8/16/2019 Ley de Henry Resumen
1/3
Ley de Henry
Las soluciones Son mezclas homogéneas de dos sustancias:
Soluto: es la sustancia que se disuelve
Solvente: es el medio donde se disuelve el soluto.
Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser
sólido, Liquidas
o gaseosas.
Solución de gases en líquidos
La solubilidad de un gas en un líquido viene dada por la
concentración
del gas disuelto, cuando este se encuentra en equilibrio con el
gas puro
situado sobre la disolución.
sta solubilidad depende, principalmente, de la presión, la
temperatura,la presencia de sales ! de las reacciones químicas que
algunas veces
producen entre el gas ! el disolvente.
La in"uencia de la presión sobre la solubilidad de un gas se
e#presa mediante
la le! de $enr!, la cual establece que en una disolución mu!
diluida, a
temperatura constante, la concentración del gas disuelto es
proporcional a la
presión parcial del gas que se encuentra sobre la disolución,
una vez alcanzado
el equilibrio.
%&'()
P: es la presión parcial del gas
C: es la concentración del gas *solubilidad+
K: es la constante de $enr!, que depende de la naturaleza del
gas, la
temperatura ! el líquido
8/16/2019 Ley de Henry Resumen
3/3
Experimento.
La importancia de esta ley para el buceador es capital,
teniendo
en cuenta que la sangre y tejidos se comportan como líquidos
a
estos efectos, y que por ello, al aumentar la profundidad y
portanto la presión, absorberán en mayor medida los gases que
forman el aire que respira (y más aún si la temperatura baja).
Si
bien, de entre los principales componentes del aire, el
anídrido
carbónico (!"#) por su poca presencia en el aire no
representa
un problema, ni el oxígeno tampoco, ya que es consumido por
el
organismo, el restante y más importante, el nitrógeno, gas
inerte
que no es consumido, es el responsable de una de los
principales
riesgos del buceo, la enfermedad descompresi$a.
%or esta condición se a fijado un tiempo apro&imado de '#
oraspara que los tejidos puedan librarse del nitrógeno saturado
sobrante.
