GUIA DE APRENDIZAJE

Saber- Saber: Comprender conceptos relacionados con el tomo, los modelos atmicos, sistema de medidas,

conversin de unidades qumicas y su aplicabilidad en contexto.

Saber Hacer: Desarrollar destrezas con el manejo y uso de instrumentos de laboratorio de acuerdo a los temas

Encontrar las siguientes palabras en la sopa de letras:

TOMO AVOGADRO

BOHR MASA MOLAR

DALTON MODELOS

ESTRUCTURA MOLES

THOMSON RUTHERFORD

R C O R D A G O V A S O

A H N M O F P L T C E T

D N O S M O H T M N L L

O P T B W S O L E D O M

M I L S I Q E U N V M Z

O L A R U T C U R T S E

T I D R D R T P A D A C

A T A R A L O M A S A M

Prerrequisitos y preconceptos:

Qu es una sustancia? Una sustancia es cualquier variedad de materia de composicin definida y reconocible.

Las sustancias se clasifican en sustancias puras y mezclas.

Qu es una sustancia pura? Una sustancia pura es un material homogneo que siempre tiene la misma

composicin fija e invariable y cuyas propiedades fsicas y qumicas son siempre las mismas. Algunas pueden

descomponerse mediante procesos qumicos en otras sustancias ms simples; por ejemplo, el Cloruro de sodio

(sal comn), el azcar.

Clasificacin de las sustancias puras: Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y

compuestos; ambos son homogneos ya que mantienen sus propiedades caractersticas.

Los elementos: Son tambin denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se

combinan para formar los compuestos.

Los compuestos: Son denominados tambin Sustancias Compuestas; estn formados por dos o ms

elementos unidos qumicamente en proporciones fijas de masa.

Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero tambin son sintetizados en el laboratorio. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando tcnicas especficas de separacin.

Subdireccin de Educacin Departamento de Educacin Contratada Colegio CAFAM Bellavista CED

Gua No: 2

Fecha: Octubre de 2012

Docente: LUIS ALBERTO NAVARRETE MURCIA

Asignatura: Qumica Pensamiento: Cientfico Tecnolgico

Grado: Noveno

Saber ser: Fortalecer el trabajo en equipo y fomentar lazos de afecto y responsabilidad en el grupo.

Nueva Informacin:

ESTRUCTURA DEL ATOMO

En el tomo distinguimos dos partes: el ncleo y la corteza. - El ncleo es la parte central del tomo y contiene partculas con carga positiva, los protones, y partculas que no poseen carga elctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protn es aproximadamente igual a la de un neutrn. Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del tomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. stos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del ncleo. La masa de un electrn es unas 2000 veces menor que la de un protn. Los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. As, el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones.

HISTORIA: MODELOS ATOMICOS

Desde la Antigedad, el ser humano se ha cuestionado de qu estaba hecha la materia.

Unos 400 aos antes de Cristo, el filsofo griego Demcrito consider que la materia estaba

constituida por pequesimas partculas que no podan ser divididas en otras ms pequeas. Por

ello, llam a estas partculas tomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demcrito atribuy a

los tomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demcrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filsofos de su

poca y hubieron de transcurrir cerca de 2200 aos para que la idea de los tomos fuera tomada de

nuevo en consideracin.

Ao Cientfico Descubrimientos experimentales Modelo atmico

1808

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del

XIX algunos cientficos haban

investigado distintos aspectos de las

reacciones qumicas, obteniendo las

llamadas leyes clsicas de la

Qumica.

La imagen del tomo expuesta por

Dalton en su teora atmica, para

explicar estas leyes, es la de minsculas

partculas esfricas, indivisibles e

inmutables,

iguales entre s en

cada elemento

qumico.

1897

J.J. Thomson

Demostr que dentro de los tomos

hay unas partculas diminutas, con

carga elctrica negativa, a las que

se llam electrones.

De este descubrimiento dedujo que el

tomo deba de ser una esfera de

materia cargada positivamente, en cuyo

interior estaban incrustados los

electrones.

(Modelo atmico de

Thomson.)

1911

E. Rutherford

Demostr que los tomos no eran

macizos, como se crea, sino que

estn vacos en su mayor parte y en

su centro hay un diminuto ncleo.

Dedujo que el tomo deba estar

formado por una corteza con los

electrones girando alrededor de un

ncleo central cargado positivamente.

(Modelo atmico de

Rutherford.)

1913

Niels Bohr

Espectros atmicos discontinuos

originados por la radiacin emitida

por los tomos excitados de los

elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atmico,

segn el cual los electrones giran

alrededor del ncleo en unos niveles

bien definidos.

(Modelo atmico

de Bohr.)

MOL. Cantidad de sustancia que contiene el mismo nmero de unidades elementales (tomos, molculas, iones, etc.) que el nmero de tomos presentes en 12 g de carbono 12.

Cuando hablamos de un mol, hablamos de un nmero especfico de materia. Por ejemplo si decimos una docena

sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 . Este nmero se conoce como Nmero de Avogadro y es un nmero tan grande que es difcil imaginarlo.

Un mol de azufre, contiene el mismo nmero de tomos que un mol de plata, el mismo nmero de tomos que un mol de calcio, y el mismo nmero de tomos que un mol de cualquier otro elemento.

1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 tomos

Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el nmero de canicas y pelotas es el mismo, pero pesan lo mismo? NO. As pasa con las moles de tomos, son el mismo nmero de tomos, pero la masa depende del elemento y est dada por la masa atmica del mismo.

Masa molar de los compuestos.

Un mol de un compuesto contiene el nmero de Avogadro de unidades frmula (molculas o iones) del mismo. Los trminos peso molecular, masa molecular, peso frmula y masa frmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El trmino de masa molar es ms amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.

A partir de la frmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atmicas de todos los tomos de la frmula. Si hay ms de un tomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.

Ejemplo: Calculamos la masa molar del compuesto

Ni 2 x 58.69 = 117.38

C 3 x 12.01 = 36.03

O 9 x 16 = 144 +

297.41g

Integracin:

Los elementos qumicos en la naturaleza son de mucha importancia para la vida, tanto as que gran cantidad de compuestos de nuestro diario vivir se involucran con las actividades que realizamos a diario; las funciones de la vida como respirar, comer, correr, pensar, entre otras, son inconscientemente utilizadas para mantener la vida en condiciones saludables.

Refinamiento: TRABAJO INDIVIDUAL

1) Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atmico a que dieron lugar:

APLICACIN

a. El tomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los tomos de un elemento en estado gaseoso, stos emiten partculas con carga negativa: ___________________________________ b. Al reaccionar 2 elementos qumicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporcin de masas: ___________________________________________ c. Los tomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos caractersticos que deben reflejar su estructura electrnica: ____________________________________ d. Al bombardear los tomos de una lmina delgada con partculas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeo ncleo situado en el centro del tomo: __________________________________________

2) Teniendo en cuenta el estudio de estructura atmica identifique y ARGUMENTE

a. Los tomos de un mismo elemento qumico tienen todos en su ncleo el mismo nmero de __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b. Un tomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. Cul es su nmero atmico?

3) Completar la Masa Molar de los siguientes compuestos

Compuesto Frmula molecular Masa molar

Acetileno C2H2

Benceno C6H6

Formaldehdo CH2O

cido actico C2H4O2

Glucosa C6H12O6

Dixido de carbono CO2

Hidrazina N2H4

sacarosa C1H22O7

4) A continuacin se presentan los compuestos anteriormente descritos para que sean consultados en cuanto a su importancia y usos.

Acetileno:

Benceno:

Formaldehdo:

cido actico:

Glucosa:

Dixido de carbono:

Hidrazina:

Sacarosa:

Verificacin: Al terminar la unidad de clase el estudiante debe mostrar el trabajo terminado y realizar la autoevaluacin del mismo con el fin de determinar las dificultades y fortalezas que obtuvo durante el

desarrollo de la gua haciendo el siguiente cuadro:

FORTALEZAS DIFICULTADES

RECAPITULACIN