34. Kuchli elеktrolitlar nima? 35. Mеtallarning elеktrod potеntsiali qaysi formulada o’z ifodasini topgan? 36. Mеtаllаrning elеktrоkimyoviy kuchlаnishlаr kаtоrini kim yarаtgаn? 37. Mеtаll suyuqlikkа tushirilgаndа mеtаll bilаn suyuqlik chеgаrаsidа hоsil bo’lgаn pоtеnsiаllаr аyirmаsi nimа dеb аtаlаdi?

38. Diаfrаgmаlаr qanday moddalar? 39. Elеktrоd pоtеnsiаli kichik qiymаtgа egа bo’lgаn (kuchlаnishlаr qаtоridа Li dаn Al gаchа) аktiv mеtаllаr tuzlаrining eritmаlаri elеktrоliz qilingаnidа kаtоddа qаndаy mоddаning qаytаrilishi

kuzаtilаdi?

40. Elеktrоd pоtеnsiаli аlyuminiynikidаn kаttа, lеkin vоdоrоdnikidаn kichik bo’lgаn (Al dаn H gаchа) mеtаllаr tuzlаrining eritmаlаri elеktrоliz qilingаndа kаtоddа qаndаy mоddаning qаytаrilishi

kuzаtilаdi?

41. Elеktrоd pоtеnsiаli vоdоrоdnikidаn kаttа bo’lgаn (Cu dаn Au gаchа) pаssiv mеtаllаr tuzlаrning eritmаlаri elеktrоliz qilingаndа kаtоddа qаndаy mоddаning qаytаrilishi kuzаtilаdi?

42. Ishqоriy mеtаllаr elektrokimyoviy usullаr qаndаy yo'l bilаn оlinаdi? 43. Qаysi kаtiоnlаr qаtоri eritmа elеktrоliz qilingаndа kеtmа-kеtlikdа kаtоddа qаytаrilаdi? 44. Bir хil kоnsеntrаsiyadаgi tеmir, mis, qаlаy sulfаtlаr eritmаsi elеktrоliz qilingаndа kаtоddа mеtаllаr qаndаy kеtmа kеtlikdа qаytаrilаdi?

45. Elеktrоliz qonunlаri kim tоmonidаn kаshf etilgаn? 46. Kimyoviy rеaktsiyada ishtirok etib, sarflanmaydigan moddani ko’rsating. 47. NaCl eritmasi elektroliz qilinganda anodda ajraladigan modda nima? 48. O'yuvchi natriy elektrokimyoviy usulda qanday olinadi? 49. KOH eritmasi elеktroliz qilinganda katodda qanday mahsulot hosil bo'ladi? 50. Sаnоаtdа elеktrоlitik usuldа хlоr vа kаustik sоdа ishlаb chiqаrish ikki хil elеktrоliz usulining qo’llаnilishigа аsоslаngаn. Bu qаysi usul?

51. Birinchi tur o’tkazuvchilarga quyidagi qaysi modda kiradi? 52. Хlоr vа kаustik sоdа ishlаb chiqаrishdа аynаn qаysi iоnlаr diаfrаgmаning tеzdа bitib qоlishgа оlib kеlаdi?

53. Nаtriy хlоridning suvli eritmаsi elеktrоliz qilingаndа qаttiq kаtоddа bоrаdigаn jаrаyon nima deyiladi?

54. Metall va qotishmalarni zararli qo‘shimchalardan tozalashga qanday jarayon deyiladi? 55. Uglerodning metallar va ba'zi bir metallmas elementlar bilan hosil qilgan birikmasiga nima deyiladi?

56. Materiallarning agressiv muhit ta'sirida yemirilishi qanday jarayon? 57. Dissotsilanganda kation sifatida H+ ionlari va anion sifatida kislota qoldig’i ionlarini hosil qiluvchi elеktrolitlarga....?

58. Metall va qotishmalarni suyuq holatdan qattiq holatga o‘tish jarayoni nima deb ataladi? 59. Dissotsilanganda mеtall kationi va gidroksid anion OH- hosil qiluvchi elеktrolitlarga....? 60. Korroziya jarayoni metalning qaysi xossasiga kiradi? 61. Suvda yaxshi erib ko’p dissotsialanadigan gidroksidlarga...? 62. Ikkinchi tur o’tkazuvchilarga qaysi moddalar misol bo’ladi? 63. Elеktrolitlarda qanday kimyoviy bog’lar mavjud bo’ladi? 64. Quyidagi kеltirilgan moddalardan qaysi biri elеktrolitmas? 65. Оsh tuzi eritmаsidаn qаndаy qilib nаtriy mеtаlini оlish mumkin? 66. Suvda yomon erib, kam dissotsialanadigan gidroksidlarni ...? 67. Adsorbsiya nima? 68. Quyidagi kеltirilgan moddalarning qaysi biri ishqor hisoblanadi ...? 69. Galvanik elementda oksidlanish jarayoni boradigan elektrod qaysi? 70. Bariy gidroksid suyuqlanmasi elektroliz qilinganda anodda ajraladigan moddani ko’rsating. 71. Molеkula tarkibidagi bir element atomining oksidlanish darajasi, rеaktsiyadan so’ng, oksidlanish darajasi turlir xil bo’lgan holatiga o’tishi…….?

72. Mеtall oksidlarni aktiv mеtallar bilan qaytarish usuli nima deyiladi?

73. Eritma bilan mеtall plastinka sirt chеgaralarida zaryadning (yoki elеktronlarning) bir nuqtadan ikkinchi nuqtaga ko’chishi tufayli bajarilgan ish–shu mеtall (ion)ning …. dеyiladi.

74. Elektroliz jarayonida anod nima hisoblanadi? 75. Rеaktsiyalarda oksidlovchi elеmеnt bir modda tarkibida, qaytaruvchi elеmеnt esa ikkinchi modda tarkibida bo’lsa, bu oksidlanish-qaytarilish rеaktsiyasining qaysi turiga kiradi?

76. Rеaktsiyada bir molеkula tarkibiga kiruvchi turli elеmеntlarning oksidlanish darajasi o’zgarsa, bu oksidlanish-qaytarilish rеaktsiyasining qaysi turiga kiradi?

77. Bir molеkula tarkibidagi oksidlanish darajasi turlicha bo’lgan atomlar oksidlanish-qaytarilish rеaktsiyalarida qatnashib, oksidlanish darajasi bir xil bo’lgan holatiga o’tsa, bu oksidlanish-

qaytarilish rеaktsiyasining qaysi turiga kiradi?

78. Qanday tuzlar gidrolizga uchramaydi? 79. Elеktrokimyoviy zanjir asosan nеcha turga bo’linadi? 80. Vodorod elеktrodining potеntsiali nеchaga tеng? 81. Galvanik elementning vazifasi nima? 82. Kimyoviy tok manbaning tashqi zanjirga energiya berish jarayoni nima? 83. Elektrodga mexanik mustahkamlik berish uchun nima ishlatiladi? 84. Turli ishorali elektrodlarning qisqa tutashuviga yo‘l qo’ymaslik uchun nima ishlatiladi? 85. Slindrsimon tok manbalarining shakli qanaqa? 86. Akkumulyatorda zaryadsizlanish vaqtida manfiy elektrodda qanday jarayon boradi? 87. Akkumulyatorda zaryadsizlanish vaqtida musbat elektrodda qanday jarayon boradi? 88. Akkumulyatorda zaryadlanish vaqtida manfiy elektrodda qanday jarayon boradi? 89. Akkumulyatorda zaryadlanish vaqtida musbat elektrodda qanday jarayon boradi? 90. Elektrolitning zichligi ortishi bilan EYuK qanday o’zgaradi? 91. Elektrolitning tempraturasi ortishi bilan EYuK qanday o’zgaradi? 92. Akkumulyator zaryadsizlanishi jarayonida ichki qarshilik qanday o’zgaradi? 93. Jonli elektr g’oyasini kim ilgari surdi? 94. Birinchi o’zgarmas tok manbaini kim kashf qildi? 95. Ishqoriy metallar qaysi usul bilan olinadi? 96. 1000 g erituvchida erigan moddaning mollar soni bilan ifodalangan konsentratsiya qanday nomlanadi?

97. Suv molekulasining dipol momenti nimaga teng? 98. Dipol momenti noldan katta bo’lgan molekulalar nima deyiladi? 99. Uchta probirkada nomlari yozilmagan HCl, H2SO4, HNO3 kislotalar eritmalari berilgan. Xlorid kislotani qaysi reaktiv yordamida aniqlash mumkin?

100. Beshta probirkaga temir (III) xlorid, ammoniy xlorid, mis (II) xlorid, temir (II) xlorid va alyuminiy xlorid tuzlarining suyultirilgan eritmalari berilgan. Ularning har birini qaysi reaktivdan

foydalanib aniqlash mumkin

101. Elektrolitning dissosialanish darajasini oshirish uchun qanday amallarni bajarish kerak? 1) elektrolitni sovutish 2) elektrolitga suv qo`shish 3) elektrolitni bug`latish 4) bosimni orttirish 6)

isitish 7) bosimni kamaytirish

102. Xlorid va sulfat kislotalarni bir-biridan farqlash imkonini beradigan moddani tanlang. 103. Natriy sulfid, magniy sulfat va kaliy nitrat eritmalarini bir-biridan farqlash imkonini beradigan reaktivni tanlang.

104. Sistemada zarrachalarning “tartibsizlik” holatini miqdoriy tavsifi sifatida kiritilgan tushuncha nima?

105. Kimyoning reaksiyalar tezligini o’rganuvchi bo'lim qanday ataladi? 106. Dispers sistemalar necha turga bo`linadi? 107. Tuproq va suv aralashmasi qaysi dispers sistemaga kiradi? 108. O`simlik moyi va benzin aralashmasi qaysi dispers sistemaga kiradi? 109. Tuxum oqsili qaysi dispers sistemaga kiradi? 110. Qand yoki osh tuzining suvdagi eritmasi qaysi dispers sistemaga kiradi? 111. Kolloid so`zining ma’nosini aniqlang

112. Sut qaysi dispers sistemaga misol bo`ladi? 113. Kovalent so`zining ma’nosini toping? 114. Eritilgan holatda ham, suyuqlantirilgan holatda ham elektr tokini o’tkazmaydigan moddalar nima deyiladi?

115. Kаliy sulfаtning suyuqlаnmаsi elеktrоliz qilingаndа elеktrоdlarda qаndаy mоddаlаr аjrаlаdi? 116. Bir xil kontsеntratsiyali Fe2+, Na+, Co2+, Pb2+ ionlar aralashmasidan iborat eritma elеktroliz qilinganda katodda birinchi qaysi kation qaytariladi?

117. CsCl eritmasi inеrt elеktrodlarda elеktroliz qilinganda katod sohasida qanday modda yig’iladi?

118. Qаysi qаtоrdаgi uchtа mеtаllni ulаr tuzlаrining suvli eritmаlаrini elеktrоliz qilib оlish mumkin?

119. Quyidagi moddalarning qaysi biri kation bo’yicha gidrolizga uchraydi? 1) K2CO3 2) AlCl3 3) (NH4)2S 4) NH4Cl 5) FeCl3 6) Na2S

120. Quyidagi moddalarning qaysi biri anion bo’yicha gidrolizga uchraydi? 1) Na2CO3 2) AlCl3 3) (NH4)2S 4) NH4Cl 5) FeCl3 6) Na2S

121. Quyidagi moddalarning qaysi biri ham kation, ham anion bo’yicha gidrolizga uchraydi? 1) K2CO3 2) Al2S3 3) (NH4)2S 4) NH4Cl 5) FeCl3 6) CH3COONH4

122. Quyidagi moddalarning qaysi birining suvli eritmasida eritma muhiti kislotali bo’ladi? 1) K2CO3 2) AlCl3 3) (NH4)2S 4) NH4Cl 5) FeCl3 6) Na2S

123. Quyidagi moddalarning qaysi birining suvli eritmasida eritma muhiti ishqotiy bo’ladi? 1) Na2CO3 2) AlCl3 3) (NH4)2S 4) NH4Cl 5) FeCl3 6) K2S

124. Gidrolizga uchraydigan tuzlarni aniqlang. 1. osh tuzi 2. kaliy sulfid 3. kaliy nitrit 4. kaliy permanganat 5. natriy asetat

125. Elektr tokini yaxshi o`tkazadigan moddani toping? 126. Qаysi tuz eritmаsi elеktrоliz qilingаndа аnоddа suv mоlеkulаlаri оksidlаnаdi? 127. Qаysi tuz eritmаsi elеktrоliz qilingаndа kаtоd sоhаsidа pH ning qiymаti оrtаdi (pH>7)? 128. Qаysi tuz elеktrоliz qilingаndа аnоd sоhаsidа pH ning qiymаti kаmаyadi (pH

143. 2,5 M 500 ml eritmadagi mis(II)-xloridni mis(II)-tetraaminoxlorid kompleks tuzga aylantirish uchun eritmaga qancha hajm (n.sh.)d ammiak yuttirish kerak?

144. 50 g 30% li natriy gidroksid eritmasini tayyorlash uchun 10% li va 50% li eritmalaridan qancha massadan aralashtirish kerak?

145. 4 l eritma tarkibida 71 g natriy sulfat, 20 g natriy gidroksid, 101 g kaliy nitrat va 170 g natriy nitrat bor. Shu eritmadagi natriy ionlarining kontsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.

146. 300 ml 0,2 molyarli qo’rg’oshin (II)-nitrat eritmasiga 0,1 molyarli alyuminiy xlorid eritmasidan qancha hajm (ml) qo’shilganda reaktsiya to’liq ketadi?

147. Kaliy karbonat suyuqlanmasi elektroliz qilinganda, 736 litr gaz ajraldi. Bunda olingan kaliyning massasini (kg) aniqlang.

148. KOH eritmasi ko‘mir elektrodlar bilan elektroliz qilinganda, anodda 1500 ml gaz olindi. Katodda qanday modda va qancha miqdorda ajralib chiqadi?

149. Agar vodorod xloridning ishlab chiqarilish unumdorligi 150 m3/soat bo‘lsa, elektroliz sexining sutka davomidagi osh tuziga ehtiyoji qancha (kg) bo‘ladi?

150. Agar nikel(II)sulfat eritmasi elektroliz qilinganda katodda 0,02 mol modda ajralib chiqsa, nikeldan yasalgan anodning massasi necha gramga o‘zgaradi?

151. Alyuminiy oksidini suyuqlantirib, elektroliz qilish natijasida anodda ajralib chiqqan gaz grafit anodni oksidlab, CO2 hosil qilgan. Reaksiya natijasida anodda ajralgan gazning normal

sharoitdagi hajmi 67,2 l bo‘lsa, olingan alyuminiyning massasini (g) aniqlang.

152. Massasi 234 g toza natriy xlorid suyuqlanmasi elektroliz qilinganda katodda qancha metall holida natriy hosil bo‘ladi?

153. 100 g kaliy sulfat eritmasida kaliy sulfatning massa ulushi 0,082. Shu eritma elektroliz qilinganda, anodda 5,6 l gaz ajralib chiqdi. Elektrolizdan keyingi eritmaning foiz konsentratsiyasini

toping.

154. Kaliy yodid eritmasi elektroliz qilinganda elektrodlardan birida 4,48 l (n.sh.) gaz modda ajralib chiqdi. Bunda anodda qancha modda (g) hosil bo‘lgan?

155. 36 g suv to‘la elektroliz qilinganda hosil bo‘lgan gazlarning umumiy hajmi normal sharoitda necha litrga teng?

156. Tuz eritmasining elektrolizi jarayonida anodda 5,6 l (n.sh.) gaz ajralib chiqdi. Elektroliz uchun qancha gramm kumush nitrat olingan?

157. Natriy xlorid suyuqlanmasi elektroliz qilinganda 560 l (n.sh.) xlor ajralib chiqqan bo‘lsa, necha kilogram natriy olingan?

158. 28 g kaliy gidroksidini olish uchun necha gramm kaliy xloridning suvdagi eritmasi elektroliz qilinishi kerak?

159. 149 g kaliy xlorid suyuqlanmasi elektrolizga uchratilganda ajralib chiqqan xlorning hajmlarini (n.sh.) hisoblang.

160. NaOH eritmasi elektroliz qilinganda, anodda 2,8 l (n.sh.) gaz ajralib chiqdi. Katodda ajralib chiqqan gazning hajmini (l) aniqlang.

161. 10g alyuminiy oksidning elektrolizi natijasida 4,5 g metall ajralib chiqdi. Reaksiyaning unumini aniqlang.

162. Tarkibida 8 kmol natriy xlorid bo‘lgan eritma elektroliz qilinganda olingan gazlardan vodorod xlorid sintez qilingan. Ushbu reaksiya natijasida necha kmol vodorod xlorid olish mumkin?

163. NaNO3 ning 5 % li 1000 g eritmasi elektroliz qilinganda, 144 g suv elektrolitik parchalangan bo‘lsa, elektrolizdan keyin natriy nitratning massa ulushi qancha bo‘ladi?

164. Tarkibida 2 mol osh tuzi bo‘lgan eritma to‘liq elektroliz qilinganda, necha litr (n.sh.) vodorod ajralib chiqadi?

165. KOH eritmasi inert elektrod yordamida elektroliz qilinganda, anodda 25 ml gaz chiqdi. Katodda ajralib chiqqan gazning hajmini hisoblang.

166. Metall xlorid suyuqlanmasi elektroliz qilinganda, 0,896 l (n.sh.) xlor va 3,12 g metall hosil bo‘lgan. Qaysi metalning xlorididan qancha massa elektroliz qilinganligini aniqlang.

167. KNO3 ning massasi 872 g bo‘lgan 9,17 % li eritmasi elektroliz qilinganda, anodda 61 l kislorod ajralib chiqdi (t=21

oC, P=80,1 kPa). KNO3 ning elektrolizdan keyingi massa ulushini (%)

toping.

168. Mis(II)sulfatning 400 ml 6 % li eritmasining (ρ=1,022 g/ml) elektrolizi eritma massasi 10 g ga kamayguncha davom ettirildi. Eritmada qolgan tuz massa ulushini (%) toping.

169. Mis(II)sulfatning 400 ml 6 % li eritmasining (ρ=1,022 g/ml) elektrolizi eritma massasi 10 g ga kamayguncha davom ettirildi. Hosil bo‘lgan kislotaning massa ulushlarini (%) toping.

170. Kumush nitratnig 1 l eritmasining elektrolizi jarayonida katodda 6,48 g kumush ajralib chiqdi. Eritmada hosil bo‘lgan kislota miqdorini aniqlang.

171. Kumush nitratnig 1 l eritmasining elektrolizi jarayonida katodda 6,48 g kumush ajralib chiqdi. Anodda hosil bo‘lgan modda miqdorini aniqlang.

172. Zichligi 1,1 g/ml bo‘lgan 14 % li 250 ml osh tuzi eritmasi elektroliz qilinganda, katodda 5 l gaz ajralib chiqdi. Eritmada hosil bo‘lgan natriy gidroksidning massa ulushini aniqlang.

173. Zichligi 1,1 g/ml bo‘lgan 14 % li 250 ml osh tuzi eritmasi elektroliz qilinganda, katodda 5 l gaz ajralib chiqdi. Sarflangan osh tuzi massasini (g) aniqlang.

174. Elektrodlari ketma – ket ulangan ikki idishning birida osh tuzi, ikkinchisida natriy yodid eritmalari bo‘lib, ulardan bir xil miqdordagi elektr toki o‘tkazilganda, ikkinchi idishda 5,08 g yod

hosil bo‘ldi. Birinchi idishdagi elektroliz mahsulotining massasini (g) aniqlang.

175. 200 g 5 % li mis(II)sulfat eritmasining elektroliz jarayonini eritma massasi 4 g ga kamayguncha davom ettirilgan. Katodda ajralib chiqqan modda massasini (g) toping.

176. 200 g 5 % li mis(II)sulfat eritmasining elektroliz jarayonini eritma massasi 4 g ga kamayguncha davom ettirilgan. Anodda chiqqan modda massasini (g) toping.

177. Potash suyuqlanmasini elektroliz qilganda, 168 l gaz ajralib chiqdi. Elektroliz vaqtida hosil bo‘lgan kaliyning massasini (g) hisoblang.

178. 40 mol suvni elektroliz qilish natijasida 620 g kislorod olingan bo‘lsa, reaksiya unumini (%) toping.

179. Kaliy ishqori eritmasi orqali 6 A tok 30 min davomida o‘tkazilganda (n.sh.) qancha (ml) gaz ajraladi?

180. Sulfat kislota eritmasi orqai 3 A tok kuchi 1 soat davomida o‘tkazilganda ajraladigan vodorodning hajmini (n.sh.) toping.

181. Doimiy tok manbaiga ulangan AgNO3, eritmasi orqali 20 minut davomida kuchi 5 A bo‘lgan tok o‘tkazildi. Katodda hosil bo‘lgan metalning massasini toping.

182. Doimiy tok manbaiga ulangan CuSO4 eritmasi orqali 20 minut davomida kuchi 5 A bo‘lgan tok o‘tkazildi. Katodda hosil bo‘lgan metalning massasini toping.

183. Doimiy tok manbaiga ulangan AuCl3 eritmaci orqali 20 minut davomida kuchi 5 A bo‘lgan tok o‘tkazildi. Katodda hosil bo‘lgan metalning massasini toping.

184. Noma’lum metall xloridining suyuqlanmasi orqali 0,5 soat davomida kuchi 11,52 A bo‘lgan tok o‘tganda, katodda 1,94 g metall ajralib chiqdi. Qaysi metall tuzidan necha g elektroliz qilingan?

185. Tarkibida 0,1 mol simob(II)xlorid bo‘lgan eritma orqali 0,536 soat davomida 10 amper doimiy tok o‘tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda va uning hajmini (g) aniqlang.

186. Tarkibida 0,2 mol mis (II)xlorid bo‘lgan eritma orqali 0,536 soat davomida 20 amper doimiy tok o‘tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda va uning hajmini (g) aniqlang.

187. Tarkibida 0,1 mol simob(II)xlorid bo‘lgan eritma orqali 0,536 soat davomida 10 amper doimiy tok o‘tkazilgan. Katodda ajralib chiqqan modda va uning massasini (g) aniqlang.

188. Tarkibida 0,2 mol mis (II)xlorid bo‘lgan eritma orqali 0,536 soat davomida 20 amper doimiy tok o‘tkazilgan. Katodda ajralib chiqqan modda va uning massasini (g) aniqlang.

189. Rux sulfat tuzining suvli eritmasidan 1 soat davomida kuchi 1,5 A bo‘lgan tok o‘tadi. Katodda qanday modda va necha gramm ajralib chiqadi?

190. Rux sulfat tuzining suvli eritmasidan 1 soat davomida kuchi 1,5 A bo‘lgan tok o‘tadi. Anodda qanday modda va necha gramm ajralib chiqadi?

191. Kumush nitrat eritmasidan kuchi 8 A ga teng bo‘lgan tok 0,25 soat o‘tkazilganda, elektrodda necha gramm kumush ajralib chiqadi?

192. Mis nitrat tuzining suvli eritmasidan 2 soat davomida kuchi 5 A bo‘lgan o‘zgarmas tok o‘tkazildi. Bunda katodda qanday modda va qancha miqdorda ajralib chiqdi?

193. Mis nitrat tuzining suvli eritmasidan 2 soat davomida kuchi 5 A bo‘lgan o‘zgarmas tok o‘tkazildi. Bunda anodda qanday modda va qancha miqdorda ajralib chiqdi?

194. 2 mol suvni to‘liq parchalash uchun, kuchi 2 A bo‘lgan tok qancha vaqt suv orqali o‘tkazilishi kerak?

195. 0,7 molyar konsentratsiyali 400 ml sulfat kislota eritmasi berilgan. Kislota konsentratsiyasini 1 M ga etkazish uchun eritmadan 5,956 A tokni necha soat davomida o‘tkazish kerak?

196. Sulfat kislota eritmasidan 10 min davomida o‘zgarmas tok o‘tkazilganda, 672 ml qaldiroq gaz ajraldi. Elektroliz jarayonidagi tok kuchini (A) hisoblang.

197. 10 minut davomida 7 A elektr toki kadmiy sulfat eritmasidan o‘tkazilganda, katodda qancha (g) kadmiy ajraladi?

198. 10 minut davomida 7 A elektr toki kadmiy sulfat eritmasidan o‘tkazilganda, anodda qancha (g) modda ajraladi?

199. 15 minut davomida 1,25 A kuchga ega bo‘lgan tok mis(II)sulfat eritmasidan o‘tkazilsa, katodda qancha (g) mis ajralib chiqadi?

200. 15 minut davomida 1,25 A kuchga ega bo‘lgan tok mis(II)sulfat eritmasidan o‘tkazilsa, anodda qancha (g) modda ajralib chiqadi?

201. Kuchi 3 A bo‘lgan tok 40 min davomida kumush nitrat eritmasidan o‘tkazilganda, katodda qancha (g) kumush ajralib chiqadi?

202. Kuchi 5 A bo‘lgan tok 15 minut davomida kalsiy xlorid suyuqlanmasidan o‘tkazilganda, qancha miqdor (g) kalsiy xlorid parchalanadi?

203. Kuchi 15 A bo‘lgan tok 15 minut davomida mis(II)xlorid eritmasidan o‘tkazilganda, qancha (l, n.sh.) vodorod ajraladi?

204. Kuchi 15 A bo‘lgan tok 15 minut davomida mis(II)xlorid eritmasidan o‘tkazilganda, qancha (l, n.sh.) xlor ajraladi?

205. Kuchi 15 A bo‘lgan tok 15 minut davomida mis(II)xlorid eritmasidan o‘tkazilganda, qancha (l, n.sh.) mis ajraladi?

206. Kumush nitrat eritmasidan massasi 6,72 g bo‘lgan kumushni ajratib olish uchun 18 A kuchga ega bo‘lgan tokni eritmadan qancha vaqt (s) davomida o‘tkazish kerak?

207. Qo‘rg‘oshin(II)xlorid suyuqlanmasidan katodda 15 g qo‘rg‘oshin ajralib chiqishi uchun kuchi 2,75 A bo‘lgan tokni necha soat davomida o‘tkazish kerak.

208. 10 g o‘yuvchi natriy olish uchun osh tuzi eritmasidan kuchi 2,2 A bo‘lgan tokni necha soat davomida o‘tkazish kerak?

209. Kadmiy sulfat eritmasidan katodda 3,36 g kadmiy ajralib chiqishi uchun kuchi 1,08 A ga teng bo‘lgan tokni necha soat davomida o‘tkazish kerak?

210. Tok kuchi 8 A ga teng bo‘lganda, 2 mol suvni parchalashga necha soat kerak bo‘ladi? 211. 8 minut davomida xrom(III)nitrat eritmasi elektroliz qilinganda, katodda 1,56 g xrom ajralgan bo‘lsa, tok kuchini toping.

212. 45 minut davomida katodda 15 g mis ajralishi uchun mis(II)sulfat eritmasi orqali o‘tkazilishi lozim bo‘lgan tokning kuchini hisoblang.

213. Al2O3 suyuqlanmasi 30000 amper tok kuchida elektroliz qilindi. Agar alyuminiyning chiqish unumi 88 % ni tashkil etsa, bir kecha – kunduzda necha kilogramm alyuminiy olish mumkin?

214. Mis(II)nitrat va kumush nitrat aralashmasining 200 ml eritmasidan 4 soat davomida 0,402 A kuchga ega bo‘lgan elektr toki o‘tkazilganda, katodda har ikki metalldan hammasi bo‘lib 3,44 g

ajralib chiqdi. Eritmadagi mis(II)nitratning molyar konsentratsiyalarini aniqlang.

215. Mis(II)nitrat va kumush nitrat aralashmasining 200 ml eritmasidan 4 soat davomida 0,402 A kuchga ega bo‘lgan elektr toki o‘tkazilganda, katodda har ikki metalldan hammasi bo‘lib 3,44 g

ajralib chiqdi. Eritmadagi kumush nitratning molyar konsentratsiyalarini aniqlang.

216. Suvsiz rux sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 2,65 g aralashma suvda eritildi. Rux bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 90 minut davomida 0,536 A kuchga ega bo‘lgan

elektr toki o‘tkazildi. Sulfatlar aralashmasidagi rux sulfat tarkibini (g) aniqlang.

217. Suvsiz rux sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 2,65 g aralashma suvda eritildi. Rux bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 90 minut davomida 0,536 A kuchga ega bo‘lgan

elektr toki o‘tkazildi. Sulfatlar aralashmasidagi kadmiy sulfat tarkibini (g) aniqlang.

218. 40 g Na2SO4 va CdSO4 tuzlar arlashmasi 400 ml suvda eritildi. Agar kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2,144 A kuchga ega bo‘lgan doimiy tok 4 soat davomida o‘tkazilgan

bo‘lsa, elektrolizdan keyin eritmada qolgan tuzning konsentratsiyasini (%) toping.

219. Elektroliz jarayonining unumi 0,804 bo‘lganda, 20 ml kadmiy sulfatning 0,1 M li eritmasidan barcha kadmiyni ajratib olish uchun tok kuchi 0,5 A bo‘lgandagi jarayon vaqtini (minut) hisoblang.

220. Mis(II)sulfat eritmasining 2,5 soat davomida 0,6 A tok bilan elektroliz qilinganda hosil bo‘ladigan sulfat kislota massasini (g) hisoblang.

221. Mis(II)sulfat eritmasining 2,5 soat davomida 0,6 A tok bilan elektroliz qilinganda hosil bo‘ladigan misning massasini (g) hisoblang.

222. Mis(II)sulfat eritmasining 2,5 soat davomida 0,6 A tok bilan elektroliz qilinganda hosil bo‘ladigan kislorod massasini (g) hisoblang.

223. Kaliy sulfat eritmasi orqali 15 A kuchli doimiy tok 24 soat davomida o‘tkazilganda, anodda 70,8 l gaz mahsuloti hosil bo‘lgan. Elektroliz jarayonining unumini hisoblang.

224. 8 soat davomida osh tuzi eritmasi orqali 2,5 A doimiy tok o‘tkazilganda, anodda ajralib chiqqan mahsulot hajmini (l) hisoblang.

225. 8 soat davomida osh tuzi eritmasi orqali 2,5 A doimiy tok o‘tkazilganda, katodda ajralib chiqqan mahsulot hajmini (l) hisoblang.

226. Hajmi 300 ml bo‘lgan 2 M li osh tuzi eritmasi 45 minut davomida 1,5 A tok yordamida elektroliz qilindi. Elektrolizdan keyin qolgan eritmadagi ishqor konsentratsiyasini (M) hisoblang.

227. Hajmi 300 ml bo‘lgan 2 M li osh tuzi eritmasi 45 minut davomida 1,5 A tok yordamida elektroliz qilindi. Katodda hosil bo‘lgan vodorod massasini toping.

228. Hajmi 300 ml bo‘lgan 2 M li osh tuzi eritmasi 45 minut davomida 1,5 A tok yordamida elektroliz qilindi. Anodda hosil bo‘lgan xlor massasini toping.

229. 200 ml 0,1 M li mis(II)nitrat va 200 ml 0,1 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 5 A tok yordamida 15 minut davomida elektrolizga uchratildi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada

qolgan tuzning massasini (g) toping.

230. 200 ml 0,1 M li mis(II)nitrat 5 A tok yordamida 15 minut davomida elektrolizga uchratildi. Hosil bo‘lgan misning massasini (g) toping.

231. 200 ml 0,1 M li mis(II)nitrat 5 A tok yordamida 15 minut davomida elektrolizga uchratildi. Hosil bo‘lgan kislorodning massasini (g) toping.

232. 200 ml 0,1 M li kumush nitrat 5 A tok yordamida 15 minut davomida elektrolizga uchratildi. Hosil bo‘lgan kumushning massasini (g) toping.

233. Hajmi 1000 ml bo‘lgan 1 molyarli mis(II)sulfat eritmasidan metalni ajratib olish uchun eritma orqali necha kulon elektr toki o‘tkazish kerak?

234. Hajmi 1000 ml bo‘lgan 1 molyarli kumush nitrat eritmasidan metalni ajratib olish uchun eritma orqali necha kulon elektr toki o‘tkazish kerak?

235. Hajmi 1000 ml bo‘lgan 1 molyarli oltin(III)xlorid eritmasidan metalni ajratib olish uchun eritma orqali necha kulon elektr toki o‘tkazish kerak?

236. CuSO4 eritmasi orqali 96500 kulon zaryad o‘tkazildi, anodda necha litr (n.sh.) kislorod ajralib chiqadi?

237. CuSO4 eritmasi orqali 96500 kulon zaryad o‘tkazildi, katodda necha g mis ajralib chiqadi? 238. CuSO4 eritmasini elektroliz qilib, 6,4 g mis ajralib chiqishi uchun elektrolitdan necha Faradey (F) elektr toki o‘tishi kerak?

239. CuSO4 eritmasini elektroliz qilib, 49 g kislota ajralib chiqishi uchun elektrolitdan necha Faradey (F) elektr toki o‘tishi kerak?

240. CuSO4 eritmasini elektroliz qilib, 6,4 g kislorod ajralib chiqishi uchun elektrolitdan necha Faradey (F) elektr toki o‘tishi kerak?

241. Mis(II)sulfat eritmasi orqali 19300 kulon elektr miqdori o‘tkazilganda, katodda qancha (g) mis ajralib chiqadi?