LEYES DE LOS GASES

Las mismas se establecen a partir de las relaciones que

existen entre el volumen, la presión y la temperatura de un gas.

LEY de BOYLE - MARIOTTE

(Transformación isotérmica)

“El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a

temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

GENERALIZANDO:

Se puede esquematizar el comportamiento de una

determinada cantidad de gas ideal a temperatura constante y

sometida a variaciones de presión y volumen.

Trabajando con una masa constante de gas y a temperatura

constante, tal como lo especifica la Ley de Boyle – Mariotte.

Volumen 4.000 cm3 Presión 760 mm Hg

Volumen 2.000 cm3 Presión 1.520 mm Hg

Volumen 1.000 cm3 Presión 2.280 mm Hg

Se puede ver que a medida que el volumen disminuye, la

presión aumenta.

Si realizamos una gráfica a partir de datos suministrados de forma

experimental se obtiene con los mismos una hipérbola equilátera como la de la

figura, cuyas asíntotas serían los ejes de coordenadas.

LEY de CHARLES - GAY - LUSSAC

Transformación isobárica (Presión constante)

El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a

presión constante es directamente proporcional a la temperatura

absoluta.

Si volcamos en un gráfico los datos obtenidos de forma experimental,

se conseguirá una recta tal como puede observarse a continuación

Transformación isométricas

(Volumen constante)

“La presión de una masa fija de gas a volumen constante es

directamente proporcional a la temperatura absoluta”

El gráfico resultante es idéntico al anterior, excepto que las

variables son distintas. En el eje de las abscisas se seguirá

representando los valores correspondientes a la temperatura y en

el eje de las ordenadas aquellos que indican la presión resultante.

Todo lo detallado está de acuerdo con los postulados

descriptos en la Teoría Cinético – Molecular. Ya que la velocidad de

las partículas es proporcional a la temperatura, si la misma se baja

hasta que la velocidad de las moléculas o átomos sea cero, la

temperatura también será cero.

Este cero se calcula – 273,15 ºC y se llama “cero absoluto”

correspondiendo a la temperatura a la cual cesaría todo movimiento.

LEY de AVOGADRO

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

“Volúmenes iguales de gases diferentes, sometidos a las

mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo

número de moléculas”

Estos dispositivos contienen gases distintos: He, N2 y CO2 se

encuentran en C.N.P.T

Investigaciones experimentales demuestran que a la presión

de una atmósfera y a 273 ºK (C.N.P.T), un mol de cualquier gas

ocupa un volumen de 22,4 litros.

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

JOHN DALTON observó que al añadir vapor de agua al aire

seco se producía un incremento en la presión de la mezcla

resultante.

Por lo tanto, sus experiencias lo condujeron a enunciar la

siguiente ley.

“La presión parcial de un gas en una mezcla, es la presión que

el gas ejercería si ocupara sólo, el volumen total del recipiente”.

Por lo dicho, se deduce que la presión total de una mezcla de

gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de

los componentes de la mezcla.

En una mezcla gaseosa no reactiva, la presión que ejerce

cualquiera de los gases presentes no se ve afectada por la calidad o

cantidad de los mismos.

Matemáticamente la expresión es la siguiente:

Pt = P1 + P2 + P3 +… … … Pn

TOMADO DE:

http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/GustavoLuisSilvi/GASES/gases.htm