KOMPLEKSOMETRI

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi :

KOMPLEKSOMETRI

Oleh:

Kelompok : 2 Rabu Pagi

Muhamad Ihsan Maulana NIM : 21030113120007

brigitta Bella T.P. NIM : 21030113120015

Muhammad Mujahid Al Makhi NIM : 21030113120077

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2013

KOMPLEKSOMETRI

i

HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum : Kompleksometri

2. Anggota

1. Nama Lengkap : Muhamad Ihsan Maulana

NIM : 21030113120007

Jurusan : Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Brigitta Bella T.P.

NIM : 21030113120015



3. Nama Lengkap : Muhammad Mujahid Al Makhi

NIM : 21030113120077



Semarang, .. Desember 2013

Asisten Laboratorium PDTK I

Amin Rifai

NIM

KOMPLEKSOMETRI

ii

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan

hidayahnya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik

Kimia 1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terima kasih kami sampaikan kepada Orang tuaBapak Aswani dan Ibu Ani

Mulyani selaku orang tua yang telah memberikan dukungan moril dan materil.

Koordinator asisten laboratorium PDTK 1 Puji Lestari, asisten Lasmaria P.M Sinaga

sebagai asisten laporan praktikum kompleksometri kami, asisten Amin Rifai sebagai

asisten pembimbing laporan resmi kompleksometri dan semua asisten yang telah

membimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada teman-teman

yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun motivasi apapun kami

mengucapkan terima kasih.

Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang Kompleksometri.

Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yangdigunakan sebagai penentuan

titrimetri yang melibatkan pembentukan suatu ion kompleks yang dapat larut tapi sedikit

terionisasi.. Tujuan percobaan ini adalah menganalisa kesadahan sementara, kesadahan

tetap, dan kesadahan total dan menganalisa kandungan CaO didalam batu kapur.

Kami menyadari dalam penulisan laporan resmi ini pasti ada kekurangan yang perlu

kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat kami

harapkan.

Semarang,… Desember 2013

Penyusun

KOMPLEKSOMETRI

iii

DAFTAR ISI

Halaman Pengesahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . i

Kata Pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ii

Daftar isi. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . iii

Daftar Tabel. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . iv

Daftar Gambar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . v

Intisari . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . vi

Summary . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . vii

BAB I PENDAHULUAN . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

I.1 Latar Belakang . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

I.2 Tujuan Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

I.3 Manfaat Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2

BAB III METODE PENELITIAN . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

III.1 Bahan dan Alat yang digunakan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

III.2 Gambar Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

III.3 Keterangan Gambar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

III.4 Cara Kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

BAB V PENUTUP . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

V.1 Hasil Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

V.2 Pembahasan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11

Daftar Pustaka . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

Lampiran

a. Lembar Perhitungan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . A-1

b. Lembar Perhitungan Grafik . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. B-1

c. Laporan Sementara . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . C-1

d. Referensi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . D-1

Lembar Asistensi

KOMPLEKSOMETRI

iv

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1 Penetapan Kesadahan Total . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

Tabel 4.2 Penetapan Kesadahan Tetap . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

Tabel 4.3 Penetapan Kesadahan Sementara . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 10

Tabel 4.4 Penetapan Kadar CaO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11

Tabel 4.5 Kadar dari parameter yang diperbolehkan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

Tabel 4.6 Kadar NaOH yang diperbolehkan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

KOMPLEKSOMETRI

v

DAFTAR GAMBAR

Gambar 3.1 Buret, Statif dan Klem . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.2 Beaker Glass . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.3 Erlenmeyer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.4 Gelas Ukur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.5 Pipet tetes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.6 Corong . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.7 Pipet Volume . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.8 Pengaduk . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.9 Cawan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 3.10 Labu Takar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

Gambar 4.1 Grafik Hubungan penambahan Na2EDTA terhadap pCa . . 19

KOMPLEKSOMETRI

vi

INTISARI

Sarjana Teknik Kimia memiliki peranan penting untuk menganalisa kandungan logam

berat, kesadahan dan CaO di dalam suatu bahan sampeldengan menggunakan metode

analisa kompleksometri. Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi

volumetrik melibatkan pembentukan kompleks dengan menggunakan indikator EBT(Erhiocrom

Black T)dan titran Na2EDTA.Tujuan percobaan ini adalah menganalisa kesadahan sementara,

kesadahan tetap, dan kesadahan total dan menganalisa kandungan CaO didalam batu

kapur.

Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yangdigunakan sebagai

penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatukompleks atau ion kompleks yang

dapat larut tapi sedikit terionisasi. EDTA merupakan ligan seksidentat yang berpotensi dapat

berkoordinasidengan ion logam. EBT ( Eriochrom Black T ) adalah salah satu indikator ion

logam yang dipakai dalam analisa kompleksometri. Larutan buffer adalah suatu

campuran asam / basa lemah dari garamnya. Air sadah adalah air yang mengandung Ca2+

atau Mg2+

. Kesadahan dibagi 2 yaitu kesadahan sementara dan kesadahan tetap.

Penggunaan kompleksometri dalam industri adalah penentuan kadar CaO dalam semen

dan baja,penentuan kadar logam Al, Ca, Mg, Zn, Pb, Cu, Co, Fe, Ni, Pb dan salam menentukan

tingkat kesadahan air.

Bahan yang dibutuhkan dalam percobaann ini adalah Hcl (p), KOH, EDTA, Indikator EBT,

larutan buffer, Na2EDTA 0,01 N. Alat-alat yang digunakan adalah buret,statif,klem, beaker glass,

erlenmeyer, gelas ukur, pipet tetes, corong, pipet voume, pengaduk, cawan porselin, dan labu takar.

Hal yang harus diperhatikan dalam percobaan ini adalah penetapan kesadahan total, kesadahan

tetap, kesadahan sementara dan penentuan jkadar CaO dalam gips.

Sampel yang memenuhi syarat baku mutu air minum hanya 2 sampel dari total 4 sampel.

Sedangkan untuk air industri semua samppel tidak layak digunakan sebagai air industri. Berat praktis

CaO dalam sampel adalah 175mg, sedangkan berat teoritisnya adalah 613,2 mg. pH sampel harus

diatur pH 10 karena EBT, Ca2+

dan Mg2+

bekerja maksimum pada pH 10. Kadar CaO yang

didapatkan lebih kecil dari kadar teoritisnya disebabkan oleh penambahan MgEDTA terlalu sedikit,

efek pH dan hidrolisis. Penambahan MgEDTA dalam penetapan kadar CaO diperlukan karena jika

sampel hanya mengandung Ca2+

maka perubahan warna yang terjadi akan jauh sebelum TAT

tercapai. Pada grafik hubungan Na2EDTA terhadap pCa, terlihat bahwa semakin besar penambahan

Na2EDTA, maka pCa juga semakin meningkat.

Kesadahan total dari semua sampel adalah 181 ppm, 361 ppm, 203 ppm, dan 150 ppm.

Kesadahan tetap dari semua sampel adalah 55 ppm, 198 ppm, 192 ppm dan 124 ppm. Kesadahan

sementara dari semua sampel adalah 126 ppm, 163 ppm,11 ppm, dan 26 ppm. Berat praktis CaO

dalam sampel adalah 175 mg, sedangkan berat teoritisnya 613,2 mg. Sebagai saran, memahami

semua langkah kerja sebelum memulai praktikum, memastikan semua alat yang digunakan dalam

keadaan bersih, mengatur dan menjaga pH sampel pada pH sampel pada pH 10. Memastikan secara

akurat dan memakai alat pelindung dari praktikum.

KOMPLEKSOMETRI

vii

SUMMARY

Bachelor of Chemical Engineering has an important role to determine heavy

metals , hardness and CaO in the ingredients of a sample by complexometry analysis

method . Analysis complexometry is one volumetric titration analysis involves complex

formation using EBT indicator ( Erhiocrom Black T ) and titrant Na2EDTA.The distance

of this experiment are to analyze the temporary hardness , permanent hardness , and

total hardness and analyze the content of CaO in the limestone .

Complexometry is one type of a quantitative chemical analysis titrimetric as a

determination analysis that involves the formation of complex ions or soluble but

slightly ionized . EDTA is a ligand that can potentially make coordination by seksidentat

metal ions . EBT ( Eriochrom Black T ) is one indicator of metal ions used in the

analysis complexometry . Buffer solution is a mixture of acid / weak base from its salt .

Hard water is water containing Ca 2+

or Mg 2+

. Hardness divided by 2,they are

temporary hardness and permanent hardness . Complexometry usage in industry as

determination of CaO in the cement and steel , the determination of the metal content of

Al , Ca , Mg , Zn , Pb , Cu , Co , Fe , Ni , Pb and greetings determine the level of water

hardness .

Materials needed in this practicum are Hcl ( p ) , KOH , EDTA , EBT indicator ,

buffer solution , Na2EDTA 0.01 N. The tools used are the burette , stative , clamps ,

glass beaker , erlenmeyer , measuring cup , Pasteur pipette, funnel , pipette voume ,

agitator , porcelain cup , and pumpkin drinks . It should be noted in this experiment is

the determination of total hardness , permanent hardness , hardness and determination

CaO value in the cast .

Samples are eligible drinking water quality standard only 2 samples from a total

of 4 samples . As for the water industry all samppel improperly used as industrial water

. Practical weight CaO in the sample is 175mg , while the theoretical weight was 613.2

mg . pH of the sample should be regulated pH 10 for EBT , Ca 2+

and Mg 2+

at pH 10

the maximum work . CaO levels obtained are smaller than their theoretical levels

caused by addition of MgEDTA too little , the effect of pH and hydrolysis . The addition

of CaO MgEDTA in the assay is needed because if the sample contains only the Ca2+

color change will occur long before the TAT is reached . In Na2EDTA against pCa

relationship graph , it appears that the greater the addition of Na2EDTA , the pCa also

increased.

Total hardness of all samples was 181 ppm , 361 ppm , 203 ppm , and 150 ppm .

Permanent hardness of all the samples was 55 ppm , 198 ppm , 192 ppm and 124 ppm .

Temporary hardness of all samples was 126 ppm , 163 ppm , 11 ppm , and 26 ppm .

Practical weight CaO in the sample was 175 mg , while the theoretical weight of 613.2

mg . As a suggestion , understand all steps before starting lab work , make sure all the

tools are used in a clean condition , adjust and maintain the pH of the sample on the

sample pH at pH 10 . Ensuring accurate and wear protective equipment from lab .

KOMPLEKSOMETRI

1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Sarjana Teknik Kimia memiliki peranan penting untuk menganalisakandungan logam berat,

kesadahan dan CaO di dalam suatu bahan sampeldengan menggunakan metode analisa

kompleksometri. Analisa diperlukan untuk mempersiapkan suatu bahan sebelum bahan

tersebut diproses lebih lanjut.Banyak industri yang menggunakan metode analisa

kompleksometri sepertiindustri semen, industri yang menggunakan steam (uap),

industri air minumkemasan, dan lain sebagainya.

Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi volumetrik melibatkan

pembentukan kompleks dengan menggunakan indikator EBT(Erhiocrom Black T). Titik akhir

titrasi ditandai oleh perubahan warna sampeldari warna biru menjadi warna merah. Terjadi

substitusi antara logam berat dengan titran NaEDTA sehingga akan diketahui berapa kandungan

logamtersebut dalam sampel.

I.2 Tujuan Percobaan

1. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total

2. Menganalisa kandungan CaO didalam batu kapur

I.3 Manfaat Percobaan

1. Mahasiswa mampu untuk menganalisa kesadahan sementara, tetap dantotal dalam

suatu sampel

2. Mahasiswa mampu menganalisa kandungan CaO dalam batu kapur

KOMPLEKSOMETRI

2

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II .1 Pengertian Kompleksometri

Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yangdigunakan sebagai

penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatukompleks atau ion kompleks yang

dapat larut tapi sedikit terionisasi. Larutanstandart yang digunakan adalah EDTA dan

indikator yang digunakan adalah EBT.Senyawa kompleks terbentuk dari suatu reaksi ion logam

sebagai kation dengansuatu anion atau molekul netral. Ion logam dalam molekul

kompleks disebut atom pusat sedangkan ion atau gugus atom yang memberikan

pasangan electrondisebut ligan. Reaksi yang membentuk kompleks ini dapat disebut

sebagai reaksiasam basa Lewis, yang mana ligan bertindak sebagai basa dan kation

dari logamsebagai asam.

II .2 Larutan Standar EDTA (Etilen Diamin Tetra Asetat)

EDTA merupakan ligan seksidentat yang berpotensi dapat berkoordinasidengan ion logam

dengan pertolongan kedua nitrogen dan empat gugus EDTAbebas sering disingkat H2Y2-

.

EDTA merupakan larutan penetrasi pembentuk khelat yang dapat digunkan untuk analisa

kimia dari berbagai logam. Titrasi ionlogam dengan pembentukan khelat ini disebut titrasi

khelometrik

II .3 EBT (Eriochrom Black T)

EBT ( Eriochrom Black T ) adalah salah satu indikator ion logam yang dipakai dalam analisa

kompleksometri dengan rumus bagan dapat dinyatakan sebagai H2ln.

KOMPLEKSOMETRI

3

Perubahan EBT pada macam-macam pH :

H2In- ▼ (Hln2-) ▼

merah biru biru

pH 5,3-7,3(H2ln-) pH 10,5-12,5(Hln2-)

II .4 Larutan Buffer

Larutan buffer adalah suatu campuran asam / basa lemah dari garamnya.Sifat larutan

buffer :

1.pH dianggap tidak berubah jika larutan diencerkan.

2.pH dianggap tidak berubah jika ditambah sedikit asam / basa.

II .5 Teori Kesadahan

Air sadah adaiah air yang mengandung Ca2+ atau Mg2+. Kesadahan dibagi 2:

1. Kesadahan sementara

Berisi garam bikarbonat Ca dan Mg. Dapat dihilangkan dengan pemanasan.

2. Kesadahan tetap

Berisi garam Ca2+ dan Mg2+ dalam bentuk SO42- dan CI-. Dapat dihilangkan dengan menambah soda atau

proses zeolit. Cara melunakkan air sadah :

a. Kesadahan sementara dengan pendidihan

Ca(HCO3)2 → CaCO3 putih + H2O

b. Kesadahan tetap dengan soda

CaCI2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCI

MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4

Air sadah yang mengandung garam ini disaring dengan saringan zeolitan, sehingga anion SO42-

yang terdapat dalam air akan terserap akhirnya menjadi lunak.

2 SiO2 AIO2Na2O + Ca(HCO3)2 → 2 SiO2AI2O3CaO + 2 NaHCO3

c. Dengan resin damar sintetis

2 R - SO3H + Ca2+ → R(SO3)2Ca + 2 H+

Resin ada 2 macam :

• Resin karionik untuk penukar kation

Damar yang mengandung gugus COOH / SO3H Rumus : RCOOH /

R(SO3H)

• Resin amoniak untuk penukar anion

Damar mengandung gugus NH2 Rumus : R(NH2)2

d. Ion exchanger

In3-

orange

KOMPLEKSOMETRI

4

Dilakukan setengah umpan untuk mecegah kesalahan dengan pertukaran ion lain Air

yang akan diionisasi dilewatkan melalui resin penukar sampai resin menjadi jenuh. Contoh : kapur

menurunkan kesadahan karbonat, mengaktifkan garam Ca dan Mg.

II .6 Penggunaan Komplelsometri Dalam Industri

1. menentukan kadar CaO dalam semen

2.menentukan kadar CaO dalam baja

3.menentukan kadar logam Al, Ca, Mg, Zn, Pb, Cu, Co, Fe, Ni, Pb

4.mengetahui tingkat kesadahan air karena air sadah dapat menimbulkankerak yang dapat

menyumbat pipa saluran air panas seperti radiator yangdigunakan dalam mesin-mesin

pertanian

5. dipakai dalam industri air minum untuk mengetahui air yang memenuhisyarat air minum

II.7 Fungsi Reagen

1. HCl = melarutkan kapur agar kotoran juga larut

2. KOH = membuat larutan basa (pH=10) agar indikator berjalan baik

3. KCN = membuat kompleks dengan bahan pengganggu sebab kation

dapat bereaksi dengan EDTA

4. EDTA = larutan standard titrasi

5. Buffer = mempertahankan pH

6. EBT = indikator untk menunjukkan perubahan TAT pada titrasi

7. Na2MgEDTA = mencegah TAT timbul lebih awal dalam campuran Mg dan Ca sehingga

meningkatkan selektivitas terhadap pembentukan kompleks Ca dan EDTA

II.8 Fisis danChemist Reagen

1. HCl

a. Fisis :

- BM = 36,47

- TD = -85,50C

- TL = -1110C

KOMPLEKSOMETRI

5

- BJ = 1,268 gram/cc

- tidak berwarna

-kelarutan dalam 100 bagian air : panas = 82,3 dingin = 56,1

b. Chemist :

-dalam keadaan pekat mereduksi kromat bila dipanaskan dan dihasilkan

ionchrom, reaksi:

2 K2CrO4 + 10 HCI → 2 Cr3+ + 8 Cl2 + 2 K+ + 8 H2O

dalam keadaan encer mengendapkan mercuri sebagai kallome

Hg2+ + 2 CI- → Hg2CI2

2.KOH

a. Fisis :

-BM = 50,1

-TD = 15200C

-TL = 3800C

-Warna putih

-kelarutan dalam 100 bagian air : panas = 126dingin = 97Chemist :

-merupakan basa kuat yang dalam air terionisasi sebagai berikut :

KOH → K+ + OH

-

-Membirukan lakmus merah

-menyerap CO2 dengan reaksi:

C02 dengan reaksi = CO2 + 2 K+ + 2 OH

- → K2CO3 + H2O

3. KCN

a. Fisis :

-BM = -65,11

-BJ = 1,529 gram/cc

- TL = 6,3450C

-Warna jernih

-kelarutan dalam 100 bagian air panas = 122,2

KOMPLEKSOMETRI

6

-bentuk kristal kalsiteChemist :

-merupakan garam

-dapat membentuk senyawa kompleks dengan logamyang dari golongantransisi

misal : 6 CN- + Fe2+ →[Fe(CN)5]4-

KOMPLEKSOMETRI

7

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III. 1 Bahan Yang Digunakan

1. HCl (p) 5. Larutan Buffer

2. KOH 6. Na2EDTA 0,01 N

3. EDTA 7. MgEDTA 0,01 N

4. Indikaor EBT

III .2 Alat Yang Digunakan

1,2,3. Buret, Statif, Klem 8. Corong

4. Beaker glass 9. Pipet volume

5. Erlenmeyer 10. Pengaduk

6. Gelas ukur 11. Cawan porselen

7. Pipet tetes 12. Labu takar

III.3 Gambar Alat

KOMPLEKSOMETRI

8

III .4 Keterangan

1,2,3. Buret, Statif, Klem = untuk titrasi

4. Beaker glass = untuk wadah larutan saat penyaringan

5. Erlenmeyer = tempat sampel untuk titrasi

6. Gelas ukur = mengambil larutan dalam jumlah besar

7. Pipet tetes = mengambil zat cair skala tetes

8. Corong = alat bantu menuangkan cairan

9. Pipet volume = mengukur volume zat yang akan diambil

10. Pengaduk = alat untuk mengaduk zat

11. Cawan porselin = wadah suatu zat

12. Labu takar = tempat mengencerkan suatu larutan

III .5 Cara Kerja

1.Penetapan Kesadahan Total

1. Ambil 10 ml sampel,atur pH sampai 10 dengan KOH

2. Tambah 1 ml buffer,11 ml KCN dan sedikit indikator EBT

3. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biruterang

4. Catat voume titran yang diperlukan

2.Penetapan Kesadahan Tetap

1. Ambil 100 ml sampel,masukkan dalam beaker glass,didihkan sampai20-30

menit

2. Sampel didinginkan ,saring,kertas saring tidak perlu dicuci

3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker

4. Ambil 10 ml filtrate yang diencerkan ,atur pH sampai 10 dengan KOH

5. Tambah 1ml buffer ,1 ml KCN dan sedikit indikator EBT

ppmdititrasi yang V

1000 . CaCO3 BM .EDTA (V.N) TotalKesadahan

KOMPLEKSOMETRI

9



Kesadahan sementara= kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)

3.Penetapan kadar CaO dalam batu kapur

1. Masukkan 3 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan dengan 10ml HCl

(p)

2. Setelah larut ,uapkan sampai kering dengan kompor listrik

3. Setelah kering,residu dilarutkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml)

4. Encerkan dengan akuadest 100 ml ,panaskan sampai 15 menit

5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml.Encerkan dengan akuadest sampai tanda batas

6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml .Encerkan denganakuadest sampai

tanda batas

7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan ,atur pH sampai 10 denganKOH

8. Tambah 1 ml buffer,1 ml KCN,2-3 tetes MgEDTA dan sedikit indikatorEBT



ppmdititrasi yang V

1000 . CaCO3 BM .EDTA (V.N) TetapKesadahan

mgrdiencerkan yang V

n pengencera V total.V . CaO BM .EDTA (V.N) CaOKadar

KOMPLEKSOMETRI

10

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 HASIL PERCOBAAN

Tabel 4.1 Penetapan Kesadahan Total

Jenis Air V yang dititrasi Vtitran(ml) Kesadahan

Total(ppm)

Air Jatingaleh 10 1.81 181

Air Gondang 10 3.61 361

Air Banjarsari 10 2.03 203

Air Matang 10 1.50 150

Tabel 4.2 Penetapan Kesadahan Tetap

Jenis Air V yang dititrasi Vtitran(ml) Kesadahan

Tetap(ppm)

Air Jatingaleh 10 0.55 55

Air Gondang 10 1.98 198

Air Banjarsari 10 1.92 192

Air Matang 10 1.24 124

Tabel 4.3 Penetapan Kesadahan Sementara

Jenis Air Kesadahan Sementara

(ppm)

Air Jatingaleh 10

Air Gondang 10

Air Banjarsari 10

Air Matang 10

KOMPLEKSOMETRI

11

Tabel 4.4 Penetapan Kadar CaO

Keteranagn Hasil

Volume titran 10

Yang dititrasi 10

Berat Praktis CaO 10

Berat Teoritis CaO 10

%error 71.49%

IV.2 PEMBAHASAN

IV.2.1 Syarat Baku Mutu Air Minum

Baku mutu air inum adalah batas amabang bahan atau zat yang diperbolehkan

terdapat dalam air minum. Standar baku mutu air minum untuk kebutuhan rumah

tangga ditetapkan berdasarkan peraturan menteri Kesehatan RI nomor :

0.1/birhukmas/1/1975 tentang syarat dan pengawasan air minum. Standarisasi

bertujuan untuk memelihara dan mempertinggi derajat kesehatan masyarakat.

Parameter baku mutu air minum meliputi syarat fisika,kimia dan

mikrobiologis. Persyaratan fisika baku mutu air minum adalah:

a. Tidak Keruh

Tidak mengandung bahan organik maupun anorganik yang menyebabkan

kekeruhan seperti lumpur dan limbah industri

b. Tidak Berwarna

c. Air minum tidak boleh berwarna karena air yang berwarna mengindikasikan

adanya organisme, bahan berwarna yang tersuspensi dan senyawa-senyawa

organik

d. Tidak berbau

KOMPLEKSOMETRI

12

Air yang berbau mengindikasikan adanya gas H2S hasil peruraian senyawa

organik yang berlangsung secara anaerob

e. Tidak ada padatan

Bila air minum mengandung padatan, berarti air minum itu tidak layak minum

(Hanum F, 2002)

Persyaratan kimia baku mutu air minum adalah :

a. pH normal

Derajat keasaman harus netral, tidak boleh bersifat asam/basa. Jika pH<7 maka

air minum bersifat asam, jika pH > 7 bersifat basa dan air terasa pahit.

b. Tidak mengandung garam/ion.

c. Kesadahan air 1-3 meq/L (50-150 ppm) menurut WHO tahun1971

d. Tidak mengandung bahan kimia berbahaya seperti logam berat (air raksa(Hg),

timbal (Pb),dan Au.

e. Memenuhi persyaratan kadar maksimum kandungan kimia organik dan

anorganik berikut:

a. Kimia anorganik

Tabel 4.5 Kadar dari parameter yang diperbolehkan

No. Parameter Kadar maks yang diperbolehkan (mg/L)

1 Air Raksa 0.01

2 Alumunium 0.1

3 Argon 0.05

4 Barium 1

5 Besi 0.1

6 Flourida 1.5

7 Kadmium 0.005

8 Kesadahan 500

9 Klorida 250

10 Kransiium val 6 0.05

11 Mangan 0.1

12 Natrium 200

13 Nitrat, sebagai N 10

14 Nitrik, sebagai N 1

15 Perak 0.05

KOMPLEKSOMETRI

13

16 Salenium 0.01

17 Seng 5

18 Sianida 0.1

19 Sulfida 0.05

20 Tembaga 1

21 Timbal 0.05

22 Sulfat 400

b. Kimia Organik

Tabel 4.6 Kadar NaOH yang diperbolehkan

No. Parameter Kadar NaOH yang diperbolehkan (mg/L)

1 Aldrin dan dieldrin 0.007

2 Benzene 0.01

3 Benza (a) pyrene 0.0001

4 Chloroform(total isomer) 0.0003

5 Chloroform 0.03

6 2,4-D 0.10

7 DDT 0.03

8 Detergen 0.05

9 1,2-Dicloroethene 0.01

10 1,1-Dicloroethene 0.0003

Persyaratan Mikrobiologi baku mutu air minum adalah :

a. Tidak mengandung bakteri patogen yang menyebabkan timbulnya

penyakit, misalnya : salmonella typhi yang menyebabkan tifus dan

shigela yang menyebabkan muntaber.

b. Tidak mengandung bakteri non patogen yang menyebabkan gangguan

kesehatan seperti actinomycles, phytoplankton coliform dan lain-lain.

(Pettylaslas,2009) (Anonim,2011)

IV.2.2 Syarat baku mutu air industri

KOMPLEKSOMETRI

14

Pada bidang industri, air dapat digunakan untuk pendinginan atau sumber

nergi, pemurnian bahan tambang dan minyak bumi, hingga industri

manufaktur yang memanfaatkannya sebagai pelarut (wikipedia,2013)

Berbagai jenis operasi di industri membutuhkan air yang disebut air

industri yang meliputi air proses dan air boiler. Air yang digunakan untuk

keperluan industri adalah air yang tergolong soft water. Soft water adlah air

yang memiliki kesadahan , 17,1 ppm. Jika air industri mengandung >17,1

ppm, maka air terebut berpotensi merusak alat-alat pabrik karena dapat

menimbulkan kerak, korosi dan pembusaan. Semua sampel air tidak

memenuhi syarat air industri karena kesadahannya > 17,1 ppm.

(anonim,2013)

(heru Tricahyo,2011)

IV.2.3 Langkah yang dilakukan Jika Syarat Baku mutu Air Tidak terpenuhi

a. Reserve Osmosis

Reserve osmosis adalah proses dimana padatan anorganik terlarut

dikeluarkan dari larutan(air). Hal ini dilakukan dengan tekanan air rumah

tangga yang mendorong air keran melalui membran semi-permeabel.

Membran yang setebal plastik/cellophane hanya memungkinkan untuk

dilewati air, dan bukan pengotor. Faktor-fsktor yang mempengaruhi

kinerja reserve osmosis adalah tekanan air masuk, suhu air, jenis dan

jumlah total padatan terlarut (TDS) dalam air keran. Membran reserve

osmosis akan menghilangkan kotoran dan partikel yang lebih besar dari

0,01 mikron. Reserve osmosis dapat menurunkan hingga 98% TDS (Total

Dissolve Solids) dalam air.

b. Disinfeksi

Disinfeksi bertujuan membunuh mikroorganisme yang berbahaya

dalam air, sehingga disinfektan sering disebut biosida. Ada berbagai

teknik untuk menginfeksi, yaitu :

KOMPLEKSOMETRI

15

1. Disinfeksi ozon

Ozon telah digunakan untuk disinfeksi air minum di eropa selama lebih

dari seratus tahun dan digunakan oleh sejumlah besar perusahaan air

minum. Ketika ozon bertemu bau dan bakteri atau virus, atom oksigen

ekstra akan menhilankanbau dan bakteri atau virus dengan oksidasi.Selama

proses ini, atom oksigen ekstra hancur dan tidak ada lagi bau, bakteri

maupun atom oksigen ekstra yang tersisa. Ozon tidak hanya disinfektan yang

efektif tetapi sangat aman digunakan.

2. Radiasi UV

Radiasi sinar Uv digunakan untuk disinfeksi saat ini. Ketika terkena sinar

matahari, kuman-kuman mati, bakteri dan jamur dapat dicegah

penyebarannya. Proses disinfeksi alam ini dapat dimanfaatkan secara efektik

dengan menerapkan radiasi uv yang terkontrol.

3. ClO2

Klorin dioksida adalah biosida yang efektif pada konsentrasirendah yaitu

0,1 ppm dan pada rentang ph yang lebar. ClO2 menembus didnidng sel

bakteri dan bereaksi dengan asam amino penting dalam sitoplasma.

4. Water Softening

Water softener adalah ion exchanger spesifik yang dirancang untuk

menghilangkan ion positif. Softener lebih banyak menghilangkan Ca2+

dan

Mg2 dibandingkan dengan ion positif lainnya. Kadang, seftener diterapkan

untuk menghilangkan besi, yang mampu menghilangkan 5 mg/L besi yang

telarut. Ion exchanger sering digunkan untuk water softening. Ketika ion

exchanger akn mensubtitusi Ca2+

dan Mg2+

dengan ion lain, biasanya Na+

dan K+.

5. Elektrodialisis

Elektrodialisis menggunakan arus listrik dan membran khusus yang semi

permeable terhadap ion, berdasarkan muatannya. Membaran yang menyerap

anion ditempatkan beruruta, dengan saluran aliran diantara 2 membran

KOMPLEKSOMETRI

16

tersebut. ELektroda ditempatkan pada setiap sisi membran elktrod menarik

ion counter melalui membran, sehingga dapat dikeluarkan dari air.

(lemith B.U, 1998)

IV.2.4 Alasan Pengaturan pH 10

Da;am percobaan, pH sampel diatur sampai pH 10. Kalsium

(Ca2+

) dan magnesium (Mg2+

) dititrasi bersamaan dengan EDTA,

karena EDTA terdisosiasi sempurna dengan Ca2+

dan Mg2+

pada pH

ini. pH larutan akan tetap walaupun terjadi pelepasan H3O+. Mg

2+

dan Ca2+

bekerja maksimum pada pH 10. EBT yang digunakan

sebagai indikator juga bekerja maksimum pada pH 10.

Semakin rendah pH yang digunakan maka semakin kecil jumlah

kompleks yang terbentuk. Proton yang menimbulkan reaksi samping.

Reaksi sampingnya adalah reaksi pembentukan ligan EDTA bersaing

dengan proton karena bentuk EDTA yang menonjol dalam larutan.

Sedangkan jika dilakukan pada pH > 10 maka ion hidroksida dapat

menimbulkan pengaruh buruk karena terbentuknya kompleks ion

hidrokso dengan ion logam. Jadi, untuk menghindari hal itu, pH

harus diatur pada pH10.

IV.2.5 Kadar CaO

Pada percobaan yang dilakukan, kadar CaO yang ditemukan

adalah 175 mg dan kadar aslinya yaitu 613,2 mg. Persen eror dari

percobaan adalah 71,43%. Kadar yang ditemukan lebih kecil

disebabkan oleh :

1. Volume MgEDTA yang ditambahkan terlalu sedikit.

Mol CaO = mol MgEDTA

175x10-3

KOMPLEKSOMETRI

17

Dari perhitungan diatas voume MgEDTA yang ditambahkan

lebih kecil dari volume MgEDTA seharusnya. Hal ini menyebabkan

CaO yang didapat lebih kecil dari kadar teoritis.

(Underwood,213)

2. Efek pH dan Hidrolisis

Dari Hasil percobaan kadar CaO yang didapat adalah 175 mg,

lebih kecil dari kadar teoritisnya yaitu 613,2 mg. Hal ini disebabkan

oleh efek pH. Meskipun pada pH 10 reaksi yang terbentuk maksimal,

tetap terjadihidrolisis sesuia reaksi Mg2+

+ H2O Mg(OH)+ + H

+. Hal

ni dapat terjadi karena menaikkan pH larutan kan meningkatkan

pengaruh hidrolisa dengan menggeser ke kanan kesetimbangan jenis.

Hidrolisis menyebabkan pembentukan endapan Mg(OH)2

sehingga volume titran yang dibutuhkan lebih kecil, dan kadar CaO

yang ditemukan juga menjadi lebih kecil.

(underwood,215)

IV.2.6 Penerapan Komplesometri dalam Industri

1. Industri Farmasi (obat)

Titrasi kompleksometri digunakan untuk penetapan kation

bervalensi banyak di dalam air. Dalam wadah industri farmasi, metode

ini banyak digunakan dalam penetapan kadar suatu senyawa obat yang

mengandung ion logam, misalnya penentua kadar MgSO4 yang

digunakan sebgai laksatium atau ZnO yang digunakan sebagai

antiseptik.

(Arha Tyara,2012)

2. Industri Pembuatan garam

Titrasi kompleksometri dapat digunakan untuk menetapkan kadar

Ca2+

dan Mg2+

. Dalam industri pembuatan garam, hal ini sangat

berguna karena pemurnian garam sangat dipengaruhi olej rasio Ca/Mg.

KOMPLEKSOMETRI

18

Apabila rasionya terlalu besar ataupun trlalu kecil akan mengakibatkan

pengendapan impuritas tidak berlangsung dengan baik. Rasio Ca/Mg

yang baik adalah 2. Penambahan flokulan cukup mempengaruhi

penurunan kadar Ca2+

dan relatif sedikit mempengaruhi penuruna

kadar Mg2+

.

(Widayat,2009)

3. Industri yang menggunakan Radiator

Titrasi Kompleksometri digunakan untuk menentukan kesadahan

dalam air yang akan digunakan. Manfaat penentuan kesadahan

sementara dan kesadahan permanen yaitu untuk mengetahui tigkat

kesadahan air, karena air sadah dapat menimbulkan kerak yang dapat

menyumbat pipa saluran air panas seperti radiator. Radiator

merupakan tempat terjadinya reaksi yang merupakan komponen

penting dalam industri.

(Rio Kurniadi,2011)

IV.2.7 Penambahan MgEDTA dalam penetapan kadar CaO

Baik kalsium atau magnesium dapat bereaksi dengan EDTA

membentuk senyawa kompleks. Apabila dalam suatu sampel air

terdapat ion-ion magnesium saja kemudian ditambahkan indikator

EBT maka ion magnesium(II) akan mengikat indikator EBT. (H3In)

menghasilkan kompleks berwarna merah (Mg-In), apabila larutan

magnesium dititrasi dengan EDTA maka kompleks Mg-In akan

terputus dan membentuk kompleks Mg-EDTA yang lebih stabil

daripada kompleks Mg-In, sedangkan In berada dalam keadaan bebas

berwarna biru. Titrasi dihentikan ketika warna biru jelas telah

terbentuk.

Mg2+

+ HIn2-

(biru) → MgIn-(merah) + H

+

KOMPLEKSOMETRI

19

MgIn-(merah) + H2Y

2- → MgY

2- + HIn

2- + H

+

(underwood:213)

Ion kalsium(II) juga dapat bereaksi dengan EBT menghasilkan

kompleks Ca-In, tetapi kompleks ini kurang stabil jika dibandingkan

dengan kompleks Mg-In. Sebaliknya kompleks Ca-EDTA lebih stabil

jika dibandingkan dengan kompleks Mg-EDTA.

Ini berarti bahwa jika dalam larutan hanya terdapat ion kalsium

(II), dan kemudian dititrasi dengan EDTA maka perubahan warna akan

terjadi jauh sebelum titik akhir tercapai. Untuk mengatasi kekurangan

ini maka pada analisis kalsium ditambahkan sedikit magnesium yang

akan mengikat indikator lebih stabil atau Mg-EDTA.

(anonim:2012)

IV.2.8 Pembentukan Senyawa Kompleks

Untuk menentukan kesadahan air dan kadar CaO dalam sampel,

analisa kompleksometri dapat digunakan yaitu dengan titrasi langsung

menggunakan EDTA dan indikator EBT. Kompleks antara Ca2+

dan

indikator terlalu lemah untuk menimbulkan warna yang benar, tetapi

magnesium membentuk kompleks yang lebih kuat dengan indikator

dibandingkan kalsium. Jikaa sampel yang dititrasi tidak mengandung

magnesium, harus ditambahkan MgEDTA yang merupakan campuran

MgY2-

dan Y4-

. Dengan menggunakan Na2EDTA ke dalam larutan

yang mengandung Ca2+

, maka akan terbentuk CaY2-

yang lebih stabil,

dengan membebaskan Mg2+

untuk bereaksi dengan indikator EBT dan

membentuk MgIn- yang berwarna merah. Setelah kalsium habis

terpakai, titran tambahan akan mengubah MgIn- menjadi MgY

2-, dan

indikator berubah ke bentuk HIn2-

yang berwarna biru.

(underwood,214)

KOMPLEKSOMETRI

20

IV.2.9 Grafik Hubungan Na2EDTA terhadap pCa

Gambar 4.1 Grafik Hubungan penambahan Na2EDTA terhadap pCa

Na2EDTA merupakan larutan yang bersifat basa dan akan

memberikan pengaruh menaikkan pH larutan sampel. Dalam grafik

terlihat mula-mula pCa adalah 2,6. Setelah ditambahkan beberapa ml

Na2EDTA terjadi peningkatan pCa menjadi 2,82; penambahan

sebanyak 4 ml Na2EDTA, pCa sebesar 2,97 ; penambahan sebanyak 6

ml, pCa yang didapat sebesar 3,20 ; penambahan sebanyak 8 ml, pCa

sebesar 3,56. Range pertambahan pCa setiap penambahan 2ml

Na2EDTA tidak terlalu signifikan. Namun terjadi lonjakan pada saat

jumlah volume Na2EDTA yang ditambahakan sebanyak 10 ml. Saat

jumlah titran 10 ml, pCa meningkat sebesar 3,02 dibandingkan dengan

pCa sebelumnya. Jika dikeluarkan pada trendline (persamaan garis

lurus), interval volume titran 3-8,5 ml, terlihat jelas pCa yang didapat

y = 0.326x + 1.961R² = 0.649

0

1

2

3

4

5

6

7

0 2 4 6 8 10 12

pC

a

Volume Na2EDTA

KOMPLEKSOMETRI

21

dibawah trendline. Secara garis besar, semakin banyak jumlah

Na2EDTA, maka semakin tinggi pCa dalam larutan.

KOMPLEKSOMETRI

22

BAB V

PENUTUP

V.1 KESIMPULAN

1. Kesadahan total dari 4 sampel air adalah 181 ppm, 361 ppm,203 ppm dan 150

ppm. Kesadahan tetap dari 4 sampel air adalah 55 ppm, 198 ppm, dan 124 ppm.

Sehingga kesadahan sementaranya 126 ppm, 163 ppm, 11 ppm, dan 26 ppm.

2. Berat praktis CaO dalam batu kapur yaitu 175 mg, sedangkan berat teoritisnya

adalah 613,2 mg. Persen eror dalam penetapan kadar CaO sebesar 71,43%

3. Syarat baku mutu air minum adalah kesadahannya 50-150 ppm dan memenuhi

syarat fisika, kimia dan mikrobiologis. Dari 4 sampel air hanya 2 sampel yang

memenuhi syarat air minum

4. Syarat baku mutu air industri adalah memiliki kesadahan air <17,1 ppm. Semua

sampel air tidak memenuhi syarat baku mutu air industri.

5. Langkah yang harus dilakukan jika syarat baku mutu air minum tidak terpenuhi

adalah reserve, osmosis, disinfeksi, water softening, dan elektrodialisis

6. pH diatur 10 karena EBT, Ca2+

dan Mg2+

bekerja maksimum pada pH 10

7. Kadar CaO yang didapatkn lebih kecil dari kadar teoritis disebabkan oleh

penambahan Mg-EDTA yang terlalu sedikit dan efek pH serta hidrolisis.

8. Penerapan kompleksometri dalam industri adalah dalam industri armasi,

industri pembuatan garam dan indutri yang menggunakan radiator

9. Penambahan Mg-EDTA dalam penetapan kadar CaO diperlukan karena jika

sampel hanya Ca2+

maka perubahan warna akan terjadi jauh sebelum TAT

tercapai

10. Proses pembentukan senyawa komleks yaitu dengan menambahkan

Na2EDTA ke dalam larutan yang mengandung Ca2+

maka terbentuklah CaY2-

dengan membebaskan Mg2+

untuk bereaksi dengan EBT membentuk MgIn-.

Setelah kalsium habis terpakai, titran akan mengubah MgIn- menjadi MgY

2- dan

indikator berubah ke bentuk HIn2-

KOMPLEKSOMETRI

23

11. Pada grafik hubungan penambahan NaEDTA terhadap pCa, terlihat

bahwa semakin besar penambahan volume EDTA, maka pCa juga akan

semakin meningkat.

V.2 SARAN

1. Mengatur dan menjaga pH sampel pada pH 10

2. Memahami semua langkah kerja sebelum memulai praktikum

3. Memastikan TAT secara akurat dengan menunggu sampai warna yang

menunjukkan TAT tidak berubah lagi

4. Memastikan alat-alat yang akan digunakan dalam keadaan bersih

5. Memakai alat pelindung diri saat praktikum

KOMPLEKSOMETRI

24

DAFTAR PUSTAKA

Adhiyatma.1990. Peraturan mentri kesehatan no. 416 tahun 1990 tentang : syarat-syarat

dan pengawasan kualitas air. Dikutip dari http://pppi.depkes.go.id/-asset/-

regulasi/ss-permenkes%20416.pdf pada 13 november 2013 pukul 20.30 WIB

Anonim.2008. Titrasi Kompleksometri. Dikutip dari

http://alchemist08.files.wordpress.com/2012/05/percobaanvititrasi.kompleksometri.

doc pada 13 november 2013 pukul 21.17 WIB

Anonim.2009. How reverse Osmosis water filter system work and what they do. Dikutip

dari http://esp.waterproducts.com/about-reverse-osmosis.htm pada 13 November

2013 pukul 21.00

Anonim.2012.Kesadahan.Dikutip dari

http://eleearning.upnjatim.ac.id/courses/LKK21206/work/513ef885e64a5kesadahan.

docx pada 14 November 2013 pukul 19.49 WIB

Anonim.2013.Dikutip dari http://id-

id.facebook.com/APIndonesia/posts/605315579500712 pada 13 November 2013

pukul 20.00 WIB

Aritonang, Clara Derlismawan.2008.Kesadahan:Analisa dan permasalahannya untuk Air

Industri. Dikutip dari

http://repository.usu.ac.id/titstream/123456789/1348/1/09/E00324.pdf pada 14

November 2013 pukul 22.00 WIB

Chandra, Budiman.2006. Dikutip dari

http://books.google.co.id/books?id.JhAvnaww54c8pg=ba428lpg:pA42&dq.kesadah

an+air+minum+ppm+ilmu+kedokteran+dan+pencegahan&source=be&ots:peqQux

wajd&sig=8qpyvonepage&1=kesadahan%20air/20%minum%20kedokteran%20pen

cegahan&f=false pada 13 November 2013 pukul 20.20 WIB

F,Hanum.2002.Dikutip dari http://www.pps.unsud.ac.id/thesis/pdf-thesis/unud-330-

401738002-bab%20.pdf pada 14 November 2013 pukul 21.08 WIB

KOMPLEKSOMETRI

25

Irfandy,Fauzan.2011. Lapres Kompleksometri inti. Dikutip dari

http://www.scribd.com/doc/74805536/lapres-kompleksometri-inti pada 14

November 2013pukul 17.27 WIB

JR,R.A. Day and AL Underwood.1986.Analisis kimia Kuantitatif edisi kelima.

Jakarta:Erlanggga

Lubis,Petti.2009.Tips melacak bakteri dalam air isi ulang. Dikutip dari

http://life.viva.co.id/news/read/19739-tips-melacak-bakteri-dalam-air-isi-ulang pada

14 November 2013 pukul 12.13 WIB

Kurniadi,Rio.2010.Dikutip dari http://ginoest.wordpress.com/2010/03/23/17/ pada 14


Novi,Anitra.2011.Dikutip dari http://utilitas-listrik-dan-air-di-pabrik.html pada 14


Sari.2009.Dikutip dari http://repositori-

usu.ac.id/beatstream/123456789/13481/1/09E00324.pdf pada 14 November 2013

pukul 18.58 WIB

Sundoro,R.1986.Analisa Kimia Kuantitatif edisi ke 4.Jakarta:Erlangga

Tyara,Arha.2012. Dikutip dari http://arhatyara.blogspot.com/2012/06/contoh-laporan-

kompleksometri.html pada 14 November 2013 pukul 20.40 WIB

Vogel,A.I. buku teks anorganik kualitatif makro dan semi-mikro. Diterjemahkanoleh

Ir.Sutiono dan Dr. A Hadyono pudjaat madja. Jakarta: PT Kalimantan Media

Pustaka

Widayat.2009. Dikutip dari http://eprints.undip.ac.id/20179/1/widayat.pdf pada 14


KOMPLEKSOMETRI

1

LEMBAR PERHITUNGAN

a. Air Jatingaleh

Kesadahan Total = 1,81𝑥0,01 𝑥100𝑥1000

10 = 181 ppm

Kesadahan Tetap = 0,55𝑥0,01 𝑥100𝑥1000

10 = 55 ppm

Kesadahan Sementara = (181-55) ppm = 126 ppm

b. Air Gondang


10 = 361 ppm


10 = 198 ppm


c. Air Banjarsari


10 = 203 ppm


10 = 192 ppm


d. Air Matang


10 = 150 ppm


10 = 124 ppm


e. Penetapan Kadar CaO dalam batu kapur

Massa praktis CaO = 2,5𝑥0,01 𝑥56𝑥250𝑥100

20𝑥10=

3500

20 = 175 mg = 0,175 g

Kadar Praktis CaO = 0,175

3 x 100 % = 5,8 %

f. Kadar Asli CaO dalam Batu Kapur

CaO = 𝑉 .𝑁 𝑁𝑎2𝐸𝐷𝑇𝐴 .𝐵𝑀𝐶𝑎𝑂 .𝑉𝑡𝑖𝑡𝑟𝑎𝑠𝑖 .𝑉𝑝𝑒𝑛𝑔𝑒𝑛𝑐𝑒𝑟𝑎𝑛

𝑉 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑒𝑛𝑐𝑒𝑟𝑘𝑎𝑛 .𝑉 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑡𝑖𝑡𝑟𝑎𝑠𝑖

613,2 = 𝑉 .0,01 .56 .250 .100

200

A-1

KOMPLEKSOMETRI

2

Vtitran asli = 8,72 ml

Kadar CaO = 68,2 .10−4

3 x 100% = 20,44 %

A-2

KOMPLEKSOMETRI

3

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

Berat CaO praktis = 175 mg

Mol CaO praktis = 1000

175x 56 = 3,125 x 10-3

VCaO = 250 ml = 0,25 l

Molaritas CaO = 25,0

3-10 x 3,125= 0,0125 M

Setelah ditambahkan 20 ml dan diencerkan 100 ml

V1= 20 ml V2=100 ml

M1=0,0125 M M2=2,5x10-3M

VEDTA = MEDTA

EDTA VM = ml

-5,2

01,0

310.2,5.10

Pada awal titrasi

[CaO] = 2,5x10-3M pCa = -log2,5x10-3= 2,60

Penambahan 2,5 ml

[CaO] = (10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3

12,5= 1,5 x 10-3

pCa =-log1,5x10-3

= 2,82

Penambahan 4 ml

[CaO] = (10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3

12,5= 1,5 x 10-3

pCa =-log1,5x10-3

= 2,82

Penambahan 6 ml

[CaO] = (10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3

12,5= 1,5 x 10-3

B-1

KOMPLEKSOMETRI

4

pCa =-log1,5x10-3

= 2,82

Penambahan 8 ml

[CaO] = (10.2,5x10−3) 4.2,5x10−3

12,5= 1,5 x 10-3

pCa =-log1,5x10-3

= 2,82

Penambahan 10 ml

Ca2+ + CY CaY2-

[CaY2-] = 10.2,5x10−3

10 = 1,25 x 10-3

[Ca2+] = 1,25 x 10−3

1,8𝑥10^10

2 = 6,94𝑥10 − 14 = 2,64 x 10

-7

B-2

KOMPLEKSOMETRI

5

LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi :

KOMPLEKSOMETRI

Oleh:

NAMA : MUHAMAD IHSAN MAULANA NIM : 21030113120007

GROUP : 2 RABU PAGI

REKAN KERJA :1. BRIGITTA BELLA T.P.

2. MUHAMMAD MUJAHID AL MAKHI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2013

C-1

KOMPLEKSOMETRI

6

I. Tujuan Percobaan

1. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total

2. Menganalisa kandungan CaO didalam batu kapur

II Percobaan

2.1 Alat

1,2,3. Buret, Statif, Klem 8. Corong

4. Beaker glass 9. Pipet volume

5. Erlenmeyer 10. Pengaduk

6. Gelas ukur 11. Cawan porselen

7. Pipet tetes 12. Labu takar

2.2 Bahan

1. HCl (p) 5. Larutan Buffer

2. KOH 6. Na2EDTA 0,01 N

3. EDTA 7. MgEDTA 0,01 N

4. Indikaor EBT

2.3 Cara Kerja

2.3.1.Penetapan Kesadahan Total

1. Ambil 10 ml sampel,atur pH sampai 10 dengan KOH

2. Tambah 1 ml buffer,11 ml KCN dan sedikit indikator EBT



2.3.2 Penetapan Kesadahan Tetap

1. Ambil 100 ml sampel,masukkan dalam beaker glass,didihkan sampai20-30

menit

ppmdititrasi yang V

1000 . CaCO3 BM .EDTA (V.N) TotalKesadahan

C-2

KOMPLEKSOMETRI

7

2. Sampel didinginkan ,saring,kertas saring tidak perlu dicuci

3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker

4. Ambil 10 ml filtrate yang diencerkan ,atur pH sampai 10 dengan KOH

5. Tambah 1ml buffer ,1 ml KCN dan sedikit indikator EBT



Kesadahan sementara= kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)

2.3.3.Penetapan kadar CaO dalam batu kapur

1. Masukkan 3 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan dengan 10ml HCl

(p)

2. Setelah larut ,uapkan sampai kering dengan kompor listrik

3. Setelah kering,residu dilarutkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml)

4. Encerkan dengan akuadest 100 ml ,panaskan sampai 15 menit

5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml.Encerkan dengan akuadest sampai tanda batas

6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml .Encerkan denganakuadest sampai

tanda batas

7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan ,atur pH sampai 10 denganKOH

8. Tambah 1 ml buffer,1 ml KCN,2-3 tetes MgEDTA dan sedikit indikatorEBT



III Hasil Percobaan

a. Air Jatingaleh


10 = 181 ppm

ppmdititrasi yang V

1000 . CaCO3 BM .EDTA (V.N) TetapKesadahan

mgrdiencerkan yang V

n pengencera V total.V . CaO BM .EDTA (V.N) CaOKadar

C-3

KOMPLEKSOMETRI

8


10 = 55 ppm


b. Air Gondang


10 = 361 ppm


10 = 198 ppm


c. Air Banjarsari


10 = 203 ppm


10 = 192 ppm


d. Air Matang


10 = 150 ppm


10 = 124 ppm


e. Penetapan Kadar CaO dalam batu kapur

Massa praktis CaO = 2,5𝑥0,01 𝑥56𝑥250𝑥100

20𝑥10=

3500

20 = 175 mg = 0,175 g

Kadar Praktis CaO = 0,175

3 x 100 % = 5,8 %

Praktikan Mengetahui

Asisten

M IHSAN MAULANA Amin Rifai

C-4

KOMPLEKSOMETRI

9

REFERENSI

D-1

KOMPLEKSOMETRI

10

D-2

KOMPLEKSOMETRI

11

D-3

KOMPLEKSOMETRI

12

Z

D-4

KOMPLEKSOMETRI

13

D-5

KOMPLEKSOMETRI

14

D-6

Documents

KOMPLEKSOMETRI