Lampiran 13

KISI-KISI KARTU SOAL

Indikator Indikator Evaluasi

No Soal

Soal Jawaban Referensi

Menjelaskan Hukum-hukum dasar kimia

Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoiser)

1

2

Dalam 15,9 gram senyawa tembaga(I) sulfida (𝐴𝑟: Cu=63,5 dan S=32) terdapat Cu sebanyak .... A. 06,35 g B. 12,70 g C. 15,90 g D. 25,40 g E. 31,80 g Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak12 gram dengan 4 gram gas oksigen sesuai persamaan reaksi:2Cu (s) + O2 (g) 2CuO (s)Ternyata dari percoban dihasilkan 15 gram tembaga (II) oksida dan sisa gas oksigen sebanyak 1 gram, kenyataan ini sesuai hukum…. (Ar Cu = 64, O=16)A. DaltonB. LavoisierC. ProustD. Gay lussacE. Boyle

B

B

(SNMPTN 2010)

UN 2012

69

3

4

Diantara reaksi berikut, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah….

(Ar S = 32; Cu = 63; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)

a. 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II)

sulfida

b. 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida

c. 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida

d. 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbon dioksida

e. 1 g oksigen + 8 g hidrogen 9 g air

Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi:4Al(s) + 3O2(g) 2 Al2O3(s)

Massa aluminium oksida yang dapat terbentuk sebanyak... ( Ar: Al = 27; O = 16)A. 3,6 gramB. 10,8 gramC. 13,0 gram D. 20,4 gram

C

D

(UN 2014)

(UN 2013)

70

E. 102,0 gram

. Hukum perbandingan tetap (Hukum Prount).

5

6

7

Perbandingan massa hidrogen dengan massa oksigen dalam pembentukan air adalah 1 : 8. Jika massa hidrogen yang direaksikan 5 gram, massaoksigen yang diperlukan adalah ....A. 0,04 gram D. 40 gramB. 0,4 gram E. 400 gramC. 4 gram

Perbandingan massa kalsium dan massa oksigen

C

D

D

Ebook kimia SMA (Hermawan,dkk: 2009)

Ebook kimia SMA (Rahayu: 2009)

Ebook kimia

71

membentuk kalsium oksida adalah 5 : 2. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 5 gram oksigen, kalsium oksida yang terbentuk ....A. 5 gram D. 14 gramB. 50 gram E. 15 gramC. 10 gram

SMA (Rahayu: 2009)

Hukum perbandingan berganda (Hukum Dalton)

8

9

Dari pasangan-pasangan senyawa berikut ini, pasangan manakah yang dapat digunakan untuk menunjukkan hukum kelipatan perbandingan ....A. NaCl dan KClB. NO2 dan NOC. AgNO3 dan Ag2SD. PbO2 dan MnO2E. H2O dan K2O

Unsur Y membentuk tiga macam oksida yang berikatan dengan 1 mol Y. Tiap oksida tersebut adalah 1,

, dan 2. Rumus berikut yang menyatakan rumus oksida tersebut adalah ....A. YO, Y2O3, YO2B. Y2O2, Y2O4, YO4C. YO, Y3O4, YO2D. YO, Y4O3, Y2OE. Y2O2, Y2O3, YO4

D

D

Ebook kimia SMA (Rahayu: 2009)

Ebook kimia SMA (Rahayu: 2009)

72

10 Unsur belerang dan unsur oksigen dapat membentuk dua senyawa yaitu SO2 dan SO3. Senyawa SO2 mengandung 50% belerang dan senyawa SO3 mengandung 40% belerang. Untuk kedua senyawa itu berlaku Hukum Kelipatan Perbandingan maka perbandingan massa oksigen adalah . . . .A. 1 : 1 D. 4 : 5B. 1 : 2 E. 5 : 6C. 2 : 3

C Ebook kimia SMA (Devi & kalsum: 2009)

Hukum perbandingan Volume ( Hukum Gay-Lussac)

11

12

Jika 750 cm3 gas hidrogen direaksikan dengan gasnitrogen untuk membentuk amonia.N2(g) + H2(g)→ NH3(g)Volume gas amonia yang dihasilkan adalah ....A. 150 cm3 D. 750 cm3B. 250 cm3 E. 1000 cm3C. 500 cm3

Pernyataan di bawah ini yang dikemukakan oleh Gay Lussac adalah … .A.Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat

dimusnahkanB. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetapC. perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu

C

D

Ebook kimia SMA (Rahayu: 2009)

Ebook kimia SMA (Utami, dkk: 2009)

73

13

tetapD.Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas

hasil reaksi pada T dan P sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

E.Pada T dan P sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama

Pada suhu dan tekanan tetentu terjadi reaksi dengan persamaa reaksi:2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2H2O (g) + 2 CO2 (g) . Perbandingan jumlah H2S : O2 : H2O : SO2 = 2 : 3: 2: 2 merupakan perbandingan..A. Massa dan VolumeB. Masaa dan molekulC. Atom dan molekulD. Atom dan VolumeE. Volume dan Molekul

A Ebook kimia SMA (Harnanto: 2009)

Hipotesis Avogadro

14

15

Bilangan Avogadro menyatakan jumlah ....A. atom dalam 1 g suatu unsurB. molekul dalam 1 g suatu senyawaC. molekul gas dalam 1 L gasD. atom dalam 1 mol suatu senyawaE. partikel dalam 1 mol suatu zat

Jika bilangan Avogadro sama dengan 6 × 1023, air sebanyak 0,5 mol mengandung ....

E

C

Ebook kimia SMA (Rahayu: 2009)

Ebook kimia SMA (Rahayu:

74

A. 0,5 × 18 × 6 × 1023 molekul

B. × 6 × 1023 molekulC. 0,5 × 6 × 1023 molekulD. 0,5 × 18 molekul

E. × 6 × 1023 molekul

2009)

75