Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
A. Judul PraktikumLaporan Praktikum Laju Reaksi Faktor-faktor
yang Mempengaruhi Laju Reaksi.B. Tujuan PraktikumTujuan dari
kegiatan praktikum ini adalah untuk mengetahui fakto-faktor apa
saya yang mempengaruhi laju reaksiC. Landasan Teori1. Laju
ReaksiLaju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau
laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Satuan jumlah
zat bermacam macam, misalnya gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan
satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari maupun tahun. Dalam
reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau
berupa gas dalam keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi
digunakan satuan konsentrasi (molaritas).2. Faktor Faktor yang
Mempengaruhi Laju ReaksiBeberapa faktor yang mempengaruhi laju
reaksi yaitu:a) KonsentrasiKarena persamaan laju reaksi
didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan maka dengan naiknya
konsentrasi maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin
tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang
tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin
banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.
b) Luas PermukaanLuas permukaan mempercepat laju reaksi karena
semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling
bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif
menghasilkan perubahan. Semakin luas permukaan zat, semakin kecil
ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.. Karakteristik
kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin
halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk
bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama
waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.c) Temperatur/SuhuReaksi kimia
terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antarpartikel. Dengan
peningkatan suhu, energi kinetik partikel akan semakin besar. Hal
ini menyebabkan gerak partikel juga akan semakin membesar.Selain
memperbesar energi kinetik, ternyata peningkatan suhu juga
meningkatkan energi potensial suatu zat. Dengan semakin besarnya
energi potensial zat, maka semakin besar terjadinya tumbukan yang
efektif sehingga menyebabkan laju reaksi akan semakin cepat.d)
KatalisKatalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia
pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh
reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan
sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi
berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih
rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis
menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih
rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk
berlangsungnya reaksi.Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan
utama: katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen
adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam
reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam
fase yang sama. Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen
yaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana
pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerat. Ikatan
dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga memadai
terbentuknya produk baru. Ikatan atara produk dan katalis lebih
lemah, sehingga akhirnya terlepas.Katalis homogen umumnya bereaksi
dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu
perantarakimia yang selanjutnya bereaksi membentuk produk akhir
reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya. D. Alat dan
Bahan Alat:1. 2. Alat pengukur waktu (stopwatch)3. Gelas kimia 250
mL dan 100 Ml4. Gelas ukur 50 mL5. Tabung reaksi6. Termometer7.
Pipet tetes8. Kaki tiga9. Kasa asbes10. Pembakar spirtus
Bahan1. Larutan HCl 1 M, 2 M, dan 3 M2. Larutan Na2S2O3 0,02 M3.
Kapur tulis
E. Prosedur Percobaan Untuk menyelidiki pengaruh konsentrasi dan
suhuCara kerja:1. Buatlah tanda silang pada selembar kertas2.
Masukkan 10 ml larutan Na2S2O3 0,02 M ke dalam gelas kimia3.
Letakkan gelas kimia di atas kertas yang sudah diberi tanda4.
Catatlah temperaturnya5. Tambahkan 2 ml larutan HCl 2 M6. Catat
waktu yang diperlukan sejak penambahan sampai tanda silang di
kertas yang diletakkan di bawah gelas kimia tidak terlihat7. Ulangi
cara kerja no 2 sampai 6 dengan terlebih dahulu memanaskan larutan
menjadi 100 C di atas temperaturnya yang pertama8. Ulangi cara
kerja no 2 sampai 6 untuk larutan HCl 1 M dan HCl 3 M Menyelidiki
pengaruh luas permukaan bidang sentuh1. Potong kapur masing masing
menjadi 8 bagian, 4 bagian, dan serbuk halus 0,20 gram.2. Masukkan
masing masing kapur tulis kedalam gelas kimia dan beri label.3.
Masukkan 20 ml HCl 0,1 M pada masing masing gelas kimia.4. Catat
masing masing waktu reaksi, mulai HCl dimasukkan sampai kapur tulis
habis bereaksi.
F. Tabel Pengamatan Tabel Pengamatan IPengaruh konsentrasi dan
suhu dalam laju reaksi:Suhu awal Na2S2O3: 300 Suhu akhir Na2S2O3:
400Waktu yang diperlukanHCl 1 MHCl 2 MHCl 3 M
Na2S2O31 menit 41 detik21,9 detik17,76 detik
Na2S2O3 panas25,89 detik7,6 detiik6,8 detik
Tabel Pengamatan IIPengaruh luas permukaan bidang sentuh pada
laju reaksiNo.Kondisi KapurWaktu
1.Kapur yang dibagi 2 potong1 jam (60 menit)
2.Kapur yang dibagi 4 potong45 menit
3.Butiran halus10 menit
G. PembahasanPercobaan I:Berdasarkan tabel pengamatan I dapat
kita ketahui bersama bahwa konsentrasi zat dapat mempengaruhi laju
reaksi dapat diketahu dari reaksi antara Na2S2O3 dengan 3 M larutan
HCl lebih cepat bereaksi dibandingkan dengan reaksi Na2S2O3 dengan
2 M dan 1 M larutan HClSaat Na2S2O3 dipanaskan menjadi 100 diatas
temperatur awalnya lalu kembali di campurkan dengan larutan HCl 1 M
, 2 M, dan 3 M dapat diketahui bahwa waktu yang digunakan untuk
bereaksi lebih cepat dibandingkan saat Na2S2O3 masih berada dalam
suhu normal. Maka berdasarkan hal tersebut diketahui bahwa suhu
juga dapat mempengaruhi laju reaksi.
Percobaan II:Pada tabel pengamatan II dapat diketahui bahwa
kapur yang telah di tumbuk hingga menjadi butiran halus mempunyai
waktu yang lebih cepat bereaksi dibandingkan dengan kapur tulis
yang dibagi menjadi 2 bagian dan kapur tulis yang dibagi menjadi 4
bagian. Hal tersebut dikarenakan pada serbuk kapur tulis luas
permukaannya lebih luas daripada yang kepingan, maka dapat
dikatakan juga semakin halus kepingan zat padat maka semakin luas
permukaannya.dan semakin cepat waktu laju reaksinya. Maka dapat
diketahui bahwa luas permukaan bidang sentuh juga dapat
mempengaruhi waktu laju reaksi. Pertanyaan dan Jawaban:1.
Bagaimanakah pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi?Jawab:
konsentrasi merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju
reaksi karena jika konsentrasi pereaksi diperbesar akan menyebabkan
laju reaksi akan berlangsung lebih cepat. Hal tersebut terjadi
karena zat yang konsentrasinya besar mengandung jumlah partikel
yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya tersusun lebih
rapat dibandingkan zat yang konsentrasinya rendah. Partikel yang
susunannya lebih rapat, akan lebih sering bertumbukan dibandingkan
dengan partikel-partikel yang susunannya renggang, sehingga
memungkinkan terjadinya reaksi yang lebih besar.2. Bagaimanakah
pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi antara larutan Na2S2O3
dengan larutan HCl? Jelaskan!Jawab: saat larutan Na2S2O3 yang telah
dipanaskan dicampurkan dengan larutan HCl maka akan menyebabkan
energi kinetik dari setiap partikel akan semakin bertambah,
sehingga menyebabkan tumbukan akan lebih sering terjadi. Jika
frekuensi terjadinya tumbukan semakin besar maka kemungkinan
terjadinya tumbukan efektif yang dapat menyebabkan reaksi menjadi
lebih besar dan kecepatan reaksinya juga akan semakin besar.3.
Bagaimanakah pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju
reaksi? Jelaskan!Jawab: Suatu zat akan bereaksi apabila bercampur
dan bertumbukan. Pada pencampuran reaktan yang terdiri dari dua
fase atau lebih, tumbukan berlangsung pada bagian permukaan zat.
Padatan berbentuk serbuk halus memiliki luas permukaan bidang
sentuh yang lebih besar daripada padatan berbentuk kepingan atau
butiran. Semakin luas permukaan partikel, maka frekuensi tumbukan
kemungkinan akan semakin tinggi sehingga reaksi dapat berlangsung
lebih cepat.H. Kesimpulan Dan Saran KesimpulanBerdasarkan hasil
praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan: 1. Laju reaksi
dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu, konsentrasi zat pereaksi,
suhu, luas permukaan bidang sentuh, dan katalis2. Semakin besar
konsentrasi maka laju reaksinya akan semakin cepat3. Semakin tinggi
suhu yang digunakan, semakin cepat pula reaksi berlangsung
4. Semakin besar bidang sentuhnya, laju reaksiakan berlangsung
lebih cepat.5. Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju
reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau
terpakai oleh reaksi itu sendiri SaranDalam kegiatan praktikum ini
yang hal yang penting untuk diperhatikan adalah menjaga agar tidak
ada alat-alat atau larutan yang terkontaminasi dengan larutan lain
karena akan mempengaruhi hasil praktikum. Oleh karena itu
dibutuhkan ketelitian saat melakukan kegiatan praktikum ini untuk
menjaga agar tidak terjadi kesalahan pada hasil praktikumI. Daftar
PustakaPurba, Michael.2004. Kimia untuk SMA kelas XI.. Jakarta:
Erlangga.Utami, Budi. 2007. Kimia untuk SMA kelas XI. Jakarta:
BSEhttp://infookesehatan.blogspot.com/2012/05/laporan-praktikum-laju-reaksi-faktor.htmlhttp://sholmuth.blogspot.com/2012/07/laporan-praktikum-laju-reaksi.html
Laporan Praktikum Kimia
Faktor Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Oleh:Beby Prima AmaliyahXI IPA RSBI 1SMA Negeri 1 KendariTahun
Pelajaran 2012/2013
