7/27/2019 Lectia03 Proprietatile Chimice Ale Sodiului;
1/2
Capitolul1: Atomul
Lectia 3
Proprietatile chimice ale sodiului
Sodiul sau natrium are simbolul Na , numarul atomic Z=11 si
numarul de masa A=23.
Este al 11-lea element in sistemul periodic , atomul are 11
p+,12 n0 si11 e-.
Configuratia electronica este : 1s2 2s2 2p6 3s1, adica are 3
straturi :1s, 2s 2p, 3s; 4substraturi:
1s,2s,2p,3s .
Pozitia in sistemul periodic : grupa I-a A pentru ca are 1 e -
pe ultimul strat
Perioada a 3 a pentru ca are 3 straturi
Blocul s pentru ca ultimul electron (electronul distinctiv) este
pe
orbital s.
Na 1 e
-
Na
+
,formeaza ion pozitiv, deci are caracter electropozitiv si
caracter metalic.
Sodiul este un metal alcalin cu o reactivitate chimica foarte
mare si de aceea el apare in natura
numai sub forma de combinatii.In combinatiile sale are numai
numarul de oxidare N.O.= +1.
In aer , sub actiunea oxigenului, a dioxidului de carbon si a
umiditatii, sodiul metalic se acopera cu
o pelicula cenusie formata dintr-un amestec de peroxid, hidroxid
si carbonat de sodiu.De aceea
sodiul se pastreaza sub petrol. Are masa atomica ANa=23.
Sodiul reactioneaza cu: oxigenul O2, clorul Cl2, apa H2O si
acizii.
a.Reactia sodiului cu oxigenul
Sodiul are luciu metalic in taietura proaspata. Lasat in
aer,luciul se pierde imediat. Incalzitin oxigen sau in aer, sodiul
se aprinde formand peroxid de sodiu:
2Na + O2 =Na2O2
Peroxidul de sodiu se intrebuinteaza la decolorarea lemnului,
oaselor, paielor, fildesului,
parului, tesaturilor s.a.
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
hidroxid de apa oxigenata
sodiu
H2O2 H2O + [ O ]oxigen atomic(produce decolorarea)
In urma interactiei dintre peroxid de sodiu si dioxid de carbon
se elibereaza oxigen; de
aceea, el se foloseste in aparatele respiratorii ale
pompierilor, scafandrilor, precum si la
reimprospatarea aerului in incaperile inchise ( nave spatiale,
submarine ):
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
carbonat de
sodiu
7/27/2019 Lectia03 Proprietatile Chimice Ale Sodiului;
2/2
Capitolul1: Atomul
Lectia 3
b.Reactia sodiului cu clorul
Sodiul se aprinde in atmosfera de clor si arde cu flacara vie
galbena formand clorura de
sodiu:
2Na + Cl2 = 2NaCl
c.Reactia sodiului cu apa
Sodiul reactioneaza energic cu apa deoarece ionii se solvateaza
usor; caldura degajata
topeste metalul care pluteste sub forma de sfere mici pe
suprafata apei. Daca micile sfere de
sodiu sunt localizate, se aprind si ard cu flacara galbena.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
d.Reactia sodiului cu acizii
Sodiul reactioneaza energic cu acizii. Cu acidul clorhidric
gazos reactioneaza cu explozie
conform reactiei:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
clorura de
sodiu
Intrebuintarile sodiului
Sodiul este cel mai ieftin metal alcalin si de aceea este cel
mai folosit in tehnica. Se
intrebuinteaza ca: Lichid de racire in reactoarele nucleare,
aliat cu potasiul; Component al aliajelor de antifrictiune pe baza
de Pb si Ca; Fabricarea lampilor utilizate la iluminatul public;
Agent deshidratant pentru uscarea solventilor organici; Materie
prima pentru obtinerea peroxidului de sodiu.
