LICENCIATURA EN FARMACIA AREA: QUÍMICA · PDF fileWatty B., Quimica Analítica, Alhambra, México, 1982 ... Prentice Hall, México, 1989. 3. L. F. Hamilton, S. G. Simpson. Cálculos

BENÉMERITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA VICERRECTORÍA DE DOCENCIA

DIRECCIÓN GENERALDE EDUCACIÓN SUPERIOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

PE: “LICENCIATURA EN FARMACIA”

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LICENCIATURA EN FARMACIA

AREA: QUÍMICA ANALÍTICA

ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA

CÓDIGO: FARM-006

CRÉDITOS: 6

FECHA: MARZO 2008




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NIVEL EDUCATIVO: Licenciatura NOMBRE DEL PROGRAMA EDUCATIVO: Licenciatura en Farmacia MODALIDAD ACADÉMICA: Presencial NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA UBICACIÓN: Nivel Básico CORRELACIÓN:

– ASIGNATURAS PRECEDENTES: Ninguna – ASIGNATURAS CONSECUENTES: Todas las del programa educativo

– CONOCIMIENTOS Conocimientos de Química General y Matemáticas Básicas.

– HABILIDADES Y ACTITUDES

Habilidades psicomotoras en el manejo de material básico de laboratorio. Capacidad y disponibilidad para trabajar en equipo. Capacidad para pensar y actuar siguiendo el método científico. Capacidad de expresión y ejecución de nuevas ideas. Creatividad. Capacidad para desarrollar una mente crítica.

– VALORES PREVIOS:

Tener sentido de la responsabilidad. Honestidad en los resultados obtenidos, sea una persona flexible, respetuosa y solidaria. Poseer un pensamiento crítico y abierto para el autoaprendizaje.

CARGA HORARIA DEL ESTUDIANTE

CONCEPTO

HORAS POR PERIODO

(PERIODO = 16 SEMANAS)

NUMERO DE CRÉDITOS

HORAS TEORIA Y PRÁCTICA. 96

(3 HT/Semana = 48 3 HP/Semana = 48)

6

HORAS DE PRÁCTICA PROFESIONAL CRÍTICA 0 0

HORAS DE TRABAJO INDEPENDIENTE 0 0

TOTAL 96 6




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AUTORES:

Quim. Carlos Gracia Vásquez Quim. Alejandro Gomez Sainz Dra. Pilar Trujillo Garcia Ing. Eber Ruth Rodriguez Gutierrez Quim. Mario Guzmán Dr. Jorge Cerna Cortez Dr. José Luis Gárate Morales Dra. Rocío Aguilar Sánchez

FECHA DE DISEÑO: Marzo 2008

FECHA DE LA ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN: REVISORES: SINOPSIS DE LA REVISIÓN Y/O ACTUALIZACIÓN

PERFIL DESEABLE DEL PROFESOR (A) PARA IMPARTIR LA ASIGNATURA:

DISCIPLINA PROFESIONAL: Profesional en el área de la Química, preferentemente con experiencia profesional en áreas en donde se apliquen las técnicas analíticas.

NIVEL ACADÉMICO: Grado académico mínimo: Licenciatura Grado académico ideal: Doctorado en el área

EXPERIENCIA DOCENTE: Capacitación básica adquirida durante su ingreso

Deseable de dos años a nivel licenciatura

EXPERIENCIA PROFESIONAL: Deseable de dos años

.

OBJETIVOS:

a. Educacional: Adquirir nuevos conocimientos que le ayudarán a la selección, análisis e

interpretación de información para la solución de problemas y toma de decisiones. Manejar y

aplicar los conceptos básicos para el análisis químico de materiales de naturaleza diversa.

b. General: Adquirir los conocimientos básicos de Química Analítica, que fortalezcan al alumno

en su desarrollo académico y profesional. Propiciar en el alumno, el desarrollo de un

pensamiento crítico y creativo a través de distintas actividades realizadas en clase y en el

laboratorio. Desarrollar habilidades y destrezas que le permitan ser competente en su

profesión.




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c. Específicos: El alumno aprenderá los conceptos básicos de la Química Analítica y los

asociará y aplicará al estudio de las propiedades de disoluciones. El educando interpretará,

desde una perspectiva práctica, los principios químicos y fisicoquímicos en que se fundamenta

la química analítica de disoluciones y de equilibrio químico.




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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA:




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CONTENIDO

UNIDAD OBJETIVO

ESPECÍFICO CONTENIDO TEMÁTICO

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA

1. Introducción (4 horas)

1.1. Introducir al estudiante al campo de la Química Analítica.

1. Química Analítica: definición, su relación con otras ramas de la Química.

1. G. H. Schenk, R. B. Hahn y A. V. Hartkopf. Química Analítica Cuantitativa. CECSA, México, 1984.

1. M. Watty B., Quimica Analítica, Alhambra, México, 1982 2 R. A. Day, A. L. Underwood, Química Analítica Cuantitativa. Prentice Hall, México, 1989. 3. L. F. Hamilton, S. G. Simpson. Cálculos de química analítica. McGraw Hill. México, 1971. 4. S. Brewer. Solución de problemas de química analítica, Limusa, México, 1987. 5. J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000. 6. Analytical Chemistry (Revista periódica de la American Chemical Society). http://pubs.acs.org/

1.2. Reconocer la importancia del analísis químico como herramienta indispensable.

2. Etapas en un proceso analítico general.

2. D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, Química Analítica. 7ª Ed., McGraw Hill, México, 2001.

1.3 Igual que 1.2 3. Propiedades de interés analítico.

3. D. C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo. 2da Ed., Grupo Edit. Reverté, Barcelona, 2001.

1.4 Comprender las bases del análisis cuantitativo

4. Métodos analíticos cuantitativos.

4. R. Luna Rangel, Fundamentos de Química Analítica. Vol. 1, Limusa, Mexico, 1991. 5. G. D. Christian, Analytical Chemistry, 5ª Ed. John Wiley & Sons, USA, 1994 (Edición actual).




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UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO

CONTENIDO TEMÁTICO


2. Disoluciones (6 horas)

2.1. Aplicar los conceptos asociados a las disoluciones

1. Conceptos 2. y 3 - Analytical Chemistry (Revista periódica de la American Chemical Society). http://pubs.acs.org/ 2.2 Explicar como

influyen diversos factores en las disoluciones.

2. Generalidades (Soluto, disolvente. solubilidad, miscibilidad, etc.)

. D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, Química Analítica. 7ª Ed., McGraw Hill, México, 2001.

2.3 Interpretar las diferentes formas de expresar las unidades de concentración

3. Solubilidad (factores que influyen en esta, como polaridad, pH, temperatura, disolvente)

D. C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo. 2da Ed., Grupo Edit. Reverté, Barcelona, 2001.

2.4 Desarrollar habilidades y aptitudes prácticas

4. Cálculos para la preparación de disoluciones.

J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000.

R. Luna Rangel, Fundamentos de Química Analítica. Vol. 1, Limusa, Mexico, 1991. Analytical Chemistry (Revista periódica de la American Chemical Society). http://pubs.acs.org/

5. Cálculos estequiométricos

3. Equilibrio Químico (10 horas)

3.1. Interpretar desde una perspectiva práctica los principios químicos fundamentales del equilibrio químico.

1. Equilibrio químico

. D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, Química Analítica. 7ª Ed., McGraw Hill, México, 2001. J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica

3.2 Describir el concepto de constantes de equilibrio.

2. Equilibrio químico en soluciones




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CONTENIDO TEMÁTICO


ideales contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000. D. C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo. 2da Ed., Grupo Edit. Reverté, Barcelona, 2001. J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000.

3.3 Expresar la constante de equilibrio para cualquier sistema de reacción

3. Equilibrio químico en soluciones reales

R. Luna Rangel, Fundamentos de Química Analítica. Vol. 1, Limusa, Mexico, 1991. Analytical Chemistry (Revista periódica de la American Chemical Society). http://pubs.acs

3.4 Conocer los factores que afectan la constante de equilibrio

4. Dirección y transcurso de una reacción

3.5 Interpretar correctamente el valor de la constante

5. Constante global de equilibrio

3.6 Aplicar el desplazamiento del equilibrio químico con cambios de concentración

6. Principio de Le-Chatelier

4. Equilibrio químico y volumetrías de protolítos (10 horas)

4.1 Describir y revisar las teorías ácido-base y el concepto de pH

1. Definición de ácidos y bases según las teorías de Bronsted-Lowry y Lewis


R. Luna Rangel, Fundamentos de Química Analítica. Vol. 1, Limusa, Mexico, 1991.

4.2 Aplicar las reacciones acido base en análisis volumétrico.

2. Autoprotólisis de disolventes anfipróticos

4.3 Reconocer la partir de la Ka la fuerza de estas especies

3. Constante de ácidez (Ka) y fuerza de ácidos monopróticos y polipróticos





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CONTENIDO TEMÁTICO


4.4 Reconocer la partir de la Kb la fuerza de estas especies

4. Constante de basicidad (Kb) y fuerza de las bases

4.5 Manejar las escalas de acidez de diversos solventes

5. Actividad del ión H2S

+. Grado de ácidez.

4.6 Aplicar de manera general el equilibrio del disolvente

6. Constante de reacción protolítica

4.7Conocer y aplicar las ecuaciones de pH

7. pH de disoluciones: ácidos fuertes y débiles. bases fuertes y débiles Amortiguadoras (ecuación de Henderson-Hasselbach) y anfólitos.

D. C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo. 2da Ed., Grupo Edit. Reverté, Barcelona, 2001.

4.8 Observar el predominio de las diferentes especies químicas en función del pH

8. Distribución de las especies protolítas en función del pH

4.9 Identificar y preparar un sistema amortiguador

9. Disoluciones amortiguadoras: preparación y capacidad amortiguadora

J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000.




10


CONTENIDO TEMÁTICO


4.10 Graficar e interpretar curvas de valoración acido-base

10. Curvas de valoración ácido-base utilizando indicadores.

G.H. Ayres Análisis Químico Cuantitativo, Ed. HArla ,(última ed.)

5. Equilibrio químico y volumetría de complejos (6 horas)

5.1 Discutir los principios fundamentales y de aplicación de reacciones complejométricas.

1. Equilibrio de complejos

. D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, Química Analítica. 7ª Ed., McGraw Hill, México, 2001. J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000.

R. Luna Rangel, Fundamentos de Química Analítica. Vol. 1, Limusa, Mexico, 1991. J. Chemical Education

J. Electrochemical

Society

5.2 Aplicar las reacciones complejométricas en análisis volumétrico.

2. Constante de equilibrio de formación y disociación de complejos y policomplejos

5.3 Calcular la función pX a diferentes disoluciones

3. pM y pL de disoluciones

5.4 Analizar la constante para predecir una reacción complejométrica

4. Constante de reacción complejométrica

5.5 Conocer la importancia del pH

5. Influencia del pH en la formación de complejos

5.6 Interpretar curvas de valoración complejométricas

6. Valoración complejométrica




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UNIDAD OBJETIVO

ESPECÍFICO CONTENIDO TEMÁTICO


6. Equilibrio químico y volumetrías óxido-reducción (6 horas)

6.1 Conocer los conceptos electroquímicos básicos involucrados en las reacciones redox.

1. Equilibrio oxido-reducción.

D. C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo. 2da Ed., Grupo Edit. Reverté, Barcelona, 2001. . D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, Química Analítica. 7ª Ed., McGraw Hill, México, 2001. J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000. G.H. Ayres Análisis Químico Cuantitativo, Ed. HArla ,(última ed.)

. J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000. Analytical Chemistry (Revista periódica de la American Chemical Society). http://pubs.acs.org/

6.2 Identificar diferentes sistemas redox

2. Grado de oxidación y pares redox.

6.3 Relacionar tabla de potenciales con las semireacciones

3. Potencial de electrodo.

6.4 Aplicar la ecuación de N. a diferentes sistemas

4. Aplicación de la ecuacion de Nernst

6.5 Observar la influencia de diversos factores

5. lnfluencia de diversos factores sobre el valor del potencial redox.

6.6 Analizar la constante para predecir una reacción

6. Constante de reacción oxido-reducción

6.7 Conocer la importancia del pH en sistemas redox

7. Influencia del pH en las reacciones redox.

6.8 Graficar e interpretar curvas de valoración redox

8. Valoraciones Oxido-Reducción




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CONTENIDO TEMÁTICO


7. Equilibrio químico y volumetrías de precipitación (6 horas)

7.1 Describir los efectos cuantitativos y fundamentales del equilibrio de precipitación.

1. Equilibrio de precipitación

D. C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo. 2da Ed., Grupo Edit. Reverté, Barcelona, 2001. J. F. Rubinson, K. A. Rubinson. Química analítica contemporánea. Prentice Hall Hispanoamericana, México, 2000. G.H. Ayres Análisis Químico Cuantitativo, Ed. HArla ,(última ed.)

R. Luna Rangel, Fundamentos de Química Analítica. Vol. 1, Limusa, Mexico, 1991. 1. M. Watty B., Quimica Analítica, Alhambra, México, 1982 2 R. A. Day, A. L. Underwood, Química Analítica Cuantitativa. Prentice Hall, México, 1989. 3. L. F. Hamilton, S. G. Simpson. Cálculos de química analítica. McGraw Hill. México, 1971.

7.2 Aplicar el equilibrio de precipitación en valoraciones volumétricas.

2. Equilibrio entre una fase sólida y una fase líquida.

7.3 Reconocer la importancia de la Kps

3. Constante de equilibrio.

7.4 Identificar la solubilidad de un sistema a partir de la Kps

4. Relación entre la constante de equilibrio y la solubilidad.

7.5 Reconocer los factores que afectan la solubilidad

5. Factores que influyen sobre la solubilidad de electrolitos poco solubles.

7.6 Interpretar curvas de valoración precipítométricas

6. Valoración precipitométrica




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CONTRIBUCIÓN DEL PROGRAMA DE ASIGNATURA AL PERFIL DE EGRESO

UNIDAD

PERFIL DE EGRESO

CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y VALORES

Todas las unidades contribuyen a la adquisición de:

Conocimientos teórico-prácticos fundamentales que podrán ser aplicados en: -Diseño, evaluación, producción y control de medicamentos. -Diagnostico de laboratorio. -Distribución, dispensación y uso racional de medicamentos. -Preparación y control de formulaciones

-Capacidad para realizar análisis cuantitativo y cualitativo de medicamentos. -Desarrollo de nuevas metodologías para analizar medicamentos. -Participar en la producción y control de medicamentos y productos biológicos. -Habilidades para comprender y realizar reportes escritos. -Mejorar sus capacidades para plantear y resolver problemas de modo individual y en equipo.

-Enriquecimiento de creatividad e innovación. - Ejercer la actividad profesional con responsabilidad, honestidad, profesionalismo y alto sentido ético. -Tratar con respeto y calidad humana a los individuos y a la comunidad.

ORIENTACIÓN DIDÁCTICO-PEDAGÓGICA.

ESTRATEGIAS A-E TÉCNICAS A-E RECURSOS DIDÁCTICOS Estrategias de aprendizaje: - Elaboración y resolución de problemas - Elaboración de resúmenes. - Aclaración de dudas mediante asesoría o consulta de bibliografía. -Elaboración de esquemas. Estrategias de enseñanza: -Mediante analogías, poniendo en relación los

Enseñanza individualizada - Aprendizaje basado en resolución de Problemas - Aprendizaje basado en Proyectos; Planeamiento, estudio sistemático, presentación y discusión. -Discusión y estudio de un tema (comprender, criticar y cooperar). -Mapas conceptuales. - Hoja de tareas. - Verificación del Aprendizaje e Individualización.

Lap-top Cañón

Proyector Pantalla Pizarrón




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ESTRATEGIAS A-E TÉCNICAS A-E RECURSOS DIDÁCTICOS conocimientos previos y nuevos (que el docente introducirá). -Relación entre el conocimiento científico y la cotidianeidad. Ambientes de aprendizaje: - Salón de clases. - Laboratorio. Actividades y experiencias de aprendizaje: -Resolución de problemas. -Realización de prácticas y reportes.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

CRITERIOS PORCENTAJE

• Parte teórica 50% • Exámenes parciales 50% • Asistencia y participación 10% • Investigaciones y tareas 20% • Exposiciones y trabajos colaborativos 20%

• Parte experimental 50% • Discusión 30% • Desempeño 30% • Examen y reporte 40%

Total 100%

REQUISITOS DE ACREDITACIÓN

Estar inscrito oficialmente como alumno del PE en la BUAP Haber aprobado las asignaturas que son pre-requisitos de ésta Aparecer en el acta El promedio de las calificaciones de los exámenes aplicados deberá ser igual o mayor que 6 Cumplir con las actividades propuestas por el profesor al inicio del curso

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