. Нейтральних комплексівD. –Е. –

80. Комплексна сполука [Pt(NH3)2Cl2] належить до:A. Нейтральних комплексів B. Катіонних комплексів С. Аніонних комплексівD. –Е. –

81. Виходячи з величин констант нестійкості, визначити менш стійкий комплексний іон:A. [Ag(NH3)2]+ Кнест. = 5,89 10-8

B. [Cu(NH3)2]2+ Кнест. = 2,1 10-13

C. –D. –Е. –

82. Розчини лугів можуть реагувати з простими речовинами:A. C B. O2 C. N2

D. ZnЕ. –

83. Вказати комплексоутворювач у комплексній сполуці Na3[Fe(OH)6]:A. Fe3+ B. 3Na+

C. OH-

D. [Fe(OH)6]3-

Е. –

84. Хлорофіл належить до комплексних сполук. Вказати комплексоутворювач.A. Mg2+ B. Fe2+

C. Fe3+

D. CoЕ. –85. Який з металів не розчиняється в соляній кислоті?A. Ag B. Fe C. ZnD. MnЕ. –86. Яка комплексна сполука утвориться у водному розчині внаслідок взаємодії CuSO4 + NH3(надлишок) → (координаційне число Cu (ІІ) дорівнює 4):A. [Cu(NH3)4]2+ B. [Cu(NH3)2]+ C. [Cu(H2O)4]2+

D. [Cu(NH3)3]2+


87. Гем (складова частина гемоглобіну) є комплексною сполукою. Вказати комплексоутворювач:A. Fe2+ B. Fe3+

C. CoD. MgЕ. –

88. Ціанокобаламін (вітамін В12) є комплексною сполукою. Вказати комплексоутворювач.A. Co B. Mg C. Fe2+

D. Fe3+

Е. –

89. Як змінюються окисно-відновні властивості сполук Хрому з різними ступенями

окиснення ?A. Зростають відновні B. Зростають окисні C. Окисно-відновні властивості не змінюються D. Окисні властивості спочатку зростають, а потім зменшуютьсяЕ. –

90. Вказати координаційне число комплексоутворювача у протипухлинній речовині складу [Pt(NH3)2Cl2]:A. 4 B. 3 C. 2D. 0 Е. –

91. Гідроксид якого елемента ІІВ групи виявляє амфотерні властивості?A. Hg B. CdC. Zn та CdD. Zn. Е. –

92. Взаємодія Fe(OH)3 + HCl → належить до реакцій:A. Обміну B. Окисно-відновнихС. Заміщення D. КомплексоутворенняЕ. –

93. Записати формулу комплексної сполуки за її складом HgI 2 2KI, якщо координаційне число Hg (ІІ) дорівнює 4:A. K2[HgI4] B. K2[HgI3]I C. K2[HgI2]I2

D. K2[HgI]I3

Е. –

94. Чому d-елементи здатні утворювати як прості солі, так і комплексні сполуки?A. Завдяки наявності валентних електронів та вакантних електронних орбіталей. B. Завдяки високій хімічній активності.C. Завдяки великим розмірам радіусів атомів (іонів).D. –Е. –

95. Яка властивість металів не є характерною?A. Здатність до утворення несолетворних

оксидів. B. Здатність до утворення основних оксидів.C. Здатність до утворення амфотерних оксидів.D. Здатність до утворення кислотних оксидів. Е. –

96. Вказати ліганди, які входять до складу протипухлинної речовини [Pt(NH3)2Cl2]:A. NH3, Cl-

B. Cl-

C. NH3

D. Е. –97. При отруєннях для промивання шлунку застосовують водний розчин перманганату калію. При цьому відбувається окисно-відновна реакція: KMnO4 + HCl = = MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O. До якого типу ОВР вона належить?A. Міжмолекулярних ОВР B. Внутрішньомолекулярних ОВРC. ДиспропорціонуванняD. –Е. – Підібрати коефіцієнти.

98. Який з металів витісняє водень з соляної кислоти?A. Cu B. Zn C. HgD. AgЕ. –











Тема заняття № 3 Величини, що характеризують кількісний склад розчинів.Приготування розчинів. Основи титриметричного аналізу


Методичну розробку склав доцент Привалко Е.Г.


Київ – 20___ р.

Цілі заняття:1. Уміти розраховувати величини, що характеризують кількісний склад розчинів.

2. Уміти готувати розчини з різною концентрацією розчиненої речовини.3. Пояснювати принципи застосування титриметричних методів аналізу для

встановлення кількісного складу біологічних рідин.4. Аналізувати кількісний вміст кислот та основ в розчині за даними кислотно-

основного титрування

Теоретичні питання:1. Роль розчинів в життєдіяльності організмів.2. Класифікація розчинів.3. Механізм процесів розчинення.4. Термодинамічний підхід до процесу розчинення.5. Розчинність речовин.6. Розчинність газів у рідинах. Залежність розчинності газів від тиску (закон Генрі-

Дальтона), природи газу та розчинника, температури. Вплив електролітів на розчинність газів (закон Сєченова). Розчинність газів у крові. Кесонна хвороба.

7. Розчинність рідин та твердих речовин у рідинах. Залежність розчинності від температури, природи розчиненої речовини та розчинника.

8. Розподіл речовин між двома рідинами, що не змішуються. Закон розподілу Нернста та його значення у явищі проникності біологічних мембран.

9. Величини, що характеризують кількісний склад розчинів.10. Приготування розчинів із заданим кількісним складом.11. Реакції, які лежать в основі титриметричних визначень.12. Титровані (робочі, стандартні) розчини.13. Процес титрування. Крива титрування. Стрибок титрування. Види титрування. 14. Точка еквівалентності та кінцева точка титрування. Методи встановлення кінцевої

точки титрування.Кількісний склад розчинів

Основним параметром стану розчину, крім температури і тиску, є склад розчину. Склад розчину може бути виражений за допомогою концентрацій. Найбільш уживані такі:

Масова частка - це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину:

або Одиниці вимірювання: безрозмірна або у %.Молярна концентрація с(Х) – відношення кількості розчиненої речовини до об’єма

розчину:

Одиницею молярної концентрації є моль/л або моль/м3.

Молярна концентрація еквівалента с - відношення кількості еквівалента розчиненої речовини до об’єма розчину:

Одиницею молярної концентрації еквівалента є моль/л або моль/м3.

Масова концентрація - відношення маси розчиненої речовини до об’єма розчину:

Одиницею масової концентрації є кг/м3, г/л, г/мл.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Які термодинамічні та кінетичні умови утворення насиченого розчину?2. Які термодинамічні та кінетичні умови утворення ненасиченого розчину?3. Які термодинамічні та кінетичні умови утворення пересиченого розчину?4. Як буде змінюватись концентрація кисню у воді, яку піднімають над поверхнею Землі?5. Де буде більшою при однакових температурі та тиску концентрація кисню: у річковій воді

чи у морській воді? Відповідь обґрунтувати.6. Де буде більшою розчинність кисню при однакових температурі та тиску: у воді чи у

крові? Відповідь обґрунтувати. 7. Що буде поглинати більше кисню при однакових температурі та тиску: 1 л дистильованої води чи 1 л венозної крові? Відповідь обґрунтувати.8. Обчислити масу води, яку необхідно додати до 100 г гіпертонічного розчину хлориду

натрію з (NaCl) = 9%, щоб одержати ізотонічний розчин з (NaCl) = 0,9%. 9. Молярна концентрація карбонату натрію С(Na2CO3) = 0,01 моль/л. Розрахувати масову

концентрацію цією солі (Na2CO3), а також молярну концентрацію еквівалента с(1/2Na2CO3).

10. Обчислити молярну концентрацію ізотонічного розчину хлориду натрію с(NaCl), якщо масова частка (NaCl) = 0,9%. Вважати, що густина розчину р-ну = 1 г/мл.

11. У 200 мл розчину міститься 10 г сірчаної кислоти. Розрахувати масову концентрацію (Н2SO4) та молярну концентрацію еквівалента с(1/2 Н2SO4).

12. У дерматології застосовують спиртовий розчин йоду з (І2) = 5%. Яку масу спирту необхідно додати до 40 г спиртового розчину йоду з (І2) = 10%, щоб одержати розчин з (І2) = 5%?

13. Молярна концентрація перманганату калію с(KМnO4) = 0,01 моль/л. Яка масова концентрація цього розчину (KМnO4)? Яку масу цієї солі необхідно взяти, щоб приготувати 200 мл такого розчину?

14. Сульфат магнію застосовують при гіпертонічній хворобі у вигляді водного розчину з (MgSO4) = 20-25%. Яка маса цієї солі необхідна для приготування 200 мл розчину з (MgSO4) = 20%, якщо густина такого розчину р-ну = 1200 г/л.

Лабораторна робота № 4“Приготування розчинів заданої концентрації”

Дослід. Приготування гіпертонічного та ізотонічного розчинів хлориду натрію1. Методика приготування гіпертонічного розчину

Для приготування 100 мл гіпертонічного розчину хлориду натрію з масовою часткою солі 9% ( (р-ну) = 1060,0 г/л) необхідно:а) зважити на технічних терезах відповідну наважку кристалічної солі;б) перенести кількісно наважку у мірну колбу об’ємом 100 мл;в) долити в колбу дистильовану воду невеликими порціями до розчинення солі;г) довести рівень розчину в мірній колбі так, щоб нижній меніск опинився на рівні риски;д) перемішати отриманий розчин.

Задача. Визначити масу кристалічної солі NaCl, яку треба зважити для приготування 100 мл розчину з = 9% (густина 1060,0 г/л), користуючись нижченаведеними формулами:

(1)

де - масова частка розчиненої речовини;

- маса розчиненої речовини, г;

- маса розчину, г

(2) = + (3)

де - густина розчину, г/л;

- об’єм розчину, який треба приготувати, л.

2. Методика приготування ізотонічного розчину Приготувати 100 мл ізотонічного розчину хлориду натрію з масовою часткою солі

0,9% ( (р-ну) = 1000 г/л) шляхом розбавлення вже отриманого гіпертонічного розчину NaCl з масовою часткою солі 9% ( (р-ну) = 1060,0 г/л). Для цього необхідно:а) відміряти циліндром необхідний об’єм гіпертонічного розчину хлориду натрію;б) перенести його у мірну колбу об’ємом 100 мл;в) долити дистильовану воду так, щоб нижній меніск опинився на рівні риски;г) перемішати отриманий розчин.

Задача. Визначити об’єми гіпертонічного розчину хлориду натрію та води, які треба взяти для приготування 100 мл розчину ( (р-ну) = 1000 г/л) з масовою часткою соли 0,9% шляхом розбавлення гіпертонічного розчину з масовою часткою солі 9% ( (р-ну) = 1060,0 г/л), користуючись формулами:

(1)

(2)

(3)

Лабораторна робота № 5“Кислотно-основне титрування (метод нейтралізації)”

Методика виконання. 1. Зважити на терезах 1 г досліджуваної речовини (щавлева кислота H2C2O4 2H2O).2. Наважку кислоти перенести в мірну колбу ємністю 100 мл.3. Розчинити наважку кислоти в дистильованій воді, доводячи об’єм розчину водою до риски і перемішуючи.4. Перенести піпеткою 10 мл приготовленого водного розчину кислоти в конічну колбу.5. Додати до досліджуваного розчину 2-3 краплі індикатора фенолфталеїну. 6. Титрувати розчином NaOH з молярною концентрацією еквівалента С(NaOH) = 0,1 моль/л до появи рожевого забарвлення, яке утримується приблизно 30 сек.7. Зафіксувати об’єм розчину NaOH, витрачений на титрування.

8. Повторити титрування ще не менш 2 разів.9. Для розрахунку взяти середнє значення об’єму титранта за результатами

титрування, .10. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента щавлевої кислоти за формулою:

=11. Заповнити таблицю:

№ проби

Об’єм розчину NaOH з С(NaOH) = 0,1 моль/л за результатами титрування,V(NaOH), л

Середній об’єм розчину NaOH з С(NaOH)=0,1 моль/л, за результатами

титрування, , л

Молярна концентрація еквівалента щавлевої кислоти,

моль/л1.2.3.

Література до методичних рекомендацій

з курсу “Медична хімія”Обов’язкова:





Додаткова:








Тестові питання для перевірки кінцевого рівня знань

з теми заняття № 3

1. Розчин, який містить меншу кількість розчиненої речовини в порівнянні з насиченим розчином, називається:A. ПересиченимB. Чистим розчинникомC. НасиченимD. НенасиченимE. –

Вкажіть номер правильної відповіді

2. Розчин, що знаходиться в динамічній рівновазі з надлишком розчиненої речовини, називається:A. Насиченим B. НенасиченимC. ПересиченимD. –E. –


3. Максимальна маса речовини, що здатна розчинитися за даної температури в 100 г води, називається:A. Масовою концентрацієюB. Масовою часткою розчиненої речовини в розчиніC. РозчинністюD. –E. –


4. При випадінні кристалів із пересиченого розчину утворюється:A. Ненасичений розчинB. Насичений розчинC. Чистий розчинникD. Розчин залишається пересиченимE. –


5. Процес виділення твердої речовини з розчину при зниженні температури називається:A. КристалізацієюB. ПерекристалізацієюC. РозчинністюD. –E. –


6. Налили в стакан холодної води і поставили на стіл, через деякий час на його стінках з’являються бульбашки газу. Це пояснюється тим, що при збільшенні температури розчинність газів у воді:

A. Збільшилась, і вони виділилисяB. Зменшилась, і вони виділилисяC. Взагалі не змінилась розчинністьD. –E. –


7. Справжній розчин може бути системою:A. ГомогенноюB. ГетерогенноюC. МікрогетерогенноюD. –E. –


8. Рідкі розчини можуть бути одержані при розчиненні у воді речовин, що знаходяться в агрегатному стані:A. ТвердомуB. Твердому та рідкомуC. Твердому, рідкому, газоподібномуD. –E. –


9. На розчинність СО2 у воді не впливає:A. ТискB. ТемператураC. ОсвітленістьD. –E. –


10. Як буде змінюватися взаємна розчинність газів при підвищенні тиску?A. ЗбільшуватисяB. ЗменшуватисяC. Не змінюється взагаліD. –E. –


11. Як зміниться розчинність кисню у крові в порівнянні з водою?A. ЗменшитьсяB. ЗбільшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –


12. Як зміниться розчинність азоту в крові у порівнянні з водою?A. ЗменшитьсяB. ЗбільшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –


13. В яких одиницях вимірюється густина розчину?A. г/лB. л/гC. г/мольD. моль/гE. –


14. В яких одиницях вимірюється молярна маса розчиненої речовини?A. моль/лB. г/мольC. л/мольD. моль/гE. –


15. В яких одиницях вимірюється масова частка розчиненої речовини?A. г/мольB. моль/лC. г/см3

D. мас. %E. –


16. В яких одиницях вимірюється молярна концентрація розчиненої речовини?A. моль/г B. г/мольC. моль/лD. л/мольE. –


17. В яких одиницях вимірюється масова концентрація розчиненої речовини?A. г/лB. мас. %C. моль/гD. г/моль E. –


18. Вказати математичну формулу для розрахунку густини розчину.

A.

B.

C.

D. E. –


19. Вказати математичну формулу для розрахунку масової частки розчиненої речовини.

A.

B.

C.

D. E. –


20. Вказати математичну формулу для розрахунку молярної концентрації розчиненої речовини.

A.

B.

C.

D. E. –


21. Вказати математичну формулу для розрахунку молярної концентрації еквівалента розчиненої речовини.

A.

B.

C.

D. E. –


22. Що називають молярною концентрацією еквівалента розчиненої речовини?A. Це відношення маси розчиненої речовини до добутку молярної маси розчиненої речовини та об’єму розчинуB. Це відношення числа молів розчиненої речовини до молярної маси розчиненої речовиниC. Це відношення маси розчиненої речовини до добутку молярної маси еквівалента розчиненої речовини та об’єму розчинуD. Це відношення молярної концентрації розчиненої речовини до еквівалента речовиниE. – Вкажіть номер правильної відповіді

23. Що називається масовою часткою розчиненої речовини?A. Це відношення числа молів розчиненої речовини до маси розчинуB. Це відношення маси розчиненої речовини до маси розчинуC. Це відношення маси розчину до маси розчиненої речовиниD. Це відношення маси розчину до числа молів розчиненої речовиниE. –


24. Якою формулою пов’язане співвідношення молярної концентрації еквівалента з молярною концентрацією розчиненої речовини?

A.

B.

C.

D. E. –


25. Якою формулою пов’язане співвідношення масової та молярної концентрації розчиненої речовини?

A.

B.

C. D. E. –


26. Якою формулою пов’язане співвідношення молярної концентрації еквівалента з масовою концентрацією розчиненої речовини?

A.

B.

C.

D. E. –

Вкажіть номер правильної відповіді27. Якою формулою пов’язане співвідношення молярної концентрації з масовою часткою розчиненої речовини?

A.

B.

C.

D. E. –


28. Якою формулою пов’язане співвідношення масової частки та масової концентрації розчиненої речовини?

A. B.

C.

D. E. –


Типові задачі

1. Один літр води змішали з 300 см3 розчину з масовою часткою соляної кислоти в ньому

38% ( = 1,19 г/см3). Чому дорівнює масова частка кислоти в одержаному розчині?

2. Розрахувати масову частку натрій сульфату, якщо відомо, що 30 г натрій сульфату розчинили в 250 г води.

3. Обчислити масу йоду, необхідну для приготування 200 г розчину з масовою часткою йоду 5%.

4. До 300 г розчину сірчаної кислоти з масовою часткою H2SO4 10% додали 600 г розчину цієї кислоти з масовою часткою H2SO4 30%. Визначити масову частку отриманого розчину при змішуванні.

5. Яку масу води потрібно взяти, щоб приготувати розчин масою 400 г з масовою часткою К3РО4 18%?

6. Яку масу натрій нітрату необхідно розчинити в 300 г води, щоб приготувати розчин з масовою часткою солі 15%?

7. Який об’єм води необхідно додати до 200 мл розчину хлороводню з масовою часткою

HCl 12% ( = 1,06 г/мл), щоб отримати розчин з масовою часткою хлороводню 2% (

= 1,0 г/мл)?

8. Молярна концентрація еквівалента калій карбонату моль/л. Обчислити масову концентрацію калій карбонату.

9. Масова концентрація сірчаної кислоти 20 г/л. Визначити молярну концентрацію

еквівалента сірчаної кислоти .10. Обчислити масу калій перманганату, необхідну для приготування 800 мл розчину з С(1/5KMnO4) = 0,2 моль/л.

11. В 600 мл розчину міститься 9,8 г сірчаної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію

еквівалента сірчаної кислоти .12. Обчислити масову частку розчину ортофосфорної кислоти з густиною розчину 1,03 г/мл та молярною концентрацією еквівалента 2 моль/л.

13. Молярна концентрація сірчаної кислоти С(H2SO4) = 0,3 моль/л. Розрахувати масову концентрацію сірчаної кислоти.

14. Чому дорівнює молярна концентрація розчину, одержаного розбавленнм розчину з молярною концентрацією С(х) = 2,5 моль/л в об’ємі 400 см3, до 2 л?

15. Молярна концентрація калій ортофосфату С(К3РО4) = 0,2 моль/л. Обчислити масу калій ортофосфату в 600 мл розчину.

16. Молярна концентрація еквівалента калій карбонату = 0,2 моль/л. Обчислити молярну концентрацію калій карбонату.

17. Масова частка натрій нітрату в розчині дорівнює 2%. Обчислити масову концентрацію натрій нітрату, якщо густина розчину 1,0 г/см3.

18. Визначити молярну концентрацію азотної кислоти в розчині, якщо густина розчину становить 1,2 г/см3, а масова частка HNO3 35%.

19. Визначити масову концентрацію ортофосфорної кислоти, якщо в розчині об’ємом 900 мл міститься 35,2 г ортофосфорної кислоти.

20. Число молів КОН в 400 см3 розчину калій гідроксиду з С(КОН) = 0,5 моль/л дорівнює…









Змістовий модуль № 2 Кислотно-основні рівноваги в біологічних системах

Тема заняття № 4 Кислотно-основна рівновага в організмі.

Водневий показник біологічних рідин. Буферні системи. Класифікація, механізм дії та їх властивості.

Роль буферних систем в організмі




Київ – 20___ р.

Цілі заняття:1. Інтерпретувати кількісні характеристики сили електролітів.2. Пояснювати значення водно-електролітного балансу для людського організму як

необхідної умови гомеостазу.3. Характеризувати кислотність біологічних рідин на підставі водневого показника.4. Розрізняти типи буферних систем за їх хімічним складом.5. Вміти готувати буферні розчини із заданим рН.6. Вміти визначати рН буферних розчинів.7. Пояснювати механізм дії буферних систем та їх роль в підтримці кислотно-основної

рівноваги в біосистемах.8. Вміти визначати буферну ємність.9. Аналізувати буферні системи крові.10. Пояснювати механізм підтримки кислотно-основних рівноваг у біологічних системах.

Теоретичні питання:1. Електроліти в організмі людини. Водно-електролітний баланс - необхідна умова

гомеостазу.2. Ступінь та константа дисоціації слабких електролітів.3. Властивості розчинів сильних електролітів.4. Активність та коефіцієнт активності.5. Іонна сила розчину. 6. Дисоціація води. Іонний добуток води.7. Водневий показник рН. Значення рН для різних рідин людського організму в нормі та

при патології.8. Теорії кислот та основ. Типи протолітичних реакцій: реакції нейтралізації, гідролізу та

іонізації. 9. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури.

Константа гідролізу. Роль гідролізу в біохімічних процесах. 10. Буферні розчини, їх класифікація за хімічним складом.11. Рівняння Гендерсона-Гассельбаха.12. Механізм буферної дії кислотних та основних буферів.13. Буферна ємність. Фактори, які впливають на величину буферної ємності.14. Буферні системи крові.15. Гідрокарбонатна та карбонатна буферні системи.16. Фосфатна буферна система.17. Білкові буферні системи.18. Поняття про кислотно-основний стан крові.

Надзвичайно важливою властивістю живих організмів є кислотно-основний гомеостаз – сталість рН біологічних рідин у тканинах та органах, причому кожна біологічна рідина має свій певний оптимальний інтервал значень рН. Так, наприклад, у нормі для сироватки крові рН = 7,4±0,05, а для шлункового соку – рідини, що продукується клітинами слизуватої стінки шлунку, рН = 1,0±0,1. Оптимальні значення рН для біологічних рідин, наведені різними авторами, дещо відрізняються, що можна пояснити як їх розбіжністю для різних регіонів, так і різними методиками визначення рН.

рН різних біологічних рідин в організмі людини можуть істотно відрізнятися. Значення pН крові, спинномозкової рідини, слізної рідини, шлункового соку практично сталі. Ця сталість підтримується їхніми буферними системами (властивості буферних систем будуть розглянуті нижче). Вона необхідна, щоб забезпечити нормальну діяльність ферментів, регулювати осмотичний тиск та інші показники організму. Так, активність ферментів, а в деяких випадках і специфіка біохімічних реакцій, що відбуваються у тканинах, пов'язані з вузьким інтервалом допустимих значень рН. Наприклад, оптимальна активність пепсину – ферменту шлункового соку, що розщеплює пептидні зв'язки в білках, спостерігається при рН = 1,5. Фермент слини — амілаза, що розщеплює крохмаль і глікоген, має оптимальну активність при рН = 6,7, що відповідає рН слини.

Зміщення значення рН крові в кислу область від нормальної величини рН = 7,4 називається ацидозом, а в лужну область — алкалозом.Отже, збереження сталості кислотності рідких середовищ має для життєдіяльності людського організму першорядне значення. Така сталість зумовлена тим, що:

1. іони гідрогену здійснюють каталітичну дію в багатьох біохімічних перетвореннях; 2. ферменти і гормони виявляють біологічну активність тільки в певному інтервалі

значень рН; 3. навіть невеликі зміни концентрації іонів гідрогену в крові і міжтканинних рідинах

відчутно впливають на величину осмотичного тиску в цих рідинах.Регуляторами, що безпосередньо забезпечують швидку неповну компенсацію

зміщень рН крові, є буферні системи рідких середовищ організму, а саме крові та інших біологічних рідин. Діяльність легень, нирок, печінки і шкіри компенсує зміщення рН більш повільно, але зате повністю. Буферні системи реагують на зміни рН негайно, практично миттєво.

З буферних систем організму найбільшу ємність мають буферні системи крові, що нерівномірно розподілені між еритроцитами і плазмою крові. І в плазмі, і в еритроцитах знаходяться гідрокарбонатний і фосфатний буфери. Тільки у плазмі локалізується буферна система плазмових білків (альбумінів, глобулінів тощо). Гемоглобінова буферна система і буферні пари органічних фосфатів знаходяться в еритроцитах.

Найважливіші

буферні системи крові:

Плазма крові Еритроцити1. Гідрокарбонатна 1. Гідрокарбонатна2. Фосфатна 2. Фосфатна3. Білкова (на основі альбумінів, 3. Оксигемоглобінова глобулінів) 4. Гемоглобінова

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Як залежить ступінь електролітичної дисоціації від природи електроліту, природи

розчинника, концентрації електроліту, температури? 2. Що таке константа дисоціації? Написати вирази констант дисоціації для оцтової

(CH3COOH) і ортофосфорної (H3PO4) кислот; константи нестійкості й стійкості для комплексних іонів [ Ag(NH3)2]+ і [Fe(CN)6]3‾.

3. Чи можливо за значенням констант дисоціації порівняти силу слабких електролітів?

Яка з кислот: гіпохлоритна або гіпобромітна сильніша, якщо = 5,0 10-8 моль/л, а

= 2,5 10-9 моль/л? 4. Чи зміниться константа дисоціації оцтової кислоти при додаванні до розчину:

а) сірчаної кислоти; б) оцтової кислоти; в) ацетату натрію; г) гідроксиду натрію; д) води; е) при нагріванні розчину?

5. Що таке рК? рК однієї з кислот 4,74, а іншої – 5,42. Яка з двох кислот сильніша? 6. Чому концентрація іонів у розчинах сильних електролітів, виміряна деякими фізико-

хімічними методами, дещо менша від реальної концентрації? 7. Як залежить коефіцієнт активності іонів від концентрації електроліту? При яких

умовах, відповідно до теорії сильних електролітів, активність іонів дорівнює їхній молярній концентрації?

8. Як залежить іонний добуток води від температури? Чи зміниться іонний добуток води при додаванні кислоти або лугу?

9. Вказати значення рН артеріальної та венозної крові.10. Молярна концентрація оцтової кислоти 0,01 моль/л. Визначити рН розчину,

враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 0,013.11. Водневий показник розчину гідроксиду кальцію 10. Визначити масу гідроксиду

кальцію в 200 мл цього розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.12. Масова концентрація гідроксиду натрію 4 г/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що

ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити також рН розчинів, одержаних при розбавленні цього розчину в 10 та 100 разів.

13. Написати іонні і молекулярні рівняння першої стадії гідролізу наступних солей: фосфату натрію, хлориду феруму (II), ацетату цинку.

14. Що відіграє основну роль при виборі буферної системи із заданим значенням рН: рК слабкого електроліту чи співвідношення концентрацій компонентів?

15. Який із буферних розчинів - ацетатний чи фосфатний - треба приготувати для

проведення досліджень при рН = 7,40, якщо = 4,76, а = 7,20?16. У чому полягає механізм дії фосфатного буфера? Навести рівняння відповідних

реакцій.17. У чому полягає механізм дії аміачного буфера? Навести рівняння відповідних реакцій.18. Обчислити рН буферного розчину, приготовленого змішуванням 400 мл розчину

NH4Cl з с(NH4Cl) = 0,1 моль/л та 250 мл розчину NH 3 H2О з с(NH3 H2О) = 0,2 моль/л.

= 1,80 10–5 моль/л.19. Вказати умови, за яких досягається найбільша величина буферної ємності.20. Вказати межі застосування будь-якої буферної суміші21. Навести рівняння для розрахунку буферної ємності за кислотою та за лугом. Пояснити

їх.22. До 100 мл крові додали 14 мл розчину NaOH з с(NaOH) = 0,1 моль/л, при цьому рН

змінився від 7,36 до 9,36. Визначити буферну ємність крові за лугом.23. До 100 мл крові додали 36 мл розчину HCl з c(HCl) = 0,1 моль/л, при цьому рН

змінився від 7,36 до 7,00. Визначити буферну ємність крові за кислотою.24. Які буферні системи крові підтримують водневий показник крові в межах 7,36-7,40?25. Пояснити здатність білкових буферних систем протидіяти зміні pH середовища.26. Записати рівняння Гендерсона-Гассельбаха для гемоглобінової та оксигемоглобінової

буферних систем. ( = 8,2; = 6,95).27. Яка біологічна роль гідрокарбонатної, гемоглобінової, білкової та фосфатної буферних

систем?

Лабораторна робота № 6“Вплив гідролізу солей на зміну рН водних розчинів”

Дослід. Дослідження гідролізу солей Методика виконання.1. У дві пробірки налити по 1 мл водних розчинів досліджуваних солей з молярною концентрацією С(х) = 0,1 моль/л.

2. Визначити рН водних розчинів солей за допомогою універсального індикаторного паперу.3. Визначити забарвлення індикаторів метилового червоного та фенолфталеїну в досліджуваних розчинах. 4. Занести отримані спостереження в таблицю.

№№пп Хімічна формула солі

рН р-ну солі, визначений за універ. індикат. папером

Забарвлення індикаторів в досліджуваному розчині

метиловий червоний

фенолфталеїн

1. NaCl2. MgCl2

3. Na2CO3

4. NH4HCO3

Лабораторна робота № 7“Одержання буферних розчинів і дослідження їхньої буферної дії”

Дослід 1. Одержання ацетатного буферного розчину та випробування його буферної дії Методика виконання.1. Налити в пробірку 5 мл розчину ацетату натрію з С(CH3COONa) = 1 моль/л і такий же об’єм розчину оцтової кислоти з С(СН3СООН) = 1 моль/л. Перемішати вміст пробірки скляною паличкою. 2. Розділити отриманий буферний розчин на дві пробірки. 3. Налити в дві інші пробірки по 5 мл очищеної води. 4. Додати по 1 краплі індикатора метилового оранжевого в одну пробірку з буферним розчином і в одну пробірку з водою. Зафіксувати спостереження. 5. Додати по 2-3 краплі розчину соляної кислоти з С(HCl) = 1 моль/л в пробірку з буферним розчином і в пробірку з водою. Зафіксувати спостереження. 6. Додати по 1 краплі індикатора фенолфталеїну в другу пробірку з буферним розчином і в другу пробірку з водою. Зафіксувати спостереження. 7. Додати по 2-3 краплі розчину гидроксиду натрію з С(NaOH) = 1 моль/л в обидві пробірки (п.6). Зафіксувати спостереження.

Дослід 2. Одержання амонійного буферного розчину та випробування його буферної дії Методика виконання.1. Налити в пробірку 5 мл розчину хлориду амонію з С(NH4Cl) = 1 моль/л і такий же об’єм розчину гідрату аміаку з С(NH3 H2O) = 1 моль/л. Перемішати вміст пробірки скляною паличкою.2. Розділити отриманий буферний розчин на дві пробірки.3. Додати в одну пробірку 1 краплю індикатора метилового оранжевого, а в другу – 1 краплю індикатора фенолфталеїну. Зафіксувати спостереження. 4. Додати в одну пробірку 2-3 краплі розчину соляної кислоти з С(HCl) = 1 моль/л. Зафіксувати спостереження.5. Додати в другу пробірку 2-3 краплі розчину гідроксиду натрію з С(NaOH) = 1 моль/л. Зафіксувати спостереження.







Додаткова:









1. Для розрахунку рН основного буферу використовують рівняння:

A. рН = рКa +

B. рН = 14 – рКв +

C. р = 14 – рКв +

D. рН = рКa +

E. рН = рКa –

2. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Калій перманганатB. Барій хлоридC. Арґентум йодидD. Калій нітратE. Цинк нітрит

Написати реакцію гідролізу.

3. У медичній практиці ізотонічними називають розчини з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску плазми крові. Такі розчини вводять хворим по кілька літрів на добу, наприклад, після важких операцій для компенсації втрат крові. Ізотонічними є розчини хлориду натрію і глюкози, масові частки яких дорівнюють відповідно:A. 0,85 і 4-4,5 %. B. 1 i 10%.C. 0,85 і 8,5 %. D. 1,85 і 4,5%. E. 0,085 і 0,45 %.

4. Розчини з осмотичним тиском, вищим за стандартний, називають...A. ГіпотонічніB. ГіпертонічніC. ІзобаричніD. ІзохоричніE. Ізотонічні

5. Явище гемолізу є окремим випадком загального явища ..., руйнуванням тваринних і рослинних клітин під впливом різниці осмотичних тисків по різні боки напівпроникної оболонки клітини.A. СольволізуB. ГемолізуC. ГідролізуD. ЕлектролізуE. Цитолізу

6. Для розрахунку рН кислотного буферу використовують рівняння:A. рН = рКa – lg (сіль)/(кислота)B. рН = 14 – рКb + lg (сіль)/(основа)C. рН = 14 – рКb + lg (основа)/(сіль)D. рН = рКa + lg (кислота)/(сіль) E. рН = рКа + lg (сіль)/(кислота)

7. Кров, лімфа, а також усі тканинні рідини живих організмів є водними розчинами молекул та іонів багатьох речовин - органічних і мінеральних. Ці розчини мають певний осмотичний тиск. Чому дорівнює осмотичний тиск крові людини?A. 7,40 105-7,80 105 Па B. 1,10 105-1,30 105 Па C. 7,40 103-7,80 103 Па D. 3,50 104-3,70 104 Па E. 3,50 102-3,70 102 Па.

8. Оптимальна дія ферменту травного каналу (шлунку) – пепсину проявляється при рН:A. 1,5 – 2,5

B. 3 - 4C. 4,5 – 5,0D. 4,8 – 5,5E. 5,8 – 6,7

9. Константа дисоціації (Кд) – це відношення до рівноважної молярної концентрації молекул електроліту, що не розпалися на іони:A. Суми рівноважних молярних концентрацій іонів електролітуB. Різниці рівноважних молярних концентрацій іонів електролітуC. Іонного добутку водиD. Суми рівноважних моляльностей іонів електролітуE. Добутку рівноважних молярних концентрацій іонів електроліту 10. У хірургії гіпертонічні розчини широко застосовують для змочування марлевих пов’язок, що вводять у гнійні рани. Згідно із законом осмосу, рідина з рани спрямовується по рані назовні, що сприяє постійному очищенню рани від гною, мікроорганізмів, продуктів розкладу тощо. Такі розчини вводять в організм внутрішньовенно тільки у невеликих кількостях. При введенні великої кількості такого розчину еритроцити, внаслідок екзоосмосу, втрачають воду, різко зменшуються у об’ємі. Це явище називається:A. ЦитолізомB. ГемолізомC. ГідролізомD. ПлазмолізомE. Олізом 11. Гіпотонічні розчини внутрішньовенно не вводять. Це зумовлено тим, що у такому розчині осмос в еритроцитах іде у зворотному напрямку (ендоосмос). Молекули води проходять всередину еритроцитів, внаслідок чого останні збільшуються в об’ємі і руйнуються. Це явище називають:A. Гідролізом B. ПлазмолізомC. ГемолізомD. ЕлектролізомE. Сольволізом

12. Кислі розчини мають кислий смак, лужні - смак мила. Зливають рівні об'єми розчинів хлороводневої кислоти та гідроксиду натрію однакової молярної концентрації. Який смак одержаного розчину?A. Не має смакуB. КислийC. Смак милаD. СолонийE. Солодкий

13. Кислотність середовища при гідролізі солі, утвореної слабкою основою та слабкою кислотою, якщо Кд (основи) < Кд (кислоти) буде:A. Кисла

B. НейтральнаC. ЛужнаD. СлабкокислаE. Слабколужна14. Високе значення осмотичного тиску крові людини зумовлене в основному наявністю в ній великої кількості іонів. Високомолекулярні сполуки, в основному білки (альбуміни, глобуліни), обумовлюють 0,5 % загального осмотичного тиску крові. Цю частину осмотичного тиску називають ... тиском.A. ГіпертонічнимB. Ізотонічним C. ІзохоричнимD. ГіпотонічнимE. Онкотичним 15. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Амоній ацетатB. Барій хроматC. Кальцій карбонатD. Літій хлоридE. Калій сульфат

Написати рівняння гідролізу.

16. За силою електроліти бувають:A. Тільки сильніB. Тільки слабкіC. Сильні, слабкі та середньої силиD. Тільки середньої силиE. Слабкі та середньої сили

17. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Купрум (ІІ) сульфатB. Барій сульфатC. Арґентум фторидD. Літій нітратE. Натрій бромід


18. Для якої солі константа гідролізу має вигляд ?A. (NH4)2SO4

B. Na2SO4

C. (NH4)3PO4

D. BaSO4

E. Na2SO3

19. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Калій нітрат B. Барій сульфатC. Арґентум фосфатD. Цинк нітратE. Натрій хлорид


20. Ацидоз – це відхилення рН крові до:A. 8,3B. 8,0C. 7,7D. 7,5E. 7,1

21. Гідролізу не підлягають розчинні солі, утворені:A. Слабкою кислотою та сильною основою (лугом)B. Слабкою основою та сильною кислотоюC. Сильною кислотою та сильною основою (лугом)D. Слабкою кислотою та слабкою основоюE. Кислотним залишком та катіоном металу

22. Константа дисоціації води Кд(Н2О) за температури 25 0С дорівнює (моль/л):A. 2 10-18

B. 2 10-17

C. 1,8 10-16

D. 2,8 10-16

E. 2,8 10-17

23. Гідроліз солі – це реакція взаємодії солі з водою, в результаті якої:A. Порушується рівновага дисоціації води, утворюється слабкий електроліт і, як правило, змінюється кислотність середовищаB. Утворюються сильні електроліти, змінюється кислотність середовищаC. Кислотність середовища не змінюється, утворюються сильні електролітиD. Не порушується рівновага дисоціації води, змінюється кислотність середовищаE. Утворюється газ або осад, не змінюється кислотність середовища

24. Для якої солі константа гідролізу має вигляд Кг= ?A. Na2SO4 B. (NH4)2SO4

C. BaSO4 D. Na2SO3

E. (NH4)3PO4

25. Оптимальна дія ферменту травного каналу (кишечнику) – трипсину проявляється при рН:

A. 6,0B. 6,5C. 5,5D. 8,0E. 9,5

26. Алкалоз – це відхилення рН крові до:A. 6,5B. 6,8C. 7,1D. 7,0E. 7,7

27. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Калій карбонатB. Барій хлоридC. Арґентум хлоридD. Калій нітратE. Натрій бромід


28. рН венозної крові здорової людини має значення:A. 7,2 – 7,3B. 7,25 – 7,3C. 7,3 – 7,4D. 7,36 – 7,36E. 7,40 – 7,45

29. Величина онкотичного тиску крові дорівнює: A. 7,4 - 7,8 кПаB. 3,5 105-3,9 105 кПа C. 1,5-1,8 кПаD. 3,5-3,9 кПаE. 3,5 - 3,9 мПа

30. Розчини з осмотичним тиском, меншим за стандартний, називають:A. ІзотонічніB. ГіпертонічніC. ПлатонічніD. ГіпотонічніE. Супертонічні31. рН артеріальної крові здорової людини має значення:A. 7,30 – 7,35B. 7,40 – 7,42C. 7,5 – 7,6D. 7,6 – 7,7E. 7,7 – 7,832. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Ферум (ІІІ) нітратB. Барій хлоридC. Арґентум бромідD. Калій нітрат

E. Натрій сульфатНаписати реакцію гідролізу.

33. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Ферум (ІІ) хлоридB. Барій хлоридC. Арґентум хлоридD. Калій хлоридE. Натрій хлорид


34. Розмірність іонного добутку води (Кв):A. моль/лB. г/лC. моль2/л2

D. кг/мольE. кг/л

35. Для якої солі константа гідролізу має вигляд ?A. Na2SO4 B. (NH4)2SO4

C. BaSO4 D. Na2SO3

E. (NH4)3PO4

36. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Хром (ІІІ) сульфатB. Барій хлоридC. Арґентум сульфідD. Калій перхлоратE. Натрій хлорид


37. Оптимальна дія ферменту травного каналу (кишечнику) – трипсину проявляється в середовищі:A. СлабкокисломуB. КисломуC. НейтральномуD. СлабколужномуE. Лужному

38. Ступінь дисоціації ( ) для слабких електролітів становить:A. < 0,3 (30%)B. < 0,6 (60%)C. < 0,03 (3%)D. > 0,06 (6%)E. > 0,9 (90%)

39. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Калій нітрат

B. Калій сульфатC. Калій перхлоратD. Калій силікатE. Калій бромід


40. Ступінь дисоціації ( ) для сильних електролітів становить:A. > 0,3 (30%)B. < 0,2 (20%)C. < 0,03 (3%)D. > 0,01 (1%)E. < 0,1 (10%)

41. Фізіологічне значення рН спинномозкової рідини:A. 2,8 – 3,8B. 2,4 – 2,8C. 6,7 – 7,0D. 7,3 – 7,4E. 8,8 – 9,0

42. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Калій сульфатB. Барій сульфатC. Арґентум хлоридD. Калій сульфітE. Натрій хлорид


43. Фізіологічне значення рН секрету шлунку:A. 1 - 3B. 3 - 4C. 4 - 5D. 5 - 6E. 6 – 7

44. Іонний добуток води в логарифмічній формі дорівнює:A. 12B. 14C. 13D. 15E. 1645. Фізіологічне значення рН сльозової рідини:A. 5,4B. 6,4C. 7,4 D. 8,4E. 9,4

46. Водневий показник рН дорівнює:A. – lg [H+]B. – lg [OH-]C. – lg Kд

D. – lg [H2O]E. – ln [H+]

47. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Літій карбонатB. Барій хлоридC. Арґентум карбонатD. Калій нітратE. Кальцій карбонат


48. Гідроксильний показник рОН дорівнює:A. – lg [ОH+]B. – lg Kд C. – lg [OH-]D. – lg [H2O]E. – ln [ОH-]

49. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Алюміній сульфатB. Барій хроматC. Арґентум йодидD. Калій сульфатE. Натрій сульфат


50. Відомо, що кишковий сік містить електроліт Na2CO3. Чому у кишках лужне середовище?A. Сіль дисоціюєB. Сіль гідролізуєC. Сіль реагує з вмістом кишокD. Не відомоE. –

51. Чим визначається реакція середовища при гідролізі солі, утвореної слабкою кислотою та слабкою основою?A. Силою слабкої кислоти та сильної основи (лугу)B. Силою слабкої основи та сильної кислотиC. Величиною Кд (кислоти)D. Величиною Кд (основи)E. Співвідношенням величин Кд (кислоти) та Кд (основи)

52. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Літій сульфатB. Барій фосфатC. Аргентум сульфідD. Калій ацетатE. Натрій бромід


53. Як зміниться рН шлункового соку при пероральному введенні питної соди (NaHCO3)?A. ЗбільшитьсяB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. Не відомоE. –

54. Фізіологічне значення рН сечі:A. 1 – 3B. 3 – 6C. 5 – 8D. 6– 9E. 8 – 10

55. Фізіологічне значення рН шкіри людини:A. 7,0 – 8,0 B. 6,2 – 7,5C. 5,8 – 6,0D. 6,9 – 8,5E. 8,1 – 8,2

56. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Натрій сульфатB. Натрій ціанідC. Арґентум бромідD. Натрій нітратE. Натрій бромід

Написати рівняння гідролізу.57. Фізіологічне значення рН секрету підшлункової залози:A. 7,0 – 7,5B. 5,5 – 6,0C. 5,8 – 6,8D. 6,9 – 7,4E. 7,5 – 8,058. Як зміниться рН шлункового соку при пероральному введенні крейди (СаСО3)?A. ЗбільшитьсяB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. Не відомоE. –

59. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Калій хлоридB. Магній нітритC. Арґентум хлоридD. Калій нітратE. Натрій бромід


60. Явище плазмолізу еритроцитів крові відбувається в:A. Ізотонічному розчині

B. Гіпертонічному розчиніC. Розчинах неелектролітівD. Гіпотонічному розчиніE. Розчинах електролітів

61. Фізіологічне значення рН слини:A. 1 – 3B. 3 – 6C. 6,4 – 6,8D. 7 – 9E. 8 – 10

62. Водний розчин якої із солей має найменше значення рН?A. (NH4)2SO4

B. Na2SO4

C. Na2CO3

D. (NH4)2SO3

E. Na2S

63. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Кальцій хлоридB. Кальцій нітритC. Кальцій карбонатD. Кальцій фосфатE. Кальцій бромід



1. Масова концентрація розчину барій гідроксиду (Вa(OH)2) = 0, 4 г/см3. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.2. Водневий показник розчину барій гідроксиду 13. Визначити масу Ва(ОН)2) в грамах в 200 мл розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

3. Молярна концентрація іонів гідроксиду артеріальної крові дорівнює 3,5 10-7 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідрогену?

4. Молярна концентрація іонів гідрогену сечі дорівнює 4 10-7 моль/л. Чому дорівнює рОН?

5. Молярна концентрація іонів гідроксиду венозної крові дорівнює 5 10-7 моль/л. Чому дорівнює рН?

6. Молярна концентрація розчину нітратної кислоти С(HNO3) = 0,03 моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

7. Молярна концентрація розчину калій гідроксиду С(КОН) = 0,002 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

8. Молярна концентрація розчину калій гідроксиду С(КОН) = 0,08 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розбавленні його в 100 разів?

9. Визначити масу кальцій гідроксиду в грамах, необхідну для приготування 500 мл розчину Са(ОН)2 з рН 11, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

10. Масова концентрація розчину барій гідроксиду (Вa(OH)2) = 4 г/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розбавленні його в 10 разів?

11. Масова концентрація розчину натрій гідроксиду (NaOH) = 0, 04 г/см3, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

12. рН сечі дорівнює 7,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідрогену?

13. рН сечі дорівнює 6,2. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду?

14. Чому дорівнює буферна ємність крові по кислоті, якщо до 100 мл крові для зміни рН від 7,2 до 7,00 треба додати 20 мл HCl з С(HCl) = 0,01 моль/л.

15. Чому дорівнює рН буферної системи, яку отримали змішуванням 30 мл розчину NaH2PO4 з С(NaH2PO4) = 0,1 моль/л і 10 мл розчину Na2HPO4 з С(Na2HPO4) = 0,2 моль/л. Кд(NaH2PO4) = 6,2 10-8моль/л. 16. Як відобразиться розбавлення в 20 разів на рН і Вк кислотного буфера, рН якого дорівнює 4,20, а Вк = 0,02 моль/л?









Змістовий модуль № 2 Кислотно-основні рівноваги в біологічних системах

Тема заняття № 5 Колігативні властивості розчинів.

Розчини електролітів та неелектролітів

Підсумковий контроль засвоєння модуля № 1“Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення

в біологічних рідинах”


Методичну вказівку склав доцент Самарський В.А.

Методична вказівка затверджена на засіданні кафедрипротокол №____ від _______________________ 20___ р.

Київ – 20___ р.

Цілі заняття:1. Аналізувати взаємозв’язок між колігативними властивостями та концентрацією

розчинів.2. Пояснювати роль осмосу в біологічних системах.3. Оцінювати придатність розчинів фармацевтичних препаратів для їх введення у кров з

урахуванням впливу на осмотичний тиск.4. Розраховувати осмотичний тиск розчину та молярну масу розчиненої речовини.

Теоретичні питання:1. Колігативні властивості розбавлених розчинів неелектролітів.2. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином.3. Закон Рауля.4. Ідеальні розчини. 5. Зниження температури замерзання та підвищення температури кипіння розчинів у

порівнянні з розчинниками.6. Осмос та осмотичний тиск.7. Закон Вант-Гоффа.8. Колігативні властивості розбавлених розчинів електролітів.9. Ізотонічний коефіцієнт.10. Гіпо-, гіпер- та ізотонічні розчини.11. Кріометрія, ебуліометрія, осмометрія, їх застосування в медико-біологічних

дослідженнях.12. Роль осмосу в біологічних системах.13. Осмотичний тиск плазми крові.14. Рівняння Галлера.15. Онкотичний тиск.16. Плазмоліз та гемоліз.

Колігативними називаються властивості розчинів, що залежать від числа кінетичних одиниць системи (молекул чи іонів). До них належать:

зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином; підвищення температури кипіння розчинів; зниження температури замерзання розчинів; дифузія; осмос та деякі інші властивості.

Зниження температури замерзання розчину та підвищення температури кипіння розчину пропорційні числу молів нелеткої розчиненої речовини-неелектроліта в одиниці маси розчинника:

ΔT3 = Kк b(X)ΔTк = Ке b(X)

де: Kк – кріоскопічна константа розчинника; Ке – ебуліоскопічна константа розчинника; b(Х) – моляльність розчину, моль/кг розчинника.

Наведені вище залежності ΔT3 і ΔТК від концентрації розчинів у деяких підручниках називають другим законом Рауля.

Вант-Гофф запропонував об’єднаний закон для осмотичного тиску в розчинах: Осмотичний тиск розчину дорівнює тому тискові, який мала б розчинена речовина, якби вона при даній температурі знаходилася б у газоподібному стані і займала б такий самий об’єм, що займає розчин.

Математичний вираз цього закону:

π = c(X) R T (для розбавлених розчинів неелектролітів)

де: π – осмотичний тиск, Па; c(X) – молярна концентрація розчиненої речовини X, моль/л;

R – універсальна газова стала (R = 8,31∙103 );T – температура, К.Для розчинів електролітів (солей, кислот, основ) спостерігається відхилення

експериментальних та теоретично обчислених значень ΔT3, ΔТК, осмотичного тиску і інших колігативних властивостей, встановлених для розбавлених розчинів неелектролітів. Вант-Гофф запропонував для врахування цих відхилень ввести поправочний множник – ізотонічний коефіцієнт і.

Отже, закони Рауля та Вант-Гоффа для розбавлених розчинів електролітів мають вигляд:

ΔT3 = і Kк b(X)ΔTк = і Kе b(X)

Чисельні значення ізотонічного коефіцієнта залежать від природи електроліту та його концентрації в розчині. Для розбавлених розчинів електролітів значення і наближаються до цілочисельних значень:

для бінарних електролітів (KCl, NaNO3) і → 2 (KCl → K+ + Cl- - всього 2 іони);

для тринарних електролітів (K2SO4, CaCl2) і → 3 (K2SO4 → 2K+ + - всього 3 іони).Однак із зростанням концентрації спостерігається відхилення ізотонічного

коефіцієнта від цілочисельних значень. Наприклад, якщо b(KCl) = 0,1 моль/кг, експериментально встановлене значення і (KCl) = 1,85. Тобто ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа і фактично вказує, у скільки разів ефективне число частинок, що утворюються в розчині з молекул електроліту, є більшим, ніж число молекул, які були введені у розчин.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Чи будуть замерзати при однаковій температурі розчини електроліту і неелектроліту,

якщо їхні моляльності однакові?2. Чи буде однаковим зниження температур замерзання розчинів хлориду натрію у воді

та етанолі, якщо їхні моляльності однакові?3. Водні розчини глюкози і хлориду натрію замерзають при однаковій температурі.

Моляльність якої з речовин: глюкози чи хлориду натрію - більша?4. Водні розчини хлориду натрію і хлориду кальцію киплять при однаковій температурі.

Моляльнісь якої із солей більша?5. Яку масу гліцерину необхідно розчинити в 100 г води, щоб одержаний розчин

замерзав при 272,15 К? М(С3Н8О3) = 92 г/моль; = 273,15 К.6. Обчислити молярну масу неелектроліту, якщо розчин, що містить 12,8 г цієї речовини

в 100г води, замерзає при 271,15К. = 273,15 К; Кк = 1,86 кг К/моль.7. Чи буде спостерігатися осмос, якщо привести в контакт через напівпроникну

перегородку ізотонічні розчини глюкози і хлориду натрію?8. Чи однакові молярні концентрації хлориду натрію і хлориду кальцію в ізотонічних

розчинах?

9. Назвати масову частку і молярну концентрацію хлориду натрію в розчині, що є ізотонічним по відношенню до крові.

10. Яке з явищ - гемоліз чи плазмоліз - буде спостерігатися, якщо клітину еритроциту занурити в розчин глюкози з молярною концентрацією с(С6Н12О6) = 0,1 моль/л при температурі 310К? R = 8,31 103 л Па/моль К.

11. Обчислити осмотичний тиск фізіологічного розчину, якщо ω(NaCl) = 0,9%; R = 8,31 103 л Па/моль К; і = 1,9; М(NaCl) = 58,5 г/моль.

12. При 310 К осмотичний тиск крові 7,7 105 Па. Яка маса глюкози має бути в 1 л розчину, що ізотонічний по відношенню до крові? R = 8,31 103 л Па/моль К; М(С6Н12О6) = 180 г/моль.

13. Розчин хлориду кальцію з молярною концентрацією с(СаСl2) = 0,04 моль/л при 300 К має осмотичний тиск 2,5 105 Па. Визначити ізотонічний коефіцієнт хлориду кальцію у цьому розчині.

Лабораторна робота № 8“Колігативні властивості розчинів”

Методика виконання.1. У тригорлу (двогорлу) колбу налити 250 мл дистильованої води, встановити дефлегматор та термометр.2. Воду нагріти до кипіння і записати Ткип. (Т0).3. Взяти наважку певної маси (вказує викладач) невідомого неелектроліту і внести її у колбу з нагрітою дистильованою водою.4. Нагріти до кипіння розчин неелектроліту і записати значення Ткип. розчину (Тр).5. Отримані дані експерименту занести у таблицю.6. Розрахувати Ткип. = Тр – Т0.7. Визначити М(х) неелектроліту за формулою:

8. Розрахувати осмотичний тиск досліджуваного розчину неелектроліту. Вважати, що

= 1000 г/л.

,де R = 8,31 103 л Па/мольК;

Т = 293 К;

= 0,52 кг К/моль.




СПб", 2003. – 712 с.

5. Садовничая Л.П, Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. – Киев: "Вища школа", 1986. – 272 с.

6. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. - Москва: "Высшая школа", 1975. – 256 с.

7. Глинка Н.Л. Общая химия. – Москва: "Высшая школа", 1986.- 702 с.

Додаткова:








Підсумковий контроль засвоєння модулів № 1 та № 2 відбувається по завершенні вивчення блоку відповідних змістових модулів шляхом тестування. Тестові завдання містять 40 питань (80 балів). Підсумкові тести вважаються зарахованими, якщо студент набрав не менше 52 балів.


1. При виготовленні деяких лікарських форм необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих розчинів з молярною концентрацією 0,1 моль/л: глюкози, сахарози, AlCl3, KNO3, CaCl2 – має найбільший осмотичний тиск?A. 0,1М розчин CaCl2

B. 0,1М розчин AlCl3

C. 0,1М розчин KNO3

D. 0,1М розчин сахарозиE. 0,1М розчин глюкозиВідповідь обґрунтувати розрахунками

2. Для характеристики яких розчинів використовують ізотонічний коефіцієнт?A. КолоїднихB. ЕлектролітівC. Високомолекулярних речовинD. НеелектролітівE. Колоїдних ПАР

3. Ізотонічність – одна з вимог, що ставиться до інфузійних розчинів і очних крапель. Чи будуть ізотонічними розчини глюкози і калій йодиду з масовою часткою розчиненої речовини 1% за однакової температури?A. Так, за температури 298КB. Так, за температури 273КC. ТакD. НіE. Так, за температури 310К

Відповідь обґрунтувати

4. Розчини з осмотичним тиском, меншим за стандартний, називають ... Такі розчини внутрішньовенно не вводять. Це зумовлено тим, що у такому розчині осмос в еритроцитах іде в зворотному напрямку (ендоосмос). Молекули води проходять всередину еритроцитів, внаслідок чого останні збільшуються в об’ємі і руйнуються. Це явище називають ... Воно є окремим випадком загального явища - ..., руйнування тваринних і рослинних клітин під впливом різниці осмотичних тисків по різні сторони напівпроникної оболонки клітини.А. Ізотонічними, електролізом, гемолізуB. Супертонічними, сольволізом, гемолізу C. Гіпотонічними, гемолізом, цитолізуD. Гіпертонічними, цитолізом, гемолізуE. Плазмотичними, гідролізом, гемолізу

5. Серед перелічених водних розчинів лікарських речовин, моляльність яких складає 0,1 моль/кг, максимальне збільшення температури кипіння відповідає розчину:A. Натрій сульфатуB. ЕтанолуC. СахарозиD. ГлюкозиE. Аскорбінової кислоти

6. В медичній практиці використовують фізіологічний розчин, який ізотонічний крові, а саме:A. 10%-ий розчин кальцій хлоридуB. 4%-ий розчин натрій хлоридуC. 20%-ий розчин глюкозиD. 25%-ий розчин сорбітуE. 4,5 – 5%-ий розчин глюкози

7. Високе значення осмотичного тиску крові людини зумовлене в основному наявністю в ній великої кількості йонів. Високомолекулярні сполуки, в основному білки (альбуміни, глобуліни), обумовлюють 0,5% загального осмотичного тиску крові. Цю частину осмотичного тиску називають ... тиском, величина якого дорівнює...A. Ізотонічним, 3,5 105 - 3,9 105 ПаB. Гіпертонічним, 3,5 – 3,9 мПаC. Онкотичним 3,5 – 3,9 кПаD. Гіпотонічним, 7,4 – 7,8 кПаE. Ізохорним, 1,5 – 1,8 гПа8. При обчисленні кількостей допоміжних речовин, необхідних для виготовлення ізотонічних рідких лікарських форм, використовують значення ізотонічних коефіцієнтів

Вант-Гоффа і. Укажіть, чому дорівнює коефіцієнт Вант-Гоффа для сульфату цинку, вважаючи, що ця речовина повністю дисоціює у водному розчині:A. і = 0B. і = 3C. і = 1D. і = 4E. і = 29. У якому з ін’єкційних розчинів за однакової моляльності температура кипіння найвища?A. ГлюкозиB. Натрій хлоридуC. Кальцій бромідуD. ФруктозиE. Сульфату алюмінію

10. При виготовленні деяких лікарських форм необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перелічених розчинів однакової молярної концентрації С(х) 0,01 моль/л: сечовини, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, KCl, фруктози - має найбільший осмотичний тиск?A. ФруктозиB. СечовиниC. KClD. Al2(SO4)3

E. Cu(NO3)2

Відповідь підтвердити розрахунками

11. Який осмотичний тиск має бути у розчинах лікарських речовин, що застосовують в медичній практиці як ізотонічні до крові?A. Росм. = 770 кПаB. Росм. = 100 кПаC. Росм. = 3,8 кПаD. Росм. = 770 ПаE. Росм. = 7,7 кПа

12. Були приготовлені водні розчини фруктози, сахарози, KCl, Na 2SO4, AlCl3 однакової моляльності. Який з перелічених вище розчинів буде мати найвищу температуру кипіння?A. Розчин фруктозиB. Розчин сахарозиC. Розчин AlCl3

D. Розчин Na2SO4

E. Розчин KCl

13. Приготовлені водні розчини NaCl, Al2(SO4)3, KI, сечовини і гексаметилентетраміну однакової моляльності. Який з перелічених розчинів кристалізується за найнижчої температури?A. Розчин сечовиниB. Розчин Al2(SO4)3

C. Розчин КІD. Розчин гексаметилентетрамінуE. Розчин NaCl

14. Були приготовлені водні розчини сахарози, CaCl2, KCl, Na2SO4, AlCl3 однакової моляльності. Який з перелічених вище розчинів буде замерзати при найвищій температурі?A. KCl B. СахарозиC. AlCl3

D. Na2SO4

E. CaCl2 Відповідь підтвердити розрахунками

15. Осмосом називають процес:A. Однобічної дифузії розчинника і розчину при підвищенні температуриB. Рівноважної дифузії розчинника і розчину крізь напівпроникну мембрануC. Однобічної дифузії розчинника крізь напівпроникну мембрану з розчину меншої концентрації до розчину більшої концентраціїD. Однобічної дифузії розчину крізь напівпроникну мембрану з розчинника E. Однобічної дифузії розчинника і розчину при зниженні температури

16. Для ізотонування ін’єкційних розчинів та очних крапель треба розраховувати осмотичний тиск за рівнянням:A. Росм. = iC(х)RtB. Росм. = im(х)RtC. Росм. = iC(х)RTD. Росм. = i (х)RTE. Росм. = ixRt

17. Одна із форм фармпрепаратів – сиропи, технологія виготовлення яких включає стерилізацію, коли заливають об’єм киплячим сиропом. Який із розчинів буде краще стерилізувати за умови, що на 1 кг води припадає С6Н12О6:A. 150 гB. 250 гC. 100 гD. 50 гE. 200 г

18. Вкажіть ознаки, за якими характеризують колігативні властивості розчинів?A. Число часточок розчиненої речовиниB. Молярна концентрація розчиненої речовиниC. Природа розчинникаD. Масова частка розчиненої речовини в розчині E. Природа розчиненої речовини

19. Порівняти розчинність кисню в крові з розчинністю у воді.A. Важко оцінити

B. Однакова в крові і у водіC. Більша в крові, ніж у водіD. Менша в крові, ніж у водіE. –

20. Ізотонічність – одна з вимог, що застосовується до ін’єкційних розчинів. Що відбувається з еритроцитами, вміщеними в гіпотонічний розчин?A. Набрякають і руйнуютьсяB. Набувають зарядC. ЗморщуютьсяD. Змінюють колірE. Змін немає

21. Для визначення молярної маси нових лікарських речовин, а також оцінки ізотонічності концентрації, може бути використаний метод:A. ПолярографіяB. КріоскопіяC. КалориметріяD. ПотенціометріяE. рН-метрія

22. Ізотонічними розчинами називають такі, у яких:A. Однакова молярна концентраціяB. Однаковий осмотичний тискC. Однакова моляльна концентраціяD. Однаковий онкотичний тискE. Однакова масова частка

23. Яким повинен бути тиск пари рідини під час її кипіння?A. Рівним атмосферномуB. Рівним тиску насиченої пари за температури 273КC. МінімальнимD. Рівним тиску насиченої пари за кімнатної температури E. Максимальним

24. Зниження температури кристалізації (замерзання) розчину пропорційне концентрації розчиненої речовини, вираженій:A. Молярною концентрацією еквівалентаB. МолярністюC. Масовою часткоюD. МоляльністюE. Молярною часткою

25. У якого з наведених розчинів з молярною концентрацією 0,01 моль/л зниження температури замерзання буде найбільшим?A. Калій бромідуB. Кальцій хлоридуC. Натрій хлоридуD. ГлюкозиE. Гліцерину

26. Явище плазмолізу еритроцитів крові відбувається в:A. Ізотонічному розчиніB. Гіпертонічному розчиніC. Розчинах неелектролітівD. Гіпотонічному розчиніE. Розчинах електролітів

27. Ебуліоскопія – один із методів визначення молярної маси лікарських речовин. Ебуліоскопічна стала – це:A. Підвищення температури кипіння розчину з масовою часткою 1%B. Зниження температури кипіння розчину з моляльною концентрацією 1 моль/кгC. Збільшення температури замерзання розчину з молярною концентрацією 1 моль/лD. Збільшення температури кипіння розчину з моляльною концентрацією 1 моль/кгE. Чинник, що характеризує природу розчиненої речовини

28. У медичній практиці ізотонічними називають розчини з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску плазми крові. Такі розчини вводять хворим по кілька літрів на добу, наприклад, після важких операцій для компенсації втрат крові. Ізотонічними є розчини натрій хлориду та глюкози, масова частка яких відповідно дорівнює:A. 0,85 і 4,5 – 5%B. 0,85 і 8,5%C. 1,85 і 4,5%D. 0,085 і 0,45%E. 1 і 10%

29. Температури кристалізації (замерзання) розчину електроліту прямо пропорційне моляльній концентрації речовини, або

A.

B. C. D. E. Вказати усі величини, що входять до складу рівняння

30. Були приготовлені водні розчини сахарози, CaCl2, NaCl, Al2(SO4)3, K3[Fe(CN)6] з однаковою молярною концентрацією. Який з перерахованих розчинів кипить за найвищої температури?A. Розчин NaClB. Розчин CaCl2 C. Розчин сахарозиD. Розчин Al2(SO4)3

E. Розчин K3[Fe(CN)6]Відповідь обґрунтувати

31. Який з наведених водних розчинів буде замерзати за найвищої температури?A. 1%-ий розчин NaClB. 1%-ий розчин MgSO4

C. 1%-ий розчин CaCl2

D. 1%-ий розчин сахарозиE. 1%-ий розчин глюкози

32. Розчини з осмотичним тиском, вищим за стандартний, називають ... У хірургії такі розчини широко застосовують для змочування марлевих пов’язок, які вводять у гнійні рани. Згідно із законом осмосу, рідина з рани спрямовується по марлі назовні, що сприяє постійному очищенню рани від гною, мікроорганізмів, продуктів розкладу тощо. Такі розчини вводять в організм внутрішньовенно тільки у невеликих кількостях. При введенні великої кількості такого розчину еритроцити внаслідок екзоосмосу втрачають воду, різко зменшуються в об’ємі. Це явище називають ... A. Ізобаричними, гідролізомB. Гіпертонічними, плазмолізом C. Гіпотонічними, гемолізомD. Ізотонічними, гемолізомE. Гіпотонічними, цитолізом

33. Які розчини можна застосовувати для внутрішньовенного введення у більших кількостях?A. ІзотонічніB. ІдеальніC. ГіпотонічніD. КолоїдніE. Гіпертонічні

34. Визначення Ткип. водно-спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити Ткип.?A. КріоскопіяB. ЕбуліоскопіяC. ОсмометріяD. СпектроскопіяE. Мас-спектрометрія

35. Який осмотичний тиск повинні мати розчини, що використовують в медицині як ізотонічні розчини або кровозамінники?A. 300 – 400 кПаB. 200 – 300 кПаC. 700 – 800 кПаD. 500 – 600 кПаE. 900 – 1000 кПа

36. У відповідності до закону Рауля, відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином прямо пропорційне:A. Масовій частці розчиненої речовиниB. Масовій частці розчинникаC. Об’ємній частці розчиненої речовини

D. Молярній частці розчинникаE. Молярній частці розчиненої речовини


1. Вирахувати ступінь електролітичнорї дисоціації калій хлориду в розчині з моляльністю солі 0,5 моль/кг, який замерзає за температури -1,5 0С. 2. Обчислити величину ізотонічного коефіцієнту магній хлориду, якщо ступінь дисоціації солі у розчині з молярною концентрацією С(MgCl2) 0,1 моль/л дорівнює 0,85.

3. Вирахувати ізотонічний коефіцієнт розчину MgCl2, ступінь дисоціації якого дорівнює 80%.

4. Одна із форм фармпрепаратів – сиропи, технологія виготовлення яких включає стерилізацію, коли заливають об’єм киплячим сиропом. Який із розчинів буде краще стерилізувати за умови, що на 2 кг води припадає така маса С6Н12О6? (m = = 10 г; 20 г і т.д.)

5. У фармацевтичній практиці широко застосовують ізотонічний розчин натрій хлориду. Яку масу натрій хлориду потрібно взяти для приготування 500 г ізотонічного розчину?

6. Визначити температуру замерзання (в 0С) розчину, що містить 20 г оцтової кислоти у 350 г води.

7. У 500 г води розчинено 20 г неелектроліту. Розчин замерзає при -1,86 0С. Вирахувати молярну масу розчиненої речовини.

Тести для підсумкового контролюперевірки кінцевого рівня знань засвоєння модуля № 1

“Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах”

1. Серед наведених оксидів: ZnO, CO2, MgO, NO2, CO – вказати основний:A. COB. ZnOC. CO2

D. NO2

Е. MgO

2. Як реагує оксид нітрогену (IV) з водою?A. Не реагує з водоюB. З утворенням кислоти HNO3

С. З утворенням кислоти HNO2

D. З утворенням кислот HNO3 та HNO2


3. Хлорид кальцію застосовують як кровоспинний засіб. З якою з наведених речовин у водних розчинах не може реагувати ця речовина?A. AgNO3 B. Na2CO3 C. Na3PO4

D. HClЕ. –

4. Як змінюються неметалічні властивості р-елементів IV групи в напрямку C → Pb?A. ЗменшуютьсяB. ЗбільшуютьсяC. Не змінюютьсяD. Спочатку зменшуються, а потім збільшуютьсяЕ. –

5. Дигідроксоацетат алюмінію, водний розчин якого має назву “рідина Бурова”, належить до:A. Кислих солей B. Подвійних солейC. Змішаних солейD. Основних солейЕ. –

6. Карбонат літію застосовують для лікування психозів. З якою сполукою може реагувати ця сіль? Підтвердити.A. HClB. NaClC. KNO3

D. Na2SO4

Е. –

7. Які із сполук входять до складу антацидного препарату альмагелю:A. Al(OH)3 + Mg(OH)2

B. Al(OH)3 + MgO C. Al2O3 + Mg(OH)2

D. Al2O3 + MgOЕ. –

8. Електронна конфігурація 1s22s22p63s23p64s1 відповідає атому елемента:A. Натрій B. КалійC. Кальцій D. МагнійЕ. –

9. Яка із солей не піддається гідролізу?A. BaCl2 B. AlCl3 C. Na3PO4

D. NaHCO3

Е. –

10. У якій з наведених сполук ступінь окиснення Фосфору дорівнює +5?A. NaH2PO4 B. NaH2PO2

C. Na2HPO3

D. P2O3

Е. –

11. Виходячи з величин констант нестійкості, визначити більш стійкий комплексний іон.A. [Al(OH)6]3- Кнест. = 1 10-33

B. [Zn(OH)4]2- Кнест. = 2 10-18

С. –D. –Е. –12. Серед оксидів вказати основний:A. MnO B. MnO2 C. MnO3 D. Mn2O7

Е. –13. Закінчити рівняння окисно-відновної реакції. Вказати коефіцієнт перед відновником. Пояснити. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + +H2O A. 2 B. 8C. 10D. 20Е. –

14. Яка із запропонованих солей внаслідок гідролізу утворює практично нейтральне середовище? A. ZnCl2 B. Zn(CH3COO)2

C. ZnSO4

D. ZnCO3

Е. –

15. Здатність елементів до утворення комплексних сполук змінюється таким чином:A. d > p > s B. s > p > dC. p > d > s D. p > d < sЕ. –

16. Серед елементів ІІВ амфотерні властивості виявляють:A. МеркурійB. Кадмій C. ЦинкD. Всі елементи Е. –Пояснити.

17. Який із запропонованих оксидів не розчиняється у воді?A. MnO2 B. Mn2O7 C. Cl2O7

D. CrO3

Е. –

18. Комплексна сполука [Ag(NH3)2]Cl належить до:A. Катіонних комплексів B. Аніонних комплексів С. Нейтральних комплексівD. –Е. –

19. Як змінюються окисно-відновні властивості сполук Хрому з різними ступенями

окиснення ?A. Зростають відновні B. Зростають окисні C. Окисно-відновні властивості не змінюються D. Окисні властивості спочатку зростають, а потім зменшуютьсяЕ. –

20. Вказати координаційне число комплексоутворювача у протипухлинній речовині складу [Pt(NH3)2Cl2]:A. 4 B. 3 C. 2D. 0 Е. –

21. В яких одиницях вимірюється масова частка розчиненої речовини?A. г/мольB. моль/лC. г/см3

D. мас. %E. –

22. Вказати математичну формулу для розрахунку густини розчину.

A.

B.

C.

D. E. –

23. Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату моль/л. Обчислити молярну концентрацію натрій карбонату.A. 0,01 моль/л

B. 0,005 моль/лC. 0,02 моль/лD. 0,05 моль/лE. –

24. Молярна концентрація калій карбонату С(К2СО3) = 0,1 моль/л. Обчислити масу калій карбонату в 520 мл розчинуA. 7,176 гB. 7,170 гC. 7176 гD. 7170 гE. –

25. Яку масу води потрібно додати до 200 мл розчину з масовою часткою NaOH 30%

( = 1,33 г/мл) для отримання розчину з масовою часткою лугу 10%?A. 186,2 гB. 266 гC. 345,8 гD. 532 гE. –Відповідь підтвердити розрахунками

26. Іонний добуток води в логарифмічній формі дорівнює:A. 12B. 14C. 13D. 15E. 16

27. Фізіологічне значення рН секрету шлунку:A. 1 - 3B. 3 - 4C. 4 - 5D. 5 - 6E. 6 – 7

28. Масова концентрація розчину калій гідроксиду (КOH) = 0,56 г/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.A. 10,5B. 11,5C. 10,7D. 11,7E. 12,5

29. Молярна концентрація іонів гідроксиду венозної крові дорівнює 2,3 10-7 моль/л. Чому дорівнює рН?A. 6,36B. 5,36C. 7,36D. 7,40E. 8,36

30. З наведених нижче солей назвіть ту, що зазнає гідролізу:A. Калій сульфатB. Барій сульфатC. Арґентум хлоридD. Калій сульфітE. Натрій хлорид

Написати рівняння гідролізу. 31. Для розрахунку рН основного буферу використовують рівняння:A. рН = рКa – lg (сіль)/(кислота)B. рН = 14 – рКb + lg (cіль)/(ocнова)C. рН = рКa + lg (сіль)/(кислота)D. рН = рКa + lg (кислота)/(сіль)E. рН = 14 – рКb + lg (основа)/(сіль)

32. Кров, лімфа, а також усі тканинні рідини живих організмів є водними розчинами молекул та іонів багатьох речовин - органічних і мінеральних. Ці розчини мають певний осмотичний тиск. Чому дорівнює осмотичний тиск крові людини?A. 1,1 105-1,3 105 Па B. 7,4 105-7,8 105 Па C. 7,4 103-7,8 103 Па D. 3,5 104-3,7 104 Па E. 3,5 102-3,7 102 Па 33. Розчини з осмотичним тиском, вищим за стандартний, називають...A. ІзотонічніB. ГіпотонічніC. ІзобаричніD. ІзохоричніE. Гіпертонічні

34. Гіпотонічні розчини внутрішньовенно не вводять. Це зумовлено тим, що у такому розчині осмос в еритроцитах іде у зворотному напрямку (ендоосмос). Молекули води проходять всередину еритроцитів, внаслідок чого останні збільшуються в об'ємі і руйнуються. Це явище називають:A. Гідролізом B. ПлазмолізомC. ГемолізомD. ЕлектролізомE. Сольволізом

35. Як відобразиться розбавлення в 10 разів на рН і Вк кислотного буфера, рН якого дорівнює 5,24, а Вк = 0,05 моль/л? Відповідь підтвердити розрахунками.A. рН зменшується, Вк збільшується до 0,5 моль/лB. рН збільшується, Вк зменшується до 0,005 моль/лC. рН практично не зміниться, Вк зменшується до 0,005 моль/лD. рН практично не зміниться, Вк збільшується до 0,5 моль/л

E. рН практично не зміниться, Вк не зміниться

36. Яким повинен бути тиск пари рідини під час її кипіння? A. Рівним атмосферномуB. Рівним тиску насиченої пари за температури 273К C. МінімальнимD. Рівним тиску насиченої пари за кімнатної температуриE. Максимальним

37. У фармацевтичній практиці широко застосовують ізотонічний розчин натрій хлориду. Яку масу натрій хлориду потрібно взяти для приготування 100 г ізотонічного розчину?A. 0,85 гB. 4,5 г C. 5,0 гD. 8,5 г

38. Ізотонічність – одна з вимог, що ставиться до інфузійних розчинів і очних крапель. Чи будуть ізотонічними розчини глюкози і калій йодиду з масовою часткою 1% за однакової температури?A. Так, за температури 298КB. Так, за температури 273КC. ТакD. НіE. Так, за температури 310К

39. Ф.М. Рауль показав, що зниження температури кристалізації (замерзання) розчину електроліту прямо пропорційне моляльній концентрації речовини, або

A.

B.

C.

D.

E.

40. Визначити температуру замерзання (в 0С) розчину, що містить 15 г оцтової кислоти у 500 г води.A. + 0,93B. – 1,86C. – 0,465D. + 1,86E. – 0,93

E. 0,45 г Відповідь підтвердити розрахунками







Модуль № 2 Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз

Змістовий модуль № 3 Термодинамічні та кінетичні закономірності перебігу процесів

Тема заняття № 6 Теплові ефекти хімічних реакцій в розчинах.

Типи хімічних взаємодій та направленість процесів


Методичну розробку склав доцент Самарський В.А.


Київ – 20___ р.

Цілі заняття:1. Пояснювати хімічні та біохімічні процеси з позицій їх теплових ефектів.2. Вміти використовувати термодинамічні функції для оцінки направленості процесів.3. Пояснювати енергетичне супряження в живих системах.

Теоретичні питання:1. Предмет хімічної термодинаміки. Основні поняття хімічної термодинаміки.2. Живі організми як відкриті термодинамічні системи. Необоротність процесів

життєдіяльності.3. Перший закон термодинаміки. Ентальпія. Термохімічні рівняння. Закон Гесса. Метод

калориметрії.4. Енергетична характеристика біохімічних процесів. Термохімічні розрахунки для

оцінки калорійності продуктів харчування та складання дієт.5. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Самодовільні та несамодовільні процеси.6. Термодинамічні потенціали: енергія Гіббса, енергія Гельмгольця. Термодинамічні

умови рівноваги. Критерії направленості самодовільних процесів.7. Застосування основних положень термодинаміки до живих організмів. Макроергічні

сполуки. АТФ як джерело енергії для біохімічних реакцій.8. Енергетичні супряження в живих системах: екзоергонічні та ендоергонічні процеси в

організмі.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Як зміниться ентропія в наступних реакціях? Визначити без обчислення.2NH3(г) + H2SO4(р) = (NH4)2SO4(к)

H2O(п) = H2O(р)

2NaNO3(к) = 2NaNO2(к) + O2(г)

2. Обчислити значення для реакції анаеробного окиснення глюкози, що перебігає в організмі людини: С6Н12О6(к) = 2С2Н5ОН(р) + 2СО2(г)

Стандартні значення ентальпій утворення речовин визначити за таблицею “Стандартні термодинамічні функції деяких речовин”.

3. Визначити можливість самодовільного перебігу реакцій за стандартних умов за величиною

енергії Гіббса :а) СаО(к) + СО2(г) = СаСО3(к)

б) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

Необхідні для розрахунків значення термодинамічних функцій визначити за таблицею.4. Визначити напрямок зміщення рівноваги при зниженні температури або при зниженні

тиску в наступних оборотних реакціях:а) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г); = -192,7 кДжб) N2O4(р) 2NO2(г); = 54,47 кДж5. Теплота окиснення (горіння) білків і вуглеводів в організмі складає 17,0 кДж/г.

Скільки необхідно вжити вуглеводів, щоб компенсувати втрату організмом 800 кДж енергії?6. Теплота горіння (окиснення) жирів в організмі складає 39,9 кДж/г. Яку масу жиру

необхідно вжити, щоб поповнити втрату теплоти в результаті випаровування 800 г

води, якщо = 41 кДж/моль.7. В одному кілограмі тріски міститься 116 г білків і 3 г жирів. Розрахувати

калорійність порції тріски масою 200 г.8. Чи можливий самоплинний процес аеробного окиснення глюкози в організмі за

стандартних умов, якщо = -2803 кДж; = 260 Дж/К; Т = 298К.С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(р)

9. Як зміниться ентропія моля води при фазовому переході з кристалічного в рідкий стан, а далі – в пароподібний?

Лабораторна робота № 9“Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації”

Дослід 1. Визначення теплоти нейтралізації гідроксиду натрію соляною кислотоюМетодика виконання.1. Влити у внутрішній калориметричний стакан 20 мл розчину NaOH з молярною концентрацією еквівалента 1 моль/л.2. Виміряти термометром температуру розчину Т1.3. Відміряти за допомогою мірного циліндру 20 мл розчину HCl з молярною концентрацією еквівалента 1 моль/л.4. Швидко, без втрат долити розчин кислоти в розчин лугу та перемішати.5. Виміряти максимальну температуру Т2 за термометром після зливання розчинів.6. Повторити дослід ще двічі.

Дослід 2. Визначення повної теплоти нейтралізації гідроксиду натрію сірчаною кислотою Методика виконання. Дослід проводять аналогічно першому, але у внутрішній калориметричний стакан доливають 20 мл розчину H2SO4 з молярною концентрацією еквівалента 1 моль/л (п.п. 3, 4).

Дослід 3. Визначення теплоти нейтралізації гідроксиду натрію оцтовою кислотоюМетодика виконання. Дослід проводять аналогічно першому, але у внутрішній калориметричний стакан доливають 20 мл розчину оцтової кислоти СН3СООН з молярною концентрацією еквівалента 1 моль/л (п.п. 3, 4).

Температура, К

Дослід 1 Дослід 2 Дослід 3

Початкова, Т1

Кінцева, Т2

= Т2 – Т1

середнє

Тепловий ефект реакції нейтралізації можна визначити за формулою:

де: - тепловий ефект реакції нейтралізації, кДж/моль;(р-ну) – густина розчину солі, кг/л;

Vk, Vл – об’єми вихідних розчинів відповідно кислоти та лугу, л;

С(р-ну) – питома теплоємність розчину солі, ;- різниця температур: = Т2 – Т1, К;

- молярная концентрація еквівалента кислоти, моль/л.

Знак від’ємний, бо реакція нейтралізації екзотермічна.

№ досліду

ТеплоємністьС(р-ну), кДж/кг К

Густина розчину

, кг/л

експ., кДж/моль

теор., кДж/моль

1 4,14 1,011 -57,32 5,15 1,056 -57,33 0,976 1,008







Додаткова:









1. Визначення Ткип. водно-спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити Ткип.?A. КріоскопіяB. ЕбуліоскопіяC. ОсмометріяD. СпектроскопіяE. Мас-спектрометрія

2. Який осмотичний тиск повинні мати розчини, що використовують в медицині як ізотонічні розчини або кровозамінники?A. 300 – 400 кПаB. 200 – 300 кПаC. 700 – 800 кПаD. 500 – 600 кПаE. 900 – 1000 кПа

3. У відповідності до закону Рауля, відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином прямо пропорційне:A. Масовій частці розчиненої речовиниB. Масовій частці розчинникаC. Об’ємній частці розчиненої речовиниD. Молярній частці розчинникаE. Молярній частці розчиненої речовини

4. Як зміниться Н ендотермічного процесу: A. Н = 0 B. Н > 0 C. Н < 0 D. –E. –

5. За яким рівнянням розраховується зміна ентальпії системи:A. U – T S

B. H – T S C. U + p V D. Q/TE. –

6. Яким рівнянням описується зміна вільної енергії Гіббса: A. U – T S B. H – T S C. U + p VD. U + АE. –

7. Яким рівнянням описується зв’язана енергія системи: A. U – T S B. T S C. U + А D. Q/TE. –

8. Яким рівнянням описується зміна ентальпії ( H) системи: A. U + А B. Н – T S C. U + p VD. U – T SE. –

9. Яким рівнянням описується зміна енергії Гельмгольца: A. U – T S B. H – T S C. U + p V D. U + АE. –

10. Як зміниться енергія Гіббса за умов термодинамічної рівноваги закритої системи: A. G = 0B. G > 0C. G < 0D. –E. –

11. Як зміниться енергія Гіббса за умов самодовільного процесу закритої системи:A. G = 0B. G > 0C. G < 0D. –E. –

12. Яка із систем є гетерогенною після взаємодії:A. AgCl↓ + 2NH3 →

B. HCl(г) + →C. NaOH + H2S → D. –

E. –

13. Який параметр системи є інтенсивним: A. РB. UC. V D. SE. –

14. Який параметр системи є інтенсивним:A. РB. UC. VD. HE. F

15. Який параметр системи є екстенсивним:A. ТB. РC. НD. –E. –

16. Який параметр системи є екстенсивним: A. Т B. Р C. F D. –E. –

17. Який параметр системи є екстенсивним: A. ТB. РC. S D. –E. –

18. Які параметри є функціями стану: A. Тепловий ефектB. Вільна енергія ГіббсаC. Кількість речовини D. –E. –

19. Який параметр системи є функцією стану: A. РB. НC. V D. –E. –

20. Яка із систем є гомогенною після взаємодії:

A. H2SO4 + K2O → B. KCl + AgNO3 → C. FeO + H3PO4 → D. –E. –

21. Яка із систем є гомогенною після взаємодії:A. AgCl↓ + 2NH3 →

B. BaSO4↓ + →C. H2SO4 + Ba(OH)2 → D. –E. –

22. Яка реакція відбувається з утворенням гетерофазної системи:A. BaCl2 + Na2SO4 → B. Na2SO3 + HCl →C. H3PO4 + NaOH → D. –E. –

23. Вказати термодинамічну умову екзотермічного процесу: A. Н = 0 B. G = 0C. Н > 0 D. Н < 0E. –

24. Вказати термодинамічну умову ендотермічного процесу: A. S = 0 B. G = 0 C. H > 0 D. H < 0E. F = 0

25. Вказати термодинамічну умову ендотермічного процесу: A. H = 0B. H > 0C. H < 0D. –E. –

26. Вказати термодинамічну умову ізотермічного процесу: A. H = 0B. H > 0C. H < 0D. –E. –

27. Вказати термодинамічну умову екзотермічного процесу:A. H = 0B. H > 0C. H < 0

D. –E. –

28. Вказати термодинамічну умову несамодовільного процесу закритої системи при Т = 0, V = 0: A. F = 0 B. F > 0 C. F < 0D. G > 0 E. –

29. Вказати термодинамічну умову несамодовільного процесу закритої системи: A. S > 0B. G < 0C. S = 0D. F < 0E. S < 0

30. Вказати термодинамічну умову несамодовільного процесу закритої системи: A. S = 0B. S > 0C. S < 0D. –E. –

31. Вказати умову термодинамічної рівноваги закритої системи при V = 0, T = 0: A. F = 0B. F > 0C. F < 0D. –E. –

32. Вказати умову термодинамічної рівноваги ізольованої системи: A. S > 0B. F > 0C. S = 0D. S < 0E. G < 0

33. Вказати умову термодинамічної рівноваги ізольованої системи: A. S > 0B. G > 0C. S = 0D. S < 0E. F < 0

34. Вказати термодинамічну умову самодовільного процесу закритої системи при Т = 0, V = 0:

A. G = 0

B. F < 0C. G > 0D. G < 0E. F > 0

35. Вказати термодинамічну умову несамодовільного процесу закритої системи при Т = 0, Р = 0: A. G = 0B. G > 0C. G < 0D. –E. –

36. Вказати термодинамічну умову самодовільного процесу закритої системи при Т = 0, Р = 0:

A. G = 0B. G > 0C. G < 0D. –E. –

37. Вказати термодинамічну умову самодовільного ізобарно-ізотермічного процесу закритої системи: A. G = 0 B. F = 0 C. G > 0D. F < 0E. G < 0

38. При якій температурі ентропія чистого кристалічного тіла дорівнює нулю:A. 279КB. 273КC. 0КD. 10К E. 40К

39. При якій температурі ентропія чистого кристалічного тіла дорівнює нулю: A. 10 0СB. 279 0СC. 0 0С D. –273,15 0СE. –

40. За яких умов можливий самодовільний процес ізольованої системи: A. S > 0 B. F > 0 C. S = 0 D. S < 0E. G > 0

41. Вказати умову термодинамічної рівноваги закритої системи при Т = 0, Р = 0: A. G = 0 B. F = 0 C. G > 0 D. F > 0E. G < 0

42. Яким рівнянням описується зміна ентропії ( S) системи: A. U – T SB. H – T SC. U + AD. Q/TE. –

43. Як змінюється ентальпія за умов ендотермічного процесу: A. H = 0B. H > 0C. H < 0D. –E. –

44. Як пов’язана зміна ентальпії ( H) системи з U системи: A. U + T S B. H – T S C. U + p V D. U – T SE. –

45. Як змінюється ентропія за умов термодинамічної рівноваги ізольованої системи: A. S > 0B. S = 0C. S < 0D. S < Q/TE. –

46. Як змінюється ентропія за умов несамодовільного процесу закритої системи: A. S > 0B. S = 0C. S < 0D. –E. –

47. Як змінюється ентальпія за умов екзотермічного процесу: A. H = 0B. H < 0C. H > 0D. –E. –

48. Який математичний вираз відповідає ІІ закону термодинаміки:A. S = Q/T B. Q = Н

C. Q = U D. Q = U + AE. –

49. Яким рівнянням описується зміна термодинамічного потенціалу ізобарно-ізотермічного процесу:A. U + A B. H – T SC. U + p VD. U – T SE. –

50. Яким рівнянням описується зміна вільної енергії ізохорно-ізотермічного процесу:A. U – T SB. H – T SC. U + p VD. U + AE. –

51. Які хімічні реакції називаються необоротними:A. Які протікають в розчині B. Які протікають в прямому та зворотному напрямку C. Які протікають в прямому напрямку та доходять до кінця D. –E. –

52. Як зміниться ентропія системи:

A. Зменшиться B. ЗбільшитьсяC. Не зміниться D. –E. –

53. Яка реакція відбувається без зміни ентропії:

A.

B.

C. D. –E. –

54. Яка реакція відбувається зі збільшенням ентропії:

A.

B.

C. D. –E. –

55. Яка реакція відбувається зі зменшенням ентропії:

A.

B.

C. D. –E. –

56. Який вид здобуває математичний вираз І закону термодинаміки для ізохорних процесів:A. Q = RTB. Q = HC. Q = U D. –E. –

57. Який вигляд здобуває математичний вираз І закону термодинаміки для ізобарних процесів:A. Q = RTB. Q/TC. Q = HD. Q = UE. U = T S

58. Вказати вид математичного виразу І закону термодинаміки:A. Q = RTB. Q = HC. Q = U + AD. Q/T E. –

59. Процес зветься ізохорним, якщо протікає при:A. Постійному об’ємі B. Постійному тиску C. Постійній температурі D. Постійних тиску та температуріE. Постійних об’ємі та температурі

60. Процес є ізохорно-ізотермічний, якщо:A. P = 0, V = 0B. V = 0, T = 0 C. T = 0, P = 0D. –E. –

61. Яким рівнянням описується зміна ентальпії ( H) системи:A. U + A B. H – T S C. U + p V D. U – T S E. –

62. Яким рівнянням пов’язана зміна ентальпії H з U системи: A. U – T S B. H – T S C. U + p V D. U + АE. –

63. Чи можливий самодовільний процес при H>0, T S>0:A. Можливий при | H| > |T S|B. Можливий при | H| < |T S|C. Можливий за будь-яких умов D. –E. –64. Чи можливий самоплинний процес, якщо Н > 0, T S < 0?A. МожливийB. НеможливийC. Процес рівноважнийD. –E. –

65. Чи можливий самоплинний процес, якщо H>0, T S>0:A. СамоплиннийB. Несамоплинний C. Рівноважний D. –E. –

66. Якщо H < 0 та T S > 0, то процес:A. СамодовільнийB. НесамодовільнийC. РівноважнийD. –E. –


1. Розрахувати можливість самоплинного процесу при Т = 298К, якщо H0 = 400 кДж/моль, S0 = 30 Дж/моль К

2. Розрахувати масу жиру, що е еквівалентною до втрати енергії спортсменом через потовиділення 360 г води, якщо

H0 (випаровування) = 41 кДж/моль, H (жиру) = 39,9 кДж/г.

3. При якій температурі (в К) можливим є самодовільний процес, що характеризується такими змінами:

Н0 = 80,0 кДж, S0 = 48 Дж/К , G0 = 48 кДж.

4. Визначити, чи є самоплинним процес окиснення глюкози при Т = 298К, якщо

= -2803 кДж, = 260 Дж/К.

5. Як зміниться ентропія в процесі повного окиснення 1 моль глюкози, якщо відомі стандартні значення відповідних сполук (в Дж/мольК):S0 (C6Н12О6) = 212; S0 (О2) = 205;S0 (Н2Ор) = 70; S0 (CO2) = 214.

6. Розрахувати калорійність 1 яйця масою 50 г, в якому міститься жирів 15%, білків 75%, вуглеводів 2%, якщо калорійність їх відповідно дорівнює 39,9 кДж/г, 17 кДж/г, 17 кДж/г.

7. Як змінюється ентропія реакції повного окиснення глюкози при Т = 298К, якщо

= -2876 кДж, = -2803 кДж.

8. При якій температурі відбувається самодовільний процес окиснення глюкози, якщо

= -2876 кДж;

= -2803 кДж;

= 260 Дж/К.

9. Чому дорівнює повного окиснення глюкози при Т = 298К, якщо відомо

= -2876 кДж; S0 = 260 Дж/К.

10. Добова потреба в білках, жирах та вуглеводах для людей розумової праці складає, відповідно, 40 г, 102 г, 220 г. Яка калорійність цього набору, якщо калорійність, відповідно, складає 17 кДж/г, 39,9 кДж/г, 17 кДж/г.

Стандартні термодинамічні функції деяких речовин

Речовина, кДж/моль , Дж/(моль К) , кДж/моль

Ag(к) 0 42,55 0AgCl(к) -127,1 96,11 -109,8AgBr(к) -100,7 107,1 -92,2AgI(к) -69,9 115,5 -66,4Al(к) 0 28,3 0В(к) 0 5,86 0В2О3(к) -1254,0 80,8 -Al(p)

3+ -530,0 -301 -490,5Al2O3(к) -1676,0 50,9 -1582,0C(графіт) 0 5,7 0C(алмаз) 1,9 2,44 2,87CO(г) -110,5 197,5 -137,1CO2(г) -393,5 213,7 -394,4CaCO3(к) -1207,0 88,7 -1127,7CaO(т) -635,5 39,7 -604,2Ca(OH)2(к) -986,6 76,1 -896,8

CaF2(к) 0 222,9 0Cl2(г) -1214,6 68,9 -1161,9CuO(к) -162,0 42,6 -129,9F2(г) 0 202,3 0FeO(к) -264,8 60,8 -244,3Fe2O3(к) -822,2 87,4 -740,3Fe3O4(к) -1117,1 146,2 -1014,2H2(г) 0 130,5 0HBr(г) -36,6 198,6 -53,3HCl(г) -92,3 186,8 -95,2HF(г) -270,7 178,7 -272,8HI(г) 26,6 206,5 1,8HNO3(р) -173,2 155,6 -79,9HNO2(р) -118,8 152,6 -53,6H2O(г) -241,8 188,7 -228,6H2O(р) -285,8 70,1 -237,3H2S(г) -21,0 205,7 -33,8KCl(к) -435,9 82,6 -408,0MgCl2(к) -641,1 89,9 -591,6MgCO3(к) -1112,9 65,7 -1029,3MgO(к) -601,8 26,9 -596,6N2(г) 0 191,5 0NH3(г) -46,2 192,6 -16,7NH4Cl(к) -314,2 95,8 -203,2NH4NO2(к) -256,0 - -NH4NO3(к) -356,4 151,0 -183,8N2O(г) 82,0 219,9 104,1NO(г) 90,3 210,6 86,6N2O3(г) 83,3 307,0 140,5NO2(г) 33,5 240,2 51,5N2O4(г) 9,6 303,8 98,4N2O5(к) -42,7 178,0 114,1NaCl(k) -411,1 72,12 -384,0NaOH(к) -425,8 64,4 -380Речовина

, кДж/моль , Дж/(моль К) , кДж/мольNaOH(р) -470 48,1 -419,2Na2SO4(р) -1384,6 149,5 -1266,8O3 (г) 142,3 237,7 163,4O2 (г) 0 205,0 0OF2(г) 25,1 247,0 42,5P2O3(к) -820,0 173,5 -P2O5(к) -1492,0 114,5 -1348,8PbO(к) -219,3 66,1 -189,1PbO2(к) -276,6 74,9 -218,3S(к) 0 31,9 0SO2(г) -296,9 248,1 -300,2SO3(г) -395,8 256,7 -371,2H2SO4(р) -811,3 156,8 -689,7SiO2(кварц) -910,9 41,8 -856,7ZnO(к) -350,6 43,6 -320,7

C6H12O6(к) -1274,5 212,13 -910,6C2H5OH(р) -277 161,0 -174,2CH3COOH(р) -484,2 159,8 -389,5







Модуль № 2Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз

Змістовий модуль № 3 Термодинамічні та кінетичні закономірності перебігу процесів

Тема заняття № 7 Кінетика біохімічних реакцій.

Хімічна рівновага в біологічних процесах. Добуток розчинності




Київ – 20___ р.Цілі заняття:

1. Знати, що таке швидкість хімічної реакції; від яких факторів вона залежить.2. Вміти здійснювати розрахунки із застосуванням кінетичного рівняння швидкості

хімічної реакції.3. На основі експериментальних даних розраховувати константи швидкості реакцій,

порівнювати їх, робити висновки щодо порядків реакцій.4. Аналізувати і розв’язувати задачі, пов’язані з температурним коефіцієнтом Вант-

Гоффа.5. Мати чітке уявлення про типи каталізу, каталізатори та механізм дії каталізаторів.6. Вміти визначати типи хімічних реакцій.7. Аналізувати хімічну рівновагу та пояснювати її умови з позицій термодинаміки та

кінетики.8. Пояснювати вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу.

9. Аналізувати умови випадіння та розчинення осадів.10. Пояснювати роль гетерогенних рівноваг за участю солей в загальному гомеостазі

організму.

Теоретичні питання:1. Швидкість хімічної реакції. Фактори, які впливають на неї. Методи, якими

користуються для її виміру.2. Закон діючих мас для швидкості реакції. Константа швидкості реакції. Одиниці

вимірювання швидкості реакції та константи швидкості.3. Порядок реакцій за даною речовиною та загальний порядок реакцій. Кінетичне

рівняння реакцій нульового, першого та другого порядків. Молекулярність реакцій. Поняття про механізм реакцій.

4. Період напівперетворення як кількісна характеристика зміни концентрації радіонуклідів, пестицидів тощо у довкіллі.

5. Залежність швидкості реакції від температури. Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа для хімічних реакцій і біохімічних процесів.

6. Активні молекули, енергія активації. Рівняння Арреніуса. Теорія активних співзіткнень. Поняття про перехідний комплекс.

7. Складні реакції: паралельні, супряжені, оборотні, ланцюгові, фотохімічні. Фотосинтез як приклад фотохімічної реакції.

8. Вільнорадикальні реакції у живому організмі. Поняття про антиоксиданти.9. Каталіз та каталізатори. Особливості дії каталізаторів.

10. Уявлення про гомогенний каталіз. Кислотно-основний каталіз. Автокаталіз.11. Гетерогенний каталіз. Теорія гетерогенного каталізу. Промотори та каталітичні отрути.12. Ферментативний каталіз. Поняття про механізм дії ферментів. Особливості дії

ферментів: селективність, ефективність, залежність від температури і реакції середовища.

13. Залежність швидкості ферментативних процесів від концентрації ферменту та субстрату. Вплив екологічних факторів. Активація та інгібірування ферментів.

14. Хімічна рівновага. 15. Константа хімічної рівноваги та її вираз. 16. Зміщення хімічної рівноваги при зміні температури, тиску, концентрації речовин.17. Принцип Ле Шательє.18. Реакції осадження та розчинення. 19. Добуток розчинності. 20. Умови випадіння та розчинення осадів. 21. Роль гетерогенної рівноваги за участю солей в загальному гомеостазі організму.

Добуток розчинності ДР – добуток рівноважних молярних концентрацій іонів малорозчинного електроліту в його насиченому розчині, визначений за даної

температури. Добуток розчинності при температурі 25 0С є постійною (табличною) величиною, яка не залежить від концентрації іонів у розчині і додавання інших речовин. Добуток розчинності характеризує розчинність малорозчинних сполук: чим більше значення ДР, тим більша при даній температурі розчинність таких сполук.

Добуток концентрацій ДК – це добуток рівноважних молярних концентрацій іонів малорозчинного електроліту при даній температурі для даного розчину. Цю величину знаходять розрахунком.

В насиченому розчині малорозчинного електроліту, який знаходиться у рівновазі з осадом, добуток молярних концентрацій (ДК) іонів дорівнює добутку розчинності (ДР). Якщо зменшувати концентрацію іонів у розчині, то іони з осаду будуть переходити в розчин доти, доки значення добутку концентрацій не досягне значення добутку розчинності. Якщо збільшити концентрацію іонів, то частина іонів перейде в осад, і добуток концентрацій буде дорівнювати добутку розчинності.

Отже:а) умова утворення осаду: ДК > ДР; б) умова розчинення осаду: ДК < ДР.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Дати пояснення механізму хімічної реакції.2. До яких реакцій за механізмом належить взаємодія: Н2 + Сl2=2НСl?а) Проста б) Ланцюгова в) Фотохімічна г) Паралельна д) Супряжена3. Записати кінетичне рівняння для елементарної реакції: А = В + С4. Кінетичне рівняння реакції v = k [А][В]2. У скільки разів зменшиться швидкість

хімічної реакції при зменшенні концентрації реагуючих речовин у три рази?5. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні реакційної

суміші від 298К до 338К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2?6. Чим відрізняються активні молекули від неактивних?а) Еср б) Еа в) Хімічною будовою г) Швидкістю руху д) Формою молекул7. Що таке порядок реакції за даною речовиною?8. Які реакції називають фотохімічними? Навести приклад.9. Визначити середню швидкість хімічної реакції, якщо концентрація однієї з реагуючих

речовин через 15 с після початку реакції дорівнювала 0,05 моль/л, а через 25 с стала 0,001 моль/л.

10. Що таке гомогенний каталіз? Навести приклади.11. Написати математичний вираз ДР для солей BaSO4, Ag2CO3, Ca3(PO4)2.

12. Чи зміниться і молярна концентрація іонів Ba2+, якщо до розчину, який знаходиться в рівновазі з осадом BaSO4, додати Na2SO4?

13. Яка з наведених солей найбільш розчинна у воді, якщо:

= 5,1 10-9 моль2/л2; = 4,8 10-9 моль2/л2; = 1,1 10-10моль2/ л2?14. Чи випаде осад при змішуванні однакових об’ємiв розчинів Pb(NO3)2 та KCl,

молярна концентрація яких 0,04 моль/л? = 1,7 10-5 моль3/л3.

15. Чому дорівнює константа рівноваги реакції H2 + I2 = 2HI , якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,10, а зворотної - 0,05?

16. За певних умов реакція хлороводню з киснем є оборотною: 4 HCl (г) + O2 (г) 2 Cl2(г) + 2 H2O(г); ∆H0 < 0;Як впливатиме на рівноважний стан системи підвищення тиску згідно з принципом Ле Шательє?а) Рівновага зміститься в бік утворення HCl і O2 б) Рівновага зміститься в бік утворення Cl2 і H2Oв) Система залишиться в рівноважному стані

17. Який із записів константи хімічної рівноваги для реакції:Fe2O3 (тв) + 3 H2 (г) = 2 Fe (тв) + 3 H2O (г) є вірним?

а) K = ; б) K = ; в) K = ; г) K =

18. Термодинамічна умова хімічної рівноваги: а) Вільна енергія системи досягла мінімального значення, усі параметри системи

залишаються незмінними.б) Вільна енергія системи досягла максимального значення, усі параметри системи

залишаються незмінними.в) Вільна енергія системи дорівнює нулю.г) Усі параметри системи залишаються незмінними.

19. Яка з наведених солей найменш розчинна у воді, якщо:

=5,1 10-9 моль2/л2; = 1,8 10-10 моль2/л2; = 6 10-50 моль3/ л3?20. Утворення каменів у нирках - це осідання малорозчинних солей Са (II) різного складу

(уратів, фосфатів та оксалатів). Відкладенню каменів сприяє:а) Збільшення рН сечіб) Зменшення рН сечі

в) Зміна концентрації Са2+ - іонів, що призводить до утворення насиченого розчинуЯкий варіант відповіді правильний?

Лабораторна робота № 10“Умови випадіння солей в осад”

Дослід. Визначення умов утворення осадів карбонату та гідрогенфосфату кальціюМетодика виконання.1. Налити в 2 пробірки по 2 мл розчину хлориду кальцію CaCl2 з С(CaCl2) = 2 10-5 моль/л.2. Додати в одну пробірку 2 мл розчину карбонату натрію Na2CO3 з С(Na2CO3) = 2 10-3 моль/л.3. Додати в другу пробірку 2 мл розчину гідрогенфосфату натрію Na2HPO4 з С(Na2HPO4) = 2 10-3 моль/л.4. Зафіксувати спостереження.

Заповнити таблицю:

Малорозчинна речовина

Спостереження ДР, моль2/л2 ДК, моль2/л2

СаСО3 2,8 10-9

СаНРО4 5,0 10-6

Розрахунки

1. Розрахувати молярні концентрації іонів, які утворюють малорозчинні речовини в обох реакціях. Врахувати, що при змішуванні однакових об’ємів розчинів електролітів їхні молярні концентрації зменшуються вдвічі.

2. Обчислити добутки концентрацій іонів, які утворюють малорозчинні солі:

ДК (СаСО3) = [Ca2+] [ ] моль2/л2

ДК (CaHPO4) = [Ca2+] [ ] моль2/л2

3. Порівняти розраховані значення ДК з табличними значеннями ДР цих же солей.4. Внести отримані результати в таблицю.5. Скласти рівняння реакцій утворення малорозчинних солей в молекулярному та

іонному вигляді.Література до методичних рекомендацій

з курсу “Медична хімія”Обов’язкова:





Додаткова:









1. Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: “Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин”. Це закон:A. ЕквівалентівB. Сталості складуC. Діючих масD. Розбавлення ОствальдаE. Збереження маси речовин

2. Яке положення хімічної кінетики неправильне?A. Константа швидкості хімічної реакції – це швидкість реакції при початкових концентраціях реагуючих речовин 1 моль/л B. Молекулярність хімічної реакції визначається числом молекул (часток), що є учасниками елементарного акту реакції C. Ступінчастий характер реакції є причиною розбіжності їхнього порядку і молекулярностіD. Константа швидкості хімічної реакції залежить від концентрації реагентівE. Однією з причин розбіжності порядку і молекулярності реакції є сталість концентрації одного чи декількох реагентів реакції

3. В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?A. Моль м3 с-1

B. Моль мл-1 с-1

C. Моль л-1 с-1

D. Моль л-1 хв.-1

E. Моль м2 хв.-1

4. Швидкість хімічної реакції характеризує:A. Зміну концентрації продуктів реакціїB. Зміну концентрації реагуючих речовин за одиницю часуC. Концентрацію вихідних речовин в даний момент часуD. Концентрацію продуктів реакції в даний момент часуE. Зміну концентрації всіх речовин за певний проміжок часу

5. Як зміниться швидкість простої реакції 2А(г) → В(г) + С(г) при зменшенні початкової концентрації у 2 рази?A. Зменшиться у 4 разиB. Зменшиться у 2 рази C. Збільшиться у 4 разиD. Збільшиться у 2 рази

E. Залишиться незмінною

6. До зростання швидкості реакції шляхом збільшення кінетичної енергії молекул приводить:A. ОхолодженняB. ОсвітленняC. ОпроміненняD. НагріванняE. Всі названі способи

7. Який із наведених записів, згідно до закону діючих мас, виражає швидкість процесу

A. = k [SO2] [O2] B. = [2SO2] [O2]C. = k [SO2]2 [O2]D. = k [SO2] + [O2]E. = [SO2]2 [O2]

8. Яка з нижченаведених особливостей не є характерною для каталізаторів?A. Каталізатор не впливає на константу рівноваги, він тільки скорочує час досягнення рівноваги, однаково збільшуючи швидкість прямої та зворотної реакцій B. Каталізатор характеризується селективністю, тобто прискорює лише одну з кількох термодинамічно можливих реакційC. Каталізатор не впливає на загальну стехіометрію реакції, він бере участь у процесі, витрачається на одній стадії і регенерується на іншійD. Каталізатор підвищує концентрації реагуючих речовин на поверхні поділу фаз, що зумовлює ого каталітичну активністьE. Каталізатор зменшує енергію активації реакції, завдяки чому збільшується її швидкість9. З метою запобігання розкладу при виготовленні 3%-ого розчину пероксиду гідрогену на фармацевтичних підприємствах до нього додають 0,05% ацетаніліду. В якості якої речовини використовується ацетанілід?A. Інгібітора B. АнтиоксидантаC. ІндуктораD. КаталізатораE. Сенсибілізатора

10. З лікарських засобів, що використовують у медичній практиці, до ферментних препаратів відносять:A. БіоміцинB. Кофеїн

C. ПепсинD. Седалгін E. Еритроміцин

11. Яку роль відіграє каталіз у хімічній реакції?A. Змінює природу реагентівB. Ці величини неспіврозмірні з каталізомC. Не змінює енергію активаціїD. Підвищує енергію активаціїE. Зменшує енергію активації

12. Чи залежить величина ентальпії хімічної реакції від наявності в системі каталізатора?A. ЗалежитьB. Залежить у гетерогенних системахC. Залежить у біохімічних системахD. Не залежитьE. Залежить у гомогенних системах

13. Каталізатори -A. Не впливають на величину константи рівноваги хімічної реакціїB. Впливають на величину константи хімічної рівновагиC. Збільшують швидкість зворотної реакції в оборотному процесіD. Збільшують швидкість прямої реакції в оборотній реакціїE. Не впливають на швидкість оборотних реакцій

14. Яку роль відіграють ферменти в біохімічних реакціях?A. Інгібірують процес реакціїB. Знижують енергію активації реакціїC. Змінюють порядок реакції D. Підвищують енергію активаціїE. Змінюють константу швидкості реакції

15. Каталізатори широко використовують в технології виробництва лікарських речовин. Чим можна пояснити той факт, що в присутності каталізатора швидкість реакції збільшується?A. Зменшується число зіткнень молекулB. Зростає енергія активаціїC. Зростає загальне число зіткнень молекулD. Зростає швидкість руху молекулE. Зменшується енергія активації

16. В яких межах знаходиться температурний коефіцієнт швидкості біохімічних реакцій?A. 2 - 3B. 7 - 9C. 1 - 5D. 5 - 7

E. 3 - 5

17. Відповідно до правила Вант-Гоффа при підвищенні температури на 10 градусів швидкість реакції зростає на певну величину. Чому дорівнює ця величина?A. 2-4B. Температура не впливає на швидкість реакціїC. 5D. НескінченноE. 3

18. В яких межах знаходиться температурний коефіцієнт швидкості більшості реакцій?A. 2 - 3B. 3 - 4C. 2 - 4D. 1 - 3E. 1 - 5

19. Хімічна кінетика, яка має велике значення для фармації, досліджує швидкість реакцій та механізм їхнього перебігу. Для математичного опису швидкості реакції використовується поняття “порядок реакції”. Який порядок має реакція гідролізу сахарози?A. ДробовийB. ПершийC. ТретійD. НульовийE. Другий

20. Яким кінетичним рівнянням варто скористатися для розрахунку константи швидкості реакції другого порядку?A. = k B. = kC C. D. = kC3

E.

21. Швидкість хімічної реакції не залежить від концентрації реагуючих речовин. Який порядок даної реакції?A. ДробовийB. НульовийC. ДругийD. ПершийE. Третій

22. Кінетичне рівняння реакції першого порядку має вигляд:A. = kC1C2

B. = kCC. = kC3

D. = kE. = kC2

23. Визначити порядок та молекулярність простої реакції: A. Порядок 5, молекулярність 3B. Порядок 2, молекулярність 3C. Порядок 3, молекулярність 3D. Порядок 3, молекулярність 5E. Порядок 5, молекулярність 5

24. Укажіть, яким кінетичним рівнянням описують реакцію розкладу рідкої лікарської речовини?A. Рівнянням реакції 0 порядкуB. Рівнянням реакції 3 порядкуC. Рівнянням реакції 1 порядкуD. Рівнянням реакції 2 порядкуE. Рівнянням реакції 4 порядку

25. У фармацевтичному синтезі застосовують прості і складні реакції. Укажіть порядок простої реакції виду 2А(г) + В(г) = 3D(г). Пояснити.A. 1B. 2C. 3D. 0,5E. 0

26. Вкажіть розмірність константи швидкості реакції нульового порядку:A. л2/(моль2 с) B. Безрозмірна C. с-1 D. л/(моль с) E. моль/(л с)

27. За величинами констант швидкості можна робити висновки щодо перебігу процесів синтезу тих чи інших лікарських препаратів. Від якого з факторів залежить константа швидкості певної реакції?A. КонцентраціяB. Природа реагуючих речовин C. ТискD. ТемператураE. Об’єм

28. Дослідження залежності швидкості реакцій від різних факторів дозволяє інтенсифікувати технологічні процеси фармацевтичних виробництв, визначати терміни придатності лікарських препаратів тощо. Який з факторів не впливає на константу швидкості хімічної реакції?A. Природа реагуючих речовинB. ТемператураC. Ступінь дисперсності твердої речовиниD. Природа розчинникаE. Концентрація реагуючих речовин

29. Від яких факторів не залежить константа рівноваги рівноважних хімічних реакцій:A. Концентрації реагуючих речовин

B. Природи реагуючих речовинC. Наявності каталізатораD. ТемпературиE. Нічого з переліченого

30. Чи є вірним вираз: “константа швидкості хімічної реакції є швидкістю реакції за концентрацій реагуючих речовин, які дорівнюють 1 моль/л”?A. Так, якщо концентрації реагуючих речовин менші, ніж 1 моль/лB. Ні, на величину константи швидкості не впливає будь-яка концентрація реагуючих речовинC. Так, якщо концентрації реагуючих речовин більші, ніж 1 моль/лD. ТакE. Нічого з переліченого

31. Який з перерахованих факторів призведе до зміни константи швидкості реакції:A. Зміна реакційного об’ємуB. Зміна тискуC. Зміна температуриD. Введення в систему каталізаторівE. Опромінювання

32. Вкажіть порядок і молекулярність реакції гідролізу сахарози:С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6 фруктоза глюкозаA. Бімолекулярна, першого порядкуB. Бімолекулярна, другого порядкуC. Бімолекулярна, третього порядкуD. Мономолекулярна, першого порядкуE. Мономолекулярна, другого порядку

33. Молекулярність та порядок хімічної реакції – кінетичні величини, значення яких, як правило, лежить в межах: A. 1 – 3, 0 – 3 відповідноB. 1 – 3, 1 – 3 відповідноC. 0 – 3, 0 – 3 відповідноD. 2 – 3, 1 – 3 відповідноE. 2 – 3, 2 – 3 відповідно

34. Вкажіть правильний вираз з поняттям “порядок реакції”.A. Відсутній правильний виразB. Порядок реакції обмежений числами 1, 2, 3, 4C. Порядок реакції може бути будь-яким – дробовим, 0, мати цілі числа в межах 0 - 3D. Порядок реакції застосовують тільки до елементарних актів хімічної реакціїE. Порядок реакції може бути 1, 2, 3, 4, 5

35. Який вираз має константа рівноваги для реакції:

A.

B.

C.

D.

E.

36. Який вираз має константа рівноваги для реакції:

A.

B.

C.

D.

E.

37. Більшість хімічних реакцій протікають у декілька стадій. Як називають реакції, в яких багаторазово повторюється цикл елементарних актів за участю активних частинок?A. ЛанцюговіB. РівноважніC. ПослідовніD. ФотохімічніE. Сполучені

38. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?A. ПересиченимB. НенасиченимC. НасиченимD. РозбавленимE. Концентрованим 39. Визначити вплив підвищення температури (Т), тиску (Р), концентрації азоту С(N2) на зміщення рівноваги в реакції синтезу аміаку:

3H2 + N2 2NH3; = -92,4 кДж A. Рівновага зміщується праворуч при підвищенні Т, зменшенні Р та С(N2)B. Рівновага зміщується праворуч при

зменшенні Т, підвищенні Р та С(N2) C. Рівновага зміщується праворуч при зменшенні Т і Р та збільшенні С(N2) D. Рівновага зміщується ліворуч при зменшенні Т і Р та збільшенні С(N2) E. Рівновага зміщується ліворуч при збільшенні Т і Р та зменшенні С(N2) Обгрунтувати40. В який бік зміститься рівновага реакції при підвищенні температури (Т) та при

підвищенні тиску (Р)? Обґрунтувати відповідь. - 20,1 кДжA. У бік продуктів реакції при підвищенні Т та зменшенні РB. У бік продуктів реакції при підвищенні Т та не залежить від РC. У бік вихідних речовин при підвищенні Т та не залежить від РD. У бік продуктів реакції при зменшенні Т та збільшенні РE. У бік вихідних речовин при підвищенні Т та підвищенні Р

41. Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:A. N2(г) + O2(г) = 2NO(г)

B. Fe(тв) + H2O(пар) = FeO(тв) + H2(г)

C. 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)

D. С(тв) + СО2(г) = 2СО(г)

E. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

42. Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфату

кальцію, який дисоціює за рівнянням

A.

B.

C.

D.

E.

43. Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO4) характеризується за допомогою спеціальної константи, яка називається:A. Коефіцієнт абсорбціїB. Константа гідролізуC. Ступінь дисоціаціїD. Добуток розчинностіE. Ступінь гідролізу


1. Як зміниться швидкість простої реакції 2А(р) → В(тв) + С(г) при збільшенні початкової концентрації речовини А в 5 разів?

2. Виходячи зі значень добутку розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна більш повно осадити катіони Ва2+ з розчину:

B. Ва2+ + = ВаSО4↓ = 9,1 10-8

C. Ва2+ + = ВаСО3↓ = 4,8 10-9

D. Ва2+ + 2F- = ВаF2↓ = 4,0 10-11

E. Ва2+ + = ВаСrО4↓ = 2,3 10-2

3. Чи зміниться добуток розчинності та молярна концентрація іонів барію Ва2+, якщо до розчину, який знаходиться в рівновазі з осадом сульфату барію, додали розчин карбонату натрію?

4. У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) зросла в 125 разів?

5. Чи випаде осад при змішуванні однакових об’ємів розчинів нітрату плюмбуму (ІІ) та

хлоридної (соляної) кислоти, молярні концентрації яких 0,01 моль/л? моль3/л3.

6. Як зміниться швидкість реакції між оксидом карбону (ІІ) і киснем, якщо концентрації вихідних речовин збільшити в 7 разів?

7. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. У скільки разів зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 50 0С?

8. На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 81 раз, якщо = 3?

9. Лікування отруєнь катіонами меркурію (ІІ), кадмію, талію (І), плюмбуму (ІІ) та стануму (ІІ) водним розчином сульфіду натрію базується на малій розчинності сульфідів названих катіонів. Виходячи зі значень добутків розчинності, вказати найменш розчинний у воді при 25 0С сульфід:A. ДРCdS = 1,2 10-28 моль2/л2 B. ДРPbS = 2,5 10-27 моль2/л2

C. ДРHgS = 4,0 10-53 моль2/л2 D. ДРSnS = 1,0 10-27 моль2/л2

E. = 5 10-21 моль3/л3

10. Добуток розчинності карбонату кальцію 4,8 10-5 моль2/л2. Визначити розчинність карбонату кальцію в насиченому розчині в г/л при 25 0С.

11. При деякий температурі рівноважні концентрації реагентів оборотної хімічної реакції 2А(г) + В(г) 2С(г) становлять: [A] = 0,06 моль/л; [В] = 0,02 моль/л; [С] = 0,01 моль/л. Чому дорівнює константа рівноваги реакції?








Змістовий модуль № 4 Фізико-хімія поверхневих явищ.

Ліофобні та ліофільні дисперсні системи.Електрохімічні явища в біологічних системах

Тема заняття № 8 Сорбція біологічно-активних речовин на межі поділу фаз.

Іонний обмін. Хроматографія


Методичну розробку склав доцент Самарський В.А.


Київ – 20___ р.

Цілі заняття:1. Вміти будувати ізотерму сорбції речовини з розчину на твердій поверхні за даними

поставленого експерименту.2. Вміти оцінювати придатність адсорбенту для конкретної медичної задачі.3. Навчити студентів методиці кількісного визначення іонів в розчині за допомогою

іонообмінних смол для використання іонітів в практичній діяльності.4. Навчити студентів методам адсорбційної (колонкової та тонкошарової), а також

розподільчої (паперової) хроматографії для свідомого застосування цих методів в медико-біологічних дослідженнях.

Теоретичні питання:1. Поверхневий натяг рідин та розчинів. Ізотерма поверхневого натягу.2. Поверхнево-активні та поверхнево-неактивні речовини.3. Поверхнева активність. Правило Дюкло-Траубе.4. Адсорбція на межі поділу фаз рідина-газ та рідина-рідина. Рівняння Гіббса.5. Орієнтація молекул ПАР у поверхневому шарі. Уявлення про структуру біологічних

мембран.6. Адсорбція на межі тверде тіло-газ. Рівняння Ленгмюра.7. Адсорбція з розчину на поверхні твердого тіла. Фізична та хімічна адсорбція.8. Закономірності адсорбції розчинених речовин. Рівняння Фрейндліха.9. Фізико-хімічні основи адсорбційної терапії.10. Іонообмінна адсорбція.11. Природні та синтетичні іонообмінники.12. Демінералізація води за допомогою іонітів.13. Роль іонного обміну в процесах життєдіяльності рослин та організмів.14. Специфічна (вибіркова) адсорбція електролітів. Правило Панета-Фаянса.15. Класифікація хроматографічних методів аналізу за ознакою агрегатного стану фаз та

техніки виконання.16. Класифікація хроматографічних методів аналізу за механізмом розподілу.

Адсорбційна, іонообмінна та розподільча хроматографія.17. Застосування хроматографії в медико-біологічних дослідженнях.

В кожній живій системі існує велика кількість меж поділу фаз, оскільки організм можна розглядати як сукупність систем з надзвичайно розвинутими поверхнями. Це шкіра, стінки кровоносних судин, оболонки органів, мембрани клітин, оболонки мікроорганізмів кишкової флори тощо. Більшість фізіологічних процесів, насамперед дихання, екскрекція відбуваються на поверхні біомембран. Дія лікарських препаратів, токсичних речовин на організм теж відбувається за участю межі поділу фаз.

При розчиненні в воді тих чи інших речовин відбувається зміна її поверхневого натягу. В результаті цього утворюється поверхневий шар з надлишковою енергією – вільною поверхневою енергією Гіббса Gs:

Gs =

де: S – площа міжфазової поверхні;- коефіцієнт пропорційності, який називається поверхневим натягом.

Поверхневий натяг (σ) чисельно дорівнює роботі, яку необхідно виконати, щоб утворити одиницю поверхні. Він вимірюється в кДж/м2 або Н/м.

За характером впливу на поверхневий натяг розчинені речовини розподіляють на три групи: поверхнево-активні (ПАР), поверхнево-інактивні (ПІР) та поверхнево-неактивні (ПНР)).

Поверхнево-активні речовини зменшують поверхневий натяг. До них належать карбонові кислоти, спирти тощо.

Поверхнево-інактивні речовини збільшують поверхневий натяг. Це деякі сильні електроліти (неорганічні кислоти, основи, солі), а також сильнополярні органічні сполуки (зокрема, гліцерин).

Поверхнево-неактивні речовини не впливають на поверхневий натяг води. До них належать сахароза та деякі інші вуглеводи.

Графічна залежність поверхневого натягу від концентрації розчиненої речовини при сталій температурі називається ізотермою поверхневого натягу.

Мірою здатності розчинених речовин змінювати поверхневий натяг рідини є поверхнева активність, що кількісно характеризує зміну поверхневого натягу при зміні

концентрації . Для ПАР ; для ПІР ;для ПНР .

Рис. Залежність поверхневого натягу від концентрації для ПАР, ПІР та ПНР

Самодовільний процес концентрування розчиненої речовини на межі поділу фаз називається адсорбцією.

Рівняння Гіббса було виведено теоретичним шляхом. Воно дозволяє визначити величину адсорбції в розчинах на основі експериментальних даних щодо зміни поверхневого натягу зі зміною концентрації розчиненої речовини:

де: Г – величина адсорбції, моль/м2;Ср – рівноважна концентрація речовини, моль/л;

- поверхнева активність речовини, Дж/м2;R – універсальна газова стала (8,31 Дж/моль К);Т – абсолютна температура, К.

Для поверхнево-активних речовин Г > 0.Для поверхнево-інактивних речовин Г < 0.Для поверхнево-неактивних речовин Г = 0.Молекули ПАР можуть утворювати на поверхні мономолекулярний шар (“частокол

Ленгмюра”). Таке заповнення поверхні відповідає максимальній, або граничній адсорбції Гmax, яку знаходять з рівняння ізотерми адсорбції Ленгмюра:

де: Г – адсорбція речовини, моль/м2;Гmax – гранична адсорбція, моль/м2;С – рівноважна концентрація речовини, моль/л;К – константа, що чисельно дорівнює концентрації, при якій адсорбція становить

половину граничної адсорбції, моль/л.Ізотерма адсорбції Ленгмюра характеризує адсорбцію на межі поділу тверде тіло-

газ та рідина-газ. Уявлення Ленгмюра щодо структури поверхневих шарів покладені в основу створення моделей біологічних мембран.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Знаючи граничну адсорбцію речовини на поверхні, можна визначити:а) Довжину молекули та її масуб) Масу молекули та енергію її зв’язку з поверхнеюв) Масу молекули та площу її перерізуг) Довжину молекули та площу її перерізуд) Енергію зв’язку молекули з поверхнею та швидкість адсорбції

2. Адсорбція газів на твердій поверхні згідно з рівнянням Ленгмюра має лінійну залежність:

а) В області великих концентрацій газуб) В області малих концентрацій газув) В області середніх концентрацій газуг) При низьких температурахд) При високих температурах

3. Адсорбція карбонової кислоти з розчину на твердій поверхні не залежить від:а) Природи кислотиб) Природи адсорбентув) Температуриг) Концентрації кислотид) Тискуе) Природи розчинника4. Яка з речовин виявляє поверхневу активність на межі поділу фаз водний розчин –

повітря?а) КОНб) НСlв) Сахарозаг) КСlд) Пропіонова кислота

5. Величина адсорбції, яку розраховують, виходячи з рівняння Фрейндліха, має розмірність:

а) моль/гб) моль/м2

в) ммоль/гг) ммоль/см2 д) моль/кг6. Гранична адсорбція речовини на поверхні відповідає такому стану системи, коли:а) Припиняється процес адсорбціїб) Припиняється процес десорбціїв) Швидкість адсорбції дорівнює швидкості десорбціїг) Усі активні центри поверхні зайняті речовиною, що адсорбуєтьсяд) Процес адсорбції речовини на активних центрах переважає над процесом десорбції7. Характерною особливістю будови молекул поверхнево-активних речовин є:а) Дифільністьб) Неполярністьв) Полярністьг) Відсутність вуглеводневого радикалуд) Малий розмір

8. Яке з рівнянь адсорбції одержано теоретичним шляхом?а) Рівняння Ленгмюраб) Рівняння Фрейндліхав) Рівняння Гіббса г) Рівняння БЕТ?

9. Яка з речовин є поверхнево-неактивною на межі поділу фаз водний розчин-повітря?

а) Оцтова кислотаб) Етанолв) Мурашина кислотаг) Глюкозад) Масляна кислота

10. Технологія виготовлення лікарських препаратів широко використовує явища адсорбції та іонного обміну. Який з іонів вибірково адсорбується з водного розчину на кристалі хлориду арґентуму?а) Ag+

б) Н+

в) Cu2+

г) д) OH-

11. В якому ряді катіони розташовані згідно із зростанням їх адсорбційної здатності?а) Cs+, Rb+, K+, Na+, Li+

б) Rb+, K+, Na+, Li+, Cs+, в) Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+

г) K+, Na+, Li+, Cs+, Rb+

д) Na+, Li+, Cs+, Rb+, K+

12. Для якої з амінокислот (цистеїн чи тирозин) швидкість переміщення на папері в суміші вода – фенол буде більшою, якщо відомо, що Rf для цих кислот дорівнює відповідно 0,19 та 0,52?

Лабораторна робота № 11“Визначення поверхневого натягу розчинів за допомогою

сталагмометричного методу”

Дослід. Методика виконання.1. Закріпити сталагмометр у вертикальному положенні у штативі.2. Промити сталагмометр декілька разів дистильованою водою. Для цього, підставивши знизу стаканчик з дистильованою водою, затягнути її за допомогою груші у скляну трубку вище верхньої позначки (без пухирців повітря).3. Знову заповнити сталагмометр дистильованою водою вище позначки. Зажати пальцем гумову трубку. Опустити стаканчик з водою, відпустити гумову трубку. Вода у вигляді крапель почне витікати з капіляра. Коли нижній край меніску води, що витікає, торкнеться кільцевої позначки, почати рахувати число крапель води.4. Повторити дослід ще 2 рази. Обчислити середнє алгебраїчне значення для води n0.5. Промити сталагмометр досліджуваним розчином з найнижчою концентрацією мила = 0,001% (див. п.2). Вилити промивний розчин з стаканчика.6. Заповнити сталагмометр цим же розчином і підрахувати число крапель рідини, що витікає (див. п.3).7. Повторити дослід ще 2 рази. Обчислити середнє алгебраїчне значення для рідини n.8. Аналогічно виміряти число крапель рідини, що витікає із сталагмометра, для інших розчинів мила: = 0,01%; = 0,1%; = 1%. Обов’язково вилити промивні розчини з стаканчика.9. Занести результати вимірів у таблицю.

№пп

Рідина Число крапель, n nсер. ,Дж/м2n1 n2 n3

1. Вода 72,6 10-3

2. Розчин мила з = 0,001%

3. Розчин мила з = 0,01%4. Розчин мила з = 0, 1%5. Розчин мила з = 1%

10. Обчислити поверхневий натяг відповідних розчинів за формулою. 11. Занести результати обчислень у таблицю.12. Побудувати ізотерму поверхневого натягу в координатах

“Поверхневий натяг – концентрація розчину”.13. Зробити висновок щодо поверхневої активності розчиненої речовини.


Обов’язкова:1. Медична хімія. / Під загальною редакцією В.О. Калібабчук. - Київ, 2005. – 418 с.2. Мороз А.С., Ковальова А.Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів: "Світ", 1994. – 279 с.3. Хухрянский В.Г. Химия биогенных элементов. – Киев: "Вища школа”, 1990. – 270 с.4. Зеленин К.Н., Алексеев В.В. Химия общая и биоорганическая. – Санкт-Петербург: "Элби-


школа", 1986. – 272 с.

6. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. - Москва: "Высшая школа", 1975. – 256 с.

7. Глинка Н.Л. Общая химия. – Москва: "Высшая школа", 1986.- 702 с.

Додаткова:1 Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. – Москва: "Мир",

1980. 2. Рубина Х.М., Добринская М.А., Романчук Д.А. Практикум по физической и коллоидной

химии. – Москва: "Высшая школа", 1992.3. Бабков А.В., Горшкова Г.Н., Кононов А.М. Практикум по общей химии с элементами

количественного анализа.– Москва: "Высшая школа", 1974. 4. Яцимирский К.Б. Введение в бионеорганическую химию. – Киев: "Наукова думка", 1975. 5. Кантор Ч., Шиммал П. Биофизическая химия. – Москва: "Мир", 1984.





1. Як зміниться поверхневий натяг шлункового соку, з підвищенням в ньому концентрації HCl?A. ЗбільшитьсяB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –

2. При пероральному введенні фармпрепаратів у вигляді таблеток, крохмаль, що входить до їх складу, поверхневу активність:А. Не змінює B. ЗбільшуєC. ЗменшуєD. –E. –

3. Як змінилась поверхнева активність кишкового соку, якщо в ньому зросла концентрація гідрогенкарбонату натрію?A. ЗменшиласьB. ЗбільшиласьC. Не зміниласьD. –E. –

4. Для поверхнево-неактивних речовин поверхнева активність буде:A. Менше нуляB. Більше нуляC. НезмінноюD. –E. –

5. Поверхнева активність зменшується в ряду:A. CH3OH > C2H5OH > C3H7OH B. C3H7COOH > C2H5COOH > CH3COOH C. C3H7OH > CH3OH > C2H5OH D. –E. –

6. Поверхнева активність зростає в ряду:A. HCOOH < CH3COOH < C2H5COOHB. C3H7COOH > C2H5COOH > CH3COOH C. CH3OH > C2H5OH > C3H7OHD. –E. –

7. Трускавецька мінеральна вода має нижчій поверхневий натяг, ніж дистильована вода. Чим це обумовлено?A. Наявністю неорганічних солейB. Наявністю органічних сполукC. Наявністю як органічних, так і неорганічних речовинD. –E. –

8. В крові діабетика підвищилась концентрація вуглеводів. Як змінився поверхневий натяг крові?A. ЗрісB. Не змінився C. ЗменшивсяD. –E. –

9. Як зміниться поверхневий натяг сечі, якщо з неї видалити вуглеводи?A. ЗбільшитьсяB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –

10. Як зміниться поверхневий натяг шлункового соку з пониженням рН?A. ЗростеB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –

11. Щоб підвищити поверхневу активність розчину, треба ввести:A. NaCl B. CH3COOH C. C6H12O6

D. C2H5OH E. –

12. Як змінився б поверхневий натяг крові, якби з неї видалити неорганічні електроліти?A. ЗрісB. ЗменшивсяC. Не змінивсяD. –E. –13. З підвищенням концентрації якої із сполук в крові поверхневий натяг її не зміниться:A. NaClB. C6H12O6

C. C2H5OHD. (CH3)2C = ОE. –

14. З підвищенням температури поверхневий натяг:A. ЗростаєB. Зменшується C. Не змінюєтьсяD. –E. –

15. Щоб понизити поверхневу активність розчину, треба додати:A. C2H5OHB. CaCl2 C. C6H12O6

D. KBrE. –

16. Поверхневий натяг мінеральної води “Миргородська” вищий за дистильовану. Чим це обумовлено?A. Наявність неорганічних солейB. Наявність органічних сполукC. Наявність як органічних, так і неорганічних речовинD. –E. –

17. При пероральному введенні гіпертонічного розчину С6Н12О6 (глюкози) поверхневий натяг:А. Збільшиться B. Не змінитьсяC. ЗменшитьсяD. –E. –

18. При анальному введенні гіпертонічного розчину NaCl поверхневий натяг кишкового соку:А. Зросте B. Не змінитьсяC. ЗменшитьсяD. –E. –

19. Поверхневий натяг сечі менший за воду. Укажіть, присутність яких сполук це обумовлює:A. NaCl, Ca3(PO4)2, (NH4)2CO3

B. HCl, H2SO4, CaCl2, C6H12O6

C. R – COONa, R – OH, RCOOH, R2 – COOR1

D. –E. –

20. Розрахувати, у скільки разів поверхнева активність за умов ізомолярності для бутанової кислоти менша, ніж для октанової, якщо коефіцієнт активності = 3. Навести розрахунки.A. В 9 разівB. В 12 разівC. В 27 разівD. В 81 разE. –

21. У скільки разів поверхнева активність бутанової кислоти вища за метанову?A. В 9 разівB. В 3 разиC. В 27 разівD. Не змінитьсяE. –

22. Чому дорівнює Гmax із рівняння Ленгмюра?

A.

B. C. Гmax = KC(x)D. Гmax = KГE. –

23. Як можна визначити Гmax, якщо відома довжина молекули ПАР, її М(х) та її густина ()?

A.

B.

C.

D. E. –

24. За яким рівнянням більш ймовірно розрахувати адсорбцію із розчинів твердими адсорбентами?A. ГіббсаB. ЛенгмюраC. ФрейндліхаD. –E. –

25. Як розрахувати Гmax, якщо відома площа молекули ПАР?

A. B. Гmax = S0NА

C.

D. E. –

26. За яких умов, виходячи з рівняння Ленгмюра, величина адсорбції не залежить від концентрації ПАР?A. С(х) КB. С(х) << КC. С(х) >> КD. –E. –

27. Як записується рівняння Гіббса для поверхнево-неактивних сполук:

A.

B.

C. D. –E. –

28. Як записується рівняння Гіббса для поверхнево-активних сполук:

A.

B.

C. D. –E. –

29. За яким рівнянням можна розрахувати площу молекули молочної кислоти, як поверхнево-активної речовини:A. S0 = Гmax NА

B.

C. D. –E. –

30. На силікагелі із органічних розчинників (бензол, толуол, CCl 4...) будуть краще адсорбуватися:A. R – OН, R – СОOH, R2 – COOR1, ...B. NaCl, CuSO4, ZnSO4, …C. C6H12O6, C12H22O11, (C6H10O5)n, …D. –E. –

31. Яка з наведених ПАР із водного розчину буде краще адсорбуватись на силікагелі?A. CH3COOKB. Na2SiO3

C. CH3COOHD. NaClE. –

32. Яка з наведених речовин водного розчину буде краще адсорбуватись на вугіллі?A. CH3COONaB. CH3COOHC. C2H5OHD. CaCl2

E. –

33. Якщо мінеральну воду з рН = 7,6 пропустити спочатку через катіоніт, а потім елюат через аніоніт, то ми одержимо воду з:A. pH < 7B. pH > 7,6C. pH < 7,6D. pH = 7E. –

34. Якщо мінеральну воду пропустити через аніоніт, то її рН:А. Не змінитьсяB. ЗростеC. ЗменшитьсяD. –

E. –

35. Щоб перевести коров’яче молоко, що Са2+-вмісне, в дитяче, що Na+-вмісне, його треба пропустити через катіоніт з іоногенним катіоном:A. Ca2+ B. K+ C. Na+

D. Mg2+ E. –

36. Як зміниться кислотність мінеральної води з рН = 5,8, якщо її пропустити через аніоніт?A. рН = 0B. рН = 7C. pH > 5,8D. pH < 5,8E. –

37. За допомогою якої із видів хроматографії переводять Са-вмісне молоко в Na-вмісне, що придатне для харчування малят?A. РозподільчаB. Іонообмінна C. ГазорідиннаD. –E. –

38. Якщо мінеральну воду пропустити через катіоніт, то її рН:A. ЗростеB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –

39. Якщо мінеральну слабколужну воду пропустити через катіоніт, то її рН:А. Зросте B. Не змінитьсяC. ЗменшитьсяD. –E. –

40. Хроматографію за технікою розподілу розрізняють:A. Колоночна, тонкошарова, папероваB. Газова, рідинна, газо-рідиннаC. Розподільча, адсорбційна, іонообміннаD. –E. –

41. За агрегатним станом рухомої та нерухомої фаз хроматографічні методи поділяють на:A. Рідинну, газову, газо-рідинну хроматографію B. Колоночну, тонкошарову, паперову хроматографію

C. Розподільчу, адсорбційну, іонообмінну хроматографію D. –E. –

42. За механізмом розподілу речовин хроматографічні методи аналізу існують:A. Колоночна, тонкошарова, паперова хроматографіяB. Газова, рідинна, газо-рідинна хроматографіяC. Розподільча, адсорбційна, іонообмінна хроматографія D. –E. –

43. Для якої із амінокислот: цистеїну (Rf = 0,19) чи тирозину (Rf = 0,52) швидкість руху на папері буде більшою?A. ЦистеїнB. ТирозинC. ОднаковаD. –E. –

44. На осаді Са3(РО4)2 краще будуть адсорбуватись іони, що знаходяться в водному розчині:A. Ag+ + B. Ва2+ + Cl- C. Са2+ + D. Na+ + І- E. –

Тиопві задачі

1. Розрахувати площу поверхні молекули ізобутанолу, якщо відома величина максимальної адсорбції Гmax = 7 10-6 моль/м2.

2. Розрахувати величину адсорбції масляної кислоти із водного розчину на активованому вугіллі, якщо рівноважна концентрація її С(х) = 5 ммоль/л, а константи 1/n = 0,25; К = 460 мл/г (0,46 л/г).3. Розрахувати величину адсорбції (Г) пентанової кислоти із водного розчину на активованому вугіллі, якщо відомо, що Ссер. = 0,2 моль/л; поверхнева активність = 7,9 10-4 Дж м/моль при Т = 293К; R = 8,31 Дж/моль К.

4. Розрахувати довжину молекули бутанової кислоти (M = 88 г/моль) на поверхні поділу фаз вода – повітря, якщо площа однієї молекули в поверхневому шарі дорівнює 2,3 10-19 м2, а густина становить 950 кг/м3.

5. Розрахувати поверхневий натяг водного розчину ПАР при 293К, якщо число крапель цього розчину, що випали із сталагмометра, дорівнює 75, а води – 50 крапель. Як відомо,

(Н2О) = 72,6 мДж/м2.

6. Розрахувати Гmax за н.у. для жовчі, якщо при С(х) = 0,15 кмоль/м3, величина адсорбції Г = 8,08 10-9 кмоль/м2 і відомо, що для жовчних кислот К = 0,03 кмоль/м3.

7. Розрахувати величину адсорбції (Г) пентанолу із водного розчину, якщо рівноважна концентрація його становить 750 моль/м3, максимальна адсорбція дорівнює 9,5 10-12

моль/м2, constanta К = 42 моль/м3.










Тема заняття № 9 Одержання, очистка та властивості колоїдних розчинів.

Коагуляція колоїдних розчинів. Колоїдний захист




Київ – 20___ р.Цілі заняття:1. Аналізувати властивості та принципи методів одержання та очищення колоїдно-

дисперсних систем.2. Пояснювати фізико-хімічні основи гемодіалізу.3. Експериментально визначати пороги коагуляції золів, розраховувати коагулюючу

здатність електроліту.4. Визначати захисне число, коагулювати колоїдні розчини.

Теоретичні питання:1. Структура дисперсних систем. Дисперсна фаза, дисперсійне середовище. Організм як

складна сукупність дисперсних систем.2. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності, агрегатним станом,

міжфазною взаємодією. Колоїдний стан. Ліофільні та ліофобні колоїдні системи.3. Будова колоїдних частинок. Міцела, агрегат, ядро, гранула (колоїдна частинка).4. Методи одержання та очистки колоїдних розчинів. Електродіаліз, діаліз,

ультрафільтрація, компенсаційний діаліз, вівідіаліз. Гемодіаліз та апарат “штучна нирка”.

5. Молекулярно-кінетичні властивості колоїдних систем. Броунівський рух, дифузія, осмотичний тиск.

6. Оптичні властивості колоїдних систем.7. Електричні властивості дисперсних систем. Подвійний електричний шар. Сучасна

теорія будови подвійного електричного шару. Електрокінетичний потенціал.8. Електрокінетичні явища. Електроосмос. Електрофорез. Рівняння Гельмгольця-

Смолуховського. Застосування електрофорезу в дослідницькій та клініко-лабораторній практиці. Електрофореграми.

9. Агрегація і седиментація частинок дисперсної фази. Фактори стійкості.10. Коагуляція та фактори, що її викликають. Повільна та швидка коагуляція. Чергування

зон коагуляції.11. Механізм коагулюючої дії електролітів.12. Поріг коагуляції, його визначення. Правило Шульце-Гарді.13. Коагуляція золей сумішами електролітів. Правило адитивності. Антагонізм і синергізм

йонів. Взаємна коагуляція.14. Колоїдний захист. Значення стабілізації колоїдних систем для приготування ліків.

Пептизація.15. Процеси коагуляції при очищенні питної води та стічних вод.

Дисперсні системи - це гетерогенні системи, що складаються з двох або більше фаз, одна з яких є безперервною (дисперсійне середовище), а інша – сукупність подрібнених частинок (дисперсна фаза).

Дисперсні системи класифікують за різними ознаками: за ступенем дисперсності, агрегатним станом дисперсної фази та дисперсійного середовища, міжфазною взаємодією.

Дисперсні системи поділяють на колоїдно-дисперсні (або ультрамікрогетерогенні) (розмір частинок складає 10–9 – 10–7м), мікрогетерогенні (розміри частинок 10–7 – 10–4 м) та грубодисперсні (розміри частинок більше ніж 10–4 м).

Колоїдні розчини називають золями. Золі з водним дисперсійним середовищем називають гідрозолями, з органічним – органозолями. За розміром частинок колоїдні

розчини займають проміжне місце між істинними розчинами низькомолекулярних речовин та грубодисперсними системами.

Частинки гідрозолей мають складну структуру, яка залежить від умов одержання золей, стабілізатора та інших факторів. Розглянемо будову колоїдних частинок гідрозоля барій сульфату, що був отриманий методом хімічної конденсації. При проведенні у водному розчині реакції обміну між барій хлоридом та калій сульфатом при надлишку барій хлориду утворюються нерозчинні у воді частинки барій сульфату відповідно до рівняння:

BaCl2 + К2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Агрегат (точніше мікрокристал цієї речовини), який містить велику кількість молекул барій сульфату, складає основу колоїдної частинки: m[BaSO 4], де m – число молекул, що входять до агрегату. Поверхня агрегату набуває заряду завдяки вибірковій адсорбції йонів з дисперсійного середовища. У відповідності з правилом Панета-Фаянса адсорбуються переважно йони, що входять до складу агрегату, або ізоморфні йони (ті, що утворюють нерозчинні осади з йонами агрегату). У цьому методі одержання золя з присутніх у розчині йонів: K+, Ba2+, Cl‾ - вибірково адсорбуються на агрегаті йони Ba2+, які надають йому заряд та називаються потенціалвизначальними. Заряджений агрегат складає ядро колоїдної частинки: m[BaSO4] nBa2+, де n – число адсорбованих йонів. Заряд ядра компенсується еквівалентним зарядом протилежно заряджених йонів-протийонів, у данному випадку йонів Cl–. Причому частина протийонів міцно зв’язана з ядром та знаходиться безпосередньо біля поверхні ядра. Ці протийони, крім електростатичних сил, зазнають сил адсорбційного притягання поверхні та звуться протийонами адсорбційного шару. Їх кількість дорівнює (2n-х). Інша частина протийонів, кількість яких дорівнює “х”, складає дифузний шар. Таким чином, формулу міцели гідрозоля барій сульфату, отриманого за реакцією обміну при надлишку барій хлориду, можна записати так:

{m[BaSO4] nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ хCl‾

Міцела – це електрично нейтральна частинка дисперсної фази з оточуючим її подвійним електричним шаром. Міцела є структурною одиницею колоїдних розчинів. Заряджену частину міцели, позначену у формулі фігурними дужками, називають гранулою, чи колоїдною частинкою. Потенціал, що виникає на поверхні гранули, називають електрокінетичним, або дзета-потенціалом. Електрокінетичний потенціал чисельно дорівнює роботі, яку треба виконати при пересуванні одиниці заряду з поверхні гранули всередину дисперсійного середовища чи навпаки.

Наявність та знак заряду гранул можна визначити методом капілярного аналізу чи спостереженням явищ електрофорезу або електроосмосу. Метод капілярного аналізу заснований на тому, що поверхня волокон фільтрувального паперу при змочуванні водою чи водними розчинами заряджається негативно. Тому, коли крапля золя на фільтрувальному папері утворює забарвлену пляму невеликого діаметру (компактну), колоїдні частинки заряджені позитивно. Якщо ж пляма великого діаметру (розпливчаста) – колоїдні частинки заряджені негативно.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Золь золота має розмір частинок дисперсної фази 10–8 м. До якого типу дисперсних

систем (класифікація за ступенем дисперсності) слід віднести цю лікарську форму?а) Гомогеннихб) Мікрогетерогеннихв) Ультрамікрогетерогенних

г) Грубодисперсних2. Колоїдний розчин - це одна з лікарських форм. Вказати структурну одиницю

колоїдного розчину:а) Вільний радікалб) Атомв) Іонг) Міцелад) Молекула

3. Який з електролітів необхідно використати як стабілізатор, щоб золь арґентум йодиду мав позитивно заряджені гранули:

а) AgNO3

б) NaIв) KIг) KNO3

д) KCl4. Процес очищення крові за допомогою “штучної нирки”, при якому кров під тиском

протікає між двома мембранами, які омиваються ззовні фізіологічним розчином, ґрунтується на:

а) Діспергаціїб) Діалізі та ультрафільтраціїв) Седиментаціїг) Коагуляціїд) Електрофорезі

5. Яка формула міцели ліофобного золя, отриманого за реакцією: AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 і який з електролітів був взятий у надлишку, якщо під час електрофорезу йони дифузного шару переміщаються до катода?

а) {m[AgCl] nAg+ (n-x)NO3-}x+ x , надлишок KCl

б) {m[AgCl] nCl- (n-x) K+}x- xK+, надлишок AgNO3

в) {m[AgCl] nCl- (n-x) K+}x- xK+, надлишок KCl

г) {m[AgCl] nAg+ (n-x) NO3-}x+ x , надлишок AgNO3

6. Фармакопейним методом визначення ступеня чистоти антибіотиків, вітамінів і інших лікарських речовин є вивчення руху частинок дисперсної фази в нерухомому дисперсійному середовищі під дією зовнішньої різниці потенціалів. Це явище називають:

а) Електрофорезомб) Дифузієюв) Седиментацієюг) Електроосмосом

7. Позитивно заряджений золь ферум (ІІІ) гідроксиду одержали методом гідролізу. Який з іонів-коагуляторів матиме найбільше значення порогу коагуляції?

а) Карбонатб) Хлоридв) Оксалатг) Фосфатд) Сульфат

8. Коагулююча здатність іонів з однаковими зарядами та електронною структурою збільшується із зменшенням їх степеня гідратації. Який з катіонів матиме найменшу коагулюючу дію по відношенню до золю AgI з негативно зарядженими гранулами?

а) Cs+

б) Rb+

в) K+

г) Na+

д) Li+

9. Фармацевтичний препарат коларгол - це колоїдний розчин срібла, до складу якого входить високомолекулярна сполука. Яку функцію виконує ця сполука?

а) Викликає коагуляціюб) Знижує агрегативну стійкістьв) Збільшує ступінь дисперсностіг) Сприяє седиментаціїд) Підвищує агрегативну стійкість

10. Золь - одна з лікарських форм. При зливанні золів з протилежно зарядженими гранулами відбувається:

а) Седиментаціяб) Взаємна коагуляціяв) Колоїдний захистг) Підвищення агрегативної стійкостід) Підвищення седиментаційної стійкості

Лабораторна робота № 12“Одержання колоїдних розчинів”

Дослід 1. Одержання золя йодиду арґентуму (І) Методика виконання.1. Внести в пробірку 10 мл розчину йодиду калію з молярною концентрацією еквівалента С(КІ) = 0,02 моль/л. 2. Додати 1 мл розчину нітрату арґентуму (І) з молярною концентрацією еквівалента С(AgNO3) = 0,01 моль/л. Дослід 2. Одержання золей берлінської лазурі з різними зарядами гранул Методика виконання.

Приготувати у двох пробірках колоїдні розчини берлінської лазурі з розчинів FeCl3

та K4[Fe(CN)6] з молярними концентраціями еквівалентів 0,005 моль/л у таких співвідношеннях:1. 3 мл розчину FeCl3 та 1 мл розчину K4[Fe(CN)6];2. 3 мл розчину K4[Fe(CN)6] та 1 мл розчину FeCl3.

Дослід 3. Визначення знаку заряду частинок золя берлінської лазурі За допомогою метода капілярного аналізу визначають знак заряду частинок золя.

Метод полягає в тому, що целюлозні стінки капілярів фільтрувального паперу у водних розчинах заряджені негативно, а вода, яка зволожує папір, - позитивно.

Методика виконання.1. Нанести на листок фільтрувального паперу за допомогою піпетки краплю золя (дослід 2). 2. Після всмоктування краплі золя папером розглянути пляму:а) золь з позитивно зарядженими гранулами адсорбується на папері. Пляма забарвлена більш інтенсивно в центрі (в місці торкання піпеткою) та менш інтенсивно по краях;б) золь з негативно зарядженими гранулами не адсорбується папером і утворює рівномірно забарвлену пляму в місці торкання піпеткою. Площа плями набагато менша в порівнянні з

дослідом 2а.







Додаткова:









1. На осаді Са3(РО4)2 краще будуть адсорбуватись іони, що знаходяться в водному розчині:A. Ag+ + B. Ва2+ + Cl- C. Са2+ + D. Na+ + І- E. –

2. В основі класифікації дисперсних систем за ступенем дисперсності лежить:A. Агрегатний стан дисперсної фазиB. Кількість диспергованої речовини

C. Розмір частинок дисперсної фазиD. Агрегатний стан дисперсійного середовищаE. Вид дисперсної фази

3. В основі класифікації дисперсних систем за агрегатним станом лежить:A. Ступінь дисперсності дисперсної фазиB. Відмінність в агрегатному стані дисперсної фази та дисперсійного середовищаC. Вид дисперсійного середовищаD. Вид дисперсної фазиE. Полярність дисперсійного середовища

4. Дисперсність – це:A. Середній діаметр частинок дисперсної фазиB. Відношення поверхні частинки до її об’ємуC. Величина, обернена до розміру частинки дисперсної фазиD. Сума середніх діаметрів частинокE. Кількість частинок в одиниці об’єму

5. Органозоль – це дисперсна система, в якій органічна речовина складає:A. Дисперсну фазуB. Дисперсійне середовищеC. Дисперсну фазу та дисперсійне середовище D. –E. –

6. Структурною одиницею колоїдного розчину є:A. АтомB. МолекулаC. МіцелаD. КатіонE. Аніон

7. В яких дисперсних системах ступінь дисперсності більший?A. В колоїдних розчинах B. В суспензіяC. В емульсіяхD. В пінахE. В аерозолях

8. Чим відрізняються порошки від аерозолів з твердою дисперсною фазою?A. Розміром частинок дисперсної фазиB. Густиною частинок дисперсної фазиC. Видом дисперсійного середовищаD. Способом одержанняE. Концентрацією дисперсної фази

9. Пасти – це суспензії, в яких концентрація дисперсної фази досягає:A. Максимально можливої концентраціїB. Мінімально можливої концентраціїC. Концентрації дисперсійного середовищаD. Різниці концентрацій дисперсної фази і дисперсійного середовищаЕ. Максимальної величини, а потім зменшується

10. До якого типу дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази і дисперсійного середовища належить туман?A. Г/Г B. Г/ТC. Т/Г D. Р/ГE. Г/Р

11. Смог – це аерозоль, дисперсна фаза якого складається з: A. Твердих частинокB. Краплинок рідиниC. Твердих частинок, на яких конденсується вологаD. –E. –

12. До аерозолів з рідкою дисперсною фазою належить: A. ДимB. ПилC. ТуманD. АтмосфераE. Піна

13. До якого типу дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази і дисперсійного середовища належать порошки?A. Р/Р B. Т/Т C. Т/Г D. Т /РE. Г/Р

14. За агрегатним станом дисперсної фази і дисперсійного середовища дим належить до типу:A. Р/Р B. Т/Т C. Т /РD. Т/ГE. Г/Р

15. До якого типу дисперсних систем за агрегатним станом, дисперсної фази і дисперсійного середовища належать емульсії?A. Г/Р

B. Т/РC. Р/РD. Р/ГE. Т/Т

16. Пінні аерозолі застосовують при опіках. До якого типу дисперсних систем належать піни?A. Г/РB. Т/РC. Т/ТD. Р/РE. Р/Г

17. Які з наведених властивостей є спільними для колоїдних розчинів та суспензій:1. Опалесценція2. Малий осмотичний тиск3. Мала в’язкість4. Кінетична стійкість5. Агрегативна стійкість6. Світлозаломлення

A. 2, 3B. 1, 6C. 4, 5D. 1, 2E. 4, 6

18. Величина дисперсності золів лежить в межах:A. 107 – 109 м-1

B. 10-7 – 10-9 мC. 10-5 – 10-7 мD. 10-5 – 10-7 м-1

E. 10-9 – 10-11 м-1

19. Чому дорівнює діаметр частинок золю сірки, якщо його дисперсність складає 5 106 м-1?A. 10-6 мB. 5 10-6 мC. 2 10-7 м D. 5 106 мE. 2 107 м

20. У фармацевтичній практиці широко використовують виготовлення лікарських форм у вигляді колоїдно-дисперсних систем. До методів фізичної конденсації належать:A. ГідролізB. Заміна розчинника C. ВідновленняD. Подвійний обмін E. Окиснення

21. Ліофобними дисперсними системами називають такі, в яких взаємодія частинок дисперсної фази з дисперсійним середовищем:A. ВисокаB. Відсутня

C. СлабкаD. –E. –

22. Чим відрізняються порошки від аерозолів з твердою дисперсною фазою?A. Розміром частинок дисперсної фазиB. Густиною частинок дисперсної фазиC. Видом дисперсійного середовищаD. Способом одержанняE. Концентрацією дисперсної фази

23. Розмір частинок дисперсної фази суспензій лежить в межах:A. 10-3 – 10-2 мB. 10-6 – 10-4 мC. 10-7 – 10-9 м D. –E. –

24. Деякі лікарські препарати є колоїдними розчинами. До колоїдних належать системи, розмір часточок яких знаходиться у межах:A. 10-7 – 10-4 мB. 10-9 – 10-7 мC. <10-9 мD. > 10-4 м E. 10-9 – 10-4 м

25. Тумани – це аерозолі, які одержані:A. Фізичною конденсацією B. Хімічною конденсацієюC. ДиспергацієюD. –E. –

26. Процес агрегації молекул, атомів або іонів при одержанні колоїдних розчинів лежить в основі методів:A. КонденсаційнихB. ДиспергаціїC. ПептизаціїD. ДіалізуE. Ультрафільтрації

27. Протаргол і коларгол можуть втрачати агрегативну стійкість внаслідок злипання часточок дисперсної фази, цей процес називають: A. СедиментацієюB. КоагуляцієюC. НабряканнямD. ПептизацієюE. Драглюванням

28. В основі якого методу одержання колоїдних розчинів лежить подрібнення грубодисперсних частинок?A. Диспергації

B. КонденсаціїC. ПептизаціїD. –E. –

29. Колоїдні розчини з найвищим ступенем дисперсності одержують:A. ПептизацієюB. Заміною розчинника C. Хімічною конденсацієюD. Диспергацією E. Фізичною конденсацією

30. Золь Fe(OH)3 одержали додаванням невеликої кількості 1%-ого розчину FeCl3 у киплячу воду. Яким методом одержано золь?A. ДиспергаціїB. Хімічною конденсацієюC. Заміною розчинникаD. Хімічною пептизацієюE. Фізичною конденсацією

31. При використанні якого методу одержують колоїдний розчин з найвищим ступенем дисперсності?A. ДиспергуванняB. Фізичної конденсаціїC. Хімічної конденсації D. –E. –

32. Причиною опалесценції (матового світіння) колоїдних розчинів є:A. Заломлення світла B. Поглинання світлаC. Дифракція світла D. Проходження світлаE. Відбиття світла

33. Яке з оптичних явищ у золях більш інтенсивне?A. Поглинання світлаB. Відбиття світлаC. Розсіювання світлаD. Пропускання світлаE. Заломлення світла

34. Для аналізу розчинів високомолекулярних речовин широко застосовуються оптичні методи аналізу. Яке з явищ забезпечує блакитне забарвлення білувато-каламутного золю хлориду арґентуму?A. Проходження світла крізь зольB. Заломлення світла часточками дисперсної фазиC. Поглинання світла часточками дисперсної фазиD. Розсіювання світла (опалесценція)E. Відбиття світла часточками золю

35. Важливим способом для виявлення колоїдного стану, тобто гетерогенності системи, є проходження світла крізь систему. При цьому пучок світла:A. ВідбиваєтьсяB. Проникає усередину часточкиC. Розсіюється у виді світлового конусаD. ПоглинаєтьсяE. Заломлюється

36. Яке оптичне явище характерне для колоїдних систем?A. Дифракція світлаB. Поглинання світлаC. Відбиття світлаD. –E. –

37. Інтенсивність розсіювання світла колоїдним розчином залежить від:A. Ступеня дисперсностіB. Об’єму золюC. Кольору золюD. Полярності розчинникаE. Різних розчинних домішок

38. У фармацевтичній практиці широко використовують виготовлення лікарських форм у вигляді колоїдно-дисперсних систем. До методів фізичної конденсації належить:A. ГідролізB. Заміна розчинникаC. ВідновленняD. Подвійний обмінE. Окислення

39. В основі гранулювання лежить така властивість порошків як:A. ГігроскопічністьB. СипучістьC. СтруктуруванняD. –E. –

40. В основі якого методу одержання колоїдних розчинів лежить подрібнення грубодисперсних частинок?A. ДиспергаціїB. КонденсаціїC. ПептизаціїD. –E. –

41. Вивчення способів одержання колоїдних розчинів, емульсій, мазей, паст, порошків тощо дає можливість визначити раціональну технологію їх виготовлення як лікарських форм. Яким з методів одержаний золь броміду арґентуму, якщо до 10 мл розчину нітрату арґентуму з молярною концентрацією С(AgNO3) = 0,005 моль/л додали 40 мл розчину калій броміду з молярною концентрацією С(KBr) = 0,0025 моль/л?A. Хімічної конденсації

B. Розчиненням осаду AgBr в дисперсійному середовищіC. Фізичної диспергаціїD. Фізичної конденсації E. Хімічної диспергації (пептизації)

42. Для яких систем характерна седиментація?A. Розчинів ВМСB. СуспензійC. ЗолівD. Розчинів неелектролітівE. Розчинів електролітів

43. Седиментаційна стійкість суспензій:A. Мала B. Велика C. Змінюється з часом D. –E. –

44. Процес дезагрегації частинок свіжоприготовленого осаду називають:A. СолюбілізацієюB. ПептизацієюC. КоагуляцієюD. УльтрафільтрацієюE. Діалізом

45. Процес утворення в порошкоподібній масі конгломератів кулястої форми називається:A. СедиментацієюB. ДиспергацієюC. ГранулюваннямD. КоагуляцієюE. Пептизацією

46. Лікарські засоби часто виготовляють у вигляді суспензій. Яке фізичне явище характерне для суспензій? A. ДифузіяB. СедиментаціяC. ОсмосD. Броунівський рухE. Опалесценція

47. До зв’язано-дисперсних систем належать:A. ПорошкиB. Драглі C. Гідрозолі D. Емульсії E. Аерозолі

48. В аптечній практиці застосовують мікро- гетерогенні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою. Така лікарська форма є:A. Суспензією

B. ЕмульсієюC. АерозолемD. ПорошкомE. Піною

49. Велике практичне значення в медицині мають лікарські форми, які являють собою грубодисперсні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою. Подібні системи мають назву:A. СуспензіїB. АерозоліC. ЕмульсіїD. ПіниE. Порошки

50. До якого типу дисперсних систем належать емульсії? A. Вільно-дисперсні системиB. Зв’язано-дисперсні системиC. Високодисперсні системиD. –E. –

51. Вільно-дисперсними системами є:A. ПастиB. МазіC. ЕмульсіїD. Гелі E. Піни високостійкі

52. Форму колоїдних частинок досліджують методом:A. УльтрамікроскопіїB. НефелометріїC. Електронної мікроскопіїD. ПотенціометріїE. Електрофорезу

53. Осмотичний тиск колоїдних розчинів:A. ВеликийB. МалийC. ВідсутнійD. –E. –

54. Осмотичний тиск колоїдних розчинів з часом: A. ЗбільшуєтьсяB. Не змінюєтьсяC. ЗменшуєтьсяD. –E. –

55. Повне відокремлення дисперсної фази від дисперсійного середовища можна досягти:A. ОсмосомB. Діалізом

C. УльтрафільтрацієюD. ЕлектрофорезомE. Потенціометрією

56. Спрямоване переміщення дисперсійного середовища в постійному електричному полі - це:A. Потенціал протікання B. АдсорбціяC. ЕлектроосмосD. ЕлектрофорезE. Потенціал седиментації

57. Яке з перелічених явищ не є електрокінетичним?A. Стандартний електродний потенціалB. ЕлектрофорезC. Потенціал седиментаціїD. Потенціал протіканняE. Електроосмос 58. Колоїдні розчини очищують від домішок електроліту з метою:A. Зменшення -потенціалу B. Зменшення порогу коагуляціїC. Надання стійкостіD. –E. –59. У лабораторії отриманий колоїдний розчин лікарської речовини. З якою метою до нього додають високомолекулярну речовину?A. Для підвищення його стійкостіB. Для посилення дії електроліту- стабілізатораC. Для седиментаціїD. Для коагуляціїE. Для зниження його стійкості

60. У колоїдний розчин була додана необхідна кількість желатину для того, щоб:A. Викликати коагуляціюB. Підсилити дію електроліту- стабілізатораC. Підвищити його стійкістьD. Понизити його стійкістьE. Викликати седиментацію

61. Здатність ВМС захищати золь від коагуляції визначають:

A. Величиною -потенціалуB. Порогом коагуляціїC. Захисним числомD. Величиною -потенціалуE. Електрофорезом

62. Яку з наведених речовин треба додати до гідрозолю срібла, щоб підвищити його стійкість? Пояснити.A. Етиловий спирт

B. КаолінC. ЖелатинD. Калій олеатE. Плюмбум (ІІ) стеарат

63. Агрегативну стійкість суспензій підвищують:A. Збільшенням ступеня дисперсності частинок дисперсної фази B. Додаванням полімерівC. Підвищенням концентрації дисперсної фазиD. –E. –

64. Суміш олії і води диспергували в присутності желатину. Що відбудеться, якщо до цієї емульсії додати певну кількість води? A. Розведення емульсіїB. Розшарування емульсіїC. КоалесценціяD. СтабілізаціяE. Коагуляція

65. При зменшенні захисної дії білків холестерин відкладається на стінках судин внаслідок злипання його часточок, це явище називають:A. ПептизацієюB. КоагуляцієюC. СенсибілізацієюD. ТиксотропієюE. Синергізмом

66. Фармацевтичний препарат коларгол – це колоїдний розчин срібла, до складу якого входить високомолекулярна сполука. Яку функцію виконує ця сполука? A. Викликає коагуляціюB. Зменшує агрегативну стійкістьC. Збільшує ступінь дисперсностіD. Сприяє седиментаціїE. Підвищує агрегативну стійкість

67. Фармацевтичний препарат протаргол – це колоїдний розчин оксиду арґентуму. Для підвищення його агрегативної стійкості до нього додають високомолекулярні сполуки (білки). Користуючись величинами срібного числа (в мг), виберіть ВМС, яка матиме найбільшу захисну дію?A. Желатин – 0,035 мгB. Сапонін – 35,0 мг C. Гемоглобін – 0,25 мг D. Декстрин – 100,0 мгE. Яєчний альбумін – 2,5 мг

68 Захисне число деяких високомолекулярних речовин дорівнює: желатин – 0,1; казеінат натрію – 0,5; крохмаль – 35; декстрин – 20; сапонін – 40. Яка із запропонованих високомолекулярних речовин володіє найбільшою захисною дією?A. Желатин

B. ДекстринC. Казеінат натріюD. СапонінE. Крохмаль

69. Коагулянти та антикоагулянти застосовують у медицині та фармації. Що таке поріг коагуляції?A. Мінімальна концентрація золю, при перевищенні якої спостерігається коагуляціяB. Мінімальна концентрація електроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляціяC. Мінімальна концентрація неелектроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляція D. Мінімальна концентрація емульсії, при перевищенні якої спостерігається коагуляціяE. Мінімальна концентрація гелю, при перевищенні якої спостерігається коагуляція

70. Коагулянти та антикоагулянти застосовують у медицині та фармації. Коагулююча здатність аніонів зростає в ряді: A. Br- > Cl- > I- > > B. Br- < I- < Cl- < < C. Cl- < Br- < I- < < D. Cl- > Br- > > > I-

E. < < I- < Br- < Cl-

71. Коагулююча здатність йонів з однаковими зарядами та електронною структурою збільшується із зменшенням їх ступеня гідратації. Який з катіонів має найменшу коагулюючу здатність по відношенню до золю AgI з від’ємно зарядженими гранулами? Відповідь обґрунтувати.A. Cs+

B. Rb+

C. K+

D. Na+

E. Li+

72. Золь є однією з лікарських форм. При зливанні золів з протилежно зарядженими гранулами відбувається: A. СедиментаціяB. Взаємна коагуляція C. Колоїдний захистD. Підвищення агрегативної стійкостіE. Підвищення седиментаційної стійкості

73. Розв’язання багатьох проблем у медицині пов’язане із застосуванням ліків, які будучи антикоагулянтами або коагулянтами, впливають на процеси згортання крові. Золь ферум (ІІІ) гідроксиду, гранули якого заряджені позитивно, коагулюють електролітами. Який з наведених електролітів має найбільшу здатність до коагуляції?A. Алюмінію карбонатB. Алюмінію нітратC. Натрію фосфатD. Феруму (ІІ) сульфатE. Калію хлорид

74. Коагулююча здатність електроліту залежить від:A. Концентрації електролітуB. Ступеня дисперсності золюC. Об’єму золюD. Валентності йона-коагулятораE. Густини золю

75. Золь ферум (ІІІ) гідроксиду з позитивно зарядженими гранулами одержали методом гідролізу. Який з йонів-коагуляторів буде мати найменше значення порогу коагуляції? Пояснити.A. НітратB. Сульфат C. Фосфат D. ХлоридE. Бромід

76. Золь з позитивно зарядженими гранулами ферум (ІІІ) гідроксиду одержали методом гідролізу. Який з йонів-коагуляторів буде мати найбільше значення порогу коагуляції?A. КарбонатB. ХлоридC. ОксалатD. ФосфатE. Сульфат

77. Яка роль електроліта-стабілізатора колоїдних частинок? A. Утворення молекул нерозчинної сполукиB. Утворення подвійного електричного шаруC. Зменшення електрокінетичного потенціалуD. –E. –78. Електрокінетичний потенціал дисперсної системи завжди:A. Менший від термодинамічного потенціалу B. ПозитивнийC. Більший від термодинамічного потенціалуD. НегативнийE. Дорівнює термодинамічному потенціалу

79. Мірою заряду білків, бактерій, вірусів, лейкоцитів, еритроцитів є електрокінетичний потенціал. На цій властивості засновані методи розділення та аналізу білків, спинномозкової рідини, сироватки крові, сечі, тощо. На якій межі поділу виникає електрокінетичний потенціал?A. Гранула - дифузійний шарB. Ядро - адсорбційний шар протиіонівC. Міцела - дисперсійне середовищеD. Агрегат - потенціалвизначаючі йониE. Агрегат - адсорбційний шар протиіонів

80. Який потенціал зумовлює стійкість колоїдних систем?A. ХімічнийB. ЕлектроднийC. Дзета-потенціалD. ДифузійнийE. Термодинамічний

81. В результаті реакції AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3

утворився колоїдний розчин з негативно зарядженими гранулами. Який електроліт був взятий в надлишку? Написати формулу міцели. A. AgNO3

B. KBrC. KNO3

D. –E. –

82. Технологія виготовлення лікарських препаратів широко використовує явища адсорбції та йонного обміну. Який з йонів вибірково адсорбуватиметься з водного розчину на агрегаті арґентуму хлориду?A. H+

B. C. Ag+

D. Na+ E. OH-

83. Який з електролітів необхідно використовувати як стабілізатор, щоб золь арґентум йодиду мав позитивно заряджені гранули? Написати формулу міцели.A. AgNO3

B. NaI C. KID. KNO3 E. KCl

84.Деякі лікарські препарати, наприклад коларгол, застосовують в медицині у колоїдній формі. Яку з формул матиме міцела золю йодиду арґентуму, що одержаний за надлишку калій йодиду? Написати рівняння хімічної реакції.A. {[(mAgI) nK+]n+ (n-x)I-}x+xI-

B. {[(mAgI) nAg+]n+ (n-x)I-}x+xI- C. {[(mAgI) nI-]n- (n-x)K+}x-xK+

D. {[(mAgI) nI-]n- (n-x)Ag+}x-xAg+

E. {[(mAgI) nAg+]n+ (n-x)K+}x+xK+

85. Яка формула міцели золю, отриманого в результаті реакції гідролізу: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

і до якого електроду будуть зміщуватись йони дифузійного шару під час електрофорезу?A. {[(mFe(OH)3) nFe3+] (3n-x)Cl-}x+xCl-,

до катоду.B. {[(mFe(OH)3) nFeO+]n+ (3n-x)Cl-}x+xCl-, до катоду.C. {[(mFe(OH)3)3nOH-]3n- (n-x)Fe3+}x+xFe3+, до катоду.D. {[(mFe(OH)3) nFeO+]n+ (n-x)Cl-}x+xCl-, до аноду.E. {[(mFe(OH)3) nCl-]n- 3(n-x)Fe3+}n-xFe3+, до катоду.

86. Яка формула міцели ліофобного золю і який з електролітів був взятий у надлишку, якщо під час електрофорезу йони дифузійного шару переміщуються до катоду? Написати рівняння хімічної реакції.

A. {[mAgCl)nAg+]n+ (n-x) }x+xCl-, надлишок AgNO3.

B. {[mAgCl)nAg+]n+ (n-x) }x+x , надлишок KCl.

C. {[mAgCl)nCl-]n- (n-x)K+}x-xK+, надлишок AgNO3.

D. {[mAgCl)nCl-]n- (n-x)K+}x-xK+, надлишок KCl.

E. {[mAgCl)nAg+]n+ (n-x) }x+x , надлишок AgNO3.

87. Процес очищення крові за допомогою “штучної нирки”, при якому кров під тиском протікає між двома мембранами, які омиваються зовні фізіологічним розчином, ґрунтується на:A. ДіспергаціїB. Діалізі та ультрафільтраціїC. Седиментації D. Коагуляції E. Електрофорезі

88. Одним із найсучасніших методів очищення крові від токсичних речовин є гемосорбція. Яке фізичне явище лежить в основі цього методу?A. АдсорбціяB. ЕлектропровідністьC. ОсмосD. КоагуляціяE. Адгезія

89. Для фракціонування плазми крові застосовується метод:A. ЕлектрофорезуB. УльтрацентрифугуванняC. ЕлектродіалізуD. ВівідіалізуE. Електроосмосу

90. Гемодіаліз – це:A. Очищення крові від продуктів розпадуB. Розділення крові на форменні елементи та лімфуC. Метод визначення концентрації низькомолекулярних речовинD. –E. –

91. Очистити колоїдний розчин від низькомолекулярних домішок можна:A. ДіалізомB. Фільтруванням крізь паперовий фільтрC. УльтрафільтрацієюD. Коагуляцією розчинуE. Електрофорезом

92. Для підвищення якості пористих лікарських препаратів їх просочують розчинами речовин, що викликає спрямоване переміщення дисперсної фази в постійному електричному полі. Цей процес називають:A. Потенціал седиментації B. ЕлектроосмосC. Електрофорез D. Потенціал протіканняE. Адсорбція

93. Метод електрофорезу є фармакопейним методом визначення ступеня чистоти антибіотиків, вітамінів та інших лікарських речовин. Яке явище називають електрофорезом?A. Рух йонів розчину електроліту під дією зовнішнього електричного поляB. Осідання колоїдних часточок під дією сили тяжінняC. Самодовільне проникнення йонів низькомолекулярних електролітів крізь напівпроникну мембрануD. Рух часточок дисперсної фази відносно нерухомого дисперсійного середовища під впливом постійного електричного поляE. Рух молекул дисперсійного середовища відносно нерухомої дисперсної фази під впливом постійного електричного поля

94. Процес очищення колоїдного розчину, в якому використовується властивість напівпроникної мембрани пропускати йони і затримувати колоїдні частинки, називають:A. ОсмосомB. ДіалізомC. ДифузієюD. ЦентрифугуваннямE. Електрофорезом

95. Для очищення колоїдних розчинів деяких лікарських препаратів від домішок сторонніх речовин використовують різні методи. Як називають процес самодовільного виділення з колоїдного розчину розчинних низькомолекулярних домішок шляхом проникнення їх крізь рослинні, тваринні або штучні мембрани?A. ЕлектроосмосомB. УльтрафільтрацієюC. ДіалізомD. ЕлектродіалізомE. Фільтруванням96 Рух частинок дисперсної фази в нерухомому дисперсійному середовищі під дією різниці потенціалів називають:A. Броунівським рухомB. ЕлектроосмосомC. Потенціалом седиментаціїD. ЕлектрофорезомE. Потенціалом протікання97. Фармакопейним методом визначення ступеня чистоти антибіотиків, вітамінів і інших лікарських речовин є вивчення руху частинок дисперсної фази в нерухомому дисперсійному середовищі під дією різниці потенціалів. Це явище називають:A. ЕлектрофорезомB. Потенціалом дифузіїC. Потенціалом седиментаціїD. Потенціалом протіканняE. Електроосмосом


1. Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту розчину MgCl2, якщо 225 мл цього розчину викликає коагуляцію 0,5 л золю Ca3(PO4)2. Поріг коагуляції при цьому Ск(1/2 MgCl2) = 25 ммоль/л.

2. Який об’єм розчину Al(NO3)3 з С(1/3 Al(NO3)3) = 0,02 моль/л пішло на коагуляцію 0,3 л золю AgBr, якщо поріг коагуляції дорівнює Ск(1/3 Al(NO3)3) = 1,5 ммоль/л.










Тема заняття № 10 Електрохімія,

електрохімічні методи дослідження в медицині та стоматологіїПідсумковий контроль засвоєння модуля № 2

“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”




Київ – 20___ р.

Цілі заняття:1. Пояснювати механізм утворення електродних потенціалів.2. Аналізувати принципи методу потенціометрії та робити висновки щодо його

використання в медико-біологічних дослідженнях.3. Вміти вимірювати окисно-відновні потенціали.4. Оцінювати окисно-відновну здатність систем за величинами стандартних окисно-

відновних потенціалів.5. Прогнозувати напрямок окисно-відновних реакцій за величинами стандартних окисно-

відновних потенціалів.

Теоретичні питання:1. Що таке електрод?2. Що таке електродний процес?3. Що таке електродний потенціал?4. Який механізм виникнення електродного потенціалу? Чи однакові знаки зарядів на

залізному і мідному електродах, занурених у: а) дистильовану воду; б) розчин власної солі?

5. Написати рівняння Нернста, яке зв’язує величину електродного потенціалу з активністю (концентрацією) іонів металу в розчині, температурою, природою електрода. Дати його аналіз.

6. Що таке нормальний (стандартний) електродний потенціал?7. Чи можливо визначити абсолютне значення електродного потенціалу?8. Відносно потенціалу якого електрода визначають потенціали всіх електродів?9. Що таке стандартний (нормальний) водневий електрод? 10. Що таке гальванічний елемент? Як змінюється енергія Гіббса при замиканні

електричного ланцюга гальванічного елемента?11. Що таке електрорушійна сила гальванічного елемента? Електродні процеси у

біологічних ротовій порожнині.12. Які електроди називають електродами визначення? Навести приклади.13. Які електроди називають електродами порівняння? Навести приклади. Які електроди

можна використовувати в якості електродів: а) порівняння; б) визначення при вимірюванні рН?

14. Що таке окисно-відновний електрод? Навести приклад.

15. Що таке окисно-відновний потенціал? Що таке стандартний окисно-відновний потенціал?

16. Який механізм виникнення окисно-відновного потенціалу?17. Написати рівняння Петерса, проаналізувати його.18. Як можна прогнозувати напрямок окисно-відновного процесу?19. Дифузійний потенціал. Мембранний потенціал. Біологічна роль дифузійних та

мембранних потенціалів. Потенціал пошкодження та потенціал спокою. Потенціал дії.20. Потенціометрія. Потенціометричне визначення рН, активності іонів.

Потенціометричне титрування.

Біологічне окиснення є основним джерелом енергії в організмі, воно носить багатоступінчастий характер. Зокрема, до редокс-систем організму належать:

аскорбінова кислота (вітамін С), яка може знаходитись в окисненій та відновленій формах;

системи в крові та тканинах гем/гематин та цитохроми, які містять Fe 2+ (відновлена форма) та Fe3+ (окиснена форма).Величина окисно-відновного потенціалу дає змогу передбачити напрямок потоку

електронів під час біологічного окиснення та розрахувати зміну енергії при переносі електронів від однієї редокс-пари до іншої.

Всі реакції, що відбуваються в живому організмі, супроводжуються електрохімічними явищами, які можна розділити на дві групи:

1. Процеси, що супроводжуються переносом іонів без зміни їхнього заряду та утворенням біоелектричних потенціалів (дифузійних, мембранних та фазових).

2. Процеси, зумовлені міжмолекулярним переносом електронів, виникненням окисно-відновних потенціалів та утворенням енергії, необхідної для життєдіяльності організму.В тканинах рослинних і тваринних організмів є як мембранні, так і дифузійні

потенціали, зумовлені хімічною та морфологічною неоднорідністю внутрішньоклітинного вмісту. Різні причини призводять до появи біопотенціалів та біострумів. Їхня роль до кінця не з’ясована, але вони мають велике значення в процесах саморегуляції живого організму.

Клітина є гетегоренною багатофазною системою з комплексом біологічних мембран. Хімічний склад рідин всередині клітини та поза клітиною неоднаковий. Тому на межі мембрани виникають біопотенціали, які за своєю природою є мембранними. До них належать потенціал спокою та потенціал дії.

Потенціал спокою ЕПС – це різниця потенціалів, виміряна в стані фізіологічного спокою клітини. Причина його виникнення – це нерівномірний розподіл іонів калію та натрію в клітині та поза клітиною. Вміст іонів К+ в середині клітини майже в 50 разів більший, ніж в міжклітинній рідині. Для іонів Na+ співвідношення зворотнє. Тобто в стані спокою мембрана більш проникна для іонів К+. За рівнянням Нернста:

де: [K+]в та [K+]з – концентрації іонів K+ всередині та ззовні клітини.Величина ПС досягає 50-100 мВ.При подразненні клітини виникає потенціал дії ЕПД. Мембрана стає більш

проникною для іонів Na+, вони рухаються в середину клітини. Цей процес є короткотерміновим ( 10-3 с). Далі посилюється потік іонів K+ з клітини в міжклітинну рідину. Відбувається перезарядка мембранного потенціалу, внаслідок чого мембрана стає менш проникною для іонів Na+. Відбувається відновлення початкового розподілу іонів. Оскільки компенсуючий перенос іонів К+ в середину клітини зумовлює витіснення іонів

Na+ з внутрішнього середовища клітини в міжклітинну рідину, ПД поступово замінюється на ПС. Потенціал дії визначається за рівнянням Нернста:

Його величина може досягти 90-130 мВ.Стрибок потенціалу на межі між неоднаковими за складом або за концентрацією

розчинами називається дифузійним потенціалом. При ушкодженні оболонок клітин порушується вибірковість їхньої проникності. Електроліти починають дифундувати в клітину або з неї (залежно від різниці концентрацій). Виникає потенціал ушкодження, величина якого може досягти 30-40 мВ. При цьому ушкоджена тканина заряджається негативно щодо неушкодженої. За своєю природою це дифузійний потенціал.

Практичні роботи (завдання), які виконуються на занятті:1. Як виміряти окисно-відновний потенціал системи ?2. Яким рівнянням описується і від яких факторів залежить потенціал окисно-відновного

електрода? При якій умові потенціал окисно-відновного електрода дорівнює стандартному значенню?

3. Який знак заряду набуває цинковий електрод, занурений в розчин ZnSO4? у воду?

4. Користуючись таблицею, визначити потенціал (при 298 К) системи при умові, що активність окисненої форми 0,02 моль/л, а відновленої форми 0,2 моль/л.

5. Як можна прогнозувати напрямок окисно-відновного процесу за величинами стандартних окисно-відновних потенціалів?

6. Які електроди необхідно взяти для вимірювання окисно-відновного потенціалу

системи ?7. Яка з систем за стандартних умов має більшу окисну здатність, якщо

= +0,771В; а = +1,51В?8. Розрахувати ЕРС мідно-нікелевого гальванічного елемента при 298 К, якщо активність

іонів ніколу 0,02 моль/л, активність іонів купруму 0,01 моль/л. = -0,234В;

= +0,338В.







Додаткова:








Підсумковий контроль засвоєння модулів № 1 та № 2 відбувається по завершенні вивчення блоку відповідних змістових модулів шляхом тестування. Тестові завдання містять 40 питань (80 балів). Підсумкові тести вважаються зарахованими, якщо студент набрав не менше 52 балів.


1. За допомогою “штучної нирки” можливе очищення крові, що є колоїдною системою, від продуктів обміну – низькомолекулярних речовин. Кров під тиском протікає між двома мембранами, що омиваються ззовні фізіологічним розчином. З крові видаляються “шлаки”. Цей процес базується на:A. АдсорбціїB. СедиментаціїC. КоагуляціїD. ДиспергаціїE. Діалізі та ультрафільтрації

2. Провідником І роду є:A. ЗалізоB. СіркаC. ФосфорD. Розчин солі E. Розчин Н2О2

3. Провідником ІІ роду є:A. Розчин солі B. МідьC. Графіт D. Сірка E. Йод

4. Який із неметалів є провідником І роду:A. Графіт B. Сірка C. ФосфорD. ЙодE. –

5. Укажіть ряд, де записані формули тільки сильних електролітів:A. NaCl, H2O, CuSO4 B. HBr, ZnCl2, FeSO4

C. CH3COOH, C2H5OH, KOHD. CH3OH, ZnSO4, H2O E. CH3Cl, C2H5Br, NaOH

6. Укажіть ряд, у якому наведені формули тільки неелектролітів:A. H2O, NaOH, HCl B. ZnO, H3PO4, NaClC. CH3OH, C2H5Br, C6H12O6

D. H2O2, H2O, HBr E. K2SO3, H2SO4, CaCl2

7. Потенціал якого з електродів при всіх температурах умовно прийнято за нуль?A. ХлорсрібногоB. СкляногоC. Стандартного водневого D. Водневого E. –

8. Від якого з факторів не залежить значення потенціалу срібного електрода?A. ТискуB. ТемпературиC. Концентрації іонівD. Природи розчинникаE. –

9. В розчин якої солі треба занурити цинкову пластинку, щоб одержати цинковий електрод?A. K2SO4 B. CdCl2

C. CuSO4

D. ZnSO4

E. Al(NO3)3

10. В гальванічному елементі при його замиканні відбувається:A. Окисно-відновна реакція B. Реакція приєднанняC. Реакція розпадуD. Реакція іонного обміну E. –

11. Електродний потенціал – це:

A. Різниця потенціалів на границі між електродом і розчином B. Різниця потенціалів на границі між двома розчинами C. Різниця потенціалів, що виникає на границі нерозчиненої солі та розчину D. –E. –

12. В яких одиницях вимірюється електродний потенціал?A. В/м B. ВC. Кл ВD. ДжE. Кл

13. Який з електродів, як електрод визначення, можна застосувати для визначення С(Н+) в розчині? A. СклянийB. ХлорсрібнийC. ПлатиновийD. ЦинковийE. –

14. За допомогою яких електродів можна визначити С(NaOH) в розчині? A. Хлорсрібний та склянийB. Платиновий та хлорсрібнийC. Цинковий та міднийD. Скляний та платиновийE. –

15. Який з електродів, як електрод визначення, необхідно застосувати для встановлення молярної концентрації катіонів купруму (ІІ) в розчині?A. Скляний B. Цинковий C. Мідний D. Водневий E. Хлорсрібний

16. Які електроди треба взяти для визначення молярної концентрації оцтової кислоти в розчині?A. Скляний та платиновийB. Мідний та цинковий C. Хлорсрібний та склянийD. Платиновий та хлорсрібнийE. –

17. Яку пару електродів необхідно взяти для визначення рН?A. Водневий та міднийB. Скляний та хлорсрібнийC. Платиновий та хлорсрібнийD. Платиновий та скляний

E. –

18. За яким рівнянням розраховують електродний потенціал мідного електрода? A. НернстаB. ПетерсаC. ГіббсаD. ГельмгольцаE. –

19. Чому дорівнює потенціал хлорсрібного електрода як електрода порівняння при 298К: А. 0,222В B. 0,240ВC. 0,201ВD. 0,0201ВE. –

20. Який із наведених електродів використовують як електрод порівняння?A. Скляний B. Цинковий C. Мідний D. Платиновий E. Хлорсрібний

21. Який електрод треба використати як індикаторний при вимірюванні окисно-відновного потенціалу системи:A. Платиновий B. ХлорсрібнийC. Водневий D. Мідний E. Скляний

22. Які електроди необхідно взяти для вимірювання окисно-відновного

потенціалу системи ?A. Платиновий та хлорсрібний B. Скляний та хлорсрібний C. Цинковий та хлорсрібнийD. Платиновий та скляний E. Мідний та платиновий

23. Яку пару електродів необхідно застосувати для визначення окисно-відновного потенціалу системи піруват-лактат ?A. Платиновий та мідний B. Платиновий та скляний C. Платиновий та хлорсрібнийD. Скляний та хлорсрібнийE. Водневий та мідний

24. Яку пару електродів необхідно застосовувати для визначення окисно-відновних потенціалів?A. Водневий та склянийB. Хлорсрібний та платиновий

C. Цинковий та мідний D. Золотий та скляний E. –

25. Як змінюється термодинамічний потенціал Гіббса в гальванічних процесах?A. G > 0B. G = 0C. G < 0D. –E. –

26. У яких одиницях записують універсальну газову сталу (R) у рівняннях Нернста і Петерса при розрахунках:

A.

B.

C.

D. E. –

27. Чому дорівнює при розрахунках у рівняннях Нернста і Петерса при 298К:

A.

B.

C.

D. E. –

28. Чому дорівнює універсальна газова стала R у рівняннях Нернста і Петерса при розрахунках:

A.

B.

C.

D. E. –

29. У яких одиницях записують значення сталої Фарадея (F) у рівняннях Нернста і Петерса при розрахунках?A. КлB. Кл/мольC. Кл/моль КD. Кл моль E. –

30. Чому дорівнює стала Фарадея (F)?A. 96500 КлB. 96500 Кл/кмольC. 96500 Кл/мольD. 96500 Кл мольE. –

31. Чому дорівнює n у рівнянні Нернста для цинкового електрода?А. 1B. 2C. 3 D. 4 E. –

32. Чому дорівнює n у рівнянні Петерса для електрода (Pt | SnCl4, SnCl2)?А. 1B. 2C. 3 D. 4 E. –

33. Яка із систем за стандартних умов має найбільшу окиснювальну здатність?

A. = 0,783В

B. = 1,52В

C. = -0,410В

D. = 0,53ВE. –

34. Яка із систем за стандартних умов має найбільшу відновну здатність?

A. = 0,783В

B. = 1,52В

C. = -0,410В

D. = 0,530В

E. –

35. Чому дорівнює окисно-відновний потенціал системи Fe3+/Fe2+, якщо співвідношення активностей цих іонів в розчині дорівнює 1 при температурі 298К?

A. -0,059В

B. +1В

C. -1В

D. +0,059В

E.

36. Який знак заряду має залізна пластинка, що занурена в розчин FeSO4?А. “+” B. “-“C. 0D. –E. –

37. У розчині власної солі залізна пластинка заряджається:A. ПозитивноB. НегативноC. Не заряджається D. – E. –

38. Який знак заряду має срібна пластинка, що занурена в розчин Н2О?А. “+” B. “-“C. 0D. –E. –

39. Який знак заряду виникає на залізній пластинці, зануреній у воду?A. Позитивний B. НегативнийC. НульовийD. –E. –

40. Як зміниться маса цинку у розчині HCl? A. ЗбільшитьсяB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –

41. Як зміниться маса залізної пластинки, зануреної в розчин CaCl2?А. Збільшиться B. Зменшиться C. Не зміниться

D. –E. –

42. Який метал треба занурити в розчин FeSO4, щоб звільнити цей розчин від домішків катіонів купруму (ІІ)? А. FeB. AgC. Au D. Pt E. –

43. Цинкову пластинку занурили в розчини наступних солей: CuSO4, ZnSO4, Na2SO4, K2SO4. В якому із розчинів маса пластинки зменшиться: А. CuSO4

B. ZnSO4

C. Na2SO4 D. K2SO4 E. –

44. Який із електродів як електрод визначення треба використати для визначення молярної концентрації катіонів Zn2+ в розчині:A. Водневий B. Мідний C. ЦинковийD. Скляний E. Платиновий

45. Як зміниться маса цинкової пластинки, зануреної в розчин CuSO4? А. ЗменшитьсяB. ЗбільшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –

46. Як зміниться маса мідної пластинки, зануреної в розчин HCl? А. Не зміниться B. Зменшиться C. ЗбільшитьсяD. –E. –

47. Написати рівняння Нернста для срібного електрода (Ag+/Ag).

48. Запишіть рівняння Петерса для електрода Pt/Cr3+, Cr2+.49. Як залежить потенціал водневого електрода від величини рН при 298К?

A. = 0,059 рН

B. = +0,0059 рН

C. = -0,059 рН

D. = -0,0059 рН

E. –

50. Чому дорівнює потенціал водневого електрода при рН = 10 і температурі 298К:A. –0,0059ВB. –0,059В C. 0,00059ВD. –0,590ВE. –

51. Чому дорівнює потенціал водневого електрода при 298К, зануреного в розчин сульфатної кислоти з С(H2SO4) = 0,005 моль/л, якщо = 1?A. –0,059ВB. –0,118ВC. –0,177ВD. +0,059ВE. +0,118В

52. Електродний потенціал якого з електродів умовно прийнятий за нуль?A. ВодневогоB. СкляногоC. ХлорсрібногоD. Стандартного водневогоE. –

53. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з двох водневих електродів, рН яких відповідно дорівнюють 2 і 4.A. 0,059ВB. 0,118ВC. 0,236ВD. 0,177ВE. –

54. Чому дорівнює потенціал водневого електрода, зануреного в розчин з С(Н+) = 10-2 моль/л?A. +0,059ВB. –0,0059В C. –0,118ВD. +0,118ВE. –

55. Потенціал водневого електрода при Т = 298К, зануреного в розчин електроліту, дорівнює (-118мВ). Розрахуйте активність іонів Гідрогену в цьому розчині: А. 0,1 моль/л B. 0,2 моль/лC. 0,01 моль/лD. 0,02 моль/лE. –

56. Чому дорівнює потенціал водневого електрода при 298К і рН = 10?A. –0,00059ВB. –0,0059В C. -0,059В

D. –0,590ВE. –

57. При якій температурі потенціал срібного електрода буде мати найменше значення?A. Т = 273КB. Т = 293К C. Т = 298К D. Т = 300КE. –

58. При якій із наведених температур потенціал мідного електрода буде мати найбільше значення?A. Т = 273КB. Т = 283К C. Т = 298К D. Т = 340КE. –

59. Чому дорівнює молярна концентрація катіонів цинку в розчині, якщо потенціал цинкового електрода при 298К на 59мВ менший від його стандартного значення:А. 0,1 моль/л B. 0,01 моль/лC. 0,001 моль/лD. 0,5 моль/лE. –

60. Яка молярна концентрація катіонів купруму (ІІ) в розчині, якщо потенціал мідного електрода дорівнює його стандартному значенню?А. 0,1 моль/л B. 1 моль/лC. 2 моль/лD. 0,2 моль/лE. 10 моль/л61. Чому дорівнює співвідношення активностей а(Cr3+)/а(Cr2+) в окисно-відновній системі,

якщо ?A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

62. Який процес відбувається на мідному електроді при замиканні електричного кола у гальванічному елементі: (-) Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu (+)? A. ОкисненняB. ВідновленняC. Обмін іонівD. –E. –

63. Який процес відбувається на мідному електроді при замиканні електричного кола у гальванічному елементі:

(-) Cu | CuSO4 || AgNO3 | Ag (+)? A. ОкисненняB. ВідновленняC. Обмін іонівD. –E. –

64. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з двох стандартних електродів з

=0,800В і = -0,763В.


1. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з двох водневих електродів з рН=1 і рН=5.

2. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з двох цинкових електродів з С1(Zn2+) = 10-1 моль/л і С2(Zn2+) = 10-6 моль/л.

3. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з цинкового електрода з С(Zn2+) = 10-3 моль/л і срібного електрода з С(Ag+) = 10-4 моль/л.

= -0,763В; = 0,800В.

4. Потенціал водневого електрода, зануреного в розчин, при Т= 298К дорівнює -0,295В. Визначити рН цього розчину.

5. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з водневого електрода при рН = 3 і залізного електрода з С(Fe2+) = 10-4моль/л.

= -0,441В.

6. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з цинкового електрода С(Zn2+) = 10-5 моль/л і хлорсрібного електрода.

Ех/с = 0,201В; = -0,763В.

7. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з двох водневих електродів, один з яких занурено в розчин С(Н+) = 10-2 моль/л, а другий - з С(Н+) = 10-12 моль/л.

8. Розрахувати стандартний окисно-відновний потенціал при 298К, якщо ЕРС гальванічного елемента, що складається з такого окисно-відновного електрода та хлорсрібного електрода, дорівнює 0,644В, а(Fe3+) = 0,02 моль/л, а(Fe2+) = 0,002 моль/л, Ех/с = 0,201В.

Тести для підсумкового контролюперевірки кінцевого рівня знань засвоєння модуля № 2

“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”

1. Вказати термодинамічну умову екзотермічного процесу:A. H = 0B. H > 0C. H < 0D. –E. –

2. Як змінюється ентропія за умов несамодовільного процесу закритої системи: A. S > 0B. S = 0C. S < 0D. –E. –

3. Вказати умову термодинамічної рівноваги закритої системи при V = 0, T = 0: A. F = 0B. G = 0C. F > 0D. H = 0E. F < 0

4. Яким рівнянням описується зміна ентальпії ( H) системи: A. U + А B. Н – T S C. U + p VD. U – T SE. –

5. Який параметр системи є функцією стану: A. РB. НC. V D. –E. –

6. Яким рівнянням описується зміна вільної енергії Гіббса: A. U – T S B. H – T S C. U + p VD. U + АE. –

7. Визначити зміну ентропії в наступній реакції COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г)

A. S > 0 B. S = 0C. S < 0D. –

E. –

8. Чи можливий самоплинний процес, якщо U > 0, T S < 0?A. МожливийB. НеможливийC. Процес рівноважнийD. –E. –

9. Процес є ізохорно-ізотермічний, якщо:A. P = 0, V = 0B. V = 0, T = 0 C. T = 0, P = 0D. –E. –

10. ЗадачаПри якій температурі (Т, К) можливим є самодовільний процес, що

характеризується такими змінами: Н0 = 60,0 кДж, S0 = 36 Дж/К , G0 = 48 кДж.

11. Швидкість хімічної реакції характеризує:A. Зміну концентрації продуктів реакціїB. Зміну концентрації всіх речовин за певний проміжок часу C. Концентрацію вихідних речовин в даний момент часуD. Концентрацію продуктів реакції в даний момент часуE. Зміну концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

12. Кінетичне рівняння реакції першого порядку має вигляд:A. = kC1C2

B. = kCC. = kC3

D. = kE. = kC2

13. У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) зросла в 1000 разів?A. 10B. 5C. 20D. 50E. 100

14. З метою запобігання розкладу при виготовленні 3%-ого розчину пероксиду водню на фармацевтичних підприємствах до нього додають 0,05% ацетаніліду. В якості якої речовини використовується ацетанілід?A. Інгібітора B. АнтиоксидантаC. Індуктора

D. КаталізатораE. Сенсибілізатора

15. Чи зміниться добуток розчинності та молярна концентрація іонів барію Ва2+, якщо до розчину, який знаходиться в рівновазі з осадом сульфату барію, додали розчин сульфату натрію? Обґрунтувати.A. Збільшиться ДР, зменшиться С(Ва2+)B. Не зміниться ДР, зменшиться С(Ва2+)C. Важко оцінитиD. Збільшиться ДР, збільшиться С(Ва2+)E. Зменшиться ДР, зменшиться С(Ва2+)

16. Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: “Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин”. Це закон:A. ЕквівалентівB. Сталості складуC. Збереження маси речовиниD. Розбавлення ОствальдаE. Діючих мас

17. Молекулярність та порядок хімічної реакції – кінетичні величини, значення яких, як правило, лежить в межах: A. 1 – 3, 0 – 3 відповідноB. 1 – 3, 1 – 3 відповідноC. 0 – 3, 0 – 3 відповідноD. 2 – 3, 1 – 3 відповідноE. 2 – 3, 2 – 3 відповідно

18. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 30 0С? A. У 36 разівB. У 18 разівC. У 27 разівD. У 9 разівE. У 45 разів

19. Як зміниться поверхневий натяг шлункового соку з підвищенням в ньому концентрації HCl?A. ЗбільшитьсяB. ЗменшитьсяC. Не змінитьсяD. –E. –

20. За механізмом розподілу речовин хроматографічні методи аналізу існують:A. Колоночна, тонкошарова, паперова хроматографіяB. Газова, рідинна, газо-рідинна хроматографіяC. Розподільча, адсорбційна, іонообмінна

хроматографія D. –E. –

21. Як розрахувати Гmax, якщо відома площа молекули ПАР?

A. B. Гmax = S0NА

C.

D. E. –

22. При анальному введенні гіпертонічного розчину NaCl поверхневий натяг кишкового соку:А. Зросте B. Не змінитьсяC. ЗменшитьсяD. –E. –

23. Розрахувати величину адсорбції масляної кислоти із водного розчину на активованому вугіллі, якщо рівноважна концентрація її С(х) = 10 ммоль/л, а константи 1/n = 0,25; К = 460 мл/г (0,46 л/г). Навести розрахунки.

A. = 0,82 ммоль/г

B. = 0,082 ммоль/г

C. = 8,2 ммоль/гD. –E. –

24. Деякі лікарські препарати є колоїдними розчинами. До колоїдних відносяться системи, розмір часточок яких знаходиться у межах:A. 10-7 – 10-4 мB. 10-9 – 10-7 мC. <10-9 мD. > 10-4 м E. 10-9 – 10-4 м

25. При дії на свіжоосаджений осад Fe(OH)3 розчином FeCl3 одержали золь Fe(OH)3. Яким методом одержано золь?A. ДиспергуваннямB. Хімічною конденсацією

C. Пептизацією D. Заміною розчинникаE. Фізичною конденсацією

26. Електрокінетичний потенціал дисперсної системи завжди:A. Менший від термодинамічного потенціалу B. ПозитивнийC. Більший від термодинамічного потенціалуD. НегативнийE. Дорівнює термодинамічному потенціалу

27. В результаті реакції AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 утворився колоїдний розчин з негативно зарядженими гранулами. Який електроліт був взятий в надлишку? Написати формулу міцели. A. AgNO3

B. KBrC. KNO3

D. –E. –

28. Очистити колоїдний розчин від низькомолекулярних домішок можна:A. ДіалізомB. Фільтруванням крізь паперовий фільтрC. УльтрафільтрацієюD. Коагуляцією розчинуE. Електрофорезом

29. Інтенсивність розсіювання світла колоїдним розчином залежить від:A. Ступеня дисперсностіB. Об’єму золюC. Кольору золюD. Полярності розчинникаE. Різних домішок

30. До якого типу дисперсних систем належать емульсії? A. Вільно-дисперсні системиB. Зв’язано-дисперсні системиC. Високодисперсні системиD. –E. –

31. Розв’язання багатьох проблем у медицині пов’язане із застосуванням ліків, які будучи антикоагулянтами або коагулянтами, впливають на процеси згортання крові. Золь ферум (ІІІ) гідроксиду, часточки якого заряджені позитивно, коагулюють електролітами. Який з наведених електролітів має найбільшу здатність до коагуляції?A. Алюмінію карбонатB. Алюмінію нітратC. Натрію фосфатD. Феруму (ІІ) сульфат

E. Калію хлорид

32. Для підвищення якості пористих лікарських препаратів їх просочують розчином речовин, що викликає спрямоване переміщення дисперсної фази в постійному електричному полі. Цей процес називають:A. Потенціал седиментації B. ЕлектроосмосC. Електрофорез D. Потенціал протіканняE. Адсорбція

33. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину С(1/2 ZnCl2), якщо 12 мл його пішло на коагуляцію 0,5 л золю Fe(OH)3. Поріг коагуляції Ск(1/2 ZnCl2) = 9,6 ммоль/л. Навести розрахунки.A. 4,1 10-2 моль/лB. 4,1 10-3 моль/лC. 2 10-2 моль/л D. 0, 41 моль/лE. 2 10-3 моль/л

34. Від якого з факторів не залежить значення потенціалу срібного електрода?A. ТискуB. ТемпературиC. Концентрації іонівD. Природи розчинникаE. –

35. Написати рівняння Нернста для залізного електрода (Fe2+/Fe).

36. Електродний потенціал якого з електродів умовно прийнятий за нуль?A. ВодневогоB. СкляногоC. ХлорсрібногоD. Стандартного водневогоE. –

37. У яких одиницях записують універсальну газову сталу (R) у рівняннях Нернста і Петерса при розрахунках?

A.

B.

C.

D. E. –

38. Чому дорівнює потенціал водневого електрода при 298К і рН = 10?A. –0,00059ВB. –0,0059В

C. -0,059ВD. –0,590ВE. –

39. В яких одиницях вимірюються електродні потенціали? A. Кл B. СмC. ВD. АE. –

40. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при 298К, складеного з водневого електрода при рН = 1 і залізного електрода з С(Fe2+) = 10-2 моль/л.

= -0,441В Навести розрахунки

Стандартні електродні потенціалидеяких окисно-відновних систем у водних розчинах при 25 0С

Окиснена форма Відновлена форма

Електродна реакція Е0, В

H3BO3 + 3H+ B + 3H2O H3BO3 + 3H+ + 3e B + 3H2O - 0,87Cr3+ Cr2+ Cr3+ + e Cr2+ - 0,41PbSO4 Pb + PbSO4 + 2e Pb + - 0,356

S S2- S + 2e S2- - 0,51

+ 4H2OCr(OH)3 + 5OH-

+ 4H2O + 3e Cr(OH)3 + 5OH-- 0,13

2H+ H2 2H+ + 2e H20,00

+ H2O + H2O + H2O + 2e + 2OH-+ 0,01

Sn4+ Sn2+ Sn4+ + 2e Sn2+ + 0,15Cu2+ Cu+ Cu2+ + e Cu+ + 0,153

+ 2H+ + H2O + 2H+ + 2e + H2O+ 0,22

[Fe(CN)6]3- [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- + e [Fe(CN)6]4- + 0,36½ O2 + H2O 2OH- ½ O2 + H2O + 2e 2OH- + 0,401½ I2 I- ½ I2 + e I- + 0,536

+ e + 0,564

+ 2H2OMnO2(тв) + 4OH-

+ 2H2O + 3e MnO2(тв) + 4OH-+ 0,57

Fe3+ Fe2+ Fe3+ + e Fe2+ + 0,7712Hg2+

2Hg2+ + 2e + 0,910

+ 3H+HNO2 + H2O + 3H+ + 2e HNO2 + H2O

+ 0,94

+ 4H+NO + 2H2O + 4H+ + 3e NO +2H2O

+ 0,96

HNO2 + H+ NO + H2O HNO2 + H+ + e NO + H2O + 1,00½ Br2(р) Br- ½ Br2 + e Br- +1,065

+ 6H+½ I2 + 3H2O + 6H+ + 5e ½ I2 + 3H2O

+ 1,195

O2 + 4H+ 2H2O O2 + 4H+ + 4e 2H2O + 1,229

+ 14H+2Cr3+ + 7H2O + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O

+ 1,33

½ Cl2 Cl- ½ Cl2 + e Cl- + 1,36

+ 6H+Cl- + 3H2O + 6H+ + 6e Cl- + 3H2O

+ 1,44

PbO2 + 4H+ Pb2+ + 2H2O PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O + 1,455

+ 8H+Mn2+ + 4H2O + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O

+ 1,51

PbO2 + 4H+ PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + + 2e PbSO4 + 2H2O+ 1,685

H2O2 + 2H+ 2H2O H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O + 1,77Co3+ Co2+ Co3+ + e Co2+ + 1,82

2 + 2e 2+ 2,01

½ F2 F- ½ F2 + e F- + 2,87

Електрохімічний ряд напруг металів(стандартні електродні потенціали у водних розчинах)

Метал Е0, В Метал Е0, В Метал Е0, ВLi+/Li -3,045 Cr2+/Cr -0,852 Sb3+/Sb +0,240

Rb+/Rb -2,925 Zn2+/Zn -0,763 Re3+/Re +0,300K+/K -2,924 Cr3+/Cr -0,744 Bi3+/Bi +0,317

Cs+/Cs -2,923 Ga3+/Ga -0,560 Cu2+/Cu +0,338Вa2+/Вa -2,905 Fe2+/Fe -0,441 Ru2+/Ru +0,450Sr2+/Sr -2,888 Cd2+/Cd -0,404 Cu+/Cu +0,520Ca2+/Ca -2,864 In3+/In -0,338 /Hg +0,789

Na+/Na -2,711 Co2+/Co -0,277 Ag+/Ag +0,799Mg2+/Mg -2,370 Ni2+/Ni -0,234 Rh3+/Rh +0,800Sc3+/Sc -2,077 Sn2+/Sn -0,141 Hg2+/Hg +0,852Be2+/Be -1,847 Pb2+/Pb -0,126 Pd2+/Pd +0,915Al3+/Al -1,700 Fe3+/Fe -0,037 Pt2+/Pt +0,963Ti2+/Ti -1,603 H+/H2 0,000 Au3+/Au +1,498

Mn2+/Mn -1,192 Au+/Au +1,691

Конвертація балів,отриманих студентами 1 семестру медичного факультету

в процесі навчанняза Болонською системою в шкалу ECTS та чотирибальну

Бали Оцінка ECTS Оцінка за чотирибальною шкалою181-200 A 5161-180 B 4141-160 C 4-

121-140 D 398-120 E 3-

FX 2F 2

Оцінки FX та F виставляються студентам, які не зараховано хоча б один модуль з дисципліни після завершення її вивчення.

Оцінка FX виставляється студентам, які набрали необхідну кількість балів за поточну навчальну діяльність, але не склали модульний підсумковий контроль. Ці студенти мають право на повторне перескладання підсумкового модульного контролю під час зимових канікул та впродовж двох (додаткових) тижнів після закінчення весняного семестру за затвердженим графіком. Повторне перескладання підсумкового модульного контролю дозволяється не більше 2-х разів.

Оцінка F виставляється студентам, які не набрали мінімальної кількості балів за поточну навчальну діяльність і не були допущені до модульного підсумкового контролю. Студенти, які одержали оцінку F, по завершенні вивчення дисципліни повинні пройти повторне навчання за індивідуальним навчальним планом.

Виконавши програму цього курсу, студент повинен знати і уміти:

- знати взаємозв’язок між будовою неорганічних сполук та їх хімічними властивостями і фізіологічною активністю.

- уміти на молекулярному рівні прогнозувати хімічні взаємодії біологічно активних

неорганічних сполук в біохімічних процесах та в дії фармпрепаратів, що застосовуються медицині та стоматологічній практиці.

- знати закони хімічної термодинаміки та застосування їх в біологічних системах. - уміти прогнозувати направленість процесів, їх можливість виходячи із зміни енергії

Гіббса, проводити термохімічні розрахунки за законом Гесса. Вимірювати теплові ефекти фізико-хімічних процесів.

- знати біологічну роль розчинів в функціюванні живого організму. - знати вирази для концентрацій розчинів. - уміти розрахувати й готувати розчини певної концентрації за методами: наважки,

розведення більш концентрованого розчину, по фіксаналу. - знати умови утворення осадів в розчинах. - уміти прогнозувати можливість утворення осадів в розчинах за даними лабораторного

аналізу з кількісного складу розчин. - знати про важливу роль кислотності фізіологічних сереловищ, яка характеризується

водневим показником –рН; умови кислотно-основної рівноваги в організмі. - уміти розрахувати рН розчинів, готувати розчини кислот, лугів з певним значенням рН,

вимірювати рН за допомогою рН-метрів, встановлювати рН розчинів за допомогою кислотно-основних індикаторів, з’ясовувати за допомогою хімічних рівнянь дію антацидних препаратів.

- знати гідроліз солей в розчинах та його роль в утворенні рН біологічних середовищ. - уміти з’ясовувати зв’язок між рН кислотних і основних буферів, встановлювати рН

буферних систем за допомогою рН-метрів; готувати буферні розчини із заданим значенням рН.

- знати електронну будову атомів s-, р- та d-елементів, пов’язувати її з хімічними

властивостями сполук цих елементів та їх біологічною активністю. - уміти прогнозувати на молекулярному рівні напрямок хімічних взаємодій за їх участю в

процесах метаболізму та в застосуванні фармпрепаратів; проводити аналізи на твердість води, на концентрацію "активного" хлору, на перетворення сполук марганцю, які застосовуються в медичній практиці, під час їх використання.

- знати склад, структуру, класифікації колоїдних систем, їх властивості та фізіологічну

роль, яку вони відіграють в функціюванні організму. - уміти готувати колоїдні розчини (системи) з певними властивостями та аналізувати за

допомогою електрофорезу, діалізу, седиментації. - знати умови виникнення електродних, окислювально-відновних, мембранних,

дифузійних потенціалів та їх роль в функціюванні організму. - уміти розрахувати електродні та окисно-відновні потенціали за рівняннями Нернста,

Петерса та вимірювати їх за допомогою іономерів; а також прогнозувати напрямок окислювально-відновних процесів за допомогою значень нормальних окислювально-відновних електродних потенціалів в ротовій порожнині при наявності протезів з різних матеріалів.

ТЕМИНАУКОВИХ РЕФЕРАТІВ З МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ

ДЛЯ СТУДЕНТІВ 1 КУРСУ МЕДИЧНОГО ФАКУЛЬТЕТУ КМУ

1. Роль мікроелементів, в життєдіяльності організму.2. Роль мікроелементів в життєдіяльності організму.3. Застосування хелатних комплексів в терапії.4. Основи адсорбційної терапії.5. Хроматографія та її застосування в медицині.6. Роль поверхнево-активних речовин (ПАР) у виготовленні лікарських засобів.7. Застосування дисперсних систем у виготовленні лікарських засобів.8. “Штучна нирка” та принципи її роботи.9. Біополімери та їх роль у медицині.10. Ферменти як біохімічні каталізатори, їх роль в життєдіяльності організму.11. Основи ензимотерапії.12. Застосування комплексонометрії в санітарно-гігієнічних дослідженнях.13. Роль води в процесах життєдіяльності організму.14. Хімія і гомеопатія.

ЗМІСТ

ВИДІВ ІНДИВІДУАЛЬНИХ РОБІТ СТУДЕНТІВЗ МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ

1. Огляд тематичної літератури з медичної хімії з написанням реферату.2. Проектування та виготовлення нових засобів для навчального процесу

(таблиць, графіків, схем та інші).3. Видавницька робота по множенню, тиражуванню учбово-методичної

літератури.4. Участь в роботі хімічного гуртка та в науково-дослідній роботі кафедри.5. Участь в науково-практичних студентських конференціях КМУ.

Documents

kmu.edu.uakmu.edu.ua/wp-content/uploads/2017/08/Materiali-dlya... · Web viewA. KIO 3 B. KI C. I 2 D. I 2 O 5 Е. – 41. Вказати пару електролітів, реакція