Li

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18I II III IV V VI VII VIII

1

2

3

4

5

6

7

• Em 1869, o russo Mendeleiev apresentou

uma classificação para os elementos

conhecidos na época. Mendeleiev dispôs

os elementos químicos por ordem

crescente das respectivas massas

atómicas. Dimitri Mendeleiev

(1834 – 1907)

• Mendeleiev foi

considerado o Pai da

Tabela Periódica actual.

Gru

po

Gru

po

PeríodPeríodoo

Grupo e PeríodoGrupo

A Tabela Periódica possui 18 grupos. Os elementos que

estão na mesma coluna pertencem ao mesmo grupo.

Período

A Tabela Periódica possui 7 períodos. Os elementos que

estão na mesma linha pertencem ao mesmo período.

Li

Na

K

Rb

Cs *Fr **

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Metais alcalinos

Na Be

Li Mg

K Ca

Rb Sr

Cs Ba *Fr Ra **

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Metais alcalino-terrosos

Na Be F

Li Mg Cl

K Ca Br

Rb Sr I

Cs Ba * As

Fr Ra **

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Halogéneos

He

Na Be F Ne

Li Mg Cl Ar

K Ca Br Kr

Rb Sr I Xe

Cs Ba * As Rn

Fr Ra **

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Gases nobres

*

**

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Família dos lantanídeos

*

**

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Família dos actinídeos

*

**

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Família dos actinídeos

Família dos lantanídeos

Ha

log

én

eos

Ga

ses

No

bre

s

Me

tais A

lcalin

os

Me

tais A

lcalin

o-

terro

so

s

Grupos da Tabela Periódica

Grupo 1 – Metais alcalinos

Grupo 2 – Metais alcalino-terrosos

Grupo 17 – Halogéneos

Grupo 18 – Gases nobres ou raros

Algumas características da tabela periódica…H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Elementos de transição

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Elementos de transição

Elem

en

tos

re

pre

sen

tativ

os

Elementos representativos

Os elementos químicos podem

ser classificados em:

Elementos de transição, elementos dos

grupos 3 até ao 12; Elementos

representativos, elementos dos grupos 1,2 13,

14, 15, 16 e 17;

Gases nobres, elementos do grupo 18.

*

**

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Metais, não-metais e semimetais

*

**

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Metais

*

**

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Metais

Não metais

*

**

H

*

**

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181

2

3

4

5

6

7

Metais

Não metais

Semi-metais

Os elementos químicos podem

ser classificados em:

Metais, localizados à esquerda da TP;

Não-metais, localizados à direita da TP;

Semimetais, localizados entre os metais e os

não-metais, apresentando algumas

características de metais e outras de não-

metais.

cobre

enxofre

potássio

bromo

ferro

metal

metal

metalNão - metal

Não - metal

Propriedades dos metais

São sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio;

Têm brilho metálico característico;

São maleáveis e dúcteis (podem ser reduzidos a fios);

São bons condutores do calor e da corrente eléctrica;

São bastante densos;

Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.

A Tabela Periódica e

as Distribuições Electrónicas

2º Período e 3º Período

2 - 1 2 - 2

33LiLi44BeBe 55BB

2 - 3

Distribuição electrónica de átomos dos elementos do mesmo Período

66CC

2 - 4

1111NaNa 1212MgMg 1313AlAl

2 – 8 - 1 2 – 8 - 2 2 – 8 - 31414SiSi

2 – 8 - 4

O número do período em que o elemento se

encontra é igual ao número de níveis de energia

em que se distribuem os electrões.

Conclusão

MESMO

PERÍODO

MESMO NÚMERO DE

NÍVEIS DE ENERGIA

1º Grupo

Distribuição electrónica de átomos dos elementos do mesmo Grupo

2 - 1 2 – 8 - 1

44BeBe

1111NaNa 1919KK2 – 8 – 8 - 1

2º Grupo

33LiLi

2 - 21212MgMg

2 – 8 - 22020CaCa

2 – 8 – 8 - 2

O número do grupo em que o elemento se

encontra relaciona-se com o número de

electrões de valência que possui.

Conclusão

MESMO

GRUPO

MESMO NÚMERO DE

ELECTRÕES DE

VALÊNCIA

NOTA:

Quando os elementos possuem um número de

electrões de valência igual ou superior a 3, é

necessário somar 10 ao número de electrões de

valência para saber o grupo em que se localiza

o elemento químico.

Exemplos:

55B: 2,3B: 2,3 3 electrões de valência

Grupo 13

99F: 2,7F: 2,7 7 electrões de valência

Grupo 17

8 electrões de valência

Grupo 181818Ar: 2,8,8Ar: 2,8,8