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Los elementos de la tabla periódica se clasifican en:
La mayoría son:
Metales, no metales y metaloides.
Metales
Filas horizontales son:Periodos
Columnas verticales son:
Grupos
LA TABLA PERIÓDICA
Recordando
LA TABLA PERIÓDICA
Grupos o Familias
Periodos
La tabla periódica actual
• En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.
• Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
Tabla periódicaLos elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
Grupos: estan formados por un conjunto de elementos que tienen propiedades químicas semejantes.
Periodos: están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles.
• Los grupos del I al VIII A se le conoce como elementos representativos (principales) por tener orbitales externos.
• Los grupos B son los llamados metales de transición
• Los elementos de transición interna que aparecen abajo, la primera fila la serie de los lantánidos y la segunda fila actínidos.
La tabla periódica se puede clasificar de acuerdo a sus orbitales atómicos ya que esta se debe a la
configuración electrónica
Las propiedades físicas y químicas de los elementos dependen, fundamentalmente, de su configuración electrónica.
Bloque “s”
Bloque “p”Bloque “d”
Bloque “f”
p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
H He
LA TABLA PERIÓDICA
Pocos elementos aparecen en la Naturaleza sin combinarse. En su estado elemental, la mayoría
forman sólidos moleculares, algunos son
diatómicos y otros monoatómicos.
Elemento abundancia (ppm)
Oxígeno 474 000Silicio 277 000Aluminio 82 000Hierro 41 000Calcio 41 000Sodio 23 000Magnesio 23 000Potasio 21 000Titanio 5 600Hidrógeno 1 520
ppm= g por 1000 kg
Elementos abundantes en la corteza terrestre
• Los metales nobles. • Elementos en la naturaleza en forma pura. Debido a
que tienen poca reactividad. • Ejemplos oro, plata y el platino.
• Los gases nobles• Son poco reactivos y se encuentran en forma natural
sin combinarse. • Ejemplos Helio, neón, argón.
LA TABLA PERIÓDICA
Tendencias periódicas de las Propiedades atómicas.
• El conocer las propiedades únicas de los elementos y sus tendencias en la tabla periódica, no ayuda a predecir con exactitud las propiedades y reacciones de una gran diversidad de sustancias.
Es la mitad de la distancia existente
entre los centros de dos o más átomos que
estén en contacto.
Radio atómico
LA TABLA PERIÓDICA
Radio atómico
LA TABLA PERIÓDICA
Los átomos van aumentando de tamaño conforme los electrones van ocupando esos niveles de mayor energía.En un mismo nivel de energía esperamos que los orbitales sean casi del mismo tamaño, por lo tanto sería de esperar que los átomos tuvieran casi el mismo tamaño a lo largo del periodo. Sin embargo por cada electrón que se agrega, también se suma un protón al núcleo. El aumento de carga positiva al núcleo atrae mas a los electrones hacia el núcleo y el resultado es una disminución gradual del radio atómico al recorrer el periodo.
LA TABLA PERIÓDICA
La fuerza de atracción que ejerce un átomo por los electrones compartidos en una molécula o ion poliatómico.Los elementos buscan su estabilidad, el de mayor electronegatividad atrae a los de menor.
Electronegatividad
LA TABLA PERIÓDICA
La fuerza de atracción que ejerce un átomo por los electrones compartidos en una molécula o ion poliatómico.Los elementos buscan su estabilidad, el de mayor electronegatividad atrae a los de menor.
Electronegatividad
Energía de ionización
La energía de ionización de un átomo es la energía que se necesita para eliminar un electrón de dicho átomo en estado gaseoso.
La primera energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para eliminar el primer electrón de un átomo, la segunda energía de ionización es la cantidad que se requiere para eliminar el segundo electrón de ese átomo y así sucesivamente
¿Qué sucede con esta tendencia?• La energía de ionización de
los elementos de los grupos, disminuye al descender por un grupo.
• Aumenta en forma gradual al recorre un periodo de izquierda a derecha.
Aumenta
Afinidad electrónica
• Otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico es su capacidad para aceptar uno o más electrones, se le llama afinidad electrónica, la cual es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.
