KONSENTRASI LARUTAN

Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dengan pelarut

Zat terlarut (solut)

LARUTAN

Zat pelarut (solven)

Konsentrasi Larutan adalah menyatakan banyaknya solut dalam larutan.

Larutan disebut encer (dilute), bila konsentrasinya kecil; lawanya ialah pekat

(concentrated).

Ada dua cara menghitung konsentrasi, yaitu

a. Konsentrasi sebagai perbandingan banyaknya solut terhadap banyaknya pelarut.

b. Konsentrasi sebagai perbandingan banyaknya solut terhadap banyaknya larutan.

Cara Fisika ; Persen, Kerapatan (density)

Satuan konsentrasi

Cara Kimia : Molar, Normalitas, ppm, fraksi mol,

dan molal

Persen

Persen Berat (%-b), berapa persenkah berat zat terlarut dari berat larutan atau berapa gram zat terlarut terdapat dalam 100 gram larutan.

Contoh Suatu logam campuran (alloy) tembaga dan aluminium mengandung 65,6 g Cu dan 423,1 g Al. Hitunglah persen berat komponen masing-masing.

Jawab :

65,6 g

%-b Cu = x 100 % = 13,4 %

(65,6 + 423,1) g

%-b Al = (100 – 13,4) % = 86,6 %

Persen Volume (%-v), berapa persenkah volume zat terlarut dari volume larutan atau berapa ml zat terlarut terdapat dalam 100 ml larutan.

Misalnya, Whisky, kandungan alkoholnya 40 %-v artinya 40 ml alkohol murni dalam 100 ml berapa persenkah berat zat terlarut dari berat larutan atau berapa gram zat terlarut terdapat dalam 100 gram larutan.

Density atau kerapatan ( g/cm3 )

Menyatakan banyak zat dalam setiap 1 ml larutan.

Misalnya, HCl memiliki density 0,98 g/cm3

Artinya dalam 1 ml larutan HCl terdapat 0,98 g HCl atau di dalam 1 liter larutan HCl terdapat 980 g HCl.

Molaritas (M)

Menyatakan berapa mol zat terlarut terdapat dalam satu liter larutan.

n

M = ---------

v

Dimana, M = molaritas; n = jumlah mol zat terlarut dan v = volume dalam liter.

g

n = g/Mr , maka M = --------------------- atau mol = M x v

Mr x v

Normalitas

Menyatakan berapa ekivalen zat terlarut dalam satu liter larutan.

ekivalen (eq.)

N = ----------------------------

liter larutan

Ekivalen adalah besaran yang nilainya dari reaksi yang dialami zat yang bersangkutan.

Eq = g/BE , maka

g

N = -------------------

BE x v

Reaksi asam basa, ……. BE = Mr / valensi

Reaksi redoks, ………… BE = Mr / jumlah elektron yang ditransfer

Reaksi ion, ……………. BE = Mr / jumlah muatan

Tugas

1. Hitunglah persen berat K2CO3 dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 15 g K2CO3 dalam 60 g air.

2. Suatu larutan dibuat dari 22,2 g glukosa (C6H12O6) dan air secukupnya sehingga terbentuk larutan 251 ml. Berapa konsentrasi molar larutan itu ?

3. Dalam 2,0 liter larutan terdapat 49 g H3PO4. Berapa konsentrasi molar larutan itu ?

4. Berapa g HNO3 diperlukan untuk membuat 2,85 liter larutan 0,450 M ?

5. Hitunglah molaritas dan normalitas larutan NaOH 10 %-b

6. Cuka pasar 4 %-b mempunyai density 1,0058. Berapa molaritas dan normalitas cuka pasar itu ? CH3COOH (asam cuka).

1. 10 g NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 1 liter larutan. Tentukan konsentrasi Molaritas dan Normalitasnya.

2. 9,8 g H2SO4 (Mr = 98) terlarut dalam 500 ml larutan.

Tentukan konsentrasi Normalitas dan Molaritasnya.

3. 4 g CaCO3 (Mr = 100) terlarut dalam 2 liter larutan. Tentukan konsentrasi Normalitas dan Molaritasnya. Reaksi : CaCO3 Ca2+ + CO3

2-

4. 500 ml larutan HNO3 0,5 M kemasukan air 1500 ml. Tentukan faktor pengencerannya dan berapa konsentrasi HNO3 sekarang ?

5. Bagaimana caranya membuat larutan

a. 500 ml larutan 0,1 M C6H1206 (Mr = 180) b. 1.000 ml larutan HCl 0,2 M. Density HCl 1,19 dam Mr = 36,5

g M = ---------------------

Mr x v

gN = -----------------------

BE x V

NaOH, BE = Mr/1 --------------- BE = MR

M = N ----------- 0,25 M = 0,25 N

Reaksi asam basa, ……. BE = Mr / valensiValensi 1 …………. BE = Mr / 1 ……………. BE = MrValensi 2 ………… BE = Mr / 2 ……………. BE = 1/2 MrValensi 3………… BE = Mr / 3 ……………. BE = 1/3 Mr

g gM = ------------------------- N = --------------------

Mr x v BE x V

Valensi 1 -------- BE = Mr …………….. M = N …… 1 M = 1 NValensi 2 -------- BE = ½ Mr …………….M = 1/2N …… 1 M = 2 NValensi 3…………BE = 1/3 Mr ………….. M = 1/3N …….. 1 M = 3 N

Reaksi redoks, ………… BE = Mr / jumlah elektron yang ditransferReaksi ion, ……………. BE = Mr / jumlah muatan

ppm = part per million atau per sejuta

1 ppm = satu per sejuta

1

1 ppm = -------------------------------

106

1 11 ppm = ------------------------------- x ……………..

104 102

11 ppm = ------------------------------- x 1 %

104

1 ppm = 0,0001 %

1

------------------ = 0,0001

10.000

1 ppm = 1 mg / kg atau 1 ppm = 1mg/ liter

Soal

1. Dalam 1 ton batuan granit terkandung 2000 g logam Zn, tentukan berapa ppm dan persenkah Zn dalam batuan tersebut ?

2. Dalam lumpur sungai terdapat 10 ppm Hg.

Berapa gram Hg dalam 10 ton lumpur sungai ?

3. Bagaimana caranya membuat larutan a. 500 ml larutan 0,1 M C6H1206 (Mr = 180) b. 100 ml larutan NaOH 0,5 M diencerkan sampai volume 1 liter

Tentukan : - konsentrasi molar setelah diencerkan - besarnya faktor pengenceran

b. 1.000 ml larutan HCl 0,2 M. Density HCl 1,19 dan Mr = 36,5

Apa makna berikut

1. 25 ppm Fe dalam air sungai

2. 25 ppm P2O5 dalam tanah

3. Air limbah mengandung BOD 200 ppm

PENGENCERANPENGENCERAN

Penambahan zat pelarut kedalam sejumlah Penambahan zat pelarut kedalam sejumlah larutan yang konsentrasinya lebih tinggi. larutan yang konsentrasinya lebih tinggi. Penambahan pelarut ini tidak menambah Penambahan pelarut ini tidak menambah ataupun mengurangi jumlah zat terlarut, ataupun mengurangi jumlah zat terlarut, baik dalam bentuk mol maupun beratbaik dalam bentuk mol maupun berat

Dalam persamaan matematika dapat ditulisDalam persamaan matematika dapat ditulis

Mol zat terlarut pada larutan pekat = mol zat Mol zat terlarut pada larutan pekat = mol zat terlarut pada larutan encerterlarut pada larutan encer

n1 = n2n1 = n2

M1 x v1 = M2 x v2M1 x v1 = M2 x v2

AtauAtau

Berat zat terlarut [= berat zat pelarutBerat zat terlarut [= berat zat pelarut

V1 x (%b/v)1 = v2 x (%b/v)2V1 x (%b/v)1 = v2 x (%b/v)2

contoh Berapa volume H2SO4 16 M yang contoh Berapa volume H2SO4 16 M yang diperlukan untuk membuat larutan H2SO4 1 M diperlukan untuk membuat larutan H2SO4 1 M sebanyak 100 mlsebanyak 100 ml

v1 = 6,25 mlv1 = 6,25 ml

2 gr NaOH dilarutkan dalam air sehingga 2 gr NaOH dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 250ml. Hitung kemolaran volume larutan 250ml. Hitung kemolaran larutan tersebutlarutan tersebut

4,9 gr H2SO4 dilarutkan dalam air 4,9 gr H2SO4 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 400 ml. Hitung sehingga volume larutan 400 ml. Hitung KenormalannyaKenormalannya

Hitung faksi mol HCl dalam larutan yang Hitung faksi mol HCl dalam larutan yang mengandung0,66 mol dalam 1,5 kg H2Omengandung0,66 mol dalam 1,5 kg H2O

Bagaimana mendapatkan 150 ml larutan Bagaimana mendapatkan 150 ml larutan NaOH 0,5 M bila tersedia larutan NaOH 4 NaOH 0,5 M bila tersedia larutan NaOH 4 M M

Diket : 2 gr NaOH (Mr= 40)Diket : 2 gr NaOH (Mr= 40)

vol = 250 ml 0,25 Lvol = 250 ml 0,25 L

Ditya M = mol/literDitya M = mol/liter

M = M = 2/40/0.252/40/0.25

= 1/8 /0.25 = 0.25 M= 1/8 /0.25 = 0.25 M

N =N = 4.9/ 49 x 0.4 = 0.25 N 4.9/ 49 x 0.4 = 0.25 N

F. Mol = mol HCl/mol H2O F. Mol = mol HCl/mol H2O

= 0.66/0.66 +83.33 = 0.0078= 0.66/0.66 +83.33 = 0.0078

18.7518.75