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LAS SUSTANCIAS
QUÍMICASUNIDAD 3
1. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Una sustancia elemental está formada por átomos del mismo elemento
químico.
Un compuesto químico está formado por átomos de diferentes elementosquímicos.
Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos que tienen el mismo
valor del número atómico (Z).
1.1 TIPOS DE SUSTANCIAS
1.2 TIPOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS
118
1.3 EL SISTEMA PERIÓDICO
18 grupos.
LA TABLA PERIÓDICA
2. UNIONES ENTRE ÁTOMOS
2.1 MODELOS DE ENLACE QUÍMICO
Una molécula es una agrupación de un número determinado de átomos
del mismo o de diferentes elementos químicos, normalmente no metales.
Una red cristalina o cristal es una estructura ordenada en el espacio de
unidades elementales de sustancia que se repiten de forma periódica.
2.2 MOLÉCULAS Y CRISTALES
2.3 TIPOS DE ENLACES
ENLACE IÓNICO
• Cationes y aniones se unen
como resultado de la atracción
de cargas eléctricas de signo
contrario.
• Los compuestos iónicos no
están formados por pares de
iones o grupos pequeños, sino
que forman grandes estructuras
cristalinas (redes).
ENLACE COVALENTE
• Unión de átomos de elementos
no metálicos que comparten
de forma individual sus
electrones.
• El enlace covalente está
formado por elementos de E.N.
muy alta y próxima, por tanto
no se forman iones y la fuerza
que los mantiene unidos no es
electrostática .
El diamante es una red cristalina covalente de átomos
de carbono. Es la segunda forma más estable dl
carbono.
ENLACE METÁLICO
• Formado por átomos del mismo
metal, que comparten de
forma colectiva los electrones.
• Se da entre elementos poco EN
que se unen entre sí.
• No se forman iones, ni se
comparten electrones como en
el iónico y el covalente.
Los electrones de la capa de valencia son los responsables de que la
estructura sea estable. Dichos electrones actúan como una nube
electrónica que se mueve entre los átomos, manteniendo unidos los
restos positivos de los átomos entre sí.
2.4 FÓRMULAS QUÍMICAS
Una fórmula química expresa la composición cualitativa y cuantitativa que
tiene una sustancia pura dada por medio de símbolos químicos y
subíndice numéricos.
Los símbolos (información cualitativa) indican los diferentes elementos
presentes en la molécula o en el cristal.
Los subíndices (información cuantitativa) informan de la proporción en laque están presentes los elementos.
3. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES
Al expresa la masa atómica de un elemento químico, existe el problema
de que muchos de ellos son una mezcla de isótopos, que tienen distinta
masa atómica.
La masa atómica promedio de un elemento constituido por varios isótopos
es la media ponderada de las masas de dichos isótopos, de acuerdo con
la abundancia relativa de cada isótopo.
La masa de un átomo se expresa en unidades de masa atómica u:
1 u = 1,661·10-27 kg
La masa de las sustancias formadas por moléculas se denomina masamolecular y se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos quecomponen dicha molécula.
Para las sustancias formadas por cristales es necesario cuantificar la masa de launidad fórmula, que es la suma de las masas de los átomos que se representanen la fórmula de la sustancia.
TRABAJO FIN DE TEMA
OBTENCIÓN Y UTILIDADES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
¿QUÉ HAY QUE HACER?
• El trabajo será grupal (2-3 personas).
• Se debe elaborar una presentación en PowerPoint para exponer en clase
delante de los compañeros.
• Dicha presentación debe contener:
- Título: elemento químico seleccionado.
- Obtención del mismo: de donde se obtiene dicho elemento.
- Utilidades de dicho elemento: se deben indicar entre 3 y 5 aplicaciones o
utilidades que la sociedad actual hace de dicho elemento, explicando
brevemente las mismas.
• Se deben incluir imágenes de todo lo anterior.
EVALUACIÓN DEL TRABAJO:
La exposición se realizará en clase y no debe ser muy larga (unos 5 minutos como
máximo).
Se tendrá en cuenta:
- La veracidad calidad de la información (40%)
- La calidad de la presentación: aspecto, imágenes,….(30%)
- La fluidez de la exposición oral.(30%)
ESTE TRABAJO PUNTUARÁ UN 20% DE LA NOTA DEL TEMA 3.
