INTRODUCCIÓN

Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica.En estado natural se encuentran como moléculas diatómica, X2. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mono-negativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA.Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalógenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos pseudohaluros: cianuro (CN-), tiocianato (SCN-), fulminato (CNO-), etcétera.Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.En esta practica se demostrara la electronegatividad de los halógenos por medio de experimentos y se identificaran por reacciones de sustitución o desplazamiento.

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OBJETIVOS

Demostrar la electronegatividad de los halógenos.

Obtener e identificar lo halógenos por reacciones químicas de sustitución.

MARCO TEORICO

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Estos elementos tienen estructuras que poseen un electrón menos que una estructura de gas inerte y, por consiguiente, son muy reactivos y altamente electronegativos. Los elementos mismos forman moléculas covalentes y volátiles, que muestran una aumento en los puntos de fusión y ebullición conforme aumenta el peso molecular. Tienen olores desagradables y son venenos irritantes y corrosivos.

Como, de acuerdo con las reglas de Fajans, la electrovalencia se favorece con el pequeño tamaño de los aniones, el F es el elemento más activo conocido que forma a niones sencillos y hay un descenso gradual de reactividad de los halógenos conforme aumenta el tamaño del átomo. Esto queda demostrado de forma clara por la oxidación de los iones haluros por los halógenos más ligeros.

El flúor (F) ataca ala mayoría de los elementos a temperatura ambiente o con calentamiento suave, a veces violentamente; el elemento afectado ordinariamente presenta su valencia máxima con el F, y en ello quedan incluidos los restantes halógenos, pero no siempre los metales de transición. Los fluoruros metálicos, son frecuentemente iónicos, incluso cuando los otros haluros de metal covalentes.

El Cloro (Cl) ataca a casi tantos elementos como el flúor y el vigor de la reacción solo al de l del flúor. La reacciones de los metales con bromo y yodo son usualmente algo menos vigorosas. Cuando se comparan los cuatro haluros de cualquier metal, se encuentra que, por termino medio el grado de hidratación aumenta con el peso atómico del halógeno. Esto se debe a que las propiedades dadoras del anión aumentan con su tamaño. Los ácidos de los halógenos son compuestos covalentes y volátiles que son muy solubles en agua para dar disoluciones altamente ionizadas, excepto en el caso del fluorhídrico para la excepción del cambio completo desde la covalencia hasta la electrovalencia que experimentan los halaros de hidrógeno al disolverse, se debe considerar la naturaleza del agua mas bien que la de los halógenos.

El flúor no forma ningún oxiácido (aunque forma cuatro óxidos) el cloro forma una serie de oxiácidos con uno o cuatro oxígenos por átomo de cloro. El bromo da oxiácidos con hasta tres oxígenos. Los óxidos del yodo son más estables, que los de los otros halógenos. Esto indica la tendencia “metálica” del yodo, que se muestra además por el hecho de que algunos de sus compuestos dan pruebas de la presencia de yodo cargado positivamente, por ejemplo ICl-.Los halógenos forman un gran número de compuestos orgánicos.El astato (At) ha sido estudiado con suficiente detalle para mostrar que tiene las propiedades que eran de esperar. En la mayoría de los aspectos se comporta como el yodo aunque con mas tendencias a cargarse positivamente. Es intensamente reactivo; incluso el isótopo más estable tiene un periodo de vida media de solamente algunas horas.

Características de los halógenos:

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Flúor: El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel. El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón.

Propiedades físicas

Estado ordinario Gas (no magnético)

Punto de fusión 53,53 K

Punto de ebullición 85,03 K

Entalpía de vaporización 3,2698 kJ/mol

Entalpía de fusión 0,2552 kJ/mol

Volumen molar 11,20 m3/mol

Cloro: El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida. En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.

Propiedades físicas

Estado ordinario gas (no magnético)

Punto de fusión 171,6 K

Punto de ebullición 239,11 K

Entalpía de vaporización 10,2 kJ/mol

Entalpía de fusión 3,203 kJ/mol

Presión de vapor 1300 Pa

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Bromo: El bromo es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

Propiedades físicas

Estado de la materia Líquido muy móvil y volátil

Punto de fusión 265,8 K (-7,35 °C)Punto de ebullición 332 K (58,85 °C)

Entalpía de vaporización

15,438 kJ/mol

Entalpía de fusión 5,286 kJ/mol

Presión de vapor 5800 Pa a 6,85 °C

Velocidad del sonido 206 m/s a 20 °C

Yodo: El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης "violeta").Este átomo puede encontrarse en forma molecular como iodo diatómico.Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el compuesto diyodo de fórmula molecular I2.

Propiedades físicas

Estado de la materia Sólido (no magnético)

Punto de fusión 355,95 K

Punto de ebullición 457,4 K

Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol

Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol

Presión de vapor _ Pa a _ K

Velocidad del sonido _ m/s a 293,15 K

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MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

4 Tubos de ensayo Gradilla Espátula Pipetas Beaker

Reactivos:

Solución de yoduro de potasio 0.4M (KI) Solución de bromuro de sodio 0.1M (NaBr) Cloruro de sodio 0.8M (NaCl) Agua de cloro (Cl/H2O) Agua de bromo (Br/H2O) Agua de yodo (I/H2O) Tetracloruro de carbono (CCl4) Nitrato de plata (AgNO3) Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido nítrico (HNO3) Amoniaco (NH3)

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PROCEDIMIENTO

1. Se agregó en tres tubos de ensayo 3 mL de solución acuosa de cloro, bromo y yodo respectivamente. Se añadió a cada tubo 1 mL de tetracloruro de carbono. Se tapó y se agitó cada tubo durante 15 segundos y se anotó los resultados.

2. Se agregó en dos tubos de ensayo 3 mL de solución 0.1M de bromuro de sodio (NaBr) y 3 mL de yoduro de potasio respectivamente. Se adicionó a cada tubo 1 mL de tetracloruro de carbono (CCl4) y 1 mL de solución acuosa de cloro. Se tapó y se agitó por 15 segundos. Se anotó los resultados.

3. Se repitió el procedimiento anterior con las soluciones de cloruro de sodio (NaCl) y yoduro de potasio (KI) 0.1M y se añadió a cada tubo 1 mL de tetracloruro de carbono y 5 gotas de agua de bromo. Se tapó, se agitó y se anotó los resultados.

4. Se repitió el procedimiento 2 usando las soluciones de cloruro de sodio (NaCl) y bromuro de sodio (NaBr) y se añadió a cada tubo 1 mL de tetracloruro de carbono y 5 gotas de agua de yodo. Se tapó, se agitó y se anotó los resultados.

5. se disolvió una pequeña cantidad de cloruro de sodio (NaCl) en 10 mL de agua destilada. Se añadió 5 gotas de nitrato de plata (AgNO3); se lavó el precipitado formado por decantación y se trató con ácido nítrico y ácido sulfúrico. Se anotó los resultados. Luego se trató el precipitado con amoniaco (NH3) y se anotó los resultados.

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RESULTADOS Y DISCUSIÓN

1. Tabla procedimiento 1:Observaciones Colores observados

Solución acuosa de cloro + tetracloruro de carbono

Se observó la formación de dos fases. La fase que quedó en el fondo se tornó color amarillo débil y la parte

superior queda igual al del agua de cloro.

El color en la fase inferior, que es la del tetracloruro,

indica la presencia de cloro elemental.

Solución acuosa de bromo + tetracloruro de carbono

Se observó la formación de dos fases. La fase que quedó en el fondo se tornó color

rojizo, en la fase superior el color queda igual al del agua de bromo. El color de la fase inferior del tubo, en donde esta el tetracloruro indica la

presencia de bromo elemental.

Solución acuosa de yodo + tetracloruro de carbono

Se observó la formación de dos fases. La fase que quedó

en el fondo se tornó color violeta, en la parte superior el color queda igual al del agua de yodo. El color de la fase inferior, en donde queda el

tetracloruro, indica la presencia de yodo elemental.

El tetracloruro, por ser más denso que el agua se deposita en la fase inferior del tubo. Los halógenos, en su estado basal, tiñen al tetracloruro de carbono con sus colores específicos (amarillo para el cloro, ámbar para el bromo y violeta para el yodo). Esta interacción se da debido a que tanto el halógeno en su estado elemental (Cl2, Br2 y I2) como el tetracloruro son sustancias apolares. El color que queda en la fase superior se

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debe a un exceso del halógeno en agua (Cl2/H2O, Br2/H2O y I2/H2O). Este procedimiento se realizó para determinar el color del halógeno elemental en tetracloruro de carbono.

2. Tabla procedimiento 2:Observaciones Colores observados

Bromuro de sodio + tetracloruro de carbono +

agua de cloro

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se

tornó color ámbar y la superior se tornó amarillo

débil.

Yoduro de potasio + tetracloruro de carbono +

agua de cloro

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se

tornó color violeta y la superior de color pardo

oscuro.

En este procedimiento se ve la formación de bromo y yodo elemental que al ser sustituidos por el cloro (Cl2/H2O) se depositan en el tetracloruro y dan sus colores específicos (como se muestra en los tubos). El color de la fase superior se debe al exceso de bromo y yodo en agua respectivamente.

3. Tabla procedimiento 3:

Observaciones Colores observados

Cloruro de sodio + tetracloruro de carbono +

agua de bromo

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se

tornó color ámbar y la superior incolora.

El color ámbar en la fase inferior indica que no se

produjo ninguna reacción, ya que este es el color del bromo elemental en tetracloruro de

carbono.

Yoduro de potasio + tetracloruro de carbono +

agua de bromo

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se

tornó color violeta y la superior color pardo oscuro.

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En la parte donde se mezcla el ión cloruro con bromo se muestra que no hay reacción. Esto se debe a que el bromo no tiene la capacidad de oxidación suficiente para sustituir al cloruro. En la segunda parte se ve la formación de yodo elemental debido al desplazamiento que realiza el bromo sobre el ión yoduro. Esto indica que el bromo posee mayor capacidad de oxidación que el yodo. El color de la fase superior de ambas reacciones se debe a un exceso de el bromo en agua (Br2/H2O).4. Tabla procedimiento 4:

ObservacionesColores

observados

Cloruro de sodio + tetracloruro de carbono

+ agua de yodo

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color violeta y la

superior pardo oscuro.

Bromuro de sodio + tetracloruro de carbono

+ agua de yodo

Se observó la formación de dos fases. La fase inferior se tornó color violeta y la

superior pardo oscuro.

En ambas mezclas se ve que ninguno de los haluros (Cl- y Br-) es desplazado por el yodo. Esto indica que el yodo no tiene la capacidad de oxidar a los haluros (Cl - y Br-). El color de fase inferior se debe a que el yodo elemental se depositó en el tetracloruro de carbono y el color de fase superior de debe a un exceso de yodo acuoso.

5. El precipitado formado al mezclar 0,1 g de cloruro de sodio, 10 mL de agua y 10 gotas de AgNO3 tuvo un color gris oscuro, al lavarlo con ácido nítrico y ácido sulfúrico se tornó color beige. Luego al lavarlo con amoniaco se observó efervescencia y liberación de vapores, el líquido se tornó color blanco lechoso y el precipitado color gris claro.

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CUESTIONARIO

1. Escribir las reacciones equilibradas para los casos en los cuales tuvieron lugar reacciones de oxido-reducción entre los iones haluros y los halógenos elementales.

2. Ordene las semi-reacciones con haluros-elemento halógeno en una columna de orden decreciente de facilidad de oxidación.

3. Establezcan las reacciones químicas producidas en el procedimiento 5.5. Escriba la estructura del producto final, haciendo claridad sobre el tipo de enlace.

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RESPUESTAS

1. Reacciones entre haluros y halógenos:

Reacción entre el bromuro de sodio y el cloro:

NaBr(ac) + CCl4(l) + Cl2(ac) → NaCl(ac) + Br2/CCl4

Balanceo por ión-electrón:Br- → Br2 sustancia oxidada (agente reductor)Cl2 → Cl- sustancia reducida (agente oxidante)

2Br- → Br2 + 2e-

Cl2 + 2e - → 2Cl -

2Br- + Cl2 → 2Cl- + Br2

2NaBr(ac) + CCl4(l) + Cl2(ac) → 2NaCl(ac) + Br2/CCl4

Reacción entre el yoduro de potasio y el cloro:

KI(ac) + CCl4(l) + Cl2(ac) → KCl(ac) + I2/CCl4

Balanceo por ión-electrón:I- → I2 sustancia oxidada (agente reductor)Cl2 → Cl- sustancia reducida (agente oxidante)

2I- → I2 + 2e-

Cl2 + 2e - → 2Cl -

2I- + Cl2 → 2Cl- + I2

2KI(ac) + CCl4(l) + Cl2(ac)→ 2KCl(ac) + I2/CCl4

Reacción entre el cloruro de sodio y el bromo:NaCl(ac) + CCl4(l) + Br2(ac) → No hay reacción.Como se muestra en los resultados el bromo no tiene la capacidad de oxidar al ión cloruro; no puede desplazar al ión cloruro.

Reacción entre el yoduro de potasio y el bromo:

KI(ac) + CCl4(l) + Br2(ac) → KBr(ac) + I2/CCl4

Balanceo por ión-electrón:I- → I2 sustancia oxidada (agente reductor)Br2 → Br- sustancia reducida (agente oxidante)

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2I- → I2 + 2e-

Br2 + 2e - → 2Br -

2I- + Br2 → 2Br- + I2

2KI(ac) + CCl4(l) + Br2(ac) → 2KBr(ac) + I2/CCl4

Reacción entre el cloruro de sodio y el yodo:

NaCl(ac) + CCl4(l) + I2(ac) → No hay reacción.

Como se muestra en los resultados, el yodo no tiene la capacidad de oxidar al ión cloruro; no puede desplazar al ión cloruro.

Reacción entre el bromuro de sodio y el yodo:

NaBr(ac) + CCl4(l) + I2(ac) → No hay reacción.

Como se muestra en los resultados, el yodo no tiene la capacidad de oxidar al ión bromuro; no puede desplazar al ión bromuro.

2. tabla de orden de facilidad de oxidación de los halógenos:

Orden de facilidad de oxidación de los halógenos

Semireacciones

Cloro

2I- → I2 + 2e-

Cl2 + 2e - → 2Cl -

2I- + Cl2 → 2Cl- + I2

2Br- → Br2 + 2e-

Cl2 + 2e - → 2Cl -

2Br- + Cl2 → 2Cl- + Br2

Bromo 2I- → I2 + 2e-

Br2 + 2e - → 2Br -

2I- + Br2 → 2Br- + I2

Yodo

El yodo no tiene la facilidad de oxidar a ninguno de los elementos en forma de

haluros que se encuentran por encima de el en la tabla periódica (Cl y Br).

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El orden de la facilidad de oxidación de los haluros decrece a medida que aumenta el período; es decir el cloro tiene mayor facilidad o capacidad de oxidación que el bromo y el yodo y el bromo tiene a su vez más capacidad de oxidación que el yodo.

3. reacciones del procedimiento 5:

NaCl(s) + H2O(l) → Na+(ac) + Cl-

(ac)

Na+(ac) + Cl-

(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s)↓ + NaNO3(ac)

AgCl(s) + H2SO4 → HCl(ac) + Ag2SO4(s)↓

HCl(ac) + Ag2SO4(ac) + HNO3(l) → AgNO3(ac) + Cl2(g)↑ + H2SO4(ac)

AgNO3(ac) + NH3(l) → [Ag(NH3)2]+ (ac) + NO3

-(ac)

[H3– N: Ag : N – H3]+

El ión metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean son complejos metálicos o sencillamente complejos. Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de coordinación.

Las moléculas o iones que rodean al ion metálico en un complejo se conocen como ligandos. Por ejemplo, hay dos ligandos NH3 unido a la Ag+ en el ion [Ag (NH3) 2]+.

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NOMENCLATURA

COMPUESTONOMENCLATURA

TRADICIONALNOMENCLATURA

SISTEMÁTICANOMENCLATURA

STOCK

NaCl Cloruro sódicoMonocloruro

de sodioCloruro de sodio (I)

NaBr Bromuro sódicoMonobromuro de

sodioBromuro de sodio (I)

KI Yoduro potásicoMonoyoduro de

potasioYoduro de potasio (I)

CCl4Tetracloruro de

carbonoTetracloruro de

carbonoCloruro de carbono

(IV)

AgNO3 Nitrato de plataTrioxonitrato (V) de

plataNitrato de plata (III)

H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI)

de hidrógenoácido tetraoxosulfato

(VI)

HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato (V) de

hidrógeno Ácido trioxonítrico (V)

NH3 AmoniacoTrihidruro de

nitrógeno Hidruro de nitrogeno

(III)

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USOS Y APLICACIONES

Cloro (Cl2): Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y degrasado de metales, producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.El cloro es un químico importante para la purificación del agua (como en plantas de tratamiento de agua), en desinfectantes, y en la lejía. El cloro en agua es más de tres veces más efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que una concentración equivalente de bromo, y más de seis veces más efectiva que una concentración equivalente de yodo.El cloro suele ser usado en la forma de ácido hipocloroso para eliminar bacterias y otros microbios en los suministros de agua potable y piscinas públicas. En la mayoría de piscinas privadas, el cloro en sí no se usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro e hidróxido de sodio, o tabletas sólidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeños suministros de agua son clorados rutinariamente ahora.Suele ser impráctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, así que se usan métodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de hipoclorito, que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la dicloro-S-triazinatriona de sodio (dihidrato o anhidro), algunas veces referido como "diclor", y la tricloro-S-triazinatriona, algunas veces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado sólido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega en pequeñas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los átomos de cloro son hidrolizados del resto de la molécula, formando ácido hipocloroso (HClO), que actúa como un biocida general, matando gérmenes, microorganismos, algas, entre otros de ahí su importancia en el empleo en Endodoncia como agente irrigante de los conductos radiculares abordandose como solución en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0.5% ó 0.2% las más frecuentes empleadas. El cloro también es usado como detergente para bacterias como el bacillus reprindentius o como el martelianus marticus.El cloro elemental es un oxidante. Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente.Como los otros halógenos, el cloro participa en la reacción de sustitución radicalaria con compuestos orgánicos que contienen hidrógeno. Esta reacción es frecuentemente -pero no invariablmente- no regioselectiva, y puede resultar en una mezcla de productos isoméricos. Frecuentemente, también es difícil el control del grado de sustitución, así que las sustituciones múltiples son comunes. Si los diferentes productos de la reacción se pueden separar fácilmente, por ejemplo, por destilación, la cloración radicalaria sustitutiva (en algunos casos acompañada de una declorinación térmica concurrente) puede ser una ruta sintética útil. Algunos ejemplos industriales de esto son la producción de cloruro de metilo, cloruro de metileno, cloroformo y tetracloruro de carbono a partir de metano, cloruro de alilo a partir de propileno, y tricloroetileno y tetracloroetileno a partir de 1,2-dicloroetano.Como con los otros haluros, el cloro participa de reacciones de adición electrofílicas, más notablemente, la cloración de alquenos y compuestos aromáticos, con un

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catalizador ácido de Lewis. Los compuestos orgánicos de cloro tienden a ser menos reactivos en la reacción de sustitución nucleofílica que los correspondientes derivados de bromo o yodo, pero tienden a ser más baratos. Pueden ser activados por sustitución con un grupo tosilato, o por el uso de una cantidad catalítica de yoduro de sodio.El cloro es usado extensivamente en química orgánica y química inorgánica como un agente oxidante, y en reacciones de sustitución, porque frecuentemente el cloro imparte propiedades deseadas a un compuesto orgánico, debido a su electronegatividad.Los compuestos de cloro son usados como intermediarios en la producción de un gran número de productos industriales importantes que no contienen cloro. Algunos ejemplos son: policarbonatos, poliuretanos, siliconas y politetrafluoroetileno.

Bromo (Br2): El bromo molecular se emplea en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1,2-dibromoetileno, que se empleaba como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo. El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables, productos para la purificación de aguas, colorantes, bromuros empleados en fotografía (por ejemplo el bromuro de plata, AgBr), desinfectantes, insecticidas, etcétera. Una moderna aplicación en USA es la batería Bromo/Cinc que se emplea para grandes cantidades de corriente. Tiene el inconveniente de que usa bromo, muy tóxico.

Yodo (I2): El yodo se aplica como medio de Contraste para Rayos X, Sal de mesa yodada, Fármacos, Desinfectantes y biocidas, Nylon, Catálisis, Herbicidas, Fotografía, Nutrición Animal, Químicos. Los biocidas basados en yodo son utilizados en aplicaciones industriales como pinturas, adhesivos, tratamientos de madera y fluidos para trabajo en metal. Debido a la densidad relativa del yodo y los tejidos blandos, los medios de contraste con yodo son usados en los exámenes de rayos X en humanos.El yodo y sus derivados son utilizados en la síntesis de diferentes productos farmacéuticos, incluyendo antibióticos, córtico-esteroides y drogas cardiovasculares. Los films fotográficos contienen pequeños cristales de plata yodada en una delgada capa de gel, formando una emulsión foto sensitiva. La Povidona yodada (PVPI) es el producto mundialmente elegido como antiséptico quirúrgico y en profilaxis.

Cloruro de sodio (NaCl): es un producto en masa por la evaporación del agua del mar o salmura de otros recursos como lagos salados y minado de la roca de sal llamada halita.

Bromuro de sodio (NaBr): se utiliza como hipnótica , anticonvulsivante y sedante en la medicina. Como fuente de ion bromuro, que es farmacológicamente activo, es equivalente al bromuro de potasio.

Yoduro de potasio (KI): se utiliza en fotografía, para preparar emulsiones, en medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides, en química para

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Iodometría, Iodimetría y otras técnicas analíticas, en microbiología, es un componente del Lugol. Es un agente protector frente a agresiones del isótopo radiactivo del yodo que aparece en algunos casos de accidentes nucleares. El iodo radiactivo se acumula en la glándula tiroides, y la ingesta de ioduro potásico (no de iodo ni sus disoluciones tipo tintura de yodo, que es tóxico por ingestión) tiene acción protectora en este caso.

Ácido sulfúrico (H2SO4): La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final.En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos.Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes.

Ácido nítrico (HNO3): El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.

Amoniaco (NH3): El amoníaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace útil para eliminar manchas difíciles. Se utiliza como limpiahogar diluido en agua. También es efectivo para la limpieza de manchas en ropa, telas, alfombras, etc. El amoníaco es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que se utiliza en tareas de decapado de muebles. Durante su utilización debe evitarse mezclarlo con lejía, porque contiene hipoclorito sódico, que reacciona con el amoníaco produciendo cloramina, un gas irritante y muy tóxico.

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Nitrato de plata (AgNO3): En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. Se encuentra incluido dentro del grupo D08 del código internacional ATC, concretamente con el código D08AL01. También se utiliza como cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar úlceras encallecidas. Se utiliza en citoquímica para teñir el retículo endoplasmático rugoso.

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CONCLUSION

En este practica se logró identificar la presencia de halógenos en un compuesto por medio de una reacción de sustitución; esto quedo demostrado al mezclar haluros (como el cloruro o bromuro, etc.) con un halógenos. El halógeno oxido al halogenuro formándose el respectivo halógeno de este depositado en tetracloruro de carbono. El halógeno da un color específico en el tetracloruro, como ejemplo se muestra al bromo cuyo color en agua es marrón claro y en tetracloruro se colocó ámbar.El orden de oxidación de los halógenos disminuye en el grupo a medida que aumenta el periodo. Esto quedó demostrado al mezclar yodo y bromo elemental con el ión cloruro.

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