Lee el texto.

• Para iniciar nuestra sesión lee la siguiente nota y analiza la magnitud y

consecuencias del fenómeno del que se trata.

La gelatina Multitalento para incontables aplicaciones

La fabricación de mezclas gelatinosas se remonta al Antiguo Egipto. Hace muchos siglos en los banquetes

se incluían manjares especiales elaborados con gelatina, como trucha o frutas. En la actualidad, la industria

de la grenetina ha crecido en el sector alimenticio y forma parte de la gastronomía tradicional.

La gelatina es la mezcla de agua y grenetina, una proteína obtenida por la hidrólisis (ruptura) parcial de la

proteína denominada colágeno, que se encuentra en pieles, cartílagos o huesos.

La mayoría de las personas también saben que las cápsulas usadas para administrar medicamentos y

suplementos están hechas de gelatina farmacéutica. Pero, ¿sabías que el revestimiento de películas

fotográficas está hecho de gelatina, que el papel de inyección de tinta se reviste con él y que incluso los

libros antiguos y dañados se restauran con gelatina?

La gelatina también juega un papel importante en la medicina de

emergencia como un expansor de plasma sanguíneo, y en los

procedimientos quirúrgicos, las esponjas hemostáticas se utilizan

para detener el sangrado.

Thomas Graham (1805-1869) propuso la palabra coloide,

proveniente de la raíz griega kolas que significa “que puede

pegarse”, para distinguir a este tipo de mezcla de las disoluciones

y de las suspensiones.

La gelatina es un coloide denominado “sol” cuando el sólido, la

grenetina, se mezcla por primera vez con agua en ebullición, pero

se transforma en gel cuando se enfría y la mezcla se convierte en

una dispersión de un líquido, agua, en un sólido, grenetina.

La gelatina da consistencia y forma a los ositos de goma, y a los

yogures les proporciona estabilidad y textura cremosa. Las

aplicaciones alimentarias de la gelatina son quizás los ejemplos

más conocidos, pero no son los únicos.

Contesta en tu cuaderno:

1. ¿Cómo se obtiene la grenetina?

2. ¿Qué tipo de mezcla es la gelatina?

3. ¿Qué es una disolución, coloide y una suspensión?

“Mezcla esto con aquello”

Guía 3 Química II Noct-Sab

En esta secuencia vas a conocer los conceptos de los sistemas dispersos, su aplicación y trascendencia

en términos de concentración en la determinación cuantitativa de cada uno de sus componentes que

utilizamos a lo largo de nuestra vida.

1.

Sistemas dispersos Generalmente la materia se clasifica, con relación a su composición, en términos de pureza. Bajo esta

premisa existen sólo dos categorías: una muestra de materia puede ser pura constituida por un solo tipo

de materia o puede ser una mezcla de diferentes tipos de materia.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Una mezcla o sistema heterogéneo consta de

distintas fases mientras que las mezclas homogéneas están constituidas por una sola fase. Una fase es

una porción homogénea y físicamente distinta de un sistema, separada de las otras partes del mismo por

superficies límites definidas. Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más sustancias en donde se

presenta una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos está en menor cantidad, y una fase

dispersante (o medio dispersor) o continua, que generalmente interviene en mayor proporción.

Dependiendo del tamaño de las partículas, los sistemas dispersos se clasifican en disoluciones, coloides y

suspensiones.

DISOLUCIONES: Son mezclas homogéneas

en donde las partículas de la fase dispersa

tienen el tamaño de átomos o moléculas. El

componente que está en exceso se llama

disolvente y el componente o los

componentes que se encuentran en menor

proporción se denominan solutos. De

acuerdo con su estado de agregación las

disoluciones se clasifican en sólidas, líquidas

y gaseosas.

Lean el texto.

• Durante la lectura pongan atención en la forma de obtener algunos productos como los fertilizantes.

Tipos de disolución según la proporción soluto/disolvente, expresiones cualitativas. En la química cualitativa las disoluciones se clasifican, de acuerdo a la proporción relativa soluto/disolvente,

en diluidas y concentradas; y cuando se considera el valor de la solubilidad (gramos de soluto disueltos en

Lee.

Conozcamos ahora lo siguiente.

2.

Disolución diluida: contiene poca cantidad de soluto.

Disolución concentrada: contiene gran cantidad de soluto, pero sin llegar a saturarse.

Disolución saturada: cuando el soluto alcanza la máxima cantidad que puede dispersarse en un disolvente

a determinada temperatura, es decir, cuando se alcanza el valor máximo de solubilidad (relación máxima

de la cantidad de soluto con una cantidad de disolvente).

Disolución sobresaturada:

cuando la cantidad de soluto

que puede dispersarse en el

disolvente excede el valor

máximo de solubilidad, se

adiciona calor al sistema para

lograr su dispersión y se retorna

a su temperatura de partida,

pero su equilibrio fisicoquímico

es frágil y puede cristalizar por

cualquier alteración como un

pequeño movimiento o un

incremento de energía al

sistema.

En tu cuaderno, analiza los siguientes cuestionamientos:

1. En las disoluciones siguientes, ¿cuál sustancia es el disolvente y por qué?

a. 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina.

b. Dióxido de carbono y agua (en el agua con gas).

c. 140 mL de etanol y 60 mL de agua.

2. Si la miel de abeja se deja en reposo el azúcar cristaliza y se dice, de forma

poco científica, que la miel se ha azucarado. De acuerdo a esta información la miel es una disolución:

a. Insaturada b. Saturada c. Sobresaturada d. Concentrada

un disolvente a determinada temperatura, en insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

En la mayor parte de las sustancias existe un límite en cuanto a la cantidad que se disuelve en un volumen

dado de disolvente. Este límite varía según la naturaleza del soluto y del disolvente. En general, la solubilidad

aumenta con la temperatura.

3.

Completa en tu cuaderno la siguiente tabla. En la columna indicada para ejemplos señala, dentro del

paréntesis, la opción correcta de las que se te presentan

Fase dispersora Fase dispersa Ejemplo a. Hidrógeno absorbido por metales

Amalgama de mercurio

Aleaciones

b. Aire

Aire húmedo

Algunos humos finos

c. Agua gasificada

d. Vinagre

e. Agua de mar

Gaseosa

Gaseosa ( )

Líquida ( )

Sólida ( )

Líquida

Gaseosa ( )

Líquida ( )

Sólida ( )

Sólida

Gaseosa ( )

Líquida ( )

Sólida ( )

SUSPENSIONES: Son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas

es mayor de 1000 nm (1nm=109m) razón por la cual se sedimentan en

reposo. La fuerza debida a la gravedad domina con respecto a las

interacciones entre las partículas de la fase dispersa, por lo que las

suspensiones acaban por sedimentarse y presentar dos fases, por esta razón,

muchos medicamentos incluyen la leyenda “agítese antes de usarse”.

Para que realices el cierre de la sesión, analiza y

reflexiona sobre lo que aprendiste, elabora las

siguientes evidencias:

Elaboración de queso Para efectuar esta actividad necesitas un litro de leche, quajo líquido (el cual puedes adquirir en alguna

cremería o quesería), quajo en pastilla (el cual puedes adquirir en alguna droguería) o jugo de limón.

Procedimiento

Calienta un litro de leche hasta que alcance una temperatura de 40°C.

Adiciona la cantidad de cuajo que marque, según corresponda.

Agita suavemente dos minutos y espera media hora hasta que se precipite la proteína, caseína, de la leche.

Filtra en una manta el producto obtenido.

Compacta en un molde y agrega sal al gusto.

COLOIDES: Si el tamaño de las partículas de soluto tiene un tamaño de 10 a 10 000 veces mayor que los

átomos y moléculas, la dispersión se llama “coloide”. En lugar de hablar de soluto y disolventes, se utilizan

los

correspondientes

dispersa y fase dispersora.

En la tabla de al lado, se

muestran los tipos de

sistemas coloidales:

términos

fase

4.

a. Tabla de resultados

b. ¿Qué es el efecto Tyndall?

c. ¿Por qué las disoluciones no presentan el

efecto Tyndall?

d. ¿Realiza un diagrama donde muestres el

efecto de las ondas de luz sobre las partículas

coloidales?

e. ¿Qué es el movimiento browniano?

f. ¿En qué mezcla de las que probaste pudiste apreciar el movimiento browniano?

g. Realiza un diagrama de las propiedades de las dispersiones coloidales.

h. Emite tus conclusiones sobre la actividad experimental.

7. Conclusiones

8. Bibliografía

Resuelve en tu cuaderno, los siguientes ejercicios.

Al concluir pide a tu asesor que te retroalimente:

1. Identifica el soluto, el disolvente y el estado físico de estas

disoluciones:

a) El whisky escocés de 43 grados, que es 43% de volumen de etanol

en agua.

b) La capa externa de una moneda de 25 centavos de dólar, que

contiene 75% de Cu y 25% de Ni.

c) Vinagre: 5% en volumen de ácido acético y 95% en volumen de agua.

2. La primera referencia conocida una pasta de dientes se encuentra

en un manuscrito de Egipto en el Siglo IV A.C. que establece una

mezcla de polvo de sal, pimienta, hojas de menta, iris y flores, era

llamada clister. Para fabricarla se mezclaba además, piedra pómez

pulverizada, sal pimienta agua, uñas de buey, cáscara de huevo y

mirra.En 1850, el doctor Washington Sheffield Wentworth, un cirujano

dental y farmacéutico, inventó la primera pasta de dientes. El Dr.

Sheffield había estado utilizando su invención, que él llamó Creme

Dentifrice, en su práctica privacidad. Lucius S. hijo del doctor Sheffield-

observó los tubos metálicos utilizados para las pinturas y colocó la pasta en este tipo de envases.

Realiza un reporte de tu actividad experimental, el cual debe contener:

1. Portada

2. Índice

3.

partícula

4. Materiales utilizados

5. Desarrollo de la práctica

a. Incluir diagramas

b. Incluir fotografías de la actividad

experimental

6. Análisis

Introducción sobre las propiedades de los coloides: Movimiento browniano, efecto Tyndall, tamaño de la

5.

3. El queso es un producto elaborado con la cuajada de leche estandarizada y pasteurizada de vaca

o de otras especies animales, con o sin adición de crema, obtenida por la coagulación de la caseína

con cuajo, cultivos lácticos o enzimáticos, ácidos orgánicos comestibles con o sin tratamiento

térmico, drenada, prensada o no, con o sin adición de fermentos de maduración, mohos especiales,

sales e ingredientes comestibles opcionales. ¿qué tipo de coloide representa el queso?

Recuerda que la autoevaluación es para ti, para que te des cuenta de tus logros

y de lo que necesitas trabajar para aprender más, así que procura ser siempre

honesto en este tipo de valoraciones y determinar cómo puedes mejorar en tus

estrategias de aprendizaje. Trascribe y completa la siguiente lista de chequeo a

tu cuaderno selecciona si/No según tu objetividad y reflexiona.

LISTA DE CHEQUEO ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

ASPECTO A EVALUAR Si No Que debo mejorar

Identifica las características distintivas de los sistemas

dispersos

Comprenderás la importancia de los sistemas dispersos

Expresa ideas y conceptos favoreciendo su creatividad.

Participa con una postura crítica y reflexiva.

Cumple en tiempo y en forma en la entrega de sus

actividades.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA GUILLERMO VALENCIA

Proceso: Gestión de Formación JORNADA Nocturna y Sabatina

EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE: Las evidencias de aprendizaje corresponde a tu producción textual,

solucionario de actividades propuestas en tu cuaderno y que enviaras digitalizadas a tu profesor.

RECUERDA ROTULAR CON TU NOMBRE APELLIDO Y CICLO TUS EVIDENCIAS

Fecha de inicio: 10/08/2020

Fecha de entrega: 14/08/2020

Envía vía WhatsApp o correo electrónico tu archivo en formato PDF

rotulado con tu nombre apellido y grado ej.

Jurado Manuel- química guía 1- ciclo VI Noct o Sab

HORARIO DE ATENCIÓN LUNES A VIERNES 8 AM - 12M Y 6PM - 8PM

Tras la Segunda Guerra Mundial, aparecieron detergentes sintéticos que sustituyeron el jabón

usado en las pastas dentales, tales como Lauril sulfato de sodio o Lauril sarcosinato.

¿De qué están hechas las pastas dentales? ¿Qué tipo de sistema disperso representan? Revisa las

etiquetas de una pasta de dientes y emite tu juicio.

6.