Ligações Químicas

Apostila 2 – setor 531- módulo 7 - página 332

Regra do Octeto

Os átomos para garantir a estabilidade tendem a perder,

ganhar ou compartilhar elétrons para que possuam oito

elétrons na camada mais externa (camada de valência)

adquirindo assim a configuração eletrônica de um gás

nobre.

Ligação Iônica

Resulta da transferência de elétrons de um metal para um

não- metal.

Ocorrem por atração eletrostática de íons com cargas

opostas (cátions e ânions)

Metal + Ametal Ligação Iônica

(grupos 1 a 13) (grupos 15 a 17)

Ligação Iônica

Exemplo:

Ligação iônica do

composto cloreto de

sódio (NaCl).

Fórmula eletrônica :

Fórmula estrutural

Ligação Iônica

Atração Colombiana – Forças Eletrostáticas

Formação de Retículos Cristalinos

Propriedades gerais dos sólidos iônicos

Sólidos cristalinos (duros e quebradiços)

Pontos de ebulição e fusão altos

Condução de eletricidade no estado líquido e em solução

aquosa.

Solubilidade alta em água – Dissociam em água formando

íons (Cátions e Ânions)

Ligação Covalente

Ocorre a partir do compartilhamento de pares de elétrons.

Formada a partir de:

Ametal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal

ligação covalente

apolar: os átomos da ligação são idênticos

polar: os átomos da ligação são diferentes

Ligação Covalente

Ligação covalente apolar

Ligação covalente polar

Ligações covalentes

Ligação simples – compartilhamento de um par de elétrons

entre dois átomos.

Ligação dupla – compartilhamento de dois pares de elétrons

entre dois átomos.

Ligação tripla – compartilhamento de três pares de elétrons

entre dois átomos.

Fórmula de Lewis e Formula Estrutural

Ligação covalente coordenada

Quando o átomo central já está com a camada de valência completa e compartilha um de seus pares eletrônicos isolados.

O termo ligação dativa não é mais utilizado pelos químicos.

Propriedades gerais dos compostos

covalentes

Podem ser encontradas nos três estados físicos à

temperatura ambiente.

Ponto de fusão e ebulição, geralmente, inferiores ao das

substâncias iônicas.

Quando puras não conduzem corrente elétrica.

Algumas substâncias conduzem corrente elétrica quando em

solução (sofrem ionização);

Ligação Metálica

Estrutura formada por íons positivos e

elétrons livres de valência que formam

uma “nuvem eletrônica” que circula

livremente entre os íons positivos.

Propriedades gerais dos compostos

metálicos

São sólidos a temperatura ambiente ( com exceção do

mercúrio que se encontra no estado líquido)

Temperaturas de fusão e ebulição são elevadas

Bons condutores de eletricidade e de calor.

Possuem o brilho metálico

Exercícios – página 332

Resolução

v v

v

v

v

v

v

v

1s2, 2s2, 2p3

C. V.: 2s2, 2p3 5e – N faz 3 ligações