Asam yang sering diwakili dengan rumus umum HA merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk. Teori yang mendefinisikan asam-basa sangat banyak, salah satunya adalah Arrhenius, yang menyatakan bahwa asam adalah senyawa hidrogen yang apabila dilarutkan dengan air mengalami disosiasi elektrolitik yang menghasilkan ion H+ sebagai satu-satunya ion positif.Asam memiliki tingkat kekuatan asam yang dapat digolongkan menjadi asam lemah dan asam kuat. Penentuan kekuatan asam banyak dilakukan dengan beberapa metode yaitu mereaksikan dengan pereaksi yang berbeda-beda dan mengamati terjadinya reaksi serta hasil reaksinya.Penentu kekuatan asam atau basa adalah posisi kesetimbangan reaksi disosiasi asam atau basa dalam air. Tingkat ionisasi atau disosiasinya yaitu jumlah ion H+ dan ion OH- yang dilepaskan oleh spesi asam atau basa. Percobaan tentang asam perlu dilakukan Untuk lebih memahami tentang penentuan konstanta asam dalam praktiknya, maka perlu dilakukan praktikum Kekuata Asam dalam Medium Air ini.