Lapuran Kalium Iodat

7/17/2019 Lapuran Kalium Iodat

http://slidepdf.com/reader/full/lapuran-kalium-iodat 1/7

A. Tujuan Percobaan

Tujuan dari melakukan percobaan “Pembuatan Kalium Iodat” ini

adalah :

Memahami pembuatan kalium Iodidat

Memahami metoda pemurnian Iodidat

Mengetahui cara analisa produk kalium Iodidat

B. Teori Dasar Percobaan

Senyawa KI! merupakan garam yang terpenting dari asam iodidat"

#aram ini sedikit larut dalam air dingin$ sehingga dapat dibuat dengan

kemurnian yang tinggi dengan cara rekristalisasi"

%ara terbaik membuatnya adalah dengan memanaskan campuran I&

dan larutan pekat K%I! dengan adanya sedikit air '(! :

& K%)! * I& & KI! * %)&

+alam metode ,olumetri -iodometri.$ garam KI! dapat digunakan

sabagai oksidator standar" /ila dipanaskan$ KI! akan terurai sesuai

reaksi :

& KI! & KI-s. * ! & -g.

0ntuk garam %a-I!.& dan /a -I!.&$ bila dipanaskan akan membebaskan

ion iodium dan oksigen :

& %a-I!.& &%a * &I& * 1&

1 /a-I!.& /a-I2.& * 3I& * 4&

Ion I!5 merupakan oksidator kuat yang dapat mengoksidasi

beberapa reduktor" 0mumnya reaksi dengan iodat mempunyai si6at yang

sangat bergantung pada waktu" 7ang paling dikenal cukup lama adalah

jam kimia landolt, dimana reaksi antara 'I! dan (a&S! dalam larutan

asam dengan adanya kanji dalam inter,al waktu tertentu dapat

menghasilkan warna biru karena terbentuknya I& bebas" 8am iodine lainnya

adalah reaksi antara 'I! dan '&& -Reaksi Bray ."

)aporan Praktikum Kimia )ogam dan (on )ogam 9



C. Alat dan Bahan Percobaan

lat dan bahan yang digunakan dalam percobaan “Pembuatan Kalium

Iodat” ini adalah :

K%)!

I&

'(! 2M

K'

;uades

<ing /esi

Penyaring /uchner

Stati6

)abu /ulat

/ejana #elas 3== ml

%awan

D. Cara Kerja Percobaan

)angkah yang harus dilakukan dalam percobaan “Pembuatan Kalium

Iodat” ini adalah :

• Memasukkan >">1 gram K%)! dan &1= ml a;uades ke dalam labu

bulat

• Melarutkan K%)! tersebut ke dalam labu bulat$ hingga semua

K%)! larut" +alam melarutkannya dilakukan dengan cara

pemanasan karena K%)! sangat sukar larut dalam air dingin

• Menambahkan 1 tetes '(! 2M dan 4"== gram I& ke dalam larutan

tesebut

• Menunggu hingga uap iodine keluar dari larutan

• Merendam larutan dalam bak berisi air dingin agar terbentuk

endapan

• Menyempurnakan hasil reaksinya dengan memanaskan kembali

hingga beberapa menit sambil menggoyangkan perlahan5lahan agar

sisa iodium yang masih menempel di dinding labu terkena oleh

larutan kloratnya

• Memasukkan 9= ml a;uades

• Mendidihkan larutan tadi selama 9= menit

• Menuangkan isinya kedalam bejana gelas 9== ml

• Memanaskan lagi supaya tetap mendidih

• Menambahkan K' 2M setetes demi tetes hingga larutan menjadi

netral

• Membiarkan dingin kembali sampai endapan terbentuk kembali

dengan sempurna• Menyaring Kristal dengan penyaring /uchner

)aporan Praktikum Kimia )ogam dan (on )ogam &



• Mengeringkan Kristal yang didapat setelah penyaringan

• Menimbang endapan yang terbentukE. Data Pengamatan Percobaan

+ata pengamatan yang dapat diamati dalam percobaan “Pembuatan

Kalium Iodat” ini adalah :

a) Pengamatan pada bahan yang digunakan Iodium : berwarna ungu kehitaman Kalium klorat : Kristal berwarna putih Kalium iodidat : Kristal berwarna putih

b) Pengamatan pada saat percobaan Pencampuran K%)! * a;uades : Kristal K%)! tak larut

semuanya dalam air dingin$ dengan pemanasan Kristal tersebut

dapat larut %ampuran * I& * '(! : Terbentuk uap ungu

Pendinginan : 0apnya berkurang

Pemanasan : )arutan menjadi keruh dan tiimbul

endapan putih Penambahan a;uades : Kristal putih bertambah banyak

Pemanasan : )arutan menjadi bersi6at asam

Penambahan K' : )arutan menjadi netral

Pendinginan : Kristal putih yang terbentuk menjadi

lebih sempurna Penyaringan : Mendapatkan Kristal putih sebesar

99"&& gramc) Pengamatan pada saat penimbangan Massa kertas saring ? ="3! gram

Massa @ndapan ? 99"&& gram

!. Pengolahan Data Percobaan

Massa K%)! ? >">1 gram$ Mr K%)! ? 9&&"1= gramAmol

Mol K%)! ?

Massa I& ? 4"== gram$ Mr I& ? &13 gramAmol

Mol I& ?

)aporan Praktikum Kimia )ogam dan (on )ogam !



Bolume '& sebanding dengan massa '&= ? $ Mr '&

? 9C gramAmol

Mol '& ?

<eaksi yang berlangsung adalah :

2'& * I& &I!5 * 9&'* * 9=e5

2'* * %)!5 * 2e5 %)5 * !'&

!I& * 1%)!5 * !'& 2I!

5 * 2'* *

1%)5

M : ="=!1 ="=2! 9"4==

< : ="=!1 ="=1C ="=!1 ="=>= ="=>= ="=1C

S : habis ="==1 9"C21 ="=>= ="=>= ="=1C

Mol KI! ? ="=1C mol$ Mr KI! ? &92 gramAmol

Massa KI! ?

Massa teoritis ? 9&"39& gram

Massa percobaan ? 99"&&= gram

Maka$ D Kes" <elati6 ?

? 4"2= D




". Pembahasan

Kalium Iodidat merupakan suatu garam yang diperoleh dengan cara

mereaksikan K%)! dan I& :

& K%)! * I& & KI! * %)&

KI tidak stabil maka kemudian digunakan KI! yang lebih stabil" KI!

merupakan senyawa yang lebih stabil daripada KI dalam keadaan murni"

(amun demikian KI! bersi6at oksidator kuat$ sehingga jika terdapat

senyawa lain yang bersi6at reduktor$ maka akan terjadi reaksi yang saling

membebaskan I& yang berupa gas" 7ang dilakukan pertama kali adalahmelarutkan K%)! dalam air$ yang digunakan adalah air panas karena

K%)! sedikit larut dalam air dingin" Kemudian larutan ini di tambahkan I&

dan '(! $ tujuan ditambahkan '(! adalah agar larutan bersi6at sedikit

asam sehingga reaksi redoks dapat berjalan" Iodium merupakan Eat yang

mydah teroksidasi sehingga tidak boleh kontak terlalu lama dengan

udara" Iodium ini sukar larut dalam air dikarenakan titik leleh Eat ini yang

besar yaitu 99!$>

o

c sehingga harus digunakan suhun yang tinggi untukmelarutkannya" Ketika mencmpur larutan K%)! dengan Iodium$ harus

ditutup dan diletakkan pada lemari asam agar uap yang keluar dapat

terbuang karena uap tersebut mengandung toksik"

Setelah I& larut sempurna$ maka di tambahkan a;uades dan K'

sampai netral" Tujuannya adalah agar hasil akhirnya tidak terbentuk

K'-I!.& sehungga '* bisa ditarik keluar menjadi '& dan didapatkan KI!

murni tanpa adanya pengotor"

<eaksi5 reaksi yang berlangsung :

Tahap 9 :

2'& * I& &I!5 * 9&'* * 9=e5

2'* * %)!5 %)5 * !'&

Tahap & :

K * * '* * &I!5 K'-I!.&




'* * '5 '&

Kristal yang terbentuk kemudian disaring dengan corong /uchner"

)arutan yang digunakan untuk mencuci Kristal adalah air dingin karena

si6at garam KI! yang sedikit larut dalam air dingin" Setelah itu

dikeringkan agar molekul air yang menempel pada endapan dapat

teruapkan dan di dapat Kristal yang murni" (amun massa Kristal tidak

sesuai dengan berat teoritis karena mungkin terjadi beberapa kesalahan

seperti panambahan K' yang berlebih sehingga larutan menjadi sedikit

basa dan mengubah beberapa Kristal serta pencucian Kristal dengan air

yag terlalu banyak sehingga beberapa endapan ikut terbuang pada saat

penyaringan"

#. Kesimpulani" Kristal KI! merupakan garam yang sedikit larut dalam airii" +alam pelarutan K%)!$ pelarutan dilakukan dengan cara

pemanasan karena senyawa ini tidakAsukar larut dalam air dingin

-a;uades.iii" Saat penambahan I&$ maka pemanasan larutan dilakukan dengan

cara menutup labu dengan corong" 'al ini dilakukan agar uap

iodium yang keluar secara perlahan melalui lubang corong"i," Massa Kristal KI! yang dihitung secara perhitungan teoritis adalah

9&"39& gram," Massa Kristal KI! yang dihitung secara percobaan adalah 99"&&=

gram,i" Kesalahan relati6 yang didapat dalam percobaan kali ini adalah

sebesar 4"2= D

$. Da%tar Pustaka Tim K/I Kimia anorganik" Kimia logam dan non logam"&=9="8akarta :

Kimia$FMIP 0I" www"wikipedia"org

www"google"com




)aporan Praktikum Kimia )ogam dan (on )ogam >

Documents

Lapuran Kalium Iodat